H15SO2 + Na4SiO2 সম্পর্কে 3টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

সালফিউরিক অ্যাসিড (H2SO4) এবং সোডিয়াম মেটাসিলিকেট (Na2SiO3) হল দুটি রাসায়নিক যৌগ আছে বিভিন্ন শিল্প অ্যাপ্লিকেশন. সালফিউরিক অ্যাসিড হল একটি শক্তিশালী অ্যাসিড যা সাধারণত সার, রং, ডিটারজেন্ট এবং ব্যাটারির উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়। এটিতেও ব্যবহৃত হয় পেট্রোলিয়াম শিল্প পরিশোধনের জন্য অপোরিশোধিত তেল. সোডিয়াম metasilicateঅন্যদিকে, হয় একটি ক্ষারীয় যৌগ ব্যবহৃত পরিচ্ছন্নতার পণ্যThe একটি জারা প্রতিরোধক, এবং হিসাবে একটি দপ্তরী সিরামিক মধ্যে ভিতরে এই নিবন্ধটি, আমরা অন্বেষণ করব বৈশিষ্টগুলি, ব্যবহার করে, এবং সম্ভাব্য বিপদ H2SO4 এবং Na2SiO3 এর সাথে যুক্ত, আলোকপাত করছে তাদের তাৎপর্য in বিভিন্ন শিল্প.

কী Takeaways

  • H2SO4 হল রাসায়নিক সূত্র সালফিউরিক অ্যাসিডের জন্য, একটি শক্তিশালী এবং অত্যন্ত ক্ষয়কারী অ্যাসিড ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত বিভিন্ন শিল্প.
  • Na2SiO3 হল রাসায়নিক সূত্র উন্নত সোডিয়াম সিলিকেট, একটি যৌগ ডিটারজেন্ট, আঠালো, এবং হিসাবে ব্যবহৃত একটি সিলেন্ট.
  • সালফিউরিক অ্যাসিড (H2SO4) এবং সোডিয়াম সিলিকেট (Na2SiO3) আছে বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য এবং অ্যাপ্লিকেশন, কিন্তু উভয় খেলা গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা in বিভিন্ন শিল্প প্রক্রিয়া.

Na2SiO3 এবং H2SO4 এর মধ্যে বিক্রিয়া

যখন সোডিয়াম মেটাসিলিকেট (Na2SiO3) সালফিউরিক অ্যাসিড (H2SO4) এর সাথে বিক্রিয়া করে, একটি আকর্ষণীয় রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া সঞ্চালিত হয় এর অন্বেষণ করা যাক বিস্তারিত এই প্রতিক্রিয়া, গঠিত পণ্য সহ, সুষম রাসায়নিক সমীকরণ, এবং এই রকম জড়িত প্রতিক্রিয়া.

বিক্রিয়ার পণ্য: মেটাসিলিসিক অ্যাসিড (H2SiO3) এবং সোডিয়াম সালফেট (Na2SO4)

Na2SiO3 এবং H2SO4-এর মধ্যে বিক্রিয়ার ফলে ফর্মation of দুটি পণ্য: মেটাসিলিসিক অ্যাসিড (H2SiO3) এবং সোডিয়াম সালফেট (Na2SO4)। মেটাসিলিসিক অ্যাসিড is একটি দুর্বল অ্যাসিড যে গঠিত হয় যখন এক হাইড্রোজেন আয়ন সালফিউরিক এসিড দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয় একটি সিলিকেট আয়ন সোডিয়াম মেটাসিলিকেট থেকে। সোডিয়াম সালফেটঅন্যদিকে, হয় একটি লবণ যে গঠিত হয় যখন অবশিষ্ট সোডিয়াম আয়ন সোডিয়াম মেটাসিলিকেট থেকে এর সাথে মিলিত হয় সালফেট আয়ন সালফিউরিক অ্যাসিড থেকে।

সুষম রাসায়নিক সমীকরণ: Na2SiO3 + H2SO4 → H2SiO3 + Na2SO4

সুষম রাসায়নিক সমীকরণ Na2SiO3 এবং H2SO4 এর মধ্যে প্রতিক্রিয়ার জন্য নিম্নরূপ:

Na2SiO3 + H2SO4 → H2SiO3 + Na2SO4

In এই সমীকরণ, সোডিয়াম মেটাসিলিকেটের একটি অণু সালফিউরিক অ্যাসিডের একটি অণুর সাথে বিক্রিয়া করে মেটাসিলিসিক অ্যাসিডের একটি অণু এবং সোডিয়াম সালফেটের একটি অণু তৈরি করে। সমীকরণটি ভারসাম্যপূর্ণ, যার অর্থ প্রতিটি উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা সমীকরণের উভয় পাশে একই।

প্রতিক্রিয়ার ধরন: দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া

Na2SiO3 এবং H2SO4 এর মধ্যে বিক্রিয়াকে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় একটি দ্বি-স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া। এভাবেও পরিচিত একটি মেটাথেসিস বা বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া, এই রকম প্রতিক্রিয়া জড়িত অস্ত্রোপচার এর মধ্যে আয়ন দুটি যৌগ। এক্ষেত্রে, সোডিয়াম আয়ন সোডিয়াম মেটাসিলিকেট থেকে এর সাথে মিলিত হয় সালফেট আয়ন সালফিউরিক অ্যাসিড থেকে সোডিয়াম সালফেট গঠন, যখন সিলিকেট আয়ন সোডিয়াম মেটাসিলিকেট থেকে একটির সাথে একত্রিত হয় হাইড্রোজেন আয়ন সালফিউরিক অ্যাসিড থেকে মেটাসিলিসিক অ্যাসিড গঠন করে।

দ্বৈত স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয় ফর্মএকটি precipitate এর ation or the production of একটি গ্যাস. এই প্রতিক্রিয়ায়, গ্যাস নেই উত্পাদিত হয়, কিন্তু ফর্মation of অদ্রবণীয় মেটাসিলিসিক অ্যাসিড বিবেচনা করা যেতে পারে একটি বৃষ্টিপাতের ঘটনা.

সংক্ষেপে বলতে গেলে, Na2SiO3 এবং H2SO4-এর মধ্যে বিক্রিয়াটি ঘটে ফর্মমেটাসিলিসিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম সালফেটের আয়ন। এই প্রতিক্রিয়া is একটি দ্বি-স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া, যেখানে থেকে আয়ন দুটি যৌগ ফর্ম বিনিময় নতুন যৌগ. সুষম রাসায়নিক সমীকরণ এই বিক্রিয়ার জন্য Na2SiO3 + H2SO4 → H2SiO3 + Na2SO4।

টাইট্রেশন এবং নেট আয়নিক সমীকরণ

In রাজত্ব রাসায়নিক বিক্রিয়া, টাইট্রেশন নাটক একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা নির্ধারণে ঘনত্ব of একটি নির্দিষ্ট পদার্থ একটি সমাধান মধ্যে. যাইহোক, যখন সোডিয়াম মেটাসিলিকেট (Na2SiO3) এবং সালফিউরিক অ্যাসিড (H2SO4) এর সংমিশ্রণে আসে, প্রক্রিয়া এই যৌগগুলির পলিমারাইজেশন প্রবণতার কারণে টাইট্রেশন সম্ভব নয়।

পলিমারাইজেশন প্রবণতার কারণে Na2SiO3 এবং H2SO4 এর টাইট্রেশন সম্ভব নয়

Na2SiO3 এবং H2SO4 এর মধ্যে একটি টাইট্রেশন করার চেষ্টা করার সময়, আমরা সম্মুখীন হই একটি উল্লেখযোগ্য বাধা – এই যৌগগুলির পলিমারাইজেশন প্রবণতা। পলিমারাইজেশন বোঝায় প্রক্রিয়া সমন্বয় ছোট অণু গঠন করতে বড়, আরো জটিল অণু. Na2SiO3 এবং H2SO4 এর ক্ষেত্রে, এই প্রবণতা বাধা দেয় সঠিক পরিমাপ প্রতিক্রিয়া.

উপস্থিতি পলিমারাইজেশনের অর্থ হল Na2SiO3 এবং H2SO4 এর মধ্যে বিক্রিয়াটি এগিয়ে যায় না একটি সোজা পদ্ধতি. পরিবর্তে, এটি বাড়ে ফর্মation of জটিল কাঠামো, এটি নির্ধারণ করা কঠিন করে তোলে সঠিক পরিমাণ of প্রতিটি যৌগ বর্তমান in সমাধান. ফলস্বরূপ, এই বাধা সক্ষমতা সঠিকভাবে একটি টাইট্রেশন সঞ্চালন.

উভয় পাশে অনুরূপ আয়নের কারণে নেট আয়নিক সমীকরণের কোন অস্তিত্ব নেই

রাসায়নিক বিক্রিয়ায়, একটি নেট আয়নিক সমীকরণ উপস্থাপন করে সরলীকৃত ফর্ম of একটি সুষম রাসায়নিক সমীকরণ. এটা ফোকাস করে প্রজাতি যেগুলো সরাসরি প্রতিক্রিয়ার সাথে জড়িত, বাদ দিয়ে দর্শক আয়ন যে অংশগ্রহণ না সামগ্রিক প্রতিক্রিয়া. যাইহোক, যখন Na2SiO3 এবং H2SO4 এর সংমিশ্রণের কথা আসে, কোনো নেট আয়নিক সমীকরণ নেই কারণে প্রতিষ্ঠিত হতে পারে উপস্থিতি of অনুরূপ আয়ন দুপাশে.

Na2SiO3 এবং H2SO4 এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া জড়িত অস্ত্রোপচার আয়ন, ফলে ফর্মation of নতুন যৌগ। যাহোক, আয়ন উপস্থিত উভয় বিক্রিয়াক এবং পণ্যের দিক অনুরূপ, তাদের মধ্যে পার্থক্য করা এবং একটি নেট আয়নিক সমীকরণ স্থাপন করা অসম্ভব করে তোলে। এই অভাব আয়নের মধ্যে পার্থক্য প্রতিরোধ করে ফর্মation of একটি সরলীকৃত সমীকরণ যে প্রতিনিধিত্ব করে মূল প্রতিক্রিয়া.

প্রতিক্রিয়া ভারসাম্য

রাসায়নিক বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে, সঠিকভাবে উপস্থাপন করার জন্য সমীকরণের ভারসাম্য বজায় রাখা অপরিহার্য পদার্থ জড়িত এবং পরিমাণ প্রয়োজনীয় সোডিয়াম মেটাসিলিকেট (Na2SiO3) এবং সালফিউরিক অ্যাসিড (H2SO4) এর মধ্যে প্রতিক্রিয়ার ক্ষেত্রে, সমীকরণটি বোঝার জন্য ভারসাম্য বজায় রাখা গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়া এর stoichiometry এবং গঠিত পণ্য ভবিষ্যদ্বাণী.

প্রতিক্রিয়া ভারসাম্যের জন্য পদক্ষেপ

ব্যালেন্স করতে রাসায়নিক সমীকরণ Na2SiO3 এবং H2SO4 এর মধ্যে বিক্রিয়ার জন্য, আমাদের অনুসরণ করতে হবে একটি পদ্ধতিগত পদ্ধতির। এখানে পদক্ষেপ জড়িত:

  1. শনাক্ত করা বিক্রিয়াকs এবং পণ্য: এই ক্ষেত্রে, বিক্রিয়াকs হল Na2SiO3 এবং H2SO4, যখন পণ্যগুলি হল H2SiO3 এবং Na2SO4৷

  2. সমীকরণের উভয় পাশে প্রতিটি মৌলের পরমাণুর সংখ্যা নির্ধারণ করুন: উপস্থিত প্রতিটি মৌলের পরমাণুর সংখ্যা গণনা করুন বিক্রিয়াকs এবং পণ্য. এই প্রতিক্রিয়াতে, আমাদের আছে:

বিক্রিয়াকারী:
- সোডিয়াম (Na): 2 পরমাণু
- সিলিকন (Si): 1 পরমাণু
- অক্সিজেন (O): 3 পরমাণু
- হাইড্রোজেন (H): 2 পরমাণু
- সালফার (এস): 1 পরমাণু

পণ্য:
- হাইড্রোজেন (H): 2 পরমাণু
- সিলিকন (Si): 1 পরমাণু
- অক্সিজেন (O): 4 পরমাণু
- সোডিয়াম (Na): 2 পরমাণু
- সালফার (এস): 1 পরমাণু

  1. পরমাণুর ভারসাম্য বজায় রাখুন: সামঞ্জস্য করুন সহগ সামনে প্রতিটি যৌগ আশ্বস্ত করা একই সংখ্যা সমীকরণের উভয় পাশে প্রতিটি উপাদানের জন্য পরমাণুর। এই ক্ষেত্রে, আমরা হাইড্রোজেন, সোডিয়াম এবং সালফারের পরমাণুর ভারসাম্য বজায় রেখে শুরু করতে পারি:

বিক্রিয়াকারী:
- সোডিয়াম (Na): 2 পরমাণু
- সিলিকন (Si): 1 পরমাণু
- অক্সিজেন (O): 3 পরমাণু
- হাইড্রোজেন (H): 2 পরমাণু
- সালফার (এস): 1 পরমাণু

পণ্য:
- হাইড্রোজেন (H): 2 পরমাণু
- সিলিকন (Si): 1 পরমাণু
- অক্সিজেন (O): 4 পরমাণু
- সোডিয়াম (Na): 2 পরমাণু
- সালফার (এস): 1 পরমাণু

স্থাপন করে একটি সহগ Na2SiO2 এবং Na3SO2 এর সামনে 4, আমরা ব্যালেন্স করতে পারি সোডিয়াম পরমাণু:

বিক্রিয়াকারী:
- সোডিয়াম (Na): 4 পরমাণু
- সিলিকন (Si): 1 পরমাণু
- অক্সিজেন (O): 3 পরমাণু
- হাইড্রোজেন (H): 2 পরমাণু
- সালফার (এস): 1 পরমাণু

পণ্য:
- হাইড্রোজেন (H): 2 পরমাণু
- সিলিকন (Si): 1 পরমাণু
- অক্সিজেন (O): 4 পরমাণু
- সোডিয়াম (Na): 4 পরমাণু
- সালফার (এস): 1 পরমাণু

অবশেষে, স্থাপন করে একটি সহগ H2SiO2 এর সামনে 3, আমরা ব্যালেন্স করতে পারি হাইড্রোজেন পরমাণু:

বিক্রিয়াকারী:
- সোডিয়াম (Na): 4 পরমাণু
- সিলিকন (Si): 1 পরমাণু
- অক্সিজেন (O): 3 পরমাণু
- হাইড্রোজেন (H): 4 পরমাণু
- সালফার (এস): 1 পরমাণু

পণ্য:
- হাইড্রোজেন (H): 4 পরমাণু
- সিলিকন (Si): 1 পরমাণু
- অক্সিজেন (O): 4 পরমাণু
- সোডিয়াম (Na): 4 পরমাণু
- সালফার (এস): 1 পরমাণু

সম্পূর্ণ সুষম রাসায়নিক সমীকরণ: Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4

অনুসরণ করার পর পদক্ষেপ উপরে উল্লিখিত, আমরা পৌঁছেছি সম্পূর্ণ সুষম রাসায়নিক সমীকরণ সোডিয়াম মেটাসিলিকেট (Na2SiO3) এবং সালফিউরিক অ্যাসিড (H2SO4) এর মধ্যে প্রতিক্রিয়ার জন্য:

2Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4

এই সুষম সমীকরণটি নিশ্চিত করে যে প্রতিটি উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা সমীকরণের উভয় পাশে সমান, জনগনের আলাপ.

এই বিক্রিয়ায়, সোডিয়াম মেটাসিলিকেট সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে সিলিসিক অ্যাসিড (H2SiO3) এবং সোডিয়াম সালফেট (Na2SO4) তৈরি করে। সুষম সমীকরণ আমাদের নির্ধারণ করতে দেয় স্টোচিওমেট্রি প্রতিক্রিয়া, অর্থ মোলার অনুপাত মধ্যে বিক্রিয়াকs এবং পণ্য.

সমীকরণ ভারসাম্য দ্বারা, আমরা নির্ধারণ করতে পারেন সীমিত বিক্রিয়াক, যা হলো বিক্রিয়াক যে প্রতিক্রিয়া সম্পূর্ণরূপে গ্রাস করা হয়, এবং অতিরিক্ত বিক্রিয়াকারী, যা হলো বিক্রিয়াক যা পরে থাকে সীমিত বিক্রিয়াক সম্পূর্ণরূপে গ্রাস করা হয়।

ভারসাম্য রাসায়নিক সমীকরণ is একটি মৌলিক দক্ষতা রসায়নে এবং বোঝার এবং ভবিষ্যদ্বাণী করার জন্য অপরিহার্য ফলাফল of বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়া. এটি বিজ্ঞানীদের গণনা করতে দেয় পরিমাণ বিক্রিয়াকদের প্রয়োজন এবং পরিমানে গঠিত পণ্য, সাহায্যকারী নকশা এবং অপ্টিমাইজেশন রাসায়নিক প্রক্রিয়া in শিল্প অ্যাপ্লিকেশন এবং পরীক্ষাগার ব্যবহার।

প্রতিক্রিয়ার এনথালপি

এর এনথালপি একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া is একটি পরিমাপ of গরম শক্তি প্রতিক্রিয়ার সময় মুক্তি বা শোষিত হয়। এটি উপলব্ধ করা হয় মূল্যবান তথ্য সম্বন্ধে শক্তি পরিবর্তন বিক্রিয়কগুলি পণ্যে রূপান্তরিত হওয়ার সাথে সাথে ঘটে। সালফিউরিক অ্যাসিড (H2SO4) এবং সোডিয়াম মেটাসিলিকেট (Na2SiO3) এর মধ্যে বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে, বিক্রিয়ার এনথালপি হল -240.36 KJ/mol।

একটি প্রতিক্রিয়ার এনথালপি পরিমাপ করে পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারণ করা যেতে পারে গরম মুক্তি বা শোষিত ব্যবহার করে একটি ক্যালোরিমিটার. মধ্যে এই বিশেষ প্রতিক্রিয়া, এনথালপি পরিবর্তন নেতিবাচক, যা ইঙ্গিত করে যে প্রতিক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক, যার অর্থ এটি তাপ ছেড়ে দেয় পরিপার্শ্ব.

নেতিবাচক এনথালপি পরিবর্তন পরামর্শ দেয় যে সালফিউরিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম মেটাসিলিকেটের মধ্যে প্রতিক্রিয়া অত্যন্ত অনুকূল এবং প্রকাশ করে একটি উল্লেখযোগ্য পরিমাণ শক্তি। এই শক্তি মুক্তি কারণে ফর্মation of নতুন রাসায়নিক বন্ধন এবং ব্রেকিং of বিদ্যমান বন্ড প্রতিক্রিয়ার সময়।

প্রতিক্রিয়ার এনথালপিও ব্যবহার করে গণনা করা যেতে পারে হেসের আইন, যা বলে যে মোট এনথালপি পরিবর্তন একটি প্রতিক্রিয়া স্বাধীন পথ নেওয়া এর মানে হল যদি এনথালপি পরিবর্তন হয় of একটি সিরিজ প্রতিক্রিয়া জানা যায়, এর এনথালপি পরিবর্তন একটি লক্ষ্য প্রতিক্রিয়া আবেদন করে গণনা করা যেতে পারে বীজগণিত অপারেশন.

সালফিউরিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম মেটাসিলিকেটের মধ্যে প্রতিক্রিয়ার ক্ষেত্রে, এনথালপি পরিবর্তন বিবেচনা করে গণনা করা যেতে পারে এনথালপি পরিবর্তন হয় of স্বতন্ত্র প্রতিক্রিয়া জড়িত। এই হিসাব ভারসাম্য জড়িত রাসায়নিক সমীকরণ এবং নির্ধারণ stoichiometric সহগ of বিক্রিয়াকs এবং পণ্য.

বিক্রিয়ার এনথালপি হল একটি গুরুত্বপূর্ণ পরামিতি বোঝার মধ্যে তাপগতিবিদ্যা রাসায়নিক বিক্রিয়া এটি মধ্যে অন্তর্দৃষ্টি প্রদান করে শক্তি পরিবর্তন যা একটি প্রতিক্রিয়ার সময় ঘটে এবং ভবিষ্যদ্বাণী করতে ব্যবহার করা যেতে পারে সম্ভাব্যতা এবং প্রতিক্রিয়ার স্বতঃস্ফূর্ততা। উপরন্তু, একটি প্রতিক্রিয়ার এনথালপি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ শিল্প অ্যাপ্লিকেশন, পরীক্ষাগার ব্যবহার, এবং রাসায়নিক সংশ্লেষণ, যেখানে জ্ঞান শক্তি পরিবর্তন জন্য অপরিহার্য প্রক্রিয়া অপ্টিমাইজেশান এবং পণ্য উন্নয়ন.

আন্তঃআণবিক শক্তি এবং কনজুগেট পেয়ার

Na2SiO3 এবং H2SO4 এর আন্তঃআণবিক বল

যখন আমরা Na2SiO3 এর মধ্যে আন্তঃআণবিক শক্তি সম্পর্কে কথা বলি (সোডিয়াম মেটাসিলিকেট) এবং H2SO4 (সালফিউরিক এসিড), আমরা মূলত আলোচনা করছি আকর্ষণীয় বাহিনী মধ্যে বিদ্যমান যে অণু of এই পদার্থ. এই বাহিনী খেলা একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা নির্ধারণে শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য of যৌগs.

Na2SiO3 এর ক্ষেত্রে, যৌগ গঠিত সোডিয়াম (Na) ক্যাশন এবং SiO3 anion. আন্তঃআণবিক শক্তি Na2SiO3 এ প্রাথমিকভাবে আয়নিক প্রকৃতির। ইতিবাচক চার্জ করা সোডিয়াম আয়ন প্রতি আকৃষ্ট হয় ঋণাত্মক চার্জযুক্ত SiO3 আয়ন দ্বারা ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বাহিনী. এই আয়নিক বন্ধন Na2SiO3 দেয় এর কঠিন স্ফটিক গঠন এবং উচ্চ গলনাঙ্ক.

অন্যদিকে, H2SO4 হল একটি শক্তিশালী অ্যাসিড যা সম্পূর্ণরূপে পানিতে বিচ্ছিন্ন হয়ে H+ এবং SO4^ গঠন করে।2- আয়ন. আন্তঃআণবিক শক্তি H2SO4 এ আছে সংমিশ্রণ of আয়নিক এবং হাইড্রোজেন বন্ধন. হাইড্রোজেন বন্ধন মধ্যে ঘটে হাইড্রোজেন পরমাণু একটি অণুর এবং অক্সিজেন পরমাণু of আরেকটি অণু. এই হাইড্রোজেন বন্ধন অবদান রাখা উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের সান্দ্রতা।

বিক্রিয়া সংযোজিত জোড়া

যখন Na2SiO3 H2SO4 এর সাথে বিক্রিয়া করে, একটি অ্যাসিড- বেস প্রতিক্রিয়া সঞ্চালিত হয় প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে নিম্নলিখিত সুষম রাসায়নিক সমীকরণ:

2Na2SiO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SiO3

এই বিক্রিয়ায় Na2SiO3 হিসেবে কাজ করে একটি বেস, H2SO4 থেকে একটি প্রোটন (H+) গ্রহণ করা, যা কাজ করে একটি অ্যাসিড. সরঞ্জামগুলো বিক্রিয়া হল Na2SO4 (সোডিয়াম সালফেট) এবং H2SiO3 (সিলিসিক অ্যাসিড)।

Na2SiO3 এবং H2SO4 এর মধ্যে বিক্রিয়া হল একটি উদাহরণ of একটি কনজুগেট অ্যাসিড-বেস জোড়া. মধ্যে এই জুটি, Na2SiO3 হল ভিত্তি, এবং এর কনজুগেট অ্যাসিড হল H2SiO3। একইভাবে, H2SO4 হয় অ্যাসিড, এবং এর সংযোজিত ভিত্তি Na2SO4 হল।

কনজুগেট অ্যাসিড-বেস জোড়া বোঝার ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া। কখন একটি অ্যাসিড একটি প্রোটন দান করে, এটি গঠন করে এর সংযোজিত ভিত্তি, এবং কখন একটি বেস একটি প্রোটন গ্রহণ করে, এটি গঠন করে এর কনজুগেট অ্যাসিড. এই জোড়া দ্বারা একে অপরের সাথে সম্পর্কিত লাভ বা প্রোটনের ক্ষতি।

In প্রসঙ্গ of Na2SiO3 এবং H2SO4 বিক্রিয়া, কনজুগেট অ্যাসিড-বেস জোড়া বোঝার জন্য গুরুত্বপূর্ণ ভারসাম্য প্রতিক্রিয়া. প্রতিক্রিয়া এগিয়ে যেতে পারে উভয় দিক, সঙ্গে ফর্মপণ্যের ব্যবহার এবং পুনর্জন্ম বিক্রিয়াকদের ভারসাম্য উপর নির্ভর করে পণ্য বা reactants দিকে স্থানান্তরিত করা যেতে পারে বিভিন্ন কারণ যেমন ঘনত্ব, তাপমাত্রা এবং পিএইচ স্তর.

আন্তঃআণবিক শক্তি বোঝা এবং জোড়া সংমিশ্রণ Na2SiO3 এবং H2SO4 এর মধ্যে প্রতিক্রিয়ার মধ্যে অন্তর্দৃষ্টি প্রদান করে অন্তর্নিহিত রসায়ন এবং ভবিষ্যদ্বাণী করতে সাহায্য করে আচরণ of যৌগs in বিভিন্ন পরিস্থিতিতে. এই ধারণাগুলো অনেকের মধ্যে মৌলিক শিল্প অ্যাপ্লিকেশন, পরীক্ষাগার ব্যবহার, এবং রাসায়নিক সংশ্লেষণ প্রক্রিয়া। উপরন্তু, জ্ঞান আন্তঃআণবিক শক্তি এবং জোড়া সংমিশ্রণ বুঝতে সাহায্য করে রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং নিরাপত্তা বিবেচনা এই যৌগগুলির সাথে যুক্ত রাসায়নিক শিল্প.

অন্যান্য বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্য

বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া: বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া নয়

যখন এটি আসে রাসায়নিক বিক্রিয়া H2SO4 এবং Na2SiO3 এর মধ্যে, এটা লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ যে এটি একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া সৃষ্টি করে না। বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়ায়, দুই জলীয় সমাধানs একটি অদ্রবণীয় কঠিন গঠনের প্রতিক্রিয়া, যা একটি অবক্ষেপ হিসাবে পরিচিত। তবে, H2SO4 এবং Na2SiO3 এর ক্ষেত্রে, কোন অবক্ষয় গঠিত হয়.

প্রতিক্রিয়ার বিপরীততা: বিপরীত প্রতিক্রিয়া

H2SO4 এবং Na2SiO3 এর মধ্যে বিক্রিয়া হল একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া. এর মানে হল যে বিক্রিয়ার পণ্যগুলি একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া তৈরি করতে পারে মূল বিক্রিয়াক. এই ক্ষেত্রে, বিক্রিয়ার পণ্যগুলি হল সোডিয়াম সালফেট (Na2SO4) এবং সিলিসিক অ্যাসিড (H4SiO4)। এই পণ্যগুলো সালফিউরিক অ্যাসিড (H2SO4) এবং সোডিয়াম মেটাসিলিকেট (Na2SiO3) সংস্কার করতে একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে।

রেডক্স প্রতিক্রিয়া: একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া নয়

H2SO4 এবং Na2SiO3 এর মধ্যে বিক্রিয়াটি একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া নয়। একটি redox প্রতিক্রিয়া মধ্যে, আছে একটি স্থানান্তর মধ্যে ইলেকট্রন বিক্রিয়াকs, ফলে একটি পরিবর্তন in জারণ রাষ্ট্র of উপাদানগুলো জড়িত তবে, H2SO4 এবং Na2SiO3 এর ক্ষেত্রে আছে কোন স্থানান্তর ইলেকট্রন এর

বাফার সমাধান: একটি বাফার সমাধান নয়

একটি বাফার সমাধান একটি সমাধান যে pH পরিবর্তন প্রতিরোধ করে যখন সামান্য পরিমানে এর সাথে অ্যাসিড বা বেস যোগ করা হয়। যাইহোক, H2SO4 এবং Na2SiO3-এর মধ্যে প্রতিক্রিয়ার ফলে হয় না একটি বাফার সমাধান. সালফিউরিক অ্যাসিড (H2SO4) একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং পরিবর্তন হতে পারে pH একটি সমাধান, সোডিয়াম মেটাসিলিকেট (Na2SiO3) একটি দুর্বল ভিত্তি এবং আছে না সক্ষমতা পিএইচ পরিবর্তন প্রতিরোধ করতে।

এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া: এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া

H2SO4 এবং Na2SiO3 এর মধ্যে বিক্রিয়া হল একটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া. এর মানে এটি মুক্তি দেয় তাপ শক্তি প্রতিক্রিয়ার সময়। কখন দুটি পদার্থ প্রতিক্রিয়া, বন্ড পরমাণুর মধ্যে ভাঙ্গা হয় এবং নতুন বন্ড গঠিত হয়, ফলে মুক্তি শক্তির মধ্যে ফর্ম উত্তাপ

H2SO4 এর বিশুদ্ধতা

বিশুদ্ধতা H2SO4 হল একটি গুরুত্বপূর্ণ বিবেচনা এটি ব্যবহার করার সময় বিভিন্ন অ্যাপ্লিকেশনের. শিল্প-গ্রেড সালফিউরিক অ্যাসিড সাধারণত আছে একটি বিশুদ্ধতা স্তর of প্রায় ২৪-৪98%। তবে, জন্য নির্দিষ্ট অ্যাপ্লিকেশন যে প্রয়োজন উচ্চতর বিশুদ্ধতাযেমন ফার্মাসিউটিক্যাল বা খাদ্য শিল্প, একটি উচ্চতর বিশুদ্ধতা সালফিউরিক অ্যাসিডের স্তর প্রয়োজন।

Na2SiO3 এবং H2SO4 এর ব্যবহার

উভয়ই সোডিয়াম মেটাসিলিকেট (Na2SiO3) এবং সালফিউরিক এসিড (H2SO4) আছে বিস্তৃত এর ব্যবহার বিভিন্ন শিল্প এবং পরীক্ষাগার সেটিংস। এখানে কিছু সাধারণ অ্যাপ্লিকেশন:

  • সোডিয়াম metasilicate (Na2SiO3):
  • হিসাবে ব্যবহার একটি পরিষ্কারকারী এজেন্ট ডিটারজেন্ট এবং সাবান কারণে এর ক্ষমতা গ্রীস ভাঙ্গা এবং দাগ অপসারণ.
  • হিসাবে ব্যবহার একটি জারা প্রতিরোধক in জল চিকিত্সা প্রতিরোধ করতে ফর্মস্কেল এবং মরিচা
  • এর উৎপাদনে ব্যবহৃত হয় সিলিকা জেল, যা হিসাবে ব্যবহৃত হয় একটি ডেসিক্যান্ট আর্দ্রতা শোষণ করতে।
  • সিরামিক এবং গ্লাস উত্পাদন ব্যবহৃত.

  • সালফিউরিক অ্যাসিড (H2SO4):

  • সার উৎপাদনে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, যেমন অ্যামোনিয়াম সালফেট এবং সুপারফসফেট।
  • ব্যবহৃত পেট্রোলিয়াম শিল্প উন্নত পরিশোধন of অপোরিশোধিত তেল.
  • এর উৎপাদনে ব্যবহৃত হয় বিভিন্ন রাসায়নিক, রং, ডিটারজেন্ট এবং ফার্মাসিউটিক্যালস সহ।
  • ব্যাটারি তৈরিতে ব্যবহৃত হয়, যেমন সীসা অ্যাসিড ব্যাটারি.

সচরাচর জিজ্ঞাস্য

প্রশ্নঃ সালফিউরিক এসিডের রাসায়নিক সূত্র কি?

A: রাসায়নিক সূত্র সালফিউরিক অ্যাসিডের জন্য হল H2SO4।

প্রশ্ন: আমি কিভাবে একটি 10% H2SO4 সমাধান প্রস্তুত করব?

উঃ প্রস্তুত করতে একটি 10% H2SO4 সমাধান, আপনি মিশ্রিত করা প্রয়োজন 10 অংশ সঙ্গে সালফিউরিক অ্যাসিড 90 অংশ ভলিউম দ্বারা জল.

প্রশ্নঃ H2SO4 এর স্টক সলিউশন কি?

20230113 134934 স্ক্রিনশট

A: একটি স্টক সমাধান H2SO4 এর উল্লেখ করে একটি ঘনীভূত সমাধান সালফিউরিক অ্যাসিড যে হিসাবে ব্যবহৃত হয় উচ্চ স্বরে পড়া প্রস্তুতির জন্য আরও পাতলা সমাধান.

প্রশ্ন: Na2SiO3 H2SO4 এর সাথে বিক্রিয়া করলে কী হয়?

উত্তর: Na2SiO3 যখন H2SO4 এর সাথে বিক্রিয়া করে, তখন একটি অবক্ষেপ তৈরি হয়।

প্রশ্ন: কেন H2SO4 HSO4 থেকে শক্তিশালী?

উত্তর: H2SO4 HSO4 এর চেয়ে শক্তিশালী কারণ এটি দান করতে পারে দুটি প্রোটন (H+) ইন একটি অ্যাসিড- বেস প্রতিক্রিয়া, যেখানে HSO4 শুধুমাত্র দান করতে পারে একটি প্রোটন.

প্রশ্ন: Na2SO4 কি একটি অ্যাসিড, একটি বেস, একটি লবণ, না একটি আয়ন?

20230109 233759 স্ক্রিনশট

A: Na2SO4 হল একটি লবণ, বিশেষ করে একটি সোডিয়াম লবণ সালফিউরিক অ্যাসিডের।

প্রশ্ন: Na2SO4 পানিতে দ্রবীভূত হলে কী কী আয়ন থাকে?

উত্তর: যখন Na2SO4 পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন এটি বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় সোডিয়াম আয়ন (না +) এবং সালফেট আয়ন (SO4^2-)।

প্রশ্ন: সোডিয়াম মেটাসিলিকেটের রাসায়নিক সূত্র কী?

A: রাসায়নিক সূত্র সোডিয়াম মেটাসিলিকেটের জন্য Na2SiO3।

প্রশ্ন: জলীয় দ্রবণে KOH দ্বারা H2SO4 নিরপেক্ষ হলে নেট আয়নিক সমীকরণ কী?

A: নেট আয়নিক সমীকরণ উন্নত নিরপেক্ষকরণ KOH দ্বারা H2SO4 এর মধ্যে জলীয় সমাধান হল 2H+ + 2OH- → 2H2O।

প্রশ্ন: সালফিউরিক অ্যাসিডের শিল্প প্রয়োগগুলি কী কী?

উত্তর: সালফিউরিক অ্যাসিড ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় রাসায়নিক শিল্প উন্নত বিভিন্ন উদ্দেশ্যেসার, রঞ্জক, ডিটারজেন্ট এবং বিস্ফোরক উত্পাদন সহ।

প্রশ্নঃ সালফিউরিক এসিড কি ক্ষয়কারী পদার্থ?

উত্তর: হ্যাঁ, সালফিউরিক অ্যাসিড একটি অত্যন্ত ক্ষয়কারী পদার্থ যে কারণ হতে পারে গুরুতর পোড়া এবং যোগাযোগের সময় উপকরণের ক্ষতি।