HI + H13O2 সম্পর্কিত 2টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

হাইড্রোজেন আয়োডাইড এবং হাইড্রোজেন পারক্সাইড রাসায়নিক সূত্র সহ অজৈব যৌগ, HI এবং H₂O_2, যথাক্রমে আসুন HI এবং H-এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে আরও অন্বেষণ করি₂O₂.

H₂O₂ একটি বর্ণহীন ক্ষয়কারী তরল। HI একটি বর্ণহীন, ক্ষয়কারী তৈলাক্ত তরল। H₂O₂ এর মৌলিক প্রকৃতির কারণে সহজেই অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে।

এই নিবন্ধে, আমরা HI + H বিক্রিয়ার উপর ভিত্তি করে কয়েকটি বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে জানব₂O₂, বিক্রিয়ার প্রকারের মত, উৎপাদিত পণ্য, বাফার দ্রবণ, সংযোজিত জোড়া ইত্যাদি।

HI এবং H এর গুণফল কী?₂O₂?

আয়োডিন গ্যাস ( I₂) এবং জল (এইচ₂O) গঠিত হয় যখন HI এর সাথে বিক্রিয়া করে H₂O_2. 

H₂O₂ + HI → আমি₂ + এইচ₂O

HI+ কি ধরনের প্রতিক্রিয়া H₂O₂?

HI + H₂O₂ হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় রেডক্স প্রতিক্রিয়া, আয়োডিন গ্যাস এবং জল উত্পাদন.

কিভাবে HI + ব্যালেন্স করা যায় H₂O₂?

HI + H এর মধ্যে বিক্রিয়ার সমীকরণ₂O₂ নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি ব্যবহার করে ভারসাম্যপূর্ণ।

• সাধারণ সমীকরণ হল H₂O₂ + HI → আমি₂ + এইচ₂O
• বিক্রিয়াটির বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয় দিকে জড়িত প্রতিটি উপাদানের মোলের সংখ্যা গণনা করুন।

উপাদানসমূহ	প্রতিক্রিয়াশীল দিক	পণ্যের দিক
O	2	1
H	3	2
I	1	2

• বিক্রিয়ক দিকে HI এর সাথে 2 যোগ করে I পরমাণুর সংখ্যা ভারসাম্যপূর্ণ করা যেতে পারে।
• পণ্যের দিকে H পরমাণুর ভারসাম্য রাখতে আমরা H এর সাথে 2 যোগ করি₂পণ্যের দিকে O.
• সুতরাং, সামগ্রিক ভারসাম্যপূর্ণ প্রতিক্রিয়া দেওয়া হয় – H₂O₂ + 2HI → আমি₂ + 2H₂O

HI + H₂O₂ নেট আয়নিক সমীকরণ

H এর মধ্যে নেট আয়নিক সমীকরণ₂O₂ + HI হল – H₂O+H⁺ + আমি^- = আমি₂ + এইচ₂O

নেট আয়নিক সমীকরণ বের করতে নিম্নলিখিত ধাপগুলি অনুসরণ করা হয়:

• ভৌত অবস্থা সহ সুষম আণবিক সমীকরণ লিখ।
• H₂O₂ + 2HI →I₂ + 2H₂O

• এখন, জলীয় আকারে বিদ্যমান এবং সক্ষম প্রতিটি পদার্থের আয়নিক রূপ লিখ সম্পূর্ণ বিচ্ছিন্নতা পানি. ওহে  একটি দুর্বল অ্যাসিড যা জলীয় আকারে আয়নে সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয় না। সুতরাং, সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণ হল – H₂ও + ওহ^- + এইচ⁺ + আমি^- = আমি₂ + এইচ₂O

• আমরা দেখতে পাই যে সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণটি নেট আয়নিক সমীকরণের অনুরূপ।
• H₂ও + ওহ^- + এইচ⁺ + আমি^- = আমি₂ + এইচ₂O

HI + H₂O₂  জোড়া সংমিশ্রণ

H এর কনজুগেট জোড়া₂O₂ এবং HI নিম্নরূপ:

• I^- HI এর সংযোজিত ভিত্তি।
• এইচ এর কনজুগেট অ্যাসিড₂O₂ এইচ⁺.

HI + H₂O₂ আন্তঃআণবিক শক্তি

সার্জারির আন্তঃআণবিক শক্তি এইচ₂O₂ এবং HI নিম্নরূপ:

• ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া এবং বিচ্ছুরণ বাহিনী HI তে পরিলক্ষিত হয়। এর কারণ হল H এবং I পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে HI একটি মেরু অণু।
• যাইহোক, এইচ এর জন্য₂O_2, প্রধান আন্তঃআণবিক বল হল হাইড্রোজেন এবং হাইড্রক্সিল আয়নগুলির মধ্যে আয়নিক বন্ধন।

HI + H₂O₂  প্রতিক্রিয়া এনথালপি

HI + H এর প্রতিক্রিয়ার এনথালপি₂O₂ -188.26 kcal/mol।

HI + H হয়₂O₂ একটি বাফার সমাধান?

HI + H₂O₂ একটি বাফার সমাধান নয়। একটি বাফার দ্রবণ সর্বদা একটি শক্তিশালী অ্যাসিড বা বেসের মিশ্রণ এবং এটি সংশ্লিষ্ট লবণ। এটি HI + H এর ক্ষেত্রে নয়₂O₂ প্রতিক্রিয়া মিশ্রণ।

HI + H হয়₂O₂ একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া?

HI + H₂O₂ একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া নয়, যেমন H₂O₂, প্রতিক্রিয়ায় সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয় না। 

HI + H হয়₂O₂ একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া?

HI + H₂O₂ প্রতিক্রিয়া এনথালপি নেতিবাচক হওয়ায় এটি একটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া।

HI + H হয়₂O₂ একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া?

HI + H এর মধ্যে বিক্রিয়া₂O₂ স্থানচ্যুতি বিক্রিয়ার একটি উদাহরণ, যেখানে অদ্রবণীয় I₂ গ্যাস পণ্য হিসাবে মুক্তি হয়. 

HI + H হয়₂O₂ একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া?

HI + H₂O₂ একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া আয়োডিন গ্যাসের গঠনের কারণে যা বিক্রিয়ার মাধ্যম থেকে নির্গত হয়। 

HI + H হয়₂O₂ একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া?

HI + H এর মধ্যে বিক্রিয়া₂O₂ একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া।  

উপসংহার

হাইড্রোজেন পারক্সাইড এবং হাইড্রোজেন আয়োডাইড বিক্রিয়া করে একটি পণ্য হিসাবে আয়োডিন গ্যাস উৎপন্ন করে। এই প্রতিক্রিয়া একটি খুব জনপ্রিয় স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া। আমিও₂ ব্যাপকভাবে কালি এবং রঞ্জক, অনুঘটক, পশু খাদ্য সম্পূরক, এবং ফটোগ্রাফিক রাসায়নিক মুদ্রণ ব্যবহৃত হয়. এলসিডি ডিসপ্লের জন্য পোলারাইজিং ফিল্টার তৈরি করতেও আয়োডিন ব্যবহার করা হয়।