H15SO2 + KI-এর 4টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

H2SO4 (সালফিউরিক অ্যাসিড) হল শক্তিশালী অ্যাসিড এবং KI (পটাসিয়াম আয়োডাইড) হল একটি সাদা স্ফটিক পাউডার। আসুন জেনে নিই এইচ সম্পর্কে কিছু তথ্য2SO4 + KI.

সালফিউরিক অ্যাসিড ভিট্রিওলের তেল হিসাবেও পরিচিত। এটি বর্ণহীন, গন্ধহীন সান্দ্র তরল। পটাসিয়াম আয়োডাইড পটাসিয়াম এবং আয়োডিন উপাদান নিয়ে গঠিত। এটি একটি আয়নিক যৌগ।

এই নিবন্ধে আমরা সালফিউরিক অ্যাসিড এবং পটাসিয়াম আয়োডাইডের মধ্যে বিক্রিয়া, সমীকরণের ভারসাম্য, বিক্রিয়ার ধরণ এবং বিক্রিয়ার নেট আয়নিক সমীকরণ সম্পর্কে আলোচনা করব।

H এর গুণফল কত?2SO4 এবং KI

পটাসিয়াম বিসালফেট (KHSO4), আয়োডিন (আই2), সালফার ডাই অক্সাইড (SO2) এবং জল (এইচ2O) সালফিউরিক অ্যাসিড এবং পটাসিয়াম আয়োডাইডের মধ্যে বিক্রিয়ায় উত্পাদিত হয়।

3H2SO4 + 2KI = 2KHSO4 + আমি2 + তাই2 + 2H2O

এইচ কি ধরনের প্রতিক্রিয়া2SO4 + KI

H2SO4 +KI হল a রেডক্স প্রতিক্রিয়া.

কিভাবে H ব্যালেন্স করা যায়2SO4 + KI

প্রতিক্রিয়া H2SO4 + KI নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি ব্যবহার করে ভারসাম্যপূর্ণ হয়-

H2SO4 + KI = KHSO4 + আমি2 + তাই2 + এইচ2O

  • উভয় পাশে উপস্থিত পরমাণুর সংখ্যা গণনা করা হয় যা একই হওয়া উচিত.
বিক্রিয়াক দিকপণ্যের দিক
2-হাইড্রোজেন পরমাণু3-হাইড্রোজেন পরমাণু
4-অক্সিজেন পরমাণু7-অক্সিজেন পরমাণু
1-সালফার পরমাণু2-সালফার পরমাণু
1-আয়োডিন পরমাণু2-আয়োডিন পরমাণু
1-পটাসিয়াম পরমাণু1-পটাসিয়াম পরমাণু
বিক্রিয়ক দিক এবং পণ্যের দিকে উপস্থিত পরমাণুর সংখ্যা প্রতিনিধিত্বকারী টেবিল
  • বিক্রিয়াক দিকের সালফিউরিক অ্যাসিড অণুতে সহগ 3 যোগ করে বিক্রিয়ার ভারসাম্যের উভয় বাহুর অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা।
  • 3H2SO4 + KI = KHSO4 + আমি2 + তাই2 + এইচ2O
  • পণ্যের পাশে জলের অণুতে সহগ 2 যোগ করে বিক্রিয়ার ভারসাম্যের উভয় পাশের হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা।
  • 3H2SO4 + KI = KHSO4 +I2 + তাই2 + 2H2O
  • পণ্যের পাশে পটাসিয়াম বিসালফেট অণুতে সহগ 2 যোগ করে বিক্রিয়ার ভারসাম্যের উভয় পাশের Suphur পরমাণুর সংখ্যা।
  • 3H2SO4 + KI = 2KHSO4 + আমি2 + তাই2 + 2H2O
  • বিক্রিয়ক দিকের পটাসিয়াম আয়োডাইড অণুর সাথে সহগ 2 যোগ করে বিক্রিয়ার ভারসাম্যের উভয় পাশের আয়োডিন পরমাণুর সংখ্যা।
  • 3H2SO4 + 2KI = 2KHSO4 + আমি2 + তাই2 + 2H2O
  • তাই সুষম রাসায়নিক বিক্রিয়া হয়:
  • 3H2SO4 + 2KI = 2KHSO4 + আমি2 + তাই2 + 2H2O

H2SO4 + কেআই টাইট্রেশন

H2SO4 + KI টাইট্রেশনের মধ্য দিয়ে যায় না কারণ সেখানে নেই সমতুল্য বিন্দু.

H2SO4 + KI নেট আয়নিক সমীকরণ

H বিক্রিয়ার জন্য নেট আয়নিক সমীকরণ2SO4 + KI হল

6H+ + তাই42- = 2 হি+ + তাই2 + 2H2O

এই নেট আয়নিক সমীকরণটি নীচে উল্লিখিত পদক্ষেপগুলি ব্যবহার করে উদ্ভূত হয়েছে

  • H এর পর্যায়গুলির সাথে সুষম সমীকরণ2SO4 + KI
  • 3H2SO4(aq) + 2KI(aq) = 2KHSO4(aq) + আমি2(aq) + SO2(ছ) + 2 এইচ2ও(ঠ)
  • তারপর যৌগের বিভাজনে লেখা সমীকরণ
  • 6H++3SO42- + 2 কে+ + 2i- = 2K+ + 2H+ + 2SO42- + 2I- + তাই2 + 2H2O
  • স্পেকটর আয়নগুলিকে অপসারণ করে নেট আয়নিক সমীকরণটি নিম্নরূপ (আয়নগুলি বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয় দিকেই একই)
  • 6H+ + তাই42- = 2 হি+ + তাই2 + 2H2O

H2SO4 + কেআই কনজুগেট জোড়া

সার্জারির সংহত করা H এর জোড়া2SO4 + KI নিম্নরূপ:

  • H এর সংযোজিত ভিত্তি2SO4 তাই42-
  • KI এর কনজুগেট বেস হল I-

H2SO4 এবং KI আন্তঃআণবিক শক্তি

আন্তঃআণবিক শক্তি উপস্থিত এইচ2SO4 + KBr নিম্নরূপ:

  • হাইডোজেন বন্ধন, ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া এবং ভ্যান ডের ওয়ালস বিচ্ছুরণ হ'ল এইচ-এর আন্তঃআণবিক শক্তি2SO4.
  • পটাসিয়াম আয়োডাইড আয়নগতভাবে একে অপরের সাথে আবদ্ধ.

H2SO4 + KI প্রতিক্রিয়া এনথালপি

H এর প্রতিক্রিয়া এনথালপি2SO4 + KI হল -439.68 KJ/mol।

যৌগিকmolesগঠনের এনথালপি, ΔH0f (কেজে/মোল)
H2SO43-814
KI2-125.52
KHSO42-1163.3
I2162.42
SO21-296.9
H2O2-285.82
বন্ড এনথালপি মান
  • একটি প্রতিক্রিয়ার স্ট্যান্ডার্ড এনথালপি সূত্রটি ব্যবহার করে গণনা করা হয়:
  • Δএইচ0চ (প্রতিক্রিয়া) = ΣΔH0চ (পণ্য) - ΣΔH0চ (প্রতিক্রিয়াকারী)
  • এইভাবে, এনথালপি পরিবর্তন = [2*(-1163.3) + 1*(62.42) + 1*(-296.9) + 2*(-285.82)] – [3*(-814.0) + 2*(-125.52)]
  • = [(-3132.72) – (-2693.04)] কেজে/মোল
  • = -439.68 KJ/mol

Is H2SO4 + কেআই একটি বাফার সমাধান

H2SO4 + KI প্রতিক্রিয়া একটি বাফার দ্রবণ তৈরি করবে না কারণ সালফিউরিক অ্যাসিড (H2SO4) একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং বাফার দ্রবণে শুধুমাত্র একটি দুর্বল অ্যাসিড বা বেস থাকতে পারে।

Is H2SO4 + কেআই একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া

H2SO4 + KI একটি সম্পূর্ণ বিক্রিয়া এবং পটাসিয়াম হাইড্রোজেন সালফেট, আয়োডিন, সালফার ডাই অক্সাইড এবং জলের মতো পণ্যগুলি বিক্রিয়াটি সম্পূর্ণ হওয়ার পরে গঠিত হয়।

Is H2SO4 + KI একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া

H2SO4 + KI একটি বহির্মুখী প্রতিক্রিয়া কারণ এটি নেতিবাচক এনথালপি দেখায় -439.68 KJ/mol।

Is H2SO4 + কেআই একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া

H2SO4 +KI হল a রেডক্স প্রতিক্রিয়া বিক্রিয়ক এবং পণ্যের দিকে সালফার এবং আয়োডিন আয়নের অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তনের কারণে।

3H2S6+O4 + 2KI1- = 2KHSO4 +I20 + এস4+O2 + 2H2O

এইচ2SO4 + KI একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া

H2SO4 + KI প্রতিক্রিয়া একটি বৃষ্টিপাত বিক্রিয়া নয় কারণ বিক্রিয়ার সময় কোনো বর্ষণ তৈরি হয় না।

এইচ2SO4 + KI একটি বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া

H2SO4 + KI হল একটি অপরিবর্তনীয় বিক্রিয়া কারণ গঠিত পণ্যগুলি একই অবস্থায় বিক্রিয়াকে ফিরিয়ে দিতে বিক্রিয়া করে না।

এইচ2SO4 + KI একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া

H2SO4 + KI হল একটি একক স্থানচ্যুতি বিক্রিয়া, যাতে সালফেট আয়ন H থেকে স্থানচ্যুত হয়2SO4 পটাসিয়াম হাইড্রোজেন সালফেট গঠনের অণু।

3H2SO4 + 2KI = 2KHSO4 + আমি2 + তাই2 + 2H2O

ওয়েবপি স্থানচ্যুতি
আয়নের স্থানচ্যুতি

উপসংহার

যখন সালফিউরিক অ্যাসিড পটাসিয়াম আয়োডাইডের সাথে বিক্রিয়া করে তখন এটি পটাসিয়াম বিসালফেট, আয়োডিন, সালফার ডাই অক্সাইড এবং জল তৈরি করে। এটি একটি একক স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া, এছাড়াও রেডক্স প্রতিক্রিয়া। এটির নেতিবাচক প্রতিক্রিয়া এনথালপি রয়েছে তাই এটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া।