HI + Na15S-এর 2টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

হাইড্রোজেন আয়োডাইড (HI) সাধারণত একটি বর্ণহীন গ্যাস যা পানিতে দ্রবীভূত হলে শক্তিশালী অ্যাসিডে রূপান্তরিত হয়। আসুন Na এর সাথে HI এর বিক্রিয়াটি দেখি₂এই নিবন্ধের মাধ্যমে এস.

সোডিয়াম সালফাইড (Na₂S) একটি লবণ যা জলীয় এবং জলীয় উভয় আকারে বিদ্যমান থাকতে পারে। এটি একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল ক্ষারীয় তাই এটি হাইড্রোজেন সালফাইড তৈরি করতে একটি অ্যাসিডের সাথে দ্রুত বিক্রিয়া করে। যখন Na₂S আর্দ্রতার সংস্পর্শে আসে, হাইড্রোজেন সালফাইডের বিষাক্ত ধোঁয়া তার হাইড্রাইডের মাধ্যমে নির্গত হয়।

এই নিবন্ধে, আমরা HI + Na সম্পর্কে গুরুত্বপূর্ণ তথ্য এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নাবলী নিয়ে আলোচনা করব₂এস রাসায়নিক বিক্রিয়া যেমন বিক্রিয়া এনথালপি, প্রয়োজনীয় তাপ, উৎপাদিত পণ্য, বিক্রিয়ার ধরন, তাদের যৌগের মধ্যে আন্তঃআণবিক শক্তির ধরন ইত্যাদি।

HI এবং Na এর গুণফল কি?₂S?

হাইড্রোজেন আয়োডাইড (HI) সোডিয়াম সালফাইড (Na₂S) হাইড্রোজেন সালফাইড (H₂S) এবং সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI)। প্রতিক্রিয়ার রাসায়নিক সমীকরণটি নিম্নরূপ:

2HI + Na₂S = H₂S+2NaI

HI + Na কোন ধরনের বিক্রিয়া₂S?

HI + Na2S একটি দ্বৈত স্থানচ্যুতি বিক্রিয়া কিন্তু অ্যাসিড-বেস বিক্রিয়াও অনুসরণ করে কারণ Na₂S HI থেকে একটি প্রোটন গ্রহণ করে এবং সালফারে উপস্থিত অপরভাগহীন ইলেকট্রন জোড়া সোডিয়াম আয়নের সাথে সংযুক্ত থাকার পরিবর্তে একটি প্রোটনকে আকর্ষণ করে। এইভাবে, HI হিসাবে কাজ করে ব্রনস্টেড অ্যাসিড, এবং Na₂S Bronsted বেস হিসাবে কাজ করে।

কিভাবে HI + Na ব্যালেন্স করা যায়₂S?

HI + Na এর সামগ্রিক সুষম আণবিক সমীকরণ₂এস হয়,

2HI + Na₂S = H₂S+2NaI

সুষম সমীকরণ HI + Na এর জন্য₂S নিম্নলিখিত পদ্ধতি ব্যবহার করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে:

• HI + Na এর ভারসাম্যহীন রাসায়নিক সমীকরণ₂S,
  HI + Na₂S = H₂S + NaI
• রাসায়নিক বিক্রিয়ার এলএইচএস এবং আরএইচএসের সমস্ত পরমাণুর সংখ্যা সমান হওয়া উচিত।
• যদি সমস্ত পরমাণু সংখ্যায় সমান না হয় তবে নির্দিষ্ট ভারসাম্যহীন পরমাণুর সংখ্যা বাড়ানোর জন্য ভারসাম্যহীন অণুর সামনে কিছু সহগ স্থাপন করা উচিত।  
• এখানে আমরা দেখতে পাচ্ছি, বিক্রিয়ার উভয় পাশে হাইড্রোজেন এবং সোডিয়াম পরমাণুর সংখ্যা সমান নয়।
• অতএব, তাদের ভারসাম্য আনতে, LHS-এ HI এবং RHS-এ NaI-কে 2-এর সহগ দ্বারা গুণ করা হয়।
• সুতরাং, সুষম রাসায়নিক সমীকরণ হল,
• 2HI + Na₂S = H₂S+2NaI

HI + Na₂এস টাইট্রেশন

HI-এর পরিমাণগত বিশ্লেষণ সম্পাদন করে অনুমান করা যায় না উপাধি Na এর বিরুদ্ধে HI₂S, কারণ HI একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং Na₂S লবণ হিসেবে কাজ করে। তাই এই বিক্রিয়ার টাইট্রেশন সম্ভব নয়। 

HI + Na₂এস নেট আয়নিক সমীকরণ

HI + Na এর সামগ্রিক সুষম আণবিক সমীকরণ₂S নিম্নরূপ:

2HI + Na₂S = H₂S+2NaI

এই রাসায়নিক সমীকরণের জন্য নেট আয়নিক সমীকরণ নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে:

• HI + Na এর দ্রবণীয়তা সমীকরণটি লেখ₂S
• HI + Na এর সুষম আণবিক সমীকরণে প্রতিটি পদার্থের অবস্থা বা ফেজ (s, l, g বা aq) লেবেল করুন₂S,
  2HI (aq) + Na₂S(aq) = H₂S(গুলি) + 2NaI(aq)
• সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণ পেতে সমস্ত জলজ দ্রবণীয় আয়নিক পদার্থকে তাদের সংশ্লিষ্ট আয়নে ভেঙ্গে ফেলুন,
  2H+(aq) +2I–(aq) + 2Na+ (aq) + S2- (aq) = H2S (s) + 2Na+ (aq) + 2I–(aq)
• নেট আয়নিক সমীকরণ পেতে, সরান দর্শক আয়ন (I^- এবং না⁺) সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণের LHS এবং RHS থেকে.
• সুতরাং, HI + Na এর জন্য নেট আয়নিক সমীকরণ₂S হল
  2H⁺(aq) + S^2- (aq) = H₂এস (গুলি)

 HI + Na₂S কনজুগেট জোড়া

কনজুগেট অ্যাসিড বা বেস 2HI + Na তে₂S = H₂S + 2NaI হল:

• HI (অ্যাসিড) + H₂O=H₃O⁺ + আমি^- (ভিত্তি সংলগ্ন)
• Na₂S তে কোন কনজুগেট জুড়ি নেই কারণ এটি একটি লবণ।
• H₂S (অ্যাসিড) + H2O = H+ + HS‑ (কঞ্জুগেট বেস)
• NaI তে কোনো কনজুগেট জুড়ি নেই কারণ এটি একটি লবণ।

HI এবং Na₂S আন্তঃআণবিক বল

HI + Na তে প্রতিটি যৌগ₂S = H₂S + 2NaI তে নিম্নলিখিত আন্তঃআণবিক শক্তি রয়েছে:

• HI একটি পোলার অণু তাই এতে আয়নিক মিথস্ক্রিয়া, ডাইপোল – ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া এবং এর অণুগুলির মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন রয়েছে।
• Na₂S এটি একটি আয়নিক যৌগ তাই এটির অণুতে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ রয়েছে। একটি অণুর সোডিয়াম আয়নের ধনাত্মক চার্জ অন্য অণুর ঋণাত্মক চার্জযুক্ত সালফাইড আয়নের সাথে আবদ্ধ হয়
• হাইড্রোজেন এবং সালফার পরমাণুর মধ্যে উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে H2S অণুর পরমাণুর বন্ধন অত্যন্ত মেরু। এই কারণে H2S শক্তিশালী ডাইপোলি-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া এবং লন্ডন বিচ্ছুরণ বল দেখায়।  
•  NaI হল একটি আয়নিক অণু, তাই এর আয়নগুলি একে অপরকে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক এবং কুলম্বিক বলের সাথে ধরে রাখে।

HI + Na₂এস প্রতিক্রিয়া এনথালপি

HI + Na₂S বিক্রিয়া এনথালপি হল 237.21 kJ/mol। বিক্রিয়ক এবং পণ্য গঠনের আদর্শ এনথালপি নিম্নরূপ:

Δএইচ_f = গঠনের এনথালপির যোগফল (পণ্য) - গঠনের এনথালপির যোগফল (রিঅ্যাক্ট্যান্ট)

Δএইচ_f = [2*(26.46) – 369.0) – (-20.27 – 2*(266.51))]

Δএইচ_f = [-316.08- (-553.29)]

Δএইচ_f = 237.21 kJ/mol

HI + Na হয়₂S একটি বাফার সমাধান?

HI + Na₂S a নয় বাফার সমাধান কারণ এই মিশ্রণের জলীয় দ্রবণ সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড বা বেস প্রদান করে না।

HI + Na হয়₂S একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া?

HI + Na₂S একটি সম্পূর্ণ বিক্রিয়া কারণ এই বিক্রিয়ায় HI এবং Na এর সমস্ত অণু₂S গ্রহণ করা হয় এবং সফলভাবে চূড়ান্ত পণ্যে রূপান্তরিত হয়.

HI + Na হয়₂S একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া?

An এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া তখন ঘটে যখন HI এর দুটি মোল Na এর এক মোলের সাথে বিক্রিয়া করে₂S.

• প্রতিক্রিয়ার এনথালপি ইতিবাচক পাওয়া গেছে (যেমন, ΔH_f>0) উপরের গণনা থেকে।
• বিক্রিয়কগুলি বিক্রিয়ার সময় নেট 237.21 kJ/mol তাপ শোষণ করে যা পারিপার্শ্বিক শক্তিকে কমিয়ে দেয় এবং প্রতিক্রিয়া সিস্টেমকে ঠান্ডা করে।

কি HI+ Na₂S একটি redox প্রতিক্রিয়া?

HI + Na₂S a নয় রেডক্স প্রতিক্রিয়া কারণ বিক্রিয়ার সময় উপাদানের জারণ অবস্থার পরিবর্তন হয় না।

HI + Na হয়₂S একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া?

HI+ Na₂S বিক্রিয়া হল a বৃষ্টি প্রতিক্রিয়া bকারণ এইচ₂বিক্রিয়া শেষ হওয়ার পর কঠিন পর্যায়ে S উৎপন্ন হয়.

HI + Na হয়₂S বিপরীতমুখী বা অপরিবর্তনীয় বিক্রিয়া?

HI + Na₂S একটি অপরিবর্তনীয় বিক্রিয়া। কারণ এটি শুধুমাত্র সামনের দিকেই ঘটে এবং H উৎপন্ন করে₂S কিন্তু Na ফিরে পাওয়া সম্ভব নয়₂সাধারণ প্রতিক্রিয়া তাপমাত্রা, চাপ, এবং প্রতিক্রিয়া মিডিয়াতে S.

HI + Na হয়₂S স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া?

HI + Na₂সিস একটি ডবল স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া কারণ এই প্রতিক্রিয়ায়, আয়োডিন আয়ন (আই^-) এবং সালফার আয়ন (এস^2-) নতুন পণ্য এইচ গঠনের জন্য একে অপরের সাথে তাদের স্থান বিনিময়₂S এবং NaI.

উপসংহার

নিবন্ধে বলা হয়েছে যে Na₂S শক্তিশালী অ্যাসিড HI এর সাথে বিক্রিয়া করে এবং সফলভাবে NaI এবং একটি দুর্বল অ্যাসিড গঠন করে (H₂এস)। এইচ₂S কঠিন অবস্থায় প্রাপ্ত হয়, তাই এটি বিক্রিয়া পদ্ধতিতে প্রস্ফুটিত হয় এবং সহজেই আলাদা হয়ে যায়। এই বিক্রিয়াটি এন্ডোথার্মিক কারণ বিক্রিয়কগুলির নেট শক্তি শেষ পণ্যগুলির তুলনায় বেশি।