HCN হাইব্রিডাইজেশন: অঙ্কন, গঠন এবং বিস্তারিত ব্যাখ্যা

এই নিবন্ধে, "HCN সংকরকরণ" , সংকরকরণ, লুইস কাঠামো, হাইড্রোজেন সায়ানাইডের বন্ড সংযোগ বিস্তারিত ব্যাখ্যা সহ সংক্ষিপ্তভাবে আলোচনা করা হয়েছে।

হাইড্রোজেন সায়ানাইড প্রসিক অ্যাসিড নামে পরিচিত এবং এটি একটি উদ্বায়ী, বর্ণহীন এবং অত্যন্ত বিষাক্ত দাহ্য তরল যার একটি বন্ধন কোণ 180 সহ রৈখিক গঠন রয়েছে0. এই রাসায়নিক প্রজাতিতে, কার্বন হাইড্রোজেন এবং নাইট্রোজেনের সাথে বন্ড সংযোগের সাথে এসপি হাইব্রিডাইজড হয় দুটি সিগমা এবং দুটি পাই বন্ড দ্বারা।

হাইড্রোজেন সায়ানাইডের গঠন এবং সংকরকরণ সম্পর্কে কয়েকটি প্রশ্নের উত্তর নিচে সুনির্দিষ্টভাবে দেওয়া হয়েছে।

HCN হাইব্রিডাইজেশন স্ট্রাকচার

এর হাইব্রিডাইজেশন হাইড্রোজেন সায়ানাইড ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব (VBT) দ্বারা সহজে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে। পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন VBT দ্বারা নির্ধারণ করা যেতে পারে। আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব বা MO তত্ত্বের মতো, VBTও কোয়ান্টাম মেকানিক্স জড়িত।

এই তত্ত্ব অনুসারে, যে কোনো রাসায়নিক প্রজাতির মধ্যে বন্ধন হল সমন্বিত পরমাণুর হাইব্রিড অরবিটালের মধ্যে ওভারল্যাপিংয়ের ফলাফল। হাইব্রিড অরবিটাল তৈরি করতে ওভারল্যাপিংয়ের জন্য দুটি পরমাণু তাদের অর্ধেক ভরা অরবিটাল ভাগ করে নেয়। দুটি বন্ধন গঠনকারী পরমাণুর একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে এবং অরবিটালের মধ্যে ওভারল্যাপ করার পর প্রতিটি পরমাণু থেকে দুটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন জোড়া হয়।

এইচসিএন-এ কার্বন নাইট্রোজেনের সাথে ট্রিপল বন্ড এবং হাইড্রোজেনের সাথে একক বা সিগমা বন্ড দিয়ে যুক্ত থাকে। এই বন্ড সংযোগ থেকে এটি স্পষ্ট যে কার্বন sp সংকরিত এবং ফলস্বরূপ হাইড্রোজেন সায়ানাইডের একটি বন্ধন কোণ 180 সহ একটি রৈখিক গঠন রয়েছে0. কার্বন পরমাণুর 2s এবং একটি 2p অরবিটাল এই সংকরায়নে অংশগ্রহণ করে। কার্বন পরমাণু থেকে একটি এসপি হাইব্রিড অরবিটাল হাইড্রোজেন পরমাণুর 1s অরবিটালের সাথে একত্রিত হয় এবং অন্য একটি এসপি হাইব্রিড অরবিটাল নাইট্রোজেন পরমাণুর তিনটি p অরবিটালের মধ্যে একটি পি অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে যা অসংকর বা বিশুদ্ধ পি-অরবিটাল হিসাবে রেখে দেওয়া হয়।

এসপি হাইব্রিডাইজেশন।
চিত্র ক্রেডিট: উইকিমিডিয়া কমন্স

HCN এর হাইব্রিডাইজেশন নিম্নলিখিত সূত্র ব্যবহার করে গণনা করা যেতে পারে।

  • হাইব্রিডাইজেশন= = GA + [VE – V – C]/2
  • HCN এর সংকরকরণ = 2+ (4-4-0)/2 = 2
  • GA = কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে সংযুক্ত পরমাণুর গোষ্ঠী
  • VE = কেন্দ্রীয় পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
  • V = কেন্দ্রীয় পরমাণুর ভ্যালেন্সি
  • C= অণুর ধনাত্মক বা ঋণাত্মক চার্জ।

আরও জানতে অনুগ্রহ করে চেক করুন: 7 টি টেট্রাহেড্রাল অণু উদাহরণ: ব্যাখ্যা এবং বিস্তারিত তথ্য

এইচসিএন লুইস স্ট্রাকচার

লুইস স্ট্রাকচার বা লুইস ডট গঠন কোন যৌগের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বা হাইব্রিডাইজেশন বের করতে সাহায্য করে।

নির্ধারণ লুইস কাঠামো HCN এর, কার্বন, নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেনের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন তাদের ইলেকট্রন কনফিগারেশন থেকে গণনা করা উচিত। হাইড্রোজেন, কার্বন এবং নাইট্রোজেনের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যথাক্রমে 1, 4 এবং 5।

কেন্দ্রীয় পরমাণু, কার্বন তার তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ব্যবহার করে নাইট্রোজেনের সাথে ট্রিপল বন্ড গঠন করে এবং শেষ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে একক বন্ধন গঠনের জন্য ব্যবহার করে। একইভাবে, নাইট্রোজেন পাঁচটি বাইরের সর্বাধিক শেল ইলেকট্রনের মধ্যে তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ব্যবহার করে কার্বনের সাথে ট্রিপল বন্ড তৈরি করে এবং বাকি দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ননবন্ডেড ইলেকট্রন পেয়ার হিসেবে থাকে। হাইড্রোজেন তার এক এবং একমাত্র ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দ্বারা কার্বনের সাথে একক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে।

এইচসিএন হাইব্রিডাইজেশন
হাইড্রোজেন সায়ানাইড লুইস স্ট্রাকচার

 আরও জানতে অনুগ্রহ করে অনুসরণ করুন: O2 কি একটি ট্রিপল বন্ড: কেন, কিভাবে, বৈশিষ্ট্য এবং বিস্তারিত তথ্য

এইচসিএন সিগমা এবং পাই বন্ড

হাইব্রিডাইজেশনের দিক থেকে প্রতিটি পরমাণুর সাথে কেন্দ্রীয় পরমাণুর বন্ড সংযোগ স্পষ্ট। কেন্দ্রীয় পরমাণু হল কার্বন এবং এটি একটি রৈখিক কাঠামোর সাথে এসপি সংকরিত।0. যেকোনো সমযোজী বন্ধন মূলত প্রতিটি বন্ধন গঠনকারী পরমাণু থেকে দুটি ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত।

কার্বন নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে তিন দ্বারা সংযুক্ত থাকে সমযোজী বন্ধনের. এই তিনটি বন্ডের মধ্যে একটি সিগমা বন্ড এবং অন্য দুটি পাই বন্ড। কার্বন একটি সিগমা বন্ড দ্বারা একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথেও আবদ্ধ হয়।

সিগমা বন্ড হল দুটি পারমাণবিক অরবিটালের ওভারল্যাপের মাথার ফলাফল এবং দুটি পারমাণবিক অরবিটালের পার্শ্বীয় ওভারল্যাপের কারণে পাই বন্ড গঠিত হয়। সুতরাং, সিগমা বন্ড পাই বন্ডের চেয়ে অনেক বেশি শক্তিশালী। কার্বন এবং নাইট্রোজেনের মধ্যে দুটি পাই বন্ধন দুটি p অরবিটালের পার্শ্বীয় ওভারল্যাপের কারণে গঠিত হয় (p হতে পারেx এবং পিy বা পিx এবং পিz বা পিy এবং পিz) পি অরবিটালের বাকি অংশ (pz বা পিy বা পিx) কার্বনের সাথে সিগমা বন্ড গঠনে অংশগ্রহণ করে।

HCN সিগমা এবং পাই বন্ড

 আরও জানতে অনুগ্রহ করে চেক করুন: 8+ আন্তঃআণবিক শক্তির উদাহরণ: বিস্তারিত ব্যাখ্যা

এইচসিএন পোলার বা ননপোলার

প্রান্তিকতা যে কোনো অণুর পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য এবং সেই নির্দিষ্ট অণুতে সংশ্লিষ্ট পরমাণুর অভিযোজনের উপর নির্ভর করে।

আমরা প্রতিটি বন্ধনের ডাইপোল মোমেন্টের মেরুত্ব এবং দিক বিবেচনা করতে পারি। কার্বন এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে সিগমা বন্ধনের জন্য, কার্বন হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি মেরু (কার্বনের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা 2.55 এবং হাইড্রোজেনের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা পলিং স্কেলে 2.2)। এইভাবে, ডাইপোল মোমেন্টের দিক হাইড্রোজেন থেকে কার্বনে। আমরা যদি কার্বন এবং নাইট্রোজেনের মধ্যে ট্রিপল বন্ধন বিবেচনা করি, আমরা দেখতে পাব যে কার্বন থেকে নাইট্রোজেনের দিকে ডাইপোল মোমেন্টের দিকটি কার্বনের চেয়ে বেশি মেরু (পলিং স্কেলে নাইট্রোজেনের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা 3.04)।

উপর থেকে ব্যাখ্যা এটা স্পষ্ট যে HCN অবশ্যই একটি পোলার অণু এবং এর ডাইপোল মোমেন্ট হল 2.9D।

HCN এর পোলারিটি.
চিত্র ক্রেডিট: উইকিমিডিয়া কমন্স

আরও জানতে অনুগ্রহ করে যান: CH2CL2 লুইস স্ট্রাকচার কেন, কিভাবে, কখন এবং বিস্তারিত তথ্য

প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নাবলী (FAQ)

HCN কি পানিতে দ্রবণীয়?

উত্তর: হ্যাঁ, HCN জলে দ্রবণীয় কারণ HCN একটি মেরু অণু এবং জলও একটি মেরু দ্রাবক। সুতরাং, মেরু-মেরু মিথস্ক্রিয়ার কারণে HCN জলে দ্রবণীয়।

HCN সমযোজী যৌগ নাকি আয়নিক যৌগ?

উত্তরঃ HCN একটি সমযোজী যৌগ। হাইড্রোজেন সায়ানাইড আয়নের সাথে একটি একক সমযোজী বন্ধন এবং CN-তে সংযুক্ত থাকে- কার্বন নাইট্রোজেনের সাথে তিনটি সমযোজী বন্ধন (1 সিগমা এবং 2 পাই বন্ড) দ্বারা সংযুক্ত থাকে।

উপরে যান