HCl + Al-এর তথ্য: বেশ কিছু উপাদানের প্রতিক্রিয়া সহ

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড একটি খুব শক্তিশালী অ্যাসিড কারণ এটি প্রায় সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন করার ক্ষমতা রাখে। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) যখন অ্যালুমিনিয়াম (Al)-এর সাথে বিক্রিয়া করে তখন আমাদের কিছু তথ্য পরীক্ষা করা যাক।

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডকে মুরিয়াটিক অ্যাসিডও বলা হয়। চেহারায়, এটি বর্ণহীন বলে মনে হয় এবং এর মোলার ভর 36.458 গ্রাম/মোলের সমান। HCl এর শারীরিক বৈশিষ্ট্য তার ঘনত্বের উপর নির্ভর করে। অ্যালুমিনিয়াম (আল) একটি পি-ব্লক উপাদান, যা রৌপ্য ধাতুর মতো বৈশিষ্ট্য দেখায়।

এইচসিএল সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ অ্যাসিডগুলির মধ্যে একটি কারণ এটি রাসায়নিক পরীক্ষাগারে বিকারক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। আলের অ্যাসিডের পাশাপাশি বেসগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করার ক্ষমতা রয়েছে। নিম্নলিখিত বিভাগে, আমরা HCl + Al প্রতিক্রিয়ার উপর ভিত্তি করে অনেক তথ্য অধ্যয়ন করব।

HCl এবং Al এর গুণফল কী?

যখন এইচসিএল-কে আল উপাদানের সাথে বিক্রিয়া করা হয়, তখন প্রধান পণ্যটি তৈরি হয় অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড, এবং প্রক্রিয়াটিতে হাইড্রোজেন গ্যাস মুক্ত হয়। প্রতিক্রিয়া ঘরের তাপমাত্রায় ঘটতে পারে। অন্য কথায়, আমরা বলতে পারি যে আল হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়।

6HCl(aq) + 2Al(s) → 2AlCl3(aq) + 3H2(ছ)

HCl + Al কোন ধরনের বিক্রিয়া?

মধ্যে প্রতিক্রিয়া HCl এবং আল বলা যেতে পারে a স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া. আমরা প্রতিক্রিয়া থেকে দেখতে পারি যে ক্লোরিন অ্যাসিড অণু থেকে বিচ্ছিন্ন হয় এবং অ্যালুমিনিয়াম অণুর সাথে বন্ধন করে। আর বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেন গ্যাস হিসেবে নির্গত হয়। এটি একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া হিসাবেও উল্লেখ করা যেতে পারে।

কিভাবে HCl + Al ব্যালেন্স করবেন?

আমরা নিচের ধাপগুলি অনুসরণ করে সহজেই HCl + Al প্রতিক্রিয়ার ভারসাম্য বজায় রাখতে পারি:

HCl + Al → AlCl3 + এইচ2

ধাপ 1:

  • বিক্রিয়ক দিকে এবং প্রতিটি ধরণের পণ্যের পাশে পরমাণুর সংখ্যা গণনা করুন।
  •  এখানে আমরা বিক্রিয়ক দিকে দেখতে পারি; আমাদের কাছে হাইড্রোজেন, ক্লোরিন এবং অ্যালুমিনিয়ামের একটি করে পরমাণু রয়েছে।
  • পণ্যের দিকে, আমাদের কাছে অ্যালুমিনিয়ামের একটি পরমাণু, ক্লোরিনের তিনটি পরমাণু এবং হাইড্রোজেনের দুটি পরমাণু রয়েছে।

স্টেপ 2:

  • এই ধাপে, আমরা উভয় দিকের প্রতিটি প্রকারের পরমাণুর সংখ্যা সমান করব।
প্রতিক্রিয়াশীলপণ্য
H → 1×6 = 6H→ 2×3 = 6
আল→ 1×2 = 2আল→1×2 = 2
Cl→ 1×6 = 6Cl→3×6 = 6
এইভাবে, আমরা রাসায়নিক সমীকরণে ভারসাম্য আনতে পারি।

6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2

HCl + Al টাইট্রেশন

অ্যালুমিনিয়ামের পরিমাণ নির্ধারণ করার জন্য, আমরা অ্যালুমিনিয়াম এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের মধ্যে টাইট্রেশন করতে পারি। এই টাইট্রেশনে, কিছু শর্ত মেনে চলতে হয়, যেগুলো নিচে আলোচনা করা হল।

যন্ত্রপাতি প্রয়োজন

50 মিলি বুরেট, বুরেট স্ট্যান্ড, এরলেনমেয়ার ফ্লাস্ক, বীকার, কাচের রড এবং ভলিউমেট্রিক ফ্লাস্ক।

ইনডিকেটর

টাইট্রেশনে, ফেনোলফথালিন হিসাবে ব্যবহৃত হয় নির্দেশক, কারণ এটি টাইট্রেশন কখন তার শেষ বিন্দুতে পৌঁছায় তা খুঁজে বের করতে সাহায্য করে (ক্ষারীয় মাধ্যমে গোলাপী রঙ এবং অ্যাসিডে বর্ণহীন হয়ে যায়)।

উল্লেখ্য পয়েন্ট

টাইট্রেশনে, HCl (জানা ঘনত্বের) হল টাইট্রান্ট যার অর্থ এটিকে রাখা হবে বা বুরেটে যোগ করা হবে। আল Erlenmeyer ফ্লাস্কে নেওয়া হয়।

কার্যপ্রণালী

  • যন্ত্রপাতি পরিষ্কার করা উচিত এবং যথাযথ রাসায়নিক দিয়ে সঠিকভাবে ধুয়ে ফেলা উচিত (ত্রুটি দূর করার জন্য)।
  • burette দিয়ে ভরা হয় HCl (প্রমিত হওয়া উচিত), এবং Al সমাধানটি Erlenmeyer ফ্লাস্কে যোগ করা হয়।
  • সূচক ফেনোলফথালিন যোগ করা হয় (প্রয়োজনে বাফার দ্রবণ যোগ করা হয়), এবং সমাধানটি সঠিকভাবে মিশ্রিত হয়।
  • রঙের পরিবর্তন না হওয়া পর্যন্ত ড্রপ বাই ড্রপ পদ্ধতিতে বুরেট থেকে অ্যাসিড ছেড়ে দিয়ে টাইট্রেশন করা উচিত।
  • একবার রঙ পরিবর্তন হয়ে গেলে, শেষ বিন্দুতে পৌঁছে যায়।
  • সঠিক ফলাফল পেতে টাইট্রেশনটি তিনবার পুনরাবৃত্তি করা উচিত এবং প্রতিবার পড়ার বিষয়টি উল্লেখ করা উচিত।
  • সূত্র N ব্যবহার করে1V1 = এন2V2, প্রয়োজনীয় রাসায়নিকের আয়তন নির্ধারণ করা হয়।

HCl + Al নেট আয়নিক সমীকরণ

মধ্যে বিক্রিয়ার জন্য নেট আয়নিক সমীকরণ HCl এবং আল নীচে আলোচনা করা হয়েছে:

  • প্রথম, মধ্যে সুষম আণবিক বিক্রিয়া লিখুন HCl এবং আল, তাদের রাজ্য সহ।
  • 6HCl(aq) + 2Al(s) → 2AlCl3(aq) + 3H2(ছ)
  • আয়নিক সমীকরণ লিখুন (ইলেক্ট্রোলাইটগুলিকে তাদের নিজ নিজ আয়নে বিভক্ত করুন।
  • 6H+ + 6Cl- + 2Al → 2Al3+ + 6Cl- + 3H2
  • উভয় পক্ষের অনুরূপ পদগুলি বাতিল করুন, এবং অবশিষ্ট পদগুলি আমাদের প্রয়োজনীয় নেট আয়নিক সমীকরণ দেয়।
নেট আইওনিক
সম্পূর্ণ নেট আয়নিক সমীকরণ

HCl + আল কনজুগেট জোড়া

অ্যালুমিনিয়াম লবণের কনজুগেট অ্যাসিড এবং সংশ্লিষ্ট কনজুগেট বেস আল এবং এর মধ্যে বিক্রিয়ার সংযোজক জোড়া HCl. এটি নীচের সমীকরণে নির্দেশিত হয়েছে।

HCl + Al = Cl- +এইচএল+

HCl এবং Al আন্তঃআণবিক বল

HCl-এ পরিলক্ষিত আন্তঃআণবিক বল হল আয়নিক বন্ধন। নেতিবাচকভাবে চার্জ করা ক্লোরিন প্রোটন থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করে।

HCl + Al বিক্রিয়া এনথালপি

মধ্যে প্রতিক্রিয়ার এনথালপি HCl এবং Al হল -1049 kJ/mol।

HCl + Al একটি বাফার সমাধান?

HCl এবং Al-এর মধ্যে বিক্রিয়াটি একটি বাফার গঠন করবে না কারণ গঠিত পণ্যটি একটি ধাতব লবণ এবং Al অ্যামফোটেরিক প্রকৃতির।

HCl + Al একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া?

আল এবং মধ্যে প্রতিক্রিয়া HCl এটি একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া কারণ একমাত্র পণ্যটি তৈরি হয় অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড (এইচ এর মুক্তির সাথে2 গ্যাস)।

HCl + Al একটি exothermic বা endothermic প্রতিক্রিয়া?

আল এবং মধ্যে প্রতিক্রিয়া HCl একটি হতে পরিলক্ষিত হয় বহির্মুখী প্রতিক্রিয়া এবং বেশ জোরালো। তাই এইচ হিসাবে প্রতিক্রিয়া আগুন থেকে দূরে বাহিত করা উচিত2 প্রতিক্রিয়ায় উত্পন্ন অক্সিজেনের (বায়ুমণ্ডলীয়) সাথে একত্রিত হওয়ার সম্ভাবনা রয়েছে এবং বিস্ফোরিত হতে পারে।

HCl + Al একটি redox প্রতিক্রিয়া?

HCl এবং Al এর মধ্যে বিক্রিয়া হল a রেডক্স প্রতিক্রিয়া. বিক্রিয়ায় অক্সিডাইজার বা অক্সিডাইজিং এজেন্ট হল অ্যাসিড অণু থেকে হাইড্রোজেন আয়ন, এবং অ্যালুমিনিয়াম উপাদান হল হ্রাসকারী এজেন্ট।

HCl + Al একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া?

HCl + Al-এর মধ্যে বিক্রিয়াটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া নয় কারণ অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড এবং গ্যাস মুক্ত করার জন্য ধাতব অ্যালুমিনিয়ামকে HCl-এ দ্রবীভূত হতে দেখা যায় (H2) বর্ণহীন। এছাড়াও, পণ্য AlCl গঠিত3 এইচ-এ দ্রবণীয়2O.

HCl + Al বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া?

HCl + Al এর মধ্যে বিক্রিয়া হয় অপরিবর্তনীয় প্রকৃতিতে কারণ অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড এবং হাইড্রোজেন গ্যাস পণ্যগুলির পক্ষে বিক্রিয়া করা এবং বিক্রিয়কগুলির আসল রূপ ফিরিয়ে দেওয়া সম্ভব নয়।

HCl + Al স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া?

একটি একক স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া স্থান নেয় কখন HCl আলের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। অ্যালুমিনিয়াম উপাদান HCl অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণুকে স্থানচ্যুত করে।

উপসংহার

HCl + Al-এর মধ্যে বিক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক হতে দেখা যায়; তাই এই প্রতিক্রিয়াগুলি পরিচালনা করার সময় একজনকে খুব সতর্ক হওয়া উচিত। এছাড়াও, এটি একটি অপরিবর্তনীয় এবং একক স্থানচ্যুতি ধরনের প্রতিক্রিয়া।