HBr + SO15-এর 2টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিড (HBr) হল একটি সংকুচিত তরল গ্যাস এবং সালফার ডাই অক্সাইড (SO)₂) একটি তীব্র গন্ধ সহ একটি বর্ণহীন তরল গ্যাস। দুজনের মধ্যে প্রতিক্রিয়া নিয়ে আলোচনা করা যাক।

HBr সবচেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিড এবং একটি হ্রাস এজেন্ট এক. তাই₂ এটি একটি অ্যাসিডিক অক্সাইড এবং এর অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যও রয়েছে। সুতরাং একটি হ্রাসকারী এজেন্ট এবং একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের মধ্যে প্রতিক্রিয়া আমাদের রাসায়নিক বিক্রিয়া সম্পর্কে কিছু নতুন ধারণা দেবে। এগিয়ে।

এই নিবন্ধে, আমরা HBr এবং SO-এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে পণ্যগুলি, প্রতিক্রিয়া, বিপরীততা, প্রকার এবং আরও অনেক তথ্যের মধ্যে কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখতে হবে তা নিয়ে আলোচনা করব।₂ আরও গভীরতায়।

HBr এবং SO এর গুণফল কী₂?

প্রাপ্ত পণ্যগুলি হল কঠিন সালফার (S), একটি লালচে-বাদামী ব্রোমিন গ্যাস (Br)₂), এবং জল (এইচ₂O) হাইড্রোজেন ব্রোমাইড (HBr) এবং সালফার ডাই অক্সাইড (SO) এর মধ্যে বিক্রিয়া থেকে₂).

প্রতিক্রিয়া হল:-

HBr(aq) +SO₂(aq) ➝ H₂O(l)+ S(s)+ Br₂(এখানে)

HBr+ SO কি ধরনের বিক্রিয়া₂?

HBr এবং SO এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া₂ এর ধরণ রেডক্স প্রতিক্রিয়া, অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া, এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া, এবং বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া.

কিভাবে HBr + SO ব্যালেন্স করা যায়₂?

HBr + SO এর প্রতিক্রিয়ার ভারসাম্য বজায় রাখতে₂, প্রদত্ত পদক্ষেপ অনুসরণ করা হয় জারণ সংখ্যা পদ্ধতি:-

• প্রথমত, কোন পরমাণু অক্সিডাইজড এবং কম হয়েছে তা খুঁজে বের করতে প্রতিটি পরমাণুর জারণ সংখ্যা খুঁজুন।
• HBr(aq) +SO₂(aq) ➝ H₂O(l)+ S(s)+ Br₂(aq) — এই বিক্রিয়া থেকে, প্রতিটি পরমাণু দ্বারা উত্পন্ন জারণ অবস্থাগুলি নীচের টেবিলে দেখানো হয়েছে।

অ্যাটমস	বিক্রিয়াক দিকে চালু	পণ্যের পাশে চালু
Br	-1	0
S	+4	0
O	-2	-2

• ON গণনা থেকে, Br অক্সিডাইজড (-1 থেকে 0) এবং S এখানে হ্রাস করা হয়েছে (+4 থেকে 0)।
• Br =0 – (-1) =1 ইউনিটের ON বৃদ্ধি
• S =(+4)- (0)= 4 ইউনিটের ON হ্রাস
• এই সমীকরণে ভারসাম্য আনতে, S এবং Brকে 1:4 অনুপাতে হতে হবে।
• ব্যালেন্স এইচ₂উভয় পাশে অক্সিজেন পরমাণু পরীক্ষা করে O.
• অতএব, চূড়ান্ত সুষম সমীকরণ হল:-
  S^{(চতুর্থ)}O₂ (aq) + 4HBr^(-1)(aq) = এস^{(২০১০)}(s) +2Br₂^{(২০১০)} + + 2H₂O

HBr + SO₂ উপাধি

HBr এবং SO এর মধ্যে টাইট্রেশন₂ এইচবিআর একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং এটি সরাসরি করা যাবে না SO₂ এছাড়াও একটি অ্যাসিডিক অক্সাইড এবং SO₂ বায়বীয় অবস্থায় আছে.

HBr + SO₂ নেট আয়নিক সমীকরণ

HBr + SO এর নেট আয়নিক সমীকরণ₂ হল:-

S^{(চতুর্থ)}O₂ (aq) + 4H⁺(aq) + 4Br ^-(aq) = এস^{(২০১০)}(s) +2Br₂^{(২০১০)} + + 2H⁺(aq) +2 OH^-(এখানে)

• বিক্রিয়ক দিকে যেমন HBr একটি শক্তিশালী অ্যাসিড তাই জলীয় দ্রবণে এটি H-তে আয়নিত হয়⁺ এবং ব্রি^- কিন্তু
• SO হিসাবে₂ এটি একটি অ্যাসিডিক অক্সাইড তাই এটি আয়নগুলিতে পচে না।
• পণ্যের মধ্যে, পার্শ্ব সালফার একটি কঠিন হিসাবে precipitated, এবং Br₂ একটি নিরপেক্ষ সমযোজী যৌগ তাই এই দুটি আয়নগুলিতে পচে না.
• H₂O (জল) পচে H হয়ে যাবে⁺ এবং ওএইচ^- সামান্য।
• সুতরাং নেট আয়নিক সমীকরণটি হয়ে যায়:-

S^{(চতুর্থ)}O₂ (aq) + 4H⁺(aq) + 4Br ^-(aq) = এস^{(২০১০)}(s) +2Br₂^{(২০১০)} + + 2H⁺(aq) +2 OH^-(এখানে)

HBr + SO₂ জোড়া সংমিশ্রণ

এর কনজুগেট জোড়া HBr + SO₂ প্রতিক্রিয়া হল-

• যেহেতু এইচবিআর একটি শক্তিশালী অ্যাসিড তাই জলীয় দ্রবণে, এইচবিআর প্রোটনকে দান করে যাতে বিআর^- HBr এর সংযোজিত ভিত্তি।
• SO হিসাবে₂ এটি একটি অ্যাসিডিক অক্সাইড তাই, এটির কোন জুড়ি নেই।

HBr এবং SO₂ আন্তঃআণবিক শক্তি

In HBr + SO₂ বিক্রিয়া, বিক্রিয়ক অণুতে নিম্নলিখিত আন্তঃআণবিক শক্তি উপস্থিত থাকে:

• HBr একটি পোলার সমযোজী শক্তিশালী অ্যাসিড। এটি একটি আন্তঃআণবিক ধারণ করে H- বন্ধন অন্যান্য এইচবিআর অণুর সাথে মিথস্ক্রিয়া (শক্তিশালী) এবং আয়নিক ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া (আকর্ষণের কুলম্বিক বল) এইচ এর মধ্যে উপস্থিত রয়েছে⁺  এবং ব্রি ^-  HBr গঠন করতে।
• SO হিসাবে₂  এটি একটি পোলার সমযোজী অণু তাই এটির অধিকারী ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া.
• সলিড সালফার (এস) ভ্যান-ডার দেয়ালের আকর্ষণ বল ধারণ করে কারণ এটি একটি ননপোলার কঠিন যৌগ।
• ব্রি₂  শুধুমাত্র লন্ডন-বিচ্ছুরণ বাহিনী আকর্ষণের উপস্থিতি কারণ এটি একটি অ-পোলার সমযোজী অণু।
• পানি (H₂O) সেখানে একটি আন্তঃআণবিক এইচ-বন্ধন বিদ্যমান।

HBr + SO₂ প্রতিক্রিয়া এনথালপি

HBr + SO এর নেট বিক্রিয়া এনথালপি₂ প্রতিক্রিয়া হয় +66.5 kJ/mol .

সার্জারির গঠনের স্ট্যান্ডার্ড এনথালপি বিক্রিয়ক এবং পণ্য নিম্নরূপ:

অণু	গঠনের এনথালপি (কেজে/মোল)
HBr	-36.2
SO2	-296.9
H2O	-187.6
Br2	0
S	0

প্রতিক্রিয়া এনথালপি ΔH_f = পণ্যের স্ট্যান্ডার্ড এনথালপি - বিক্রিয়কগুলির স্ট্যান্ডার্ড এনথালপি

সুতরাং, ΔH_f =[0+0+2(-187.6)]-[(-296.9)+4(-36.2)]

                =+66.5 kJ/mol

কি HBr+ SO₂ একটি বাফার সমাধান?

HBr+SO₂ একটি না বাফার সমাধান যেহেতু HBr একটি শক্তিশালী অ্যাসিড, এবং SO₂ এটি একটি অক্সাইড, তাই এটি কোনো বাফার দ্রবণ তৈরি করতে পারে না। একটি বাফার দ্রবণ তৈরি করতে, আমাদের একটি হালকা অ্যাসিড এবং সেই অ্যাসিডের একটি লবণ প্রয়োজন যা পি বজায় রাখে^H সমাধানের কিন্তু এখানে এটা সম্ভব নয়।

কি HBr+ SO₂ একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া?

HBr+ SO₂ প্রতিক্রিয়া হল একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া কারণ এর পরে আর কোন প্রতিক্রিয়া ঘটে না এবং সালফারের ক্ষরণের ফলে কোন বিপরীত প্রতিক্রিয়া ঘটে না।

কি HBr + SO₂ একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া?

HBr+ SO₂ প্রতিক্রিয়া হল এন্ডোথার্মিক প্রকৃতির প্রতিক্রিয়া হিসাবে, ইতিবাচক এনথালপি মান, +66.5 kJ/mol ইঙ্গিত করে যে বিক্রিয়াটি তাপের আকারে সামনের দিকে প্রতিক্রিয়া সম্পাদন করতে শক্তির প্রয়োজন।

কি HBr + SO₂ একটি redox প্রতিক্রিয়া?

HBr+ SO₂ বিক্রিয়া হল একটি রেডক্স বিক্রিয়া যেখানে Br(-1 থেকে 0) এর অক্সিডেশন এবং সালফারের হ্রাস (+4 থেকে 0) একই সাথে ঘটে। এখানে HBr একটি হ্রাসকারী এজেন্ট এবং তাই₂  একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট।

কি HBr + SO₂ একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া?

HBr+ SO₂ প্রতিক্রিয়া হল একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া কারণ হলুদ কঠিন সালফার [S(0)] এমন একটি পণ্য হিসাবে অবক্ষয় হয় যা জল বা অ্যাসিডে সহজে দ্রবীভূত হয় না।

কি HBr + SO₂ বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া?

HBr+ SO₂ প্রতিক্রিয়া একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া, একমুখী, যেহেতু সমস্ত বিক্রিয়কগুলি পণ্য তৈরি করতে বিক্রিয়া করে, এবং সালফার ক্ষয়প্রাপ্ত হয়, যা SO-তে ফিরে যেতে পারে না₂ এই প্রতিক্রিয়া অবস্থায়।

কি HBr + SO₂ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া?

HBr+ SO₂ প্রতিক্রিয়া একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া নয় কারণ পণ্যগুলি গঠনের জন্য কোনও পরমাণু একে অপরের দ্বারা স্থানচ্যুত হয় না।

উপসংহার

উপরের আলোচনা থেকে, একটি শক্তিশালী অ্যাসিডের (HBr) মধ্যে বিক্রিয়াটি একটি অ্যাসিডিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে (SO)₂) সালফার গঠন করে, যা শিল্প ব্যবহারের জন্য খুবই গুরুত্বপূর্ণ। এটি একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া যা ঘরের তাপমাত্রায়ও সঞ্চালিত হতে পারে। তাই এটি শক্তির পাশাপাশি খরচ সাশ্রয়ী.