HI + H15SO2-এর 4টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

H₂SO₄ একটি অজৈব অ্যাসিড যা ভিট্রিওলের তেল হিসাবে পরিচিত। HI হাইড্রোজেন আয়োডাইডের একটি জলীয় দ্রবণ। আসুন H এর প্রতিক্রিয়ার কিছু বৈশিষ্ট্য বোঝার চেষ্টা করি₂SO₄ এবং HI

H₂SO₄ একটি শক্তিশালী, বর্ণহীন, গন্ধহীন, এবং ভারী প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থ। জলীয় বাষ্পের সাথে এই অ্যাসিডের একটি শক্তিশালী সম্পর্ক রয়েছে। HI একটি প্রোটন দাতা। অনুসারে ব্রনস্টেড-লোরি তত্ত্ব, এটি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। পিকে_a HI এর মান -9.3।

এই নিবন্ধে, আমরা HI+ H সম্পর্কে প্রায়শই জিজ্ঞাসিত কিছু প্রশ্ন অধ্যয়ন করব₂SO₄ প্রতিক্রিয়া যেমন বিক্রিয়ার প্রকৃতি, বিক্রিয়ার গুণফল, এনথালপি, আন্তঃআণবিক শক্তি ইত্যাদি।

HI + H এর গুণফল কত?₂SO₄?

হাইড্রোজেন সালফাইড (এইচ₂এস), আয়োডিন (আই₂) এবং এইচ₂O হল হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড (HI) এর মধ্যে বিক্রিয়ার পণ্য এবং সালফিউরিক অ্যাসিড (এইচ₂SO₄).

8 HI + H₂SO₄ = এইচ₂S + 4 H₂O + 4 I₂

HI + H কি ধরনের বিক্রিয়া?₂SO₄?

সার্জারির HI + H₂SO₄ প্রতিক্রিয়া একটি উদাহরণ অক্সিডেশন-হ্রাস প্রতিক্রিয়া. সালফিউরিক অ্যাসিড হাইড্রয়েডিক অ্যাসিডকে আয়োডিনে অক্সিডাইজ করে এবং হাইড্রোজেন সালফাইডে হ্রাস করে।

কিভাবে HI + H ব্যালেন্স করা যায়₂SO₄?

HI এবং H2SO4 এর বিক্রিয়ার সাধারণ সমীকরণ হল: HI + H₂SO₄ → এইচ₂S + H₂O+I₂.

সুষম সমীকরণ পেতে আমাদের কিছু ধাপ অনুসরণ করতে হবে।

• এখানে, এটি পাওয়া যায় যে চারটি পৃথক উপাদান উপস্থিত রয়েছে। সুতরাং, প্রথম ধাপে, প্রতিটি অণুকে A, B, C, D, এবং E হিসাবে লেবেল করা হয়েছে।
• এখন, প্রতিক্রিয়া এই মত দেখায়, একটি HI+BH₂SO₄ = CH₂S+DH₂O+EI₂
• সমস্ত একই উপাদানের সহগ তাদের স্টোইচিওমেট্রিক অনুপাত দ্বারা পুনর্বিন্যাস করা হয়, এবং আমরা পাই, H = 1A + 2B = 2C + 2D, I = 1A = 2E, S = 2B = C, O = 4B = 1D।
• তারপর গাউসিয়ান নির্মূল প্রক্রিয়া দ্বারা সহগ এবং চলক গণনা করে, আমরা A, B, C, D, এবং E এর প্রয়োজনীয় মানগুলি পাই।
• এটি পাওয়া যায়, A = 8, B = 1, C = 1, D = 4, এবং E = 4।
• সুতরাং, সামগ্রিক সুষম সমীকরণ হবে 8 HI + H₂SO₄ = এইচ₂S + 4 H₂O + 4 I_2.

HI + H₂SO₄ উপাধি

HI + H₂SO₄ ভুগা আয়োডোমেট্রি টাইট্রেশন সোডিয়াম থায়োসালফেটের বিরুদ্ধে। এই টাইট্রেশন অক্সিডাইজিং এজেন্টের আয়তন নির্ধারণ করতে সঞ্চালিত হয়।

ব্যবহৃত যন্ত্রপাতি

একটি বুরেট, একটি পাইপেট, একটি ক্ল্যাম্প স্ট্যান্ড, একটি শঙ্কুযুক্ত ফ্লাস্ক, পরিমাপ সিলিন্ডার, ভলিউমেট্রিক ফ্লাস্ক এবং বীকার এই টাইট্রেশনটি সম্পাদনের জন্য প্রয়োজন।

ইনডিকেটর

মাড় HI এবং H এর জন্য নির্দেশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়₂SO₄ উপাধি

কার্যপ্রণালী

• পরিচিত ঘনত্ব সহ সোডিয়াম থায়োসালফেটের একটি দ্রবণ একটি বুরেটে রাখা হয় এবং HI এবং H এর একটি আদর্শ পরিমাণের মিশ্রণ।₂SO₄ পাইপেট দ্বারা একটি শঙ্কুযুক্ত ফ্লাস্কে স্থাপন করা হয়।
• শঙ্কুযুক্ত ফ্লাস্কে স্টার্চ দ্রবণের কয়েক ফোঁটা যোগ করা হয়।
• শঙ্কু ফ্লাস্কে, HI-কে I-তে অক্সিডাইজ করা হয়₂ এবং স্টার্চ দ্বারা শোষিত হয়ে নীল স্টার্চ-আয়োডিন কমপ্লেক্স তৈরি করে।
• এখন, শঙ্কুযুক্ত ফ্লাস্কে, সোডিয়াম থায়োসালফেট দ্রবণটি ড্রপওয়াইজে দ্রবণে যোগ করা হয়।
• শেষ বিন্দুতে, শঙ্কু ফ্লাস্কের দ্রবণটি সমস্ত I হিসাবে বর্ণহীন হয়ে যায়₂ সোডিয়াম থায়োসালফেট দ্বারা গ্রাস করা হয়।
• পদ্ধতিটি কমপক্ষে তিনবার পুনরাবৃত্তি হয় এবং সোডিয়াম থায়োসালফেটের পরিমাণ পরিমাপ করে।
• তারপর আমরা মুক্ত I এর সমতুল্য সংখ্যা হিসাবে গণনা করতে পারি₂ = Na এর সমতুল্য সংখ্যা₂S₂O_3.

HI + H₂SO₄ নেট আয়নিক সমীকরণ

HI + H₂SO₄ নিম্নলিখিত নেট আয়নিক সমীকরণ আছে,

H⁺ (aq) + আমি^- (aq) + H⁺ (aq) + HSO₄^- (এখানে) →  H⁺ (ছ) + এস^2- (g) + H⁺ (aq) + OH^- (aq) + আমি₂ (গুলি)

• HI একটি প্রোটনে বিচ্ছিন্ন হয় (H⁺) এবং আয়োডাইড আয়ন (I^-).
• H₂SO₄ এইচ এর সাথে বিচ্ছিন্ন হয়⁺ এবং এইচএসও₄^-.
• H₂S কে H এর সাথে বিচ্ছিন্ন করা হয়েছে⁺ এবং এস^2-, এবং এইচ₂O H এর সাথে বিচ্ছিন্ন⁺ এবং ওএইচ^-.
• I₂ একটি কঠিন যৌগ, তাই এটি বিচ্ছিন্ন হয় না।
• তাই, HI + H এর নেট আয়নিক সমীকরণ₂SO₄ এইচ⁺ (aq) + আমি^- (aq) + H⁺ (aq) + HSO₄^- (aq) → H⁺ (ছ) + এস^2- (g) + H⁺ (aq) + OH^- (aq) + আমি₂ (গুলি).

HI + H₂SO₄ সংযোজিত জোড়া

HI + H₂SO₄ নিম্নলিখিত নেট কনজুগেট জোড়া আছে,

• HI এর সংযোজিত ভিত্তি হল I^- (একটি প্রোটন দান করে)।
• H এর সংযোজিত ভিত্তি₂SO₄ এইচএসও হয়₄^- (একটি প্রোটন দান করার পরে)।

HI + H₂SO₄ আন্তঃআণবিক শক্তি

HI + H₂SO₄ নিম্নলিখিত আন্তঃআণবিক শক্তি আছে,

• ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া এবং লন্ডন বিচ্ছুরণ মিথস্ক্রিয়া HI অণুর সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ আন্তঃআণবিক শক্তি।
• H⁺ এবং আমি^- আয়ন আছে একটি মেরু সমযোজী বল।
•  H এ তিন ধরনের আন্তঃআণবিক শক্তি রয়েছে₂SO₄ অণু, অর্থাৎ, ভ্যান ডের ওয়ালস বিচ্ছুরণ বাহিনী, হাইড্রোজেন বন্ধন, এবং ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া।

HI + H₂SO₄ প্রতিক্রিয়া এনথালপি

HI + H-এর মধ্যে বিক্রিয়ার মানক বিক্রিয়া এনথালপি₂SO₄ হল – 2028.15 kJ/mol, যা একটি ঋণাত্মক মান।

অণু	এনথালপি (গঠনের) কেজে/মোল
HI	+25.95
H2SO4	-814
H2S	-20.6
H2O	-2858
I2	+62.4

HI + H হয়₂SO₄ একটি বাফার সমাধান

HI + H₂SO₄ সমাধান একটি নয় বাফার সমাধান যেহেতু হাইড্রয়েডিক একটি দুর্বল অ্যাসিড নয়, এবং সালফিউরিক অ্যাসিড (এইচ₂SO₄) সেই অ্যাসিডের সংযোজিত ভিত্তি নয়।

HI + H হয়₂SO₄ একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া

HI + H₂SO₄ প্রতিক্রিয়া হল সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া কারণ বিক্রিয়ার পণ্যগুলি স্থিতিশীল। এইচ₂এস, আই₂, এবং জল স্থিতিশীল যৌগ।

HI + H হয়₂SO₄ একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া

HI + H₂SO₄ প্রতিক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক কারণ আমরা একটি নেতিবাচক এনথালপি পরিবর্তন পাই এবং এই দুটি উপাদান একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া করলে তাপ নির্গত হয়।

HI + H হয়₂SO₄ একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া

HI + H₂SO₄ প্রতিক্রিয়া হল একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া হিসাবে H₂SO₄ HI-কে I-তে অক্সিডাইজ করে₂ এবং এটি H এ হ্রাস পায়₂SO_4.

HI + H হয়₂SO₄  একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া

HI + H₂SO₄ প্রতিক্রিয়া একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া নয়, যেমন এই বিক্রিয়াতে, কোন বর্ষণ গঠিত হয় না।

HI + H হয়₂SO₄ বিপরীত বা অপরিবর্তনীয়

HI + H₂SO₄ প্রতিক্রিয়া হয় অপরিবর্তনীয় কারণ এই প্রতিক্রিয়ায় পণ্য, আমি₂ এবং H₂S, বিক্রিয়কগুলিতে ফিরে রূপান্তর করবেন না।

HI + H হয়₂SO₄ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া

HI + H₂SO₄ প্রতিক্রিয়াটি একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া নয় কারণ এই বিক্রিয়ার একটি বিক্রিয়াকের উপাদান অন্য বিক্রিয়াকের অন্য উপাদান দ্বারা স্থানচ্যুত হয় না।

উপসংহার:

এইচ এর প্রতিক্রিয়া₂SO₄ HI এর সাথে redox প্রতিক্রিয়া এবং H হয়₂SO₄ অ্যাপ্লিকেশন একটি বিস্তৃত পরিসীমা আছে. পণ্য এইচ₂S হল পচা ডিমের গন্ধযুক্ত বর্ণহীন গ্যাস। আমি₂ স্থিতিশীল হ্যালোজেনগুলির মধ্যে সবচেয়ে ভারী।