HF + Li15SO2-এর 3টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

এইচএফ পানিতে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের একটি দ্রবণ। 3টি যৌগ একত্রিত হয়ে Li গঠন করে₂SO₃ যা একটি শক্তিশালী ভিত্তি। আসুন HF+Li-এর মধ্যে বিক্রিয়া পরীক্ষা করি₂SO₃ বিস্তারিত.

Li₂SO₃ এটি একটি আয়নিক যৌগ কারণ যৌগটিতে Li রয়েছে⁺ cation এবং SO₃^- anion এটির মোলার ভর 93.9452 আছে g/mol যা ঘরের তাপমাত্রায় সাদা স্ফটিক আকারে বিদ্যমান। হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড একটি বর্ণহীন ধোঁয়াটে তরল, অম্লীয় প্রকৃতির এবং অত্যন্ত ক্ষয়কারী।

এই নিবন্ধে আমরা HF + Li এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে কিছু গুরুত্বপূর্ণ বিষয় নিয়ে আলোচনা করব₂SO₃ যেমন ভারসাম্যপূর্ণ এবং আয়নিক সমীকরণ, সংযোজিত জোড়া এবং বিক্রিয়ার প্রকার।

HF এবং Li এর গুণফল কী?₂SO₃

লিথিয়াম সালফেট হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের সাথে বিক্রিয়া করে লিথিয়াম ফ্লোরাইড তৈরি করে (লিএফ) এবং সালফারাস অ্যাসিড (H₂SO₃).

এইচএফ + লি₂SO₃ = LiF + H₂SO₃

HF + Li কোন ধরনের বিক্রিয়া₂SO₃

প্রতিক্রিয়া HF + Li₂SO₃ একটি অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া, যেখানে HF একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং Li₂SO₃ একটি ভিত্তি।

কিভাবে HF + Li ব্যালেন্স করবেন₂SO₃

সার্জারির প্রতিক্রিয়া এইচএফ + লি₂SO₃ নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি ব্যবহার করে ভারসাম্যপূর্ণ।

2HF + Li₂SO₃ =2LiF + H₂SO₃

• উপরের সমীকরণের বাম এবং ডান দিকে প্রতিটি উপাদানকে একটি অজানা সহগ দিয়ে উপস্থাপন করুন।
• একটি HF + b Li₂SO₃ = c LiF + d H₂SO₃
• উপরোক্ত প্রতিক্রিয়া উপাদানগুলির সমীকরণের একটি সিস্টেম প্রস্তুত করতে এটি প্রতিটি পাশের উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা নির্দেশ করতে পারে।
• H – 1a + 0b = 0c + 2d
• F – 1a + 0b = 1c + 0d
• Li- 0a + 2b = 1c + 0d
• S -0a + 1b = 0c + 1d
• O – 0a + 3b = 0c + 3d
• উপরের সমীকরণে ভেরিয়েবল সমাধানের জন্য প্রতিস্থাপন বা গাউসিয়ান নির্মূল ব্যবহার করুন।
• a=2 (HF), b=1 (Li₂SO₃), c=2 (LiF), d=1 (H₂SO₃)
•  প্রতিটি অণুর সামনে সহগ স্থাপন করুন এবং যাচাই করুন যে সমস্ত উপাদান এবং ইলেকট্রন ভারসাম্যপূর্ণ।

উপাদানসমূহ	প্রতিক্রিয়াশীল	পণ্য
H	2	2
F	2	2
Li	2	2
S	1	1
O	3	3

• বিক্রিয়ায় ইলেকট্রনের সংখ্যা দুই পাশের সমান তাই সমীকরণটি ভারসাম্যপূর্ণ।
• সুতরাং, সুষম সমীকরণ হল-
• 2HF+ Li₂SO₃ = 2LiF + H₂SO₃

এইচএফ + লি₂SO₃ উপাধি

এইচএফ+লি₂SO₃ টাইট্রেশন সম্ভব নয় কারণ Li₂SO₃ শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটস এবং সম্পূর্ণরূপে আয়নিত করে এটি টাইট্রেট করা অসম্ভব।

এইচএফ + লি₂SO₃ নেট আয়নিক সমীকরণ

HF এবং Li এর মধ্যে নেট আয়নিক বিক্রিয়া₂SO₃ is-

2 ল⁺(aq) + 2F^-(aq) = 2LiF(গুলি)

নেট আয়নিক সমীকরণ নির্ধারণ করতে নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি ব্যবহার করা হয়।

• সুষম সমীকরণে প্রতিটি উপাদানের অবস্থা বা পর্যায় (গ্যাস, কঠিন, জলীয় বা তরল) লিখুন।
• 2HF (aq) + Li₂SO₃ (aq) = 2LiF(গুলি) + H₂SO₃(এখানে)
• সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণ লিখুন যাতে দর্শক আয়ন অন্তর্ভুক্ত থাকে এবং সমীকরণে দর্শক আয়নগুলি বাতিল করে।
• 2H⁺(aq) + 2F^-(aq) + 2L⁺(aq) + SO₃^2-(aq) = 2LiF(গুলি) + 2H⁺(aq) + SO₃^2-(এখানে)
• ভারসাম্যপূর্ণ নেট আয়নিক সমীকরণ আয়নিক সমীকরণের বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয় অংশে ঘটে এমন সাধারণ আয়নগুলিকে সরিয়ে দিয়ে প্রাপ্ত করা হয়।
• সুতরাং নেট আয়নিক সমীকরণ হল-
• 2 ল⁺(aq) + 2F^-(aq) = 2LiF(গুলি)

এইচএফ + লি₂SO₃ জোড়া সংমিশ্রণ

সার্জারির জোড়া সংমিশ্রণ HF + Li বিক্রিয়ায়₂SO₃ সদস্যরা হলেন-

• F^- হল কনজুগেট বেস এবং HF হল F এর কনজুগেট অ্যাসিড^- .
• Li⁺ Li এর সংযোজিত ভিত্তি₂SO₃.

এইচএফ এবং লি₂SO₃ আন্তঃআণবিক শক্তি

অনুসরণ আন্তঃআণবিক শক্তি এইচএফ + লিতে উপস্থিত রয়েছে₂SO₃ প্রতিক্রিয়া।

• HF এর হাইড্রোজেন বন্ড আছে এবং ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া.
• Li₂SO₃ লি আয়নগুলির মধ্যে আয়নিক বন্ধন রয়েছে⁺ এবং তাই₃^- অণুতে

এইচএফ + লি₂SO₃ প্রতিক্রিয়া এনথালপি

সার্জারির প্রতিক্রিয়া এনথালপি HF + Li এর₂SO₃ -59 kJ/mol, বিক্রিয়ক এবং পণ্যের এনথালপির যোগফল বিয়োগ করে গণনা করা হয় যা গাণিতিকভাবে উপস্থাপন করা হয়-

•  _tH = বিক্রিয়কের এনথালপির সমষ্টি – পণ্যের এনথালপির সমষ্টি।
•  _tH = [2x (-11.8)-23.6) – (- 11.8 – (-23.6)] kJ/mol
•  _tH = -59 kJ/mol

এইচএফ + লি₂SO₃ একটি বাফার সমাধান

এইচএফ + লি₂SO₃ প্রতিক্রিয়া একটি গঠন করতে পারে বাফার সমাধান কারণ এইচএফ একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং লি₂SO₃ দুর্বল ভিত্তি এবং একটি শক্তিশালী ভিত্তির সংযোজিত জোড়া। সুতরাং, প্রতিক্রিয়া বাফার গঠন করছে।

এইচএফ + লি₂SO₃ একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া

এইচএফ + লি₂SO₃ প্রতিক্রিয়া একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া কারণ, যখন এটি ভারসাম্যপূর্ণ অবস্থায় পৌঁছায় যেখানে বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলির ঘনত্ব আর পরিবর্তিত হয় না।

এইচএফ + লি₂SO₃ একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া

এইচএফ + লি₂SO₃ প্রতিক্রিয়া প্রকৃতিতে এক্সোথার্মিক এবং এনথালপি মান নেতিবাচক -59 কেজে/মোল, এবং তাপ আকারে শক্তি প্রকাশ করে।

এইচএফ + লি₂SO₃ একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া

এইচএফ + লি₂SO₃ প্রতিক্রিয়া একটি নয় রেডক্স প্রতিক্রিয়া কারণ বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয় পক্ষের অক্সিডেশন অবস্থা সমান। 

 2H ⁺¹F^-1 +লি₂ ⁺¹S⁺⁴O₃^2-   = 2 লি⁺¹F^-1 + এইচ₂⁺¹S⁺⁴O₃ ^2-

এইচএফ + লি₂SO₃ একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া

এইচএফ+লি₂SO₃ প্রতিক্রিয়া একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া কারণ পণ্যগুলি তৈরি হয়- LiF জলে অদ্রবণীয়, এবং এটি একটি দ্বৈত স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া যা নির্দেশ করে যে প্রতিক্রিয়াটি বর্ষণ তৈরি করবে।

এইচএফ + লি₂SO₃ বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া

এইচএফ+লি₂SO₃ প্রতিক্রিয়া অপরিবর্তনীয় কারণ প্রতিক্রিয়াটি কেবলমাত্র সামনের দিকে অগ্রসর হয় এবং পণ্যগুলিকে বিক্রিয়কগুলিতে রূপান্তরিত করা যায় না, তাই প্রতিক্রিয়াটি অপরিবর্তনীয়।

এইচএফ + লি₂SO₃ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া

এইচএফ + লি₂SO₃ একটি ডবল হয় স্থানচ্যুতি বা মেটাথেসিস প্রতিক্রিয়া, যেখানে দুটি বিক্রিয়াকারী যৌগ HF এবং Li₂SO₃ তাদের আয়ন বা র্যাডিকেল বিনিময় করে একটি নতুন যৌগ তৈরি করে- LiF এবং H₂SO₃.

উপসংহার

এই নিবন্ধে আমরা HF + Li প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে তথ্যগুলি অন্বেষণ করি₂SO₃, যা একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া এবং দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া। লিথিয়াম ফ্লোরাইড বেশিরভাগ ধাতুবিদ্যায় ঢালাই ফ্লাক্স এবং গলিত লবণের রসায়ন হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এইচ₂SO₃ সার, রঞ্জক এবং ধাতব প্রক্রিয়াজাতকরণে ব্যবহৃত হয়।