H15SO2 + Fe4O3 সম্পর্কে 4টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

H₂SO₄ (সালফিউরিক এসিড) একটি শক্তিশালী এসিড এবং Fe₃O₄ (আয়রন অক্সাইড) খনিজ ম্যাগনেটাইট হিসাবে প্রকৃতিতে ঘটে। আসুন জেনে নিই এইচ সম্পর্কে কিছু তথ্য₂SO₄ +ফে₃O₄.

সালফিউরিক অ্যাসিড ভিট্রিওলের তেল হিসাবেও পরিচিত। এটি বর্ণহীন, গন্ধহীন সান্দ্র তরল। আয়রন (II, III) অক্সাইড অক্সিজেন এবং আয়রন উপাদান দিয়ে গঠিত। এটি লোহার অক্সাইডগুলির মধ্যে একটি।

এই নিবন্ধে আমরা সালফিউরিক অ্যাসিড এবং আয়রন (II, III) অক্সাইডের মধ্যে বিক্রিয়া, সমীকরণের ভারসাম্য এবং বিক্রিয়ার নেট আয়নিক সমীকরণ সম্পর্কে আলোচনা করব।

H এর গুণফল কত?₂SO₄ এবং ফে₃O₄

ফেরিক সালফেট [ফে₂(এসও₄)₃], ফেরাস সালফেট (FeSO₄) এবং জল (এইচ₂O) H এর মধ্যে বিক্রিয়ায় উৎপন্ন হয়₂SO₄ এবং ফে₃O₄.

4H₂SO₄ +ফে₃O₄ = ফে₂(এসও₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

এইচ কি ধরনের প্রতিক্রিয়া₂SO₄ +ফে₃O₄

H₂SO₄ +ফে₃O₄ ইহা একটি দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া.

কিভাবে ভারসাম্য এইচ₂SO₄ +ফে₃O₄

নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি ব্যবহার করে প্রতিক্রিয়া ভারসাম্যপূর্ণ:

H₂SO₄ +ফে₃O₄ = ফে₂(এসও₄)₃ + FeSO₄ + এইচ₂O

• উভয় পাশে উপস্থিত পরমাণুর সংখ্যা গণনা করা হয় যা একই হওয়া উচিত।

বিক্রিয়াক দিক	পণ্যের দিক
2-হাইড্রোজেন পরমাণু	2-হাইড্রোজেন পরমাণু
8-অক্সিজেন পরমাণু	17-অক্সিজেন পরমাণু
1-সালফার পরমাণু	4-সালফার পরমাণু
3-লোহার পরমাণু	3-লোহার পরমাণু

• বিক্রিয়াক দিকের সালফিউরিক অ্যাসিড অণুর সাথে সহগ 4 যোগ করে বিক্রিয়ার ভারসাম্যের উভয় বাহুর সুলপুর পরমাণুর সংখ্যা.
• 4H₂SO₄ +ফে₃O₄ = ফে₂(এসও₄)₃ + FeSO₄ + এইচ₂O
• বিক্রিয়া ভারসাম্যের উভয় দিকের অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা গুণাঙ্ক 4 যোগ করে গুণাগুণের পাশে জলের অণুতে।
• 4H₂SO₄ +ফে₃O₄ = ফে₂(এসও₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O
• সুতরাং সুষম রাসায়নিক বিক্রিয়া হল:
• 4H₂SO₄ +ফে₃O₄ = ফে₂(এসও₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

H₂SO₄ +ফে₃O₄ Titration

H₂SO₄ +ফে₃O₄ নেই কারণ টাইট্রেশন সহ্য করবেন না সমতুল্য বিন্দু

H₂SO₄ +ফে₃O₄ নেট আয়নিক সমীকরণ

নেট আয়নিক সমীকরণ is

Fe₃O₄(s) = 2Fe³⁺(aq) + Fe²⁺ + 4O^2-

এই নেট আয়নিক সমীকরণটি নীচে উল্লিখিত পদক্ষেপগুলি ব্যবহার করে উদ্ভূত হয়েছে

• H এর পর্যায়গুলির সাথে সুষম সমীকরণ₂SO₄ +ফে₃O₄
• 4H₂SO₄(aq) + Fe₃O₄ (s) = Fe₂(এসও₄)₃(aq) + FeSO₄(aq) + 4H₂O(aq)
• তারপর যৌগের বিভাজনে লেখা সমীকরণ
• 4H₂⁺(aq) + 4SO₄^2-(aq) + Fe₃O₄(s) = 2Fe³⁺(aq) + 3SO₄^2-(aq) + Fe²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) + 4H₂⁺(aq) + 4O^2-(এখানে)
• স্পেকটর আয়নগুলিকে সরিয়ে নিট আয়নিক সমীকরণটি নিম্নরূপ (আয়নগুলি বিক্রিয়ক এবং পণ্যের দিকে একই)।
•  Fe₃O₄(s) = 2Fe³⁺(aq) + Fe²⁺(aq) + 4O^2-(এখানে)

H₂SO₄ +ফে₃O₄ জোড়া সংমিশ্রণ

H এর কনজুগেট জোড়া₂SO₄ +ফে₃O₄ নিম্নরূপ:

• H এর সংযোজিত ভিত্তি₂SO₄ তাই₄^2-

• ফে-এর কনজুগেট জোড়া₃O₄ O হয়₄^2-

H₂SO₄ এবং ফে₃O₄ আন্তঃআণবিক শক্তি

আন্তঃআণবিক শক্তি উপস্থিত এইচ₂SO₄ +ফে₃O₄ নিম্নরূপ:

• হাইডোজেন বন্ধন, ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া এবং ভ্যান ডের ওয়ালস বিচ্ছুরণ হ'ল এইচ-এর আন্তঃআণবিক শক্তি₂SO₄.
• আয়রন (II, III) অক্সাইড একে অপরের সাথে ionically আবদ্ধ।

H₂SO₄ +ফে₃O₄ প্রতিক্রিয়া এনথালপি

H এর প্রতিক্রিয়া এনথালপি₂SO₄ +ফে₃O₄ হল -282.97 কেজে/মোল।

যৌগিক	moles	গঠনের এনথালপি, ΔH0f (কেজে/মোল)
H2SO4	4	-814
Fe3O4	1	-1118.4
Fe2(এসও4)3	1	-2585.2
ফেএসও4	1	-928.85
H2O	4	-285.83

• একটি প্রতিক্রিয়ার স্ট্যান্ডার্ড এনথালপি সূত্রটি ব্যবহার করে গণনা করা হয়:

• Δএইচ⁰_{চ (প্রতিক্রিয়া)} = ΣΔH⁰_{চ (পণ্য)} - ΣΔH⁰_{চ (প্রতিক্রিয়াকারী)}

• এইভাবে, Enthalpy পরিবর্তন =
• [1*(-2585.2) + 1*(-928.85) + 4*(-285.83)] - [4*(-814.0) + 1*(-1118.4)] কেজে/মোল
• =-282.97 কেজে/মোল

Is H₂SO₄ +ফে₃O₄ একটি বাফার সমাধান

H₂SO₄ +ফে₃O₄ প্রতিক্রিয়া একটি বাফার দ্রবণ গঠন করে না কারণ সালফিউরিক অ্যাসিড একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং বাফার দ্রবণে শুধুমাত্র একটি দুর্বল অ্যাসিড বা বেস থাকতে পারে।

Is H₂SO₄ +ফে₃O₄ একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄ +ফে₃O₄ এটি একটি সম্পূর্ণ বিক্রিয়া এবং ফেরিক সালফেট, ফেরাস সালফেট এবং জলের মতো পণ্যগুলি বিক্রিয়া শেষ হওয়ার পরে গঠিত হয়।

Is H₂SO₄ +ফে₃O₄ একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄ +ফে₃O₄ একটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া কারণ গণনাকৃত এনথালপি নেতিবাচক এটাই -282.97 কেজে/মোল।

Is H₂SO₄ +ফে₃O₄ একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄ +ফে₃O₄ ইহা একটি রেডক্স বিক্রিয়ক এবং পণ্যের দিকে আয়রন (Fe) আয়নের অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তনের কারণে প্রতিক্রিয়া।

4H₂⁺+ 4SO₄^2- +ফে₃^{8 / 3}O₄ = 2 ফে³⁺ + 3SO₄^2- +ফে²⁺ + তাই₄^2- + 4H₂⁺ + 4O^2-

এইচ₂SO₄ +ফে₃O₄ একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄ +ফে₃O₄ প্রতিক্রিয়া একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া নয় কারণ প্রতিক্রিয়ার সময় কোন বর্ষণ গঠিত হয় না।

এইচ₂SO₄ +ফে₃O₄ একটি বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄ +ফে₃O₄ একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া কারণ গঠিত পণ্য একই অবস্থার অধীনে সংস্কার বিক্রিয়াকদের সাথে একত্রিত হয় না।

এইচ₂SO₄ +ফে₃O₄ একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄ +ফে₃O₄ ইহা একটি দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া, যেখানে সালফেট আয়ন H থেকে স্থানচ্যুত হয়₂SO₄ Fe থেকে অণু এবং অক্সিজেন আয়ন₃O₄ ফেরিক সালফেট এবং জল গঠনে অণু।

উপসংহার

সালফিউরিক অ্যাসিড ফেরিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে এটি ফেরিক সালফেট, ফেরাস সালফেট এবং জল দেয়। এটি একটি দ্বৈত স্থানচ্যুতি এবং সেইসাথে রেডক্স প্রতিক্রিয়া, এটি নেতিবাচক প্রতিক্রিয়া এনথালপি খুঁজে পায় তাই এটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া।