HI + NaOH-এর 15টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

হাই NaOH হয় একটি রাসায়নিক যৌগ যা সাধারণত সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড নামে পরিচিত। এইটা একটি শক্তিশালী ক্ষারীয় পদার্থ সঙ্গে বিভিন্ন শিল্প এবং পরিবারের অ্যাপ্লিকেশন. NaOH অত্যন্ত ক্ষয়কারী এবং হতে পারে গুরুতর পোড়া যদি এর সংস্পর্শে আসে চামড়া বা চোখ। সত্ত্বেও এর বিপজ্জনক প্রকৃতি, সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে অনেক শিল্পউত্পাদন সহ, জল চিকিত্সা, এবং পরিচ্ছন্নতার পণ্য. মধ্যে এই নিবন্ধটি, আমরা অন্বেষণ করব ব্যবহার, বৈশিষ্ট্য, এবং নিরাপত্তা সতর্কতা NaOH এর সাথে যুক্ত, আলোকপাত করছে এর তাত্পর্য in আমাদের দৈনন্দিন জীবন. সুতরাং, এর মধ্যে ডুব এবং সম্পর্কে আরো আবিষ্কার করা যাক এই চটুল যৌগ.

কী Takeaways

  • হাই নাওহ!

HI এবং NaOH এর পণ্য

Picture3

হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড (HI) এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH) বিক্রিয়া করলে তারা সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) এবং জল (H2O) উৎপন্ন করে। এই রাসায়নিক বিক্রিয়া একটি টাইপ হয় স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া, কোথায় একটি উপাদান বা যৌগ অন্য in প্রতিস্থাপন করে একটি যৌগ. এর সোডিয়াম আয়োডাইড এবং জল, পাশাপাশি গঠন একটি ঘনিষ্ঠ কটাক্ষপাত করা যাক সুষম রাসায়নিক সমীকরণ এই প্রতিক্রিয়া জন্য.

সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) এবং জল (H2O) গঠন

যখন হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড (HI) সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) এর সাথে বিক্রিয়া করে, তখন দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া ঘটে অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেন আয়ন (H+) বেস থেকে হাইড্রোক্সাইড আয়নের (OH-) সাথে একত্রিত হয়ে জল (H2O) তৈরি করে। এ একই সময়, দ্য সোডিয়াম আয়ন বেস থেকে (Na+) এর সাথে মিলিত হয় আয়োডাইড আয়ন (I-) অ্যাসিড থেকে সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) গঠন করে।

এই প্রতিক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক, যার অর্থ এটি তাপ প্রকাশ করে। এটি একটি সম্পূর্ণ বিক্রিয়াও, যার অর্থ হল সমস্ত বিক্রিয়কগুলি গঠন পর্যন্ত ব্যবহৃত হয় পণ্যটিs সোডিয়াম আয়োডাইড ও পানির গঠন একটি সাধারণ উদাহরণ একটি নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া, যেখানে একটি অ্যাসিড এবং একটি বেস বিক্রিয়া করে লবণ এবং জল তৈরি করে।

সুষম রাসায়নিক সমীকরণ: HI + NaOH -> NaI + H2O

হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড (HI) এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) এর মধ্যে বিক্রিয়ার জন্য সুষম রাসায়নিক সমীকরণ নিম্নরূপ:

HI + NaOH -> NaI + H2O

এই সমীকরণে, hydroiodic অ্যাসিড (HI) এর একটি অণু সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) এর একটি অণুর সাথে বিক্রিয়া করে একটি সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) এবং একটি জলের অণু (H2O) তৈরি করে। সমীকরণটি ভারসাম্যপূর্ণ, যার অর্থ সংখ্যা এর পরমাণুর প্রতিটি উপাদান একই আছে উভয় পক্ষের সমীকরণের।

এই প্রতিক্রিয়া একটি উদাহরণ নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া, যেখানে একটি অ্যাসিড এবং একটি বেস বিক্রিয়া করে লবণ এবং জল তৈরি করে। সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) গঠিত একটি লবণ, যখন জল (H2O) হয় একটি নিরপেক্ষ যৌগ.

সংক্ষেপে বলতে গেলে, যখন হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড (HI) এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) বিক্রিয়া করে, তখন তারা সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) এবং জল (H2O) উৎপন্ন করে। এই প্রতিক্রিয়া একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া, যেখানে অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেন আয়ন (H+) বেস থেকে হাইড্রোক্সাইড আয়নের (OH-) সাথে মিলিত হয়ে জল তৈরি করে, যখন সোডিয়াম আয়ন বেস থেকে (Na+) এর সাথে মিলিত হয় আয়োডাইড আয়ন (I-) অ্যাসিড থেকে সোডিয়াম আয়োডাইড তৈরি করে। এই বিক্রিয়ার সুষম রাসায়নিক সমীকরণ হল HI + NaOH -> NaI + H2O।

প্রতিক্রিয়ার ধরন: HI + NaOH

উ: নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়া

যখন HI (হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড) NaOH (সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড) এর সাথে বিক্রিয়া করে, ক নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া সঞ্চালিত হয় এই ধরনের বিক্রিয়ায়, একটি অ্যাসিড এবং একটি বেস একত্রিত হয়ে লবণ এবং জল তৈরি করে। আসুন এই প্রতিক্রিয়াটি কীভাবে ঘটবে তা আরও ঘনিষ্ঠভাবে দেখে নেওয়া যাক পণ্যটিs যে গঠিত হয়.

একটি সময় সময় নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া, দ্য হাইড্রোজেন আয়ন অ্যাসিড থেকে (H+) এর সাথে মিলিত হয় হাইড্রক্সাইড আয়ন (OH-) ভিত্তি থেকে জল (H2O) গঠন করে। HI এবং NaOH এর ক্ষেত্রে, HI থেকে হাইড্রোজেন আয়ন NaOH থেকে আসা হাইড্রোক্সাইড আয়নের সাথে একত্রিত হয়ে জল তৈরি করে।

রাসায়নিক সমীকরণ HI এবং NaOH এর মধ্যে প্রতিক্রিয়ার জন্য নিম্নরূপ উপস্থাপন করা যেতে পারে:

HI + NaOH → H2O + NaI

এই সমীকরণে, HI প্রতিনিধিত্ব করে হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড, NaOH প্রতিনিধিত্ব করে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড, H2O প্রতিনিধিত্ব করে জল, এবং NaI প্রতিনিধিত্ব করে সোডিয়াম আয়োডাইড, যা বিক্রিয়ার ফলে গঠিত লবণ।

এটি লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ যে এই প্রতিক্রিয়াটি একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া, যার অর্থ সমস্ত বিক্রিয়কগুলি গঠন পর্যন্ত ব্যবহৃত হয় পণ্যটিs বিক্রিয়াটি সম্পূর্ণ হয়ে যায়, ফলে পানি ও সোডিয়াম আয়োডাইড তৈরি হয়।

B. অ্যাসিড বেসের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি তৈরি করে

একটি ইন নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া একটি অ্যাসিড এবং একটি বেসের মধ্যে, অ্যাসিড বেসের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ এবং জল তৈরি করে। নুন গঠিত হয় সংমিশ্রণ of ক্যাটান ভিত্তি থেকে এবং anion অ্যাসিড থেকে।

HI এবং NaOH এর ক্ষেত্রে, অ্যাসিড HI সঙ্গে প্রতিক্রিয়া ভিত্তি NaOH লবণ হিসাবে সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) গঠন করে। সোডিয়াম আইয়োডাইড is একটি আয়নিক যৌগ গঠিত সোডিয়াম ক্যাশন (না +) এবং আয়োডাইড অ্যানিয়ন (আমি-)।

HI এবং NaOH-এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত হিসাবে সংক্ষিপ্ত করা যেতে পারে:

HI + NaOH → H2O + NaI

বিক্রিয়াটি এগিয়ে যাওয়ার সাথে সাথে, অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেন আয়ন (H+) বেস থেকে হাইড্রোক্সাইড আয়নের (OH-) সাথে একত্রিত হয়ে জল (H2O) তৈরি করে। একই সাথে, সোডিয়াম ক্যাটেশন বেস থেকে (Na+) অ্যাসিড থেকে আয়োডাইড অ্যানিয়নের (I-) সাথে একত্রিত হয়ে সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) তৈরি করে।

এই রকম প্রতিক্রিয়া সাধারণত একটি হিসাবে উল্লেখ করা হয় নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া কারণ এটি নিরপেক্ষ করে অম্লীয় এবং মৌলিক বৈশিষ্ট্য বিক্রিয়াকদের, গঠনের ফলে একটি নিরপেক্ষ লবণ এবং জল.

সংক্ষেপে, যখন HI NaOH এর সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, a নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া ঘটে, যার ফলে পানি এবং সোডিয়াম আয়োডাইড তৈরি হয়। এই বিক্রিয়াটি একটি অ্যাসিড এবং বেস কীভাবে লবণ এবং জল তৈরি করতে প্রতিক্রিয়া করতে পারে তার একটি ক্লাসিক উদাহরণ।

সমীকরণ ভারসাম্য করা: HI + NaOH

যখন রাসায়নিক বিক্রিয়ার কথা আসে, তখন স্টোইচিওমেট্রি বোঝার জন্য সমীকরণের ভারসাম্য বজায় রাখা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ পরিমাণ জড়িত পদার্থের. হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড (HI) এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) এর মধ্যে বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে, নির্ধারণ করতে সমীকরণের ভারসাম্য বজায় রাখা অপরিহার্য পণ্যটিs গঠিত হয় এবং বিক্রিয়কগুলি গ্রাস করে।

সুষম রাসায়নিক সমীকরণ

HI এবং NaOH-এর মধ্যে বিক্রিয়ার জন্য সুষম রাসায়নিক সমীকরণ নিম্নরূপ:

HI(aq) + NaOH(aq) -> NaI(লবণ) + H2O(l)

এই সমীকরণে, hydroiodic অ্যাসিড (HI) সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) এর সাথে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) এবং জল (H2O) তৈরি করে। রাষ্ট্রীয় প্রতীক (aq) এবং (l) এটি নির্দেশ করে পদার্থs আছে জলীয় এবং তরল অবস্থা, যথাক্রমে।

স্টোইচিওমেট্রি

স্টোচিওমেট্রি হল পড়াশোনা of পরিমাণগত সম্পর্ক একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক এবং পণ্যের মধ্যে। HI + NaOH বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে স্টোইচিওমেট্রি পরীক্ষা করে বোঝা যায় সহগ সুষম সমীকরণে।

সুষম সমীকরণ অনুসারে, HI এর 1 মোল NaOH এর 1 মোলের সাথে বিক্রিয়া করে 1 মোল NaI এবং 1 মোল জল তৈরি করে। এই যে মানে অনুপাত HI থেকে NaOH হল 1:1, এবং অনুপাত NaI থেকে জলও 1:1।

Stoichiometry আমাদের গণনা করতে দেয় পরিমানে একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া জড়িত reactants এবং পণ্য. উদাহরণস্বরূপ, যদি আমাদের কাছে HI-এর 2 মোল থাকে, তাহলে আমরা ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারি যে সম্পূর্ণভাবে বিক্রিয়া করতে এবং NaI-এর 2 মোল এবং 2 মোল জল গঠন করতে আমাদের 2 মোল NaOH-এর প্রয়োজন হবে।

প্রতিক্রিয়ার স্টোইচিওমেট্রি বোঝা বিভিন্ন অ্যাপ্লিকেশনের জন্য অপরিহার্য, যেমন বিক্রিয়াকগুলির পরিমাণ নির্ধারণ করা একটি নির্দিষ্ট পণ্য বা বিশ্লেষণ দক্ষতা একটি প্রতিক্রিয়া

সংক্ষেপে, HI এবং NaOH-এর মধ্যে প্রতিক্রিয়ার জন্য সমীকরণের ভারসাম্য বজায় রাখা আমাদের স্টোইচিওমেট্রি বুঝতে এবং ভবিষ্যদ্বাণী করতে দেয় পরিমাণ জড়িত পদার্থের. এই জ্ঞান রসায়নের বিভিন্ন প্রয়োগের জন্য গুরুত্বপূর্ণ এবং আমাদের বুঝতে সাহায্য করে মৌলিক নীতি রাসায়নিক বিক্রিয়া

HI + NaOH টাইট্রেশন

রসায়নে, টাইট্রেশন হয় একটি কৌশল এর ঘনত্ব নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয় একটি অজানা পদার্থ এর সাথে প্রতিক্রিয়া করে একটি পরিচিত পদার্থ. এক সাধারণ প্রকার টাইট্রেশন হল অ্যাসিড-বেস টাইট্রেশন, যেখানে একটি অ্যাসিড বেসের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ এবং জল তৈরি করে। এই বিভাগে, আমরা এর প্রক্রিয়াটি অন্বেষণ করব HI + NaOH টাইট্রেশন এবং এর অ্যাপ্লিকেশন.

টাইট্রেশন ব্যবহার করে NaOH এর অজানা ঘনত্বের গণনা

সময় একটি শিরোনাম, একটি পরিচিত ভলিউম সঙ্গে একটি সমাধান একটি পরিচিত ঘনত্ব, যাকে টাইট্রান্ট বলা হয়, ধীরে ধীরে এর সাথে একটি সমাধানে যোগ করা হয় একটি অজানা ঘনত্ব উভয়ের মধ্যে একটি প্রতিক্রিয়া সম্পূর্ণ না হওয়া পর্যন্ত। বিন্দু যেখানে প্রতিক্রিয়া সম্পূর্ণ হয় তাকে শেষ বিন্দু বলে। হিসাব করতে অজানা ঘনত্ব NaOH এর, আমাদের টাইট্রেন্টের আয়তন এবং ঘনত্ব এবং সেইসাথে টাইট্রেট করা দ্রবণের আয়তন জানতে হবে।

সম্পাদন করতে a HI + NaOH টাইট্রেশন, একটি প্রমিত অ্যাসিড সমাধান টাইট্রেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এসিড মধ্যে NaOH এর সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় 1: 1 অনুপাত, জল এবং সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) নামক একটি লবণ গঠন করে। এই প্রতিক্রিয়ার জন্য সুষম রাসায়নিক সমীকরণ হল:

HI(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaI(aq)

এর আয়তন পরিমাপ করে অ্যাসিড সমাধান শেষ বিন্দুতে পৌঁছানোর জন্য প্রয়োজনীয়, আমরা এর ঘনত্ব গণনা করতে পারি NaOH সমাধান প্রতিক্রিয়ার স্টোইচিওমেট্রি ব্যবহার করে। এই সুষম সমীকরণ ব্যবহার জড়িত এবং পরিচিত ঘনত্ব of অ্যাসিড সমাধান.

ফেনোলফথালিন সূচক ব্যবহার করে অ্যাসিড-বেস টাইট্রেশন

In অ্যাসিড-বেস টাইট্রেশন, কখন অ্যাসিড এবং বেসের মধ্যে বিক্রিয়া সম্পূর্ণ হয় তা নির্ধারণ করা গুরুত্বপূর্ণ। এটি সাধারণত ব্যবহার করে করা হয় একটি সূচক, একটি পদার্থ যে এ রঙ পরিবর্তন করে একটি নির্দিষ্ট পিএইচ পরিসীমা. একটি সাধারণভাবে ব্যবহৃত সূচক in অ্যাসিড-বেস টাইট্রেশন ফেনোলফথালিন হয়।

ফেনোলফথালিন হয় একটি বর্ণহীন যৌগ যেটা গোলাপী হয়ে যায় উপস্থিতি সঙ্গে একটি বেস এর একটি pH 8.2 এর চেয়ে বেশি একটি মধ্যে HI + NaOH টাইট্রেশন, ফেনোলফথালিন যোগ করা হয় HI সমাধান টাইট্রেশন শুরু হওয়ার আগে। ধীরে ধীরে NaOH যোগ করা হলে, সমাধানটি ধীরে ধীরে গোলাপী হয়ে যায়। শেষ পয়েন্ট পৌঁছানো হয় যখন গোলাপী রঙ জন্য অব্যাহত থাকে কয়েক সেকেন্ড, নির্দেশ করছে যে সমস্ত HI NaOH এর সাথে প্রতিক্রিয়া জানিয়েছে।

টাইট্রেশনের জন্য প্রয়োজনীয় যন্ত্রপাতি

একটি সঞ্চালন HI + NaOH টাইট্রেশন, বেশ কিছু টুকরা যন্ত্রপাতি প্রয়োজন হয়. এর মধ্যে রয়েছে:

  1. বুরেট: একটি দীর্ঘ, স্নাতক টিউব সঙ্গে একটি স্টপকক at নিচে, সঠিকভাবে পরিমাপ এবং টাইট্রেন্ট বিতরণ করতে ব্যবহৃত।
  2. পিপেট: একটি যন্ত্র পরিমাপ করতে ব্যবহৃত একটি সুনির্দিষ্ট ভলিউম সমাধান টাইট্রেট করা হচ্ছে.
  3. মোচাকার বোতল: একটি কাচের পাত্র সমাধানটি টাইট্রেট করা ধরে রাখতে ব্যবহৃত হয়।
  4. সাদা টালি: একটি সাদা পৃষ্ঠ অধীনে স্থাপন শঙ্কুযুক্ত ফ্লাস্ক পর্যবেক্ষণে সাহায্য করতে রঙ পরিবর্তন টাইট্রেশনের সময়।
  5. বাতা এবং স্ট্যান্ড: ব্যবহৃত ধরে রাখা বুরেট টাইট্রেশনের সময় জায়গায়
  6. ফেনোলফথালিন সূচক: কয়েক ফোঁটা of এই সূচক যোগ করা হয় HI সমাধান টাইট্রেশন শুরু হওয়ার আগে।
  7. বিশুদ্ধ পানি: ধুয়ে ফেলতে ব্যবহৃত হয় যন্ত্রপাতি দূষণ প্রতিরোধ করার জন্য টাইট্রেশনের মধ্যে।

সাবধানে অনুসরণ করে কার্যপ্রণালী এবং ব্যবহার করে উপযুক্ত যন্ত্রপাতি, সঠিক এবং নির্ভরযোগ্য ফলাফল একটি প্রাপ্ত করা যেতে পারে HI + NaOH টাইট্রেশন.

উপসংহার ইন, HI + NaOH টাইট্রেশন is একটি দরকারী কৌশল একটি সমাধানে NaOH এর ঘনত্ব নির্ধারণের জন্য। শেষ বিন্দুতে পৌঁছানোর জন্য প্রয়োজনীয় অ্যাসিডের পরিমাণ সাবধানে পরিমাপ করে এবং প্রতিক্রিয়ার স্টোইচিওমেট্রি ব্যবহার করে, অজানা ঘনত্ব NaOH এর গণনা করা যেতে পারে। সংযোজন of ফেনলফথালিন সূচক প্রতিক্রিয়া সম্পূর্ণ হলে নির্ধারণ করতে সাহায্য করে, এবং প্রয়োজনীয় যন্ত্রপাতি নিশ্চিত সঠিক পরিমাপ.

নেট আয়নিক সমীকরণ: HI + NaOH

H+(aq) এবং OH-(aq) থেকে পানির গঠন

কখন শক্তিশালী অ্যাসিড হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড (HI) এর সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় শক্তিশালী বেস সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH), ক নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া ঘটে এই বিক্রিয়ায়, অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেন আয়ন (H+) বেস থেকে হাইড্রোক্সাইড আয়নের (OH-) সাথে মিলিত হয়ে জল (H2O) তৈরি করে। এই প্রক্রিয়া দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে একটি নেট আয়নিক সমীকরণ.

নেট আয়নিক সমীকরণ HI এবং NaOH-এর মধ্যে প্রতিক্রিয়ার জন্য নিম্নরূপ:

H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)

এই সমীকরণে, জলীয় (aq) অবস্থা আয়নগুলি নির্দেশ করে যে তারা জলে দ্রবীভূত হয়। তীর প্রতিনিধিত্ব করে অভিমুখ বিক্রিয়া, বিক্রিয়াকের সাথে বাম পাশে এবং পণ্যটি on সঠিক পক্ষ.

বিক্রিয়ার সময়, হাইড্রোজেন আয়ন (H+) এবং হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH-) একত্রিত হয়ে গঠন করে একটি জলের অণু (H2O)। এই প্রতিক্রিয়া একটি উদাহরণ নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া, যেখানে একটি অ্যাসিড এবং একটি বেস বিক্রিয়া করে লবণ এবং জল তৈরি করে।

এটা লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ এই নেট আয়নিক সমীকরণ প্রতিনিধিত্ব করে অপরিহার্য রাসায়নিক পরিবর্তন যা প্রতিক্রিয়ার সময় ঘটে। এটি সরাসরি প্রতিক্রিয়ার সাথে জড়িত আয়নগুলির উপর ফোকাস করে এবং বাদ দেয় দর্শক আয়ন, যা আয়ন যা অংশগ্রহণ করে না রাসায়নিক পরিবর্তন.

H+(aq) এবং OH-(aq) এর সংমিশ্রণ থেকে পানির গঠন একটি মৌলিক প্রক্রিয়া in অনেক রাসায়নিক বিক্রিয়া। এটা একটি মূল পদক্ষেপ in বিভিন্ন ক্ষেত্র, রসায়ন, জীববিদ্যা, এবং সহ পরিবেশ বিজ্ঞান.

সংক্ষেপে, যখন হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড (HI) সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) এর সাথে বিক্রিয়া করে, তখন অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেন আয়ন (H+) বেস থেকে হাইড্রোক্সাইড আয়নের (OH-) সাথে মিলিত হয়ে জল (H2O) তৈরি করে। এই প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে নেট আয়নিক সমীকরণ H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)।

HI + NaOH বিক্রিয়ায় যুগল জোড়া

In রাসায়নিক বিক্রিয়া হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড (HI) এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) এর মধ্যে, বিভিন্ন জোড়া সংমিশ্রণ গঠিত হয়। একটি কনজুগেট জুটি একটি অ্যাসিড গঠিত এবং এর সংশ্লিষ্ট ভিত্তি, যা একটি প্রোটন (H+) স্থানান্তরের মাধ্যমে সম্পর্কিত। এর অন্বেষণ করা যাক দ্য জোড়া সংমিশ্রণ যে এই প্রতিক্রিয়া থেকে উদ্ভূত.

HI এর সংযোজিত ভিত্তি: I-

যখন HI NaOH এর সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তখন এটি একটি এর মধ্য দিয়ে যায় স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া, সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) এবং জল (H2O) গঠনের ফলে। এই প্রতিক্রিয়ায়, HI একটি অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে, NaOH কে একটি প্রোটন দান করে, যা একটি বেস হিসাবে কাজ করে। সংযুক্ত বেস HI এর আয়োডাইড আয়ন (I-), যা গঠিত হয় যখন HI একটি প্রোটন হারায়।

সমীকরণটি এই প্রতিক্রিয়ার জন্য নিম্নরূপ প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে:

HI + NaOH → NaI + H2O

এই সমীকরণে, HI হল অ্যাসিড, NaOH হল ভিত্তি, NaI হল লবণ গঠিত এবং H2O হল পানি উত্পাদিত দ্য আয়োডাইড আয়ন (I-) হয় সংযুক্ত বেস HI এর

NaOH এর কনজুগেট অ্যাসিড: Na+

অন্যদিকে, HI-এর সাথে বিক্রিয়ায় NaOH ভিত্তি হিসেবে কাজ করে। এটি HI থেকে একটি প্রোটন গ্রহণ করে এবং জল এবং সোডিয়াম আয়োডাইড গঠন করে। কনজুগেট অ্যাসিড NaOH হয় সোডিয়াম আয়ন (Na+), যা গঠিত হয় যখন NaOH একটি প্রোটন লাভ করে।

সুষম সমীকরণ এই প্রতিক্রিয়ার জন্য:

HI + NaOH → NaI + H2O

এই সমীকরণে, HI হল অ্যাসিড, NaOH হল ভিত্তি, NaI হল লবণ গঠিত এবং H2O হল পানি উত্পাদিত দ্য সোডিয়াম আয়ন (Na+) হল কনজুগেট অ্যাসিড NaOH এর।

সংক্ষেপে, HI এবং NaOH-এর মধ্যে প্রতিক্রিয়ায়, সংযুক্ত বেস HI এর আয়োডাইড আয়ন (আমি-), যখন কনজুগেট অ্যাসিড NaOH হয় সোডিয়াম আয়ন (Na+)। এইগুলো জোড়া সংমিশ্রণ অ্যাসিড এবং বেসের মধ্যে একটি প্রোটন স্থানান্তরের ফলে গঠিত হয়। বোঝাপড়া ধারণাটি of জোড়া সংমিশ্রণ বোঝার ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া এবং তাদের অন্তর্নিহিত নীতি.

অ্যাসিডভিত্তি
HINaOH
কনজুগেট বেস: আমি-কনজুগেট অ্যাসিড: Na+

এর গঠন স্বীকৃতি দিয়ে জোড়া সংমিশ্রণ রাসায়নিক বিক্রিয়ায়, আমরা লাভ করতে পারি একটি গভীর উপলব্ধি of আচরণ অ্যাসিড এবং ঘাঁটি এবং তাদের ভূমিকা in বিভিন্ন রাসায়নিক প্রক্রিয়া.

HI এবং NaOH-এ আন্তঃআণবিক বাহিনী

HI-তে দ্বিপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া

HI তে আন্তঃআণবিক শক্তি নিয়ে আলোচনা করার সময় (হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড), একটি গুরুত্বপূর্ণ ফ্যাক্টর বিবেচনা করা হল দ্বি-পোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া। ভিতরে একটি অণু HI এর, হাইড্রোজেন পরমাণু বহন করে একটি আংশিক ইতিবাচক চার্জযখন আয়োডিন পরমাণু বহন করে একটি আংশিক নেতিবাচক চার্জ. এই পোলারিটি সৃষ্টি একটি আকর্ষণীয় শক্তি মধ্যে ইতিবাচক শেষ একটি অণুর এবং নেতিবাচক শেষ অন্যের.

এই ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য HI এর উদাহরণস্বরূপ, তারা অবদান এর অপেক্ষাকৃত উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক এবং গলনাঙ্কের তুলনায় অপোলার অণু. ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া তত শক্তিশালী, আরও শক্তি আন্তঃআণবিক শক্তি ভেঙ্গে পরিবর্তন করতে হবে রাষ্ট্র of পদার্থ.

NaOH এ আকর্ষণের শক্তিশালী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বল সহ আয়নিক বন্ড

NaOH (সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড) এর দিকে অগ্রসর হচ্ছে, এতে উপস্থিত আন্তঃআণবিক শক্তি এই যৌগ বেশ ভিন্ন। NaOH হল একটি আয়নিক যৌগ, মানে এটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত সোডিয়াম আয়নs (Na+) এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত হাইড্রক্সাইড আয়ন (OH-)। ঋণপত্র মধ্যে এই আয়ন is একটি আয়নিক বন্ধন, যা সোডিয়াম থেকে হাইড্রক্সাইডে ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে গঠিত হয়।

ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বল মধ্যে আকর্ষণ বিপরীত চার্জযুক্ত আয়ন কি ঝুলিতে আছে যৌগ একসঙ্গে। এই শক্তি এটি অবিশ্বাস্যভাবে শক্তিশালী, যা NaOH কে কঠিন করে তোলে কক্ষ তাপমাত্রায়. আয়নিক বন্ধন NaOH এর জন্য দায়ী এর উচ্চ গলনাঙ্ক এবং এর ক্ষমতা পানিতে দ্রবীভূত হলে বিদ্যুৎ পরিচালনা করতে।

এটি লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ যে ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া HI তে উপস্থিত থাকলেও তারা তা নয় প্রাথমিক আন্তঃআণবিক বল খেলার সময়ে. অন্যদিকে, NaOH-এ, আয়নিক বন্ধন is প্রভাবশালী শক্তি.

সংক্ষেপে বলা যায়, HI এবং NaOH-এর আন্তঃআণবিক শক্তির কারণে পার্থক্য রয়েছে প্রকৃতি of যৌগs HI ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া প্রদর্শন করে, যা থেকে উদ্ভূত হয় পোলারিটি of রেণু. বিপরীতে, NaOH আছে একটি আয়নিক বন্ধন, ফলে একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বল আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণের। বোঝাপড়া এই আন্তঃআণবিক শক্তি বোঝার ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য of এই পদার্থ.

HI + NaOH এর প্রতিক্রিয়া এনথালপি

যখন সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড (HI) এর সাথে বিক্রিয়া করে, তখন একটি এক্সোথার্মিক বিক্রিয়া ঘটে। এর অর্থ হল প্রতিক্রিয়া তাপ শক্তি প্রকাশ করে। প্রতিক্রিয়া এনথালপি, যা হলো একটি পরিমাপ of তাপ শক্তি পরিবর্তন রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময়, HI এবং NaOH-এর মধ্যে বিক্রিয়ার জন্য -57.1 KJ/mol।

বিক্রিয়ার সময়, HI, যা একটি অ্যাসিড, NaOH এর সাথে বিক্রিয়া করে, একটি শক্তিশালী ভিত্তি। একটি অ্যাসিড এবং একটি বেস মধ্যে বিক্রিয়া হিসাবে পরিচিত হয় a নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া। এই ক্ষেত্রে, নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া HI এবং NaOH এর মধ্যে জল (H2O) এবং সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) তৈরি হয়।

প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে নিম্নলিখিত সুষম রাসায়নিক সমীকরণ:

HI + NaOH → H2O + NaI

এই বিক্রিয়ায়, অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেন আয়ন (H+) বেস থেকে হাইড্রোক্সাইড আয়নের (OH-) সাথে একত্রিত হয়ে জল তৈরি করে। দ্য সোডিয়াম আয়ন বেস থেকে (Na+) এর সাথে মিলিত হয় আয়োডাইড আয়ন (I-) অ্যাসিড থেকে সোডিয়াম আয়োডাইড তৈরি করে।

এটি লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ যে HI এবং NaOH-এর মধ্যে বিক্রিয়াটি একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া, যার অর্থ হল সমস্ত বিক্রিয়কগুলি গঠনের জন্য গ্রাস করা হয় পণ্যটিs এটি নিশ্চিত করে যে প্রতিক্রিয়াটি সম্পূর্ণ হয়ে যায় এবং কোন অতিরিক্ত reactants আমি আজ খুশি.

এক্সোথার্মিক প্রকৃতি প্রতিক্রিয়ার অর্থ হল এটি তাপ শক্তি প্রকাশ করে। কারণ জল এবং সোডিয়াম আয়োডাইডের গঠন বিক্রিয়ক, HI এবং NaOH এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল। মুক্তি তাপ শক্তির গঠনের ফলে শক্তিশালী বন্ধন in পণ্যটিs তুলনায় বন্ড বিক্রিয়ক মধ্যে ভাঙ্গা.

প্রতিক্রিয়া এনথালপি -57.1 কেজে/মোল বিক্রিয়ার প্রতি মোল তাপ শক্তির পরিমাণ নির্দেশ করে। এই মান নেতিবাচক কারণ প্রতিক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক। নেতিবাচক চিহ্ন নির্দেশ করে যে তাপ থেকে মুক্তি পাচ্ছে পদ্ধতি.

সামগ্রিকভাবে, HI এবং NaOH-এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া হল একটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া একটি প্রতিক্রিয়া এনথালপি -57.1 KJ/mol. এটি একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া যার ফলে পানি এবং সোডিয়াম আয়োডাইড তৈরি হয়। মুক্তি প্রতিক্রিয়ার সময় তাপ শক্তি এটিকে এক্সোথার্মিক করে তোলে, যা গঠনের ইঙ্গিত দেয় আরো স্থিতিশীল পণ্য.

একটি বাফার সমাধান হিসাবে HI + NaOH

এটা রাসায়নিক বিক্রিয়া আসে, এক সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ধারণা বুঝতে হয় ধারণাটি of একটি বাফার সমাধান। একটি বাফার সমাধান একটি সমাধান যে pH পরিবর্তন প্রতিরোধ করে যখন সামান্য পরিমানে এর সাথে অ্যাসিড বা বেস যোগ করা হয়। এটি গঠিত হয় একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং এর সংযোজিত ভিত্তি or একটি দুর্বল ভিত্তি এবং এর কনজুগেট অ্যাসিড. যাইহোক, যখন এটি হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড (HI) এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH) এর সংমিশ্রণে আসে, তখন এটি বিবেচনা করা হয় না একটি বাফার কারণে সমাধান তাদের শক্তিশালী অ্যাসিড এবং বেস বৈশিষ্ট্য.

শক্তিশালী অ্যাসিড এবং বেস বৈশিষ্ট্যের কারণে একটি বাফার সমাধান নয়

একটি বাফার সমাধান সাধারণত গঠিত হয় একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং এর সংযোজিত ভিত্তি or একটি দুর্বল ভিত্তি এবং এর কনজুগেট অ্যাসিড. এই উপাদান ভিতরে সমাধানের pH বজায় রাখতে একসাথে কাজ করুন একটি নির্দিষ্ট পরিসীমা. যাইহোক, HI এবং NaOH এর ক্ষেত্রে, উভয় যৌগ হয় শক্তিশালী অ্যাসিড এবং ঘাঁটি, যথাক্রমে।

HI, হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড নামেও পরিচিত একটি শক্তিশালী অ্যাসিড যে সম্পূর্ণরূপে জলে dissociates, মুক্তি হাইড্রোজেন আয়ন (H+) এবং আয়োডাইড আয়নs (I-)। অন্যদিকে, NaOH, যা সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড নামেও পরিচিত, একটি শক্তিশালী ভিত্তি যা জলে সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়, হাইড্রক্সাইড আয়ন (OH-) মুক্ত করে। সম্পূর্ণ বিচ্ছিন্নতা of উভয় HI এবং NaOH মানে যে তারা ভারসাম্যের সাথে বিদ্যমান নেই তাদের কনজুগেট অ্যাসিড-বেস জোড়া, যা হলো একটি মূল বৈশিষ্ট্য of বাফার সমাধান.

In একটি বাফার সমাধান, দুর্বল অ্যাসিড বা ভিত্তি এবং এর সংযোজিত জোড়া ভারসাম্যে উপস্থিত থাকে, তাদের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে দেয় কোনো অতিরিক্ত অ্যাসিড বা বেস যে সমাধান যোগ করা হয়. এই প্রতিক্রিয়া ভিতরে দ্রবণের pH বজায় রাখতে সাহায্য করে একটি নির্দিষ্ট পরিসীমা. যাইহোক, যেহেতু HI এবং NaOH উভয়ই শক্তিশালী অ্যাসিড এবং ঘাঁটি, তাদের নেই একটি কনজুগেট অ্যাসিড-বেস জোড়া যা পিএইচ-এর পরিবর্তনকে প্রতিরোধ করতে একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে।

অতএব, যখন HI এবং NaOH একত্রিত হয়, তখন তারা হয় একটি সম্পূর্ণ এবং এক্সোথার্মিক নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া, জল এবং একটি লবণ গঠনের ফলে. এই ক্ষেত্রে, লবণ গঠিত হয় সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI)। প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে:

HI (aq) + NaOH (aq) → H2O (l) + NaI (aq)

এর ফলে এই সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া, এখানে কোন দুর্বল অ্যাসিড বা সমাধান উপস্থিত বেস হিসাবে কাজ করতে একটি বাফার এবং pH এর পরিবর্তন প্রতিরোধ করে। পরিবর্তে, সমাধান নিরপেক্ষ হয়ে যায় এবং pH এর ঘনত্ব দ্বারা নির্ধারিত হয় ফলে লবণ, NaI.

উপসংহারে, HI এবং NaOH এর সমন্বয় গঠিত হয় না একটি বাফার কারণে সমাধান তাদের শক্তিশালী অ্যাসিড এবং বেস বৈশিষ্ট্য. পরিবর্তে, তারা সহ্য করে একটি সম্পূর্ণ নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া, জল এবং একটি লবণ গঠনের ফলে. এটা বোঝা গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্টগুলি of বিভিন্ন যৌগ এবং তাদের ক্ষমতা হিসাবে কাজ করতে বাফার সমাধান কার্যকরভাবে রাসায়নিক বিক্রিয়া নিয়ন্ত্রণ এবং ম্যানিপুলেট করার জন্য।

HI + NaOH প্রতিক্রিয়ার সম্পূর্ণতা

হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড (HI) এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) এর মধ্যে বিক্রিয়া হল একটি উৎকৃষ্ট উদাহরণ নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া. এই প্রতিক্রিয়া জন্য পরিচিত হয় তার সম্পূর্ণতা উৎপাদনে অত্যন্ত স্থিতিশীল যৌগ. এর অন্বেষণ করা যাক বিস্তারিত এই প্রতিক্রিয়া এবং বুঝতে কেন এটি একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া হিসাবে বিবেচিত হয়।

উচ্চ স্থিতিশীল যৌগ উত্পাদন সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া

যখন HI NaOH এর সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, a স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া সঞ্চালিত হয় অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেন আয়ন (H+) স্থানচ্যুত করে সোডিয়াম আয়ন (Na+) ভিত্তি থেকে, যার ফলে পানি (H2O) এবং সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) তৈরি হয়। এই প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে:

HI + NaOH → H2O + NaI

HI এবং NaOH-এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া হল একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া, কারণ NaI গঠনের ফলে একটি কঠিন বর্ষণ তৈরি হয়। বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া ঘটে যখন দুই জলীয় সমাধানs একটি অদ্রবণীয় কঠিন গঠন প্রতিক্রিয়া, হিসাবে পরিচিত a precipitate.

এক্ষেত্রে, বর্ষণ গঠিত হয় সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI), যা একটি সাদা স্ফটিক কঠিন। এই যৌগ অত্যন্ত স্থিতিশীল এবং সহজে পচে না বা নীচে আরও প্রতিক্রিয়া করে না স্বাভাবিক অবস্থা. স্থিতিশীলতা NaI এর HI + NaOH বিক্রিয়াটিকে একটি সম্পূর্ণ বিক্রিয়া করে তোলে, যেহেতু এটি গঠনের দিকে এগিয়ে যায় একটি স্থিতিশীল যৌগ ছাড়া কোন উল্লেখযোগ্য পার্শ্ব প্রতিক্রিয়া.

রাসায়নিক বিক্রিয়ায় সম্পূর্ণতার গুরুত্ব

সম্পূর্ণতা একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া বিভিন্ন অ্যাপ্লিকেশনে গুরুত্বপূর্ণ. HI + NaOH বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে, সম্পূর্ণ রূপান্তর পণ্যের মধ্যে বিক্রিয়াকদের এটি নিশ্চিত করে পছন্দসই যৌগ, সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI), প্রাপ্ত হয় উচ্চ ফলন. এই গুরুত্বপূর্ণ শিল্প অ্যাপ্লিকেশন যেখানে NaI হিসাবে ব্যবহৃত হয় একটি বিকারক বা কাঁচামাল.

অধিকন্তু, প্রতিক্রিয়া সম্পূর্ণতা জন্য অনুমতি দেয় সঠিক সংকল্প অ্যাসিড বা বেস এর ঘনত্ব জড়িত। উদাহরণস্বরূপ, HI + NaOH প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করা যেতে পারে টাইট্রেশন পরীক্ষা এর ঘনত্ব নির্ধারণ করতে একটি অজানা অ্যাসিড. যোগ করে একটি প্রমিত সমাধান প্রতিক্রিয়া না পৌঁছা পর্যন্ত অ্যাসিড থেকে NaOH এর এর শেষ বিন্দু, প্রয়োজনীয় NaOH পরিমাণ অ্যাসিডের ঘনত্ব গণনা করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।

উপসংহার

HI + NaOH প্রতিক্রিয়া একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া যা উত্পাদন করে অত্যন্ত স্থিতিশীল যৌগ, যেমন সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI)। এই প্রতিক্রিয়া বিভিন্ন গুরুত্বপূর্ণ শিল্প অ্যাপ্লিকেশন এবং বিশ্লেষণাত্মক কৌশল, যেখানে প্রতিক্রিয়ার সম্পূর্ণতা নিশ্চিত করে সঠিক ফলাফল. রাসায়নিক বিক্রিয়ার সম্পূর্ণতা বোঝা নকশা করতে সাহায্য করে দক্ষ প্রক্রিয়া এবং প্রাপ্তি পছন্দসই পণ্য.

HI + NaOH বিক্রিয়ার এক্সোথার্মিক প্রকৃতি

হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড (HI) এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) এর মধ্যে বিক্রিয়া হল একটি এক্সোথার্মিক বিক্রিয়ার উদাহরণ। এই বিভাগে, আমরা এই বিক্রিয়ার এক্সোথার্মিক প্রকৃতি অন্বেষণ করব এবং বুঝতে পারব কেন প্রক্রিয়া চলাকালীন তাপ বিকশিত হয়।

বিক্রিয়ার সময় তাপ বিকশিত হয়

যখন HI এবং NaOH প্রতিক্রিয়া জানায়, তখন তারা একটি সহ্য করে স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া, একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া হিসাবেও পরিচিত। দ্য স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া বিক্রিয়কদের মধ্যে আয়ন বিনিময় জড়িত, যার ফলে গঠিত হয় একটি নতুন যৌগ এবং মুক্তি উত্তাপ

বিক্রিয়ার সময়, HI, যা একটি অ্যাসিড, NaOH এর সাথে বিক্রিয়া করে, একটি শক্তিশালী ভিত্তি। অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেন আয়ন (H+) স্থানচ্যুত করে সোডিয়াম আয়ন গোড়া থেকে (Na+), জল (H2O) এবং সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) তৈরি করে। রাসায়নিক সমীকরণ এই প্রতিক্রিয়ার জন্য নিম্নরূপ প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে:

HI + NaOH → H2O + NaI

এই প্রতিক্রিয়াটি একটি হিসাবেও পরিচিত নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া যেহেতু একটি অ্যাসিড এবং একটি বেস একত্রিত হয়ে লবণ (NaI) এবং জল (H2O) গঠন করে।

এক্সোথার্মিক প্রকৃতি এই প্রতিক্রিয়ার মধ্যে নতুন বন্ধন গঠনের জন্য দায়ী করা যেতে পারে পরমাণু in পণ্যটিs যখন HI থেকে হাইড্রোজেন আয়ন (H+) NaOH থেকে হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH-) এর সাথে মিলিত হয়, একটি শক্তিশালী বন্ধন মধ্যে গঠিত হয় হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণু পানি. এই বন্ধন গঠন তাপ আকারে শক্তি প্রকাশ করে।

উপরন্তু, গঠন আয়নিক যৌগ সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) নতুন বন্ড গঠনের সাথে জড়িত, যা আরও অবদান রাখে মুক্তি উত্তাপ শক্তি সময় মুক্তি বন্ড গঠন চেয়ে বড় শক্তি বিরতি প্রয়োজন বন্ড বিক্রিয়াক, ফলে একটি নেট রিলিজ তাপের আকারে শক্তি।

এটা লক্ষ্য করা গুরুত্বপূর্ণ যে এই প্রতিক্রিয়ার বহির্মুখী প্রকৃতির মধ্যে সীমাবদ্ধ নয় নির্দিষ্ট ঘনত্ব বা HI এবং NaOH এর পরিমাণ ব্যবহার করা হয়েছে। যতক্ষণ প্রতিক্রিয়া সম্পূর্ণ হওয়ার দিকে এগিয়ে যায়, ততক্ষণ বহিরাগত প্রকৃতি পরিলক্ষিত হবে।

সংক্ষেপে, HI এবং NaOH এর মধ্যে বিক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক, যার অর্থ প্রক্রিয়া চলাকালীন তাপ বিকশিত হয়। এটি নতুন বন্ড গঠনের কারণে পণ্যটিs, যা তাপের আকারে শক্তি প্রকাশ করে। এই প্রতিক্রিয়ার এক্সোথার্মিক প্রকৃতি বোঝা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ বিভিন্ন ক্ষেত্র, রসায়ন সহ, যেখানে এটি রাসায়নিক বিক্রিয়া অধ্যয়ন এবং বিশ্লেষণ করতে ব্যবহৃত হয়।

HI + NaOH প্রতিক্রিয়ার রেডক্স প্রকৃতি

হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড (HI) এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH) এর মধ্যে বিক্রিয়া হয় একটি আকর্ষণীয় অন্বেষণ. যদিও এটা মনে হতে পারে একটি সাধারণ অ্যাসিড-বেস নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া, দেখা করার চেয়ে আরও বেশি কিছু আছে চোখ. এই বিভাগে, আমরা delve হবে রেডক্স প্রকৃতি HI + NaOH এর প্রতিক্রিয়া এবং বুঝতে পরিবর্তন অক্সিডেশন অবস্থায় যা প্রক্রিয়া চলাকালীন ঘটে।

অক্সিডেশন অবস্থার কোন পরিবর্তন হিসাবে একটি Redox প্রতিক্রিয়া নয়

In একটি রেডক্স (হ্রাস-অক্সিডেশন) প্রতিক্রিয়া, এখানে একটি স্থানান্তর বিক্রিয়কগুলির মধ্যে ইলেকট্রনের। এই স্থানান্তর দিকে একটি পরিবর্তন in জারণ রাষ্ট্র of উপাদানগুলো জড়িত যাইহোক, HI + NaOH বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে, জারণ অবস্থায় কোন পরিবর্তন হয় না। এর একটি ঘনিষ্ঠ কটাক্ষপাত করা যাক প্রতিক্রিয়া সমীকরণ কেন বুঝতে

HI এবং NaOH-এর মধ্যে বিক্রিয়ার জন্য সুষম রাসায়নিক সমীকরণ নিম্নরূপ:

HI + NaOH → H2O + NaI

এখানে, HI হল হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড, NaOH হয় সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড, H2O হল জল, এবং NaI হল সোডিয়াম আয়োডাইড। যেভাবে আমরা দেখি, জারণ রাষ্ট্র আয়োডিন (I) এবং হাইড্রোজেন (H) সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া জুড়ে অপরিবর্তিত থাকে। আয়োডিন আছে একটি জারণ অবস্থা -1 ইঞ্চি উভয় HI এবং NaI, যখন হাইড্রোজেন আছে একটি জারণ অবস্থা HI-তে +1 এবং H0O-তে 2।

যেহেতু জারণ অবস্থায় কোনো পরিবর্তন নেই, তাই HI + NaOH বিক্রিয়াকে রেডক্স বিক্রিয়া হিসেবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় না। পরিবর্তে, এটা হয় একটি সাধারণ অ্যাসিড-বেস নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া.

এই বিক্রিয়ায়, NaOH থেকে হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH-) HI থেকে হাইড্রোজেন আয়ন (H+) এর সাথে মিলিত হয়ে জল (H2O) তৈরি করে। একইসঙ্গে, দ সোডিয়াম আয়ন NaOH থেকে (Na+) এর সাথে মিলিত হয় আয়োডাইড আয়ন (I-) HI থেকে সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) গঠন করে। ফলে পণ্য জল এবং সোডিয়াম আয়োডাইড হয়।

সারাংশ

সংক্ষেপে বলা যায়, HI + NaOH বিক্রিয়াটি রেডক্স বিক্রিয়া নয় কারণ অক্সিডেশন অবস্থায় কোনো পরিবর্তন নেই। এইটা একটি সরল অ্যাসিড-বেস নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া যেখানে NaOH থেকে প্রাপ্ত হাইড্রোক্সাইড আয়ন HI থেকে হাইড্রোজেন আয়নের সাথে মিলিত হয়ে পানি তৈরি করে, যখন সোডিয়াম আয়ন NaOH থেকে এর সাথে মিলিত হয় আয়োডাইড আয়ন HI থেকে সোডিয়াম আয়োডাইড গঠন করে। বোঝাপড়া রেডক্স প্রকৃতি রাসায়নিক বিক্রিয়া আমাদেরকে অন্তর্দৃষ্টি পেতে সাহায্য করে অন্তর্নিহিত পরিবর্তন জারণ অবস্থায় এবং ইলেক্ট্রন স্থানান্তর প্রক্রিয়া.

HI + NaOH প্রতিক্রিয়ার বৃষ্টিপাতের প্রকৃতি

হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড (HI) এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH) এর মধ্যে বিক্রিয়া হয় একটি আকর্ষণীয় রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া যার ফলে কঠিন অবক্ষয় সৃষ্টি হয় না। আসুন অন্বেষণ করা যাক কেন এই প্রতিক্রিয়াটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় না।

একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া নয় কারণ কোন কঠিন অবক্ষেপ গঠিত হয় না

In একটি সাধারণ বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া, দুই জলীয় সমাধানs একত্রে মিশ্রিত হয়, ফলে একটি কঠিন বর্ষণ তৈরি হয়। যাইহোক, HI + NaOH প্রতিক্রিয়ার ক্ষেত্রে, কোন কঠিন অবক্ষয় গঠিত হয়. পরিবর্তে, প্রতিক্রিয়া জড়িত একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া এবং একটি নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া.

যখন HI, একটি শক্তিশালী অ্যাসিড, NaOH এর সাথে প্রতিক্রিয়া করে, একটি শক্তিশালী ভিত্তি, a নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া ঘটে অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেন আয়ন (H+) বেস থেকে হাইড্রোক্সাইড আয়নের (OH-) সাথে একত্রিত হয়ে জল (H2O) তৈরি করে। এই প্রতিক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক, যার অর্থ এটি তাপ প্রকাশ করে।

প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে:

HI + NaOH → H2O + NaI

এই বিক্রিয়ায়, HI থেকে হাইড্রোজেন আয়ন NaOH থেকে আসা হাইড্রোক্সাইড আয়নের সাথে একত্রিত হয়ে জল তৈরি করে। দ্য সোডিয়াম আয়ন NaOH থেকে (Na+) এর সাথে মিলিত হয় আয়োডাইড আয়ন (I-) HI থেকে সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI), যা দ্রবণে থাকে।

থেকে কোন কঠিন অবক্ষয় এই প্রতিক্রিয়ায় গঠিত হয়, এটি একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় না। পরিবর্তে, এটা হয় সংমিশ্রণ একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া (যেখানে আয়োডাইড আয়ন হাইড্রক্সাইড আয়নকে স্থানচ্যুত করে) এবং ক নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া (যেখানে অ্যাসিড এবং বেস বিক্রিয়া করে জল এবং লবণ তৈরি করে)।

এটি লক্ষ্য করা গুরুত্বপূর্ণ যে HI + NaOH প্রতিক্রিয়া প্রায়শই ব্যবহৃত হয় গবেষণাগার বিভিন্ন অ্যাপ্লিকেশনের জন্য hydroiodic অ্যাসিড (HI) বা সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) উত্পাদন করতে। প্রতিক্রিয়া এছাড়াও সাধারণত ব্যবহৃত হয় সংশ্লেষণ of অরগানিক কম্পাউন্ড এবং ইন পণ্যটিফার্মাসিউটিক্যালস আয়ন.

সারসংক্ষেপে, HI + NaOH প্রতিক্রিয়ার ফলে একটি কঠিন বর্ষণ তৈরি হয় না, যা এটি থেকে আলাদা করে তোলে সাধারণ বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া. পরিবর্তে, এটি একটি জড়িত স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া এবং একটি নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া, হিসাবে জল এবং সোডিয়াম আয়োডাইড উত্পাদন চূড়ান্ত পণ্য.

রাসায়নিক সমীকরণের ভারসাম্য সম্পর্কে সাধারণ FAQ গুলি কী কী?

রাসায়নিক সমীকরণের ভারসাম্য সম্পর্কে সাধারণ FAQ গুলি কী কী? একটি প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্ন আবর্তিত হয় hcl এবং kmno4 প্রতিক্রিয়া ব্যাখ্যা করা হয়েছে. ভারসাম্য প্রক্রিয়া বোঝা, বিক্রিয়ক, এবং পণ্য এই প্রতিক্রিয়া একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। সমীকরণের উভয় পাশে সমান সংখ্যক পরমাণু নিশ্চিত করার মাধ্যমে, ভারসাম্য অর্জন করা হয়, যা রাসায়নিক বিক্রিয়ার আরও সঠিক উপস্থাপনের অনুমতি দেয়।

HI + NaOH প্রতিক্রিয়ার অপরিবর্তনীয়তা

হাইড্রোয়েডিক অ্যাসিড (HI) এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া হল একটি উদাহরণ একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া. একবার প্রতিক্রিয়াটি সংঘটিত হলে, এটি বিপরীত করা যায় না, যার অর্থ প্রাথমিক বিক্রিয়াগুলি পুনরুত্পাদন করা অসম্ভব। কেন এই প্রতিক্রিয়া অপরিবর্তনীয় এবং এর অর্থ কী তা অন্বেষণ করা যাক রাসায়নিক প্রক্রিয়া.

প্রারম্ভিক বিক্রিয়াকদের পুনরুত্পাদনের কোন সম্ভাবনা সহ অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া

HI + NaOH প্রতিক্রিয়ার ক্ষেত্রে, পণ্যগুলির গঠনের উপর পক্ষপাতী সংস্কার বিক্রিয়াকদের এই অপরিবর্তনীয়তা কারণে অনেকগুলো শর্ত:

  1. সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া: HI এবং NaOH-এর মধ্যে বিক্রিয়াটি একটি সম্পূর্ণ বিক্রিয়া, যার অর্থ হল সমস্ত বিক্রিয়ক পণ্যে রূপান্তরিত হয়। এক্ষেত্রে, বিক্রিয়ক HI এবং NaOH বিক্রিয়া করে পানি (H2O) এবং সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) তৈরি করে। প্রতিক্রিয়া সমাপ্তির দিকে এগিয়ে যায়, চলে যায় কোন প্রতিক্রিয়াহীন HI বা NaOH।

  2. লবণের গঠন: HI এবং NaOH-এর মধ্যে প্রতিক্রিয়ার ফলে সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) তৈরি হয়, যা একটি লবণ। লবণ সাধারণত তুলনায় আরো স্থিতিশীল হয় তাদের সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড এবং ঘাঁটি, প্রাথমিক বিক্রিয়াকে বিপরীত এবং সংস্কারের জন্য প্রতিক্রিয়ার জন্য এটিকে শক্তিশালীভাবে প্রতিকূল করে তোলে।

  3. নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া: HI এবং NaOH-এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া হল এক প্রকার নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া. এই ধরনের বিক্রিয়ায়, একটি অ্যাসিড এবং একটি বেস বিক্রিয়া করে জল এবং একটি লবণ তৈরি করে। পানি ও লবণের গঠন হয় একটি অত্যন্ত এক্সোথার্মিক প্রক্রিয়া, মুক্তি একটি উল্লেখযোগ্য পরিমাণ উত্তাপ এই রিলিজ শক্তির প্রতিক্রিয়া আরও এগিয়ে নিয়ে যায়, এটি বিপরীত করা কঠিন করে তোলে।

  4. কঠিনের বর্ষণ: In কিছু কারন, HI এবং NaOH-এর মধ্যে প্রতিক্রিয়ার ফলে একটি কঠিন বর্ষণ তৈরি হতে পারে। প্রতিক্রিয়া উৎপন্ন হলে এটি ঘটে একটি অদ্রবণীয় যৌগ, যেমন সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) ইন জলীয় সমাধান. কঠিন গঠন আরও হ্রাস পায় সম্ভাবনা প্রতিক্রিয়া বিপরীত.

সামগ্রিকভাবে, অপরিবর্তনীয়তা HI + NaOH বিক্রিয়ার ফলে সম্পূর্ণ রূপান্তর পণ্যের মধ্যে বিক্রিয়াক, এর গঠন একটি স্থিতিশীল লবণ, বিক্রিয়ার এক্সোথার্মিক প্রকৃতি এবং সম্ভাব্য বৃষ্টিপাত একটি কঠিন এই কারণগুলো প্রাথমিক বিক্রিয়াকে বিপরীত এবং পুনরুত্পাদনের প্রতিক্রিয়ার জন্য এটি অত্যন্ত অসম্ভাব্য করে তোলে।

In পরবর্তী অধ্যায়, আমরা অন্বেষণ করব শেষ বিন্দু নির্ধারণ এবং প্রমিত অ্যাসিড-বেস টাইট্রেশন HI এবং NaOH জড়িত।

HI + NaOH প্রতিক্রিয়ার স্থানচ্যুতি প্রকৃতি

In রাজত্ব রাসায়নিক বিক্রিয়ায়, HI + NaOH বিক্রিয়া হয় একটি আকর্ষণীয় উদাহরণ একটি ডবল স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া. এই রকম প্রতিক্রিয়ার মধ্যে anions এবং cations বিনিময় জড়িত দুটি যৌগ. HI + NaOH এর ক্ষেত্রে, anions এবং cations স্থানচ্যুত হচ্ছে যথাক্রমে আয়োডাইড (I-) এবং হাইড্রক্সাইড (OH-)।

দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি বিক্রিয়ায় অ্যানয়ন এবং ক্যাটেশন স্থানচ্যুত হচ্ছে

যখন HI (হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড) NaOH (সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড) এর সাথে বিক্রিয়া করে, ক স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া দেখা দেয়। আয়োডাইড অ্যানিয়ন HI থেকে (I-) NaOH থেকে হাইড্রক্সাইড অ্যানিয়ন (OH-) প্রতিস্থাপন করে, যার ফলে সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) এবং জল (H2O) তৈরি হয়।

প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে:

HI + NaOH → NaI + H2O

এই প্রতিক্রিয়া একটি দ্বৈত একটি ক্লাসিক উদাহরণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া, কোথায় anions এবং cations স্যুইচ অংশীদার. এই ক্ষেত্রে, HI থেকে আয়োডাইড আয়ন NaOH থেকে হাইড্রোক্সাইড অ্যানিয়নকে স্থানচ্যুত করে, সোডিয়াম আয়োডাইড এবং জল তৈরি করে পণ্যটিs.

স্থানচ্যুতি প্রকৃতি অ্যানয়নগুলির বিনিময়ের ফলে সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI) গঠনে এই প্রতিক্রিয়াটি স্পষ্ট। উপরন্তু, জল হিসাবে উত্পাদিত হয় একটি উপজাত প্রতিক্রিয়া.

এটি লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ যে এই প্রতিক্রিয়াটি একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া, যার অর্থ সমস্ত বিক্রিয়কগুলি গ্রাস করা হয় এবং প্রতিক্রিয়াটি সম্পূর্ণ হওয়ার দিকে এগিয়ে যায়। সোডিয়াম আয়োডাইড এবং জলের গঠন প্রতিক্রিয়ার শেষ বিন্দু।

এই দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া HI এবং NaOH এর মধ্যে এক্সোথার্মিক, যার অর্থ এটি বিক্রিয়ার সময় তাপ প্রকাশ করে। এটি গঠনের কারণে নতুন রাসায়নিক বন্ধন in পণ্যটিs, যা তাপের আকারে শক্তি প্রকাশ করে।

সংক্ষেপে, HI + NaOH প্রতিক্রিয়া একটি দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া যেখানে HI থেকে আসা আয়োডাইড অ্যানিয়ন NaOH থেকে হাইড্রক্সাইড অ্যানিয়নকে স্থানচ্যুত করে। এর ফলে সোডিয়াম আয়োডাইড ও পানি তৈরি হয় পণ্যটিs প্রতিক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক এবং সমস্ত বিক্রিয়াকগুলিকে গ্রাস করার সাথে সম্পূর্ণ হওয়ার দিকে এগিয়ে যায়। উপসংহার

উপসংহারে, NaOH, যা সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড নামেও পরিচিত ক্ষার, হয় একটি বহুমুখী এবং ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত রাসায়নিক যৌগ. এটি একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে বিভিন্ন শিল্পউত্পাদন সহ, জল চিকিত্সা, এবং খাদ্য প্রক্রিয়াকরণ. NaOH অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং আছে একটি শক্তিশালী ক্ষারীয় প্রকৃতি, এটি একটি অপরিহার্য উপাদান তৈরীর অনেক রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং প্রক্রিয়া। এর ক্ষমতা অ্যাসিড নিরপেক্ষ করতে, দ্রবীভূত করা জৈবপদার্থ, এবং সামঞ্জস্য করুন পিএইচ মাত্রা এটি একটি মূল্যবান পদার্থ করে তোলে অসংখ্য অ্যাপ্লিকেশন. যাইহোক, কারণে যত্ন সহকারে NaOH পরিচালনা করা গুরুত্বপূর্ণ এর ক্ষয়কারী বৈশিষ্ট্য. সামগ্রিকভাবে, NaOH হয় একটি অপরিহার্য যৌগ যে অবদান কার্যকারিতা of বেশ কয়েকটি সেক্টর এবং হতে থাকে একটি মূল উপাদান in বিভিন্ন শিল্প প্রক্রিয়া.

সচরাচর জিজ্ঞাস্য

প্রশ্নঃ পিএইচ স্কেলে NaOH কোথায় থাকে?

উত্তর: সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH) একটি শক্তিশালী ভিত্তি এবং রয়েছে একটি pH প্রায় 14, যা হয় সর্বোচ্চ শেষ of পিএইচ স্কেল.

প্রশ্নঃ NaOH কি?

A: NaOH হল রাসায়নিক সূত্র সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের জন্য, নামেও পরিচিত ক্ষার। এটা একটি অজৈব যৌগ এবং একটি শক্তিশালী ভিত্তি।

প্রশ্নঃ NaOH আয়নিক কেন?

উত্তর: NaOH আয়নিক কারণ এটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত সোডিয়াম আয়নs (Na+) এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত হাইড্রক্সাইড আয়ন (OH-)।

প্রশ্নঃ সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH) কিসের উদাহরণ?

উত্তর: সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH) একটি শক্তিশালী ভিত্তির উদাহরণ। এটি অত্যন্ত কস্টিক এবং ক্ষয়কারী।

প্রশ্ন: 10 NaOH দ্রবণের মোলারিটি কী?

A: একটি 10 ​​NaOH সমাধান এর সাথে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) এর একটি সমাধান বোঝায় একটি ঘনত্ব of 10 মোল প্রতি লিটার (M)।

প্রশ্ন: Cr2O3, HI, এবং NaOH-এর মধ্যে বিক্রিয়া কী?

উত্তর: Cr2O3, HI, এবং NaOH-এর মধ্যে প্রতিক্রিয়ার ফলে গঠন হয় বিভিন্ন পণ্যউপর নির্ভর করে নির্দিষ্ট শর্ত এবং প্রতিক্রিয়ার স্টোইচিওমেট্রি।

প্রশ্ন: NaOH HCl-এর সাথে সম্পূর্ণভাবে প্রতিক্রিয়া করলে কী হয়?

উত্তর: যখন NaOH HCl এর সাথে সম্পূর্ণভাবে প্রতিক্রিয়া জানায়, ফলে পণ্য হয় সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) এবং জল (H2O)।

প্রশ্নঃ নাহিমিক কি?

উঃ নাহিমিক একটি সফটওয়্যার প্রযুক্তি MSI দ্বারা উন্নত যে উন্নত অডিও কর্মক্ষমতা এবং প্রদান করে নিমজ্জিত শব্দ অভিজ্ঞতা কম্পিউটারে এবং গেমিং ডিভাইস.

প্রশ্ন: ক্লোর-ক্ষার প্রক্রিয়ায় NaOH কোথায় গঠিত হয়?

A: NaOH এ গঠিত হয় ক্যাথোড সময় তড়িৎ বিশ্লেষণ of সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) ইন ক্লোর-ক্ষার প্রক্রিয়া.

প্রশ্নঃ শরীরে NaOH কোথায় পাওয়া যায়?

উত্তর: সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH) প্রাকৃতিকভাবে পাওয়া যায় না শরীর। এটা একটি অত্যন্ত কস্টিক পদার্থ এবং কারণ হতে পারে মারাত্মক ক্ষতি যদি এর সংস্পর্শে আসে জীবন্ত টিস্যু.