HBro লুইস গঠন, বৈশিষ্ট্য: 51 দ্রুত তথ্য


HBrO হল হ্যালোজেনের অক্সোঅ্যাসিড যার মোলার ভর 96.9113 g/mol। আসুন নীচে HBrO লুইস কাঠামো সম্পর্কে কিছু তথ্য বিস্তারিত আলোচনা করি।

এইচবিআরও (হাইপোব্রোমাস অ্যাসিড) প্রকৃতিতে অস্থির। কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুর চারপাশে দুটি একজোড়া ইলেকট্রন রয়েছে যা বাঁকানো আকৃতির অণু গঠন করে। তারা এস.পি3 105.0˚ এর বন্ধন কোণ সহ সংকরকরণ

হাইপোব্রোমাস অ্যাসিড আংশিকভাবে জলে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় যা হাইপোব্রোমাইট অ্যানিয়ন দেয় (BrO-) এবং হাইড্রোজেন ক্যাটেশন (এইচ+) আসুন আকৃতি, কোণ, সংকরকরণ, HBrO এর একক জোড়া এবং এর অন্যান্য তথ্য নীচে আলোচনা করি।

কিভাবে HBrO লুইস কাঠামো আঁকা?

HBrO লুইস গঠন এই তিনটি পরমাণুর মধ্যে একটি একক বন্ধন সহ H, Br এবং O পরমাণু নিয়ে গঠিত। লুইস কাঠামো আঁকার পদ্ধতিটি নীচে ব্যাখ্যা করা হয়েছে:

ধাপ 1: ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা নিন

HBrO লুইস কাঠামোর বাইরেরতম শেলটিতে মোট 14টি ইলেকট্রন পাওয়া যায়। সুতরাং, আমাদের পৃথক পরমাণুর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করতে হবে এবং তারপরে তাদের একসাথে যুক্ত করতে হবে। HBrO লুইস কাঠামোর মধ্যে উপস্থিত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল 1+7+6=14।

ধাপ 2: অণুর কেন্দ্র পরমাণু খুঁজুন।

অণুতে কেন্দ্রীয় পরমাণু সনাক্ত করতে এটিকে অবশ্যই সর্বাধিক ইলেক্ট্রোপজিটিভ প্রকৃতির এবং সর্বাধিক সংখ্যক বাইরের ইলেকট্রন থাকতে হবে। অক্সিজেনকে কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে বিবেচনা করা হয় তার অক্টেট সম্পত্তির কারণে যা ব্রোমিন পরমাণুর অভাব রয়েছে।

ধাপ 3: পরমাণুর মধ্যে বন্ধন প্রতিনিধিত্ব

O এবং H পরমাণুর মধ্যে এবং O পরমাণু এবং Br পরমাণুর মধ্যে 2টি ইলেকট্রন যোগ করুন। এর সাথে, বন্ধনগুলি একটি HBrO অণুর প্রতিটি পরমাণুর মধ্যে থাকে।

ধাপ 4: HBrO-এর পরমাণুর মধ্যে অবশিষ্ট নন-বন্ডেড ইলেকট্রনগুলির বিতরণ।

Br পরমাণু অক্টেট সম্পূর্ণ করতে ছয়টি ইলেকট্রন নেয়, নন-বন্ডেড ইলেকট্রন থেকে এবং অক্সিজেন দিয়ে গঠিত একক বন্ধন থেকে দুটি ইলেকট্রন। অবশিষ্ট 4টি বন্ধনহীন ইলেকট্রন কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুর উপর থাকে.

HBrO এর লুইস কাঠামো
HBrO এর লুইস কাঠামো

HBrO লুইস গঠন অনুরণন:

একটি মাল্টিপল লুইস স্ট্রাকচার একটি অণুতে ইলেক্ট্রনের ডিলোকালাইজেশন বর্ণনা করে যাকে রেজোন্যান্স স্ট্রাকচার বলে। আসুন HBrO এর অনুরণন কাঠামো নিয়ে আলোচনা করি।

এমন কিছু নেই HBrO লুইস কাঠামোর জন্য অনুরণন কাঠামো। Br এবং O পরমাণুর সম্পূর্ণ অক্টেট কনফিগারেশন আছে। তাই এটি আর একটি ইলেকট্রন অর্জন করতে পারে না। সুতরাং, আমরা HBrO লুইস কাঠামোর জন্য অনুরণন কাঠামো আঁকতে পারি না।

HBrO লুইস গঠন আকৃতি:

পরমাণুর চারপাশে ইলেক্ট্রন জোড়া অভিযোজন দ্বারা সংজ্ঞায়িত আকৃতি। আসুন HBrO অণুর আকৃতি নিয়ে আলোচনা করি।

HBrO অ্যাসিডের লুইস গঠন বাঁকানো আকৃতি রয়েছে। এটি VSEPR তত্ত্ব AX অনুসরণ করে2E2 জেনেরিক সূত্র যেখানে, কেন্দ্রীয় পরমাণু A দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করে, X দ্বারা বন্ধন পরমাণু এবং E দ্বারা কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর একক ইলেকট্রন জোড়া। লোন পেয়ার-লোন পেয়ার ইলেকট্রনের মধ্যে বিকর্ষণ থাকার কারণে এটি বাঁকানো আকৃতি পেয়েছে।

HBrO লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ:

আনুষ্ঠানিক চার্জ একটি পরমাণুর জন্য নির্ধারিত চার্জ দ্বারা সংজ্ঞায়িত করা হয়, যা পরমাণুর মধ্যে সমানভাবে ভাগ করা ইলেকট্রন বিদ্যমান। HBrO-এর সামগ্রিক, আনুষ্ঠানিক চার্জ হল 0। নীচের সমীকরণটি সংজ্ঞা দেখায়

আনুষ্ঠানিক চার্জ = [না. মুক্ত অবস্থায় বাইরেরতম ইলেকট্রন]-{[নং একক জোড়া ইলেকট্রন] + 1/2 [বন্ধন ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা]}

তাই HBrO এর আনুষ্ঠানিক চার্জ

  • Oxygen= 6-{4+1/2(4)= 0
  • Bromine =7-{6+1/2(2)=0
  • Hydrogen =1-{0+1/2(2)}=0
  • তাই এই অণুর সামগ্রিক আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য।

HBrO লুইস গঠন কোণ:

বিন্যাসের সঠিক অভিযোজনের জন্য কেন্দ্রীয় এবং পার্শ্ববর্তী পরমাণুর মধ্যে প্রতিটি অণুর নিজস্ব বন্ধন কোণ রয়েছে। সংক্ষেপে HBrO বন্ড কোণ নিয়ে আলোচনা করা যাক।

হাইড্রোজেন, অক্সিজেন এবং ব্রোমিন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন কোণ হল 105.0˚। কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুতে একজোড়া ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে বন্ধন কোণ হ্রাস পায়।

HBrO লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম:

স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য, অণুর প্রতিটি পরমাণু তার অক্টেট ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন পূরণ করতে তাদের বাইরের শেলের ইলেকট্রনগুলি অর্জন করে বা হারায়। আসুন সংক্ষেপে HBrO এর অক্টেট নিয়ম নিয়ে আলোচনা করা যাক।

HBrO লুইস কাঠামো অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করে। ছয়টি বন্ধনহীন ইলেকট্রন এবং দুটি বন্ধনযুক্ত ইলেকট্রন Br পরমাণুকে তার অক্টেট সম্পূর্ণ করে। কেন্দ্রীয় O পরমাণুতে চারটি একজোড়া ইলেকট্রন থাকে এবং চারটি বন্ধন ইলেকট্রন এটিকে অক্টেট করে। H পরমাণুতে 2টি ইলেকট্রন রয়েছে যা O পরমাণুর সাথে একটি বন্ধন জোড়া ভাগ করে গঠিত হয়।

HBrO লুইস গঠন একাকী জোড়া:

লোন পেয়ার ইলেকট্রন হল ইলেকট্রন যা বন্ড গঠনে অংশগ্রহণ করবে না। আসুন HBrO অণুতে উপস্থিত ইলেকট্রনের একজোড়া সম্পর্কে কথা বলি।

কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণু দুটি একা জোড়া ইলেকট্রনের উপস্থিতি পেয়েছে। ব্রোমিন পরমাণুতে মোট তিনটি একাকী ইলেকট্রন রয়েছে এবং হাইড্রোজেন পরমাণুতে কোনো একজোড়া ইলেকট্রন নেই।

HBrO ভ্যালেন্স ইলেকট্রন:

মৌলের সবচেয়ে বাইরের শেলে উপস্থিত ইলেকট্রন একটি পরমাণুর ভ্যালেন্সি নির্ধারণ করে। ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিবরণ নীচে দেখানো হিসাবে,

  • হাইড্রোজেন: শুধুমাত্র একটি ইলেক্ট্রন এর বাইরের কোষে বিদ্যমান
  • অক্সিজেন: এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন 2s2 2p4 তাই এর বাইরেরতম কোষে ছয়টি ইলেকট্রন বিদ্যমান।
  • ব্রোমিন: Br পরমাণুতে উপস্থিত সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন হল 7
  • HBrO এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা হল 1+6+7=14।

HBrO হাইব্রিডাইজেশন:

দুটি পারমাণবিক অরবিটালের মিশ্রণ নতুন হাইব্রিডাইজড অরবিটালের জন্ম দেয় তাকে হাইব্রিডাইজেশন বলা হয়। এখন, HBrO-তে সংকরকরণ নিয়ে আলোচনা করা যাক।

HBrO অ্যাসিড আছে sp3 সংকরকরণ কেন্দ্রীয় O পরমাণুর H এবং B পরমাণুর সাথে দুটি বন্ধন রয়েছে এবং এটি কেন্দ্রীয় O পরমাণুর উপর দুটি একা ইলেক্ট্রন জোড়া রয়েছে। অতএব, O এর দুটি বন্ধন এবং দুটি একা জোড়া রয়েছে যা চারটি ইলেকট্রন সমৃদ্ধ এলাকা গঠন করে।

HBrO দ্রবণীয়তা:

একটি নির্দিষ্ট দ্রাবকের মধ্যে প্রচুর পরিমাণে দ্রবণ দ্রবীভূত হয় তাকে দ্রবণীয়তা বলে। নীচে কিছু দ্রাবকের তালিকা রয়েছে যেখানে HBrO দ্রবণীয়,

  • হাইপোব্রোমাস অ্যাসিড ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবণীয়
  • এইটা সামান্য জল দ্রবণীয়

HBrO কি পানিতে দ্রবণীয়?

যদি যৌগটি জলের অণুতে দ্রবণীয় হয়, যা এতে দ্রবীভূত দ্রবণের সর্বাধিক পরিমাণ পরিমাপ করে। হাইপোব্রোমাস অ্যাসিডের দ্রবণীয়তা নিয়ে বিস্তারিত আলোচনা করা যাক।

HBrO পানিতে সামান্য দ্রবণীয়. এইটা দুর্বল অ্যাসিড প্রকৃতিতে. দুর্বল অ্যাসিড হল সেই অ্যাসিডগুলি যা জলীয় দ্রবণে আংশিকভাবে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। অতএব, যখন HBrO জলে দ্রবীভূত হয় তখন এর দ্রবণগুলি আংশিকভাবে হাইপোব্রোমাইট অ্যানিয়ন BrO-তে বিচ্ছিন্ন হয়- এবং এইচ+ cation

কেন HBrO পানিতে সামান্য দ্রবণীয়?

হাইপোব্রোমাস অ্যাসিড পানিতে সামান্য দ্রবণীয়. অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবক দ্রবণে অ্যাসিডের শক্তি পরিমাপ করে। HBrO-তে, এটি 8.65 পাওয়া যায়। তাই pH 7 এ, দ্রবণগুলি আংশিকভাবে জলের ভিতরে বিচ্ছিন্ন হয়।

HBrO কি একটি ইলেক্ট্রোলাইট?

ইলেক্ট্রোলাইটস হল সেই পদার্থ যা আয়ন নামক ইতিবাচক এবং নেতিবাচক চার্জযুক্ত কণাগুলির মধ্যে বিচ্ছেদের ফলে বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে। আসুন নীচে আলোচনা করি।

HBrO একটি ইলেক্ট্রোলাইট। চার্জযুক্ত কণার উপস্থিতির কারণে বিদ্যুৎ সঞ্চালন হয়। জলীয় দ্রবণে দ্রবীভূত হলে HBrO ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়।

কিভাবে HBrO ইলেক্ট্রোলাইট হয়?

HBrO একটি ইলেক্ট্রোলাইট। কারণ যখন হাইপোব্রোমাস অ্যাসিড জলে যোগ করা হয়, তখন দ্রবণগুলি সম্পূর্ণরূপে দ্রবীভূত হয় না। কিন্তু দ্রবণগুলি আংশিকভাবে আয়নগুলিতে দ্রবীভূত হয় ব্রো- এবং H+ ধনাত্মক আয়ন যখন তারা দ্রাবক মধ্যে স্থাপন করা হয়. আয়নগুলির উপস্থিতির কারণে, এগুলি ইলেক্ট্রোলাইট.

HBrO কি একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট?

যে দ্রবণগুলি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয় তাদের শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট বলে। HBrO দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের অধীনে আসে। এর পেছনের কারণ নিয়ে আলোচনা করা যাক।

HBrO একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট। HBrO অণুগুলি জলীয় দ্রবণে আংশিকভাবে বিচ্ছিন্ন হয়। অতএব, এটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে বিবেচিত হয় না।

কিভাবে HBrO একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট নয়?

হাইপোব্রোমাস অ্যাসিড একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট নয়। কিন্তু তারা দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট শ্রেণীবদ্ধ করা হয়. যখন HBrO জলে যোগ করা হয় তখন এই অণুর দ্রবণগুলি আংশিকভাবে বিচ্ছিন্ন হয় হাইপোব্রোমাইট এবং হাইড্রোজেন ক্যাটেশন। তাই তারা দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট।

HBrO কি অ্যাসিডিক নাকি মৌলিক?

অ্যাসিড হল সেই পদার্থ যা তার প্রোটন দান করতে সক্ষম যেখানে বেস হল সেই পদার্থ যা অ্যাসিড থেকে প্রোটন গ্রহণ করে। এটা আলোচনা করা যাক.

HBrO একটি অম্লীয় যৌগ। HBrO-তে অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবক শূন্যের চেয়ে বেশি পাওয়া যায় তাই এটি দুর্বল অ্যাসিডের অধীনে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়।

কেন HBrO প্রকৃতির দুর্বল অ্যাসিড?

হাইপোব্রোমাস অ্যাসিড একটি দুর্বল অ্যাসিড. কারণ HBrO-এর অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবক হল 2.5×10-9 যা খুবই কম। তাই HBrO কে দুর্বল অ্যাসিড হিসাবে বিবেচনা করা হয়।

HBrO পলিপ্রোটিক অ্যাসিড কি?

একাধিক হাইড্রোজেন পরমাণুর উপস্থিতি অণুকে পলিপ্রোটিক অ্যাসিড তৈরি করে। আসুন ব্যাখ্যা করি কেন HBrO একটি পলিপ্রোটিক অ্যাসিড নয়।

HBrO একটি পলিপ্রোটিক অ্যাসিড নয় বরং এটি একটি মনোপ্রোটিক অ্যাসিড। HBrO তে এটিতে শুধুমাত্র একটি হাইড্রোজেন আয়ন থাকে যা অণুকে মনোপ্রোটিক অ্যাসিড তৈরি করে।

HBrO কি আরহেনিয়াস অ্যাসিড?

আরহেনিয়াস অ্যাসিড হল সেইগুলি যাতে হাইড্রোজেন যৌগ থাকে এবং এটি জলে বিচ্ছিন্ন হয়ে হাইড্রোজেনের আয়ন তৈরি করে (H+) আমাদের এটা অন্বেষণ করা যাক.

HBrO একটি অ্যারেহেনিয়াস অ্যাসিড। এতে হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে এবং H দেয়+ জলীয় দ্রবণে বিয়োজনে আয়ন।

কিভাবে HBrO একটি arhenius অ্যাসিড হয়?

এইচবিআরও একটি আরহেনিয়াস অ্যাসিড। যখন এটি জলে যোগ করা হয়, তখন এটি হাইপোব্রোমাইট অ্যানিয়নে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় (BrO-) এবং এইচ+ cation এইচ এর ঘনত্ব+ হাইড্রোনিয়াম আয়ন গঠন করে আয়ন বৃদ্ধি পায়। অতএব, HBrO একটি Arrhenius অ্যাসিড।

HBrO পোলার নাকি ননপোলার?

আংশিক ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জ থাকলে যেটি একটি বৈদ্যুতিক খুঁটি তৈরি করে সেই অণুটিকে একটি মেরু হিসাবে বিবেচনা করা হয়। আসুন অণুর মেরুত্ব সম্পর্কে কথা বলি।

HBrO অণু প্রকৃতিতে মেরু. HBrO অণুতে পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক পার্থক্য 0.4 এর বেশি পাওয়া যায় যা একটি মেরু অণু হিসাবে বিবেচিত হয়।

কেন HBrO মেরু হয়?

HBrO অণু মেরু কারণ H এবং O পরমাণুর বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক পার্থক্য 1.24। এবং Br এবং O পরমাণু 0.48 পাওয়া যায় যা 0.4 এর চেয়ে বেশি। HBrO কেন্দ্রীয় O পরমাণু এবং H-Br পরমাণুতে যথাক্রমে আংশিক ঋণাত্মক চার্জ এবং আংশিক ধনাত্মক চার্জ তৈরি করে একটি ডাইপোল গঠন করে।

HBrO কি রৈখিক?

দুটি পরমাণুর মধ্যে বন্ধন কোণ 180˚ পাওয়া গেলে অণুতে রৈখিক আকৃতি পাওয়া যায়। এটা নিয়ে আলোচনা করা যাক।

HBrO আকৃতিতে রৈখিক নয়। কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুতে একক জোড়া ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে এটি বাঁকানো আকৃতি পেয়েছে।

কিভাবে HBrO আকারে রৈখিক নয়?

হাইপোব্রোমাস অ্যাসিডের কারণে রৈখিক আকারে নেই কেন্দ্রীয় O পরমাণুতে একক জোড়া ইলেকট্রনের উপস্থিতি। একাকী জোড়া-একক জোড়া ইলেকট্রনের মধ্যে বিকর্ষণ অণুর তাঁবুকে তাদের আকৃতি রৈখিক থেকে বাঁকিয়ে তোলে।

HBrO কি প্যারাম্যাগনেটিক নাকি ডায়ম্যাগনেটিক?

প্যারাম্যাগনেটিক পদার্থ একটি চৌম্বক ক্ষেত্র দ্বারা সামান্য আকৃষ্ট হয় এবং বাহ্যিক ক্ষেত্র সরানো হলে চৌম্বকীয় বৈশিষ্ট্য বজায় রাখে না।

HBrO প্রকৃতিতে প্যারাম্যাগনেটিক। এতে জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে যা কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুতে থাকে।

কেন HBrO প্যারাম্যাগনেটিক?

হাইপোব্রোমাস অ্যাসিড প্রকৃতিতে প্যারাম্যাগনেটিক। কারণ এতে কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুতে মোট দুটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে।

HBrO স্ফুটনাঙ্ক:

নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় অণু তরলকে বাষ্প অবস্থায় রূপান্তরিত করে। এই তাপমাত্রায় চারপাশের চাপ তরল অবস্থার বাষ্পের সমান।

HBrO এর স্ফুটনাঙ্ক 20 থেকে 25° সেলসিয়াসের মধ্যে। এই তাপমাত্রায়, HBrO তরল অবস্থাকে বাষ্প অবস্থায় রূপান্তর করে।

কিভাবে HClO এর তুলনায় HBrO এর উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক আছে?

HClO এর তুলনায় HBrO এর উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক রয়েছে। পর্যায় সারণীতে, ইলেকট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে পরমাণুর ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায় তাই স্ফুটনাঙ্কও বৃদ্ধি পায় যার ফলে অস্থায়ী ডাইপোল এবং বিচ্ছুরণ শক্তিও বেশি হয়।

HBrO-এর অণুগুলি হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে অত্যন্ত সম্পৃক্ত এবং এছাড়াও তাদের বিচ্ছুরণ শক্তি বেশি থাকে যার ফলে HClO-এর তুলনায় উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক হয়।

HBrO বন্ড কোণ:

যৌগের বন্ধন কোণ কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর একক জোড়া ইলেকট্রনের আকৃতি এবং উপস্থিতি দ্বারা নির্ধারিত হয়।  আমাদের এটা অন্বেষণ করা যাক.

অণুর বাঁকানো আকৃতির কারণে হাইপোব্রোমাস অ্যাসিডের বন্ধন কোণ 105.0 ডিগ্রি।

কিভাবে HBrO 105.0˚ এর বন্ড কোণ আছে?

HBrO বন্ধন কোণ হল 105.0˚ কারণ কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণু দুটি একা জোড়া ইলেকট্রন দ্বারা বেষ্টিত।

HBrO কি ডিপ্রোটিক?

যে অ্যাসিড জলীয় দ্রবণে দুটি হাইড্রোজেন আয়ন দান করে তাকে ডিপ্রোটিক বলে। এর পেছনের কারণ ব্যাখ্যা করা যাক।

HBrO ডিপ্রোটিক নয়। এটিতে দুটি হাইড্রোজেন আয়ন নেই তাই এটি একটি জলীয় দ্রবণে দুটি হাইড্রোজেন আয়ন দান করে না।

কেন HBrO কি ডিপ্রোটিক নয়?

HBrO প্রকৃতিতে মনোপ্রোটিক কারণ এই অণু শুধুমাত্র একটি H প্রকাশ করে+ একটি জলীয় দ্রবণে আয়ন।

HBrO কি আয়নিক নাকি সমযোজী?

ইলেকট্রনগুলির সম্পূর্ণ স্থানান্তর আয়নিক যৌগে সঞ্চালিত হয় যেখানে, যদি ইলেকট্রনগুলি পরমাণুর মধ্যে ভাগ করা হয় তবে তাকে সমযোজী যৌগ বলা হয়। এটা নিয়ে আলোচনা করা যাক।

HBrO প্রকৃতিতে সমযোজী। ইলেক্ট্রনের বন্ধন জোড়ার ভাগাভাগি হাইপোব্রোমাস অ্যাসিডে সঞ্চালিত হয় এবং এটি সহজে আয়নাইজ করতে পারে না.

কেন HBrO সমযোজী?

HBrO সমযোজী বন্ধন একটি শক্তিশালী বন্ধন যা সহজে ভাঙ্গে না. হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণু (HO) এবং অক্সিজেন এবং ব্রোমিন পরমাণুর (O-Br) মধ্যে ইলেকট্রনের পারস্পরিক ভাগাভাগি ঘটে।

HBrO কি অ্যামফিপ্রোটিক?

যে পদার্থ H গ্রহণ বা দান করে+ এম্ফিপ্রোটিক বলা হয়। আসুন বিস্তারিত আলোচনা করি।

HBrO অ্যাম্ফিপ্রোটিক হিসাবে কাজ করে না। HBrO এর সংযোজিত বেস তৈরি করতে একটি প্রোটন দান করে শুধুমাত্র অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে। কিন্তু এটি একটি ভিত্তি হিসাবে কাজ করতে পারে না.

কিভাবে HBrO একটি amphiprotic নয়?

HBrO একটি amphiprotic নয়। এটি শুধুমাত্র একটি ব্রনস্টেড লোরি অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে যা হাইপোব্রোমাইট অ্যানিয়ন তৈরি করতে শুধুমাত্র একটি প্রোটন দান করতে পারে যা একটি কনজুগেট বেস।

  •       HBrO → H+ +ব্রো-
  • অ্যাসিড → প্রোটন + কনজুগেট বেস

HBrO কি বাইনারি বা টারনারি?

বাইনারি অ্যাসিড হল সেই অ্যাসিড যা দুটি পরমাণু ধারণ করে যেখানে, টারনারি অ্যাসিড হল সেই অ্যাসিড যাতে তিনটি পরমাণু থাকে। আমাদের এটা ব্যাখ্যা করা যাক.

HBrO হল টারনারি অ্যাসিড যাতে হাইড্রোজেন, ব্রোমিন এবং অক্সিজেন নামে তিনটি পরমাণু থাকে।

কিভাবে HBrO টারনারি অ্যাসিড হয়?

HBrO হল টারনারি অ্যাসিড পলিএটমিক অ্যানিয়ন ধারণ করে কারণ এতে তিনটি ভিন্ন উপাদান রয়েছে অক্সিজেন প্রতিটি ক্ষেত্রে পলিটমিক অ্যানিয়নের একটি অংশ, হাইড্রোজেন এবং ব্রোমিন.

HBrO কি সুষম?

ভারসাম্যপূর্ণ সমীকরণ হল সেই সমীকরণ যাতে একই সংখ্যক পরমাণু থাকে বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয় দিকেই থাকে। এটা নিয়ে আলোচনা করা যাক।

হ্যাঁ HBrO সুষম। HBrO অণু গঠনের বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক এবং পণ্যের দিকে একই সংখ্যক পরমাণু উপস্থিত থাকে।

কেন HBrO সুষম?

HBrO একটি ভারসাম্যপূর্ণ সমীকরণ। ব্রোমিনকে জলীয় দ্রবণে বিবেচনা করলে হাইপোব্রোমাস অ্যাসিড এবং হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিড তৈরি হয়। নিচের বিক্রিয়াটি হাইপোব্রোমাস অ্যাসিডের গঠন দেখায়। এই বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয় দিকেই একই সংখ্যক পরমাণু উপস্থিত থাকে।

HBrO প্রতিক্রিয়া গঠন
HBrO প্রতিক্রিয়া গঠন

HBrO কি পরিবাহী?

পরিবাহিতা হল অণুর ক্ষমতা যা এর মাধ্যমে ইলেকট্রন স্থানান্তর করতে দেয়। এটি আয়নের উপস্থিতির উপর নির্ভর করে। আমাদের এটা সম্পর্কে কথা বলা যাক.

HBrO জলীয় দ্রবণে পরিবাহী। HBrO আয়ন গঠন এবং এর ইলেক্ট্রোলাইটিক আচরণের কারণে বিদ্যুৎকে অনুমতি দিয়ে কন্ডাকটর হিসাবে কাজ করে।

কিভাবে HBrO পরিবাহী?

HBrO পরিবাহী। কারণ HBrO অণুর পরিবাহী প্রকৃতি H নামক দুটি আয়ন গঠনের কারণে+ এবং ব্রো- জলীয় দ্রবণে আয়ন। আয়ন গঠন এবং এর ইলেক্ট্রোলাইটিক আচরণের কারণে বিদ্যুতের অনুমতি দিয়ে HBrO একটি পরিবাহী হিসাবে কাজ করে.

HBrO কনজুগেট বেস?

কনজুগেট বেস হল একটি যা একটি প্রোটন গ্রহণ করতে সক্ষম। আমাদের এটা বিস্তারিত করা যাক.

HBrO একটি সংযোজিত ভিত্তি নয়। এটি তার প্রোটনকে তার জলীয় দ্রবণে দান করে একটি সংযোজিত বেস তৈরি করতে পারে।

কিভাবে HBrO একটি সংযোজিত ভিত্তি নয়?

HBrO একটি সংযোজিত ভিত্তি নয়. জলীয় দ্রবণে, HBrO শুধুমাত্র একটি প্রোটন দান করে H গঠন করে+ এবং হাইপোব্রোমাইট অ্যানিয়ন যা একটি কনজুগেট বেস।

  •  HBrO → H+ +ব্রো-
  • অ্যাসিড → প্রোটন + কনজুগেট বেস

HBrO কি ক্ষয়কারী?

যে পদার্থে ক্ষয় হওয়ার প্রবণতা থাকে তাকে ক্ষয়কারী পদার্থ বলে। এটি নীচে ব্যাখ্যা করা হয়েছে।

HBrO প্রকৃতিতে ক্ষয়কারী. এর ক্ষয়কারী প্রকৃতি HBrO অণু অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল ব্রোমিন পরমাণুর উপস্থিতির কারণে।

কেন HBrO একটি ক্ষয়কারী?

ব্রোমিন হল বিপজ্জনক পদার্থ যা এইচবিআরও-তে উপস্থিত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের কারণে মানব স্বাস্থ্য এবং অন্যান্য উপাদানের জন্য সমস্যা সৃষ্টি করে।

HBrO ঘনীভূত হয়?

যদি দ্রবণে H এর ঘনত্ব বেশি থাকে+ জলে আয়ন তখন দ্রবণকে ঘনীভূত দ্রবণ বলে। আমাদের এটা ব্যাখ্যা করা যাক.

HBrO একটি কম ঘনীভূত অ্যাসিড। এই অণুর জলীয় দ্রবণে প্রোটনের পরিমাণ কম থাকে.

কেন HBrO কম ঘনীভূত অ্যাসিড?

HBrO একটি কম ঘনীভূত অ্যাসিড কারণ HBrO-এর অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবক হল 8.65। যখন HBrO অ্যাসিড জলে মিশ্রিত হয়, তখন আয়নগুলি আংশিকভাবে জলে বিয়োজিত হয় H হিসাবে+ এবং ব্রো- আয়ন তাই H এর উৎপাদন কম হয়+ জলে আয়ন।

HBrO কি কঠিন তরল নাকি গ্যাস?

পদার্থ তিনটি আকারে বিদ্যমান যেমন কঠিন, তরল এবং গ্যাস। আমাদের এটা বিস্তারিত করা যাক.

HBrO তরলে বিদ্যমান। HBrO-এর অণুগুলি আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ড দ্বারা একত্রিত হয়।

কেন HBrO তরলে বিদ্যমান?

HBrO তরল আকারে বিদ্যমান। কারণ অণুগুলি আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ড দ্বারা একত্রিত হয় একটি HBrO অণুর হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে অন্য HBrO অণুর বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক পরমাণুর মধ্যে বিদ্যমান।

HBrO কি হাইগ্রোস্কোপিক?

হাইগ্রোস্কোপিক পদার্থ যা বায়ু বা বায়ুমণ্ডল থেকে আর্দ্রতা শোষণ করতে পারে. এটা নিয়ে আলোচনা করা যাক।

হাইপোব্রোমাস অ্যাসিড প্রকৃতিতে হাইগ্রোস্কোপিক নয়. এটি বায়ু থেকে আর্দ্রতা শোষণ করতে পারে না।

কেন HBrO হাইগ্রোস্কোপিক নয়?

HBrO একটি হাইগ্রোস্কোপিক যৌগ নয় কারণ পরমাণুর মধ্যে আকর্ষণের দুর্বল আন্তঃআণবিক শক্তির উপস্থিতি।

HBrO কি হাইড্রোজেন বন্ধন?

আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন অন্য HBrO অণুর তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর সাথে গঠিত হয়। এটি নীচে ব্যাখ্যা করা হয়েছে।

HBrO এর হাইড্রোজেন বন্ধন রয়েছে। একটি HBrO অণুর হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে অন্য HBrO অণুর তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর মধ্যে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান।

কেন HBrO হাইড্রোজেন বন্ধন আছে?

হাইড্রোজেন বন্ধন দুই ধরনের তারা হয়-

  1. আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন যা অন্য HBrO অণুর তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু দিয়ে গঠিত হয়
  2. HBrO-তে ইন্ট্রামলিকুলার হাইড্রোজেন বন্ধন দেখা যায় না.

O এবং Br হল HBrO অণুতে পাওয়া বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক উপাদান। O-এর তড়িৎ ঋণাত্মক মান ব্রোমিনের তড়িৎ ঋণাত্মক মূল্যের তুলনায় বেশি। সুতরাং, যেহেতু O পরমাণুর আরও বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ মান রয়েছে যা অন্য কোনও HBrO পরমাণুর H পরমাণুর সাথে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধনে অংশ নিতে পারে।

HBrO ধাতু নাকি অধাতু?

পদার্থটিতে সমস্ত ধাতব উপাদান থাকে তারপর তারা ধাতু বলে থাকে যেখানে যদি তারা অ ধাতব উপাদান থাকে তবে সেগুলিকে অধাতু বলা হয়। এটা নিয়ে আলোচনা করা যাক।

HBrO একটি অধাতু পদার্থ. হাইপোব্রোমাস অ্যাসিডে উপস্থিত তিনটি উপাদানই অধাতু প্রকৃতির।

কেন HBrO একটি অধাতু?

HBrO একটি অ-ধাতব অ্যাসিড। কারণ পর্যায় সারণিতে হাইড্রোজেন, ব্রোমিন এবং অক্সিজেন অধাতুর অধীনে আসে।

HBrO কি নিরপেক্ষ?

নিরপেক্ষ যৌগ হল সেই যৌগগুলি যেগুলি pH 7-এ অম্লীয় বা মৌলিক নয়। আসুন আমরা এটি বিশদভাবে বলি।

HBrO একটি নিরপেক্ষ যৌগ নয়। HBrO অণুতে আংশিক ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জ পাওয়া যায় তাই তারা অম্লীয় যৌগ.

কিভাবে HBrO নিরপেক্ষ নয়?

HBrO একটি নিরপেক্ষ যৌগ নয় বরং এটি একটি অ্যাসিডiগ প্রকৃতিতে। একটি যৌগ প্রকৃতিতে অম্লীয় বলা হয়। যদি H এর ঘনত্ব+ OH এর তুলনায় আয়ন বেশি- আয়ন ভিতরে HBrO, হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্ব বেশি হয় যখন এটি জলীয় দ্রবণে দ্রবীভূত হয়।

HBrO কি নিউক্লিওফাইল?

নিউক্লিওফাইল পদার্থ হল যৌগ যা ইলেকট্রন সমৃদ্ধ এবং তারা ইলেকট্রনের ঘাটতি অন্যান্য প্রজাতিকে জোড়া ইলেকট্রন দান করতে পারে। এর পেছনের কারণ নিয়ে আলোচনা করা যাক।

HBrO একটি নিউক্লিওফাইল নয়। পানির সাথে বিক্রিয়ায় HBrO তার প্রোটনকে পানির অণুতে দান করতে পারে যা H গঠন করে3O+ আয়ন এবং ব্রো- আয়ন যা একটি সংযুক্ত বেস। সুতরাং, HBrO একটি ইলেক্ট্রোফাইল।

কেন HBrO কি নিউক্লিওফাইল নয়?

HBrO একটি নিউক্লিওফাইল নয় কিন্তু এটি একটি ইলেক্ট্রোফাইল হিসাবে আচরণ করে। এইচবিআরও লুইস এসিড হিসেবে কাজ করে যা ইলেকট্রন অর্জন এবং প্রোটন হারানোর ক্ষমতা রাখে।

HBrO কি জৈব নাকি অজৈব?

জৈব যৌগগুলি হল হাইড্রোকার্বন যাতে কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে। এটা নিয়ে আলোচনা করা যাক।

HBrO একটি অজৈব যৌগ। এতে H, Br এবং O পরমাণু রয়েছে। অণুতে কার্বন পরমাণুর অনুপস্থিতি রয়েছে।

কেন HBrO একটি অজৈব যৌগ?

HBrO একটি অজৈব যৌগ কিন্তু এটি জৈব অধীনে আসে না কারণ HBrO অণুতে কার্বন এবং হাইড্রোজেন বন্ডের অনুপস্থিতির কারণে।

HBrO কি অক্সিডাইজিং এজেন্ট?

অক্সিডাইজিং এজেন্ট একটি পদার্থ যা একটি হ্রাসকারী এজেন্ট থেকে একটি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে। আমাদের এটা বিস্তারিত করা যাক.

HBrO একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট. অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবক 8.65 তাই তারা আংশিকভাবে জলে বিচ্ছিন্ন হয়। সুতরাং এটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে।

কেন HBrO অক্সিডাইজিং এজেন্ট?

HBrO একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট কারণ এটি আংশিকভাবে বিচ্ছিন্ন হয়ে H গঠন করে+ এবং ব্রো-. ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল পদ্ধতির মাধ্যমে আমরা ব্রোমাস অ্যাসিড তৈরি করতে পারি যার মধ্যে হাইপোব্রোমাইট জারিত হয় ব্রোমাইট anion. প্রতিক্রিয়া নিম্নরূপ:

HBrO + H2ও + ই- ⇒ HBrO2 + এইচ2

এইচবিআরও কি পলিয়েটমিক?

যে পদার্থ দুটির বেশি পরমাণু নিয়ে গঠিত তাকে পলিয়েটমিক বলে। আসুন নীচে আলোচনা করি।

HBrO একটি পলিয়েটমিক পদার্থ কারণ এটি হাইড্রোজেন, ব্রোমিন এবং অক্সিজেন তিন ধরনের পরমাণু নিয়ে গঠিত।

কিভাবে HBrO পলিয়েটমিক?

HBrO একটি পলিয়েটমিক পদার্থ। তিনটি উপাদান যেমন H, O এবং Br পরমাণু বিদ্যমান যা একে অপরের সাথে সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ। এই অণু হল ট্রায়াটমিক অ্যাসিড যাতে তিনটি পরমাণু থাকে তাই এটি একটি পলিয়েটমিক.

HBrO কি অস্থির?

অণুর অস্থিরতা অ্যাসিড বিচ্ছিন্নতার ধ্রুবকের উপর নির্ভর করে। এটা নিয়ে আলোচনা করা যাক।

HBrO অস্থির। HBrO-এর অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবক 8.65 এবং তাই দ্রবণগুলি আংশিকভাবে pH 7-এ জলে দ্রবীভূত হয়। তাই HBrO অস্থির।

কেন HBrO অস্থির?

HBrO অস্থির কারণ এটি হাইপোব্রোমাইট এবং এইচ দিতে পচে যায়+ cation অস্থির হাইপোব্রোমাইট লবণগুলি ব্রোমেট এবং ব্রোমাইড দেওয়ার জন্য একটি ধীর অসামঞ্জস্যপূর্ণ প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়।

HBrO কি উদ্বায়ী?

আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বাহিনী অণুর অস্থিরতার পূর্বাভাস দেয়। এটা নিয়ে আলোচনা করা যাক।

HBrO একটি উদ্বায়ী অ্যাসিড। HBrO যৌগের আণবিক ওজন বৃদ্ধি যা ভ্যান্ডার দেয়ালের শক্তি বৃদ্ধি করে যার কারণে অণু উদ্বায়ী হয়ে ওঠে।

কেন HBrO উদ্বায়ী?

দুর্বল আন্তঃআণবিক শক্তির কারণে HBrO প্রকৃতিতে উদ্বায়ী যা HBrO কে উদ্বায়ী করে তোলে যা সহজেই বায়ুমণ্ডলে বাষ্পীভূত হতে পারে।

HBrO কি সান্দ্র?

সান্দ্রতা তরল প্রবাহ প্রতিরোধী হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়. এটা নিয়ে আলোচনা করা যাক

HBrO প্রকৃতিতে বেশ সান্দ্র। হাইপোব্রোমাস অ্যাসিডের সান্দ্রতা আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ডের উপস্থিতির কারণে।

কেন HBrO সান্দ্র?

HBrO প্রকৃতিতে বেশ সান্দ্র. কারণ হল, এই অণুগুলি একে অপরের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে। HBrO অ্যাসিড তরল আকারে। সুতরাং অন্য হাইপোব্রোমাস অ্যাসিডের সাথে আন্তঃআণবিক শক্তির কারণে এই অণুটি প্রকৃতিতে সান্দ্র।

উপসংহার:

হাইপোব্রোমাস অ্যাসিড একটি দুর্বল অস্থির অ্যাসিড। এর অ্যাসিড বিচ্ছিন্নতা ধ্রুবক হল 8.65 যার অর্থ হল এটি আংশিকভাবে পিএইচ 7 এ জলে বিচ্ছিন্ন। এটি প্রকৃতিতে পরিবাহী। HBrO-তে ব্রোমিন পরমাণুর উপস্থিতির কারণে এই যৌগটি প্রকৃতিতে কিছুটা ক্ষয়কারী।

সুপ্রিয়া উপাধ্যায়

আমি রসায়ন ধারণার ভাল বোঝার সাথে জৈব রসায়নে স্নাতকোত্তর এবং অ্যান্টি ক্যান্সার এজেন্টের সংশ্লেষণে জুনিয়র রিসার্চ ফেলো হিসাবে কাজ করেছি। এছাড়াও স্নাতকোত্তর থিসিসের অংশ হিসাবে অ্যান্টি-মাইক্রোবিয়াল পলিমার সংশ্লেষণে কাজ করেছেন। লিঙ্কডইন প্রোফাইল: https://www.linkedin.com/in/supriya-upadhya-1223a716a/

সাম্প্রতিক পোস্ট

CCl2F2 লুইস স্ট্রাকচারের লিঙ্ক, বৈশিষ্ট্য: 13 তথ্য জানতে হবে

CCl2F2 লুইস স্ট্রাকচার, বৈশিষ্ট্য: 13 তথ্য জানতে হবে

CCl2F2 হল একটি জৈব যৌগ যা গ্যাস আকারে উপস্থিত হয়। আসুন নীচে বিশদভাবে CCl2F2 লুইস কাঠামো সম্পর্কে কিছু তথ্য আলোচনা করি। CCl2F2 বা ডাইক্লোরোডিফ্লুরোমিথেন বা এছাড়াও...

NaNO3 লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্যের লিঙ্ক: 15 সম্পূর্ণ তথ্য

NaNO3 লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্য: 15 সম্পূর্ণ তথ্য

সোডা নাইটার, কিউবিক নাইটার হল সোডিয়াম নাইট্রেটের অন্যান্য নাম। আসুন NaNO3 এবং এর সম্পূর্ণ তথ্য দেখুন। NaNO3 বা সোডিয়াম নাইট্রেট হল একটি স্ফটিক কঠিন যা সোডিয়াম এবং...