H15SO2 + FeCl4 এর 2টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

সালফিউরিক অ্যাসিড (এইচ₂SO₄) একটি শক্তিশালী খনিজ অ্যাসিড এবং ফেরাস ক্লোরাইড (FeCl₂) একটি আয়নিক যৌগ। আসুন দেখি, H এর ক্ষেত্রে কীভাবে রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটে₂SO₄ +FeCl₂.

সালফিউরিক অ্যাসিড (এইচ₂SO₄), ভিট্রিওলের তেল নামেও পরিচিত পুরো রাসায়নিক পরিবারের সবচেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিড। এটি প্রকৃতিতে উপস্থিত একটি বর্ণহীন তৈলাক্ত তরল। আয়রন ক্লোরাইড (FeCl₂), ফেরাস ডাইক্লোরাইড নামেও পরিচিত একটি হালকা সবুজ কঠিন স্ফটিক।

প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে তথ্য যেমন তাদের সুষম গঠন, টাইট্রেশনের ফলাফল, আন্তঃআণবিক শক্তি, বাফার সমাধান এবং অন্যান্য এই নিবন্ধে আলোচনা করা হবে।

H এর গুণফল কত?₂SO₄ এবং FeCl₂?

লৌহঘটিত সালফেট (Fe₂(এসও₄)₃, সালফার ডাই অক্সাইড (SO₂), হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl), এবং জল এইচ এর পণ্য₂SO₄ এবং FeCl₂ প্রতিক্রিয়া।

2FeCl₂ + 4H₂SO₄ = তাই₂ +ফে₂(এসও₄)₃ +4HCl + 2H₂O

এইচ কি ধরনের প্রতিক্রিয়া₂SO₄ + FeCl₂?

H₂SO₄ এবং FeCl₂ অক্সিডেশন-হ্রাস এবং ডিহাইড্রেশন প্রতিক্রিয়া কারণ বিক্রিয়াকারী অণু থেকে পানির অণুর ক্ষতি হয়।

কিভাবে ভারসাম্য এইচ₂SO₄ + FeCl₂?

নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার ভারসাম্যের সাথে জড়িত।

FeCl₂+ এইচ₂SO₄ = তাই₂ + Fe₂(এসও₄)₃ +HCl + H₂O

• প্রতিক্রিয়ার উভয় দিকে, প্রতিটি উপাদানের একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক মোল থাকা উচিত।

উপাদান	বাম দিকে তিলের সংখ্যা	ডানদিকে তিলের সংখ্যা
Fe	1	2
Cl	2	1
H	2	3
S	1	4
O	4	15

• প্রতিটি উপাদানের মোলের সংখ্যা ভারসাম্য রাখতে নিম্নলিখিত ক্রিয়াগুলি করা হয়।
• FeCl₂ বিক্রিয়ক দিকে প্রথমে 2 দ্বারা গুণ করা হয়।
• পণ্যের দিকে HCl কে 4 দ্বারা গুণ করা হয়।
• H₂SO₄ বিক্রিয়কের পাশে 4 দ্বারা গুণ করা হয়।
• H₂O কে গুণফলের পাশে 2 দ্বারা গুণ করা হয়।
• শেষ পর্যন্ত, সুষম রাসায়নিক সমীকরণ হয় 2FeCl₂ + 4H₂SO₄ = তাই₂ +ফে₂(এসও₄)₃ +4HCl + 2H₂O

H₂SO₄ + FeCl₂ উপাধি

H₂SO₄ + FeCl₂ ভুগা উপাধি একটি পরিচিত লৌহঘটিত ক্লোরাইড দ্রবণ দিয়ে নিরপেক্ষ করে অজানা সালফিউরিক অ্যাসিডের ঘনত্ব খুঁজে বের করতে।

ব্যবহৃত যন্ত্রপাতি

• অজানা সালফিউরিক অ্যাসিড সমাধান
• Phenolphthalein
• পরিচিত লৌহঘটিত ক্লোরাইড সমাধান
• পানপাত্র
• Pipette
• থাকা
• কাচের ফানেল
• টেস্ট টিউব
• বুরেট
• Burette বাতা

ইনডিকেটর

ফেনোলফথালিন হল একটি বর্ণহীন সূচক যা অ্যাসিড-বেস টাইট্রেশনে ব্যবহৃত হয়।

কার্যপ্রণালী

• একটি লৌহঘটিত ক্লোরাইড দ্রবণ দিয়ে বুরেটটি ধুয়ে ফেলুন, একটি লৌহঘটিত ক্লোরাইড দ্রবণ দিয়ে ডগায় পূরণ করুন এবং তারপরে বুরেটের প্রাথমিক পাঠ 0 হিসাবে রেকর্ড করুন।
• তারপরে, একটি পাইপেট ব্যবহার করে, অজানা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দ্রবণটি সাবধানে চুষুন এবং এটি একটি টাইট্রেশন ফ্লাস্কে স্থানান্তর করুন।
• টাইট্রেশন ফ্লাস্কে সামান্য ফেনোলফথালিন যোগ করুন।
• রঙ গোলাপী না হওয়া পর্যন্ত বুরেট থেকে পরিচিত ফেরাস ক্লোরাইড দ্রবণ দিয়ে টাইট্রেশন ফ্লাস্কটি পূরণ করুন।
• পড়াগুলি নোট করুন এবং সেগুলি আবার পুনরাবৃত্তি করুন।
• টাইট্রেন্টের স্বাভাবিকতা নির্ধারণের জন্য আমরা নিম্নলিখিত সমীকরণগুলি নিয়োগ করব:
• N1V1 = N2V2
• টাইট্র্যান্টের স্বাভাবিকতা নির্ধারণ করার পরে, আমরা পদার্থের ভর গণনা করতে নিম্নলিখিত সূত্রগুলি ব্যবহার করতে পারি.
• পদার্থের ভর = সমতুল্য ওজন X স্বাভাবিকতা X আয়তন / 1000।

H₂SO₄ + FeCl₂ নেট আয়নিক সমীকরণ

এর নেট আয়নিক সমীকরণ H₂SO₄ + FeCl₂ প্রতিক্রিয়া হল-

2Cl₂+2 ফে⁺² + 4H⁺+ 4SO₄^2- = 2 ফে⁺³ + + 3SO₄^2-+ তাই₂+ 6H₂O

নীচের ধাপগুলি ব্যবহার করে নেট আয়নিক সমীকরণ পাওয়া যায়।

• সুষম রাসায়নিক বিক্রিয়া লিখ
• 2FeCl₂ + 4H₂SO₄ = তাই₂ +ফে₂(এসও₄)₃ +4HCl + 2H₂O
• H₂SO₄ এবং FeCl₂ জলীয় মিডিয়াতে বিচ্ছিন্ন করুন এইভাবে:
• H₂SO₄ = 2 হি⁺ + তাই₄^2- এবং FeCl₂ = Fe⁺² + 2Cl^-.
• সুতরাং, সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণ হল
• 2Cl₂+2 ফে⁺² + 4H⁺+ 4SO₄^2- = 2 ফে⁺³ + + 3SO₄^2-+ তাই₂+ 6H₂O     
• 3SO₄^2-উভয় পক্ষ থেকে বাতিল হয়ে যায়।
• সুতরাং, নেট আয়নিক সমীকরণ হল
• 2Cl₂+2 ফে⁺² + 4H⁺+ তাই₄^2- = 2 ফে⁺³ + তাই₂+ 6H₂O

H₂SO₄ + FeCl₂ জোড়া সংমিশ্রণ

সার্জারির জোড়া সংমিশ্রণ এইচ₂SO₄ + FeCl₂ নীচে দেওয়া হল:

• H₂SO₄ কাজ HSO গঠন করে একটি সংযোজিত ভিত্তি হিসাবে₄^- স্থূলাণু এর প্রোটন দান করে।
• FeCl₂ Cl গঠন করে একটি সংযুক্ত বেস হিসাবে কাজ করে^- একটি ইলেকট্রন দান করে।

H₂SO₄ এবং FeCl₂ আন্তঃআণবিক শক্তি

সার্জারির আন্তঃআণবিক বল of H₂SO₄ এবং FeCl₂ সদস্যরা হলেন-

• এইচ₂SO₄, হাইড্রোজেন বন্ধন হয় আন্তঃআণবিক শক্তি যা হাইড্রোজেন এবং সালফেট আয়নকে একত্রে আবদ্ধ করে।
• In FeCl₂, শক্তিশালী আয়নিক আকর্ষণীয় বল ক্যাটান Fe এর মধ্যে বিদ্যমান⁺² এবং anion Cl^-.

H₂SO₄ এবং FeCl₂ প্রতিক্রিয়া এনথালপি

H এর জন্য প্রতিক্রিয়া এনথালপি₂SO₄ + HCl হয়   -961.34 kJ/মোল, কোথায়-

• এইচ গঠনের এনথালপি₂SO₄ হল -814 kJ/mol।
• গঠনের এনথালপি FeCl₂ is -19.82 kJ/mol
• গঠনের এনথালপি Fe₂(এসও₄)₃ হল -118.4kJ/mol।
• এর এনথালপি এইচ গঠন₂O হল -285.8 kJ/mol।
• H এর বিক্রিয়া এনথালপি (∆H)₂SO₄ + FeCl₂= পণ্যের এনথালপি - বিক্রিয়াকের এনথালপি, আমরা পাই,
• (∆H) এর H₂SO₄ + FeCl₂ হল = -981.16 kJ/mol – (-19.82) kJ/mol
• (∆H) এর H₂SO₄ + FeCl₂ হল = -961.34 kJ/mol।

এইচ₂SO₄ + FeCl₂ একটি বাফার সমাধান

H₂SO₄ +FeCl₂ একটি না বাফার সমাধান সালফিউরিক অ্যাসিড হিসাবে (এইচ₂SO₄) একটি শক্তিশালী অ্যাসিড যেখানে FeCl₂ একটি দুর্বল অ্যাসিড, যা একটি বাফার সমাধান গঠনের জন্য প্রয়োজনীয় গুণাবলী পূরণ করে না। 

এইচ₂SO₄ + FeCl₂ একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₄ এবং FeCl₂ একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া কারণ সমস্ত বিক্রিয়কের মোলগুলি সম্পূর্ণরূপে পণ্যে রূপান্তরিত হয়- ফেরাস সালফেট, সালফার ডাই অক্সাইড এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড।

এইচ₂SO₄ + FeCl₂ একটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₄ + FeCl₂ is বহির্মুখী যেহেতু এই বিক্রিয়ার সময় তাপ উৎপন্ন হয়।

এইচ₂SO₄ + FeCl₂ একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₄ + FeCl₂ একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া যেখানে সালফিউরিক অ্যাসিডের সালফার অক্সিডাইজ হয় এবং Fe হ্রাস পায়.

S^VI + 2 ই^- → এস^IV (হ্রাস)

2 ফে^II - 2 ই^- → 2 ফে^{তৃতীয়} (জারণ)

এইচ₂SO₄ + FeCl₂ একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₄ + FeCl₂ কঠিন ফেরিক সালফেটের অবশিষ্টাংশ তৈরি হওয়ার কারণে এটি একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া।

এইচ₂SO₄ + FeCl₂ অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₄ + FeCl₂ অপরিবর্তনীয় কারণ এটি লবণ, অ্যাসিড এবং একটি গ্যাসীয় অণু তৈরি করে Fe₂(এসও₄)₃, যা বিক্রিয়ার এনট্রপি বাড়াতে পারে এবং ভারসাম্যকে ডানদিকে সরাতে পারে।

এইচ₂SO₄ + FeCl₂ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₄ + FeCl₂ একক স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া যেমন Fe স্থানচ্যুত করে H₂ H থেকে₂SO₄ এবং FeSO গঠন করে₄.

কিভাবে ভারসাম্য এইচ₂SO₄ + কেএমএনও₄ + FeCl₂ = এইচ₂O + Cl₂ + কে₂SO₄ + MnSO₄ +ফে₂(এসও₄)₃?

জারণ সংখ্যা পরিবর্তন পদ্ধতি রেডক্স প্রতিক্রিয়া ভারসাম্যের জন্য একটি কৌশল। একটি ইলেক্ট্রন স্থানান্তর প্রতিক্রিয়া একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া এবং ফলস্বরূপ, অক্সিডেশন সংখ্যা পরিবর্তন করা আবশ্যক।

প্রতিক্রিয়ায় H₂SO₄ + কেএমএনও₄ + FeCl₂ = এইচ₂O + Cl₂ + কে₂SO₄ + MnSO₄ +ফে₂(এসও₄)₃

• Fe এর +2-অক্সিডেশন অবস্থা থেকে +3 জারণ অবস্থায় এবং Mn কে H দ্বারা হ্রাস করা হয়₂SO₄ এবং জারণ অবস্থার পরিবর্তন +7 থেকে +2 পর্যন্ত হয়।

• প্রতিক্রিয়ার উভয় পাশে প্রতিটি উপাদানের কিছু মোল উল্লেখ করতে হবে।

উপাদান	বাম দিকে তিলের সংখ্যা	ডানদিকে তিলের সংখ্যা
Fe	1	2
Cl	2	2
H	2	2
S	1	5
O	8	21
Mn	1	1
K	1	2

• K কে ভারসাম্য রাখতে বিক্রিয়ক দিকে 2 গুণ করুন

• সমীকরণটি পারমাণবিকভাবে (O এবং H ব্যতীত) এবং সালফেট আয়নগুলির ভারসাম্য বজায় রাখুন।

• 10FeCl₂ + 24H₂SO₄ + 6KMnO₄ → 10Cl₂ + 5 ফে₂(এসও₄)₃ + 24H₂O + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄

উপসংহার:

নিবন্ধটি শেষ করে যে এইচ₂SO₄ এবং FeCl₂ উভয়ই শক্তিশালী স্থানচ্যুতিকারী যার অর্থ তারা একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়াতে অংশ নেয়। প্রতিক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক, এবং তাপ পরিবেশে নির্গত হয়। নেট আয়নিক সমীকরণ গণনা এবং টাইট্রেশনও সম্ভবপর, এবং এটি একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া।