এই নিবন্ধে শুধুমাত্র HClO2 লুইস কাঠামো এবং এর 31 রয়েছেst বিস্তারিত গুরুত্বপূর্ণ তথ্য। HClO2 লুইস কাঠামো অঙ্কন করে নিবন্ধটি শুরু করা যাক।
ক্লোরাস অ্যাসিড বা HClO2 লুইস কাঠামো হ্যালোজেন Cl-এর অক্সোঅ্যাসিড নিয়ে গঠিত। কেন্দ্রীয় Cl পরমাণু হল sp3 এই অ্যাসিডে সংকরিত। সেখানে একটি ডিπ-pπ Cl এবং O এর মধ্যে বন্ধন বর্তমান। একটি O পরমাণুর ঘাটতির কারণে এটি HClO3 থেকে কম অম্লীয়। এটি একটি বাইনারি যৌগ। HClO2 লুইস কাঠামোতে কেন্দ্রীয় Cl-এর জারণ অবস্থা +3।
মাঝারি জারণ অবস্থার কারণে HClO2 একটি হিসাবে কাজ করতে পারে অক্সিডাইজিং বা হ্রাসকারী এজেন্ট, কিন্তু এটি অনেক রেডক্স প্রতিক্রিয়ায় একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে। আণবিক জ্যামিতি কেন্দ্রীয় Cl এর চারপাশে টেট্রাহেড্রাল, দুই জোড়া একক জোড়া এবং তিনটি বন্ধন জোড়া থাকার কারণে এবং তাদের মধ্যে একটি π বন্ধন।
সম্পর্কে কিছু তথ্য HClO2
HClO2 এর কনজুগেট বেস হল ClO2-, কোন নামটি ক্লোরাইট এবং প্রত্যয়টি "ite" এর পরিবর্তে "ous" দিয়ে শেষ হয়। কনজুগেট বেসের উপর ভিত্তি করে, অ্যাসিডটি তার নাম পায়। কনজুগেট বেসের স্থায়িত্বের উপর ভিত্তি করে অ্যাসিডটি তার অম্লতা এবং কতটা শক্তিশালী তাও নির্ধারণ করা হয়। cl এর অক্সিডেশন অবস্থা এই অ্যাসিডের মধ্যবর্তী মান তাই এটি অসামনুপাতিক প্রতিক্রিয়ার প্রবণ এবং অসামানুপাতিক হাইপোক্লোরাস (+1) এবং ক্লোরিক অ্যাসিড (+5)।
2 HClO2 → HClO + HClO3
III I IV
HClO2 এর মোলার ভর হল 68.46 g/mol। ক্লোরাস অ্যাসিডের pka মান হল 1.96, তাই এটি HClO3 থেকে কম অম্লীয়।
HClO2 তৈরির পদ্ধতি হল, বেরিয়াম বা সীসা ক্লোরাইটের সাথে মিশ্রিত সালফিউরিক অ্যাসিডের বিক্রিয়া।
বা (ক্লো2)2 + এইচ2SO4 → BaSO4 + 2 HClO2
Pb(ClO2)2 + এইচ2SO4 → PbSO4 + 2 HClO2
শুধুমাত্র Cl হল একটি হ্যালোজেন যা HXO2 এর মতো একটি বিচ্ছিন্ন অ্যাসিড সূত্র তৈরি করতে পারে, ব্রোমাস অ্যাসিড বা আয়োডাস অ্যাসিড কখনও বিচ্ছিন্ন করা যায় না।
1. কিভাবে HClO2 লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?
প্রতিটি সমযোজী অণুর জন্য, এটি আঁকা খুবই গুরুত্বপূর্ণ লুইস কাঠামো। সুতরাং, আমরা HClO2 লুইস কাঠামো আঁকতে চেষ্টা করি কিছু প্রোটোকল অনুসরণ করে। এই HClO2 লুইস গঠন আমাদের বিভিন্ন সমযোজী অক্ষর খুঁজে পেতে সাহায্য করে।
HClO2 লুইস কাঠামো আঁকার প্রক্রিয়ায়, আমাদের একটি সম্পূর্ণ অণুর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রন খুঁজে বের করা উচিত। আমরা আলাদাভাবে HClO2 লুইস কাঠামোতে উপস্থিত পৃথক পরমাণুর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করি এবং সেগুলিকে একসাথে যুক্ত করি। Cl একটি গ্রুপ VIIA উপাদান তাই এর ভ্যালেন্স অরবিটালে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, O একটি VIA উপাদান তাই এতে ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছেs এবং H এর একটি মাত্র ইলেকট্রন আছে।
সুতরাং HClO2 লুইস কাঠামোর জন্য মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল, 7+(6*2)+1 =20 electrons.
এখন আমাদের HClO2 লুইস কাঠামোর জন্য কেন্দ্রীয় পরমাণু বেছে নিতে হবে। HClO2 এর সমস্ত অণুর মধ্যে Cl বড় লুইস কাঠামো, তাই আমরা HClO2 লুইস কাঠামোর জন্য কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে Cl বেছে নিই। দুটি O এবং H একটি উপযুক্ত সংখ্যক বন্ধনের সাথে কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে।
HClO2 লুইস কাঠামোতে, সমস্ত পরমাণুর অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করা উচিত। তাই অক্টেট নিয়ম অনুযায়ী প্রতিটি পরমাণুর জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রন 2+(3*8) = 26 ইলেকট্রন. কিন্তু HClO2 লুইস কাঠামোর জন্য পূর্বে গণনা করা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল 20টি ইলেকট্রন। সুতরাং, ইলেকট্রনের ঘাটতি হল 26-20 = 6 ইলেকট্রন।
ছয়টি ইলেকট্রনের ঘাটতি হবে 6/2 = 3 বন্ড দ্বারা সঞ্চিত। সুতরাং, HClO2 লুইস কাঠামোতে, একটি প্রয়োজনীয় ন্যূনতম 3টি বন্ড থাকবে৷ আমরা প্রয়োজনীয় সংখ্যক বন্ড দ্বারা কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে সমস্ত পরমাণু যুক্ত করেছি।
দুটি O পরমাণু দুটি একক বন্ধন দ্বারা Cl এর সাথে যুক্ত হয় এবং h একটি একক বন্ধনের মাধ্যমে একটি O এর সাথে সংযুক্ত হবে। একটি অ্যাসিড অণু হচ্ছে HClO2-তে একটি -OH গ্রুপ থাকা উচিত, তাই H পরমাণুগুলি O সাইটের সাথে সংযুক্ত, Cl নয়।
একটি উপযুক্ত সংখ্যক একক বন্ড যোগ করার পর, প্রয়োজনে আমরা একাধিক বন্ড যোগ করেছি। Cl এবং O-এর ভ্যালেন্সি ন্যায্যতা দেওয়ার জন্য আমরা Cl এবং O-এর মধ্যে আরও একটি বন্ধন যুক্ত করেছি। যা একটি ডাবল-বন্ড অক্ষর এবং এটি একটি dπ-pπ ফিরে বন্ধন এছাড়াও।
এখন সংশ্লিষ্ট পরমাণুর উপরে একা জোড়া যোগ করুন। দুটি O-তে দুটি জোড়া একাকী জোড়া রয়েছে এবং Cl-এ দুটি জোড়া একাকী জোড়া রয়েছে যা সংকরকরণে জড়িত।
2. HClO2 লুইস গঠন আকৃতি
HClO2 লুইস কাঠামোর আকৃতি কেন্দ্রীয় Cl পরমাণুর উপর এবং দুটি O পরমাণুর চারপাশে একাকী জোড়ার জন্য দায়ী। একাকী জোড়া-বন্ধন জোড়া বিকর্ষণের কারণে, আকৃতিটি প্রকৃত টেট্রাহেড্রাল আকৃতি থেকে কিছুটা বিচ্যুত হয়।
HClO2 এর জ্যামিতি লুইস কাঠামো দুটি একা জোড়া সহ টেট্রাহেড্রাল কেন্দ্রীয় Cl পরমাণুর উপরে। কিন্তু অণুর ইলেক্ট্রন জ্যামিতি কৌণিক। আসলে, Cl পরমাণুর উপর একাকী জোড়া ছাড়া, এর আকৃতি HClO2 লুইস গঠন বাঁকানো বা কৌণিক.
AX টাইপের একটি অণু2 VSEPR (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার) তত্ত্ব অনুসারে আকৃতিতে রৈখিক হবে। কিন্তু কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপরে যদি একাকী জোড়া থাকে তাহলে এর জ্যামিতি বা আকৃতি পরিবর্তিত হবে এবং আদর্শ জ্যামিতি থেকে বিচ্যুত হবে।
আবার, পার্শ্ববর্তী পরমাণুর পাশাপাশি কেন্দ্রীয় পরমাণুর জন্য বাইরের কক্ষপথের জন্য ইলেকট্রন গণনা থেকে এবং সমান 8 তাহলে এর আকৃতি হবে টেট্রাহেড্রাল. সুতরাং, যদি আমরা HClO2-এ কেন্দ্রীয় Cl পরমাণুর উপর একাকী জোড়া বিবেচনা করি লুইস কাঠামো তারপর ইলেক্ট্রনের সংখ্যা 8 এবং এটি দুই জোড়া একক জোড়ার সাথে টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি গ্রহণ করে।
কিন্তু একা জোড়া ছাড়া, আকৃতি রৈখিক হতে পারে না O এবং Cl পরমাণুর জন্য ইলেকট্রন ঘনত্বের বিকর্ষণের কারণে HClO2 লুইস কাঠামোর জন্য।
3. HClO2 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
HClO2 লুইস কাঠামোর জন্য মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল অণুতে উপস্থিত প্রতিটি পরমাণুর জন্য পৃথক ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সমষ্টি। আমরা পৃথকভাবে প্রতিটি পরমাণুর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করি এবং তারপরে HClO2 লুইস কাঠামোর জন্য তাদের একসাথে যুক্ত করি।
HClO2 লুইস কাঠামোর কেন্দ্রীয় পরমাণু Cl যা গ্রুপ 17th উপাদান পর্যায় সারণীতে, তাই এর ভ্যালেন্স অরবিটালে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। এই সাতটি ইলেকট্রন বন্ধন গঠন বা একক জোড়ায় জড়িত, তাই আমরা Cl এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হিসাবে সাতটি ইলেকট্রন গণনা করি।
2nd HClO2 লুইস কাঠামোর গুরুত্বপূর্ণ পরমাণু হল O, যা গ্রুপ 16th উপাদান পর্যায় সারণীতে এবং এটি ভিআইএ গ্রুপের অন্তর্গত। সুতরাং, এটা আছে ছয় ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. এই ছয়টি ইলেকট্রন HClO2 লুইস কাঠামোতে বন্ধন গঠন এবং একা জোড়ার সাথে জড়িত, তাই আমরা O এর জন্য ছয়টি ইলেকট্রনকে এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হিসাবে বিবেচনা করি।
অবশিষ্ট H পরমাণুর কক্ষপথে একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।
সুতরাং, HClO2 লুইস কাঠামোর মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল, 7+(6*2)+1 = 20 ইলেকট্রন।
4. HClO2 লুইস গঠন একাকী জোড়া
ভ্যালেন্স শেল বা অরবিটালে বন্ড পেয়ার থেকে অনেক ইলেকট্রন আছে এমন পরমাণুর জন্য একা জোড়া পাওয়া যায়। HClO2 লুইস কাঠামোতে শুধুমাত্র O এবং Cl পরমাণুর একাকী জোড়া রয়েছে।
HClO2 লুইস কাঠামোতে, CL এর ভ্যালেন্স শেলে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, কিন্তু সমস্ত ইলেকট্রন বন্ধন গঠন বা দানে জড়িত নয়, তাই বাকি ইলেকট্রনগুলি যা বন্ধন গঠনে জড়িত নয় তারা একা জোড়া হিসাবে বিদ্যমান।
Cl দুটি O পরমাণু, দুটি একক বন্ধন এবং একটি ডাবল বন্ড সহ বন্ধন গঠনের জন্য শুধুমাত্র তিনটি ইলেকট্রন ব্যবহার করেছে। সুতরাং, বাকি চারটি ইলেকট্রন যা HClO2 লুইস কাঠামোতে Cl এর ভ্যালেন্স শেলে উপস্থিত রয়েছে Cl পরমাণুর উপরে দুই জোড়া একাকী জোড়া.
এখন আসুন O পরমাণুতে, O এর ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে কারণ এটি একটি VIA উপাদান, এবং উভয়ই HClO2 লুইস কাঠামোতে দুটি বন্ধন তৈরি করে। এক O পরমাণু তৈরি করে একটি সিগমা এবং একটি π বন্ড Cl এর সাথে এবং অন্য O Cl এর সাথে একটি একক বন্ধন এবং H পরমাণুর সাথে একটি সিগমা বন্ধন তৈরি করে।
তাই মূলত, দুটি O পরমাণু বন্ধন গঠনে দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ব্যবহার করেছে এবং বাকি চারটি ইলেকট্রন যা বন্ধন গঠনে জড়িত নয় কিন্তু অবদানে অক্টেট হিসেবে বিদ্যমান। প্রতিটি O এর উপর দুই জোড়া একাকী জোড়া HClO2 লুইস কাঠামোতে পরমাণু।
H এর মতো কোনো সুযোগ নেই তাই একাকী জুটির অভাব।
5. HClO2 লুইস কাঠামো অক্টেট নিয়ম
বন্ধন গঠনের পর পর্যায় সারণির সমস্ত পরমাণু তাদের অক্টেট সম্পূর্ণ করার চেষ্টা করে এবং একটি স্থিতিশীল অবস্থার জন্য নিকটতম মহৎ গ্যাস কনফিগারেশন লাভ করার চেষ্টা করে বিশেষ করে s এবং p ব্লক উপাদানগুলি সর্বদা অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে এবং HClO2 লুইস কাঠামোতে, সমস্ত পরমাণু s এবং p ব্লক থেকে তাই তাদের অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করতে হবে।
এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন Cl হল [Ne]3s23p4, এটি একটি গ্রুপ 17th উপাদান. Cl হ্যালোজেন পরিবার এবং গ্রুপ VIIA এর অন্তর্গত। কেন্দ্রীয় Cl পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থেকে আমরা বলতে পারি যে এতে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে যা যথাক্রমে 3s এবং 3p অরবিটালে উপস্থিত রয়েছে। অক্টেট নিয়ম অনুসারে, p ব্লক উপাদানটি আটটি ইলেকট্রন দ্বারা ভ্যালেন্স শেল পূরণ করতে হবে, তাই এটির অক্টেট সম্পূর্ণ করতে আরও একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
Cl পরমাণুর 3p অরবিটালে পাঁচটি ইলেকট্রন আছে, এবং p অরবিটালে জমে থাকা ইলেকট্রনের সর্বোচ্চ সংখ্যা ছয়টি, এখন এটি দুটি একক বন্ধন গঠন করে এবং দুটি O পরমাণু দুটি ইলেকট্রনের সাথে ভাগ করে নেয়। এখন এটির 3p কক্ষপথে ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে যা সংকরায়নের মধ্য দিয়ে যাচ্ছে। সুতরাং, হাইব্রিডাইজেশন চলাকালীন O এর সাথে বন্ধন তৈরি করে Cl তার অক্টেট পূরণ করে।
এখন O এর জন্য, ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল, [তিনি] 2 এস22p4. O হল গ্রুপ 16th উপাদান এবং ভিআইএ উপাদান। সুতরাং, এটিতে ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, যেখানে দুটি ইলেকট্রন 2s অরবিটালে এবং চারটি ইলেকট্রন 2p অরবিটালে রয়েছে। O হল ap ব্লক উপাদান, তাই এটির 2p অরবিটাল ছয়টি ইলেকট্রন দ্বারা সম্পূর্ণ করে অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করা উচিত।
এখন O দুটি বন্ধন গঠন করে একটি Cl দিয়ে এবং একটি H দিয়ে, অথবা Cl পরমাণুর সাথে একটি ডবল বন্ধন তৈরি করে। এই দুটি বন্ধনে, O তার দুটি ইলেকট্রন ভাগ করে এবং বাকি দুটি ইলেকট্রন Cl বা H সাইট থেকে আসে। সুতরাং, বন্ড গঠনে ভাগ করে নেওয়ার পরে, O এর অক্টেটটি পূরণ করে সম্পূর্ণ করে ছয় ইলেকট্রন দ্বারা 2p কক্ষপথ এবং দুটি ইলেকট্রন ইতিমধ্যে 2s কক্ষপথে রয়েছে।
H হল ব্লক উপাদান যার কক্ষপথে একটি ইলেকট্রন রয়েছে। s ব্লক উপাদানটির অক্টেট নিয়মটি সম্পূর্ণ করার জন্য, এটির অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন কারণ s অরবিটালে সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন জমা হতে পারে শুধুমাত্র একটি সাবশেল থাকায়। সুতরাং, H তার একটি ইলেক্ট্রন ভাগ করার জন্য O এর সাথে একটি বন্ধন তৈরি করে এবং O সাইট থেকে অন্যটিকে তার অক্টেট সম্পূর্ণ করতে।
6. HClO2 লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ
HClO2 লুইস কাঠামোতে Cl-এর অক্সিডেশন অবস্থা +3 কিন্তু আমরা অনুমান করতে পারি না যে অণুটি চার্জযুক্ত বা নিরপেক্ষ। সুতরাং, প্রতিটি প্রতিস্থাপনের জন্য একই বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা বিবেচনা করে আমাদের অণুর জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করতে হবে।
আমরা যে সূত্রটি আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করতে ব্যবহার করতে পারি, FC = Nv - এনএলপি -1/2 এনbp
যেখানে এনv ভ্যালেন্স শেল বা বাইরেরতম কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যা, Nএলপি একক জোড়ায় ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং Nbp শুধুমাত্র বন্ধন গঠনের সাথে জড়িত মোট ইলেকট্রন সংখ্যা।
HClO2 লুইস স্ট্রাকচারে, তিনটি ভিন্ন বিকল্প উপস্থিত রয়েছে, তাই আমাদের একটি পৃথক পরমাণুর জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করতে হবে।
Cl-এর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল, 7-4-(6/2) = 0
O এর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল, 6-4-(4/2) = 0
H এর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল, 1-0-(2/2) = 0
সুতরাং, HClO2 লুইস কাঠামোর আনুষ্ঠানিক চার্জের গণনা থেকে, এটি স্পষ্ট যে অণুটি নিরপেক্ষ এবং এতে কোনও চার্জ প্রদর্শিত হয় না বা চার্জ সম্পূর্ণরূপে নিরপেক্ষ হয়।
7. HClO2 লুইস গঠন কোণ
একাকী পেয়ার-বন্ড পেয়ার বিকর্ষণের কারণে, HClO2 লুইস কাঠামোতে প্রত্যাশিত মান থেকে বন্ধন কোণ হ্রাস পায়। যদি কোন বিচ্যুতি ফ্যাক্টর উপস্থিত থাকে তবে বন্ড কোণ সর্বদা অণুতে পরমাণুর সঠিক অভিযোজনের জন্য বিচ্যুত হয়।
HClO2 লুইস কাঠামোতে কেন্দ্রীয় Cl-এর চারপাশের জ্যামিতি দুই জোড়া একাকী জোড়া সহ টেট্রাহেড্রাল। সুতরাং, প্রত্যাশিত বন্ধন কোণ 109.5 হওয়া উচিত0 VSEPR তত্ত্ব অনুসারে। কিন্তু এখানে যদি O-Cl-O বন্ধন কোণ 109 এ গ্রহণ করে0 তারপর ডবল বন্ড এবং একা জোড়ার মধ্যে ব্যাপক বিকর্ষণ হওয়া উচিত।
আমরা জানি একা জোড়া এবং ডাবল বন্ডের জন্য আরও জায়গা প্রয়োজন। সুতরাং, অণুটি তার স্থিতিশীল আকারে আর থাকবে না। সুতরাং, এই ধরনের বিকর্ষণ এড়ালে, O-Cl-O বন্ধন কোণ তার মূল মান থেকে হ্রাস পায় এবং এটি 104 এর কাছাকাছি হওয়া উচিত0. প্রকৃতপক্ষে, এটি একটি বাঁকানো টাইপ আকৃতি গ্রহণ করে, তাই বন্ড জোড়ার পাশাপাশি একা জোড়ার সঠিক অভিযোজনের জন্য বন্ধন কোণ হ্রাস পায়।
আবার, HClO2 লুইস কাঠামোতেও আরেকটি বন্ধন কোণ Cl-OH পরিলক্ষিত হয়। এই বন্ধন কোণ প্রায় 1040 কারণ গঠনটি একটি জলের অণুর মতো v-আকৃতির। প্রকৃতপক্ষে, O এর চারপাশের জ্যামিতি দুটি একা জোড়া সহ টেট্রাহেড্রাল, কিন্তু এখানে বিকর্ষণ আগের ক্ষেত্রের তুলনায় কম কারণ তার Cl-O একক বন্ধন বর্তমান এবং একটি একক বন্ডের বন্ধনের দূরত্ব সর্বদা একটি ডবল বন্ডের চেয়ে বেশি।
সুতরাং, এখানে একা জোড়ার বিকর্ষণ কম এবং বন্ধন কোণ প্রায় 1040 জলের অণুর মতো, কারণ এটি জলের মতো একই আকৃতি গ্রহণ করে।
8. HClO2 লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স
HClO2 লুইস কাঠামোর কনজুগেট বেস অ্যাসিড অণুর চেয়ে বেশি অনুরণন স্থিতিশীল। ক্লোরাস আয়নে (ClO2-) নেতিবাচক চার্জের কারণে, ইলেক্ট্রন মেঘগুলি অনুরণনের মাধ্যমে বিভিন্ন কঙ্কালের আকারের মধ্যে স্থানান্তরিত হতে পারে।
তিনটি কাঠামোই HClO2 লুইস স্ট্রাকচারের কনজুগেট বেসের বিভিন্ন অনুরণিত রূপ। তিনটি কাঠামোর মধ্যে III হল অনুরণনের আরও অবদানকারী কাঠামো কারণ এটি আরও স্থিতিশীল অধিক সমযোজী বন্ধনের কারণেs এবং ঋণাত্মক চার্জটি তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর Cl-এর উপর উপস্থিত থাকে।
সেই কাঠামোর পরে, II আসে, কারণ এতে গঠন I-এর তুলনায় কম সংখ্যক সমযোজী বন্ধন রয়েছে কিন্তু কাঠামো I-এর চেয়ে বেশি সংখ্যা। কাঠামো I কম অবদানকারী বা কম স্থিতিশীল কারণ এতে কম সংখ্যক সমযোজী বন্ধন এবং ধনাত্মক চার্জ রয়েছে। বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক Cl পরমাণু যা একটি অস্থিতিশীল কারণ।
HClO2 লুইস কাঠামোর কনজুগেট বেসের সামগ্রিক স্থায়িত্ব III>II>I।
9. HClO2 সংকরকরণ
Cl এবং O এর অরবিটালের শক্তি ভিন্ন এবং একটি সমযোজী বন্ধন গঠন করা সহজ নয়, তাই তারা সমতুল্য কক্ষপথের একটি সংকর অরবিটাল তৈরি করতে অরবিটাল মিশ্রিত করে সংকরায়ন করে এবং একটি স্থিতিশীল সমযোজী বন্ধন গঠন করে। কেন্দ্রীয় Cl হল sp3 এখানে হাইব্রিডাইজড।
আমরা HClO2 লুইস কাঠামোর সংকরকরণের পূর্বাভাস দিতে সূত্রটি ব্যবহার করেছি,
H = 0.5(V+M-C+A), যেখানে H= হাইব্রিডাইজেশন মান, V হল কেন্দ্রীয় পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা, M = মোনোভ্যালেন্ট পরমাণু বেষ্টিত, C=no। cation, A=no. anion এর
HClO2 লুইস কাঠামোতে, কেন্দ্রীয় Cl পরমাণু হল, ½(6+2) = 4 (sp3)
| গঠন | হাইব্রিডাইজেশন মান | কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরায়নের অবস্থা | বন্ধন কোণ |
| রৈখিক | 2 | এসপি/এসডি/পিডি | 1800 |
| পরিকল্পক ত্রিকোণ | 3 | sp2 | 1200 |
| টেট্রাহেড্রাল | 4 | sd3/ এসপি3 | 109.50 |
| ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল | 5 | sp3d/dsp3 | 900 (অক্ষীয়), 1200(নিরক্ষীয়) |
| অষ্টহেড্রাল | 6 | sp3d2/ডি2sp3 | 900 |
| পঞ্চভুজ বাইপিরামিডাল | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
হাইব্রিডাইজেশন টেবিল থেকে আমরা বলতে পারি যে কোনো কেন্দ্রীয় পরমাণুর জন্য যদি হাইব্রিডাইজেশন মান হয় 4 তাহলে এটা sp হতে হবে3 সংকরিত
HClO2 লুইস কাঠামোতে কেন্দ্রীয় Cl-এর সংকরায়নের অধীনে আসুন।
HClO2 এর বক্স ডায়াগ্রাম থেকে লুইস কাঠামো, আমরা বলতে পারি যে Cl-এর উপরে দুই জোড়া একাকী জোড়াও একটি হাইব্রিড অরবিটাল উপস্থাপন করে এবং আমরা সংকরকরণে π বন্ধন বিবেচনা করতে পারি না। এক এস এবং তিনটি পি অরবিটাল এখানে জড়িত।
10. HClO2 দ্রবণীয়তা
HClO2 দ্রবণীয়,
- পানি
- আলকাতরা হইতে উত্পন্ন বর্ণহীন তরল পদার্র্থবিশেষ
- কার্বন টেট্রাক্লোরাইড
11. HClO2 কি পানিতে দ্রবণীয়?
HClO2 আংশিক আয়নিক এবং পোলার, তাই এটি পানিতে দ্রবণীয়।
12. HClO2 কি একটি ইলেক্ট্রোলাইট?
হ্যাঁ, HClO2 একটি জলীয় দ্রবণে একটি ইলেক্ট্রোলাইট।
13. HClO2 কি একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট?
হ্যাঁ, ইলেক্ট্রোলাইসিস শক্তিশালী H+ আয়ন তৈরি করে, তাই এটি একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট।
14. HClO2 কি অম্লীয় নাকি মৌলিক?
অম্লীয় প্রোটন থাকার কারণে HClO2 অম্লীয় হয়।
15. HClO2 কি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড?
শক্তিশালী ইলেক্ট্রোনেগেটিভ Cl এবং O পরমাণুর উপস্থিতির কারণে HClO2 একটি শক্তিশালী অ্যাসিড।
16. HClO2 পলিপ্রোটিক অ্যাসিড কি?
না, HClO2 একটি মনোপ্রোটিক অ্যাসিড।
17. HClO2 কি একটি লুইস অ্যাসিড?
না, HClO2-তে কোনো খালি জায়গা নেই।
18. HClO2 কি আরহেনিয়াস অ্যাসিড?
HClO2 H প্রকাশ করে+ একটি জলীয় মাধ্যমে আয়ন, তাই এটি একটি Arrhenius অ্যাসিড.
19. HClO2 পোলার নাকি ননপোলার?
হ্যাঁ, HClO2 হল একটি মেরু অণু যা এর অপ্রতিসম কাঠামোর কারণে এবং এর ফলে ডাইপোল মোমেন্ট রয়েছে।
20. HClO2 কি রৈখিক?
না, HClO2 বাঁকানো আকৃতির।
21. HClO2 কি প্যারাম্যাগনেটিক নাকি ডায়ম্যাগনেটিক?
কোনো জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের অনুপস্থিতির কারণে, HClO2 ডায়ম্যাগনেটিক।
22. HClO2 স্ফুটনাঙ্ক
ডবল বন্ড ভাঙার কারণে HClO2 এর স্ফুটনাঙ্ক বেশি।
23. HClO2 কি আয়নিক নাকি সমযোজী?
HClO2 একটি সমযোজী অণু।
24. HClO2 কি হাইড্রোজেন বন্ধন?
না, HClO2-এ কোনো H বন্ধন নেই।
25. HClO2 বাইনারি বা অক্সোঅ্যাসিড?
হ্যাঁ, HClO2 হল হ্যালোজেনের বাইনারি অক্সোঅ্যাসিড।
উপসংহার
HClO2 একটি শক্তিশালী অ্যাসিড কারণ এর সংযুক্ত বেস আরও স্থিতিশীল। কম সংখ্যক O পরমাণুর কারণে এসিড HClO3 এর চেয়ে কম শক্তিশালী।
