H13SO2 + Li4S-এর 2টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

Li2S + H2SO4 একটি অ্যাসিড এবং একটি যৌগের মধ্যে একটি অজৈব প্রতিক্রিয়া। আসুন এটি সম্পর্কিত বিভিন্ন সম্পত্তি পরিদর্শন করি।

লিথিয়াম সালফাইড (লি2S) একটি বাইনারি আয়নিক যৌগ যার একটি antifluorite স্ফটিক গঠন আছে এবং একটি কঠিন-সাদা পাউডার হিসাবে প্রদর্শিত হয়। অন্য দিকে, সালফিউরিক এসিড এটি একটি খনিজ অ্যাসিড যা খুব শক্তিশালী এবং জলে মিশ্রিত হয়। এটি একটি বর্ণহীন এবং গন্ধহীন এসিড।

H2SO4 + Li2S বিক্রিয়ায় লিথিয়াম সালফেট এবং হাইড্রোজেন সালফাইড উৎপন্ন হয়। আসুন এই প্রতিক্রিয়া সম্পর্কিত বিভিন্ন দিক যেমন পণ্য, প্রতিক্রিয়ার ধরন, ভারসাম্য ইত্যাদি নিয়ে আলোচনা করি।

H এর গুণফল কত?2SO4 এবং লি2S?

H2SO4 +লি2S বিক্রিয়া লি উৎপাদনের দিকে নিয়ে যায়2SO4 প্রধান পণ্য হিসাবে এবং এইচ2উপজাত হিসেবে এস. এখানে লি2SO4 একটি জলীয় আকারে বিদ্যমান এবং H2S দৃঢ় হয়।

H2SO4 +লি2S = Li2SO4 + এইচ2S

লিথিয়াম সালফেট
এইচ এর পণ্য2SO4 +লি2S

এইচ কি ধরনের প্রতিক্রিয়া2SO4 +লি2S?

H2SO4 + Li2S হল a দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া যেহেতু অ্যানয়ন এবং ক্যাটেশনের বিনিময় রয়েছে যা পণ্যগুলি থেকে স্পষ্ট।

কিভাবে H ব্যালেন্স করা যায়2SO4 +লি2S?

H2SO4 +লি2S ব্যালেন্সিং হিট এবং ট্রায়াল পদ্ধতির মাধ্যমে সম্ভব যার নিম্নলিখিত ধাপ রয়েছে:

  • বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয়ের প্রতিনিধিত্বকারী সমীকরণটি লিখ।
  • একটি পৃথক অণুতে জড়িত পরমাণুর সংখ্যা গণনা করুন
  • হিট এবং ট্রায়াল পদ্ধতি ব্যবহার করে বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয় দিকে ভারসাম্য বজায় রাখুন।
  • চেক স্টোচিওমিট্রি উভয় পক্ষের এবং সুষম সমীকরণ পুনরায় লিখুন।

H2SO4 +লি2S = Li2SO4 + এইচ2S

উপাদানসমূহপরমাণুর সংখ্যা (রিঅ্যাক্ট্যান্ট)পরমাণুর সংখ্যা (পণ্য)
হাইড্রোজেন (এইচ)22
সালফার (এস)22
অক্সিজেন (O)44
লিথিয়াম (লি)22
H এর ভারসাম্যের প্রতিনিধিত্বকারী টেবিল2SO4 +লি2S

সুষম সমীকরণ: H2SO4 +লি2S = Li2SO4 + এইচ2S

H2SO4 +লি2এস নেট আয়নিক সমীকরণ

H2SO4 +লি2এস নেট আয়নিক সমীকরণ হল:

S2- + 2H+ = এইচ2S

  • দ্রবণীয়তার নিয়মগুলি মাথায় রেখে সম্পূর্ণ সুষম সমীকরণটি লিখুন।
  • তারপর জড়িত প্রতিটি যৌগ দ্বিখণ্ডিত করুন এবং দর্শক আয়ন সহ সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণ লিখুন।
  • এখন আয়নিক বিক্রিয়ার ভারসাম্যের জন্য বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয় দিকের সাধারণ আয়নগুলি সরিয়ে দিন।
  • সম্পূর্ণ আয়নিক বিক্রিয়া থেকে দর্শক আয়নগুলি সরান এবং নেট আয়নিক সমীকরণটি লিখুন।

H2SO4(এখানে) +লি2S(এখানে) = লি2SO4(এখানে) + এইচ2S(গুলি)

2H+ + তাই42- + 2 লি+ + এস2- = 2 লি+ + তাই42- + এইচ2S

S2- + 2H+ = এইচ2S

  • দর্শক আয়ন H2SO4 + Li2S এর নেট আয়নিক বিক্রিয়ায় Li হয়+ এবং তাই42- .

H2SO4 +লি2S কনজুগেট জোড়া

H2SO4 +লি2S নিম্নলিখিত কনজুগেট জোড়া প্রদর্শন করে,

  • H2SO4 +লি2S সংযোজন সহ্য করে না যা হল অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া লি হিসাবে2S একটি বেস নয় বরং এটি একটি আয়নিক যৌগ।
  • তাই এইচ2SO4 আছে সংহত করা বেস একটি শক্তিশালী অ্যাসিড কিন্তু লি-তে এমন কোন জিনিস পরিলক্ষিত হয় না2S.
  • এইচ এর কনজুগেট জোড়া2SO4 = HSO4-

H2SO4 এবং লি2S আন্তঃআণবিক বল

H2SO4 +লি2S নিম্নলিখিত প্রদর্শন করে আন্তঃআণবিক শক্তি:

  • H2SO4 একটি খুব শক্তিশালী অ্যাসিড এবং শক্তিশালী আন্তঃআণবিক প্রদর্শন করে হাইড্রোজেন বন্ধন যেখানে এটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে শক্তিশালী বন্ধন তৈরি করে। তা ছাড়া এটি ডাইপোল-ডাইপোল ফোর্সও প্রদর্শন করে।
  • Li2S হল একটি অজৈব বিরোধী ফ্লোরাইট যৌগ যা ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ধন দেখায় কারণ এটি লিথিয়াম ধাতু এবং সালফার ননমেটাল দ্বারা গঠিত।

H2SO4 +লি2এস প্রতিক্রিয়া এনথালপি

H2SO4 +লি2এস প্রতিক্রিয়া এনথালপি বা গঠনের স্ট্যান্ডার্ড এনথালপি হল -100.3 KJ/mol। এইচ-এ প্রতিক্রিয়া এনথালপি2SO4 +লি2পণ্যগুলির এনথালপি থেকে বিক্রিয়কগুলির এনথালপি বিয়োগ করে S গণনা করা হয়।

এইচ2SO4 +লি2একটি বাফার সমাধান?

H2SO4 +লি2S a গঠন করতে পারে না বাফার সমাধান H এর উপস্থিতির কারণে2SO4 একটি বিক্রিয়াক হিসাবে। এর কারণ এইচ2SO4 এটি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং বাফারে, আমাদের একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং এর সংযোজিত ভিত্তির প্রয়োজন হয়।

এইচ2SO4 +লি2একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া?

H2SO4 +লি2ভারসাম্য অর্জন করা এবং বিক্রিয়কগুলির ঘনত্ব নিঃশেষ হয়ে যাওয়ায় S হল একটি সম্পূর্ণ বিক্রিয়া। এটি শুধুমাত্র একটি অগ্রবর্তী প্রতিক্রিয়া প্রদর্শন করে এবং গতিশীল ভারসাম্য পরিলক্ষিত হয় না। এটি বোঝায় যে পণ্যগুলি তাদের সম্পূর্ণ পরিমাণে গঠিত হয় এবং আর কোনও বিক্রিয়াকারী উপস্থিত নেই।

এইচ2SO4 +লি2S একটি exothermic বা endothermic প্রতিক্রিয়া?

H2SO4 +লি2S হল একটি বহির্মুখী প্রতিক্রিয়া এই ধীর প্রতিক্রিয়ায় তাপ নির্গত হয়। তাপ মুক্তির আরেকটি কারণ হল H এর উচ্চ হাইড্রেশন পাওয়ার2SO4.

এইচ2SO4 +লি2একটি redox প্রতিক্রিয়া?

H2SO4 +লি2S a নয় রেডক্স প্রতিক্রিয়া কারণ পৃথক বিক্রিয়াকারী এবং পণ্যগুলিতে কোনও অক্সিডাইজিং এবং হ্রাসকারী অক্ষর পরিলক্ষিত হয় না। ইলেকট্রন, অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেনের কোন ক্ষতি বা লাভ নেই। পরিবর্তে, শুধুমাত্র anions এবং cations স্থানান্তর আছে.

এইচ2SO4 +লি2একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া?

H2SO4 +লি2S হল a বৃষ্টি উপ-পণ্য হিসাবে প্রতিক্রিয়া H2এস একটি অবক্ষেপ। প্রতিক্রিয়ায়, প্রধান পণ্য লি2SO4 এটি জলীয় আকারে থাকে এবং বিক্রিয়া মিশ্রণে দ্রবীভূত হয়। অন্যদিকে, এইচ2S কঠিন আকারে প্রাপ্ত হয় যা বিক্রিয়া মিশ্রণের নীচে স্থির হয় কিন্তু স্ফটিক নয়।

এইচ2SO4 +লি2S বিপরীতমুখী বা অপরিবর্তনীয় বিক্রিয়া?

H2SO4 +লি2S হল একটি অপরিবর্তনীয় বিক্রিয়া কারণ পণ্য থেকে বিক্রিয়কগুলিতে কোন পশ্চাদমুখী স্থানান্তর নেই। পরিবর্তে, প্রতিক্রিয়াটি একটি অগ্রবর্তী প্রক্রিয়া প্রদর্শন করে যেখানে বিক্রিয়কগুলি অবিলম্বে পরিমাণে হ্রাস পায় কারণ স্টোইচিওমেট্রি অনুসারে পণ্যের গঠন প্রাধান্য পায়।

এইচ2SO4 +লি2S স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া?

H2SO4 +লি2S হল একটি দ্বৈত স্থানচ্যুতি বিক্রিয়া যেখানে পণ্যটি anions এবং cations স্থানান্তর প্রদর্শন করে। প্রতিক্রিয়ায়, SO42- আয়ন S দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়2- এইচ সহ আয়ন+ আয়ন এবং লি+ আয়ন তাই পণ্য লি2SO4 এবং H2S গঠিত হয়।

উপসংহার

সংক্ষেপে, এইচ2SO4 +লি2এস হল একটি আয়নিক যৌগের মধ্যে একটি অজৈব দ্বৈত স্থানচ্যুতি বিক্রিয়া। এটি শক্তিশালী ক্ষয়কারী অ্যাসিড যা অন্যান্য সাধারণ প্রতিক্রিয়ার মতো অপরিবর্তনীয়, সম্পূর্ণ এবং স্টোইচিওমেট্রি অনুসরণ করে। প্রতিক্রিয়া দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়।