HBr + SO15-এর 3টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

HBr একটি শক্তিশালী অজৈব অ্যাসিড (pK_a -9)। SO₃, সালফিউরিক অ্যাসিডের অ্যানহাইড্রাইড, একটি শক্তিশালী লুইস অ্যাসিড। আসুন আমরা এই দুটি অম্লীয় রাসায়নিক বিকারকগুলির মধ্যে প্রতিক্রিয়া অন্বেষণ করি।

SO₃, এইচ এর পূর্বসূরী₂SO₄, শিল্পে সবচেয়ে উপকারী সালফার অক্সাইড। এটি অত্যন্ত হাইগ্রোস্কোপিক, এইচ গঠন করতে সক্ষম₂SO₄ এমনকি অপেক্ষাকৃত শুষ্ক বায়ুমণ্ডলে কুয়াশা। বর্ণহীন HBr, বেশিরভাগ বায়বীয় অবস্থায় পাওয়া যায়, একটি হ্রাসকারী এজেন্ট। HBr এর জলীয় দ্রবণ, যা HBr অ্যাসিড গঠন করে, হল স্বাভাবিকভাবে রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য ব্যবহৃত।

এই পরবর্তী নিবন্ধে, আমরা HBr+ SO এর বিভিন্ন দিক বুঝতে পারব₃ বিস্তারিত প্রতিক্রিয়া।

HBr এবং SO এর গুণফল কী₃

• জলীয় মাধ্যমে, SO₃ এবং HBr একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করে এবং গাঢ় লালচে-বাদামী ডিব্রোমিন উৎপন্ন করে (Br₂), অ্যাসিডিক সালফার ডাই অক্সাইড (SO₂) এবং নিরপেক্ষ জল (H₂O).
• SO₃(ঠ)+2HBr(এখানে)→ব্র₂(এখানে)+SO₂(এখানে)+H₂O(ঠ)
• অ-জলীয় মাধ্যমে, SO-এর মধ্যে বিক্রিয়া₃ এবং HBr ব্রোমোসালফিউরিক অ্যাসিড (HSO₃ব্রি) খুব কম তাপমাত্রায়।
• SO₃ + HBr → HSO₃Br
• এইচএসও₃Br এর কনজেনার সুপার অ্যাসিড ফ্লুরোসালফিউরিক অ্যাসিড (এইচএসও₃F)

HBr + SO কোন ধরনের বিক্রিয়া₃?

HBr + SO₃ বিক্রিয়া হল অক্সিডেশনের একটি উদাহরণ – হ্রাস (রেডক্স) প্রতিক্রিয়া।

কিভাবে HBr + SO ব্যালেন্স করা যায়₃

HBr + SO এর জন্য সুষম রাসায়নিক সমীকরণ₃ প্রতিক্রিয়া হল,

2HBr + SO₃ = ব্র₂ + তাই₂ + এইচ₂O

সমীকরণে ভারসাম্য আনতে আমরা নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করব।

• HBr + SO এর ভারসাম্যহীন রাসায়নিক সমীকরণ লেখ₃ প্রতিক্রিয়া,
• HBr + SO₃ = ব্র₂ + তাই₂ + এইচ₂O
• এইভাবে সমীকরণের উভয় পাশে পরমাণুর সংখ্যার ভারসাম্য রাখতে বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয়ের জন্য সহগ বরাদ্দ করুন, একটি HBr + b SO₃ = গ ব্র₂ + d SO₂ + ই H₂O
• উপরের বিক্রিয়াটি দিয়ে একটি রৈখিক সমীকরণ তৈরি করুন, H= a= 2e, Br =a =2c, S =b = d, O = 3b=e+2d
• গাউস নির্মূল পদ্ধতি ব্যবহার করে উপরের সমীকরণটি সমাধান করুন এবং A, b, c, d, এবং e এর একটি সহগকে HBr, SO দিয়ে গুণ করুন₃, ব্র₂, তাই₂ এবং H₂একটি সুষম সমীকরণ পেতে যথাক্রমে O. এই ক্ষেত্রে, a=2, b=1, c=1, d=1, e =1

সুতরাং, HBr + SO এর সুষম সমীকরণ₃ is : 2HBr + SO₃ = ব্র₂ + তাই₂ + এইচ₂O

HBr + SO₃ উপাধি

HBr + SO₃ টাইট্রেশন সহ্য করে না। দ্য প্রতিক্রিয়া অত্যন্ত বহির্মুখী, তাই কোনো টাইট্রেশন পরীক্ষার সাথে যুক্ত HBr + SO₃ প্রতিক্রিয়া সম্পাদন করা কঠিন।

HBr + SO₃ নেট আয়নিক সমীকরণ

নেট আয়নিক সমীকরণ হল: 3H⁺ + 2Br^- + তাই₄^2- = ব্র₂ + এইচ₂O + HSO₃^-

• জলীয় মাধ্যমে, শুরু উপাদান SO₃ ফর্ম এইচ₂SO₄ যা শক্তিশালী অ্যাসিড। অতএব, জলীয় মাধ্যমে এটি আয়নিক আকারে থাকে (H⁺ এবং তাই₄^2- ).
• অন্যান্য প্রারম্ভিক উপাদান এইচবিআরও একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং এইচ-এ থাকে⁺ & Br^- আয়নিক ফর্ম।
• পণ্য Br₂ নিরপেক্ষ
• অন্যান্য পণ্য SO₂ জলীয় মাধ্যমে HSO হিসাবে অবশেষ₃^- এবং এইচ⁺ .

সুতরাং, সমীকরণ আয়নিক আকারে হল:

2H⁺ + 2Br^- + 2H⁺ + তাই₄^2- = ব্র₂ + এইচ₂O + HSO₃^- + এইচ⁺

HBr + SO₃ জোড়া সংমিশ্রণ

HBr + SO₃ প্রতিক্রিয়া কনজুগেট জোড়া গঠন করে না। HBr পরে প্রতিক্রিয়া ফর্ম Br₂ এর সংযোজিত ভিত্তি Br এর পরিবর্তে^-. SO₃ এবং তাই₂ উভয়েরই লুইস অ্যাসিড বৈশিষ্ট্য রয়েছে, তাই সংযোজিত ভিত্তি নেই।

HBr এবং SO₃ আন্তঃআণবিক শক্তি

আন্তঃআণবিক শক্তি যেগুলি HBr + SO তে ভূমিকা পালন করে₃ প্রতিক্রিয়া হল:

• উচ্চ মেরু HBr-এ, ডাইপোল-ডাইপোল এবং লন্ডন বিচ্ছুরণ শক্তি, H এবং Br-এর মধ্যে উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে উদ্ভূত হয়।
• SO তে₃ এবং তাই₂ অণু সমযোজী, একা জোড়া বিকর্ষণ এবং ভ্যান ডার ওয়াল বাহিনী বিদ্যমান।

HBr + SO₃ প্রতিক্রিয়া এনথালপি

HBr + SO এর প্রতিক্রিয়া এনথালপি₃ হল -39.543 kJ (নেতিবাচক)।

SO₃ + HBr = Br₂ + তাই₂ + এইচ₂O;

ΣΔH°_f(প্রতিক্রিয়াকারী) > ΣΔH°_f(পণ্য),

ΔH°_rxn = -39.543 kJ

কি HBr + SO₃ একটি বাফার সমাধান

HBr + SO₃ HBr একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং SO হিসাবে একটি বাফার সমাধান নয়₃ এটি একটি শক্তিশালী লুইস অ্যাসিড।

কি HBr + SO₃ একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া

HBr + SO₃ এটি একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া কারণ সমস্ত বিক্রিয়াকারী অণুগুলি সংশ্লিষ্ট স্থিতিশীল পণ্যগুলিতে রূপান্তরিত হয়।

কি HBr + SO₃ একটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া

HBr + SO₃ প্রতিক্রিয়া একটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া। এই বিক্রিয়ার এনথালপি হিসাবে এই বিক্রিয়ায় তাপ উৎপন্ন হয় (ΔH°_rxn  = -39.543 kJ) নেতিবাচক পাওয়া যায়।

কি HBr + SO₃ একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া

HBr + SO₃ একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া।

• SO₃ একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট, SO-তে S-এর জারণ অবস্থা₃ +6 হল
• HBr হল একটি হ্রাসকারী এজেন্ট, HBr-এ Br-এর অক্সিডেশন সেট হল -1
• প্রতিক্রিয়া পরে, SO₃ SO-তে হ্রাস করা হয়েছে₂, (S এর জারণ সংখ্যা +4)
• প্রতিক্রিয়ার পর ব্রি^- HBr-এ Br-এ জারিত হয়₂ (জারণ সংখ্যা 0)

2 Br^-I - 2 e^- → 2 Br⁰ (জারণ)

S^VI + 2 e^- → এস^IV (হ্রাস)

কি HBr + SO₃ একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া

HBr + SO₃ এটি একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া নয় কারণ রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় গঠিত পণ্যগুলি জলে দ্রবণীয়।

কি HBr + SO₃ বিপরীত প্রতিক্রিয়া

HBr + SO₃ একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া নয়। তাই₃ এইচ এর অ্যানহাইড্রাইড₂SO₄. অতএব, জলীয় মাধ্যম SO₃ এইচ ফর্ম₂SO₄. মধ্যে প্রতিক্রিয়া Br₂, SO₂ এবং জল H-এ বিপরীত হতে পারে₂SO₄ এবং HBr পণ্য, কিন্তু SO এর জন্য নয়₃. উদ্বায়ী ব্রি₂ প্রতিক্রিয়া এগিয়ে দেয়। Br এর অক্সিডাইজিং এবং হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য₂ এবং তাই₂ একটি ভূমিকা পালন করুন।

কি HBr + SO₃ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া

HBr + SO₃ একটি আংশিকভাবে স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া. তাই₃ HBr থেকে ব্রোমাইড আয়ন স্থানচ্যুত করে Br গঠন করে₂.

উপসংহার

HBr এবং SO এর মধ্যে এই রেডক্স বিক্রিয়ায়₃, অম্লীয় SO₂, ব্র₂ এবং H₂O গঠিত হয়। তাই₂ সালফিউরিক অ্যাসিডের পূর্বসূরী এবং এটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবেও কাজ করতে পারে। উদ্বায়ী লাল-বাদামী Br₂, একমাত্র অধাতু উপাদান যা ঘরের তাপমাত্রায় তরল।