H15SO2 + Na4O2 সম্পর্কে 2টি তথ্য: কীভাবে এই সমন্বয় কাজ করে

সোডিয়াম পারক্সাইড, একটি অজৈব যৌগ শক্তিশালী খনিজ অ্যাসিড সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে। এখন এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া আলোচনা করা যাক: H2SO4 + না2O2.

সোডিয়াম পারক্সাইড (Na2O2), একটি হলুদ রঙের অজৈব লবণ বিদ্যমান বিভিন্ন গঠিত হাইড্রেট. এটি একটি শক্তিশালী ভিত্তি হিসাবে কাজ করে। সালফিউরিক এসিড(H2SO4) হল একটি বর্ণহীন অ্যাসিড যা শক্তিশালী খনিজ অ্যাসিডগুলির মধ্যে একটি যা ঘনীভূত হলে প্রকৃতিতে অত্যন্ত ক্ষয়কারী।

এই নিবন্ধে, আমরা H এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে কথা বলব2SO4 এবং না2O2 এবং এই বিক্রিয়া সম্পর্কে বিভিন্ন তথ্য যেমন বিক্রিয়ার ধরন, বিক্রিয়ার গুণফল, সুষম রাসায়নিক সমীকরণ, সংযোজক জোড়া ইত্যাদি সম্পর্কে আলোচনা করুন।

H এর গুণফল কত?2SO4 + না2O2?

সোডিয়াম সালফেট (Na2SO4) এবং হাইড্রোজেন পারক্সাইড (H2O2) H এর মধ্যে বিক্রিয়ার পণ্য হিসাবে প্রাপ্ত হয়2SO4 এবং না2O2.

H2SO4 + না2O2 = না2SO4 + এইচ2O2

এইচ কি ধরনের প্রতিক্রিয়া2SO4 + না2O2?

এইচ এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া2SO4 এবং না2O2 ইহা একটি মেটাথেসিস প্রতিক্রিয়া বা, কেবল ডাবল স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া হিসাবে পরিচিত।

কিভাবে H ব্যালেন্স করা যায়2SO4 + না2O2?

প্রতিক্রিয়া এইচ2SO4 + না2O2 = না2SO4 + এইচ2O2 ভারসাম্যপূর্ণ নয়।

সমীকরণ ভারসাম্যের জন্য নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করা হয়:

  • বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলির অজানা সহগগুলি a, b, c, এবং d ভেরিয়েবল দ্বারা লেবেল করা হয়।
  • aH2SO4 +bNa2O2 = cNa2SO4 + dH2O2
  • একই ধরণের উপাদানগুলিকে তাদের স্টোইচিওমেট্রিক অনুপাত অনুসারে পুনর্বিন্যাস করার পরে সহগগুলি সমান করা হয়।
  • Na=2a=2c; O=2a=4b=4c=2d; H=2b=2d; S=b=c
  • পরবর্তীতে আমরা এই সহগগুলির মানগুলি খুঁজে পেতে গাউসিয়ান নির্মূল পদ্ধতি ব্যবহার করি
  • আমরা a=1 , b=1 , c=1 , d=1 পাই
  • সুতরাং সামগ্রিক সুষম সমীকরণ হল:
  • H2SO4 + না2O2 = না2SO4 + এইচ2O2

H2SO4 + না2O2 উপাধি

এইচ2SO4 এবং না2O2 টাইট্রেশন একটি শক্তিশালী অ্যাসিড-বেস টাইট্রেশন, যার মধ্যে এইচ2SO4 একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং Na2O2 একটি শক্তিশালী ভিত্তি। টাইট্রেশন প্রক্রিয়া নীচে উল্লেখ করা হয়েছে:

ব্যবহৃত যন্ত্রপাতি

  • বুরেট
  • Pipette
  • মোচাকার বোতল
  • আয়তনের বোতল
  • কাচ যষ্টি

ইনডিকেটর

এই টাইট্রেশনে ব্যবহৃত সূচক: ফেনোলফথালিন।

কার্যপ্রণালী

  • সোডিয়াম পারক্সাইড জলে দ্রবীভূত করে দ্রবণ প্রস্তুত করা হয়।
  • H এর দুটি সমাধান2SO4 এবং NaOH পরিচিত ঘনত্বের জন্য প্রস্তুত
  • তারপর burette প্রস্তুত NaOH দ্রবণ দিয়ে ভরা হয়।
  • পরবর্তী একটি অজানা পরিমাণ সোডিয়াম পারক্সাইড একটি শঙ্কু ফ্লাস্কে প্রস্তুত সালফিউরিক অ্যাসিডের অতিরিক্ত সম্পূর্ণরূপে দ্রবীভূত করা হয়েছিল।
  • এইচ-এ কয়েক ফোঁটা ফেনোলফথালিন যোগ করা হয়েছিল2SO4 শঙ্কু ফ্লাস্কে দ্রবণ এবং তারপরে বুরেট থেকে শঙ্কু ফ্লাস্কে NaOH ড্রপ ওয়াইজ যোগ করে টাইট্রেট করা হয় এবং তারপর শেষ বিন্দু রেকর্ড করা হয়।
  • অতিরিক্ত এইচ2SO4 ফ্লাস্কে উপস্থিত সূত্রটি ব্যবহার করে ব্যবহৃত NaOH এর পরিমাণ থেকে গণনা করা হয়: V1S1=V2S2, যেখানে V হল সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড এবং বেসের আয়তন এবং S হল অ্যাসিড এবং বেসের শক্তি।

H2SO4 + না2O2 নেট আয়নিক সমীকরণ

H এর জন্য নেট আয়নিক সমীকরণ2SO4 + না2O2 হল:

Na2O2(s) = Na+ (aq.) + H+ (aq.) + 2O-(aq.)

আয়নিক সমীকরণ পেতে নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করা হয়:

  • প্রথমে রাসায়নিক অবস্থাগুলি প্রতিক্রিয়ার উপাদানগুলির জন্য নির্দেশিত হয়
  • H2SO4 (aq.)+ না2O2 (s) = না2SO4 (aq.)+ H2O2 (aq.)
  • জলীয় যৌগগুলি তাদের সংশ্লিষ্ট আয়নে বিভক্ত হয়:
  • H+ (aq.)+SO42- (aq.)+ না2O2(s) = না+ (aq.)+ SO42- (aq.) + 2H+  (aq.) + 2O-(aq.)
  • উভয় পাশে সাধারণ আয়ন একে অপরকে বাতিল করে।
  • H+ (aq.) +SO42- (aq.) + না2O2(s) = Na+ (aq.) + SO42- (aq.) + 2H+ (aq.) + 2O-(aq.
  • তাই নেট আয়নিক সমীকরণ হল:
  • Na2O2(s) = না+ (aq.)+ H+  (aq.) + 2O-(aq.)

H2SO4 + না2O2 জোড়া সংমিশ্রণ

H2SO4 এবং না2O2 নিম্নলিখিত কনজুগেট জোড়া আছে:

  • H এর সংযোজিত ভিত্তি2SO4 এইচএসও হয়4- .
  • Na এর কনজুগেট অ্যাসিড2O2 হল Na+.

H2SO4 + না2O2 আন্তঃআণবিক শক্তি

আন্তঃআণবিক শক্তি এইচ2SO4 এবং না2O2 হয়:

  • শক্তিশালী ভ্যান ডের ওয়ালস বাহিনী এবং দ্বি-পোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া হল এইচ-এ উপস্থিত বাহিনী2SO4 রেণু
  • Na2O2 শক্তিশালী আছে আন্তঃআণবিক বল আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণ কারণ এটি একটি আয়নিক যৌগ।

H2SO4 + না2O2 প্রতিক্রিয়া এনথালপি

H2SO4 + না2O2 প্রতিক্রিয়া এনথালপি হল -244.89 কেজে/মোল।

অণুএনথালপি (কেজে/এমওএল)
H2SO4-813.99
Na2O-513.37
Na2SO4-1384.48
H2O2-187.77
এনথালপি জন্য টেবিল
  • এনথালপি গণনার সূত্রটি হল = পণ্যের এনথালপি - বিক্রিয়াকের এনথালপি
  • = [-1384.48-187.77] – [-513.37-813.99] কেজে/মোল
  • = -244.89 KJ/mol

এইচ2SO4 + না2O2 একটি বাফার সমাধান?

H2SO4 + না2O2 একটি বাফার দ্রবণ গঠন করতে পারে না যেহেতু শক্তিশালী অ্যাসিড অর্থাৎ, H2SO4 এবং শক্তিশালী ভিত্তি অর্থাৎ, Na2O2 উপস্থিত থাকে, যেখানে বাফার দ্রবণগুলির জন্য দুর্বল অ্যাসিড এবং বেসগুলির প্রয়োজন হয়।

এইচ2SO4 + না2O2 একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া?

H2SO4 + না2O2 এটি একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া কারণ বিক্রিয়ার শেষে সোডিয়াম সালফেট এবং হাইড্রোজেন পারক্সাইড পণ্য হিসাবে প্রাপ্ত হয়।

এইচ2SO4 + না2O2 একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া?

প্রতিক্রিয়া এইচ2SO4 + না2O2 এটি একটি এক্সোথার্মিক প্রকৃতির, যেহেতু আমরা বিক্রিয়ার শেষে -244.89 KJ/mol-এর নেতিবাচক এনথালপি মান পাই।

এইচ2SO4 + না2O2 একটি redox প্রতিক্রিয়া?

H2SO4 + না2O2 এটি একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া নয় কারণ উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থাগুলি নীচে দেখানো হিসাবে বিক্রিয়াটি সম্পূর্ণ হওয়ার পরেও অপরিবর্তিত থাকে, যেখানে সুপারস্ক্রিপ্টের রোমান সংখ্যাগুলি অক্সিডেশন অবস্থাকে উপস্থাপন করে।

H2IS VIO4-২ + না2 IO2 -I = না2IS VIO4-২ + এইচ2IO2-I

এইচ2SO4 + না2O2 একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া?

H2SO4 + না2O2 একটি বৃষ্টিপাত বিক্রিয়া নয় কারণ বিক্রিয়ার শেষে কোনো বর্ষণ পাওয়া যায় না।

এইচ2SO4 + না2O2 বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া?

H2SO4 + না2O2 এটি একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া কারণ বিক্রিয়ার শেষে গঠিত সোডিয়াম সালফেট এবং হাইড্রোজেন পারক্সাইড পণ্যগুলি বিক্রিয়কগুলি দিতে পুনরায় প্রতিক্রিয়া দেখায় না।

এইচ2SO4 + না2O2 স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া?

প্রতিক্রিয়া এইচ2SO4 + না2O2 একটি দ্বৈত স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া বা মেটাথেসিস। এই প্রতিক্রিয়ায়, এইচ+ এবং তাই42- সঙ্গে তাদের অবস্থান বিনিময় Na+ এবং ও- যথাক্রমে সম্পূর্ণ ভিন্ন পণ্য গঠনের জন্য, সোডিয়াম সালফেট (Na2SO4 ) এবং হাইড্রোজেন পারক্সাইড(H2O2).

d3
দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া

উপসংহার

সোডিয়াম পারক্সাইড হল একটি হলুদ-সাদা দানাদার পদার্থ যা শক্তিশালী খনিজ অ্যাসিড H এর সাথে বিক্রিয়া করে2SO4 সোডিয়াম সালফেট (Na2SO4 ) এবং হাইড্রোজেন পারক্সাইড (এইচ2O2) পণ্য হিসাবে।