H2SO4 লুইস স্ট্রাকচার, বৈশিষ্ট্য: 51 সম্পূর্ণ দ্রুত তথ্য

এই নিবন্ধটি সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ অ্যাসিড, H2SO4 লুইস গঠন এবং এর গুরুত্বপূর্ণ তথ্য সম্পর্কিত। এর আলোচনা শুরু করা যাক.

H2SO4 লুইস গঠন প্রায়ই সালফিউরিক অ্যাসিড নামে পরিচিত। এটি অয়েল অফ ভিট্রিওল নামে পরিচিত। রসায়নের বেশিরভাগ বিক্রিয়ায় আমরা সালফিউরিক অ্যাসিডকে বিকারক হিসেবে ব্যবহার করেছি। H2SO4 এর অম্লতা খুব শক্তিশালী। এটি S এর একটি অক্সোঅ্যাসিড। কেন্দ্রীয় S হল sp3 সংকরিত কেন্দ্রীয় S পরমাণুর চারপাশে অণুর জ্যামিতি টেট্রাহেড্রাল। দুটি কেটোনিক অক্সিজেন এবং দুটি -OH অক্সিজেন গ্রুপ রয়েছে।

সালফিউরিক অ্যাসিড অনেক জৈব প্রতিক্রিয়ার জন্য একটি ভাল অম্লীয় দ্রাবক। সব রাসায়নিকের মধ্যে সালফিউরিক এসিড বেশি ব্যবহৃত হয়। অনেক প্রতিক্রিয়ার অম্লতা বজায় রাখতে আমরা পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড ব্যবহার করেছি। জলের অণুর প্রতি সালফিউরিক অ্যাসিডের একটি শক্তিশালী সম্পর্ক রয়েছে।

সম্পর্কে কিছু গুরুত্বপূর্ণ তথ্য এইচ 2 এসও 4

H2SO4 একটি শক্তিশালী খনিজ অ্যাসিড, এটি একটি শারীরিক অবস্থায় একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন সান্দ্র তরল। H2SO4 একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং এর ডিহাইড্রেটেড সম্পত্তি রয়েছে। H2SO4 এর গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক যথাক্রমে 283.46 K এবং 610 K। এটি পানিতে মিশ্রিত এবং প্রক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক কারণ কিছু পরিমাণ তাপ উৎপন্ন হয়।

H2SO4 এর বাষ্পের চাপ 0.001 এ 20mmHg0গ. pKa1 এবং pKa2 H2SO4 হল -2.8 এবং 1.9। সুতরাং, pKa এর মান থেকে, আমরা বলতে পারি যে এটি একটি খুব শক্তিশালী অ্যাসিড। অ্যাসিডের সান্দ্রতা হল 26.7 সেন্টিপয়েস (20 °C)। H2SO4 এর ঘনত্ব হল, 1.8302g/cm3. সালফিউরিক অ্যাসিডের আণবিক ওজন 98.079 গ্রাম/মোল।

সালফিউরিক অ্যাসিড মূলত যোগাযোগ প্রক্রিয়ার মাধ্যমে প্রস্তুত করা হয়। এটি একটি তিন-পদক্ষেপ পদ্ধতি।

যোগাযোগ প্রক্রিয়া

যোগাযোগ প্রক্রিয়ার প্রথম ধাপে, সালফার ডাই অক্সাইড তৈরি করতে মৌলিক সালফার পুড়িয়ে ফেলা হয়।

S(s) + O2 → তাই2

অনুঘটক হিসাবে ভ্যানাডিয়াম পেন্টাঅক্সাইড (V2O5) অক্সাইডের উপস্থিতিতে, সালফার ডাই অক্সাইড অক্সিজেন দ্বারা সালফার ট্রাইঅক্সাইডে জারিত হয়।

2 এসও2 + ও2 ⇌ 2 SO3

সালফার ট্রাইঅক্সাইড সালফিউরিক অ্যাসিড দ্বারা 97-98% দ্বারা শোষিত হয় এবং ওলিয়াম (H2S2O7) গঠন করে, এটি ফিউমিং সালফিউরিক অ্যাসিড বা পাইরোসালফিউরিক অ্যাসিড নামেও পরিচিত। এই ওলিয়ামটি সালফিউরিক অ্যাসিডের ঘনীভূত রূপ পেতে পাতলা হয়।

H2SO4 + SO3 → এইচ2S2O7

H2S2O7 + এইচ2O → 2 H2SO4

1.    কিভাবে H2SO4 লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?

H2SO4 লুইস কাঠামো আঁকতে, আমাদের অনুসরণ করতে হবে কয়েকটি ধাপ। দুই ধরনের অক্সিজেন কেন্দ্রীয় S পরমাণুর সাথে আবদ্ধ হয় এবং এই অনুসারে আমাদের H2SO4 লুইস কাঠামো আঁকতে হবে। H2SO4 লুইস স্ট্রাকচার আঁকার পর, আমরা H2SO4 এর বিভিন্ন সমযোজী অক্ষর এবং বন্ড বৈশিষ্ট্যের ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারি।

H2SO4 লুইস কাঠামো
H2SO4 লুইস স্ট্রাকচার

ধাপ 1 - প্রথম ধাপে, আমাদের H2SO4 লুইস কাঠামোর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করা উচিত। H2SO4 লুইস কাঠামোতে, তিন ধরনের পরমাণু S, O, এবং H বর্তমান। এখন S গ্রুপ 16th উপাদান এবং O পরিবারের অন্তর্গত, তাই এটির ভ্যালেন্স শেলে এস এর জন্য ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে। এখন O একটি গ্রুপ VIA উপাদান এবং এর ভ্যালেন্স অরবিটালে ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে। H হল গ্রুপ IA উপাদান এবং এটিতে একটি মাত্র ইলেকট্রন আছে এবং সেই একটি ইলেকট্রন ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হিসাবে আচরণ করতে পারে।

এখন একটি S, চারটি O, এবং দুটি H পরমাণু রয়েছে। সুতরাং, আমরা পৃথক পরমাণুর জন্য মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যোগ করেছি। H2SO4 লুইস কাঠামোর জন্য মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল, [(5*6) +(1*2)] = 32টি ইলেকট্রন।

ধাপ 2 - এখন আমরা H2SO4 লুইস কাঠামোর জন্য কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্বাচন করি। আকার এবং চার্জের উপর ভিত্তি করে, S এবং O এর মধ্যে বিভ্রান্তি রয়েছে, যা কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে নির্বাচন করা যেতে পারে। এখন S-এর আকার O থেকে বড়, কারণ আমরা জানি যে একই সময়ের মধ্যে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়, প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে। সুতরাং, S এর আকার O থেকে বড়।

আবার, আমরা জানি যে গ্রুপ ডাউন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হ্রাস পায়। S কে O এর নিচে 16 গ্রুপে রাখা হয়েছেth. সুতরাং, S এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা O থেকে কম. সুতরাং, H2SO4 লুইস কাঠামোতে S কে কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে নির্বাচিত করা হয়েছে।

ধাপ 3 – H2SO4 লুইস কাঠামোর সমস্ত পরমাণু s এবং p ব্লকের অন্তর্গত। সুতরাং, এখানে অক্টেট নিয়ম প্রয়োগ করা হয়েছে। s ব্লক এলিমেন্টের অক্টেট নিয়ম অনুসারে s অরবিটালে একটি ইলেক্ট্রনের সর্বোচ্চ সংখ্যা দুইটি থাকতে পারে, যেহেতু s অরবিটাল হল s ব্লক উপাদানের ভ্যালেন্স শেল তাই, s ব্লক উপাদানের ভ্যালেন্স শেলে একটি গ্রহণের মাধ্যমে সম্পূর্ণ হতে পারে। বা দুই-ইলেকট্রন। পি অরবিটালে সর্বোচ্চ ছয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।

সুতরাং, পি ব্লক উপাদানের অক্টেট নিয়ম অনুসারে, তারা আটটি ইলেকট্রন দিয়ে তাদের ভ্যালেন্স শেল সম্পূর্ণ করতে পারে, দুটি s অরবিটালের জন্য এবং ছয়টি p অরবিটালের জন্য। p ব্লক উপাদানের জন্য, অবশ্যই s অরবিটাল উপস্থিত থাকবে।

অক্টেট নিয়ম অনুসারে, H2SO4 লুইস কাঠামোতে, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের প্রয়োজনীয় সংখ্যক হবে, [(2*2)+(5*8)]=44 ইলেকট্রন। কিন্তু H2SO4 তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 32। সুতরাং, প্রয়োজনীয় সংখ্যক ইলেকট্রন হবে 44*32 =12 ইলেকট্রন। 12টি ইলেকট্রনের এই ঘাটতিগুলি উপযুক্ত সংখ্যক বন্ড দ্বারা সঞ্চিত হতে পারে। সুতরাং, H2SO4 লুইস কাঠামোতে বন্ডের প্রয়োজনীয় সংখ্যক 12/2 =6 বন্ড। সুতরাং, H2SO4 লুইস কাঠামোতে, ন্যূনতম ছয়টি বন্ড প্রয়োজন হবে।

ধাপ 4 -  এই ধাপে, আমাদের প্রয়োজনীয় সংখ্যক বন্ডের মাধ্যমে H2SO4 লুইস কাঠামোর সমস্ত পরমাণুকে সংযুক্ত করা উচিত। S কে কেন্দ্রীয় অবস্থানে রাখা হয়েছে। এখন চারটি সিগমা বন্ড সহ S-এর সাথে চারটি O পরমাণু সংযুক্ত রয়েছে। শুধুমাত্র দুটি বন্ধন অবশিষ্ট আছে এবং এই দুটি বন্ধন দুটি O পরমাণুর সাথে দুটি বন্ধনের মাধ্যমে সংযুক্ত দুটি H পরমাণুর মাধ্যমে সন্তুষ্ট।

ধাপ 5 - শেষ ধাপে, আমাদের পরীক্ষা করা উচিত যে সমস্ত পরমাণু H2SO4 লুইস কাঠামোর অক্টেট নিয়মের সাথে সন্তুষ্ট কিনা। দুটি H পরমাণুর অক্টেট দুটি O পরমাণুর সাথে বন্ধনের মাধ্যমে সম্পূর্ণ হয়। এখন দুটি O পরমাণু যা S এর সাথে একটি বন্ধন এবং O এর সাথে একটি বন্ধন তৈরি করছে তারাও তাদের অক্টেট নিয়েও সন্তুষ্ট।

কিন্তু H2SO4 লুইস কাঠামোতে S এর অক্টেট এখনও সন্তুষ্ট নয়। এই দুটি O পরমাণু শুধুমাত্র S পরমাণুর সাথে একক বন্ধন তৈরি করে, তাদের অক্টেট এমনকি সম্পূর্ণ হয় না। এখন দুটি O পরমাণু এবং একটি S পরমাণুর অক্টেট সম্পূর্ণ করুন, আমরা দুটি O পরমাণু এবং একটি S পরমাণুর মধ্যে একটি দ্বিগুণ বন্ধন যোগ করি। অক্টেট সম্পূর্ণ করতে আমরা H2SO4 এ একাধিক বন্ধন এবং একা জোড়া ব্যবহার করি লুইস কাঠামো.

2.    H2SO4 লুইস গঠন আকৃতি

H2SO4 এর আকৃতি লুইস কাঠামো কেন্দ্রীয় পরমাণুর জন্য ইলেকট্রন গণনার উপর এবং কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরায়নের উপর নির্ভর করে। H2SO4 লুইস কাঠামোতে, কেন্দ্রীয় পরমাণু হল S এবং S এর চারপাশের জ্যামিতি হল টেট্রাহেড্রাল। আমরা শুধুমাত্র ইলেকট্রন গণনা করি যা শুধুমাত্র H2SO4 লুইস কাঠামোতে কেন্দ্রীয় S পরমাণুর সাথে সিগমা বন্ড গঠনে জড়িত।

22 চিত্র
H2SO4 আকৃতি

H2SO4 লুইস কাঠামোতে, কেন্দ্রীয় S-এর চারপাশে চারটি পরমাণু উপস্থিত রয়েছে। তারা একটি ইলেকট্রন অবদান রাখে এবং S চারটি বন্ধনের জন্য একটি ইলেকট্রনও অবদান রাখে, তাই কেন্দ্রীয় S পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা হবে আটটি। আমাদের h পরমাণুর ইলেকট্রন গণনা করা উচিত নয়। কারণ H পরমাণুগুলি কেন্দ্রীয় S পরমাণুর সাথে সরাসরি আবদ্ধ হয় না। যদিও তারা H2SO4 লুইস কাঠামোর জন্য ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনগুলিতে অবদান রাখে তবে অণুর আকারে নয়।

VSEPR (Valence Shell Electrons Pairs Repulsion) তত্ত্ব অনুসারে, কেন্দ্রীয় পরমাণুর জন্য ইলেকট্রনের সংখ্যা আট হলে কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশের জ্যামিতি হবে টেট্রাহেড্রাল। ডাবল বন্ডের জন্য আরও জায়গা প্রয়োজন তাই তারা টেট্রাহেড্রা গ্রহণ করে, যদি এটি একটি বর্গাকার পরিকল্পনাকারী কাঠামো গ্রহণ করে, তাহলে ব্যাপক বন্ড পেয়ার-বন্ড জোড়া বিকর্ষণ ঘটবে.

3.    H2SO4 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

H2SO4 লুইস কাঠামোতে, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি উপস্থিত প্রতিটি পরমাণুর জন্য পৃথক ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সমষ্টি। তিনটি ভিন্ন পরমাণু S, O, এবং H বর্তমান। এখন আমাদের সেই তিনটি টমের জন্য আলাদাভাবে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করতে হবে। দুটি O পরমাণুর পরিবেশ অন্য দুটি থেকে আলাদা, তাই আমাদের ঐ O পরমাণুর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে ভিন্নভাবে গণনা করতে হবে।

23 চিত্র
H2SO4 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

S একটি VIA উপাদান, তারপর ছয়টি ইলেকট্রন এর ভ্যালেন্স শেলে উপস্থিত থাকে। H এর শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন আছে এবং সেই ইলেকট্রন H পরমাণুর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হিসেবে উপস্থিত থাকে। এখন, Oও ভিআইএ গ্রুপ 16th উপাদান সুতরাং, এটির বাইরের কক্ষপথে ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে। S, O, এবং H এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ne]3s23p4, [তিনি] 2 সে22p4, 1 এর দশক1 যথাক্রমে সুতরাং, এই তিনটি পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থেকে, আমরা প্রতিটি পরমাণুর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা জানি।

H2SO4 লুইস কাঠামোতে চারটি O পরমাণু এবং দুটি h পরমাণু রয়েছে। সুতরাং, H2SO4 লুইস কাঠামোর জন্য মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল, [(2*1) + (4*6) + 6] = 32টি ইলেকট্রন। H2SO4 লুইস কাঠামোর এই ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন H2SO4 গঠন গঠনে জড়িত।

4.    H2SO4 লুইস গঠন একাকী জোড়া

H2SO4 লুইস কাঠামোতে, একক জোড়া শুধুমাত্র O পরমাণুর উপরে পাওয়া যায়। S এবং H এ শূন্য একাকী জোড়া রয়েছে কারণ S এর সমস্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বন্ধন গঠনে জড়িত এবং H এর ভ্যালেন্স শেলে শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন রয়েছে।

24 চিত্র
H2SO4 একাকী জোড়া

H2SO4 লুইস কাঠামোতে, আমরা প্রতিটি পরমাণুর ধারাবাহিক বন্ধন গঠনের পরে একাকী জোড়া গণনা করি এবং ভ্যালেন্স শেলটিতে কতগুলি ইলেকট্রন রয়েছে। H এর ভ্যালেন্স শেলে শুধুমাত্র একটি ইলেক্ট্রন রয়েছে যা O পরমাণুর সাথে সিগমা বন্ধন গঠনে জড়িত, তাই H পরমাণুর উপর একা জোড়ার কোনো সুযোগ নেই।

 S এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ne]3s23p4 এবং আমরা জানি s হল 16 গ্রুপth উপাদান, তাই এর ভ্যালেন্স শেলে ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং S H2SO4 লুইস কাঠামোতে ছয়টি বন্ধন তৈরি করে। সুতরাং, S এর সমস্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বন্ধন গঠনের সাথে জড়িত, তাই S এর জন্য কোন ভ্যালেন্স ইলেকট্রন পাওয়া যায় না, তাই H2SO4 লুইস কাঠামোতে সালফারেরও একা জোড়ার অভাব রয়েছে।

এখন H2SO4 লুইস কাঠামোতে চারটি O পরমাণু রয়েছে। দুটি O পরমাণু S এবং H পরমাণুর সাথে সিগমা দুটি সিগমা বন্ধন তৈরি করে এবং অন্য দুটি O পরমাণু S এর সাথে একটি সিগমা বন্ধন এবং S দিয়ে একটি π বন্ধন তৈরি করে। সুতরাং, চারটি O পরমাণু H2SO4 লুইস কাঠামোতে দুটি বন্ধন তৈরি করে। এখন আমরা জানি O হল গ্রুপ 16th উপাদান তাই এর ভ্যালেন্স শেলে ইলেকট্রন রয়েছে। O বন্ড জোড়ার জন্য তার ভ্যালেন্স শেল থেকে দুটি ইলেকট্রন ব্যবহার করে তাই বাকি চারটি ইলেকট্রন O এর জন্য একাকী জোড়া হিসাবে বিদ্যমান।

সুতরাং, H2SO4 লুইস স্ট্রাকচারে উপলব্ধ একাকী জোড়ার মোট সংখ্যা হল 4*2 = 8 জোড়া একক জোড়া।

5.    H2SO4 লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ

H2SO4 লুইস কাঠামো থেকে, এটা স্পষ্ট যে অণুতে কোন চার্জ নেই। এখন আনুষ্ঠানিক চার্জের সাহায্যে আমাদের প্রমাণ করা উচিত যে অণুটি নিরপেক্ষ বা চার্জযুক্ত। আনুষ্ঠানিক চার্জের ধারণাটি H2SO4 লুইস কাঠামোতে উপস্থিত সমস্ত পরমাণুর জন্য একই বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার জন্য একটি অনুমানমূলক ধারণা।

আমরা যে সূত্রটি আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করতে ব্যবহার করতে পারি, FC = Nv - এনএলপি -1/2 এনbp

যেখানে এনv ভ্যালেন্স শেল বা বাইরেরতম কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যা, Nএলপি একা জোড়ায় ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং Nbp  শুধুমাত্র বন্ধন গঠনের সাথে জড়িত মোট ইলেকট্রন সংখ্যা।

আমাদের S, O, এবং H পরমাণুর জন্য আলাদাভাবে আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করতে হবে। O পরমাণুর পরিবেশ সবার জন্য এক নয়, তাই আমরা O পরমাণুর জন্য পৃথকভাবে আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করি যার পরিবেশ একই।

S পরমাণুর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল, 6-0-(12/2) = 0

H পরমাণুর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল, 1-0-(2/2) = 0

O পরমাণুর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ। 6-4-(4/2) = 0

H2SO4 লুইস কাঠামোর আনুষ্ঠানিক চার্জ থেকে, আমরা দেখতে পাই যে পৃথক পরমাণুর উপর কোন চার্জ উপস্থিত নেই। সুতরাং, H2SO4 লুইস কাঠামো নিরপেক্ষ।

6.    H2SO4 লুইস গঠন কোণ

H2SO4 লুইস কাঠামোর বন্ধন কোণ হল কেন্দ্রীয় S এবং পার্শ্ববর্তী O পরমাণুর চারপাশে বন্ধন কোণ। কেন্দ্রীয় S এর চারপাশে বন্ধন কোণ হল 109.50. তথ্য VSEPR তত্ত্বের পাশাপাশি সংকরকরণ তত্ত্ব থেকে দেওয়া হয়।

25 চিত্র
H2SO4 বন্ড কোণ

H2SO4 লুইস কাঠামো থেকে, আমরা দেখতে পাই যে কেন্দ্রীয় S পরমাণুর চারপাশের পরিবেশ টেট্রাহেড্রাল। ভিএসইপিআর তত্ত্ব থেকে, আমরা বলতে পারি যে যদি একটি অণু টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি গ্রহণ করে এবং কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর কোন একক জোড়া না থাকে তবে কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে বন্ধন কোণ হয় 109.50. যা tetrahedral moiety জন্য আদর্শ বন্ধন কোণ. S এর আকার যথেষ্ট বড় এবং এটি বিকর্ষণ ছাড়াই সহজেই চারটি O পরমাণু জমা করতে পারে। দ্বি-বন্ধনযুক্ত O পরমাণুগুলি একক বন্ধন O পরমাণু থেকে অনেক দূরে।

আমরা জানি ডাবল বন্ডের জন্য আরও জায়গার প্রয়োজন হয়, টেট্রাহেড্রাল মোয়েটিতে, পর্যাপ্ত জায়গা রয়েছে যে দুটি দ্বি-বন্ধনযুক্ত O পরমাণু এবং দুটি একক-বন্ধনযুক্ত O পরমাণু বিকর্ষণ ছাড়াই থাকতে পারে। সুতরাং, H2SO4 লুইস কাঠামোতে, কোন বন্ড-পেয়ার লোন পেয়ার বিকর্ষণ বা বন্ড-পেয়ার বন্ড পেয়ার বিকর্ষণ নেই। সুতরাং, বন্ধন কোণ বিচ্যুত হয়নি এবং মান হল 109.50.

7.    H2SO4 লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম

H2SO4 লুইস কাঠামোতে, সমস্ত পরমাণু উপযুক্ত সংখ্যক ইলেকট্রন ভাগ করে তাদের অক্টেট সম্পন্ন করে। H2SO4 লুইস কাঠামোর সমস্ত পরমাণু, ফর্ম s এবং p ব্লক উপাদান। s ব্লকের জন্য, সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন রয়েছে যা মিথ্যা বলতে পারে এবং s ব্লক উপাদান দুটি ইলেকট্রন দ্বারা তাদের অক্টেট সম্পূর্ণ করে। P ব্লক উপাদানগুলি সর্বাধিক ছয়টি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে এবং আটটি ইলেকট্রনের মাধ্যমে তাদের অক্টেট সম্পূর্ণ করতে পারে কারণ p ব্লকে s অরবিটাল থাকে।

26 চিত্র
H2SO4 অক্টেট

H2SO4 লুইস কাঠামোর কেন্দ্রীয় S পরমাণুটির বাইরের শেলে ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে। S হল 16 গ্রুপth ভিআইএ উপাদান। S হল ap ব্লক উপাদান তাই এর অক্টেট সম্পূর্ণ করতে আটটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। S H2SO4 লুইস কাঠামোতে ছয়টি বন্ধন তৈরি করে, এই ছয়টি বন্ধনে এটি চারটি O সাইট থেকে ছয়টি ইলেকট্রন এবং ছয়টি ইলেকট্রন ভাগ করে। সুতরাং, এখন এটিতে বারোটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। সুতরাং, এটি অক্টেট নিয়ম লঙ্ঘনের একটি মামলা। S এর অক্টেট প্রসারিত করতে পারে এবং একাধিক বন্ধন তৈরি করতে পারে, S-এর আকার বড় হওয়ার কারণে এটির অক্টেট প্রসারিত হয়।

H এর শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন আছে এবং সেই ইলেকট্রন হল H এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন। এটি একটি IA উপাদান। একটি s ব্লক উপাদান H এর ভ্যালেন্স শেলে দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। H সিগমা বন্ধন তৈরি করতে O পরমাণুর সাথে একটি ইলেকট্রন ভাগ করে। এইভাবে H তার ভ্যালেন্স শেল সম্পূর্ণ করতে পারে এবং তার অক্টেট সম্পূর্ণ করতে পারে।

O এর জন্য, এটি S পরমাণুর মতো একটি গ্রুপ VIA উপাদানও। এর ভ্যালেন্স শেলটিতে ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে। এর অক্টেট সম্পূর্ণ করতে, এটির আরও দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন কারণ O হল ap ব্লক উপাদান এবং ap ব্লক উপাদানটির জন্য অক্টেট সম্পূর্ণ করতে আটটি ইলেকট্রন প্রয়োজন।

H2SO4 লুইস কাঠামোতে ডবল বন্ডেড O পরমাণুর জন্য, এটি নিজের থেকে দুটি ইলেকট্রন এবং S থেকে দুটি ইলেকট্রন ভাগ করে, এবং এখন এর ভ্যালেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন রয়েছে যার মধ্যে চারটি ইলেকট্রন দুই জোড়া একক জোড়া হিসেবে বিদ্যমান।

একক-বন্ধনযুক্ত O পরমাণুর জন্য, এটি দুটি বন্ধন তৈরি করে, একটি H এর সাথে এবং একটি S এর সাথে তার দুই-ইলেক্ট্রন ভাগ করে নেওয়ার জন্য। এখন এটিতে দুটি জোড়া একাকী জোড়া রয়েছে এবং বাকি চারটি ইলেকট্রন হল বন্ধন জোড়া. এইভাবে একক বন্ধনযুক্ত Oও তার অক্টেট সম্পূর্ণ করে।

8.    H2SO4 লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

H2SO4 লুইস কাঠামোতে, আরও ইলেকট্রন মেঘ রয়েছে যা বিভিন্ন কঙ্কালের আকারে অণুর উপরে স্থানান্তরিত হতে পারে। একটি ডবল বন্ড আছে এবং ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু S এবং O উপস্থিত রয়েছে এবং এমনকি কাউন্টার অ্যানিয়ন সালফেট H2SO4 লুইস কাঠামোর চেয়ে বেশি অনুরণন স্থিতিশীল।

27 চিত্র
H2SO4 অনুরণিত কাঠামো

তিনটি কাঠামোই H2SO4 লুইস কাঠামোর অনুরণিত কাঠামো। কাঠামো III হল H2SO4 লুইস কাঠামোর সবচেয়ে অবদানকারী অনুরণন কাঠামো। কারণ এতে সমযোজী বন্ধনের সংখ্যা বেশি এবং সেই কাঠামোর উপর কোনো চার্জ বিচ্ছুরণ নেই। এই দুটি কারণ হল স্থিতিশীলতার কারণ। সুতরাং, এটি আরও স্থিতিশীল এবং অবদানকারী কাঠামো।

স্ট্রাকচার II স্ট্রাকচার III এর থেকে কম অবদান রাখে এবং এর চেয়ে বেশি অবদান রাখে স্ট্রাকচার I কারণ এতে স্ট্রাকচার III এর চেয়ে কম সংখ্যক সমযোজী বন্ধন রয়েছে কিন্তু সমযোজী বন্ধনের সংখ্যা বেশি গঠন I তুলনায় এটি অণু উপর চার্জ বিচ্ছুরণ আছে.

স্ট্রাকচার I হল সবচেয়ে কম অবদানকারী কাঠামো, কারণ এতে কম সংখ্যক সমযোজী বন্ধন রয়েছে এবং এস পরমাণুর উপরে একটি ইতিবাচক চার্জও রয়েছে যা একটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু। এস এর উপর একটি দ্বিগুণ চার্জ রয়েছে তাই H2SO4 লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্সে এটির অবদান সবচেয়ে কম।

সুতরাং, অবদান কাঠামোর ক্রম হল, III>II>I।

9.    H2SO4 হাইব্রিডাইজেশন

H2SO4 লুইস কাঠামোতে, বিভিন্ন অরবিটাল সহ বিভিন্ন পরমাণু রয়েছে, যার শক্তি ভিন্ন। একটি ধারাবাহিক সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে তারা সমতুল্য শক্তির একটি নতুন সমান সংখ্যক হাইব্রিড অরবিটাল গঠনের জন্য সংকরকরণের মধ্য দিয়ে যায়। এখানে আমরা H2SO4 লুইস কাঠামোর কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরকরণের পূর্বাভাস দিই, যা sp3 সংকরিত

আমরা H2SO4 লুইস কাঠামোর সংকরকরণের পূর্বাভাস দিতে সূত্রটি ব্যবহার করেছি,

H = 0.5(V+M-C+A), যেখানে H= হাইব্রিডাইজেশন মান, V হল কেন্দ্রীয় পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা, M = একক পরমাণু বেষ্টিত, সি = না। cation, A=no. anion এর

H2SO4 লুইস কাঠামোতে, কেন্দ্রীয় পরমাণু S এর ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং শুধুমাত্র চারটি ইলেকট্রন সিগমা বন্ড গঠনে জড়িত এবং চারটি O পরমাণু পার্শ্ববর্তী অবস্থানে উপস্থিত রয়েছে।

সুতরাং, H2SO4 লুইস কাঠামোতে কেন্দ্রীয় S-এর সংকরায়ন হল, ½(4+4+0+) = 4 (sp3)

গঠন         হাইব্রিডাইজেশন মান     কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরায়নের অবস্থা  বন্ধন কোণ
রৈখিক               2এসপি/এসডি/পিডি       1800
পরিকল্পনাকারী ত্রিকোণ       3sp2                   1200
টেট্রাহেড্রাল    4sd3/ এসপি3             109.50
ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল 5sp3d/dsp3   900 (অক্ষীয়), 1200(নিরক্ষীয়)
অষ্টহেড্রাল    6sp3d2/ডি2sp3     900
পঞ্চভুজ বাইপিরামিডাল  7sp3d3/d3sp3      900, 720

          

হাইব্রিডাইজেশন টেবিল থেকে আমরা উপসংহারে আসতে পারি যে হাইব্রিডাইজেশনে জড়িত কক্ষপথের সংখ্যা যদি চার হয় তবে কেন্দ্রীয় পরমাণু হল sp3 সংকরিত

আসুন H2SO4 লুইস স্ট্রাকচারের হাইব্রিডাইজেশন মোড বুঝতে পারি।

28 চিত্র
H2SO4 হাইব্রিডাইজেশন

H2SO4 এর বক্স ডায়াগ্রাম থেকে লুইস কাঠামো, এটা স্পষ্ট যে আমরা শুধুমাত্র সিগমা বন্ড বিবেচনা করি। Π বন্ড বা একাধিক বন্ড হাইব্রিডাইজেশনের সাথে জড়িত নয়। S এর একটি খালি d অরবিটাল আছে তাই এটি তার অক্টেট প্রসারিত করতে পারে এবং একাধিক বন্ধন গঠন করতে পারে। সুতরাং, S এখানে অক্টেট নিয়ম মেনে চলেনি এবং এটি বক্স ডায়াগ্রামের মাধ্যমেও প্রমাণিত হয়েছে।

হাইব্রিডাইজেশন চার্ট থেকে আমরা দেখতে পাচ্ছি যে হাইব্রিডাইজেশন হলে sp3 তাহলে পূর্বাভাসিত বন্ধন কোণ হল 109.50. সুতরাং, এখানে H2SO4 লুইস কাঠামোর বন্ধন কোণ হল 109.50. বন্ধন কোণের এই মানটি বেন্টের নিয়মের মাধ্যমে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে, COSθ =s/s-1, যেখানে s হল সংকরায়নে s অক্ষরের % এবং θ হল বন্ধন কোণ।

10. H2SO4 দ্রবণীয়তা

H2SO4 নিম্নলিখিত দ্রাবকের মধ্যে দ্রবণীয়।

  • পানি
  • ইথানল
  • মিথানল
  • আলকাতরা হইতে উত্পন্ন বর্ণহীন তরল পদার্র্থবিশেষ

11. H2SO4 কি পানিতে দ্রবণীয়?

সালফিউরিক অ্যাসিডের জলের অণুর প্রতি একটি বৃহত্তর সখ্যতা রয়েছে। এটি পানিতে দ্রবণীয় হতে পারে এটি পানিতে মিশ্রিত। সালফিউরিক অ্যাসিড পানিতে দ্রবীভূত হলে প্রচুর পরিমাণে তাপ উৎপন্ন হয়। সমস্ত ঘনত্বে, সালফিউরিক অ্যাসিড জলে দ্রবীভূত হতে পারে। পানিতে দ্রবীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড পাওয়ার প্রক্রিয়ার জন্য এনথালপির হাইড্রেশন শক্তি হল -814 কেজে/মোল। – চিহ্নটি এক্সোথার্মিক প্রক্রিয়ার জন্য কারণ এই প্রক্রিয়ায় তাপ উৎপন্ন হয়।

12. H2SO4 পোলার নাকি ননপোলার?

H2SO4 একটি অত্যন্ত মেরু অণু। H2SO4 লুইস কাঠামোতে, O এবং S প্রধানত H এর সাথে উপস্থিত থাকে। S এবং O-এর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য একটি অণুকে পোলার তৈরি করার জন্য যথেষ্ট। আবার, H2SO4 লুইস স্ট্রাকচারের আকৃতিটি টেট্রাহেড্রাল, যা একটি অসমমিতিক রূপ, এবং সেইজন্য অণুতে একটি ডাইপোল মোমেন্ট উপস্থিত থাকে। সুতরাং H2SO4 একটি মেরু অণু।

29 চিত্র
H2SO4 ডাইপোল মোমেন্ট

ডায়াগ্রাম থেকে, এটি S থেকে O সাইট পর্যন্ত ডাইপোল মোমেন্ট আইডির দিকটি স্পষ্ট। O, S এর চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক, তাই S থেকে O পর্যন্ত ডাইপোল মোমেন্টের প্রবাহ ঘটে। উপরের জ্যামিতিটি অপ্রতিসম, তাই S এবং p অরবিটালের অবদানের কারণে ডাইপোল মোমেন্টের মান ডাবল-বন্ডেড এবং একক-বন্ডেড O পরমাণুর জন্য ভিন্ন, কোনো ডাইপোল মুহূর্ত বাতিল করার কোনো সুযোগ নেই। সুতরাং, H2SO4 লুইস কাঠামোতে, কিছু ফলস্বরূপ ডাইপোল মুহূর্ত মান উপস্থিত থাকে এবং অণুকে মেরু করে তোলে। অণুটি মেরু আবার জলের মতো একটি মেরু অণুতে তার দ্রবণীয়তা দ্বারা প্রমাণিত হয়।

13. H2SO4 কি একটি ইলেক্ট্রোলাইট?

হ্যাঁ, H2SO4 একটি ইলেক্ট্রোলাইট, এটি পানিতে দ্রবণীয় এবং জলীয় দ্রবণকে আয়নিক করে।

14. H2SO4 কি একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট?

পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার পর সালফিউরিক এসিড এইচ এ আয়নিত হয়+ আয়ন এবং HSO4- অত্যন্ত দ্রুত. সময়ের সাথে সাথে এটি আরও আয়নাইজ করে H গঠন করতে পারে+ এবং SO42-. এইচ এর গঠন আছে+ যার বৃহত্তর গতিশীলতা রয়েছে এবং এই কারণে, পুরো সমাধানটি পরিবাহী হয়ে ওঠে। সালফিউরিক অ্যাসিড জলীয় দ্রবণে খুব দ্রুত আয়নিত হয় এবং পুরো দ্রবণটিকে বিদ্যুতের খুব উচ্চ পরিবাহী করে তোলে। সুতরাং, এটি একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট।

15. H2SO4 কি অম্লীয় নাকি মৌলিক?

H2SO4 একটি বিশুদ্ধ অম্লীয়। এটি একটি এইচ মুক্তি দিতে পারে+ আয়ন যা এটিকে অম্লীয় করে তোলে। এইচ এর ঘনত্ব+ খুব উচ্চ যখন এটি পানিতে দ্রবীভূত হয় তখন H+ এটি শক্তিশালী অম্লীয় করে তোলে খুব বেশি।

একটি অ্যাসিড হিসাবে, এটি সংশ্লিষ্ট লবণ এবং জলের অণু তৈরি করতে অনেক শক্তিশালী ঘাঁটির সাথে বিক্রিয়া করতে পারে।

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

সুপার অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করলে সালফিউরিক অ্যাসিড বেস হিসাবে আচরণ করে এবং প্রোটোনেটেড হয়।

[(সিএইচ3)3সিও]2SO2 + 3 HF + SbF5 → [এইচ3SO4]+[এসবিএফ6]- + 2 (CH3)3SiF

16. H2SO4 একটি শক্তিশালী অ্যাসিড?

সালফিউরিক থেকে H+ আয়ন নিঃসরণ অ্যাসিড খুব সহজ। একটি অণুর অম্লতা জলীয় দ্রবণে এটি থেকে H+ আয়ন নির্গত করার প্রবণতার উপর নির্ভর করে। H2SO4 লুইস কাঠামোতে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু O এবং S উপস্থিত রয়েছে। H ইলেক্ট্রোনেগেটিভ O পরমাণুর সাথে আবদ্ধ, তাই O সিগমা ইলেক্ট্রন ঘনত্বকে নিজের দিকে টানতে চেষ্টা করছে, তাই HO বন্ধন দুর্বল হয়ে যায় এবং সহজেই ক্লিভ হয়ে যায়। সুতরাং, সালফিউরিক অ্যাসিড থেকে H+ আয়ন নিঃসরণ খুবই সহজ এবং দ্রুত প্রক্রিয়া এবং এই কারণে, এটি একটি খুব শক্তিশালী অ্যাসিড।

17. H2SO4 পলিপ্রোটিক অ্যাসিড কি?

H2SO4 হল একটি পলিপ্রোটিক অ্যাসিডের উদাহরণ। এটি ডিপ্রোটিক অ্যাসিড যা উভয় প্রোটনকে বিভিন্ন pka মানের মধ্যে প্রকাশ করে। সুতরাং, একাধিক অ্যাসিডিক প্রোটনের উপস্থিতিকে পলিপ্রোটিক অ্যাসিড বলে।

18. H2SO4 কি ডিপ্রোটিক?

H2SO4 এ দুটি অ্যাসিডিক প্রোটন রয়েছে। এই দুটি প্রোটন উপযুক্ত pka মূল্যে দান করা যেতে পারে। সুতরাং, এটি একটি ডিপ্রোটিক অ্যাসিড।

19. H2SO4 dibasic অ্যাসিড কি?

হ্যাঁ, H2SO4 হল ডিব্যাসিক অ্যাসিড। H2SO4 লুইস কাঠামোতে দুটি অ্যাসিডিক প্রোটন রয়েছে। দুটি অম্লীয় হাইড্রোজেনের pH মান ভিন্ন, আসলে বিভিন্ন pka মান এই দুটি প্রোটন দান করা যেতে পারে।

pka এর মান যত কম হবে প্রোটনের অম্লতা তত বেশি হবে। সুতরাং, প্রথম প্রোটনটি ২য় প্রোটনের চেয়ে বেশি অম্লীয়।

20. H2SO4 কি HNO3 এর চেয়ে বেশি অ্যাসিডিক?

H2SO4 হল HNO3 এর চেয়ে বেশি অ্যাসিডিক, কারণ H2SO4 হল dibasic অ্যাসিড এবং H2SO4-এর প্রথম pka মান HNO3 থেকে খুব কম।

21. H2SO4 কি H3PO4 এর চেয়ে বেশি অম্লীয়?

যদিও H3PO4 হল ট্রাইবাসিক অ্যাসিড, H2SO4-এর উচ্চতর pka মান এটিকে H3PO4-এর থেকে শক্তিশালী করে তোলে।

22. H2SO4 বা H2SO3 কি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড?

H2SO4 এর কনজুগেট বেস হল সালফেট যা H2SO3 এর কনজুগেট বেসের চেয়ে বেশি অনুরণন স্থিতিশীল। আমরা জানি যে কনজুগেট বেসের স্থিতিশীলতা তত বেশি শক্তিশালী হবে সংশ্লিষ্ট অ্যাসিডের অম্লতা। সুতরাং, H2SO4 হল H2SO3 এর চেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিড।

23. H2SO4 বা HCl একটি শক্তিশালী অ্যাসিড?

HCl H2SO4 এর চেয়ে শক্তিশালী। HCl এর pka মান হল -6.3 যা H2SO4 থেকে কম। আমরা জানি pka এর মান কম হলে অম্লতা বেশি হবে। তাই HCl হল H2SO4 এর চেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিড।

24. H2SO4 বা H2SeO4 কি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড?

H2SO4 হল H2SeO4 এর তুলনায় একটি শক্তিশালী অ্যাসিড কারণ S Se এর চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ, তাই এটি সিগমা ইলেকট্রন ঘনত্বকে Se এর থেকে বেশি নিজের দিকে টানতে পারে, যার ফলে OH বন্ধনের বিভাজন এবং H এর মুক্তি ঘটে+ খুব দ্রুত এবং দ্রুত হচ্ছে।

25. H2SO4 কি একটি লুইস অ্যাসিড?

ডবল বন্ড গঠনের পর S-এর একটি খালি ডি অরবিটাল রয়েছে। সুতরাং, এটি উপযুক্ত লুইস বেস থেকে একা জোড়া গ্রহণ করতে পারে এবং লুইস অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে।

26. H2SO4 কি আরহেনিয়াস অ্যাসিড?

আরহেনিয়াসের তত্ত্ব অনুসারে, সেই প্রজাতিগুলিকে অ্যাসিড হিসাবে বিবেচনা করা হয় যা H মুক্ত করতে পারে+ আয়ন জলীয় দ্রবণ। H2SO4 সহজেই H ছেড়ে দিতে পারে+ একটি জলীয় দ্রবণে আয়ন। সুতরাং H2SO4 একটি Arrhenius অ্যাসিড।

27. H2SO4 কি রৈখিক?

না, কেন্দ্রীয় S এর চারপাশে H2SO4 এর জ্যামিতি টেট্রাহেড্রাল।

28. H2SO4 প্যারাম্যাগনেটিক নাকি ডায়ম্যাগনেটিক?

H2SO4 এর সমস্ত ইলেকট্রন জোড়া আকারে, তাই H2SO4 ডায়ম্যাগনেটিক।

29. H2SO4 স্ফুটনাঙ্ক

H2SO4 এর স্ফুটনাঙ্ক 300 এর উপরে খুব বেশি0সি, এই কারণে, আমরা কোনো জৈব অণুর স্ফটিক গলানোর জন্য একটি সালফিউরিক অ্যাসিড স্নান ব্যবহার করি।

30. H2SO4 বন্ধন কোণ

H2SO4 লুইস কাঠামোতে কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরকরণ হল sp3 এবং আকৃতিটি টেট্রাহেড্রাল, তাই OSO বন্ধন কোণ হল 109.50.

31. H2SO4 আয়নিক নাকি সমযোজী?

H2SO4 একটি সম্পূর্ণরূপে সমযোজী অণু, কিন্তু এটি জলীয় দ্রবণে দ্রবীভূত হলে এটি আয়নিক আচরণ দেখায়।

32. H2SO4 কি অ্যাম্ফিপ্রোটিক?

সাধারণত, ধাতব অক্সাইড বা হাইড্রক্সাইডগুলি অ্যামফোটেরিক হয়। একটি ধাতব যৌগ অক্সাইড অক্সিডেশন অবস্থার উপর নির্ভর করে একটি অ্যাসিড বা বেস হিসাবে কাজ করতে পারে। সালফিউরিক অ্যাসিড (H2SO4) জলে অ্যাসিড তবে সুপার অ্যাসিডগুলিতে অ্যামফোটেরিক, এটি তখন বেস আচরণ করে।

33. H2SO4 বাইনারি বা ত্রিনারি?

H2SO4 হল সালফারের বাইনারি অক্সোঅ্যাসিড।

34. H2SO4 কি সুষম?

হ্যাঁ, সালফিউরিক অ্যাসিডের আণবিক সূত্রটি H2SO4 আকারে বিশুদ্ধভাবে ভারসাম্যপূর্ণ।

35. H2SO4 কি পরিবাহী?

জলীয় দ্রবণে, H2SO4 বিচ্ছিন্ন হয়ে H গঠন করে+ আয়ন এবং সালফেট অ্যানিয়ন। এই দুটি আয়নের জন্য, জলীয় দ্রবণ পরিবাহী হয়ে ওঠে।

36. H2SO4 একটি সংযুক্ত বেস?

না, H2SO4 হল একটি অ্যাসিড, H2SO4 এর কনজুগেট বেস হল SO42-. এই কনজুগেট বেসের স্থিতিশীলতার জন্য, H2SO4 এর অম্লতা এত বেশি।

37. H2SO4 কি ক্ষয়কারী?

H2SO4 খুব ক্ষয়কারী, এটি ত্বক, চোখ, দাঁত এবং ফুসফুসেরও ক্ষতি করতে পারে।

38. H2SO4 ঘনীভূত হয়?

সাধারণত সালফিউরিক অ্যাসিড 97-98% বিশুদ্ধ আকারে। ঘনীভূত H2SO4 হল 36.8 N।

39. H2SO4 কি কঠিন তরল নাকি গ্যাস?

ঘরের তাপমাত্রা H2SO4 রাজ্যে তরল। কিন্তু ফুমিং H2SO4 একটি গ্যাসীয় রূপ।

40. H2SO4 কি হাইগ্রোস্কোপিক?

H2SO4 একটি অত্যন্ত হাইগ্রোস্কোপিক পদার্থ। H2SO4 এর ডিহাইড্রেটিং বৈশিষ্ট্য খুব বেশি।

41. H2SO4 কি হাইড্রোজেন বন্ধন?

H2SO4-এ এমন কোনো H বন্ধন নেই কিন্তু তরল অবস্থায়, O পরমাণুর একক জোড়া দ্বারা আন্তঃআণবিক H বন্ড গঠনের সুযোগ রয়েছে।

42. H2SO4 ধাতু নাকি অধাতু?

H2SO4 একটি অধাতু অ্যাসিড, H2SO4 তে উপস্থিত সমস্ত পদার্থই অধাতু।

43. H2SO4 কি নিরপেক্ষ?

না, H2SO4 প্রকৃতিতে অম্লীয়।

44. H2SO4 কি নিউক্লিওফাইল?

H2SO4 অনেক জৈব বিক্রিয়ায় নিউক্লিওফাইল হিসাবে কাজ করে কারণ এতে একা জোড়া রয়েছে যা দান করা যেতে পারে।

45. H2SO4 কি জৈব নাকি অজৈব?

H2SO4 একটি অজৈব অ্যাসিড, তাই এটি একটি খুব শক্তিশালী অ্যাসিড।

46. H2SO4 কি অক্সিডাইজিং এজেন্ট?

H2SO4 অক্সিডাইজিং এজেন্ট কাজ করতে পারে, এটি জৈব প্রতিক্রিয়ায় বেশ কয়েকটি কার্যকরী গ্রুপকে জারণ করতে পারে।

47. H2SO4 পলিয়েটমিক?

হ্যাঁ, H2SO4 পলিয়েটমিক, এখানে তিন ধরনের পরমাণু H, S এবং O রয়েছে।

48. H2SO4 কি অস্থির?

H2SO4 একটি খুব স্থিতিশীল অণু যদি না এটি তাপ দ্বারা উত্তেজিত হয়, দুটি ডাবল বন্ড অণুটিকে খুব স্থিতিশীল করে তোলে।

49. H2SO4 হয় অস্থির?

হ্যাঁ, H2SO4 প্রকৃতিতে উদ্বায়ী।

50. H2SO4 কি অত্যন্ত সান্দ্র?

H2SO4 একটি তরল অবস্থায় অত্যন্ত সান্দ্র কারণ সেখানে প্রচুর পরিমাণে H বন্ধন পরিলক্ষিত হয়।

51. টাইট্রেশনে কেন পাতলা H2SO4 ব্যবহার করা হয়?

পাতলা H2SO4 হয় না জারক এজেন্ট বা হ্রাসকারী এজেন্টও নয়, তাই রেডক্স টাইট্রেশন আদর্শ।

উপসংহার

H2SO4 একটি অত্যন্ত শক্তিশালী খনিজ অজৈব অ্যাসিড। এটা মানুষের জন্য খুব ক্ষয়কারী. অনেক জৈব রূপান্তরে, সংশ্লেষিত এবং অম্লতা বজায় রাখার জন্য আমরা H2SO4 ব্যবহার করতে পারি। তবে এটি ব্যবহার করার সময় সতর্কতা অবলম্বন করা উচিত। H2SO4 অ্যাসিড বৃষ্টির কারণ।

আরও পড়ুন সম্পর্কে 11টি তথ্য H2SO4 + Al(OH)3.

এছাড়াও পড়ুন: