হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড একটি খুব শক্তিশালী জৈব অ্যাসিড এবং অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড হল একটি এমফোটেরিক ধাতব অক্সাইড. আসুন HCl এবং Al-এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া আলোচনা করি2O3 এই অনুচ্ছেদে.
অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড হল একটি অজৈব ধাতু অক্সাইড এবং এটি অ্যাম্ফোটেরিক প্রকৃতির যার অর্থ, এটি অ্যাসিড এবং বেস উভয়ের সাথেই বিক্রিয়া করে। উচ্চ পিএইচে, এটি একটি অ্যাসিড হিসাবে আচরণ করে এবং কম পিএইচ-এ এটি একটি বেস। প্রতি তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর জন্য দুটি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু পাওয়া যায়। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড হল একটি বর্ণহীন অ্যাসিড যার উচ্চতা রয়েছে বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রী।
নিম্নলিখিত নিবন্ধটি HCl এবং Al সম্পর্কে আরও মৌলিক তথ্য নিয়ে আলোচনা করবে2O3 HCl এবং Al এর পণ্যের মত2O3, HCl + Al হচ্ছে বিক্রিয়ার ধরন2O3, এবং ভারসাম্য HCl + Al2O3.
HCl এবং Al এর পণ্য কি?2O3?
HCl + Al এর গুণফল2O3 অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড (AlCl3) এবং জল (এইচ2ও)। অ্যালুমিনিয়ামের একটি পরমাণুর জন্য ক্লোরাইডের তিনটি পরমাণু পাওয়া যায়।
HCl + Al বিক্রিয়া কত প্রকার2O3?
HCl এবং Al এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া2O3 এর একটি উদাহরণ দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া. হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের ক্লোরাইড আয়ন অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের অক্সিজেন দ্বারা স্থানচ্যুত হয় এবং অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইডের গঠন ঘটে। প্রতি তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর জন্য দুটি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু পাওয়া যায়।
HCl(aq) + Al2O3(s) = AlCl3(aq)+ H2ও(ঠ)
কিভাবে HCl + Al ব্যালেন্স করবেন2O3?
এইচসিএল এবং আল2O3 প্রতিক্রিয়া নিচে দেওয়া ধাপ অনুযায়ী হিট এবং ট্রায়াল পদ্ধতি দ্বারা ভারসাম্য করা যেতে পারে -
HCl(aq) + Al2O3(s) = AlCl3(aq)+ H2ও(ঠ)
- যেহেতু বিক্রিয়কটিতে দুটি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু থাকে তাই বিক্রিয়াটির ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইডের দুটি মোল বিক্রিয়কের পাশে উপস্থিত থাকতে হবে।
HCl(aq) + Al2O3(s)= 2AlCl3(aq)+ H2ও(ঠ)
- উপরোক্ত বিক্রিয়ায়, ক্লোরাইড আয়নের ছয়টি পরমাণু পণ্যের পাশে থাকে। বিক্রিয়ার ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের ছয়টি মোল বিক্রিয়ক দিকে উপস্থিত থাকতে হবে।
6HCl(aq) + Al2O3(s)= 2AlCl3(aq)+ H2ও(ঠ)
- উপরের বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেনের ছয়টি পরমাণু এবং অক্সিজেনের তিনটি পরমাণু বিক্রিয়কের পাশে থাকে। তাই বিক্রিয়ার ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য, পণ্যের পাশে তিন মোল জলের অণু উপস্থিত থাকতে হবে।
6HCl(aq) + Al2O3(s)= 2AlCl3(aq)+ 3H2ও(ঠ)
সুতরাং, প্রতিক্রিয়া ভারসাম্যপূর্ণ।
HCl + Al2O3 নেট আয়নিক সমীকরণ
- সুষম আণবিক সমীকরণটি 6HCl(aq) + Al হিসাবে লেখা হয়2O3 = 2AlCl3 + 3H2O.
- HCl একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট এবং এটি H-তে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়+ এবং সি.এল.- পানিতে. অ্যালুমিনিয়াম ধাতব আয়ন (আল3+) Cl এর সাথে মিলিত হয়- আয়ন এবং H কে স্থানচ্যুত করে+ হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে। অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড আল-এ বিচ্ছিন্ন3+ এবং ও2.
HCl = H+ + ক্লি-
Al2O3 = আল3+ + ও2
Al3+ + ক্লি- = AlCl3
- অ্যালুমিনিয়াম আয়নে তিনটি ধনাত্মক চার্জ থাকে যা তিনটি ক্লোরাইড আয়নের সাথে একত্রিত হয়, যার প্রতিটিতে একটি করে ঋণাত্মক চার্জ থাকে এবং অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড গঠিত হয়.
HCl + Al2O3 কনজুগেট পেয়ার
এইচসিএল একটি শক্তিশালী অ্যাসিড তাই এটি ভিত্তি সংলগ্ন ক্ল- যা এইচ এর অনুদানে প্রাপ্ত হয়+. যেহেতু, আল2O3 একটি অ্যামফোটেরিক অক্সাইড তাই,
- আল এর সংযোজিত ভিত্তি2O3 হল [আল(ওএইচ)4]-, যা উত্পাদিত হয় যখন Al2O3 NaOH এর মত বেস দিয়ে বিক্রিয়া করে।
Al2O3(s) + 2NaOH(aq) = 2Na[আল(OH)4]-(এখানে)
- সার্জারির কনজুগেট এসিড আল এর2O3 হল [আল(ওহ2)6]3+, যা উত্পাদিত হয় যখন Al2O3 হাইড্রোজেন আয়নের সাথে বিক্রিয়া করে।
Al2O3(s) + 6H+(aq) = 2[আল(OH2)6]3+(এখানে)
HCl + Al2O3 আন্তঃআণবিক শক্তি
HCl হল একটি মেরু যৌগ যার মধ্যে H+ এবং সি.এল.- আয়নিক বন্ধন মাধ্যমে সংযুক্ত করা হয়. এর ব্যাপারে Al2O3 এছাড়াও, বন্ধন আয়নিক হয়. অ্যালুমিনিয়াম থেকে অক্সিজেনে ইলেকট্রন দান হয় এবং আয়নিক বন্ধন তৈরি হয়।
HCl + Al2O3 প্রতিক্রিয়া এনথালপি
সার্জারির এনথালপি পরিবর্তন HCl + Al এর জন্য2O3 হল 95.70 KJ/mol। আল জন্য এনথালপি2O3 হল -165.7 KJ/mol, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড হল -92.31 KJ/mol, অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড হল -78.69 KJ/mol এবং জল হল -241.82 KJ/mol৷ HCl + Al এর জন্য এনথালপি পরিবর্তন2O3 সমান (-78.69-241.82)-(-92.31-165.7) = 95.70 KJ/mol।
কি HCl + Al2O3 একটি বাফার সমাধান?
HCl + Al2O3 এটি একটি বাফার দ্রবণ নয় কারণ হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং এটি সম্পূর্ণরূপে এর আয়নের সাথে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় তাই এটি একটি বাফার দ্রবণ তৈরি করতে অক্ষম।
কি HCl + Al2O3 একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া?
HCl + Al2O3 গঠিত পণ্য স্থিতিশীল হিসাবে একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া. লবণ, অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড এবং জল মুক্ত অবস্থায় স্থিতিশীল।
কি HCl + Al2O3 একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া?
HCl + Al2O3 একটি এন্ডোথেরমিক প্রতিক্রিয়ার এনথালপি হিসাবে প্রতিক্রিয়া ইতিবাচক।
কি HCl + Al2O3 একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া?
HCl + Al2O3 একটি না রেডক্স প্রতিক্রিয়া যেহেতু অ্যালুমিনিয়ামের অক্সিডেশন অবস্থা বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলিতে +3 থাকে। হাইড্রোজেনের জারণ অবস্থা +1 থাকে এবং ক্লোরাইড আয়নের জারণ অবস্থা উভয় প্রতিক্রিয়ার দিকে -1 থাকে।
কি HCl + Al2O3 একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া?
HCl + Al2O3 এর একটি উদাহরণ বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া.
কি HCl + Al2O3 একটি বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া?
HCl + Al2O3 এটি একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া কারণ পণ্যে তৈরি হওয়া অবক্ষেপকে দ্রবণে ফিরিয়ে আনা যায় না।
কি HCl + Al2O3 একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া?
HCl + Al2O3এর একটি উদাহরণ দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া. ধাতু এবং অ্যাসিডের স্থানচ্যুতি বিক্রিয়া তখনই সম্ভব যদি অ্যাসিড খুব ঘনীভূত হয়।
কিভাবে আল ব্যালেন্স2O3 + HCl + H2ও = [আল(এইচ2O)6] ক্লি3 ?
- উপরের প্রতিক্রিয়ার ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য, প্রতিক্রিয়া হওয়া উচিত হ্রাস করাd নিচে দেওয়া হল-
Al2O3 + HCl = AlCl3+ এইচ2O
এখন, আল2O3 + HCl + H2ও = [আল(এইচ2O)6] ক্লি3 হিসাবে লেখা যেতে পারে
AlCl3+ এইচ2O+H2ও = [আল(এইচ2O)6] ক্লি3
AlCl3+ 2H2ও = [আল(এইচ2O)6] ক্লি3
- উপরের বিক্রিয়ায়, জলের অণুর মোলের সংখ্যা উভয় দিকেই আলাদা। তাই জলের অণুর সংখ্যা সমান করার জন্য, বিক্রিয়ক দিকে ছয়টি মোল জলের অণু উপস্থিত থাকতে হবে।
AlCl3+ 6H2ও = [আল(এইচ2O)6] ক্লি3
প্রতিক্রিয়া ভারসাম্যপূর্ণ।
উপসংহার
অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড বিভিন্ন আকারে বিদ্যমান, কিছু খুব প্রতিক্রিয়াশীল এবং কিছু নয়। অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড অ্যালুমিনিয়াম ধাতু এবং অ-ধাতু, অক্সিজেন নিয়ে গঠিত। বিক্রিয়ায় তৈরি হওয়া পণ্য, অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড আয়রন ক্লোরাইড দ্বারা উত্পাদিত দূষণের কারণে হলুদ বর্ণের হতে পারে যা একটি শক্তিশালী লুইস অ্যাসিড.
আরও পড়ুন সম্পর্কে HCl + Fe15O3 এর 4টি তথ্য.
