H15SO2 + Na4CO2 সম্পর্কে 3টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

সোডিয়াম কার্বনেট একটি কার্বনেট লবণ এবং সহজেই H এর সাথে বিক্রিয়া করে₂SO_4. আসুন H এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে আরও জানি₂SO₄ এবং না₂CO_3.

Na₂CO₃ একটি মৌলিক ধাতব কার্বনেট যা সাদা রঙের। এটি সহজেই H এর সাথে একটি প্রতিক্রিয়া সহ্য করে₂SO_4, একটি বর্ণহীন, শক্তিশালী অ্যাসিড। সোডিয়াম কার্বনেট হল a লোরি-ব্রনস্টেড বেস, H গ্রহণ করতে সক্ষম⁺ H থেকে₂SO_4.

এই নিবন্ধে, আমরা H প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে কিছু তথ্য আলোচনা করব₂SO₄ + না₂CO_3, প্রতিক্রিয়ার ধরন, সংযোজক জোড়া, ভারসাম্য পদ্ধতি ইত্যাদি।

H এর গুণফল কত?₂SO₄ এবং না₂CO₃?

সোডিয়াম সালফেট, জল এবং কার্বন ডাই অক্সাইডের বুদবুদ পাওয়া যায় যখন H₂SO₄ যোগ করা হয় Na₂CO₃.

 Na₂CO₃ + এইচ₂SO₄ ———> না₂SO₄ + CO₂ + এইচ₂O

এইচ কি ধরনের প্রতিক্রিয়া₂SO₄ + না₂CO₃?

Na₂CO₃ + এইচ₂SO₄ ইহা একটি নিরপেক্ষতা প্রতিক্রিয়া, ডবল পচন প্রতিক্রিয়া সহ।

কিভাবে ভারসাম্য এইচ₂SO₄ + না₂CO₃?

নিম্নলিখিত ধাপগুলি ব্যবহার করে সমীকরণটি ভারসাম্যপূর্ণ।

Na₂CO₃ + এইচ₂SO₄ = না₂SO₄ + CO₂ + এইচ₂O

• বিক্রিয়ায় জড়িত প্রতিটি উপাদানের সংখ্যা গণনা করুন, বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয় দিকে।

উপাদানসমূহ	প্রতিক্রিয়াশীল দিক	পণ্যের দিক
Na	2	2
C	1	1
S	1	1
O	7	7
H	2	2

• আমরা দেখতে পাই যে বিক্রিয়ক এবং পণ্যের দিকের প্রতিটি উপাদানের সংখ্যা সমান। তাই প্রতিক্রিয়া স্ব-ভারসাম্যপূর্ণ।

H₂SO₄ + না₂CO₃ উপাধি

H₂SO₄ + না₂CO₃ একটি শক্তিশালী অ্যাসিড-দুর্বল বেস টাইট্রেশন। H এর স্বাভাবিকতা অনুমান করতে₂SO_4, আমরা Na titrate করতে পারি₂CO₃ এবং এইচ₂SO₄ নিম্নলিখিত পদ্ধতি ব্যবহার করে।

যন্ত্রপাতি

বুরেট, বুরেট স্ট্যান্ড, শঙ্কু ফ্লাস্ক, গ্লাস ফানেল, 10 মিলি পিপেট এবং বিকার।

ইনডিকেটর

মিথাইল কমলা নির্দেশক হিসেবে ব্যবহৃত হয়.

কার্যপ্রণালী

• প্রমিত Na এর 10 মিলি পিপে বের করুন₂CO₃ সমাধান এবং নির্দেশক কয়েক ফোঁটা যোগ করুন।
• এইচ দিয়ে বুরেটটি পূরণ করুন₂SO₄ সমাধান, যার স্বাভাবিকতা জানা উচিত।
• ধীরে ধীরে H যোগ করুন₂SO₄ burette থেকে ধ্রুবক stirring সঙ্গে শঙ্কু ফ্লাস্ক মধ্যে.
• শেষবিন্দু হল কমলা-লাল রঙের চেহারা।
• বুরেট রিডিং নোট করুন এবং 3টি সমসাময়িক রিডিংয়ের জন্য পদ্ধতিটি পুনরাবৃত্তি করুন।
• আমরা H এর অজানা স্বাভাবিকতা খুঁজে পেতে পারি₂SO₄ সূত্র ব্যবহার করে, ভি₁S₁=V₂S₂.

H₂SO₄ + না₂CO₃ নেট আয়নিক সমীকরণ

H এর নেট আয়নিক সমীকরণ₂SO₄ + Na₂CO₃ is -

2H⁺ (aq) + CO₃^2- (aq) = CO₂ (ছ)  + H₂ও (ঠ)

নেট আয়নিক সমীকরণ বের করতে, নিম্নলিখিত ধাপগুলি অনুসরণ করা হয়:

• প্রতিটি পদার্থের আয়নিক রূপ তাদের অবস্থা সহ লিখ। H এর সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণ₂SO₄ + না₂CO₃ হয় -
• 2H⁺ (aq) + SO₄^2- (এখানে) + 2Na⁺ (এখানে) + CO₃^2- (এখানে) = 2Na⁺ (এখানে) + তাই₄^2- (এখানে) + CO₂ (ছ) +H₂O (ঠ)
• দর্শক আয়ন বাতিল করুন (SO₄^2-, না⁺), যা নেট আয়নিক সমীকরণে পৌঁছানোর জন্য সমীকরণের উভয় পাশে উপস্থিত হয়।

H₂SO₄ + না₂CO₃ জোড়া সংমিশ্রণ

• অনুবন্ধী অ্যাসিডের ভিত্তি এইচ₂SO₄ = HSO₄^-
• বেসের কনজুগেট অ্যাসিড Na₂CO₃ = HCO₃^-

H₂SO₄ + না₂CO₃ আন্তঃআণবিক শক্তি

• আয়নিক, ডাইপোল-ডাইপোল, হাইড্রোজেন বন্ধন এবং ভ্যান ডের ওয়ালস বিচ্ছুরণ বল হল আন্তঃআণবিক শক্তি যেটি এইচ-এ বিদ্যমান₂SO₄.
• Na তে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ বল বিদ্যমান₂CO₃ ধাতব সোডিয়াম আয়ন এবং পলিয়েটমিক কার্বনেট আয়নগুলির মধ্যে।

H₂SO₄ + না₂CO₃ প্রতিক্রিয়া এনথালপি

 H₂SO₄ + না₂CO₃ প্রতিক্রিয়া এনথালপি হয় -122.4 KJ/mol, এবং নেতিবাচক চিহ্নটি বোঝায় যে এই প্রতিক্রিয়ার সময় তাপ মুক্ত হয়।

এইচ₂SO₄ + না₂CO₃ একটি বাফার সমাধান?

H₂SO₄ + না₂CO₃ একটি না বাফার সমাধান কারণ বিক্রিয়া মিশ্রণে H থাকে₂SO₄, যা একটি শক্তিশালী অ্যাসিড।

এইচ₂SO₄ + না₂CO₃ একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₄ + না₂CO₃ একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া, কারণ জলীয় সালফিউরিক অ্যাসিড সোডিয়াম কার্বনেটকে সম্পূর্ণরূপে নিরপেক্ষ করে সোডিয়াম সালফেট গঠন করে।

এইচ₂SO₄ + না₂CO₃ একটি exothermic প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₄ +না₂CO₃ একটি বহির্মুখী প্রতিক্রিয়া, যেহেতু প্রতিক্রিয়া এনথালপি নেতিবাচক।

এইচ₂SO₄ + না₂CO₃ একটি redox প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₄ + না₂CO₃ একটি না রেডক্স প্রতিক্রিয়া, কারণ কোন উপাদান অক্সিডাইজ করা বা হ্রাস করা হয় না।

এইচ₂SO₄ + না₂CO₃ একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া?

প্রতিক্রিয়া এইচ₂SO₄ + Na₂CO₃ এটি একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া নয় কারণ পণ্য, সোডিয়াম সালফেট, তৈরি করা পানিতে সম্পূর্ণ দ্রবণীয়।

এইচ₂SO₄ + না₂CO₃ অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₄ + Na₂CO₃ একটি অপরিবর্তনীয় বিক্রিয়া কারণ, ভারসাম্যের সময়ে বিক্রিয়কগুলি সম্পূর্ণরূপে Na তে রূপান্তরিত হয়₂SO₄, CO এর মুক্তি সহ₂ গ্যাস।

এইচ₂SO₄ + না₂CO₃ একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া?

এইচ এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া₂SO₄ + না₂CO₃ এর একটি উদাহরণ দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া, অস্থির কার্বনিক অ্যাসিড (এইচ₂CO₃) CO এ₂ এবং জল.

উপসংহার

H₂SO₄ + Na₂CO₃ একটি সাধারণ কার্বনেট-অ্যাসিড বিক্রিয়া, যেখানে তাপগতিগতভাবে অস্থির কার্বনিক অ্যাসিড বায়বীয় CO-এ পচে যায়₂ এবং জল. না₂CO₃ একটি জল সফ্টনার হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যখন H₂SO₄ একটি শিল্প এজেন্ট হিসাবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।