HI +FeCl13-এর 3টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

ফেরিক ক্লোরাইড (FeCl₃) +3 জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। HI একটি শক্তিশালী অ্যাসিড যা জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয়। HI+ FeCl এর প্রতিক্রিয়া দেখা যাক₃ বিস্তারিত.

FeCl₃ প্রতিফলক আলোতে সবুজ-কালো রঙ, হেক্সাহাইড্রেটে হলুদ কঠিন এবং দ্রবণে বাদামী বলে মনে হয়। এটি স্ফটিক কঠিন আকারে একটি নির্জল যৌগ এবং একটি লুইস অ্যাসিড. HI হল একটি বর্ণহীন তরল যার ক্রমশ তীব্র। HI অ্যাসিটিক অ্যাসিড উৎপাদনে সহ-অনুঘটক হিসেবে কাজ করে.

এই নিবন্ধটি HI এবং FeCl এর মধ্যে কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়া নিয়ে আলোচনা করবে₃, যেমন রেডক্স প্রতিক্রিয়া, বিপরীত প্রতিক্রিয়া, তৈরি পণ্য ইত্যাদি।

HI এবং FeCl এর পণ্য কি?₃?

লৌহঘটিত ক্লোরাইড (FeCl₂), হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) এবং আয়োডিন (I₂) গঠিত হয় যখন ফেরিক ক্লোরাইড (FeCl₃) আয়োডেনের সাথে বিক্রিয়া করে (HI)।

FeCl₃ + HI —> HCl+ FeCl₂ + আমি₂.

HI এবং FeCl কি ধরনের বিক্রিয়া₃?

HI এবং FeCl এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া₃ একটি অক্সিডেশন-হ্রাস প্রতিক্রিয়া.

কিভাবে HI এবং FeCl ব্যালেন্স করা যায়₃?

HI এবং FeCl এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া₃ ভারসাম্যপূর্ণ, নীচে দেখানো হিসাবে:

• সাধারণ সমীকরণ হল FeCl₃ + HI —>HCl + FeCl₂+ আমি₂
• বিক্রিয়ক এবং পণ্যের পাশে মোলের সংখ্যা নীচের টেবিলে দেখানো হয়েছে.

উপাদানসমূহ	প্রতিক্রিয়াশীল	পণ্য
Fe	1	1
Cl	3	2
H	1	2
I	1	2

• ভারসাম্য আনতে বিক্রিয়কের পাশে I-এর মোলের সংখ্যাকে 2 দিয়ে গুণ করতে হবে।
• এছাড়াও, H এর মোলের সংখ্যাকে গুণফলের পাশে 2 দিয়ে গুণ করতে হবে।
• Cl-এর মোলের সংখ্যা ভারসাম্যহীন, তাই এটিকে ভারসাম্য করতে, গুণফলের দিকে 3 দিয়ে এবং বিক্রিয়ক দিকে 2 দিয়ে গুণ করুন।
• সুতরাং, Fe এর মোলের সংখ্যাও ভারসাম্যপূর্ণ।
• সুষম সমীকরণ হল,
  2 FeCl₃ + 2HI —>2HCl + 2FeCl₂ + আমি₂.

HI + FeCl₃ নেট আয়নিক সমীকরণ.

• আয়নিক সমীকরণ হল 2Fe³⁺_{(এখানে)}  +2I^- _{(এখানে)}  —> 2 ফে²⁺ _{(এখানে)} + 2i_(ছ)
• HI + fecl এর আয়নিক সমীকরণে মৌলের অবস্থা₃ প্রতিক্রিয়া নিম্নরূপ
• 2 এইচআই  _{(এখানে)} +2 FeCl_{3 (aq)} —>2 FeCl_{2 (aq)} + 2HCl _{(এখানে)} +I_{2 (ছ)}.
• প্রতিটি উপাদানের আয়নিক সমীকরণ নিম্নরূপ:
  2H⁺_(aq)+ 2I^-_(aq)+2 ফি³⁺_(aq)+6Cl^-_{(এখানে)}  —> 2 ফে²⁺_{(এখানে)} + 4Cl^- _{(এখানে)} + 2H⁺ _{(এখানে)} + 2Cl^- _{(এখানে)}+ 2i_(ছ)
• উভয় দিক থেকে একই আয়ন বাতিল হয়ে যায়। অতএব,
  2 ফি³⁺_{(এখানে)}  +2I^- _{(এখানে)}  —> 2 ফে²⁺ _{(এখানে)} + 2i_(ছ)

HI + FeCl হয়₃ একটি কনজুগেট জোড়া?

HI + FeCl₃ কনজুগেট পেয়ার নেই কারণ কনজুগেট পেয়ার গঠনের জন্য তাদের প্রোটন সংখ্যার পার্থক্য নেই।

HI + FeCl₃ আন্তঃআণবিক শক্তি

• HI দ্বারা প্রদর্শিত আন্তঃআণবিক শক্তি হল লন্ডন - বিচ্ছুরণ বাহিনী এবং ডাইপোল-ডাইপোল বল।
• FeCl-এ আন্তঃআণবিক বল₃ অণু ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ।
• ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া এইচসিএল-এ পরিলক্ষিত হয়।

HI + FeCl₃ প্রতিক্রিয়া এনথালপি

THI + FeCl এর প্রতিক্রিয়া এনথালপি₃ is 1.31 KJ/mol. বিক্রিয়ক এবং পণ্য গঠনের আদর্শ এনথালপি নীচে দেখানো হয়েছে:

অণু	প্রতিক্রিয়া এনথালপি (KJ/mol)
HI	+26.5
FeCl3	-399.5
FeCl2	-341.79
HCl	-92.3
I2	+62.4

প্রতিক্রিয়া এনথালপি নিম্নরূপ গণনা করা হয়:

• বিক্রিয়া এনথালপি = (পণ্যের স্ট্যান্ডার্ড এনথালপি)- (প্রতিক্রিয়ার মানক এনথালপি)      

কি HI+ FeCl₃ একটি বাফার সমাধান?

HI+ FeCl₃ একটি না বাফার সমাধান যেহেতু HI একটি শক্তিশালী অ্যাসিড, এবং এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড গঠন করে না বরং পণ্য হিসাবে আরেকটি শক্তিশালী অ্যাসিড HCl গঠন করে।

কি HI+ FeCl₃ একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া?

 HI + FeCl₃ এটি একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া কারণ পণ্যগুলি তৈরি হওয়ার পরে আর কোনও প্রতিক্রিয়া ঘটে না।

কি HI+ FeCl₃ একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া?

HI + FeCl₃ একটি এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া যেহেতু প্রতিক্রিয়া এনথালপি মান ইতিবাচক।

কি HI+ FeCl₃ একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া?

HI + FeCl₃ নিম্নলিখিত কারণে একটি redox প্রতিক্রিয়া হয়:

• 2I^- - 2ই^- —> 2 আমি; হল জারণ বিক্রিয়া এবং;
• 2 ফি ³⁺ +2 ই^- —> 2Fe; হ্রাস প্রতিক্রিয়া.
• HI এই প্রতিক্রিয়ার একটি হ্রাসকারী এজেন্ট এবং FeCl₃ একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট।

কি HI+ FeCl₃ একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া?

HI+ FeCl₃ এটি একটি বিপরীতমুখী প্রতিক্রিয়া নয় কারণ পণ্যটিকে কোনো পদ্ধতিতে বিক্রিয়াকারীতে পরিবর্তন করা যায় না.

কি HI+ FeCl₃ একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া?

HI+ FeCl₃ ইহা একটি একক স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া যেখানে cl পরমাণু FeCl থেকে স্থানচ্যুত হয়₃ HCl গঠন করতে।

উপসংহার

HI সম্পূর্ণরূপে পানিতে ionizes এবং cativa প্রক্রিয়ায় ব্যবহৃত হয়। FeCl₃ সুগন্ধযুক্ত যৌগ তৈরির মতো অনেক প্রতিক্রিয়া অনুঘটক করার জন্য ব্যবহৃত হয়। এটি ধাতুবিদ্যা এবং নিকাশী জল চিকিত্সা একটি leaching এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়. HCl একটি গুরুত্বপূর্ণ পরীক্ষাগার বিকারক।

HI সম্পর্কে আরও তথ্য পড়ুন

HI + Fe2(SO4)3 HI + Fe(OH)3 HI + CaO HI+Li2S HI + Mn(OH)2 HI + Fe3O4 HI + ZnO HI + KClO3

HI + FeCl3 HI +NH3 HI + K2SO4 HI + MgCO3 HI + K2Cr2O7 HI + K2S HI + Ba(OH)2

HI + Fe2O3 HI + NaHCO3 HI + KMnO4 HI + CsOH HI + Cl2 HI + KOH HI + Ca(OH)2

HI + CaOCl2 HI + Sr(OH)2 HI + MnO2 HI + LiOH HI + SO2 HI + MgSO3 HI + HNO3

HI + Na2S HI + CuSO4 HI + NaNO2 HI + CH3OH HI + AgOH HI + H2O2 HI + NH4OH