Hg2+ গঠন, বৈশিষ্ট্য: 17 দ্রুত সম্পূর্ণ তথ্য

এই নিবন্ধে, আমাদের Hg2+ কাঠামো এবং এর গুরুত্বপূর্ণ তথ্যগুলি বিশদভাবে আলোচনা করা উচিত। আসুন Hg2+ ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন দিয়ে নিবন্ধটি শুরু করি।

Hg2+ গঠন দশটি 5d ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত। এটি একটি পোস্ট-ট্রানজিশন উপাদান বা সীমান্তরেখা উপাদান। Hg এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Xe]4f145d106s2. কিন্তু Hg2+ কাঠামোর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Xe]4f145d10 6s অরবিটাল থেকে দুটি ইলেকট্রন সরানো হয় এবং মহৎ তরল কনফিগারেশন লাভ করে।

যদিও Hg2+ গঠন সম্পূর্ণ কারণে একটি cation হয় "d" অরবিটাল এটি অতিরিক্ত স্থিতিশীলতা লাভ করে। Hg2+ গঠন মানুষের জন্য খুবই বিষাক্ত। এটি বিভিন্ন স্বাস্থ্য সমস্যা সৃষ্টি করে।

Hg2+ গঠন সম্পর্কে কিছু তথ্য

Hg2+ গঠন Hg ধাতুর হ্রাস থেকে আসে। যখন Hg দুটি ইলেকট্রন ছেড়ে দেয় তখন Hg2+ উৎপন্ন হয়। এই প্রক্রিয়ার হ্রাস সম্ভাবনা একটি খুব কম ঋণাত্মক মান. তরলে, Hg একটি জলীয় মাধ্যমে 2টি ইলেকট্রন ছেড়ে দেয়।

Hg – 2e = Hg2+ , ই0 = -0.85V

একটি ভারসাম্য আছে যা Hg এর মধ্যে বিদ্যমান22+ এবং Hg2+. কারণ জলীয় দ্রবণে Hg22+ আয়ন সহজেই Hg(II) এবং Hg-এর মধ্যে অসামঞ্জস্যপূর্ণ হতে থাকে। কারণ Hg(I) একটি মধ্যবর্তী জারণ অবস্থায় থাকায় এটি তার দুটি অক্সিডেশন অবস্থাকে অসামঞ্জস্যপূর্ণ করতে পারে।

Hg(I) এবং Hg(II) এর মধ্যে ভারসাম্য খুবই সূক্ষ্ম, কারণ নিম্নলিখিত E থেকে কেউ সহজেই উপলব্ধি করতে পারে0 মান:

Hg(I) এবং Hg(II) ভারসাম্য

প্রথম থেকে দ্বিতীয়টি বিয়োগ করে আমরা যা পাই,

Hg22+ = Hg(l) + Hg2+, ই0 = -0.115V

এটি দেখায় যে Hg(I) সমন্বিত যেকোনো সমাধানে, ভারসাম্য 1% Hg(II) এর চেয়ে বেশি হবে।

Hg(II) এর CFT

Hg(II) এর কমপ্লেক্সগুলি লিগ্যান্ড ফিল্ড (LFSE) থেকে কোনো স্থিতিশীলতা লাভ করবে না কারণ এর d অরবিটাল ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ।.

একই সঙ্গে স্থিতিশীলতা ঘ10 কোর Hg(II) আয়নকে ব্যাক-বন্ডিংয়ের প্রতি অনিচ্ছুক করে তোলে এবং আমরা এর কমপ্লেক্স খুঁজে পাই না সঙ্গে π-গ্রহণকারী লিগ্যান্ড যেমন Co, NO, বা অ্যালকেনেস. Hg(II) এর সায়ানাইড প্রধানত ϭ-বন্ধনের মাধ্যমে স্থিতিশীল হয়।

একইভাবে, ভরা ডি-শেল এই অরবিটালে ইলেকট্রন গ্রহণের অনুমতি দেয় না, তাই এমনকি ভাল Π-দাতা লিগ্যান্ডগুলিও সাইক্লোপেন্টেডিয়েনাইডও গঠন করে ϭ-বন্ধন ধাতু সঙ্গে কমপ্লেক্স.

যেহেতু এই ধাতুর কমপ্লেক্সগুলি তাদের জ্যামিতির অধীনে কোন স্থিতিশীলতা অর্জন করতে পারে না (LFSE =0), স্টেরিওকেমিস্ট্রি লিগ্যান্ডগুলির স্টেরিক প্রয়োজনীয়তা এবং ক্যাটেশনের আকার এবং মেরুকরণ শক্তি দ্বারা নির্ধারিত হয়।

দুটি লিগ্যান্ড Hg এর কাছে আসে2+ Z-অক্ষ বরাবর দুই দিক থেকে আয়ন, এবং ডি-ইলেক্ট্রন জনসংখ্যা XY সমতলে বিকৃত বা ঠেলে দেওয়া হবে। বর্ধিত ইলেকট্রন ঘনত্ব এখন এই সমতলের কাছে আসা অন্যান্য লিগ্যান্ডগুলিকে প্রতিহত করবে।

প্রধান গ্রুপ II উপাদানগুলির সাথে এর মিলের সাথে মিল রেখে, Hg(II) হল একটি ক্লাস-বি ধাতু কারণ এটি স্থিতিশীল কমপ্লেক্স গঠন করে প্রধানত পি এবং এস দাতা লিগ্যান্ড।

আরও পড়ুন সম্পর্কে হেক্সানল গঠন এবং বৈশিষ্ট্য

দুর্বল ফিল্ড লিগ্যান্ডের Hg(II) কমপ্লেক্স

HgO যা শুধুমাত্র জিঙ্ক ব্লেন্ড ফর্ম গ্রহণ করে তা কণার আকারের উপর নির্ভর করে হলুদ বা লাল হতে পারে। O-তে পারদের ধীরগতিতে উত্তাপের মাধ্যমে লাল রূপ পাওয়া যায়2 প্রায় 3500সি বা Hg গরম করে (NO3)2. হলুদ ফর্ম Hg(II) এর জলীয় দ্রবণ থেকে ক্ষার দ্বারা প্রসারিত হয়।

এইচজি (কোন3)2 + 2KOH = HgO↓ +2KNO3 + এইচ2O

উভয় ফর্ম একই আছে জিগ জাগ কার্যত সঙ্গে চেইন গঠন রৈখিক O-Hg-O একক।

পারদ (II) হাইড্রক্সাইড অজানা। যখন Hg(II) গঠন ধারণকারী জলীয় দ্রবণ ক্ষার দিয়ে বিক্রিয়া করা হয়, হলুদ HgO অবক্ষয় হয়.

HgS এর কম স্থিতিশীলতা, এটি গরম করার সময় সরাসরি Hg এ রূপান্তরিত হয়। Hg(II) এর ফ্লোরাইড উচ্চ গলনাঙ্ক বিশিষ্ট বিশুদ্ধভাবে আয়নিক।

পারকিউরিক ক্লোরাইড, HgCl2 একটি ক্ষয়কারী পরমানন্দ ক্লোরিনে Hg গরম করে বা মারকিউরিক সালফেট এবং NaCl-এর শুষ্ক মিশ্রণ গরম করে যখন মারকিউরিক ক্লোরাইড সাদা সাবলিমেট হিসাবে প্রাপ্ত হয়।

এটি ঠান্ডা জলে অল্প দ্রবণীয় তবে গরম জলে অবাধে, প্রধানত অবিচ্ছিন্ন। এটি আরও দ্রবণীয় মিথানল এবং ইথার।

একটি জলীয় অ্যামোনিয়া দ্রবণ দিয়ে ফুটানোর সময়, মারকিউরিক ক্লোরাইড একটি "infusible সাদা অবক্ষেপ"এর Hg(NH2)Cl যা হজমের মাধ্যমে হাইড্রোলাইজ করা হয় যাতে ফলন হয়"মিলনের বেসের ক্লোরাইড" NH2HgO.HgCl

এইচজিসিএল2 + 2NH3 = Hg(NH2)Cl + NH4Cl

2Hg(NH2) Cl + H2O = (NH2)HgOHgCl + NH4Cl

HgCl2 বায়বীয় অ্যামোনিয়ার সাথে বিক্রিয়া করে "HgCl এর fusible white precipitate”2.2এনএইচ3.

মারকিউরিক ক্লোরাইড স্ট্যানাস ক্লোরাইডকে স্ট্যানিক ক্লোরাইডে অক্সিডাইজ করে, একটি প্রতিক্রিয়া যা সাধারণত SnCl2 এর সাথে হ্রাসের পর আয়রন(III) এর ঐতিহ্যগত ভলিউমেট্রিক অনুমানে ব্যবহৃত হয়।

2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2 + SnCl4

Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg + SnCl4

স্ফটিক জটিল লবণ K[HgCl3] এবং না2[HgCl4] HgCl এর সাথে ক্ষারীয় ধাতব ক্লোরাইডের প্রতিক্রিয়া দ্রবণ দ্বারা প্রাপ্ত হতে পারে2.

পটাসিয়াম আয়োডাইড মার্কিউরিক ক্লোরাইডকে একটি প্রাথমিক দেয় HgI2 এর হলুদ অবক্ষেপ যা দ্রুত লাল হয়ে যায় এবং অবশেষে অতিরিক্ত KI এবং K তে দ্রবীভূত হয়2HgI4.

নেসলারের বিকারক K এর একটি ক্ষারীয় দ্রবণ2HgI4 যা দেয় বাদামী বর্ষণ অ্যামোনিয়া সহ যা একটি এনএইচ সনাক্তকরণ পরীক্ষা3.

2K2HgI4 + এনএইচ3 + 3KOH = Hg2NIH2O + 7KI + 2H2O

আসলে, Hg2NIH2O এর আয়োডাইড বলা হয় মিলনের ঘাঁটি.

মারকিউরিক নাইট্রেট, Hg (NO3)2.H2O উত্তপ্ত ঘনীভূত এইচএনওতে পারদের দ্রবণ থেকে বর্ণহীন সুস্বাদু স্ফটিক হিসাবে জমা হয়3. এটি নাইট্রিক অ্যাসিডযুক্ত জলে দ্রবণীয় তবে অন্যথায় ব্যাপকভাবে হাইড্রোলাইজড হয়ে যায় এবং পাতলা দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে HgO এবং HNO-তে বিভক্ত হয়ে যায়।3.

HgSO4 Hg ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের দ্রবণ থেকে রূপালী প্লেটে স্ফটিক করে। এটি জল দ্বারা a থেকে হাইড্রোলাইজ করা হয় লেবু রঙের মৌলিক সালফেট.

আরও পড়ুন সম্পর্কে H2সিও লুইস গঠন

শক্তিশালী ফিল্ড লিগ্যান্ডের Hg(II) কমপ্লেক্স

এইচজি (সিএন)2 ক্ষার সায়ানাইড এবং পারদ (II) দ্রবণের মধ্যে প্রতিক্রিয়া দ্বারা গঠিত - ঘনত্বের ফলে দ্রবণ বর্ণহীন স্ফটিক উৎপন্ন করে। এটি পানিতে মোটামুটি দ্রবণীয় কিন্তু ইথানলে নয়। Hg(CN)2 ব্যবহারিকভাবে দ্রবণে অবিচ্ছিন্ন কারণ KOH বা KI সমাধানের সাথে কোনো প্রক্ষেপণ দিতে ব্যর্থ হয়।

এটি Hg এবং (CN)2 এ গরম করার সময় পচে যায়। অতিরিক্ত সায়ানাইড আয়ন সহ, ধরণের কমপ্লেক্স [এইচজি (সিএন)3]- এবং [Hg(CN)4]2- গঠিত হয়।

এইচজি (এসসিএন)2 Hg(II) এবং SCN-এর বিক্রিয়া থেকে অল্প পরিমাণে দ্রবণীয় সাদা অবক্ষেপ হিসাবে গঠিত হয়- দ্রবণে আয়ন। যৌগটি কার্যত দ্রবণে অবিচ্ছিন্ন যা এর অদৃশ্য হয়ে যাওয়া ছোট বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা দ্বারা নির্দেশিত।

অতিরিক্ত থায়োসায়ানেট দ্রবণীয় কমপ্লেক্স গঠন করে [এইচজি (এসসিএন)3]- এবং [Hg(SCN)4]2-.

বাতাসে প্রজ্বলিত হলে, Hg (SCN) এর ছুরিগুলি2 স্পঞ্জি ছাইয়ের কোঁকড়া সাপের মতো অবশিষ্টাংশে প্রচুর পরিমাণে ফুলে যায় এবং তাই আতশবাজি হিসাবে এর ব্যবহার (ফেরাউনের সাপ) চূড়ান্ত পণ্য হল কিছু পলিমারাইজড সায়ানোজেন যৌগ।

স্ফটিক Hg(SCN)2 এর সাথে বিকৃত অষ্টহেড্রাল একক নিয়ে গঠিত SCN গ্রুপ ব্রিজিং.

মারকিউরিক ফুলমিনেট, Hg(ONC)2 অতিরিক্ত নাইট্রিক অ্যাসিড এবং মিথানলের সাথে মারকিউরিক নাইট্রেটের দ্রবণকে উষ্ণ করে একটি সাদা অবক্ষেপ হিসাবে প্রাপ্ত হয়। যৌগটি বিস্ফোরিত হয় তাই ডেটোনেটর তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

জলীয় অ্যামোনিয়ার সাথে Hg(II)-এর বিক্রিয়ায় Hg(II)-N সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়।

Hg2+ + 2NH3 = [Hg-NH2]+ + এনএইচ4+

আসলে, এই ধরনের প্রতিক্রিয়া শর্তের উপর নির্ভর করে বিভিন্ন পণ্য দেয়। HgCl এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া2 এবং জলীয় NH3 এনএইচ এর হাইড্রোজেন যা অনেক পণ্য উত্পাদন করে3 Hg দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। তিনটি প্রধান প্রতিক্রিয়া চিহ্নিত করা যেতে পারে:

এইচজিসিএল2 + 2NH3 = Hg(NH3)2Cl2 (গুলি) "ফুজিবল হোয়াইট রেসিপিটেট"

এইচজি (এনএইচ)3)2Cl2 = Hg(NH2)Cl + NH4Cl "অভেদ্য সাদা অবক্ষেপ"

2Hg(NH2) Cl + H2O = [Hg2NCl(H2O)] + NH4Cl "মিলনের বেসের ক্লোরাইড"

অতিরিক্ত NH উপস্থিতিতে4Cl, HgCl2 ফুটন্ত অ্যামোনিয়া দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করে Hg(NH3)Cl2-এর সাদা অবক্ষেপ তৈরি করে - পরবর্তী প্রতিক্রিয়াগুলি NH-এর উপস্থিতি দ্বারা দমন করা হয়4+.

একই যৌগটি HgCl2 এবং NH3(g) এর মধ্যে বিক্রিয়া দ্বারাও গঠিত হয়। পচনশীল অবস্থায় উত্তপ্ত হলে অবক্ষয় গলে যায় এবং তাই এর নামকরণ করা হয় ফিউসিবল হোয়াইট রেসিপিটেট।

এক্স-রে গবেষণায় দেখা যায় যে যৌগটি ক্ল-আয়নগুলির একটি ঘন জালিতে ঢোকানো রৈখিক NH3-Hg-NH3 ইউনিট নিয়ে গঠিত, প্রতিটি Hg(II) ছয়-সমন্বয় অর্জন করে একটি বিকৃত অষ্টহেড্রাল বিন্যাসে চারটি Cl- এবং দুটি NH3 থেকে।

1.    Hg2+ লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ

আনুষ্ঠানিক চার্জ অণুতে প্রয়োগ করা হয় কিন্তু ক্যাটেশন প্রজাতি, আমরা Hg2+ কাঠামোর জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জও ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারি।

আমরা Hg2+ কাঠামোর জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করতে সূত্রটি ব্যবহার করি,

FC = Nv - এনএলপি -1/2 এনbp যেখানে এনv ভ্যালেন্স শেল বা বাইরেরতম কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যা, Nএলপি একা জোড়া এবং N-এ ইলেকট্রনের সংখ্যাbp  শুধুমাত্র বন্ধন গঠনের সাথে জড়িত মোট ইলেকট্রন সংখ্যা।

Hg2+ গঠনে, শুধুমাত্র দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন উপস্থিত থাকে এবং কোনো একক জোড়া উপস্থিত থাকে না এবং যেহেতু এটি মৌলিক আকারে বিদ্যমান তাই কোনো বন্ধন জোড়া ইলেকট্রন উপস্থিত নেই।

সুতরাং, Hg2+ কাঠামোর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল, 2-0-0 = 2

Hg2+ এর আনুষ্ঠানিক চার্জের মান থেকে, এটি স্পষ্ট যে এটি চার্জযুক্ত কণা এবং মানটি +2 কারণ এতে ডিকেশন রয়েছে।

2.    Hg2+ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

Hg2+ স্ট্রাকচার ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের ভবিষ্যদ্বাণী করার জন্য আমাদের hg-এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করা উচিত এবং তারপর Hg2+ কাঠামোর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলির পূর্বাভাস দেওয়া উচিত।

Hg2+ ভ্যালেন্সি

Hg2+ কাঠামোর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল, [এক্সে] 4 এফ145d10, তাই এটির একটি খালি 6s অরবিটাল রয়েছে এবং এটি একটি স্থিতিশীল কমপ্লেক্স তৈরি করতে দুটি লিগ্যান্ডকে আবদ্ধ করতে পারে। ক্যাটান নিজেই স্থিতিশীল কারণ এটি একটি গ্রহণ করে মহৎ তরল কনফিগারেশন একটি ভরা 5d অরবিটালের কারণে।

 কিন্তু দুটি ধনাত্মক চার্জের কারণে, এটি দুটি আয়নকে আবদ্ধ করতে পারে এবং Hg2+ কাঠামোর জন্য ভ্যালেন্সি দুটি হবে।

3.    Hg2+ লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম

যদিও Hg2+ স্ট্রাকচারটি d ব্লক উপাদান থেকে এসেছে এটি অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে। এটিতে দশটি ইলেকট্রন সহ একটি সম্পূর্ণ ডি অরবিটাল রয়েছে।

Hg2+ গঠন
Hg2+ অক্টেট

Hg2+ কাঠামোর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [এক্সে] 4 এফ145d10. সুতরাং, এটি ইতিমধ্যে d কক্ষপথে দশটি ইলেকট্রন রয়েছে। আমরা জানি d অরবিটালে সর্বাধিক দশটি ইলেকট্রন থাকে কারণ এতে পাঁচটি সাবশেল থাকে এবং প্রতিটি সাবশেল সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন জমা করতে পারে।

d ব্লক উপাদানটির অক্টেট সম্পূর্ণ করতে 18টি ইলেকট্রন রয়েছে। 5s অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন, 5p অরবিটালে ছয়টি ইলেকট্রন এবং 5d অরবিটালে দশটি ইলেকট্রন রয়েছে। সুতরাং, এটির ভ্যালেন্স শেলে 18টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং এটি অ্যাড ব্লক ট্রানজিশন উপাদান হওয়ায় এটির অক্টেট সম্পূর্ণ করে।

4.    Hg2+ লুইস গঠন একাকী জোড়া

Hg2+ কাঠামোতে, এটি একটি মৌলিক ফর্ম তাই ভ্যালেন্স শেলে উপস্থিত সমস্ত ইলেকট্রন একটি জোড়া আকারে উপস্থিত থাকে তাই একা জোড়া বা বন্ড জোড়ার প্রয়োজন নেই।

এইচজি 2 + কাঠামো সম্পূর্ণ হয় দশটি ইলেকট্রন দ্বারা তার খালি d অরবিটাল। Hg-এ 6s অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন আছে, কিন্তু Hg2+ কাঠামোর জন্য সেই দুটি ইলেকট্রন সরানো হয়েছে। প্রকৃতপক্ষে, Hg2+ কাঠামোতে, দুটি ধনাত্মক চার্জ রয়েছে এবং Hg2+ কাঠামোর উপরে কোনো একা জোড়া নেই।

Hg2+ কাঠামোতে, কোন বন্ধন উপস্থিত নেই তাই, বন্ড গঠনের পর ভ্যালেন্স শেলে কতগুলি ইলেকট্রন উপস্থিত রয়েছে তা আমরা ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারি না, তাই ডিকেশনের একক জোড়া ভবিষ্যদ্বাণী করা কঠিন।

5.    Hg2+ দ্রবণীয়তা

Hg2+ গঠনে দ্রবণীয়,

  • ক্লরিনের যৌগিক
  • নাইট্রি অ্যাসিড প্রয়োগ করা
  • ক্রোম্যাট

6.    Hg2+ কি পানিতে দ্রবণীয়?

না, Hg2+ গঠন পানিতে অদ্রবণীয়.

এটি খুব ভারী-আয়ন এবং এটি একটি গ্রুপ IA ক্যাটেশন।

7.    Hg2+ প্যারাম্যাগনেটিক নাকি ডায়ম্যাগনেটিক?

Hg2+ প্রকৃতিতে ডায়ম্যাগনেটিক।

Hg2+ কাঠামোর সমস্ত d ইলেকট্রন জোড়া আকারে, এবং কোনো জোড়াবিহীন ইলেকট্রন উপস্থিত নেই, তাই এটি ডায়ম্যাগনেটিক।

8.    Hg2+ কি একটি লুইস অ্যাসিড?

Hg2+ লুইস অ্যাসিড হিসাবে আচরণ করতে পারে।

Hg6+ কাঠামোর জন্য 2s অরবিটাল এখন খালি এবং এটি ইলেকট্রন নিতে পারে তাই এটি লুইস অ্যাসিড হিসাবে আচরণ করে।

9.    Hg2+ কি একটি ডিনাচারিং এজেন্ট?

হ্যাঁ, Hg2+ হল একটি ডিনাচারিং এজেন্ট।

এটি প্রাথমিক প্রোটিন গঠনকে বিকৃত করতে পারে তাই এটি একটি বিকৃতকারী এজেন্ট।

10.  Hg2(no3)2 কি পানিতে দ্রবণীয়?

হ্যাঁ, Hg2(কোন3)2 পানিতে দ্রবণীয়।

Hg এর আয়নিত রূপ2(কোন3)2 একটি নাইট্রেট যা পানিতে দ্রবণীয় হতে পারে।

11.  Hg2+ মোনাটমিক নাকি পলিএটমিক?

Hg2+ ডায়াটমিক।

কারণ কাঠামোতে শুধুমাত্র টো ক্যাটেশন উপস্থিত রয়েছে।

12.  Hg2(clo3)2 কি দ্রবণীয়?

হ্যাঁ, Hg2(ClO3)2 পানিতে দ্রবণীয়।

এখানে একটি হাইড্রোফিলিক অংশ রয়েছে যা ClO3-, যা পানিতে সহজেই দ্রবণীয় হতে পারে।

13.  Hg2(c2h3o2)2 কি পানিতে দ্রবণীয়?

না, Hg(C2H3O2)2 পানিতে অদ্রবণীয়।

হাইড্রোফোবিক অংশের উপস্থিতির কারণে, যেমন C2H3O2  একটি জৈব আধা তাই, এটি জলে অদ্রবণীয়।

14.  Hg2(cr2o7) কি?

ফ্লুরোসেন্ট ধাতু-জৈব কাঠামো।

ফ্লুরোসেন্ট অংশগুলির উপস্থিতির কারণে, এটি হালকা-ফসলের এজেন্ট হিসাবে আচরণ করতে পারে।

15.  Hg2+ আয়নিক নাকি সমযোজী?

এটি প্রকৃতিতে সমযোজী।

দশ ডি ইলেকট্রনের উপস্থিতি প্রকৃতিতে Hg2+ সমযোজীকে করে তোলে।

16.  Hg2+ কি হার্ড নাকি নরম?

Hg2+ নরম অ্যাসিড কিন্তু বেশিরভাগই বর্ডারলাইন অ্যাসিড।

দশ ডি ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে, Hg2+ এর আকার কম কিন্তু চার্জের সম্ভাবনাও কম তাই এটিকে নরম অ্যাসিড তৈরি করে। এটি একটি নরম বেস বাঁধাই পছন্দনীয়.

17.  Hg2(no3)2 একটি ইলেক্ট্রোলাইট নাকি নন ইলেক্ট্রোলাইট?

হ্যাঁ, Hg2(কোন3)2 একটি ইলেক্ট্রোলাইট হয়.

কারণ জলীয় দ্রবণে এটি আয়নিত হয় এবং নাইট্রেট তৈরি করে যা বিদ্যুৎ বহন করতে পারে অণুকে ইলেক্ট্রোলাইট তৈরি করে।

উপসংহার

Hg2+ গঠন হল সমযোজী ক্যাটেশনগুলির মধ্যে একটি এবং উচ্চতর ডি ইলেকট্রনের কারণে, এটি নরম অ্যাসিড এবং অর্গানোমেটালিক লিগ্যান্ডগুলির সবচেয়ে ভিতরের। কিন্তু এটি উপযুক্ত লিগ্যান্ডের সাথে একটি বন্ধন তৈরি করতে পারে এবং এটি প্রকৃতিতে স্বাস্থ্য-বান্ধব নয়।

উপরে যান