HCCH লুইস স্ট্রাকচারের 5 ধাপ, হাইব্রিডাইজেশন (সমাধান!)

ইথাইন (HCCH), সাধারণত অ্যাসিটিলিন নামে পরিচিত, একটি কার্বন-কার্বন ট্রিপল বন্ড সহ একটি রৈখিক গঠন রয়েছে। 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সহ প্রতিটি কার্বন (C) পরমাণু একটি হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর সাথে এবং অন্য C পরমাণুর সাথে ট্রিপল-বন্ধনযুক্ত। লুইস স্ট্রাকচার দেখায় দুটি C পরমাণু একটি ট্রিপল বন্ড দ্বারা সংযুক্ত এবং প্রতিটি C পরমাণু একটি H পরমাণুর সাথে সংযুক্ত। এই বিন্যাসটি 10 ​​টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ব্যবহার করে: প্রতিটি CH বন্ডের জন্য 2 এবং C≡C বন্ডের জন্য 6। অণুটি 180° একটি বন্ধন কোণ সহ রৈখিক। কার্বনের উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা (2.55) এবং ট্রিপল বন্ড এর প্রতিক্রিয়ায় অবদান রাখে, বিশেষ করে জ্বলন এবং পলিমারাইজেশন বিক্রিয়ায়।

HCCH লুইস স্ট্রাকচার হল অ্যালকাইন শ্রেণীর একটি হাইড্রোকার্বন যার অর্থ হল জড়িত কার্বন পরমাণুর মধ্যে ট্রিপল সমযোজী বন্ধনের উপস্থিতি। HCCH লুইস গঠন অ্যালকাইন শ্রেণীর প্রথম হাইড্রোকার্বন। নামকরণ অনুসারে এটিকে C2H2, অ্যাসিটিলিন বা ইথাইন হিসাবে চিহ্নিত করা যেতে পারে। এটি একটি বর্ণহীন গ্যাস যার কোনো গন্ধ নেই এবং উচ্চ মাত্রার অসম্পৃক্ততার কারণে এটি অত্যন্ত অস্থির। এটি সহজেই ইথিনে রূপান্তরিত হয় যা স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য ইথেনে রূপান্তরিত হয়।

HCCH লুইস কাঠামো
HCCH লুইস কাঠামো

HCCH লুইস গঠন প্রথম 1836 সালে পানির সাথে K2C2 এর প্রতিক্রিয়া দ্বারা আবিষ্কৃত হয় যা অ্যাসিটিলিন গ্যাস নির্গত করে। বার্থেলট নামে আরেকজন বিজ্ঞানী কার্বন আর্কের মধ্য দিয়ে হাইড্রোজেন পাস করে HCCH লুইস কাঠামো সংশ্লেষিত করেছিলেন। এই ঐতিহাসিক পদ্ধতিগুলি ছাড়াও বর্তমান পরিস্থিতিতে সর্বাধিক ব্যবহৃত সিন্থেটিক পদ্ধতিগুলি হল মিথেনের আংশিক দহন, জিগ্লার-নাট্টা এবং পিডি-এজি অনুঘটকের ব্যবহার ইত্যাদি।

HCCH লুইস গঠন জৈব রসায়নের একটি গুরুত্বপূর্ণ যৌগ এবং বিভিন্ন নামযুক্ত জৈব সিন্থেটিক পদ্ধতিতে ব্যবহৃত হয়। HCCH লুইস স্ট্রাকচারের কিছু জনপ্রিয় নামকৃত জৈব বিক্রিয়া হল ভিনাইলেশন বিক্রিয়া, ইথাইনাইলেশন বিক্রিয়া, কার্বনাইলেশন বিক্রিয়া, অর্গানমেটালিক কেমিস্ট্রি এবং অ্যাসিড-বেস বিক্রিয়া। HCCH লুইস কাঠামোর ঢালাই, ইলেকট্রনিক শিল্প এবং প্লাস্টিক শিল্পে অনেক শিল্প অ্যাপ্লিকেশন রয়েছে।

HCCH লুইস কাঠামোর সাথে সম্পর্কিত শারীরিক, কাঠামোগত এবং বৈদ্যুতিন বৈশিষ্ট্যগুলি সামনে আলোচনা করা হয়েছে:

HCCH লুইস স্ট্রাকচার
HCCH লুইস কাঠামো
  1. কিভাবে HCCH লুইস গঠন আঁকা?
  2. HCCH লুইস গঠন অনুরণন
  3. HCCH লুইস গঠন আকৃতি
  4. এইচসিএইচ লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ
  5. এইচসিএইচ লুইস কাঠামো কোণ
  6. HCCH লুইস গঠন একা জোড়া
  7. HCCH লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম
  8. HCCH লুইস স্ট্রাকচার ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
  9. HCCH লুইস স্ট্রাকচার হাইব্রিডাইজেশন
  10. HCCH লুইস গঠন দ্রবণীয়তা
  11. HCCH লুইস গঠন পানিতে দ্রবণীয়?
  12. HCCH লুইস গঠন একটি ইলেক্ট্রোলাইট?
  13. HCCH লুইস গঠন একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট?
  14. HCCH লুইস গঠন অ্যাসিডিক বা মৌলিক?
  15. HCCH লুইস গঠন একটি শক্তিশালী অ্যাসিড?
  16. HCCH লুইস গঠন একটি polyprotic অ্যাসিড?
  17. HCCH লুইস গঠন একটি লুইস অ্যাসিড?
  18. HCCH লুইস গঠন একটি Arrhenius অ্যাসিড?
  19. HCCH লুইস গঠন কি মেরু বা ননপোলার?
  20. HCCH লুইস গঠন রৈখিক?
  21. HCCH লুইস গঠন প্যারাম্যাগনেটিক বা ডায়ম্যাগনেটিক?
  22. HCCH লুইস গঠন স্ফুটনাঙ্ক
  23. HCCH লুইস গঠন আয়নিক বা সমযোজী?
  24. HCCH লুইস গঠন হাইড্রোজেন বন্ধন

কিভাবে আকে HCCH লুইস গঠন?

HCCH লুইস কাঠামো আঁকার জন্য কিছু পদক্ষেপ জড়িত যা নীচে ব্যাখ্যা করা হয়েছে:

অ্যাসিটিলিন লুইস
HCCH লুইস গঠন লুইস ইলেক্ট্রন ডট প্রতিনিধিত্ব

ধাপ 1: ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা গণনা করুন

HCCH লুইস গঠনে কার্বন এবং হাইড্রোজেন নামে 2টি পরমাণু জড়িত। কার্বনে 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং হাইড্রোজেনে 1 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। তাই HCCH লুইস গঠন সূত্র C2H2 অনুযায়ী মোট 4×2 + 2×1 = 10 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে।

ধাপ 2: কেন্দ্রীয় পরমাণু সন্ধান করা

এটা জানা যায় যে লুইস কাঠামো আঁকার সময় কেন্দ্রীয় পরমাণুটি সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার সাথে একটি। এখানে মাত্র 2টি পরমাণু রয়েছে: কার্বন এবং হাইড্রোজেন জড়িত। হাইড্রোজেন হল HCCH লুইস স্ট্রাকচারের সর্বনিম্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান এবং কনভেনশন অনুযায়ী এটি কেন্দ্রীয় পরমাণু হওয়া উচিত, কিন্তু ছোট আকারের কারণে এটি অবস্থান ধরে রাখতে পারে না। সুতরাং HCCH লুইস কাঠামোর উভয় কার্বন পরমাণুই কেন্দ্রীয় পরমাণু হওয়া উচিত।

ধাপ 3: পরমাণুর মধ্যে বন্ধন এবং অক্টেট সমাপ্তি

HCCH লুইস কাঠামো একটি প্রতিসম জৈব গঠন। এখন এর অক্টেট স্থায়িত্ব সম্পূর্ণ করার জন্য উভয় কার্বন পরমাণুর প্রতিটিতে আরও 4টি ইলেকট্রন অর্জন করতে হবে এবং উভয় হাইড্রোজেন পরমাণুকে 1টি করে ইলেকট্রন অর্জন করতে হবে। তাই HCCH লুইস কাঠামোতে পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করা হবে। একটি কার্বন পরমাণু তার একটি ইলেক্ট্রনকে হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে ভাগ করবে যা একটি একক সমযোজী বন্ধন গঠন করবে এবং বাকি তিনটি ইলেকট্রন অন্য কার্বন পরমাণুর সাথে একটি ট্রিপল সমযোজী বন্ধন গঠন করবে।

ধাপ 4: HCCH লুইস কাঠামোর আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করা

HCCH লুইস কাঠামোর সাথে জড়িত প্রতিটি পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা এর সত্যতা প্রমাণ করবে এবং এর অস্তিত্ব নিশ্চিত করবে। এখানে H এবং C উভয়েরই আনুষ্ঠানিক চার্জ HCCH লুইস কাঠামোতে 0 এর ফলে HCCH লুইস কাঠামোর নির্ভরযোগ্যতা নিশ্চিত করা হয়।

HCCH লুইস গঠন অনুরণন

HCCH লুইস কাঠামো অনুরণন ঘটনা প্রদর্শন করে না। যদিও এর অন্যান্য অংশগুলি একই প্রদর্শন করতে পারে। এর পেছনের কারণ দুই পাশে হাইড্রোজেন পরমাণুর উপস্থিতি। যেহেতু হাইড্রোজেন একটি ডুপ্লেট, তাই ইলেকট্রনের ডিলোকালাইজেশন এবং বন্ডের চলাচল সম্ভব নয় কারণ এটি কাঠামোর স্থায়িত্বকে ব্যাহত করবে।

তাই HCCH লুইস স্ট্রাকচারের কোনো অনুরণন বা ক্যানোনিকাল কাঠামো নেই এবং শুধুমাত্র 1টি কাঠামো এর সাথে যুক্ত সমস্ত বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করতে পারে।

HCCH লুইস গঠন আকৃতি

HCCH লুইস স্ট্রাকচার হল একটি প্রতিসম অণু যা এর লুইস স্ট্রাকচার গঠন থেকে স্পষ্ট। প্রতিসম হওয়ার অর্থ হল বাম পাশের উপাদানগুলি ডান পাশে একই।

আরেকটি জিনিস এটি নির্দেশ করে যে HCCH লুইস কাঠামোর সাথে জড়িত সমস্ত পরমাণু একই সমতলে রয়েছে। সুতরাং এই প্রতিসম প্রকৃতি এবং এক সমতলে থাকার অর্থ হল HCCH লুইস কাঠামো তার আকৃতি এবং আণবিক জ্যামিতিতে রৈখিক।

HCCN 3d
HCCN লুইস গঠন আণবিক জ্যামিতি

HCCH লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ

আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা অণুর পরিচয় নিশ্চিত করার জন্য একটি সূচক। এটি অনুমান করা হয় যে আনুষ্ঠানিক চার্জ যত কম হবে লুইস কাঠামো তত বেশি নির্ভরযোগ্য এবং খাঁটি। ফরমাল চার্জ গণনার সূত্র হল

আনুষ্ঠানিক চার্জ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - বন্ধনহীন ইলেকট্রন - 1/2 বন্ধনযুক্ত ইলেকট্রন

HCCH লুইস কাঠামোতে হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য FC = 1 – 0 – 2/2 = 0

HCCH লুইস কাঠামোতে কার্বন পরমাণুর জন্য FC = 4 – 0 – 8/2 = 0

HCCH লুইস গঠন কোণ

ইতিমধ্যে উপরে উল্লিখিত হিসাবে HCCH লুইস কাঠামোর রৈখিক জ্যামিতি রয়েছে কারণ এর প্রতিসম প্রকৃতি এবং একই সমতলে সমস্ত পরমাণুর উপস্থিতি।

এছাড়াও HCCH লুইস কাঠামোতে উভয় কার্বন পরমাণু হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে একক সমযোজী বন্ধন গঠন করে। তাই HCCH লুইস কাঠামোতে বন্ধন কোণ হল 180 ডিগ্রি।

HCCH লুইস গঠন একা জোড়া

লোন জোড়া হল ইলেকট্রন যা রাসায়নিক বন্ধন গঠনের সময় পিছনে পড়ে থাকে। তারা ভ্যালেন্স ইলেকট্রনও কিন্তু তারা রাসায়নিক বন্ধনে অংশগ্রহণ করে না।

যতদূর HCCH লুইস কাঠামো উদ্বিগ্ন সেখানে ইলেকট্রনের কোনো একক জোড়া নেই কারণ সমস্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বন্ধনে অংশ নিয়েছে। তাই HCCH লুইস কাঠামোতে, শুধুমাত্র বন্ধন জোড়া আছে এবং কোন একাকী জোড়া নেই।

HCCH লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম

অক্টেট নিয়ম হল পর্যায় সারণীর প্রধান গোষ্ঠী উপাদানগুলির দ্বারা অনুসরণ করা স্থায়িত্বের মানদণ্ড যেখানে রাসায়নিক বন্ধন গঠনের পরে যৌগের সাথে জড়িত প্রতিটি উপাদানের ভ্যালেন্স শেলে 8টি ইলেকট্রন থাকা উচিত।

HCCH লুইস কাঠামোতে সূত্র অনুসারে পরমাণুর বিন্যাস প্রতিসম এবং উভয় পক্ষই একই ধরনের বন্ধন অনুসরণ করে। এটা স্পষ্ট যে কার্বন গ্রুপ 14 এর অন্তর্গত এবং হাইড্রোজেন পর্যায় সারণির গ্রুপ 1 এর অন্তর্গত। তাদের 4 এবং 1 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে এবং তাদের অক্টেট স্থিতিশীলতা সম্পূর্ণ করতে যথাক্রমে 4 এবং 1 আরও প্রয়োজন।

সুতরাং অধাতু হওয়ায় ইলেকট্রন ভাগাভাগি হবে যেখানে কার্বনের 4টি ইলেকট্রন তাদের 1টি ইলেকট্রন হাইড্রোজেনের সাথে ভাগ করবে এবং অন্য তিনটি ইলেকট্রন সংলগ্ন কার্বন পরমাণুর সাথে একটি CH একক সমযোজী বন্ধন এবং কার্বন পরমাণুর মধ্যে ট্রিপল সমযোজী বন্ধন গঠন করবে। এটি HCCH লুইস কাঠামোতে অক্টেট নিয়মের মানদণ্ড পূরণ করবে।

HCCH লুইস স্ট্রাকচার ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল HCCH লুইস কাঠামোর সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ইলেকট্রন। নিউক্লিয়াস থেকে তাদের দীর্ঘ দূরত্বের কারণে সহজেই রাসায়নিক বন্ধন গঠনের জন্য ইলেকট্রন ভাগ করতে সক্ষম হয়। ইলেকট্রন ভাগ করার আগে HCCH লুইস কাঠামোতে, কার্বন পরমাণুতে 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুতে 1 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ছিল।

এটি মোট 10টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন তৈরি করে কারণ 2টি কার্বন এবং 2টি হাইড্রোজেন পরমাণু জড়িত। ইলেকট্রন ভাগ করার পরে, অক্টেট স্থিতিশীলতার মানদণ্ড বজায় রাখার জন্য উভয় পরমাণুর মধ্যে 8 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।

HCCH লুইস স্ট্রাকচার হাইব্রিডাইজেশন

HCCH লুইস কাঠামোর সংকরকরণ বোঝার জন্য জড়িত পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন বোঝা গুরুত্বপূর্ণ। স্থল অবস্থায় কার্বনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল 1s2 2s2 2p2 কিন্তু উত্তেজিত অবস্থায় ইলেকট্রন শেয়ার করার সময় ইলেকট্রন 2s অরবিটাল থেকে 2pz অরবিটালে চলে যায় যা হাইড্রোজেনের 1s ইলেক্ট্রনের সাথে ওভারল্যাপ করে।

যেহেতু HCCH লুইস কাঠামোতে একটি s এবং একটি p অরবিটাল জড়িত তাই HCCH লুইস কাঠামোর সংকরায়ন হল sp।

HCCH লুইস গঠন দ্রবণীয়তা

HCCH লুইস গঠন মেরু এবং ননপোলার দ্রাবক উভয় ক্ষেত্রেই দ্রবণীয় তবে এটি একটি জৈব যৌগ হওয়ায় এটি ভিন্ন আচরণ দেখায়। তা ছাড়া HCCH লুইস গঠন বেশ কয়েকটি দ্রাবক মিশ্রণে দ্রবণীয়।

বিশুদ্ধ দ্রাবকের পরিপ্রেক্ষিতে, HCCH লুইস গঠন হেক্সেনে দ্রবণীয়, সাইক্লোহেক্সেন, হেক্সাডেকেন, হেক্সাডেকেন, বেনজিন, মিথানল, বুটানল, জল, ইথিলিন গ্লাইকল ইত্যাদি। মিশ্রণের ক্ষেত্রে, HCCH লুইস গঠনটি বায়ুমণ্ডলীয় চাপে বুটানল-ইথিলিন গ্লাইকোলে এবং হেক্সেন-হেক্সাডেকেনে দ্রবণীয় এবং তাপমাত্রা 0 ডিগ্রি সেলসিয়াস থেকে 50 ডিগ্রি সেলসিয়াস পর্যন্ত।

HCCH লুইস গঠন w এ দ্রবণীয়?ater?

জলে HCCH লুইস কাঠামোর দ্রবণীয়তা একটি খুব বিতর্কিত প্রশ্ন। কিছু স্কুল বলে যে এটি জলে দ্রবণীয় নয় কারণ জলের খুব শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন রয়েছে এবং এটি এইচসিএইচ লুইস কাঠামোর পক্ষে ভাঙ্গা খুব কঠিন।

অন্য একটি স্কুল অফ চিন্তা বলে যে HCCH লুইস গঠন আংশিকভাবে জলে দ্রবণীয় এবং বিষাক্ত অ্যামোনিয়াকাল ধোঁয়া ছেড়ে দেয়।

HCCH লুইস গঠন একটি ইলেক্ট্রোলাইট?

না, HCCH লুইস গঠন একটি ইলেক্ট্রোলাইট নয়। একটি ইলেক্ট্রোলাইট হওয়ার জন্য যৌগটি জলীয় মাধ্যমে দ্রবীভূত হতে এবং এর উপাদান আয়নগুলির সাথে বিচ্ছিন্ন হতে সক্ষম হওয়া উচিত। কিন্তু HCCH লুইস স্ট্রাকচার উপরের কোনো মানদণ্ড পূরণ করে না, তাই এটি একটি ইলেক্ট্রোলাইট নয়।

HCCH লুইস গঠন একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট?

HCCH লুইস গঠন একটি ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে বিবেচিত হয় না। এটি সম্ভাব্য ইলেক্ট্রোলাইটগুলির অন্য কোনও বিভাগে উপস্থিত নেই। একই কারণ হল যে HCCH লুইস গঠন একটি শক্তিশালী কার্বন-কার্বন ট্রিপল সমযোজী বন্ধন সহ একটি জৈব যৌগ।

তাই ইলেক্ট্রোলাইট থেকে প্রত্যাশিত জলীয় মাধ্যমে এটিকে আয়নে বিচ্ছিন্ন করা যায় না। এছাড়াও, এটি পানিতে দ্রবণীয় নয় তাই এর জলীয় রূপ তৈরি করা যায় না।

HCCH লুইস গঠন অ্যাসিডিক বা মৌলিক?

HCCH লুইস গঠন বা অ্যাসিটিলিন অম্লীয়। এর কারণ হল CH এর সিগমা ইলেক্ট্রন ঘনত্ব কার্বনের কাছাকাছি যা HCCH লুইস কাঠামোর sp সংকরন অনুসারে 50% s অক্ষর রয়েছে। 

. কারণ দুজনের উপস্থিতি HCCH লুইস কাঠামোতে অ্যাসিডিক হাইড্রোজেন, ততো বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ কার্বন CH বন্ধনের মধ্যে ইলেকট্রন জোড়া অর্জন করার চেষ্টা করে যা বিচ্ছিন্নতা এবং প্রোটনের মুক্তির দিকে নিয়ে যায় যার ফলে HCCH লুইস কাঠামোতে অ্যাসিডিক চরিত্র প্রদান করে।

HCCH লুইস গঠন একটি শক্তিশালী অ্যাসিড?

না, HCCH লুইস গঠন একটি শক্তিশালী অ্যাসিড নয়। অন্যান্য অম্লীয় প্রতিরূপের তুলনায় এটি তুলনামূলকভাবে দুর্বল অ্যাসিড হিসাবে বিবেচিত হয়। এর কারণ হল HCCH লুইস স্ট্রাকচারে বিচ্ছিন্নতার মাত্রা তুলনামূলকভাবে কম।

এর কারণ হল HCCH লুইস স্ট্রাকচারে এসপি হাইব্রিডাইজেশন রয়েছে যা বিচ্ছিন্নকরণ সমীকরণের জন্য সক্রিয়করণ শক্তি বাধাকে উচ্চতর করে যা প্রতিক্রিয়াটিকে সম্পূর্ণভাবে সামনের দিকে অগ্রসর হওয়া বন্ধ করে দেয়। তাই HCCH লুইস গঠন অম্লীয় কিন্তু দুর্বল এসিড।

HCCH লুইস গঠন একটি polyprotic অ্যাসিড?

পলিপ্রোটিক অ্যাসিড হল সেই অ্যাসিড যা জলের সাথে বিক্রিয়া করলে প্রতি বিক্রিয়ায় বেশি প্রোটন দিতে পারে। যতদূর HCCH লুইস স্ট্রাকচার উদ্বিগ্ন তাহলে এটি একটি পলিপ্রোটিক অ্যাসিড নয় কারণ এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং এর বিচ্ছিন্নতা সম্পূর্ণভাবে সামনের দিকে নয়।

এছাড়াও, জলের সাথে HCCH লুইস কাঠামোর প্রতিক্রিয়া সালফিউরিক অ্যাসিডের উপস্থিতিতে ঘটে এবং একটি অস্থির পণ্য দেয় যা অ্যালডিহাইডে রূপান্তরিত হয়। এটি একটি জৈব নিউক্লিওফিলিক সংযোজন বিক্রিয়ার উদাহরণ। তাই HCCH লুইস গঠনকে পলিপ্রোটিক অ্যাসিড হিসেবে বিবেচনা করা যাবে না।

HCCH লুইস গঠন একটি লুইস অ্যাসিড?

না, HCCH লুইস গঠন লুইস অ্যাসিড নয়। পরিবর্তে, এটি একটি লুইস বেস। একটি লুইস বেস হল একটি যৌগ বা আয়ন যা গ্রহণকারী যৌগকে একজোড়া ইলেকট্রন দান করতে পারে। লুইস ঘাঁটি সাধারণত ইলেকট্রন সমৃদ্ধ প্রজাতি।

সুনির্দিষ্টভাবে যে কোনো যৌগ যার একজোড়া ইলেকট্রন বা অতিরিক্ত বন্ধন রয়েছে তা একটি নিখুঁত লুইস বেস হিসাবে কাজ করতে পারে। যতদূর HCCH লুইস কাঠামো উদ্বিগ্ন তাহলে এটি মানদণ্ড পূরণ করে কারণ এটি ইলেকট্রন সমৃদ্ধ এবং 2 পাই বন্ড রয়েছে।

HCCH লুইস গঠন একটি Arrhenius অ্যাসিড?

হ্যাঁ, HCCH লুইস অ্যাসিড একটি আরহেনিয়াস অ্যাসিড। আরহেনিয়াস ধারণাটি অ্যাসিডের বিচ্ছেদ এবং প্রোটন বা হাইড্রোনিয়াম আয়নের মুক্তির উপর ভিত্তি করে। HCCH লুইস গঠন একটি দুর্বল অ্যাসিড কারণ এটি উচ্চ সক্রিয়করণ শক্তির কারণে আংশিকভাবে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। সুতরাং HCCH লুইস গঠন একটি Arrhenius অ্যাসিড কিন্তু দুর্বল বিচ্ছেদ সঙ্গে.

HCCH লুইস গঠন কি মেরু বা ননপোলার?

ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির পার্থক্যের কারণে HCCH লুইস গঠন অ-পোলার যা 0.35 এর কম। একটি যৌগ পোলার হওয়ার জন্য এটির একটি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য 0.4 বা তার বেশি হওয়া উচিত।

আরেকটি কারণ হল এর আকৃতি। HCCH লুইস স্ট্রাকচার হল একটি রৈখিক গঠন এবং এর CH বন্ধনগুলি ননপোলার যা একটি নেট-জিরো ডাইপোল মোমেন্টকে বোঝায়।

HCCH লুইস গঠন রৈখিক?

হ্যাঁ, HCCH লুইস কাঠামো আকৃতি এবং আণবিক জ্যামিতিতে রৈখিক। এর কারণ হল HCCH লুইস কাঠামো প্রতিসম এবং সমস্ত পরমাণু একই সমতলে থাকে। এছাড়াও, এর সংকরায়ন হল sp. সুতরাং এই সমস্ত কারণগুলি নির্দেশ করে যে HCCH লুইস কাঠামো রৈখিক।

HCCH লুইস গঠন প্যারাম্যাগনেটিক বা ডায়ম্যাগনেটিক?

HCCH লুইস গঠন ডায়ম্যাগনেটিক। এনএমআর গবেষণা অনুসারে, এর প্রতিসাম্য অক্ষের চারপাশে কোনও প্যারাম্যাগনেটিক শিল্ডিং নেই। কিন্তু স্থানিকভাবে ক্ষয়প্রাপ্ত পাই অরবিটালের কারণে এর প্রতিসাম্য অক্ষের চারপাশে একটি শক্তিশালী ডায়ম্যাগনেটিক শিল্ডিং রয়েছে।

HCCH লুইস গঠন স্ফুটনাঙ্ক

HCCH এর স্ফুটনাঙ্ক লুইস কাঠামো -84 ডিগ্রি সেলসিয়াস। বায়ুমণ্ডলীয় চাপে, HCCH লুইস কাঠামো তরল আকারে থাকতে পারে না এবং অস্থির। এর ত্রিবিন্দুতে যা এর গলনাঙ্কের মতো একই অঞ্চলে অবস্থিত, এটি তার তরল অবস্থায় বিদ্যমান।

. এই তাপমাত্রা সীমার নীচে HCCH লুইস কাঠামো পরমানন্দ দেখায় এবং সরাসরি গ্যাসে রূপান্তরিত হয়। সেই বিন্দুটি -84 ডিগ্রি সেলসিয়াসে যা HCCH লুইস স্ট্রাকচার স্ফুটনাঙ্ক হিসাবে বিবেচিত হয়।

HCCH লুইস গঠন আয়নিক বা সমযোজী?

HCCH লুইস গঠন সব উপায়ে একটি সমযোজী যৌগ. কাঠামো থেকে এটা খুব ভালোভাবে জানা যায় যে এখানে কোনো ধাতু জড়িত নেই এবং লুইস স্ট্রাকচার গঠনটি ইলেকট্রন ভাগ করার কারণে যেখানে একটি CC ট্রিপল বন্ড আছে।

এছাড়াও, কার্বন এবং হাইড্রোজেনের উপাদানগুলির মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য কেবলমাত্র ইলেক্ট্রন ক্লাউডকে একদিকে সরানোর জন্য খুব বেশি উচ্চারিত হয় না। তাই HCCH লুইস গঠন সম্পূর্ণ দেখায় সমযোজীতা

HCCH লুইস গঠন হাইড্রোজেন বন্ধন

HCCH লুইস কাঠামোতে হাইড্রোজেন বন্ধন সম্ভব নয়। এমনকি কোনো হাইড্রোকার্বনেও এটা সম্ভব নয়। হাইড্রোজেন বন্ধনে, কমপক্ষে একটি ওএইচ, এফএইচ এবং এনএইচ বন্ধন থাকা উচিত যার অর্থ একটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক পরমাণুর সাথে সংযুক্ত বা সরাসরি বন্ধন থাকা উচিত।

. যতদূর HCCH লুইস স্ট্রাকচার উদ্বিগ্ন তাহলে সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণু কার্বন পরমাণুর সাথে বন্ধন করা হয় এবং CH বন্ধনটি হাইড্রোজেন বন্ধন হিসাবে বিবেচিত হওয়ার মতো বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ নয়।

উপসংহার

সংক্ষেপে HCCH, লুইস গঠন একটি গুরুত্বপূর্ণ হাইড্রোকার্বন এবং এটি জৈব রসায়নের অ্যালকাইন শ্রেণীর অন্তর্গত। কার্বন পরমাণুর মধ্যে একটি ট্রিপল বন্ধনের উপস্থিতির কারণে, এর বৈশিষ্ট্যে তারতম্য রয়েছে। এই বৈচিত্রগুলি এর আকৃতি, বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা, বন্ধন শক্তি এবং এর সাথে সম্পর্কিত অন্যান্য ভৌত, রাসায়নিক এবং বৈদ্যুতিন বৈশিষ্ট্যগুলিতে পরিলক্ষিত হয়।

এছাড়াও পড়ুন: