H15SO2 + NH4Br-এর 4টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইড (NH₄ব্রি) একটি লবণ। সালফিউরিক অ্যাসিড (এইচ₂SO₄) কিছু বিক্রিয়ায় অনুঘটক হিসেবে ব্যবহৃত হয়। আসুন কিছু প্রতিক্রিয়া এবং H এর অন্যান্য বৈশিষ্ট্য নিয়ে আলোচনা করি₂SO₄ + এনএইচ₄ব্র।

অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইড একটি স্ফটিক যৌগ যা সাদা রঙের স্ফটিকগুলিতে উপস্থিত থাকে। এটি প্রকৃতির একটি দুর্বল অম্লীয় এবং জল এবং অন্যান্য জৈব যৌগগুলিতে দ্রবণীয়। সালফিউরিক অ্যাসিড একটি অজৈব শক্তিশালী অ্যাসিড এবং এই অ্যাসিডের প্রকৃতি খনিজ। এটি প্রকৃতিতে ক্ষয়কারী, অ দাহ্য, অক্সিডাইজিং এজেন্ট।

বিস্তারিতভাবে, আমরা H এর কিছু মূল দিক শিখতে যাচ্ছি₂SO₄ + এনএইচ₄Br বিক্রিয়া, পণ্য, নেট আয়নিক বিক্রিয়া, আন্তঃআণবিক শক্তি এবং বাফার সমাধান।

H এর গুণফল কত?₂SO₄ এবং এনএইচ₄Br

H₂SO₄ + এনএইচ₄Br ফর্ম অ্যামোনিয়াম হাইড্রোজেন সালফেট (NH₄এইচএসও₄) এবং হাইড্রোজেন ব্রোমাইড (HBr) এবং এছাড়াও অ্যামোনিয়াম সালফেট (NH₄)₂SO₄ এবং হাইড্রোজেন ব্রোমাইড।

2NH₄Br + H₂SO₄  → (NH₄)₂SO₄ + 2HBr

NH₄Br + H₂SO₄    → NH₄এইচএসও₄ + HBr

এইচ কি ধরনের প্রতিক্রিয়া₂SO₄ + এনএইচ₄Br

H₂SO₄ + এনএইচ₄Br একটি দ্বৈত স্থানচ্যুতি বিক্রিয়া এবং অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া.

কিভাবে ভারসাম্য এইচ₂SO₄ + এনএইচ₄Br 

H এর জন্য ভারসাম্যহীন সমীকরণ₂SO₄ + এনএইচ₄Br নিচে লেখা আছে-

NH₄Br + H₂SO₄   → (NH₄)₂SO₄ + HBr

এই প্রতিক্রিয়া ভারসাম্যের জন্য, আমাদের এই পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করা উচিত যা নীচে উল্লেখ করা হয়েছে-

• এই বিক্রিয়ায় S, O, B পরমাণুগুলো বিক্রিয়ক এবং সমীকরণের গুণফল উভয় দিকেই সমান।
• NH এর সংখ্যা₄ উভয় পক্ষের যৌগ সমান নয়। এটিকে ভারসাম্যের জন্য আমাদের বিক্রিয়ক দিকে 2 দ্বারা গুণ করা উচিত।
• 2NH₄Br + H₂SO₄   → (NH₄)₂SO₄ + HBr
• ভারসাম্য বজায় রাখার পর বিক্রিয়ক দিকে Br পরমাণুর সংখ্যা বৃদ্ধি পায়।
• এখন আমরা HBr কে 2 দ্বারা গুণ করব, তাহলে H পরমাণু এবং Br পরমাণুর সংখ্যা উভয় পাশে সমান হবে।
• এইভাবে, H এর জন্য চূড়ান্ত সুষম প্রতিক্রিয়া₂SO₄ + এনএইচ₄Br হল-
• 2 এনএইচ₄Br + H₂SO₄   → (NH₄)₂SO₄ +2 HBr

H₂SO₄ + এনএইচ₄বিআর টাইট্রেশন

লবণ NH অনুমান করতে₄এইচ দ্বারা B₂SO₄, টাইট্রেশন বাহিত হয়.

যন্ত্রপাতি

• Pipette
• বুরেট
• পানপাত্র
• আয়তনের বোতল
• মোচাকার বোতল

ইনডিকেটর

ফেনোলফথালিন অ্যাসিড-বেস টাইট্রেশনে একটি সূচক হিসাবে ব্যবহার করছে।

কার্যপ্রণালী

• প্রথম ধাপে অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইডের নমুনাটি ওজন করুন এবং সাধারণ জলে দ্রবীভূত করুন এবং এটি একটি শঙ্কুযুক্ত ফ্লাস্কে ভালভাবে মিশ্রিত করুন।
• এখন এই নমুনা প্রস্তুতিটি বুরেটে যোগ করুন।
• টাইট্রেন্ট এইচ₂SO₄ পাইপেটে নেওয়া হয় এবং শঙ্কুযুক্ত ফ্লাস্কে ঢেলে দেওয়া হয়।
• (NH.) এর অজানা নমুনা যোগ করুন₄Br) শঙ্কু ফ্লাস্ক ড্রপ ওয়াইজ মধ্যে.
• সূচক যোগ করার চেয়ে একটি ফ্লাস্কে প্রতিক্রিয়া ঘটলে।
• সূচক ফেনোলফথালিন যোগ করা হয় এবং প্রতিক্রিয়াটির রঙ গোলাপী হয়ে যায় এবং তারপর এটি শেষ বিন্দুতে অদৃশ্য হয়ে যায়।
• সঠিক পড়ার জন্য উপরের প্রক্রিয়াটি তিনবার পুনরাবৃত্তি করা হয়।
• সমাধানের ঘনত্ব m দ্বারা গণনা করা হয়₁v₁=m₂v₂.

H₂SO₄+NH₄Br নেট আয়নিক সমীকরণ

H এর জন্য নেট আয়নিক সমীকরণ₂SO₄+NH₄এই বিক্রিয়ায় উপস্থিত সকল আয়ন থাকায় Br সম্ভব নয় দর্শক আয়ন এবং এই কারণে, নেট আয়নিক সমীকরণ দিতে সক্ষম নয়।

H₂SO₄ + এনএইচ₄ব্র কনজুগেট জোড়া

এই প্রতিক্রিয়ায় এইচ₂SO₄ + এনএইচ₄Br উপলব্ধ সংযোজিত জোড়া নিম্নরূপ।

• H এর কনজুগেট অ্যাসিড₂SO₄ = HSO₄^-
• NH4 এর কনজুগেট অ্যাসিড⁺ = এনএইচ₃
• HSO এর কনজুগেট অ্যাসিড₄^-= তাই₄^-2

H₂SO₄ এবং এনএইচ₄Br আন্তঃআণবিক বল

এইচ₂SO₄+NH₄Br এর নিম্নলিখিত আন্তঃআণবিক বল রয়েছে-

• এইচ₂SO₄ যৌগটিতে ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া, হাইড্রোজেন বন্ধন এবং ভ্যান্ডারওয়াল বিচ্ছুরণ রয়েছে। হাইড্রোজেন বন্ধন H এর জন্য সবচেয়ে শক্তিশালী বন্ধন₂SO₄.
• এনএইচ₄Br তে আয়নিক শক্তি রয়েছে কারণ যৌগটিতে অ্যামোনিয়া এবং ব্রোমাইড আয়ন রয়েছে।

H₂SO₄ + এনএইচ₄Br প্রতিক্রিয়া এনথালপি

সার্জারির প্রতিক্রিয়া এনথালপি এইচ₂SO₄+NH₄Br হল -101.9 KJ/mol। নীচের টেবিলে দেওয়া মানগুলি ব্যবহার করে এটি গণনা করা হয়।

যৌগিক	কেজে/মোলে গঠনের এনথালপি
NH4Br(S)	-270,8
H2SO4 (এখানে)	-8114
(NH,4)2SO4 (এখানে)	-1180.9
HBr(g)	-36.40

• ∆H=∆H(রিঅ্যাক্ট্যান্ট)-∆H(পণ্য)
• ∆H=[2(-270.8)+(-814) – (-1180.9)+2(-36.4)] kJ/mol
• ∆H=-101.9 kJ/mol

এইচ₂SO₄+NH₄Br একটি বাফার সমাধান

এইচ₂SO₄+NH₄ব্র প্রতিক্রিয়া বাফার সমাধান সম্ভব নয় কারণ এইচ₂SO₄ একটি শক্তিশালী অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে এবং এই ধরনের যৌগগুলি বাফার সমাধান গঠনে অংশগ্রহণ করে না।

এইচ₂SO₄+NH₄একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া ব্র

H₂SO₄+NH₄Br একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া কারণ (NH₄)₂SO₄ এবং এইচবিআর গ্যাস, আর কোন প্রতিক্রিয়া সম্ভব নয় কারণ এগুলো সম্পূর্ণ পণ্য।

এইচ₂SO₄+NH₄একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄+NH₄Br বিক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক প্রকৃতির, কারণ সামগ্রিক বিক্রিয়া এনথালপি ঋণাত্মক 101.9kJ/mol, এবং তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র অনুসারে বিক্রিয়া থেকে তাপ নির্গত হয়।

এইচ₂SO₄+NH₄Br একটি redox প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄+NH₄ব্র ক নয় রেডক্স ধরনের প্রতিক্রিয়া কারণ বিক্রিয়ক এবং পণ্যের জারণের অবস্থা একই রকম এবং তারা তাদের জারণ অবস্থার পরিবর্তন করে না।

এইচ₂SO₄+NH₄Br একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄+NH₄Br একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া নয় কারণ অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইড পানিতে সহজেই দ্রবণীয়।

এইচ₂SO₄+NH₄Br একটি বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄+NH₄Br একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া কারণ অন্যান্য যৌগ গঠনের সম্ভাবনা রয়েছে।

এইচ₂SO₄+NH₄Br স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄+NH₄Br হল একটি দ্বৈত স্থানচ্যুতি বিক্রিয়া যেখানে cations এবং anions গঠিত হয় কারণ বিক্রিয়ায় NH₄ আয়ন হয় এইচ দ্বারা বাস্তুচ্যুত⁺ আয়ন এবং SO₄ আয়নগুলি Br আয়ন দ্বারা স্থানচ্যুত হয়।

উপসংহার

অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইড সহজেই জলে দ্রবীভূত হয়, গন্ধহীন এবং এটি বায়ুমণ্ডলে উপস্থিত হলে হলুদ রঙের স্ফটিকগুলিতে উপস্থিত থাকে। এটি উদ্বায়ী অ্যাসিডের লবণ এবং অ্যাসিড-বেস ধরনের প্রতিক্রিয়া দিতে সক্ষম। এই যৌগটি ফার্মাসিউটিক্যাল শিল্প, কাঠের শিল্প, টেক্সটাইল ইত্যাদিতে ব্যবহৃত হয়।