HCl + H15PO3 এর 4টি তথ্য: বেশ কিছু উপাদানের প্রতিক্রিয়া সহ

প্রতিটি রাসায়নিক বিক্রিয়া কাজ করে, তাদের সাথে যুক্ত রসায়ন এবং বৈশিষ্ট্য, যেখানে দুটি অ্যাসিডের মধ্যে বিক্রিয়াটি নীচে ব্যাখ্যা করা হয়েছে। প্রদত্ত প্রতিক্রিয়া আলোচনা করা যাক।

যখন ফসফরিক অ্যাসিড, একটি দুর্বল অ্যাসিড, HCl-এর সাথে বিক্রিয়া করে, একটি শক্তিশালী অ্যাসিড হিসাবে শ্রেণিবদ্ধ করা হয়, তখন একটি জল-দ্রবণীয় ক্লোরিনযুক্ত যৌগ তৈরি হবে। এইচ3PO4 একটি টেট্রাহেড্রাল বিন্যাস রয়েছে এবং এটি একটি অ-উদ্বায়ী, স্বচ্ছ, একটি মনোক্লিনিক স্ফটিক কাঠামো সহ ক্রমহীন তরল।

এখানে আমরা পরের প্রবন্ধে বিক্রিয়ার প্রক্রিয়া, যেমন এনথালপি, রেডক্স বিক্রিয়া, আন্তঃআণবিক বল, কনজুগেট জোড়া ইত্যাদি সম্পর্কে আরও জানব।

HCl এবং H এর গুণফল কী?3PO4

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং ফসফরিক অ্যাসিডের মধ্যে বিক্রিয়ার সময় প্রধান হিসাবে ফসফরাস পেন্টাক্লোরাইড এবং একটি গৌণ পণ্য হিসাবে জল গঠিত হবে।

HCl + H কি ধরনের বিক্রিয়া?3PO4

উল্লিখিত বিক্রিয়াটিকে দ্বৈত স্থানচ্যুতি বিক্রিয়া বলে মনে করা হয়, যেখানে ফসফরিক অ্যাসিডের অ্যানিয়ন (ফসফেট) ক্যাটেশন (ক্লোরিন) দিয়ে তার স্থান পরিবর্তন করে, যা একটি সম্পূর্ণ ভিন্ন যৌগ গঠনের দিকে পরিচালিত করে। উপরন্তু, এই ধরনের প্রতিক্রিয়াও রেডক্স প্রতিক্রিয়া বিভাগের অধীনে আসে।

কিভাবে HCl + H ব্যালেন্স করবেন3PO4

নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি ব্যবহার করে প্রতিক্রিয়া ভারসাম্যপূর্ণ।

HCl+H3PO4 =পিসিএল5 + এইচ2O

  • ধাপ 1- পৃথক রাসায়নিক অণুর সহগ হিসাবে লেবেল করা হয়,
  • HCl = a, H3PO4 = b, PCl5 =c এবং H2O=d
  • ধাপ 2- এখন, আমরা বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয় দিকে হাইড্রোজেন (H), ফসফরাস (P), অক্সিজেন (O), এবং ক্লোরিন (Cl) সংখ্যা গণনা করি। যে দেয়,
  • বিক্রিয়ক দিকে, P=1, Cl=1, H=4 (ফসফরিক অ্যাসিড থেকে 3 এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড থেকে একটি), এবং O=4।
  • পণ্যের দিকে; P=1, Cl=5, H=2 এবং O=1
  • ধাপ 3- এখন Cl এর ক্ষেত্রে বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয় দিক থেকে উপাদানের সংখ্যা সমান করুন।
  • Cl এর ক্ষেত্রে বিক্রিয়ক দিকে মাত্র 1 Cl থাকে (HCl এ বর্তমান)। যাইহোক, পণ্যের পাশে 5 Cl উপস্থিত রয়েছে (PCl5).
  • 5 দিয়ে 'a' গুন করলে উভয় পাশে 5 Cl পাওয়া যায়, যদিও এটি H এর সংখ্যা বৃদ্ধি করে (4 থেকে 8)।
  • ধাপ 4- আরও প্রতিক্রিয়া ভারসাম্য; H এই ক্ষেত্রে ভারসাম্য করা প্রয়োজন।
  • উভয় পাশে H এর গণনা সমান করতে d কে 4 দ্বারা গুণ করা হয়।
  • কিন্তু d=4 হলে, এটি স্বয়ংক্রিয়ভাবে পানিতে O সংখ্যা বাড়িয়ে দেয়। সুতরাং, নতুন সহগ হল a=5, b=1, c=1, এবং d=4।
  • সামগ্রিক সুষম সমীকরণ হল
  • 5HCl+H3PO4 = PCl5 + 4H2O
বিক্রিয়ক দিকে সহগউপাদানপণ্যের পাশে সহগ
1P1
1 × 5 = 5Cl5
3+(1×5)=8H2 × 4 = 8
4O1'x4'=8
বিক্রিয়ার স্টোইচিওমেট্রি মান

HCl + H3PO4 উপাধি

কন্ডাক্টোমিটার টাইট্রেশন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড বনাম ফসফরিক অ্যাসিড ব্যবহার করে প্রতিক্রিয়ার সমতা বিন্দু পর্যবেক্ষণ করতে পারে। নীচে উল্লিখিত পরীক্ষা এবং শর্ত ব্যবহার করে, HCl এবং H এর মধ্যে টাইট্রেশন3PO4 সম্পাদনা করা যেতে পারে.

ব্যবহৃত যন্ত্রপাতি

50 মিলি বুরেট, বুরেট ধারক, 10 মিলি পিপেট, কোনিকাল ফ্লাস্ক, ভলিউমেট্রিক ফ্লাস্ক এবং দুটি বিকার।

ইনডিকেটর

কন্ডাক্টোমেট্রি টাইট্রেশনের সময়, দ্রবণের পরিবাহিতা পরিমাপ করে কন্ডাক্টোমিটার সনাক্ত করা হয় বলে কোনও সূচক ব্যবহার করা হবে না।

কার্যপ্রণালী

  • প্রাথমিকভাবে, বুরেটটি ধুয়ে, ধুয়ে ফেলা হয় এবং HCl দিয়ে পূর্ণ করা হয় এবং প্রাথমিক পড়া উল্লেখ করা হয়।
  • শঙ্কু ফ্লাস্কটি ফসফরিক অ্যাসিড দিয়ে ভরা হয়, তারপরে ফসফরিক অ্যাসিডের সাথে ড্রপওয়াইজে HCl যোগ করা হয়।
  • এর ফলে এইচ+ আয়নকে দ্রবণে ছেড়ে দিতে হবে, কিন্তু উপস্থিতির কারণে OH- ফসফরিক অ্যাসিডে উপস্থিত, দ্রবণটি সমতা বিন্দু পর্যন্ত একটি নিরপেক্ষ চার্জ দেবে।
  • শেষ বিন্দুতে, H এর ঘনত্ব বৃদ্ধি পাবে+ আয়ন, যা পরিবাহী দ্রবণে পরিণত হবে এবং একটি পরিবাহী মিটার দ্বারা পরিমাপ করা হবে।

HCl + H3PO4 নেট আয়নিক সমীকরণ

বিক্রিয়া স্কিমের নেট আয়নিক সমীকরণ হল।

H+ (aq) + Cl- (aq) + PO32- = [PCl4+] [পিসিএল6-] + জ++ ওহ-

  • এখানে HCl একটি প্রোটনে আয়নিত হবে (H-) এবং ক্লোরাইড আয়ন (Cl-).
  • যখন এইচ3PO4 ট্রাইবাসিক অ্যাসিড যা হাইড্রক্সাইড আয়নে আয়নিত হয় (OH-) এবং ফসফাইট আয়নে (PO32-)। 

HCl + H3PO4 জোড়া সংমিশ্রণ

[H4PO4]+ একটি সংযুক্ত বেস হিসাবে কাজ করবে, এবং Cl- বিবেচনা করা হবে একটি কনজুগেট অ্যাসিড প্রতিক্রিয়ার সময়.

HCl+H3PO4 =Cl- + [এইচ4PO4]

HCl এবং H3PO4 আন্তঃআণবিক শক্তি

  • হাইড্রোজেন বন্ধন একসাথে ফসফরিক অ্যাসিড ধরে রাখে।

HCl + H3PO4 প্রতিক্রিয়া এনথালপি

প্রতিক্রিয়া HCl+H3PO4 প্রস্তাব দেওয়া ΣΔH°চ(আর) (1342.1) > ΣΔH°f(P) (২০১১), প্রতিক্রিয়া এনথালপি হ্রাস যেখানে বিক্রিয়ার শক্তি পণ্যের শক্তির চেয়ে বেশি।

HCl + H হয়3PO4 একটি বাফার সমাধান

এই প্রতিক্রিয়া মিশ্রণ একটি বাফার সমাধান ফলন হবে না. রিএজেন্টগুলির অনুরূপ প্রকৃতি, দুর্বল অ্যাসিড H3PO4 এবং শক্তিশালী অ্যাসিড HCl, শুধুমাত্র একটি নির্দিষ্ট ঘনত্বে বাফার দ্রবণ তৈরি করতে পারে।

HCl + H হয়3PO4 একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া

উপরে উল্লিখিত বিক্রিয়াটি সম্পূর্ণ নয় কারণ উপরের বিক্রিয়ার ডানদিকে কোন পণ্য নেই এবং একটি বিক্রিয়া সম্পূর্ণ হওয়ার জন্য ফসফরাস পেন্টাক্লোরাইড বা পানির মতো এক বা একাধিক পণ্য থাকতে হবে।

HCl + H হয়3PO4 একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং ফসফরিক অ্যাসিডের মধ্যে বিক্রিয়াকে একটি এক্সোথার্মিক বিক্রিয়া বলে মনে করা হয় যেখানে উভয় উপাদানের বিক্রিয়া তাপ ছেড়ে দেবে.

উপাদানসুষম বিক্রিয়া অনুযায়ী মোলের সংখ্যা1-মোল উপাদানের জন্য kJ/mol এ শক্তিউপাদানের জন্য kJ/mol এ শক্তি
HCl5-277.4-835.8
H3PO41-167.16-167.16
পিসিএল51-374.9374.9
H2O4-241.8967.2
বিক্রিয়ার সময় শক্তি অণুর সাথে যুক্ত থাকে।

HCl + H হয়3PO4 একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং ফসফরিক অ্যাসিডের মধ্যে প্রতিক্রিয়া একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া নয় কারণ অক্সিডেশন অবস্থায় কোনও পরিবর্তন পরিলক্ষিত হয় না।

HCl + H হয়3PO4 একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া

উপরে উল্লিখিত প্রতিক্রিয়াটি একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া নয় কারণ পণ্যটি হলুদ রঙের ফসফরাস পেন্টাক্লোরাইড অন্যান্য উপ-পণ্যে দ্রবণীয়, যা জল।

HCl + H হয়3PO4 বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া

উল্লেখিত প্রতিক্রিয়া হয় উলটাকর যেহেতু পানির ঘনত্ব কমিয়ে ভারসাম্যকে পেছনের দিকে সরানো যেতে পারে। উপরন্তু, মধ্যবর্তী ফর্ম ব্যতিক্রমী তার স্বাভাবিক অবস্থায় প্রতিক্রিয়াশীল এবং আরও বল প্রয়োগ করে প্রতিক্রিয়া যে দিকে অগ্রসর হচ্ছে তা পরিবর্তন করতে পারে।

HCl + H হয়3PO4 স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া

যৌগের মধ্যে বিক্রিয়া a নয় স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া, যেহেতু উভয় যৌগ থেকে একটি উপাদান চূড়ান্ত পণ্য ফলন করার জন্য স্থানচ্যুত হয়।

উপসংহার

এইচসিএল, যা একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং ফসফরিক অ্যাসিড, যা একটি দুর্বল অ্যাসিড, এর মধ্যে দ্বৈত স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়ার ফলে তাপের বিবর্তনের সাথে সাথে ফসফরাস পেন্টাক্লোরাইড সমন্বিত হলুদ রঙের জল তৈরি হয় এবং এটি একটি বিপরীতমুখী বলে মনে করা হয়। অনুযায়ী প্রতিক্রিয়া লে চ্যাটেলিয়ারের নীতি.