HCl + BaO এর পিছনের রসায়ন: 15 টি তথ্য আপনার জানা উচিত -

হাইড্রোক্লোরিক এসিড পানিতে থাকা গ্যাসের দ্রবণ। আসুন HCl এবং BaO এর পিছনের রসায়ন দেখি।

বারিয়াম অক্সাইড, প্রায়ই বারিয়া নামে পরিচিত, একটি সাদা, অদাহ্য, হাইগ্রোস্কোপিক রাসায়নিক যার সূত্র BaO। ক্যাথোড রশ্মি টিউব, অনুঘটক এবং ক্রাউন গ্লাসে, BaO ঘন ঘন দ্রাবক শুকানোর এজেন্ট হিসাবে নিযুক্ত করা হয়। BaO HCl অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে এবং এটি একটি দুর্দান্ত অক্সিডাইজিং এজেন্ট।

1000 থেকে 1450 ডিগ্রি সেলসিয়াসের মধ্যে তাপমাত্রায় বেরিয়াম কার্বনেট গরম করে বেরিয়াম অক্সাইড তৈরি হয়। আসুন নীচের বিভাগে BaO এবং HCl-এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া আরও ঘনিষ্ঠভাবে দেখি।

HCl এবং BaO এর গুণফল কী?

উৎপাদিত পণ্য হল বেরিয়াম ক্লোরাইড (BaCl₂) এবং জল (এইচ₂O), যখন বেরিয়াম অক্সাইড (BaO) হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) এর সাথে বিক্রিয়া করে।

BaO + HCl → BaCl₂ + এইচ₂O

HCl + BaO কি ধরনের বিক্রিয়া?

HCl + BaO নিম্নলিখিত ধরনের প্রতিক্রিয়া নিয়ে গঠিত:

HCl + BaO হল একটি অ্যাসিড-বেস বিক্রিয়ার (নিরপেক্ষকরণ) উদাহরণ।
HCl + BaO হল ডাবল ডিসপ্লেসমেন্ট (মেটাথেসিস) এর উদাহরণ।
HCl + BaO হল এক ধরনের Exothermic বিক্রিয়া।

কিভাবে HCl + BaO ব্যালেন্স করবেন?

BaO + HCl = BaCl সমীকরণ আনতে নিম্নলিখিত ধাপগুলি প্রয়োজন₂ + এইচ₂ভারসাম্যে হে:

বীজগণিতভাবে অজ্ঞাত সহগগুলিকে প্রতিনিধিত্ব করতে, প্রতিটি উপাদানের (রিঅ্যাক্ট্যান্ট বা পণ্য) একটি পরিবর্তনশীল নির্ধারণ করুন।
aBaO + bHCl = cBaCl₂ + dH₂O
একটি সমীকরণ তৈরি করুন যেখানে প্রতিটি পদ সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়ক বা পণ্যের সংশ্লিষ্ট উপাদানের (Ba, O, H, Cl) পরমাণুর সংখ্যাকে প্রতিনিধিত্ব করে।
Ba- 1a + 0b = 1c + 0d
O- 1a + 0b = 0c + 1d
H- 0a + 1b = 0c + 2d
Cl- 0a + 1b = 2c + 0d
গাউসিয়ান নির্মূল ব্যবহার করে বা প্রতিস্থাপন করে ভেরিয়েবলের মান নির্ধারণ করুন।
সংখ্যাটিকে সম্ভাব্য ক্ষুদ্রতম পূর্ণ সংখ্যায় কমিয়ে দিন।
a = 1 (BaO), b = 2 (HCl), c = 1 (BaCl₂), d = 1 (H₂O)
সমস্ত চার্জ এবং আয়ন ভারসাম্যপূর্ণ কিনা তা নিশ্চিত করতে সমীকরণের উভয় দিক পরীক্ষা করুন।
ফলস্বরূপ যৌগের সূত্র, BaO + 2HCl = BaCl₂ + এইচ₂O

উপাদান প্রতীক	প্রতিক্রিয়াশীল	পণ্য
Ba	1	1
O	1	1
Cl	2	2
H	2	2

বিক্রিয়ক এবং পণ্য

BaO + 2HCl = BaCl সমীকরণের সিস্টেম₂ + এইচ₂O ভারসাম্যপূর্ণ। যেহেতু সমীকরণটিতে একটি ভারসাম্য রয়েছে, তাই সমান সংখ্যক বিক্রিয়ক এবং পণ্য রয়েছে।

HCl + BaO টাইট্রেশন

বেরিয়াম অক্সাইড (BaO) এর একটি পরিচিত দ্রবণ দিয়ে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) এর একটি অজানা দ্রবণকে টাইট্রেট করা একটি সাধারণ পরীক্ষাগার পরীক্ষা কারণ এই দুটি যৌগ সহজে এবং সহজলভ্য।.

যন্ত্রপাতি

স্নাতক burette
মোচাকার বোতল
আয়তনের বোতল
বুরেট দাঁড়িয়ে আছে
নমুনা beakers

Titre এবং Titrant

টাইট্রেন্ট হিসাবে, পরিমাপ করা উপাদান- BaO নিযুক্ত করা হয়।
টাইটার হল HCl, এবং এর ঘনত্ব এখনও অজানা।

ইনডিকেটর

কয়েক ফোঁটা ফেনোলফথালিন সূচক তারপর HCl সমাধান যোগ করা উচিত.

কার্যপ্রণালী

তারপরে ব্যবহৃত BaO দ্রবণের আয়তন থেকে মূল HCl সমাধানের ঘনত্ব গণনা করা হয়।
একটি বুরেট পরিচিত BaO দ্রবণ দিয়ে পূর্ণ করা উচিত এবং টাইট্রেশন শুরু করার আগে জায়গায় আটকানো উচিত।
এইচসিএল দ্রবণটি একটি পরিষ্কার Erlenmeyer ফ্লাস্কে ঢেলে দিতে হবে এবং বুরেটের নীচে সেট করতে হবে।
এইচসিএল সলিউশনের সাথে কয়েক ফোঁটা ফেনোলফথালিন ইন্ডিকেটর যোগ করা উচিত।
এরলেনমেয়ার ফ্লাস্কে বুরেট ব্যবহার করে ধীরে ধীরে BaO দ্রবণ যোগ করা উচিত। BaO দ্রবণ যোগ করার সাথে সাথে HCl সমাধানটি ধীরে ধীরে নিরপেক্ষ হয়ে যাবে।
যখন দ্রবণটি পর্যাপ্তভাবে নিরপেক্ষ হয়ে যায়, তখন ফেনোলফথালিন নির্দেশক দ্রবণটিকে গোলাপী আভা দেবে।
যেহেতু ব্যবহার করা BaO দ্রবণের পরিমাণ অজ্ঞাত এইচসিএল দ্রবণের ঘনত্বের একটি পরিমাপ, এটি লক্ষ করা উচিত।
HCl এর সূত্র মোল = HCl x আয়তনের ঘনত্ব অজানা HCl দ্রবণের ঘনত্ব গণনা করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।

HCl + BaO নেট আয়নিক সমীকরণ

BaO + HCl এর নিম্নলিখিত নেট আয়নিক সমীকরণ রয়েছে:

2Ba²⁺ (aq) + 2H⁺ (aq) → BaCl₂ (aq) + H₂ও (ঠ)।

HCl + BaO কনজুগেট জোড়া

BaO + HCl এর নিম্নলিখিতগুলি রয়েছে জোড়া সংমিশ্রণ,

HCl একটি শক্তিশালী অ্যাসিড, যখন BaO একটি দুর্বল ভিত্তি।
বেসের কনজুগেট অ্যাসিড (BaO) হল BaCl₂.
অ্যাসিডের কনজুগেট বেস (HCl) হল H₂O/OH^-.

HCl এবং BaO আন্তঃআণবিক বল

BaO + HCl নির্দিষ্ট গঠন করবে আন্তঃআণবিক শক্তি.

হাইড্রোজেন ক্লোরাইড একটি পোলার অণু।
বায়বীয় অবস্থা হাইড্রোজেন বন্ড দ্বারা সৃষ্ট হয়, হাইড্রোজেন এবং ক্লোরিন অণুর মধ্যে আন্তঃআণবিক শক্তি।
বেরিয়াম অক্সাইড একটি আয়নিক যৌগ।
BaO অণুগুলিকে একত্রে ধারণ করে আন্তঃআণবিক শক্তিগুলি প্রাথমিকভাবে HCl-এ পাওয়া হাইড্রোজেন বন্ধনের চেয়ে এই শক্তিশালী বন্ধন দ্বারা সরবরাহ করা হয়।

HCl + BaO বিক্রিয়া এনথালপি

HCl + BaO বিক্রিয়া মাতাল -207.78kJ/mol, নির্দেশ করে যে 98.2 kJ শক্তি নির্গত হয় যখন HCl-এর 1 মোল এবং BaO-এর 1 মোল একসঙ্গে বিক্রিয়া করে৷

অণু	এনথালপি (কেজে/মোল)
BaO(গুলি)	-558.1 কেজে/মোল
HCl(aq)	-167.16 কেজে/মোল
বিসিএল₂(গুলি)	-860.1 কেজে/মোল
H₂O(g) জলীয় বাষ্প	-241.8 কেজে/মোল

অণুর এনথালপি ডেটা

ΔH⁰f(প্রতিক্রিয়া) = ΣΔH⁰f(পণ্য) - ΣΔH⁰f(রিঅ্যাক্ট্যান্টস)= -ve
BaO + 2HCl → BaCl₂ + এইচ₂O
ΔH⁰f(প্রতিক্রিয়া) = [(1*-860.1) -(1*-241.8) - (1*558.1) - (2*167.16)]
ΔH⁰f(প্রতিক্রিয়া) = -1101.9 kJ/mol – (-892.42 kJ/mol) = -207.78kJ/mol

HCl + BaO একটি বাফার সমাধান?

HCl + BaO ফর্ম a বাফার সমাধান.

দুর্বল অ্যাসিড হল HCl, এবং কনজুগেট বেস হল BaO।
এই দ্রবণে অ্যাসিড এবং বেস যোগ করা যেতে পারে এবং HCl + BaO pH এ পরিবর্তন হবে না।
দ্রাবক হিসাবে, HCl + BaO লবণ এবং জৈব যৌগগুলিও দ্রবীভূত করতে পারে।

HCl + BaO একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া?

HCl + BaO বিক্রিয়া একটি সম্পূর্ণ বিক্রিয়া। এটি উভয় বিক্রিয়কগুলির মোট খরচের কারণে হয়, কোন অবশিষ্ট বিক্রিয়াক বা পণ্য রেখে না। জল (এইচ₂O) এবং বেরিয়াম ক্লোরাইড হল প্রক্রিয়ার পণ্য (BaCl₂) এই বিক্রিয়ার রাসায়নিক সমীকরণ হল:

2HCl + BaO → BaCl₂ + এইচ₂O

HCl + BaO কি একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া?

HCl + BaO বিক্রিয়া হল একটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া। যেহেতু ΣΔH°f(reactants) > ΣΔH°f(পণ্য) মানে তাপ নির্গত হয়।

ΣΔH°f(রিঅ্যাক্ট্যান্টস)= -892.42 kJ
ΣΔH°f(পণ্য)= -1101.9 kJ
ΔH°rxn = ΣΔH°f(পণ্য) – ΣΔH°f(রিঅ্যাক্ট্যান্টস) = -209.48 kJ

**HCl + BaO বিক্রিয়া (এক্সোথার্মিক বিক্রিয়া)**

HCl + BaO কি একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া?

HCl + BaO হল a এর উদাহরণ রেডক্স প্রতিক্রিয়া.

হাইড্রোজেন আয়ন (এইচ⁺) HCl-এ হাইড্রোজেন গ্যাস (H₂).
বেরিয়াম আয়ন (Ba²⁺) BaO থেকে বেরিয়াম অক্সাইডে জারিত হয় (BaO₂).
HCl (aq) + 2OH^- (aq) → 2H⁺ (aq) + H₂ও (ঠ)
BaO(s) → 2Ba²⁺ (aq) + 4e^-
2H⁺ (aq) + 4e^- → 2H (g)
2Ba²⁺ (aq) + 2H⁺ (aq) → BaCl₂ (aq) + H₂ও (ঠ)।

HCl + BaO কি একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া?

HCl + BaO একত্রিত হয়ে বৃষ্টিপাত তৈরি করে। এটি বেরিয়াম ক্লোরাইডের কারণে হয় যা একটি সাদা কঠিন পানিতে দ্রবণীয়।

HCl + BaO কি বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া?

BaO + HCl বিক্রিয়া করে অপরিবর্তনীয়ভাবে.

বিসিএল₂ দ্রবণীয় প্রকৃতির ফলে দ্রবণীয় উপজাত হয় এবং ফলস্বরূপ, HCl তৈরি করা যায় না কারণ H₂O H⁺ এবং C এ বিভক্ত^- আয়ন।
বিক্রিয়াকারী (BaCl₂+ এইচ₂O ) এমন পদার্থ যা এক্সোথার্মিক শক্তির মুক্তি দেখায় এবং প্রতিক্রিয়া সাইট থেকে দূরে ঠেলে দেয়।
বিসিএল₂ এবং H₂O উৎপন্ন হয় যখন BaO এবং HCl একত্রিত হয়; পণ্যটি আবার আসল বিক্রিয়ায় পরিবর্তন করা যাবে না।

HCl + BaO স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া?

HCl + BaO হল a স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া.

HCl + BaO একটি দ্বৈত স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া দেখায়।
বি.এ²⁺ H⁺ এবং O দিয়ে প্রতিস্থাপন করুন^2- Cl দিয়ে প্রতিস্থাপন করে^-.

উপসংহার

এইচসিএল এবং বাও হ'ল দুটি রাসায়নিক যৌগ যা প্রতিদিনের বিশ্বে উপস্থিত রয়েছে যা প্রায়শই বিভিন্ন অ্যাপ্লিকেশনে ব্যবহৃত এবং অধ্যয়ন করা হয়। তারা উভয়ই দৈনন্দিন জীবনে উপস্থিত। তাপমাত্রা, pH, এবং বিক্রিয়াক ঘনত্ব অনেকগুলি ভেরিয়েবলের মধ্যে মাত্র কয়েকটি যা প্রতিক্রিয়া কত দ্রুত ঘটে তা প্রভাবিত করে।