HF + Na15CO2 এর 3টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

Na2CO3 প্রায়ই সোডা অ্যাশ বা ওয়াশিং সোডা নামে পরিচিত। এটি একটি অ-উদ্বায়ী ভিত্তি HF হল একটি আয়নিক, মেরু দুর্বল এসিড যার সাথে a ডিপোল মুহূর্ত এর 1.86 D. আসুন দেখি কিভাবে Na2CO3 HF এর সাথে প্রতিক্রিয়া করে।

Na2CO3 is একটি জল - দ্রবণীয় সাদা কঠিন এবং কার্বনিক অ্যাসিডের একটি সোডিয়াম লবণ। এর প্রধান উৎস হল ট্রনা আকরিক. এটি সাবান, কাগজ, জলের গ্লাসে ব্যবহৃত হয় এবং জল সফ্টনার এবং বেস হিসাবে কাজ করে। HF a এর সাথে রৈখিক পয়েন্ট গ্রুপ C∞v. এর 60% রেফ্রিজারেন্ট তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। ফরাসি রসায়নবিদ এডমন্ড ফ্রেমিকে এইচএফ-এর কৃতিত্ব দেওয়া হয়।

এই নিবন্ধে, আমরা HF + Na সম্পর্কে গুরুত্বপূর্ণ তথ্য আলোচনা করব2CO3 রাসায়নিক বিক্রিয়া যেমন বিক্রিয়া এনথালপি, প্রয়োজনীয় তাপ, উৎপাদিত পণ্য, বিক্রিয়ার ধরন, তাদের যৌগের মধ্যে আন্তঃআণবিক শক্তির ধরন ইত্যাদি।

HF এবং Na এর গুণফল কত?2CO3

সোডিয়াম ফ্লোরাইড (NaF), কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2), এবং জল (এইচ2O) HF এবং Na এর বিক্রিয়ায় উৎপন্ন হয়2CO3 যেখানে সোডিয়াম ফ্লোরাইড পানিতে দ্রবীভূত হয়।

2 HF (aq) + Na2CO3 (s) = 2 NaF (aq) + H2O (l) + CO2 (ছ)

HF +Na কোন ধরনের বিক্রিয়া2CO3

এইচএফ + Na2CO3 দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি হয় (লবণ মেটাথেসিস), অম্ল - ক্ষারক (নিরপেক্ষতা), এবং একটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া।

কিভাবে HF +Na ব্যালেন্স করবেন2CO3

জন্য ভারসাম্যহীন আণবিক সমীকরণ এইচএফ + না2CO3 হয়।

HF (aq) + Na2CO3 (s) = NaF (aq) + H2O (l) + CO2 (ছ)

এই সমীকরণের ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য, আমাদের নীচে দেওয়া পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করা উচিত:

  • এখানে, বিক্রিয়ার উভয় পাশে H এবং Na পরমাণুর সংখ্যা এক নয়। সুতরাং আমরা এই পরমাণুগুলিকে কিছু সহগ দিয়ে গুণ করব যাতে তারা সমান হয়।
  • H পরমাণুর মোট সংখ্যা বিক্রিয়াকারী দিকে 1 হল যখন পণ্যের দিকে তা হল 2৷
  • সুতরাং, আমরা বিক্রিয়কের পাশে 2 এর সহগ দিয়ে HF কে গুণ করি যাতে বিক্রিয়ার উভয় পাশে H পরমাণুর সংখ্যা 2 হয়ে যায়।
  • 2 HF (aq) + Na2CO3 (s) = NaF (aq) + H2O (l) + CO2 (ছ)
  • একইভাবে, 2 Na পরমাণু বিক্রিয়ক দিকে উপস্থিত থাকে যখন বিক্রিয়ার গুণফলের দিকে 1 থাকে।
  • সুতরাং, আমরা সংখ্যাবৃদ্ধি নাএফ গুণফলের পাশে 2 এর সহগ যাতে বিক্রিয়ার উভয় পাশে Na পরমাণুর সংখ্যা 2 হয়ে যায়।
  • HF (aq) + Na2CO3 (s) = 2 NaF (aq) + H2O (l) + CO2 (ছ)
  • অবশেষে, সুষম সমীকরণ হল:
  • 2 HF (aq) + Na2CO3 (s) = 2 NaF (aq) + H2O (l) + CO2 (ছ)

এইচএফ + না2CO3 উপাধি

হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের পরিমাণগত অনুমান সম্পাদন করে অনুমান করা হয় উপাধি সোডিয়াম কার্বনেটের একটি প্রমিত দ্রবণের বিপরীতে HF এর।

ব্যবহৃত যন্ত্রপাতি

এই টাইট্রেশনের জন্য একটি বুরেট, পিপেট, মেজারিং ফ্লাস্ক, গ্লাস ফানেল, ক্ল্যাম্প স্ট্যান্ড, মেজারিং সিলিন্ডার, ভলিউমেট্রিক ফ্লাস্ক এবং বীকার প্রয়োজন।

ইনডিকেটর

সার্জারির মিথাইল কমলা এই টাইট্রেশনের জন্য সূচক ব্যবহার করা হয়।

কার্যপ্রণালী

  • Na এর একটি প্রমিত পরিমাণ2CO3 বুরেটে পূর্ণ করা হয় এবং বুরেটের প্রাথমিক পড়া উল্লেখ করা হয়।
  • একই সময়ে, এর জলীয় দ্রবণ HF সংশ্লিষ্ট সূচকের সাথে মিথাইল কমলা একটি শঙ্কুযুক্ত ফ্লাস্কে নেওয়া হয়।
  • তারপর Na2CO3 রঙ হালকা গোলাপী না হওয়া পর্যন্ত খুব সাবধানে শঙ্কু ফ্লাস্কে ড্রপওয়াইজ যোগ করা হয়।
  • ক্রমাগত কম্পন শঙ্কু ফ্লাস্ক একটি সঠিক শেষ বিন্দু প্রদান করে। এখন burette এ চূড়ান্ত পড়া নোট করুন.
  • প্রক্রিয়াটি কমপক্ষে তিনবার পুনরাবৃত্তি করা হয় যতক্ষণ না একটি ধ্রুবক শেষ বিন্দু আসে যেখানে নির্দেশক তার রঙ পরিবর্তন করে। 
  • সফল টাইট্রেশনের পরে, হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের শক্তি V সূত্র দ্বারা পরিমাপ করা হয়1N= ভি2N2.

এইচএফ + না2CO3 নেট আয়নিক সমীকরণ

HF + এর নেট আয়নিক সমীকরণ Na2CO3 নিম্নরূপ:

2H+(aq) + Na2CO3 (গুলি) = 2 না2+ (এখানে) +H2ও (ঠ) + CO2 (ছ)

জন্য নেট আয়নিক সমীকরণ পেতে এইচএফ +Na2CO3, আমাদের নিচের ধাপগুলো অনুসরণ করা উচিত:

  • সাধারণ সুষম আণবিক সমীকরণ লিখ।
  • 2 এইচএফ + না2CO3 = 2 NaF + H2ও + সিও2
  • এখন জন্য দ্রবণীয়তা সমীকরণ এইচএফ + Na2CO3 লিখিত এর সুষম আণবিক সমীকরণে প্রতিটি পদার্থের অবস্থা বা ফেজ (s, l, g বা aq) লেবেল করে এইচএফ + Na2CO3.
  • 2 HF (aq) + Na2CO3 (s) = 2 NaF (aq) + H2O (l) + CO2 (ছ)
  • সুষম আয়নিক সমীকরণ পেতে সমস্ত জলজ দ্রবণীয় আয়নিক পদার্থকে তাদের সংশ্লিষ্ট আয়নে ভেঙ্গে ফেলুন.
  • 2H+ (aq) +2F- (aq) + Na2CO3 (গুলি) = 2 Na2+ (aq) + 2F- (এখানে) +H2ও (ঠ) + CO2 (ছ)
  • নেট আয়নিক সমীকরণ পেতে, দর্শক আয়নগুলি সরান (এফ- ) সুষম আয়নিক সমীকরণের বিক্রিয়ক এবং পণ্যের দিক থেকে।
  • অবশেষে, জন্য নেট আয়নিক সমীকরণ এইচএফ + Na2CO3 is:
  • 2H+(aq) + Na2CO3 (গুলি) = 2 না2+ (এখানে) +H2ও (ঠ) + CO2 (ছ)

এইচএফ + না2CO3 জোড়া সংমিশ্রণ

সার্জারির  জোড়া সংমিশ্রণ (যৌগগুলি তাদের নিজ নিজ জোড়ায় একটি প্রোটন দ্বারা পৃথক) HF + এ Na2CO3 হয়:

  • HF অ্যাসিডের কনজুগেট বেস হল F-.
  • H এর সংযোজিত ভিত্তি2O হল OH-.
  • Na2CO3, NaF, এবং CO2 তাদের কনজুগেট জোড়া নেই কারণ এই যৌগগুলিতে হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে না যা প্রোটন আয়ন হিসাবে অপসারণ করতে পারে।

HF এবং Na2CO3 আন্তঃআণবিক শক্তি

সার্জারির  আন্তঃআণবিক শক্তি যে কাজ HF এবং Na2CO3 সদস্যরা হলেন-

  • ডাইপোল-ডাইপোল ফোর্স, লন্ডন ডিসপারসন ফোর্স, এবং হাইড্রোজেন বন্ধন এইচএফ অণুতে থাকে।
  • ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ বল এবং কুলম্ব বল উপস্থিত আছে Na2CO3 যে অণু রাখা Na+ স্থূলাণু সহ32- আয়ন।
  • ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ বল এবং কুলম্ব বল এটি একটি শক্তিশালী আয়নিক যৌগ হওয়ায় NaF-তে উপস্থিত রয়েছে।
  • হাইড্রোজেন বন্ড, ডাইপোল-ইনডিউসড ডাইপোল ফোর্স এবং লন্ডন ডিসপারসন ফোর্স তাদের শক্তিশালী মেরু এবং আয়নিক প্রকৃতির কারণে জলে বিদ্যমান।
  • লন্ডন বিচ্ছুরণ বল হল একমাত্র আন্তঃআণবিক বল যা CO-তে পাওয়া যায়2 অণু কারণ তার অত্যন্ত কম ফুটন্ত পয়েন্ট (-78.46 °সে).

এইচএফ + না2CO3 প্রতিক্রিয়া এনথালপি

নেট মাতাল HF + Na বিক্রিয়ার পরিবর্তন2CO3 is -28.60 kJ/mol নিম্নলিখিত গাণিতিক গণনা থেকে মান পাওয়া যায়।

যৌগিক স্ট্যান্ডার্ড ফরমেশন এনথালপি (ΔfH°(Kj/mol))
HF-255.64
Na2CO3-1130.94
নাএফ-495.74
H2O-285.83
CO2-393.51
যৌগগুলির স্ট্যান্ডার্ড ফর্মেশন এনথালপি
  • ΔH°f = ΣΔH°f (পণ্য) - ΣΔH°f (প্রতিক্রিয়াকারী) (kJ/mol)
  • Δএইচf = [2*(-495.74) +(-285.83) +(-393.51) -(2* (-255.64) +(-1130.94)] kJ/mol
  • Δএইচf = -28.60 kJ/mol

এইচএফ + না2CO3 একটি বাফার সমাধান

এইচএফ + না2CO3 এটি একটি বাফার সমাধান নয় কারণ এই মিশ্রণে সংশ্লিষ্ট দুর্বল অ্যাসিড থাকে না (যেমন H2CO3) এর Na2CO3 লবণ.

এইচএফ + না2CO3 একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া

এইচএফ + Na2CO3 একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া কারণ এই বিক্রিয়ায় HF এবং Na2CO3 সম্পূর্ণরূপে গ্রাস করা হয় এবং চূড়ান্ত পণ্যে রূপান্তরিত হয় (নাএফ) সফলভাবে।

এইচএফ + না2CO3 একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া

HF+Na2CO3 প্রতিক্রিয়া হল একটি বহির্মুখী প্রতিক্রিয়া কারণ এনথালপির নেট পরিবর্তন নেতিবাচক (অর্থাৎ, ΔHf <0, -28.60 kJ/mol) যেখানে -ve চিহ্নটি প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে নিম্নলিখিত তথ্যগুলিকে ব্যাখ্যা করে:

  • 28.60 কেজে / মোল তাপ হয় মুক্ত দ্বারা বিক্রিয়ক HF এবং Na2CO3 কম অনলস লবণ NaF গঠনের কারণে. 
  • দ্বারা তাপ নির্গমন HF এবং Na2CO3 রি পারিপার্শ্বিক শক্তি এবং পণ্য স্থিতিশীল করে তোলে.

এইচএফ + না2CO3 একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া

এইচএফ + না2CO3 একটি না রেডক্স প্রতিক্রিয়া যেহেতু আমরা দেখতে পাই সমস্ত পরমাণুর জারণ সংখ্যা H, F, Na, C, এবং O বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলিতেও একই।

এইচএফ + না2CO3 একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া

HF+ Na2CO3 একটি না বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া কারণ প্রতিক্রিয়ার সমাপ্তি প্রদান করে নাএফ প্রতিক্রিয়া মিডিয়া দ্রবীভূত হয় যে প্রধান পণ্য হিসাবে. 

এইচএফ + না2CO3 বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া

এইচএফ + না2CO3 একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া কারণ পণ্য NaF এবং CO2 স্থিতিশীল তাই তাদের একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করার প্রয়োজন নেই বিক্রিয়াক তৈরি করতে।

এইচএফ + না2CO3 স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া

এইচএফ + না2CO3 ইহা একটি দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া কারণ, মধ্যে এই প্রতিক্রিয়া, ফ্লোরাইড আয়ন (এফ-) এবং কার্বনেট আয়ন (CO32- ) নতুন পণ্য, NaF, H গঠনের জন্য একে অপরের সাথে তাদের স্থান বিনিময় করে2O, এবং CO2.

উপসংহার

এইচএফ + না2CO3 প্রতিক্রিয়া একটি দ্বৈত স্থানচ্যুতি বিক্রিয়ার মাধ্যমে সঞ্চালিত হয় যাতে সোডিয়াম ফ্লোরাইড এবং কার্বনিক অ্যাসিড (এইচ2CO3) গঠিত হয় এবং কার্বনিক অ্যাসিড কম স্থিতিশীল হওয়ার কারণে এটি H এ ভেঙ্গে যায়2O এবং কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) সম্পূর্ণ বিক্রিয়ার সময়, নেট 28. বিক্রিয়ক দ্বারা 60 kJ/mol শক্তি নির্গত হয়।