HI এবং Fe2(এসও4)3 যথাক্রমে হাইড্রোজেন আয়োডাইড এবং ফেরিক সালফেটের রাসায়নিক উপস্থাপনা। আসুন আমরা এই দুটি উপাদানের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া তদন্ত করি।
হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড সংক্ষেপে HI একটি অত্যন্ত উদ্বায়ী ফ্যাকাশে গ্যাস যেখানে আয়রন (III) সালফেট সংক্ষেপে Fe হিসাবে2(এসও4)3, একটি লালচে-বাদামী কঠিন যা পানিতে অমীমাংসিত। উভয়ই একটি উজ্জ্বল হলুদ দ্রবণ গঠনের জন্য যোগাযোগ করে।
এই নিবন্ধটি HI এবং Fe-এর মধ্যে প্রতিক্রিয়ার সমস্ত সমালোচনামূলক বৈশিষ্ট্যগুলির একটি নিবিড় ধারণা প্রদান করবে2(এসও4)3.
HI+Fe এর পণ্য কি?2(এসও4)3?
HI এবং Fe এর মিথস্ক্রিয়ার শেষ পণ্য2(এসও4)3 FeI উত্পাদন2 (আয়রন (II) আয়োডাইড) এবং এইচ2SO4 (সালফিউরিক এসিড).
2HI + Fe2(এসও4)3 → FeI2 + 2H2SO4
HI + Fe কোন ধরনের বিক্রিয়া2(এসও4)3?
HI এবং Fe2(এসও4)3 প্রাণঘাতী ধোঁয়া উৎপন্ন করার জন্য একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করে এবং স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়ার নীচে অবস্থান করে।
কিভাবে HI + Fe ব্যালেন্স করা যায়2(এসও4)3?
HI + Fe এর জন্য ভারসাম্যহীন প্রতিক্রিয়া2(এসও4)3 নিচে উল্লেখ করা হয়েছে
HI + Fe2(এসও4)3 → FeI2 + 2H2SO4
- প্রাথমিক প্রাথমিক ধাপ হল বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলিতে অংশগ্রহণকারী পরমাণুর পরিমাণ চিহ্নিত করা।
- বিক্রিয়ক দিকের পরমাণুর সংখ্যা হল 1H, 1I, 2Fe, 12O, এবং 3S যখন পণ্যের দিকে পরমাণুর সংখ্যা হল 2H, 1S, 4O, 2I, এবং 1Fe৷
- সমীকরণের বিক্রিয়ক এবং পণ্যের দিকে হাইড্রোজেন মেলে শুরু করুন:
- 2HI + Fe2(এসও4)3 → FeI2 + এইচ2SO4
- এখন যথাক্রমে লোহা এবং সালফার পরমাণু সমান করুন:
- 2HI + 3Fe2(এসও4)3→ 2ফি2 + + 6H2SO4
- চূড়ান্ত সুষম সমীকরণ নীচে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে:
- 2HI + 3Fe2(এসও4)3 → 2ফি2 + + 6H2SO4
হাই + Fe2(এসও4)3 উপাধি
HI + Fe2(এসও4)3 উপাধি F এর ঘনত্ব গণনা করতে সঞ্চালিত হয়e2(এসও4)3 HI-এর সাথে পুঙ্খানুপুঙ্খভাবে প্রতিক্রিয়া জানাতে প্রয়োজনীয় মোলে।
যন্ত্রপাতি
পিপেট, একটি সিরিঞ্জ সংযুক্ত রাবার টিউব, বিভিন্ন আকারের বীকার (250 মিলি-1, 100 মিলি-3), পেন্সিল সহ গ্রীস স্ট্যান্ড, বুরেট ক্ল্যাম্প এবং একটি 250 মিলি ফ্লাস্ক
ইনডিকেটর
অ্যাসিড-বেস সূচক মিথাইল কমলা or Phenolphthalein টাইট্রেশনের শেষ বিন্দু চিনতে ব্যবহার করা হয়।
কার্যপ্রণালী
- একটি করতে Fe2(এসও4)3 সমাধান, একটি ভলিউমেট্রিক ফ্লাস্কে লবণের একটি পরিচিত পরিমাণ দ্রবীভূত করুন।
- একটি ভিন্ন ভলিউম্যাট্রিক ফ্লাস্কে, টাইট্রেন্টের একটি দ্রবণ তৈরি করুন, যেমন হাইড্রোয়োডিক অ্যাসিড, এবং দ্রবণে ড্রপওয়াইজে একটি নির্দেশক যোগ করুন।
- এর সমাধান দিন Fe2(এসও4)3 একটি মধ্যে এরলেনমিয়ার ফ্লাস্ক.
- একটি বুরেট ব্যবহার করে, ধীরে ধীরে টাইট্রেন্ট যোগ করে টাইট্রেশন প্রক্রিয়া শুরু করুন।
- প্রতিটি ব্যবধানে কতটা টাইট্রেন্ট যোগ করা হয়েছে তার ট্র্যাক রাখুন।
- টাইট্রেশন জুড়ে, সমাধানটি নাড়ুন।
- শেষবিন্দুর কৃতিত্বের পর, যোগ করা টাইট্রান্টের ভলিউম এবং পরিমাণ উল্লেখ করা হয় Fe2(এসও4)3 অনুমান করা যায়।
- ভাল ফলাফলের জন্য পদ্ধতিটি 2-3 বার প্রতিলিপি করুন।
- এর আয়তন নির্ধারণ করুন Fe2(এসও4)3 প্রাথমিক সমাধানে ব্যবহৃত টাইট্র্যান্টের ভলিউম বাদ দিয়ে।
হাই + Fe2(এসও4)3 নেট আয়নিক সমীকরণ
HI + এর জন্য নেট আয়নিক সমীকরণ Fe2(এসও4)3 is HI + Fe2+ –> FeI2 + এইচ+
এটি তালিকাভুক্ত পদক্ষেপের নীচে লেখা যেতে পারে:
Fe2(এসও4)3 + HI -> 2FeI2 + 3H2SO4
- সমীকরণটিকে এর উপাদান আয়নগুলিতে ব্যাহত করুন:
- 2 ফি2+ + 3SO42- + HI -> 2FeI2 + 3H+ + 3SO42-
- দর্শক আয়নগুলি চিনুন এবং নির্মূল করুন:
- SO42- দর্শক আয়ন হিসাবে কাজ করছে এবং পুরো সমীকরণ থেকে বাদ দেওয়া যেতে পারে।
- 2 ফি2+ + 3SO42- + HI -> 2FeI2 + 3H+ + 3SO42-
- সামগ্রিক আয়নিক সমীকরণ লিখ:
- HI + Fe2+ –> FeI2 + এইচ+
হাই + Fe2(এসও4)3 জোড়া সংমিশ্রণ
HI + Fe2(এসও4)3 নিম্নলিখিত কনজুগেট জোড়া আছে,
- HI-এর কনজুগেট পেয়ার হল H+ (হাইড্রোজেন আয়ন).
- ফে-এর কনজুগেট জোড়া2(এসও4)3 ফে3+ (ফেরিক আয়ন)।
হাই + Fe2(এসও4)3 আন্তঃআণবিক শক্তি
HI + Fe2(এসও4)3 নিম্নলিখিত আন্তঃআণবিক শক্তি আছে,
- হাইড্রোজেন বন্ড এবং ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া হল আন্তঃআণবিক শক্তি যা হাইড্রোজেন আয়োডাইড (HI) এবং আয়রন (III) সালফেটের অণু ধরে রাখেFe2(এসও4)3) একসাথে।
HI + Fe2(এসও4)3 প্রতিক্রিয়া এনথালপি
HI + F এর প্রতিক্রিয়ার জন্যe2(এসও4)3, প্রতিক্রিয়া এনথালপি মান হল -898.3 kJ/মোল।
- বিক্রিয়া এনথালপি = (সমস্ত পণ্যের গঠনের এনথালপি) - (সমস্ত বিক্রিয়কের গঠনের এনথালপি)
- ΔH = ΔHf (পণ্য) - ΔHf (প্রতিক্রিয়াকারী)
- যেখানে ΔHf নির্দিষ্ট প্রজাতির গঠনের এনথালপি নির্দেশ করে।
- নিম্নলিখিত সমীকরণটি এই প্রতিক্রিয়াটির জন্য প্রতিক্রিয়ার এনথালপি দেয়:
- ΔH = (-817.4 kJ/mol + -817.4 kJ/mol) – (-80.8 kJ/mol + -1520.1 kJ/mol) = -898.3 kJ/mol
- ফলস্বরূপ, HI এবং মধ্যে প্রতিক্রিয়া Fe2(এসও4)3 -898.3 kJ/mol একটি নেতিবাচক এনথালপি আছে।
HI+ হয় Fe2(এসও4)3 একটি বাফার সমাধান?
হাই +Fe2(এসও4)3 মিশ্রণ একটি বাফার নয়. কারণ HI+ Fe2(এসও4)3 একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং এর সংযোজিত বেস উভয়েরই অভাব রয়েছে।
HI+ হয় Fe2(এসও4)3 একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া?
হাই +Fe2(এসও4)3 is একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া নাtion যেহেতু বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলি ক্রমাগত গতিশীল ভারসাম্যের মধ্যে থাকে এবং একে অপরের মধ্যে রুপান্তরিত হতে পারে।
HI+ হয় Fe2(এসও4)3 একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া?
যে গণনাকৃত বিক্রিয়ার এনথালপি নেতিবাচক ছিল তা নির্দেশ করে যে HI +Fe2(এসও4)3 is বহির্মুখী প্রকৃতিতে এবং উল্লেখযোগ্য পরিমাণে তাপ শক্তি উৎপন্ন করে।
HI + F হয়e2(এসও4)3 একটি redox প্রতিক্রিয়া?
HI + Fe2(এসও4)3 হিসাবে উল্লেখ করা হয় রেডক্স প্রক্রিয়া যেহেতু বিক্রিয়ক একে অপরের সাথে ইলেকট্রন বিনিময় করে। হাইড্রোজেন আয়নগুলি হ্রাস করার সময়, বিক্রিয়কগুলিতে আয়রন আয়নগুলি (ফে2+ এবং ফে3+) জারিত হচ্ছে (ইলেকট্রন হারানো) (ইলেকট্রন অর্জন)। আয়রন আয়োডাইড (FeI2) এবং সালফিউরিক অ্যাসিড হল শেষ পণ্য (H2SO4).
HI+ হয় Fe2(এসও4)3 একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া?
হাই +Fe2(এসও4)3 একটি হিসাবে উল্লেখ করা যাবে না বৃষ্টি প্রতিক্রিয়া কারণ HI এবং Fe2(এসও4)3 এই বিক্রিয়ায় উভয়ই দ্রবণীয় লবণ, অদ্রবণীয় লবণও তৈরি হয় না।
HI + F হয়e2(এসও4)3 একটি বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া?
হাই +Fe2(এসও4)3 হিসাবে উল্লেখ করা হয় বিপরীত প্রতিক্রিয়া পণ্য গঠনের পরে প্রতিক্রিয়া বাম দিকে স্থানান্তরিত হয়।
HI+ হয় Fe2(এসও4)3 একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া?
হাই + Fe2(এসও4)3 হিসাবে উল্লেখ করা হয় স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া যেহেতু লোহা অণুতে সালফার প্রতিস্থাপন করে Fe2(এসও4)3এই প্রতিক্রিয়ায়, FeI গঠন করে2 এবং H2SO4.
উপসংহার
HI + Fe সম্পূর্ণ করতে2(এসও4)3 একটি স্থানচ্যুতি, একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া. মিথস্ক্রিয়ায় প্রতিক্রিয়া গভীর হলুদ FeI গঠন করে2 (আয়রন (II) আয়োডাইড) এবং এইচ2SO4 (সালফিউরিক এসিড). এটি একটি নেতিবাচক প্রতিক্রিয়া এনথালপি দেয়, ধোঁয়া ছেড়ে দেয় এবং তাই প্রকৃতিতে এক্সোথার্মিক।
HI সম্পর্কে আরও তথ্য পড়ুন
