এইচ এর উপর 15টি তথ্য₂SO₄ + FeS: কি, কিভাবে ভারসাম্য এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নাবলী

সালফিউরিক অ্যাসিড (এইচ₂SO₄) হল একটি ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত খনিজ অ্যাসিড, এবং ফেরাস সালফাইড (FeS) হল Fe(II) এর একটি ট্রানজিশন মেটাল সালফাইড। আসুন তাদের প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যাই।

সালফিউরিক অ্যাসিড একটি বর্ণহীন, ঘন তরল, যেখানে ফেরাস সালফাইড একটি কালো বা ধূসর কঠিন অবশিষ্টাংশ যা পানিতে দ্রবীভূত হয় না। এর নামও রাখা হয়েছে আয়রন(II) সালফাইড বা কালো আয়রন সালফাইড। মজার ব্যাপার হল এটি অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে।

এই নিবন্ধে, আমরা FeS এবং H এর প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে 15 টি আকর্ষণীয় তথ্য প্রদান করব₂SO₄.

H এর গুণফল কত?₂SO₄ এবং FeS?

এইচ এর পণ্য₂SO₄ + FeS বিক্রিয়া হল হাইড্রোজেন সালফাইড (H₂S) এবং লৌহঘটিত সালফেট বা আয়রন (II) সালফেট (FeSO₄).

FeS(গুলি)+H₂SO₄(এখানে)→ফেএসও₄(aq)+H₂S(g)↑

এইচ কি ধরনের প্রতিক্রিয়া₂SO₄ + FeS?

H₂SO₄ + FeS বিক্রিয়া হল একটি দ্বৈত স্থানচ্যুতি বিক্রিয়া এবং সেইসাথে একটি গ্যাস-বিবর্তন বিক্রিয়া কারণ H₂S গ্যাস বিক্রিয়ায় শেষ পণ্য হিসেবে বিকশিত হয়।

কিভাবে ভারসাম্য এইচ₂SO₄ + FeS?

এইচ₂SO₄ + FeS প্রতিক্রিয়া নীচে বর্ণিত হিসাবে পরমাণু গণনা এবং গুণ পদ্ধতি দ্বারা সুষম।

• বিক্রিয়ক দিকের পরমাণুর সংখ্যা: H=2, S=2, Fe=1, O=4।
• পণ্যের পাশে পরমাণুর সংখ্যা: H=2, S=2, Fe=1,O=4।
• এখানে, বিক্রিয়ক দিকে পরমাণুর সংখ্যা = পণ্যের পাশে পরমাণুর সংখ্যা।
• সুতরাং, চূড়ান্ত সুষম সমীকরণ হল:
• FeS + H₂SO₄   = ফেএসও₄ + এইচ₂S

H₂SO₄ + FeS টাইট্রেশন

এইচ-এ টাইট্রেশন₂SO₄ + FeS সম্ভব নয় কারণ যত তাড়াতাড়ি H₂বিক্রিয়ায় S গ্যাস তৈরি হয়, এটি মিশ্রণ থেকে বেরিয়ে যায়।

H₂SO₄ + FeS নেট আয়নিক সমীকরণ

H এর নেট আয়নিক সমীকরণ₂SO₄ + FeS প্রতিক্রিয়া হল:

2H⁺(aq) + S^2-(aq) = H₂S(g)

নীচের সমীকরণগুলি ব্যবহার করে নেট আয়নিক সমীকরণ পাওয়া যায়:

• H₂SO₄ এইচ হিসাবে বিচ্ছিন্ন হয়₂SO₄= 2 হি⁺(aq) + SO₄^2-(aq)।
• একটি অম্লীয় মাধ্যমে FeS দ্রবীভূত হয়ে Fe গঠন করে²⁺(aq) এবং এস^2-(aq)।
• ফেএসও₄ FeSO হিসাবে বিচ্ছিন্ন হয়₄= Fe²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)।
• সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণটি এভাবে লেখা হয়:
• 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)+ ফে²⁺(aq) + S^2-(aq) = Fe²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)এইচ₂S(g)।
• আয়ন যেমন উভয় পক্ষ থেকে বাদ দেওয়া হয়.
• সুতরাং নেট আয়নিক সমীকরণ হল: 2H⁺(aq) + S^2-(aq) = H₂S(g)

H₂SO₄ + FeS কনজুগেট জোড়া

এইচ এর কনজুগেট জোড়া₂SO₄ + FeS প্রতিক্রিয়া হল:

• H₂SO₄ এর কনজুগেট অ্যাসিড ফেএসও₄.
• H₂S এর কনজুগেট বেস HS আছে^-.

H₂SO₄ এবং FeS আন্তঃআণবিক শক্তি

এইচ এর আন্তঃআণবিক শক্তি₂SO₄ + FeS প্রতিক্রিয়া হল:

• H₂SO₄ হাইড্রোজেন বন্ধন, ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া বল রয়েছে।
• FeS এর ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ বল আছে।
• ফেএসও₄ নিজ নিজ আয়নের মধ্যে শক্তিশালী আয়নিক মিথস্ক্রিয়া দেখায়।
• H₂এস ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া এবং ভ্যান ডের ওয়ালস শক্তির অধিকারী।

H₂SO₄ + FeS প্রতিক্রিয়া এনথালপি

এইচ এর এনথালপি₂SO₄ + FeS বিক্রিয়া হল -34.59 KJ/mol

যৌগিক	মোলের সংখ্যা	গঠনের এনথালপি, ΔH0f (কেজে/মোল)
H2SO4	1	-814
ফেস	1	-99.99
ফেএসও4	1	-928.42
H2S	1	-20.16

 প্রতিক্রিয়া এনথালপি : Δএইচ⁰_{চ (প্রতিক্রিয়া)} = ΣΔH⁰_{চ (পণ্য)} - ΣΔH⁰_{চ (প্রতিক্রিয়াকারী)}

  Δএইচ⁰_{চ (প্রতিক্রিয়া)}

= [1×(-928.42) + 1×(-20.16)] – [1×(-814) + 1×(-99.99)] KJ/mol

= -34.59 কেজে/মোল.

এইচ₂SO₄ + FeS একটি বাফার সমাধান?

এইচ₂SO₄ + FeS বিক্রিয়া একটি গঠন করে না বাফার সমাধান কারণ এইচ₂SO₄ একটি শক্তিশালী খনিজ অ্যাসিড।

এইচ₂SO₄ + FeS একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₄ + FeS একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া কারণ গঠিত পণ্যগুলির মধ্যে আরও প্রতিক্রিয়ার প্রবণতা নেই ফেএসও₄ এবং H₂S.

এইচ₂SO₄ + FeS একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া?

এইচ₂SO₄ + FeS বিক্রিয়া হল একটি এক্সোথার্মিক বিক্রিয়া কারণ বিক্রিয়ার নেতিবাচক এনথালপি পরিবর্তন -34.59 KJ/mol।

এইচ₂SO₄ + FeS একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₄ + FeS একটি নয় রেডক্স প্রতিক্রিয়া কারণ বিক্রিয়ক ও পণ্যের অক্সিডেশন অবস্থা বিক্রিয়ার সময় অপরিবর্তিত থাকে।

এইচ₂SO₄ + FeS একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₄ + FeS প্রতিক্রিয়া a নয় বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া কারণ কোন পণ্য বিক্রিয়া মিশ্রণে ক্ষয়প্রাপ্ত হয় না।

এইচ₂SO₄ + FeS বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া?

এইচ₂SO₄ + FeS বিক্রিয়া একটি অপরিবর্তনীয় বিক্রিয়া কারণ বিক্রিয়ার পণ্যগুলির মধ্যে একটি হল একটি গ্যাস, এবং গ্যাসের বিবর্তন বিক্রিয়াগুলি অপরিবর্তনীয়।

এইচ₂SO₄ + FeS স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₄ + FeS একটি দ্বৈত স্থানচ্যুতি বিক্রিয়া কারণ cations 2H⁺ , ফে²⁺, এবং anions SO₄^2-, এস^2- পণ্য বিনিময় হয়.

উপসংহার

H₂SO₄ একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং ব্যাপক ব্যবহার পেয়েছে। লৌহঘটিত সালফেট লোহার যৌগ প্রস্তুত করতে এবং ক্রোমেট (CrO) হ্রাস করতে ব্যবহৃত হয়₄^-) তাজা প্রস্তুত লৌহঘটিত সালফেট দ্রবণ ব্যবহার করা হয় ব্রাউন-রিং পরীক্ষা নাইট্রেট অ্যানিয়নের (NO₃^-).