H15SO2 + Na4S-এর 2টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং FAQs

আসুন অনন্য প্রক্রিয়া, উত্তেজনাপূর্ণ রসায়ন এবং বৈশিষ্ট্য সহ একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া সম্পর্কে শিখি। নীচে সালফিউরিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম সালফাইডের মধ্যে প্রতিক্রিয়ার একটি ব্যাখ্যা রয়েছে।

সালফিউরিক অ্যাসিড (এইচ₂SO₄) অনেক যৌগ তৈরিতে এর ব্যাপক ব্যবহারের কারণে অ্যাসিডের রাজা হিসাবেও পরিচিত। সোডিয়াম সালফাইড, বা Na₂S, সূত্র Na সহ একটি সুপরিচিত অজৈব রাসায়নিক যৌগ₂S এবং একটি ভিত্তি হিসাবে কাজ করে।

এখন আমরা বিক্রিয়ার মেকানিজম নিয়ে আলোচনা করতে পারি, যেমন মাতাল, প্রতিক্রিয়ার ধরন, আন্তঃআণবিক বল, সংযোজক জোড়া, পণ্য গঠন, ইত্যাদি, পরবর্তী নিবন্ধে।

H এর গুণফল কত?₂SO₄ এবং না₂S

H₂SO₄ এবং না₂S নিচে উল্লিখিত বিক্রিয়ায় উল্লিখিত ফসফরিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম সালফাইডের মধ্যে বিক্রিয়া দ্বারা উত্পাদিত হবে।

• H₂SO₄ (aq)+Na₂S(s) = Na₂SO₄ (s)+ H₂S (aq)

এইচ কি ধরনের প্রতিক্রিয়া₂SO₄ এবং না₂S

H₂SO₄ এবং না₂S হল a দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া যখন সোডিয়াম সালফাইডের ক্যাটেশন (সোডিয়াম) এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের অ্যানয়ন (সালফেট) অবস্থান পরিবর্তন করে, এবং নতুন যৌগগুলির গঠন ঘটে।

কিভাবে ভারসাম্য এইচ₂SO₄ এবং না₂S

H₂SO₄ এবং না₂S ভারসাম্য বিক্রিয়া নিম্নরূপ:

H₂SO₄ + না₂S = Na₂SO₄ + এইচ₂S

উপরন্তু, H এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া₂SO₄ এবং না₂নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি ব্যবহার করে S ভারসাম্যপূর্ণ:

• প্রথমত, উপরে উল্লিখিত বিক্রিয়াকদের মধ্যে প্রতিক্রিয়া স্থাপন করতে হবে।

• H₂SO₄ + না₂S = Na₂SO₄ + এইচ₂S

• পৃথক রাসায়নিক অণুর সহগ হিসাবে লেবেল করা হয়,

• H₂SO₄(ক), না₂স (খ), না₂SO₄ (c) এবং এইচ₂এস (ঘ)

• বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয় দিকে হাইড্রোজেন (H), সালফার (S), অক্সিজেন (O), এবং সোডিয়াম (Na) সংখ্যা গণনা করুন। যে দেয়

·        

বিক্রিয়ক দিকে সহগ	উপাদান	পণ্যের দিকে সহগ
2	S	2
4	O	4
2	H	2
2	Na	2

• এখন উপাদান সংখ্যা সমান বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয় দিক থেকে।
• এই ভারসাম্য সমীকরণ ফলন
  • H₂SO₄ + না₂S = Na₂SO₄ + এইচ₂S

H₂SO₄ + না₂এস টাইট্রেশন

H₂SO₄ এবং না₂S এসিড বেস টাইট্রেশন দেবে যখন Na এর একটি আদর্শ দ্রবণ₂H এর বিপরীতে S টাইটেড করা হয়েছে₂SO₄ একটি সূচকের উপস্থিতিতে। টাইট্রেশনের জন্য বেশ কয়েকটি যন্ত্র, শর্ত এবং পদ্ধতি নীচে আলোচনা করা হয়েছে:

ব্যবহৃত যন্ত্রপাতি

বুরেট, বুরেট স্ট্যান্ড, আয়তনের বোতল, শঙ্কু ফ্লাস্ক, এবং beakers.

ইনডিকেটর

ব্রোমোফেনল নীল একটি সূচক হিসাবে কাজ করে

কার্যপ্রণালী

• প্রথমে, সমস্ত যন্ত্রপাতি পরিষ্কার জল দিয়ে ধুয়ে নিন এবং চুলায় শুকিয়ে নিন
• তারপর Na এর স্বাভাবিক সমাধান জেনে নিন₂এস এবং এইচ₂SO₄ মোলার সমীকরণ ব্যবহার করে
• 50 মিলি চিহ্ন পর্যন্ত অ্যাসিড দিয়ে বুরেটটি পূরণ করুন এবং 10 মিলি Na নিন₂একটি শঙ্কুযুক্ত ফ্লাস্কে এস।
• একটি শঙ্কুযুক্ত ফ্লাস্কে কয়েক (3) ফোঁটা নির্দেশক যোগ করুন।
• ড্রপওয়াইসে ধীরে ধীরে অ্যাসিড যোগ করে বেসটিকে অ্যাসিডের বিরুদ্ধে টাইট্রেট করুন।
• দ্রবণের রঙ হলুদ থেকে নীল হয়ে গেলে বুরেটের পড়া চিহ্নিত করুন।
• পড়া সমাধানের নিরপেক্ষকরণ বিন্দু সম্পর্কে বলবে।
• সমন্বিত রিডিং রেকর্ড করতে তিন প্রতিলিপিতে প্রক্রিয়াটি পুনরাবৃত্তি করুন।

H₂SO₄ + না₂এস নেট আয়নিক সমীকরণ

H₂SO₄ এবং না₂এর নেট আয়নিক সমীকরণ হল

2H⁺ + এস^- = এইচ₂S⁺

• কোনটি দর্শক তা নির্ধারণ করতে বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলিকে আয়নে আলাদা করুন। যা হলো
• Na₂S (aq) + H₂SO₄ (aq) = Na₂SO₄ (aq) + H₂এস (ছ)
• এখানে প্রথমে শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটগুলিকে আয়নগুলিতে বিভক্ত করুন (সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণ) যা
• 2H⁺ + তাই₄^2- + 2Na⁺ + এস^- = এইচ₂S+2Na⁺ + তাই₄^2-
• এখন আয়নিক সমীকরণের উভয় পাশে দর্শক আয়নগুলিকে ক্রস আউট করুন
• 2H⁺ + এস^- = এইচ₂S⁺
• এই নেট আয়নিক সমীকরণ ফলন, যা হয়
• 2H⁺ + এস^- = এইচ₂S⁺

H₂SO₄ + না₂S কনজুগেট জোড়া

H₂SO₄ এবং না₂S প্রতিক্রিয়ার নিম্নলিখিত সংযোজক জোড়া আছে.

• H এর সংযোজিত ভিত্তি₂SO₃ এইচএসও হয়^3- (বিসালফাইট অ্যানিয়ন)
• বেস Na এর যুগল জোড়া₂S হল Na²⁺ (সোডিয়াম আয়ন)

H₂SO₄ এবং না₂S আন্তঃআণবিক বল

H₂SO₄ এবং না₂S বিক্রিয়ায় নিম্নলিখিত আন্তঃআণবিক বল রয়েছে,

• H₂SO₄ এবং না₂S উপাদান, H₂SO₄ ভ্যান ডের ওয়ালস বিচ্ছুরণ শক্তি, ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া এবং হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে বন্ধন করা হয়।
• Na₂এস এর আয়নিক বন্ধনের কারণে ইতিবাচক থেকে ঋণাত্মক আন্তঃআণবিক শক্তি রয়েছে।

H₂SO₄ এবং না₂এস প্রতিক্রিয়া এনথালপি

H₂SO₄ এবং না₂S বিক্রিয়া এনথালপি হল -296.83 KJ/mol যা নেতিবাচক কারণ বিক্রিয়া থেকে শক্তি নির্গত হয়েছে।

এইচ₂SO₄ + না₂একটি বাফার সমাধান

H₂SO₄ এবং না₂S একটি বাফার তৈরি করতে পারে না, যেমন H₂SO₄ একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং Na₂নিরপেক্ষ অবস্থায় S একটি শক্তিশালী ভিত্তি।

এইচ₂SO₄ + না₂একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄ এবং না₂S হল একটি সম্পূর্ণ বিক্রিয়া কারণ তারা সম্পূর্ণরূপে একটি বিক্রিয়াকে ব্যবহার করে।

এইচ₂SO₄ + না₂S একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄ এবং না₂S প্রতিক্রিয়া প্রকৃতিতে এক্সোথার্মিক।

• উভয় উপাদানের প্রতিক্রিয়া শক্তি আকারে তাপ নির্গত করবে এবং গণনা করা যেতে পারে।

উপাদান	উপাদানের জন্য kJ/mol এ শক্তি
Na2S	-369
H2SO4	-814
Na2SO4	-287.8
H2S	-20

• বিক্রিয়াক = -369 kJ/mol + 814 kJ/mol = 1183
• পণ্য = 287.8 kJ/mol + -20 kJ (g) = 307.8
• এনথালপি = পণ্য - বিক্রিয়ক = -875.2
• যা নেতিবাচক, ফলে শক্তির মুক্তির ফলে একটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া হয়।

এইচ₂SO₄ এবং না₂একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄ এবং না₂ফসফরিক অ্যাসিড এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড বিক্রিয়া করলে S রেডক্স হয় না।

+2 -1 +2 -1 +2-1 +2-1

Na₂S + H₂SO₄    = না₂SO₄     + এইচ₂S  

এইচ₂SO₄ + না₂একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄ এবং না₂S বিক্রিয়াগুলি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া হিসাবে নয় hউৎপাদিত ইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস নির্গত হচ্ছে।

এইচ₂SO₄ + না₂S বিপরীতমুখী বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄ + না₂S প্রতিক্রিয়া একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া নয়। ভারসাম্যকে H হিসাবে পিছনে সরানো যাবে না₂পণ্য থেকে S নিঃসৃত হয়।

এইচ₂SO₄ + না₂S স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄ এবং না₂S বিক্রিয়া হল প্রতিটি যৌগ থেকে অন্য একটি স্থানচ্যুত উপাদানের কারণে একটি স্থানচ্যুতি বিক্রিয়া। 

উপসংহার

সোডিয়াম সালফাইডের উত্পাদন এবং হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাসের বিবর্তন সোডিয়াম সালফাইড, একটি লবণ এবং সালফিউরিক অ্যাসিড, একটি শক্তিশালী অ্যাসিডের মধ্যে স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়ার ফলে। প্রকৃতিতে এক্সোথার্মিক, প্রক্রিয়াটি শক্তি প্রকাশ করে এবং প্রকৃতিতে অপরিবর্তনীয়।