HCl + Sr(OH)15-এর 2টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি বেস এবং দুটি হাইড্রক্সাইড আয়ন রয়েছে। আসুন HCl+ SrCO-তে কিছু তথ্য দেখি3.

স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেট নামেও পরিচিত স্ট্রন্টিয়াম ডিহাইড্রোক্সাইড। এর হাইড্রোজেন বন্ধন দাতা এবং গ্রহণকারীর সংখ্যা 2। এটির আণবিক ওজন হল 121.63 গ্রাম/মোল। এর ঘনত্ব 3.62 g/cm3। এইচসিএল একটি অত্যন্ত শক্তিশালী অ্যাসিড যা একটি 1.49 কেজি/মি ঘনত্ব3.

আসুন এই নিবন্ধে প্রতিক্রিয়ার ধরন এবং ভারসাম্য নিয়ে আলোচনা করি।

HCl এবং Sr(OH) এর গুণফল কী?2?

HCl এবং Sr(OH)2  নিম্নলিখিত পণ্য আছে. স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইড (SrCl2) এবং জল.

 Sr(OH)2   + 2HCl → SrCl2 + 2 এইচ2O.

HCl + Sr(OH) কোন ধরনের প্রতিক্রিয়া2?

HCL প্লাস Sr(OH) এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া2  এটি একটি এক্সোথার্মিক বিক্রিয়া কারণ তাপ মুক্ত হয়, একটি দ্বৈত স্থানচ্যুতি বিক্রিয়া এবং অ্যাসিড-বেস বিক্রিয়ার উদাহরণ।

কিভাবে HCl + Sr(OH) ব্যালেন্স করবেন2?

মধ্যে এই প্রতিক্রিয়া HCL + Sr(OH)2  ভারসাম্যপূর্ণ নয় কারণ বিক্রিয়ক এবং পণ্যের অণুর সংখ্যা অসম।

 Sr(OH)2   + 2HCl → SrCl2 + 2 এইচ2O

  • সুতরাং, আমাদের পরবর্তীতে প্রতিক্রিয়ার ভারসাম্য বজায় রাখতে হবে।
  •  আমাদের প্রথমে বিক্রিয়ায় উপস্থিত সমস্ত অণুতে সহগ নির্ধারণ করা উচিত। আমরা P, Q, R, এবং S ব্যবহার করি কারণ আমাদের পাঁচটি অণু রয়েছে। প্রতিক্রিয়াটি এরকম দেখাবে,
  • P Sr(OH)2 + Q HCl →R SrCl2 + এসএইচ2O. 
  •  লেবেলযুক্ত সহগগুলি বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলির জন্য বর্ণমালা হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে।
  • Sr = P+ R, O=2P +S, H=Q+2S Cl = Q+2R।
  • আমরা ব্যবহার করে সহগ মান গণনা করতে পারি গাউসিয়ান নির্মূল পদ্ধতি।
  • P=1, Q=2,R=1,S=2
  • সুতরাং, প্রতিক্রিয়ার ভারসাম্যপূর্ণ সমতা হল,
  • Sr(OH)2   + 2HCl → SrCl2 + 2 এইচ2O

HCl + Sr(OH)2 টাইট্রেশন?

HCl এবং Sr(OH)-এর মধ্যে বিক্রিয়ায়2, টাইট্রেশন ঘটবে না, কারণ HCl-এর মতো শক্তিশালী অ্যাসিড টাইট্রেশনের জন্য ব্যবহার করা যাবে না, এবং Sr(OH)2  ত্বকের জ্বালা হতে পারে।

HCl + Sr(OH)2 নেট আয়নিক সমীকরণ?

HCl এবং Sr(OH)2 আছে নিম্নলিখিত আয়নিক সমীকরণ।

Sr2+ + 2OH 1- + 2H+ + 2Cl- → Sr2+ + 2Cl-  + 2H+ + ও2-

  • নেট আয়নিক সমীকরণে পৌঁছানোর জন্য আমাদের পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করা উচিত।
  • ধাপ-1 সুষম রাসায়নিক সমীকরণ লিখ এবং বিক্রিয়ক ও পণ্যের অবস্থা (ভৌত) উপস্থাপন কর।
  • Sr(OH)2 (s) + 2HCl (aq)→ SrCl2 (s) + 2 H2O (aq)।
  • ধাপ-২ লবণ, অ্যাসিড এবং বেস আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়, কিন্তু বিশুদ্ধ পদার্থ এবং অণু তা করতে ব্যর্থ হয়। বিচ্ছিন্নতার পর চূড়ান্ত সমীকরণ হল
  • Sr2+ + 2OH 1- + 2H+ + 2Cl- → Sr2+ + 2Cl-  + 2H+ + ও2-.

HCl + Sr(OH)2 সংযুক্ত জোড়া?

HCl + Sr(OH)2 প্রতিক্রিয়া  নিম্নলিখিত কনজুগেট জোড়া আছে,

  • Sr(OH)2 কোন কনজুগেট জোড়া নেই  
  • Cl- এইচসিএল এর কনজুগেট জোড়া।

HCl এবং Sr(OH)2 আন্তঃআণবিক শক্তি?

HCl + Sr(OH)2 প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত আন্তঃআণবিক শক্তি আছে,

  • Sr(OH)2  একটি আয়নিক শক্তি আছে।
  •  এইচসিএল আছে ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া এবং বিচ্ছুরণ বাহিনী.
SrOH2
Sr(OH) এর আন্তঃআণবিক শক্তি2

HCl + Sr(OH)2 প্রতিক্রিয়া এনথালপি?

HCl + Sr(OH)2 প্রতিক্রিয়া, স্টোইচিওমেট্রির কারণে তাদের এনথালপি প্রতিষ্ঠিত হয়নি।

কি HCl + Sr(OH)2 একটি বাফার সমাধান?

HCl + Sr(OH)2 একটি বাফার হিসাবে শক্তিশালী অ্যাসিড (HCl) ব্যবহার করা হয় হিসাবে সম্ভব নয়.

কি HCl + Sr(OH)2 একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া?

HCl + Sr(OH)2 প্রতিক্রিয়া স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইড (SrCl2) এবং তাদের পণ্য হিসাবে জলের সাথে একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া।

Sr(OH)2   + 2HCl → SrCl2 + 2 এইচ2O.

কি HCl + Sr(OH)2 একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া?

HCl + Sr(OH)2 প্রতিক্রিয়া একটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া কারণ তাপ মুক্ত হয়।

কি HCl + Sr(OH)2  একটি redox প্রতিক্রিয়া?

HCl + Sr(OH)2 প্রতিক্রিয়া এটি একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া নয় কারণ Sr এর অক্সিডেশন সংখ্যার কোন পরিবর্তন নেই।

কি HCl + Sr(OH)2 একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া?

HCl + Sr(OH)2 প্রতিক্রিয়া একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া হল স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইড একটি অবশিষ্টাংশ হিসাবে প্রাপ্ত হয়।

কি HCl + Sr(OH)2 বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া?

HCl + Sr(OH)2 প্রতিক্রিয়া এটি একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া কারণ তাপ মুক্ত হয়।

কি HCl + Sr(OH)2  স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া?

HCl + Sr(OH)2 প্রতিক্রিয়া একটি দ্বৈত স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া।

উপসংহার

উপসংহারে, HCl এবং S(OH) এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া2 এন্ডোথার্মিক কোন বাফার সমাধান গঠিত হয় না, এবং এর প্রতিক্রিয়া এনথালপি এখনও প্রতিষ্ঠিত হয়নি। Sr(OH)2 চিনি পরিশোধনে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।