H15SO2 + Sb4S2 সম্পর্কে 3টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

অ্যান্টিমনি ট্রাইসলফাইড হল একটি সালফাইড খনিজ যার আণবিক সূত্র Sb2S3. আসুন সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে এর প্রতিক্রিয়া সম্পর্কিত বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যগুলি পরিদর্শন করি।

Sb2S3 + এইচ2SO4 একটি অস্বাভাবিক প্রতিক্রিয়া যা গ্যাস বিবর্তনের সাথে একটি অ্যাসিড গঠন করে। এসবি2S3 সাধারণত স্ফটিক স্টিবনাইট বা অ্যান্টিমোনাইট হিসাবে প্রকৃতিতে ঘটে। এটি একটি ধূসর থেকে কালো অর্থরহম্বিক স্ফটিক কাঠামো হিসাবে প্রদর্শিত হয়। 550⁰C তাপমাত্রায় গলে যাওয়া পানিতে এটি অদৃশ্য। এইচ2SO4 একটি কার্যকর অক্সিডাইজিং এবং ডিহাইড্রেটিং এজেন্ট।

এই নিবন্ধটি এসবির সাথে এর প্রতিক্রিয়ার উল্লেখযোগ্য দিকগুলি নিয়ে আলোচনা করবে2S3, যেমন পণ্য, প্রতিক্রিয়া প্রকার, রেডক্স প্রক্রিয়া, ইত্যাদি।

H এর গুণফল কত?2SO4 এবং এসবি2S3

অ্যান্টিমোনিক অ্যাসিড (এইচ3SbO4), সালফার ডাই অক্সাইড (SO2) এবং জল (এইচ2O) হল অ্যান্টিমনি ট্রাইসালফাইড (Sb2S3) সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে (H2SO4).

Sb2S3 (এখানে) + 11H2SO4 (aq) —> 2H3SbO4 (এখানে) + 14SO2 (ছ) + 8H2O (ঠ)

এইচ কি ধরনের প্রতিক্রিয়া2SO4 + Sb2S3

H2SO4 + Sb2S3 ইহা একটি একক স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া, একক প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া হিসাবেও পরিচিত।

কিভাবে ভারসাম্য এইচ2SO4 + Sb2S3

H এর জন্য সুষম রাসায়নিক সমীকরণ2SO4 + Sb2S3 হল:

Sb2S3 + 11H2SO4 = 2H3SbO4 + 14SO2 + 8H2O

প্রদত্ত রাসায়নিক সমীকরণে ভারসাম্য আনতে হিট-এন্ড-ট্রায়াল পদ্ধতি ব্যবহার করা হয় এবং ধাপগুলো নিম্নরূপ:

  • বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলির জন্য উপাদানগুলির পরমাণুর সংখ্যা গণনা করা হয় এবং প্রথম ধাপে সারণী করা হয়।
অ্যাটমসবিক্রিয়াক দিকপণ্যের দিক
রসাঁজন21
গন্ধক41
অক্সিজেন47
উদ্জান25
পরমাণুর সংখ্যা গণনা
  • উপাদান অ্যান্টিমনি, Sb, যৌগ H কে গুণ করে ভারসাম্যপূর্ণ3SbO4 সহগ 2 দ্বারা।
  • হাইড্রোজেন পরমাণুগুলি H যৌগকে গুণ করে ভারসাম্যপূর্ণ হয়2ও এবং এইচ2SO4 সহগ 8 এবং 11 দ্বারা, যথাক্রমে।
  • অবশেষে, SO যৌগ গুণ করে সালফার ভারসাম্যপূর্ণ হয়2 সহগ 14 দ্বারা, যা ভারসাম্যহীন অক্সিজেন পরমাণুকেও ভারসাম্যপূর্ণ করে।
  • এইভাবে সুষম রাসায়নিক সমীকরণ হল:
  • Sb2S3 + 11H2SO4 = 2 হি3SbO4 + 14SO2 + 8H2O

H2SO4 + Sb2S3 Titration

Sb এর টাইট্রেশন2S3 এইচ বিরুদ্ধে2SO4 ব্যবহারযোগ্য নয় কারণ অ্যান্টিমনি ট্রাইসালফাইড বেস না হয়ে অ্যান্টিমনি লবণ হিসাবে আচরণ করে, কোন উল্লেখযোগ্য ফলাফল দেয় না।

H2SO4 + Sb2S3 নেট আয়নিক সমীকরণ

H বিক্রিয়ার জন্য নেট আয়নিক সমীকরণ2SO4 + Sb2S3 হল:

22 H+ + 11 SO42- + 2 Sb3+ + 3 এস2-= 6 H+ + 2 SbO43- + 14 SO2 + 16 এইচ+ + 8 ও2-

নেট আয়নিক সমীকরণ বের করার ধাপগুলো নিচে দেওয়া হল:

  • সুষম রাসায়নিক সমীকরণ লেখা হয়, তাদের নিজ নিজ ভৌত অবস্থার প্রতিনিধিত্ব করে।
  • Sb2S3 (aq) + 11H2SO4 (এখানে) = 2H3SbO4 (aq) + 14SO2 (ছ) + 8 এইচ2ও (ঠ)
  • জলীয় পর্যায়গুলিতে বিদ্যমান যৌগগুলি আয়নগুলিতে বিভক্ত হয় এবং এইভাবে বিভাজনের পরে সুষম নেট আয়নিক সমীকরণটি নিম্নরূপ:
  • 22 H+ + 11 SO42- + 2 Sb3+ + 3 এস2- = 6 এইচ+ + 2 SbO43- + 14 SO2 + 16 এইচ+ + 8 ও2-

H2SO4 + Sb2S3 কনজুগেট পেয়ার

H2SO4 + Sb2S3 নিম্নলিখিত কনজুগেট জোড়া আছে:

  • H এর সংযোজিত ভিত্তি2SO4 প্রোটন দান করার পর হল HSO4-.
  • H এর সংযোজিত ভিত্তি3SbO4 এইচ2SbO4-.
  • H এর কনজুগেট অ্যাসিড3SbO4 SbO হয়43-.
H2SBO4
এইচ এর কনজুগেট বেস3SbO4

H2SO4 + Sb2S3 আন্তঃআণবিক শক্তি

  • ভ্যান ডের ওয়ালস বিচ্ছুরণ বাহিনী, ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া এবং হাইড্রোজেন বন্ধন হল আন্তঃআণবিক শক্তি H এর অণুর মধ্যে2SO4.
  • আয়নিক শক্তি H এর সাথে জড়িত3SbO4 অণু যেমন এটি প্রকৃতির আয়নিক।

H2SO4 + Sb2S3 প্রতিক্রিয়া এনথালপি

বিক্রিয়ার এনথালপি H2SO4 + Sb2S3 নির্ধারণ করা হয়নি কারণ কোনো থার্মোডাইনামিক প্রক্রিয়া রিপোর্ট করা হয়নি।

এইচ2SO4 + Sb2S3 একটি বাফার সমাধান

H2SO4 + Sb2S3 মিশ্রণটি H হিসাবে একটি বাফার গঠন করবে না2SO4 ব্যবহৃত হয়. এটি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড যা বাফার গঠনের শর্ত পূরণ করে না।

এইচ2SO4 + Sb2S3 একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া

H2SO4 + Sb2S3 একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া যেখানে Sb2S3 H এর সাথে একত্রিত হয়2SO4 সম্পূর্ণ পণ্য এইচ গঠন করতে3SbO4, SO এর সাথে2 গ্যাস হিসাবে মুক্তি।

এইচ2SO4 + Sb2S3 একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া

H2SO4 + Sb2S3 প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া চলাকালীন তাপের মুক্তির কারণে একটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া।

এইচ2SO4 + Sb2S3 একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া

H2SO4 + Sb2S3 এটি একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া কারণ অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তন পরিলক্ষিত হয় যেখানে +3 জারণ অবস্থায় Sb +5 অবস্থায় পরিবর্তিত হয় যখন আমরা বিক্রিয়ক থেকে পণ্যগুলিতে চলে যাই।

এইচ2SO4 + Sb2S3 একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া

H2SO4 + Sb2S3 একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া, যেমন H3SbO4 অবশিষ্টাংশ হিসাবে প্রাপ্ত হয়।

এইচ2SO4 + Sb2S3 বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া

প্রতিক্রিয়া এইচ2SO4 + Sb2S3 প্রকৃতিতে অপরিবর্তনীয় কারণ উত্পাদিত পণ্যগুলিকে একই প্রতিক্রিয়া অবস্থার অধীনে বিক্রিয়ক গঠনের জন্য বিপরীত করা যায় না।

এইচ2SO4 + Sb2S3 স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া

H2SO4 + Sb2S3 H থেকে সালফার স্থানচ্যুত হওয়ার কারণে একক-স্থানচ্যুতি বিক্রিয়ার উদাহরণ2SO4 Sb দ্বারা

উপসংহার

এই নিবন্ধটি H এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া সংক্ষিপ্ত করে2SO4 এবং এসবি2S3, যেখানে অ্যান্টিমোনিক অ্যাসিড সালফার ডাই অক্সাইড এবং জলের সাথে একটি প্রধান পণ্য হিসাবে গঠিত হয়। অ্যান্টিমোনিক অ্যাসিড, তার স্ফটিক আকারে, এর পুনর্জন্মে ব্যবহার করা যেতে পারে হেটেরোপলিয়াসিড অনুঘটক সালফার ডাই অক্সাইড বেশিরভাগই হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে নিযুক্ত হয়।