HClO3 লুইস স্ট্রাকচার, বৈশিষ্ট্য: 33 সম্পূর্ণ দ্রুত তথ্য

এই নিবন্ধে, আমাদের HClO3 লুইস কাঠামো এবং বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যের তথ্য নিয়ে আলোচনা করা উচিত। HClO3 লুইস কাঠামোর সমযোজী চরিত্র দিয়ে নিবন্ধটি শুরু করা যাক।

HClO3 লুইস স্ট্রাকচারে, Cl +5 জারণ অবস্থায় রয়েছে এবং এটি তার সর্বোচ্চ জারণ অবস্থা তাই, এটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট আচরণ করতে পারে, হ্রাসের মধ্য দিয়ে যেতে পারে এবং অন্যান্য বিকল্পগুলিকে অক্সিডাইজ করতে পারে। HClO3 এর pka মান খুবই কম প্রায় ঋণাত্মক, তাই এটি একটি শক্তিশালী অজৈব অ্যাসিড। কেন্দ্রীয় Cl পরমাণু হল sp3 এখানে হাইব্রিডাইজড। কেন্দ্রীয় Cl এর চারপাশের জ্যামিতি HClO3 লুইস কাঠামোতে পিরামিডাল।

দুটি দ্বি-বন্ধনযুক্ত O পরমাণু রয়েছে এবং একটি -OH গ্রুপ কেন্দ্রীয় Cl পরমাণুর সাথে সংযুক্ত রয়েছে। কেন্দ্রীয় Cl-এ পাঁচটি বন্ড জোড়া এবং একটি একা জোড়া রয়েছে। একটি একক O এর চারপাশের জ্যামিতি বাঁকানো আকৃতির।

সম্পর্কে কিছু গুরুত্বপূর্ণ তথ্য HClO3

HClO3 ভৌত অবস্থায় তরল। এটি একটি বর্ণহীন তরল যৌগ। ক্লোরিক অ্যাসিডের মোলার ভর হল 84.45 গ্রাম/মোল। অ্যাসিডের ঘনত্ব হল 1g/mL।

পরীক্ষাগারে বেরিয়াম ক্লোরেটের সাথে সালফিউরিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ায় ক্লোরিক অ্যাসিড তৈরি হতে পারে। অদ্রবণীয় বেরিয়াম সালফেট বৃষ্টিপাত পদ্ধতি দ্বারা সরানো হয়।

Ba(ClO3)2 + এইচ2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4

হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড গরম করা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে ক্লোরিক অ্যাসিড প্রস্তুত করার আরেকটি পদ্ধতি।

3 HClO → HClO3 + 2 HCl

জলীয় দ্রবণ ভ্যাকুয়ামে 40% পর্যন্ত ঘনীভূত হতে পারে; আরও ঘনত্ব বা উষ্ণতা বৃদ্ধিতে পচন ঘটে:

8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 জ2O + 2 Cl2 + 3 ও2

3 HClO3 → HClO4 + এইচ2O + 2 ক্লো2

ক্লোরিক অ্যাসিড এবং এর কনজুগেট বেস ক্লোরেট উভয়ই শক্তিশালী জারক এজেন্ট.

3 কেসিএলও3 + 4HCl = 2KCl + Cl2 + 2ClO2 + 2H2O

Cl এর মিশ্রণ2 এবং ক্লো2 হিসাবে পরিচিত হয় ইউক্লোরিন

1.    কিভাবে HClO3 লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?

থেকে HClO3 লুইস কাঠামো আঁকুন, আমাদের অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করতে হবে কারণ কেন্দ্রীয় Cl p ব্লক উপাদান থেকে। লুইস কাঠামোর সাহায্যে আমরা HClO3 এর বিভিন্ন সমযোজী বৈশিষ্ট্য বুঝতে পারি।

HClO3 লুইস কাঠামো
HClO3 লুইস স্ট্রাকচার

স্টেপ 1-  HClO3 লুইস স্ট্রাকচারের প্রথম ধাপে, আমাদের প্রত্যেকটি বিকল্পের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে পৃথকভাবে গণনা করা উচিত এবং তাদের একসাথে যুক্ত করা উচিত। এখন Cl নিয়ে আসছে, যা p ব্লক, গ্রুপ 17th উপাদান সুতরাং, এর ভ্যালেন্স অরবিটালে সাতটি ইলেকট্রন রয়েছে।

এখন O এর জন্য, এটি p ব্লক উপাদান এবং গ্রুপ 16th উপাদান এটি গ্রুপ ভিআইএ উপাদানের অন্তর্গত তাই এর ভ্যালেন্স অরবিটালে ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে, Cl থেকে একটি ইলেকট্রন কম। তিনটি O পরমাণু বিদ্যমান তাই মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 3*6 = 18 ইলেকট্রন।

এখন আসি শেষ পরমাণুর জন্য যা হল H. H হল গ্রুপ IA উপাদান এবং এটিতে একটি মাত্র ইলেকট্রন আছে যা শুধুমাত্র এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন।

সুতরাং, HClO3 লুইস কাঠামোতে, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা 7+18+1 = 26 ইলেকট্রন।

স্টেপ 2- 2 তেnd লুইস স্ট্রাকচার অঙ্কনের ধাপ, আমরা সিদ্ধান্ত নিই কোনটি কেন্দ্রীয় পরমাণু হবে। এখানে O এবং Cl পরমাণুর মধ্যে অস্পষ্টতা দেখা দেয়। উভয়ই পি ব্লক উপাদান এবং এই দুটি উপাদানের জন্য তড়িৎ ঋণাত্মকতা প্রায় একই। কিন্তু তারা তাদের আকারে ভিন্ন। 

Cl-এর আকার O-এর থেকে বড়, কারণ পরমাণুর প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা বৃদ্ধির কারণে পর্যায় সারণির আকারের গ্রুপের নিচের অংশটি বৃদ্ধি পায়।

সুতরাং, Cl কে এখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে বেছে নেওয়া হয়েছে এবং তিনটি O পরমাণু তিনটি পার্শ্ববর্তী পরমাণু হিসাবে উপস্থিত রয়েছে।

স্টেপ 3-  HClO3 লুইস কাঠামোর সমস্ত পরমাণুগুলি s এবং p ব্লক উপাদানগুলি থেকে। সুতরাং, অক্টেট নিয়ম এখানে প্রয়োগ করা হয়। অক্টেট নিয়ম অনুসারে s ব্লক উপাদানটি এর বাইরেরতম কক্ষপথটি a দ্বারা সম্পূর্ণ করে সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন।

p ব্লক উপাদানের অক্টেট নিয়ম অনুসারে, তারা তাদের ভ্যালেন্স শেলটি আটটি ইলেকট্রন দ্বারা সম্পূর্ণ করে কারণ p অরবিটালে সর্বাধিক ছয়টি ইলেকট্রন থাকে এবং p ব্লক উপাদানটিতে সর্বদা s অরবিটাল থাকে এবং দুটি ইলেকট্রন থাকে।

তাই অক্টেট নিয়ম অনুযায়ী, HClO3 লুইস কাঠামোর জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রন 4*8 +2 = 34 ইলেকট্রন। কিন্তু HClO3 লুইস কাঠামোতে উপলব্ধ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল 26 ইলেকট্রন। সুতরাং, এর ঘাটতি ইলেকট্রন হল 34-26 = 8 ইলেকট্রন। সেই 8টি ইলেকট্রন 8/2 = 4 বন্ডে জমা হয় HClO3 লুইস কাঠামোর বিকল্পগুলির মধ্যে।

স্টেপ 4- এখন এই ধাপে, আমরা প্রয়োজনীয় সংখ্যক বন্ধনের দ্বারা HClO3 লুইস কাঠামোতে সমস্ত পরমাণুকে একে অপরের সাথে যুক্ত করেছি। এখানে Cl হল কেন্দ্রীয় পরমাণু তাই Cl কে কেন্দ্রীয় অবস্থান হিসাবে উপস্থাপন করা হয়েছে এবং তারপর সমস্ত পরমাণুকে সংযুক্ত করার জন্য প্রয়োজনীয় সংখ্যক বন্ড যোগ করে। তিনটি O পরমাণু কেন্দ্রীয় Cl পরমাণুর সাথে তিনটি একক বন্ধনের সাথে যুক্ত এবং একটি বন্ধন O পরমাণুর একটির সাথে একটি H সংযোগের জন্য ব্যবহৃত হয়।

সুতরাং, চারটি বন্ড সঠিকভাবে ব্যবহার করা হয় এবং শুধুমাত্র সিগমা বন্ড গঠনের জন্য ব্যবহৃত হয়।

স্টেপ 5- শেষ ধাপে, আমাদের পরীক্ষা করা উচিত যে একটি অণুর সমস্ত পরমাণু তাদের অক্টেট দ্বারা সন্তুষ্ট কিনা। তাদের অক্টেট সন্তুষ্ট করতে আমাদের একাধিক বন্ড যুক্ত করা উচিত এবং তাদের উপর একা জোড়া বরাদ্দ করা উচিত। কেন্দ্রীয় Cl-এর অক্টেট সম্পূর্ণ করতে, আমাদের Cl এবং দুটি পরমাণুর মধ্যে দুটি দ্বিগুণ বন্ধন যোগ করতে হবে। এখন Cl পরমাণুর উপরে একটি একা জোড়া বরাদ্দ করা হয়েছে।

তিনটি O পরমাণুই দুটি বন্ধন তৈরি করে তা সেন্ট্রাল Cl এর সাথে একটি ডবল বন্ধন বা কেন্দ্রীয় Cl এর সাথে একটি বন্ধন এবং H পরমাণুর সাথে একটি বন্ধন তৈরি করে। এখন তাদের উপর চারটি একা জোড়া বরাদ্দ করা হয়েছে.

2.    HClO3 লুইস গঠন আকৃতি

HClO3 এর জ্যামিতি লুইস কাঠামো কেন্দ্রীয় Cl এবং O পরমাণুর চারপাশে প্রায় একই, কিন্তু বিভিন্ন পরিবেশের কারণে আকারগুলি ভিন্ন। যেহেতু Cl কেন্দ্রীয় পরমাণু তাই আমরা HClO3 লুইস কাঠামোতে কেন্দ্রীয় Cl পরমাণুর চারপাশে আকৃতিকে ফোকাস করি। আকৃতি পিরামিডাল।

51 চিত্র
HClO3 আকৃতি

একটি অণুর জ্যামিতি VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion) তত্ত্ব বা পার্শ্ববর্তী ইলেকট্রনের উপস্থিতি দ্বারা নির্ধারিত হয়। এখন VSEPR তত্ত্ব থেকে আমরা বলতে পারি যে যদি AX3 কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর একক জোড়া থাকা অণুর প্রকার সর্বদা টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি গৃহীত হয়।

টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি একটি 8 ইলেক্ট্রন সিস্টেমের জন্য আদর্শ, কিন্তু একা জোড়া-বন্ড বিকর্ষণের কারণে, প্রকৃত আকৃতি থেকে বিচ্যুত হবে।

HClO3 লুইস কাঠামোতে, দুটি ডাবল বন্ড উপস্থিত রয়েছে, আমরা জানি ডাবল বন্ডের জন্য আরও জায়গা প্রয়োজন এবং সেখানে একা জোড়াও রয়েছে। বিকর্ষণ এড়াতে এটি কেন্দ্রীয় Cl পরমাণুর চারপাশে একটি পিরামিড আকৃতি গ্রহণ করে।

 কিন্তু এখানে এই অণুতে অন্য আকৃতি বিদ্যমান। একক বন্ধনযুক্ত O পরমাণুর চারপাশের জ্যামিতি কেন্দ্রীয় Cl পরমাণু থেকে আলাদা। একক বন্ধনযুক্ত O পরমাণুতে, একটি থাকবে ইলেক্ট্রন সংখ্যা হবে 8 এবং এটি টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি গ্রহণ করা উচিত বলে আশা করা হচ্ছে. কিন্তু এটি একটি গ্রহণ করে বাঁকানো আকৃতি আশেপাশের পরিবেশে বিকর্ষণের কারণে জলের অণুর মতো।

3.    HClO3 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

HClO3 লুইস স্ট্রাকচারে, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি Cl, O, এবং H পরমাণুর মতো এর বিকল্পগুলি থেকে অবদান রাখে। প্রতিটি পরমাণুর জন্য পৃথকভাবে ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনগুলির পূর্বাভাস দিন এবং HClO3 লুইস কাঠামোর জন্য মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন পেতে তাদের একসাথে যুক্ত করুন।

সেখানে Cl, O, এবং H পরমাণুগুলি HClO3 লুইস কাঠামোর বিকল্প হিসাবে উপস্থিত রয়েছে।

গ্রুপ 17th উপাদান Cl একটি ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন আছে [নে] 3 এস23p5. এটি একটি হিসাবে উপস্থিত হ্যালোজেন পরিবারে VIIA উপাদান। এই উপাদানটির ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থেকে আমরা বলতে পারি যে Cl এর ভ্যালেন্স অরবিটাল হল 3s এবং 3p। সংশ্লিষ্ট কক্ষপথে মোট সাতটি ইলেকট্রন উপস্থিত রয়েছে। এই সাতটি ইলেকট্রন হল ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যেহেতু তারা ভ্যালেন্স অরবিটালে উপস্থিত থাকে, সেই ইলেকট্রনগুলি বন্ড গঠন বা দানে অংশগ্রহণ করে।

এখন গ্রুপের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন 16th উপাদান O হল [তিনি] 2s22p4. এটি VIA উপাদানে উপস্থিত রয়েছে এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থেকে, আমরা বলতে পারি যে 2s এবং 2p অরবিটাল হল O-এর ভ্যালেন্স অরবিটাল বা বাইরেরতম অরবিটাল। সুতরাং সেই অরবিটালে উপস্থিত ইলেকট্রনগুলি হল O-এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন। সুতরাং, O আছে 2s অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন হিসাবে ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং 4p অরবিটালে 2টি ইলেকট্রন উপস্থিত।

এখন H এর জন্য আসি। এটি পর্যায় সারণির প্রথম মৌল এবং এর অবস্থান 1st গ্রুপ এবং 1st পিরিয়ড.. এটি গ্রুপ IA এর অন্তর্গত এবং এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল 1s1. সুতরাং, 1s অরবিটাল হল এর ভ্যালেন্স অরবিটাল এবং শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন হল H এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন।

সুতরাং, HClO3 লুইস কাঠামোর জন্য মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল, 7+(6*3)+1 =26 ইলেকট্রন।

4.    HClO3 লুইস গঠন একাকী জোড়া

HClO3 লুইস স্ট্রাকচারে, শুধুমাত্র Cl এবং O পরমাণুতে শুধুমাত্র একক জোড়া থাকে। HClO3 লুইস কাঠামোর মোট একা জোড়া পৃথক পরমাণুর একক জোড়ার সমষ্টি।

প্রতিটি পৃথক পরমাণুর জন্য একা জোড়া গণনা করতে আমাদের ব্যক্তিদের জন্য ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রন পরীক্ষা করা উচিত। লোন পেয়ার হল এক ধরনের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন কারণ তারা প্রতিটি পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলে উপস্থিত থাকে কিন্তু বন্ধন গঠনে অংশ নেয় না এবং সংশ্লিষ্ট পরমাণুর উপরে ইলেকট্রনের জোড়া হিসেবে বিদ্যমান থাকে। এটি অক্টেট নিয়মে অবদান রাখে।

Cl-এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থেকে এটা স্পষ্ট যে Cl-এর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হিসাবে সাতটি ইলেকট্রন উপস্থিত রয়েছে, এখন Cl তিনটি O পরমাণু সহ তিনটি সিগমা বন্ধন এবং দুটি O পরমাণুর সাথে দুটি ডাবল বন্ড তৈরি করেছে। সুতরাং, একাধিক বন্ধন গঠনের পরে, Cl-এর জন্য ভ্যালেন্স শেলে দুটি ইলেকট্রন অবশিষ্ট থাকে। এই দুটি ইলেকট্রন Cl-এর জন্য একক জোড়া হিসাবে বিদ্যমান।

তিনটি O পরমাণুর জন্য, দুটি O পরমাণু Cl এর সাথে একটি ডবল বন্ধন তৈরি করছে এবং একটি O পরমাণু Cl এর সাথে একটি বন্ধন এবং H এর সাথে একটি বন্ধন তৈরি করছে। তাই তিনটি O তাদের দুটি ইলেকট্রন বন্ধন গঠনের জন্য ব্যবহার করেছে এবং আমরা জানি O এর ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। বাকি চারটি ইলেকট্রন তিনটি O পরমাণুর উপর দুই জোড়া একক জোড়া হিসাবে বিদ্যমান.

H এর শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন আছে যেটি O পরমাণুর সাথে সিগমা বন্ড গঠনের জন্য ইলেকট্রন ব্যবহার করা হয়। সুতরাং, HClO3 লুইস কাঠামোতে H-এর কোনো একাকী জুড়ি নেই।

5.    HClO3 লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ

HClO3 এ বিভিন্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর উপস্থিতির কারণে, আমাদের HClO3 লুইস কাঠামোর সামগ্রিক চার্জ পরীক্ষা করা উচিত। এই প্রক্রিয়াটিকে আনুষ্ঠানিক চার্জ বলা হয়। কিন্তু আমরা এখানে ধরে নিই যে সমস্ত পরমাণুর একই তড়িৎ ঋণাত্মকতা আছে, তাই HClO3 লুইস কাঠামোতে তড়িৎ ঋণাত্মকতার কোনো পার্থক্য নেই।

আমরা যে সূত্রটি আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করতে ব্যবহার করতে পারি, FC = Nv - এনএলপি -1/2 এনbp

যেখানে এনv ভ্যালেন্স শেল বা বাইরেরতম কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যা, Nএলপি একা জোড়ায় ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং Nbp  শুধুমাত্র বন্ধন গঠনের সাথে জড়িত মোট ইলেকট্রন সংখ্যা।

এখানে তিনটি ভিন্ন বিকল্প Cl, O, এবং H উপস্থিত রয়েছে তাই আমাদের আলাদাভাবে তাদের জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করতে হবে।

Cl পরমাণুর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল, 7-2-(10/2) = 0

O পরমাণুর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল, 6-4-(4/2) = 0

H পরমাণুর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল, 1-0-(2/2) = 0

সুতরাং, উপরের গণনা থেকে, এটা স্পষ্ট যে HClO3 লুইস কাঠামোর প্রতিটি পরমাণু নিরপেক্ষ। এটিও প্রতিফলিত হয় যে HClO3 লুইস গঠনটিও একটি নিরপেক্ষ অণু।

6.      HClO3 লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম

প্রতিটি s এবং p ব্লক উপাদান কোন বন্ধন বা কোন অণু গঠনের পর অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে, যাতে মহৎ গ্যাসের মত স্থায়িত্ব লাভ করে। তারা নিকটতম মহৎ গ্যাসের মতো ইলেকট্রনিক কাঠামো লাভ করার চেষ্টা করে। HClO3 লুইস কাঠামোর বিকল্পগুলি s এবং p ব্লক উপাদানগুলি গঠিত এবং তাদের অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করা উচিত ছিল।

HClO3 লুইস কাঠামোর কেন্দ্রীয় Cl গ্রুপ 17 থেকেth উপাদান এবং এতে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। এটি ap ব্লক উপাদান, তাই অক্টেট নিয়ম অনুযায়ী, এটি আটটি ইলেক্ট্রন দ্বারা ভ্যালেন্স শেল সম্পূর্ণ করে তার অক্টেট সম্পূর্ণ করতে হবে। এই ইলেকট্রনগুলি অন্যকে গ্রহণ করে বা অন্য পরমাণুর সাথে একটি বন্ধনের মাধ্যমে ভাগ করে নেওয়া থেকে আসে।

Cl তার ইলেকট্রন থেকে তিনটি এবং প্রতিটি O পরমাণুর তিনটি থেকে একটি ভাগ করে তিনটি O পরমাণুর সাথে তিনটি বন্ধন তৈরি করে। এখন এর ভ্যালেন্স p অরবিটালে ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং ইতিমধ্যে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে যা s অরবিটালে উপস্থিত রয়েছে, তাই এখন এটি আটটি ইলেকট্রন দিয়ে তার অক্টেট সম্পূর্ণ করতে পারে। সুতরাং, HClO3 লুইস কাঠামোতে, Cl তিনটি O পরমাণুর সাথে থ্রি-সিগমা বন্ধন তৈরি করে এবং এর p পাশাপাশি s অরবিটাল সম্পূর্ণ করে তার অক্টেট সম্পূর্ণ করতে পারে।

এখন H এর জন্য, এটিতে শুধুমাত্র একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং এটি s ব্লক উপাদান তাই এটির অক্টেট সম্পূর্ণ করতে আরও একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। সুতরাং, যখন H তার পাশ থেকে একটি ইলেকট্রন এবং O পাশ থেকে একটি ইলেকট্রন ভাগ করার জন্য O এর সাথে একটি বন্ধন তৈরি করে, তখন এটি তার অক্টেট সম্পূর্ণ করতে পারে।

O পরমাণুর জন্য HClO3 লুইস কাঠামোতে দুই ধরনের O পরমাণু বিদ্যমান। দুটি O পরমাণু একটি ডবল বন্ধনের সাথে কেন্দ্রীয় Cl পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে এবং একটি O পরমাণু একটি একক বন্ধনের সাথে সংযুক্ত থাকে। হে পরমাণু আছে ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং ডাবল বন্ড বা দুটি সিগমা বন্ডের জন্য দুটি ইলেকট্রন ব্যবহৃত হয়, তাই O এর পাশ থেকে দুটি বন্ড পেয়ার ইলেকট্রন এবং অন্য সাইট থেকে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে যার সাথে এটি বন্ধন তৈরি করে এবং বাকি চারটি একাকী জোড়া। সুতরাং, O পরমাণুগুলিও HClO3 লুইস কাঠামোর অন্যান্য পরমাণুর সাথে একটি বন্ধন ভাগ করে তাদের অক্টেট সম্পূর্ণ করে।

7.    HClO3 লুইস গঠন কোণ

HClO3 লুইস কাঠামোর কেন্দ্রীয় Cl পরমাণুর চারপাশে বন্ধন কোণ 120 এর কম0. কিন্তু একক বন্ধনযুক্ত O পরমাণুর চারপাশে কোণ প্রায় 1040.

55 চিত্র
HClO3 বন্ড কোণ

VSEPR তত্ত্ব থেকে, আমরা বলতে পারি যে পিরামিডাল কাঠামোর বন্ধন কোণ প্রায় 1200. কিন্তু বন্ধন কোণ ত্রিভুজ প্ল্যানার হল 1200. কিন্তু কেন্দ্রীয় Cl পরমাণুর চারপাশে বন্ধন কোণ 120 এর কম0, ব্যাপক ডবল বন্ড থাকার কারণে - একাকী জোড়া বিকর্ষণ ঘটে।

যে বিকর্ষণ কমানোর কারণে HClO3 লুইস কাঠামো তার বন্ধন কোণকে কিছুটা সামঞ্জস্য করে এবং বন্ধন কোণ হ্রাস পায়। যদি কোন বিচ্যুতি ফ্যাক্টর উপস্থিত থাকে যা একাকী জোড়া বিকর্ষণ বা বন্ধন জোড়া বিকর্ষণ হয় তবে অণুর বন্ধন কোণ সর্বদা প্রত্যাশিত মানের চেয়ে হ্রাস পায়।

আবার, এখানে একটি একক বন্ধনযুক্ত O পরমাণুর চারপাশে Cl এবং H পরমাণুর মধ্যে আরেকটি বন্ধন কোণ পরিলক্ষিত হয়।

একক-বন্ডেড O পরমাণুর চারপাশের অংশ টেট্রাহেড্রাল তাই বন্ধন কোণটি 109 হবে বলে আশা করা হচ্ছে0, কিন্তু সেখানে দুটি একাকী জোড়া থাকে তাই সেখানেও বিকর্ষণ ঘটে। বিকর্ষণ কমানোর জন্য এখানেও বন্ধন কোণ হ্রাস পায় এবং প্রায় 104 হয়0.

8.    HClO3 লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

ClO3- HClO3 এর পরিবর্তে একটি ভিন্ন অনুরণন কাঠামো দেখায় এবং ClO3 এর ভিত্তিতে- অনুরণন গঠন HClO3 এর অম্লতা নির্ভরশীল।

56 চিত্র
HClO3 অনুরণিত কাঠামো

চারটিই হল ClO3- এর বিভিন্ন অনুরণিত কাঠামো। কাঠামো IV সবচেয়ে অবদানকারী কাঠামো কারণ এটির সর্বাধিক স্থিতিশীলতা রয়েছে, সর্বাধিক সংখ্যক সমযোজী বন্ধনের কারণে এবং ঋণাত্মক চার্জ ইলেক্ট্রোনেগেটিভ Cl পরমাণুর উপর উপস্থিত থাকে।

এর পরে সমযোজী বন্ধন কাঠামোর সংখ্যা হ্রাস করার উপর III, তারপর II এবং সবচেয়ে কম অবদানকারী হল I।

কনজুগেট বেসের উচ্চ সংখ্যক অনুরণিত কাঠামোর কারণে, HClO3 লুইস কাঠামো একটি শক্তিশালী অ্যাসিড।

9.    HClO3 হাইব্রিডাইজেশন

O এর 2p এবং 3p বা Cl শক্তিতে ভিন্ন, তাই তারা সমতুল্য শক্তির একটি নতুন হাইব্রিড অরবিটাল গঠনের জন্য সংকরকরণের মধ্য দিয়ে যায়। HClO3 লুইস কাঠামোতে, কেন্দ্রীয় Cl হল sp3 সংকরিত

আমরা HClO3 এর সংকরকরণের পূর্বাভাস দিতে সূত্রটি ব্যবহার করেছি লুইস কাঠামো হল

H = 0.5(V+M-C+A), যেখানে H= হাইব্রিডাইজেশন মান, V হল কেন্দ্রীয় পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা, M = একক পরমাণু বেষ্টিত, সি = না। cation, A=no. anion এর

সুতরাং, কেন্দ্রীয় Cl পরমাণুর সংকরায়ন হল, 1/2(5+3) = 4 (sp3)

গঠন   হাইব্রিডাইজেশন মান  কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরায়নের অবস্থা    বন্ধন কোণ
রৈখিক      2 এসপি/এসডি/পিডি       1800
পরিকল্পনাকারী ত্রিকোণ  3sp2              1200
টেট্রাহেড্রাল       4sd3/ এসপি3          109.50
ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল 5sp3d/dsp3           900 (অক্ষীয়), 1200(নিরক্ষীয়)
অষ্টহেড্রাল      6sp3d2/ডি2sp3      900
পঞ্চভুজ বাইপিরামিডাল7sp3d3/d3sp3             900, 720

                 

সুতরাং, হাইব্রিডাইজেশন টেবিল থেকে এটা স্পষ্ট যে যদি হাইব্রিডাইজেশনের সাথে জড়িত কক্ষপথের সংখ্যা 4 হয় তবে কেন্দ্রীয় পরমাণুটি sp হওয়া উচিত।3 সংকরিত

আসুন HClO3-এ কেন্দ্রীয় Cl-এর সংকরকরণ বুঝতে পারি লুইস কাঠামো।

57 চিত্র
HClO3 হাইব্রিডাইজেশন

বক্স ডায়াগ্রাম থেকে, এটা স্পষ্ট যে আমরা শুধুমাত্র সিগমা বন্ডকে হাইব্রিডাইজেশনে বিবেচনা করি একাধিক বন্ড নয়।

10. HClO3 দ্রবণীয়তা

HClO3 নিম্নলিখিত দ্রবণে দ্রবণীয়,

  • পানি
  • CCl4
  • ইথানল
  • আলকাতরা হইতে উত্পন্ন বর্ণহীন তরল পদার্র্থবিশেষ

11. HClO3 কি পানিতে দ্রবণীয়?

HClO3 একটি পোলার দ্রাবক এবং জলও মেরু তাই, এটি জলে দ্রবণীয় (যেমন দ্রবীভূত হয়)।

12. HClO3 কি একটি ইলেক্ট্রোলাইট?

হ্যাঁ, জলীয় দ্রবণে HClO3 দ্রবীভূত হয় এবং ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়নে আয়নিত হয় এবং কারেন্ট বহন করে, তাই এটি একটি ইলেক্ট্রোলাইট।

13. HClO3 কি একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট?

হ্যাঁ, HClO3 একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট কারণ একটি জলীয় দ্রবণে বিচ্ছিন্নতা H+ আয়ন দেয় যা খুব দ্রুত স্থানান্তরিত হয় এবং আরও বেশি কারেন্ট বহন করে তাই এটি একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট।

14. HClO3 কি অম্লীয় নাকি মৌলিক?

HClO3 এর একটি অম্লীয় এইচ পরমাণু রয়েছে, তাই এটি অম্লীয়।

15. HClO3 কি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড?

অধিক ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর উপস্থিতির কারণে, তারা সিগমা ইলেক্ট্রন ঘনত্বকে নিজেদের দিকে টেনে নেয় এবং অ্যাসিডিক প্রোটনের মুক্তি খুব সহজ তাই, এটি দৃঢ়ভাবে অম্লীয়।

16. HClO3 পলিপ্রোটিক অ্যাসিড কি?

না, এটিতে শুধুমাত্র একটি প্রোটন রয়েছে তাই এটি একটি পলিপ্রোটিক অ্যাসিড নয়।

17. HClO3 কি একটি লুইস অ্যাসিড?

একা জোড়া গ্রহণ করার জন্য এখানে কোন খালি জায়গা নেই, তাই HClO3 একটি লুইস অ্যাসিড হতে পারে না।

18. HClO3 কি আরহেনিয়াস অ্যাসিড?

হ্যাঁ, এটি একটি H প্রকাশ করতে পারে+ আয়ন, তাই এটি একটি আরহেনিয়াস অ্যাসিড।

19. HClO3 বা HIO3 কি শক্তিশালী?

Cl-এর I-এর চেয়ে বড় ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি রয়েছে, তাই HClO3 হল HIO3-এর চেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিড।

20. HClO3 কি HClO2 এর চেয়ে শক্তিশালী?

HClO3 এর HClO2 এর চেয়ে বেশি O পরমাণু রয়েছে, তাই HClO3 HClO2 এর চেয়ে শক্তিশালী।

21. HClO3 কি বাইনারি অ্যাসিড?

না, এটি টারনারি অ্যাসিড।

22. HClO3 পোলার নাকি ননপোলার?

HClO3 একটি মেরু যৌগ, কারণ এটির অসমমিতিক গঠনের কারণে একটি ফলস্বরূপ ডাইপোল-মোমেন্ট রয়েছে।

23. HClO3 কি রৈখিক?

না, HClO3 পিরামিডাল।

24. HClO3 কি প্যারাম্যাগনেটিক নাকি ডায়ম্যাগনেটিক?

জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের অনুপস্থিতির কারণে HClO3 প্রকৃতিতে ডায়ম্যাগনেটিক।

25. HClO3 স্ফুটনাঙ্ক

HClO3 এর স্ফুটনাঙ্ক 190C.

26. HClO3 কি ডিপ্রোটিক?

HClO3 মনোপ্রোটিক।

27. HClO3 কি আয়নিক নাকি সমযোজী?

HClO3 হল সমযোজী।

28. HClO3 কি একটি ক্যাটেশন?

কোন HClO3 একটি cation নয় কিন্তু H+ এর ক্যাটেশন

29. HClO3 কি HCl এর চেয়ে শক্তিশালী?

না, HCl HClO3 এর চেয়ে শক্তিশালী।

30. HClO3 কি hclo4 এর চেয়ে শক্তিশালী?

না, HClO4 HClO3 থেকে শক্তিশালী কারণ O পরমাণুর সংখ্যা বেশি।

31. HClO3 HClO থেকে শক্তিশালী?

হ্যাঁ, HClO3 HOCl থেকে শক্তিশালী।

32. HClO3 কি একটি অক্সোঅ্যাসিড?

হ্যাঁ, HClO3 হল Cl-এর একটি অক্সো অ্যাসিড।

33. HClO3 কি জলীয়?

HClO3 তরল।

উপসংহার

HClO3 লুইস কাঠামো একটি ত্রিবিধ যৌগ এবং মনোবাসিক অ্যাসিড। O পরমাণুর বেশি সংখ্যক উপস্থিতির কারণে এটি একটি অত্যন্ত শক্তিশালী অ্যাসিড। এটি হ্যালোজেনের অক্সোঅ্যাসিডের উদাহরণ, Cl.

এছাড়াও পড়ুন: