As2S3 একটি lyophobic colloid একটি হিসাবে ঘটে অলঙ্কার গভীর হলুদ লাল রঙের। এইচ2SO4 সমস্ত অ্যাসিডের রাজা তেল হিসাবে পরিচিত গন্ধক. আসুন দেখি কিভাবে As2S3 H এর সাথে প্রতিক্রিয়া করে2SO4.
As2S3 একটি মনো ক্লিনিক স্ফটিক এবং একটি নেতিবাচক চার্জ করা হয় সূর্যদেব 3.46 গ্রাম/সেমি সহ3 ঘনত্ব এটি গ্লাস, তেল কাপড়, লিনোলিয়াম এবং ব্যবহার করা হয় অভ্যন্তরীণ p – টাইপ সেমিকন্ডাক্টর. সালফার এইচ2SO4 এসপি হয়3 একটি সি দিয়ে হাইব্রিডাইজড2 বিন্দু প্রতিসাম্য গ্রুপ এবং টেট্রাহেড্রাল আকৃতি। এটি ধাতুর প্রতি প্রতিক্রিয়াশীল, 100% আয়নাইজ করে এবং ব্যাটারি অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে।
এই নিবন্ধে, আমরা H সম্পর্কে গুরুত্বপূর্ণ তথ্য আলোচনা করব2SO4 + যেমন2S3 রাসায়নিক বিক্রিয়া যেমন বিক্রিয়া এনথালপি, প্রয়োজনীয় তাপ, উৎপাদিত পণ্য, বিক্রিয়ার ধরন, তাদের যৌগের মধ্যে আন্তঃআণবিক শক্তির ধরন ইত্যাদি।
H এর গুণফল কত?2SO4 এবং হিসাবে2S3
আর্সেনিক অ্যাসিড (এইচ3আসো4), সালফার ডাই অক্সাইড (SO2), এবং এইচ2ও (জল) গঠিত হয় যখন আর্সেনিক ট্রাইসালফাইড (যেমন2S3) সালফিউরিক এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে (H2SO4).
As2S3 + 11 জ2SO4 → 2 H3আসো4 + 14 SO2 + 8 জ2O
এইচ কি ধরনের প্রতিক্রিয়া2SO4 + যেমন2S3
H2SO4 + যেমন2S3 ডাবল ডিসপ্লেসমেন্ট (সল্ট মেটাথেসিস), রেডক্স এবং বহির্মুখী প্রতিক্রিয়া.
কিভাবে ভারসাম্য এইচ2SO4 + যেমন2S3
জন্য ভারসাম্যহীন আণবিক সমীকরণ H2SO4 + যেমন2S3 হয়।
As2S3 + এইচ2SO4 →এইচ3আসো4 + তাই2 +H2O
এই সমীকরণের ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য, আমাদের নীচে দেওয়া পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করা উচিত:
- এখানে, বিক্রিয়ার উভয় পাশে H, O, As এবং S পরমাণুর সংখ্যা সমান নয়। সুতরাং আমরা এই পরমাণুগুলিকে কিছু সহগ দিয়ে গুণ করব যাতে তারা সমান হয়।
- বিক্রিয়ক দিকে As পরমাণুর মোট সংখ্যা 2 এবং পণ্যের দিকে এটি 1।
- সুতরাং, আমরা সংখ্যাবৃদ্ধি H3আসো4 গুণফলের পাশে 2 এর সহগ যাতে বিক্রিয়ার উভয় পাশে পরমাণুর সংখ্যা 2 হয়ে যায়।
- As2S3 + এইচ2SO4 H 2 এইচ3আসো4 + তাই2 +H2O
- এখন, 2 H পরমাণু বিক্রিয়ক দিকে উপস্থিত থাকে যখন বিক্রিয়ার গুণফলের দিকে এটি 8 থাকে।
- সুতরাং, আমরা সংখ্যাবৃদ্ধি H2SO4 বিক্রিয়ক দিকে 11 এর সহগ এবং H2O গুণফলের পাশে 8 দিয়ে গুণ করুন যাতে বিক্রিয়ার উভয় পাশে H পরমাণুর সংখ্যা 22 হয়ে যায়।
- As2S3 + 11 এইচ2SO4 H 2 এইচ3আসো4 + তাই2 +৪৮ H2O
- 14 S এবং 44 O পরমাণু বিক্রিয়ক দিকে উপস্থিত থাকে যখন এটি 1 গুণের দিকে থাকে তাই আমরা SO গুণ করি2 একটি 14 সহগ যাতে S এবং O পরমাণুর সংখ্যা বিক্রিয়ার উভয় পাশে যথাক্রমে 14 এবং 44 হয়।
- অবশেষে, সুষম সমীকরণ হল:
- As2S3 + 11 জ2SO4 → 2 H3আসো4 + 14 SO2 + 8 জ2O
H2SO4 + যেমন2S3 উপাধি
H এর টাইট্রেশন2SO4 বিরুদ্ধে বৈধ নয় As2S3.
H2SO4 + যেমন2S3 নেট আয়নিক সমীকরণ
H এর নেট আয়নিক সমীকরণ2SO4 + যেমন2S3 নিম্নরূপ:
As2S3 (গুলি) +৪৮ H+ (aq) +11SO42- (aq) = 6 আসো4- (এখানে) + 14SO2 (ছ) + H2ও (ঠ)
জন্য নেট আয়নিক সমীকরণ পেতে H2SO4 + যেমন2S3, আমাদের নিচের ধাপগুলো অনুসরণ করা উচিত:
- সাধারণ সুষম আণবিক সমীকরণ লিখ।
- As2S3 + 11 জ2SO4 → 2 H3আসো4 + 14 SO2 + 8 জ2O
- এখন জন্য দ্রবণীয়তা সমীকরণ H2SO4 + যেমন2S3 লিখিত এর সুষম আণবিক সমীকরণে প্রতিটি পদার্থের অবস্থা বা ফেজ (s, l, g বা aq) লেবেল করে H2SO4 + যেমন2S3.
- As2S3 (s) + 11 H2SO4 (aq) → 2 H3আসো4 (aq) + 14 SO2 (g) + 8 H2O (ঠ)
- সুষম আয়নিক সমীকরণ পেতে সমস্ত জলজ দ্রবণীয় আয়নিক পদার্থকে তাদের সংশ্লিষ্ট আয়নে ভেঙ্গে ফেলুন.
- As2S3 (গুলি) +৪৮ H+ (aq) +11SO42- (aq) = 6H+ (aq)+6 আসো4-(এখানে)+14SO2 (ছ)+H2ও(ঠ)
- নেট আয়নিক সমীকরণ পেতে, দর্শক আয়নগুলি সরান (H+) সুষম আয়নিক সমীকরণের বিক্রিয়ক এবং পণ্যের দিক থেকে।
- অবশেষে, জন্য নেট আয়নিক সমীকরণ H2SO4 + যেমন2S3 is:
- As2S3 (গুলি) +৪৮ H+ (aq) +11SO42- (aq) = 6 আসো4- (এখানে) + 14SO2 (ছ) + H2ও (ঠ)
H2SO4 + যেমন2S3 জোড়া সংমিশ্রণ
সার্জারির জোড়া সংমিশ্রণ (যৌগগুলি তাদের নিজ নিজ জোড়ায় একটি প্রোটন দ্বারা পৃথক) in H2SO4 + যেমন2S3 হয়:
- এর সংযোজিত ভিত্তি H2SO4 অ্যাসিড হল HSO4-.
- H এর সংযোজিত ভিত্তি2O হল OH-.
- এর সংযোজিত ভিত্তি H3আসো4 is H2আসো4-.
- As2S3 এবং SO2 তাদের কনজুগেট জোড়া নেই কারণ উভয় যৌগে হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে না যা প্রোটন আয়ন হিসাবে অপসারণ করতে পারে।
H2SO4 এবং হিসাবে2S3 আন্তঃআণবিক শক্তি
সার্জারির আন্তঃআণবিক শক্তি যে কাজ H2SO4, যেমন2S3, এইচ3আসো4, SO2 এবং H2হে হল-
- ডাইপোল-ডাইপোল ফোর্স, লন্ডন ডিসপারসন ফোর্স, এবং হাইড্রোজেন বন্ধন উপস্থিত আছে H2SO4 অণু তাদের মেরু এবং অপ্রতিসম প্রকৃতির কারণে।
- ভ্যান ডের ওয়ালস বাহিনী মেরু সমযোজী হিসাবে উপস্থিত2S3.
- হাইড্রোজেন বন্ধন এইচ এ উপস্থিত3আসো4 is এতে উপস্থিত তিনটি ওএইচ গ্রুপের কারণে।
- ডাইপোল ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া SO তে উপস্থিত রয়েছে2 যেহেতু এটি একটি পোলার অণু।
- হাইড্রোজেন বন্ড, ডাইপোল-ইনডিউসড ডাইপোল ফোর্স এবং লন্ডন ডিসপারসন ফোর্স এইচ-এ বিদ্যমান2O তাদের শক্তিশালী মেরু এবং আয়নিক প্রকৃতির কারণে।
H2SO4 + যেমন2S3 প্রতিক্রিয়া এনথালপি
নেট মাতাল প্রতিক্রিয়া পরিবর্তন H2SO4 + যেমন2S3 হল -28.60 kJ/mol। নিম্নলিখিত গাণিতিক গণনা থেকে মান পাওয়া যায়।
| যৌগিক | স্ট্যান্ডার্ড ফরমেশন এনথালপি (ΔfH°(Kj/mol)) |
|---|---|
| H2SO4 | -735.13 |
| As2S3 | -169 |
| H3আসো4 | -904.6 |
| H2O | -285.83 |
| SO2 | -297 |
- ΔH°f = ΣΔH°f (পণ্য) - ΣΔH°f (প্রতিক্রিয়াকারী) (kJ/mol)
- Δএইচf = [2*( -904.6 ) +8 *(-285.83) +14 *(-297) -(11* (-735.13) +(-169 )] kJ/mol
- Δএইচf = -28.60 kJ/mol
এইচ2SO4 + যেমন2S3 একটি বাফার সমাধান
As2S3 + এইচ2SO4 একটি না বাফার সমাধান কারণ H2SO4 একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং একটি বাফার দ্রবণে একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং এর কনজুগেট বেস বা দুর্বল বেস এবং এর কনজুগেট অ্যাসিড থাকে।
এইচ2SO4 + যেমন2S3 একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া
As2S3 + এইচ2SO4 একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া কারণ এই প্রতিক্রিয়ায় As2S3 এবং H2SO4 সম্পূর্ণরূপে গ্রাস করা হয় এবং চূড়ান্ত পণ্যে রূপান্তরিত হয় (H3আসো4, তাই2 ) সফলভাবে।
এইচ2SO4 + যেমন2S3 একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া
As2S3 + এইচ2SO4 প্রতিক্রিয়া একটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া কারণ এনথালপির নেট পরিবর্তন নেতিবাচক (অর্থাৎ, ΔHf < 0, -28.60 kJ/mol) যেখানে -ve চিহ্নটি প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে নিম্নলিখিত তথ্যগুলিকে ব্যাখ্যা করে:
- 28.60 কেজে / মোল তাপ হয় মুক্ত দ্বারা বিক্রিয়াক As2S3 এবং H2SO4 কম এনার্জেটিক অ্যাসিড গঠনের কারণে H3আসো4.
- দ্বারা তাপ নির্গমন As2S3 এবং H2SO4 রি পারিপার্শ্বিক শক্তি এবং পণ্য স্থিতিশীল করে তোলে.
এইচ2SO4 + যেমন2S3 একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া
H2SO4 + যেমন2S3 একটি redox প্রতিক্রিয়া যেখানে As2S3 একটি হ্রাসকারী এজেন্ট, এইচ2SO4 একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট, এবং ইলেকট্রন পরিবহন নিম্নলিখিত হিসাবে ঘটে:
- As+3 - 2 ই- → যেমন+5 (জারণ)
- S-2 - 6 ই- → এস+4 (জারণ)
- S+6 + 2 ই- → এস+4 (হ্রাস)
এইচ2SO4 + যেমন2S3 একটি বর্ষণ প্রতিক্রিয়া
As2S3 + এইচ2SO4 একটি না বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া কারণ প্রতিক্রিয়ার সমাপ্তি প্রদান করে H3আসো4 প্রতিক্রিয়া মিডিয়া দ্রবীভূত হয় যে প্রধান পণ্য হিসাবে.
এইচ2SO4 + যেমন2S3 বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া
As2S3 + এইচ2SO4 একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া কারণ পণ্য H3আসো4 এবং তাই2 স্থিতিশীল তাই তাদের একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করার প্রয়োজন নেই বিক্রিয়াক তৈরি করতে।
এইচ2SO4 + যেমন2S3 স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া
As2S3 + এইচ2SO4 ইহা একটি দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া কারণ, এই বিক্রিয়ায় সালফেট আয়ন (SO42-) এবং সালফাইড আয়ন (এস2- ) নতুন পণ্য তৈরির জন্য একে অপরের সাথে তাদের স্থান বিনিময় করে, H3আসো4 এবং তাই2.
উপসংহার
এই নিবন্ধটি উপসংহার যে হিসাবে2S3 + এইচ2SO4 প্রতিক্রিয়া একটি দ্বৈত স্থানচ্যুতি প্রক্রিয়ার মাধ্যমে সঞ্চালিত হয় এবং আরও স্থিতিশীল এইচ তৈরি করে3আসো4 এবং তাই2 আনুমানিক 28 KJ/mol শক্তি নির্গত করে। হিসাবে2S3 + এইচ2SO4 প্রতিক্রিয়া প্রদর্শন করে চক্রীয় ভোল্টামমোগ্রাম ইলেক্ট্রন পরিবহনের কারণে।
