হাইড্রোজেন ব্রোমাইড গ্যাস পানিতে দ্রবীভূত হয়ে হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিড (HBr) তৈরি করে। আসুন এই নিবন্ধে দেওয়া তথ্য ব্যবহার করে HBr কীভাবে জলের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় তা পরীক্ষা করা যাক।
HBr শক্তিশালী খনিজ অ্যাসিডগুলির মধ্যে একটি এবং এটি একটি বর্ণহীন থেকে হালকা হলুদ তরল। একটি অক্সিজেন এবং দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু জলের প্রতিটি অণুতে সমযোজী বন্ধন দ্বারা যুক্ত হয়, যা সূত্র H দ্বারা চিহ্নিত করা হয়2O.
এই নিবন্ধটি একটি নির্দেশিকা হিসাবে ব্যবহার করে, আসুন আমরা আলোচনা করি যে কীভাবে HBr জলের সাথে প্রতিক্রিয়া করে।
HBr এবং H এর গুণফল কী?2O
HBr এবং H এর মধ্যে বিক্রিয়ার পণ্য2হে এইচ3O+ এবং ব্রি-.
HBr(এখানে) +H2O(ঠ) → এইচ3O+(এখানে) + ব্রি-(এখানে)
HBr + H কি ধরনের বিক্রিয়া?2O
HBr + H এর প্রতিক্রিয়া2O হল a বিচ্ছেদ প্রতিক্রিয়া. HBr তার H দান করে+ জল উৎপাদনকারী হাইড্রোনিয়াম আয়ন এবং অ্যানায়ন Br-.
কিভাবে HBr এবং H ব্যালেন্স করা যায়2O
HBr + H এর সমীকরণ2O ভারসাম্যপূর্ণ কারণ প্রতিটি উপাদান বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয়েই সমান পরিমাণে উপস্থিত থাকে।
- বিক্রিয়ক দিক: H=3, Br=1, O=1
- পণ্যের দিক: H=3, Br=1, O=1
HBr + H2হে শিরোনাম
HBr এবং H এর টাইট্রেশন2O সম্ভব নয়। একটি anion এবং একটি cation হল HBr এবং H এর মধ্যে বিক্রিয়ার ফলাফল2O.
HBr + H2O নেট আয়নিক সমীকরণ
নেট আয়নিক সমীকরণ HBr এবং H এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া2O হয়: H+(এখানে) + ব্রি-(এখানে) + এইচ2O(ঠ) → এইচ3O+(এখানে) + ব্রি-(এখানে)
- আয়নিক সমীকরণ হল:
H+(এখানে) + এইচ2O(ঠ) → এইচ3O+(এখানে)
- সুষম রাসায়নিক সমীকরণ প্রথমে লিখতে হবে:
HBr(এখানে) +H2O(ঠ) → এইচ3O+(এখানে) + ব্রি-(এখানে)
- প্রতিটি দ্রবণীয় আয়নিক যৌগকে (যাদের একটি (aq) আছে) তার সংশ্লিষ্ট আয়নে রূপান্তর করা।
H+(এখানে) + ব্রি-(এখানে) + এইচ2O(ঠ) → এইচ3O+(এখানে) + ব্রি-(এখানে)
সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণের উভয় দিক থেকে, সরান দর্শক আয়ন।
HBr + H হয়2হে কনজুগেট জোড়া
HBr + H2O উভয়ই কনজুগেট অ্যাসিড-বেস জোড়া।
এইচবিআর এবং এইচ2হে আন্তঃআণবিক শক্তি
HBr এবং জলের মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয়। এই আন্তঃআণবিকের ফলে HBr পানিতে দ্রবণীয় হাইড্রোজেন বন্ধন।
এইচবিআর এবং এইচ2হে প্রতিক্রিয়া এনথালপি
HBr এবং H এর জন্য আদর্শ প্রতিক্রিয়া এনথালপি2O হল +201.22KJ/mol। এটি টেবিলে দেওয়া তথ্য ব্যবহার করে গণনা করা হয়।
| যৌগিক | গঠনের স্ট্যান্ডার্ড এনথালপি (ΔHͦf) কেজে/মোলে |
|---|---|
| HBr(এখানে) | -36.3 |
| H2O(ঠ) | -285.82 |
| H3O+(এখানে) | 0.0 |
| Br-(এখানে) | -120.9 |
বিক্রিয়কের এনথালপির সমষ্টি (ΔHͦf) = (-36.3) + (-285.82) = -322.12
পণ্যের এনথালপির সমষ্টি (ΔHͦf) = 0 + (-120.9)
বিক্রিয়া এনথালপি = ΣΔHͦf (পণ্য) + ΣΔHͦf (প্রতিক্রিয়াকারী)
= -120.9 – (-322.12)
= +201.22 KJ/mol
.
এইচবিআর এবং এইচ2হে একটি বাফার সমাধান
HBr এবং H এর প্রতিক্রিয়া2O নয় a বাফার সমাধান. শক্তিশালী অ্যাসিড সম্পূর্ণরূপে দ্রবণে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়, তাই এগুলিকে বাফার হিসাবে ব্যবহার করা যায় না।
এইচবিআর এবং এইচ2O একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া
HBr এবং H এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া2O একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া। শক্তিশালী অ্যাসিডের এক মোল জলে বিচ্ছিন্ন হয়ে এক মোল H পাওয়া যায়3O+ এবং এর সংযোজিত ভিত্তির এক তিল।
এইচবিআর এবং এইচ2O একটি Exothermic বা Endothermic বিক্রিয়া
HBr এবং H এর প্রতিক্রিয়া2O একটি এন্ডোথার্মিক বিক্রিয়া কারণ স্ট্যান্ডার্ড বিক্রিয়া এনথালপি ইতিবাচক কারণ বিক্রিয়ায় তাপ শোষিত হয়।
এইচবিআর এবং এইচ2হে একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া
HBr এবং H এর প্রতিক্রিয়া2O একটি রেডক্স বিক্রিয়া নয় কারণ বিক্রিয়ার সময় H এবং B-এর জারণ অবস্থা অপরিবর্তিত থাকে।
এইচবিআর এবং এইচ2O একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া
HBr এবং H এর প্রতিক্রিয়া2O নয় a বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া প্রতিক্রিয়ার সময় কোন কঠিন পণ্য তৈরি হয় না।
এইচবিআর এবং এইচ2O একটি বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া
HBr এবং H এর প্রতিক্রিয়া2O একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া কারণ হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিড একটি শক্তিশালী অ্যাসিড যা সম্পূর্ণরূপে জলে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়, প্রতিক্রিয়াটি ভারসাম্যপূর্ণ অবস্থায় বিবেচিত হয় না।
এইচবিআর এবং এইচ2O একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া
HBr এবং H এর প্রতিক্রিয়া2O একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া নয় কারণ HBr H-এ বিচ্ছিন্ন হয়2হে দিতে H3O+ এবং ব্রি-.
উপসংহার
HBr একটি অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে কারণ এটি ব্রোমাইড আয়ন গঠনের জন্য একটি প্রোটন হারিয়েছে, Br-. হাইড্রোনিয়াম আয়ন, H তৈরি করতে জলে একটি প্রোটন যোগ করা হয়েছে3O+, এবং এইভাবে জল ভিত্তি হিসাবে কাজ করে। যখন একটি শক্তিশালী অ্যাসিড জলে বিচ্ছিন্ন হয় তখন একটি অ্যানিয়ন এবং একটি ক্যাটেশন তৈরি হয় এবং প্রতিক্রিয়া অপরিবর্তনীয় হয়।
