HI + SO15-এর 2টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

হাইড্রোজেন আয়োডাইড এবং সালফার ডাই অক্সাইড উভয়ই রাসায়নিক সূত্র HI এবং SO দ্বারা সংক্ষেপিত অজৈব যৌগ।₂ , যথাক্রমে। আসুন HI এবং SO-এর মধ্যে বিক্রিয়াটি অন্বেষণ করি₂. 

HI বা Hydroiodic অ্যাসিড একটি জল-দ্রবণীয় বর্ণহীন গ্যাস। এটি প্রাথমিক ইথানল থেকে অ্যালকাইল আয়োডাইড সংশ্লেষণ করতে জৈব রসায়নে ব্যবহৃত হয়। তাই₂ পোড়া গন্ধ সহ একটি গ্যাস যা পোড়া ম্যাচের কাঠিগুলির গন্ধ পাওয়া যায়।

এই নিবন্ধে, আমরা SO এর সাথে HI কীভাবে প্রতিক্রিয়া দেখায় সে সম্পর্কে সচেতন হতে যাচ্ছি₂. এছাড়াও, এটি পণ্য, প্রতিক্রিয়ার ধরন, আয়নিক সমীকরণ ইত্যাদি হাইলাইট করবে। 

HI এবং SO এর গুণফল কী₂?

আয়োডিন (আই₂), সালফার (S) এবং জল (H₂O) হাইড্রোজেন আয়োডাইড (HI) এবং সালফার ডাই অক্সাইড (SO) এর মধ্যে বিক্রিয়ায় গঠিত তিনটি পণ্য₂). 

HI + SO₂ ——> আমি₂+ S + H₂O

HI + SO কোন ধরনের বিক্রিয়া₂

সালফার ডাই অক্সাইডের সাথে হাইড্রোজেন আয়োডাইড (HI) এর প্রতিক্রিয়া (SO₂) একটি জারণ-হ্রাস বিক্রিয়া বলা হয় কারণ SO₂ হিসাবে কাজ করে জারক এজেন্ট এবং HI একটি হিসাবে কাজ করে হ্রাস এজেন্ট. 

কিভাবে HI + SO ব্যালেন্স করা যায়₂

HI + SO এর ভারসাম্য বজায় রাখতে₂ প্রতিক্রিয়া, বীজগণিত পদ্ধতি অনুসরণ করা হয়।

• HI + SO₂ —–> আমি₂ + S + H₂O একটি ভারসাম্যহীন সাধারণ সমীকরণ।
• বীজগণিতীয় ভেরিয়েবল প্রতিটি উপাদানে যোগ করা হবে (যেমন stoichiometric সহ-দক্ষ) পণ্য এবং বিক্রিয়ক উভয় দিকে।
• aHI + bSO₂ —–> cI₂ + dS + eH₂O
• সমীকরণ ভারসাম্য না হওয়া পর্যন্ত একই ধরণের উপাদানগুলিকে একত্রে সাজানো হয় এবং সহগ যোগ করা হয়। 
• চূড়ান্ত পুনর্বিন্যাস করার পরে, আমরা নিম্নলিখিতগুলি পাই:

উপাদানসমূহ	উপাদানগুলির জন্য সমীকরণ
H	a = 2e
I	a = 2c
S	b = d
O	H

• গাউসিয়ান নির্মূল পদ্ধতি ব্যবহার করে সমস্ত সরলীকরণ করে, চূড়ান্ত সমীকরণটি লেখা হয়-
• আমরা পাই, a = 2c = 2e = 4b = 4d
• a = 4 হলে, c = 2, e = 2, b = 1 & d = 1
• সুতরাং, সুষম সমীকরণটি নিম্নরূপ:
• 4 HI + SO₂ = 2I₂ + S + 2H₂O

HI + SO₂ উপাধি

মিশ্রণটি HI + SO₂ টাইট্রেশন বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না কারণ উভয় যৌগই অম্লীয় প্রকৃতির অধিকারী। 

HI + SO₂ নেট আয়নিক সমীকরণ

• প্রতিক্রিয়া HI + SO₂ নিম্নলিখিত নেট সমীকরণ দেয়:

S⁴⁺ + 4i^- ——> S+2I₂

• প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত প্রক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়:
• প্রথমে, হাইড্রোজেন আয়োডাইড (HI) বিচ্ছিন্ন হয়ে একটি হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) এবং একটি আয়োডিন আয়ন (আই^-) নিম্নলিখিত উপায়ে-

HI —-> H⁺ + আমি^-

• একইভাবে, এস.ও₂ যৌগ সালফার আয়নে বিচ্ছিন্ন হয় (এস⁴⁺) এবং অক্সাইড আয়ন (O^2-) সমীকরণটি নিম্নরূপ:

SO₂ —-> এস⁴⁺ + 2O^2-

• এখন, সালফার আয়ন আয়োডাইড আয়ন (I) কে I (-I) থেকে I (0) পর্যন্ত অক্সিডাইজ করে।

সমীকরণ 1: I^- - ই^- —–> আমি⁰ (জারণ)   

• একইভাবে, সালফার আয়ন S (IV) আয়ন থেকে S (0) আয়নে হ্রাস পায়। 

সমীকরণ 2: এস⁴⁺ + 4e^- —–> এস⁰ (হ্রাস)

• জারণ এবং হ্রাস উভয় প্রক্রিয়ার জন্য ইলেকট্রনের সংখ্যার ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য, সমীকরণ- 1 কে 4 দ্বারা গুণ করা হবে। 

অতএব, 4I^- - 4ই^- —-> 4I⁰

• ইলেক্ট্রন বাতিল করার পরে, জারণ-হ্রাস বিক্রিয়ার জন্য নেট সমীকরণটি নিম্নরূপ হবে:

S⁴⁺ + 4i^- ——> S+4I 

HI + SO₂ জোড়া সংমিশ্রণ

প্রতিক্রিয়া HI + SO₂ নিম্নলিখিত কনজুগেট জোড়া নিয়ে গঠিত,

• সার্জারির সংযোজিত জোড়া শক্তিশালী অ্যাসিড, HI = I^- (আয়োডিন আয়ন)
• SO এর সংযোজিত ভিত্তি₂ = HSO₃^- (বাইসালফাইট আয়ন)

HI এবং SO₂ আন্তঃআণবিক শক্তি

HI + SO₂ প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত প্রদর্শন করে আন্তঃআণবিক শক্তি:

• HI অণু দেখায় ডাইপোল-ডাইপোল মেরু H & I উপস্থিতির কারণে বল
• HI কম পোলারিটি দেখায় লন্ডন বিচ্ছুরণ বাহিনী
• SO₂ শুধুমাত্র ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া প্রদর্শন করে।

HI + SO₂ প্রতিক্রিয়া এনথালপি

সার্জারির প্রতিক্রিয়া এনথালপি HI + এর SO₂ হল -207.686 KJ/mol। এনথালপি নিম্নরূপ উদ্ভূত হয়- 

বিক্রিয়ক/পণ্য	গঠনের এনথালপি
HI	-26.466 কেজে/মোল
SO2	-296.9 কেজে/মোল
I2	-62.5 কেজে/মোল
S	-1.85 কেজে/মোল
H2O	-241.8 কেজে/মোল

4 HI + SO₂ = 2I₂ + S + 2H₂O

• ΣΔH⁰f_{(প্রতিক্রিয়াকারী)} = [4 * -26.466 + (-296.9)}] = -402.764 KJ/mol
• ΣΔH⁰f_{(পণ্য)} = [(2 * -62.5) + (-1.85) + (2 * -241.8)] = -610.45 KJ/mol
• যেমন, ΔH⁰f_{(প্রতিক্রিয়া)} = ΣΔH⁰f_{(পণ্য)} - ΣΔH⁰f_{(প্রতিক্রিয়াকারী)}
• ΔH⁰f_{(প্রতিক্রিয়া)} = -207.686 কেজে/মোল

HI + SO হয়₂ একটি বাফার সমাধান

HI + SO এর মিশ্রণ₂ একটি না বাফার সমাধান কারণ HI এবং SO উভয়ই₂ অ্যাসিড এবং কোন সংযোজিত জোড়া মিশ্রণে উৎপন্ন হয় না। 

HI + SO হয়₂ একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া

প্রতিক্রিয়া HI + SO₂ এটি একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া কারণ এটি আয়োডিন এবং সালফারের মতো স্থিতিশীল যৌগ তৈরি করে। 

HI + SO হয়₂ একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া

HI + SO₂ প্রতিক্রিয়া হয় বহির্মুখী কারণ বন্ড গঠনের পর উৎপাদিত শক্তি প্রাথমিক বন্ধন বিচ্ছিন্নকরণে শোষিত শক্তির চেয়ে বেশি (ΣΔH⁰f_{(reacট্যান্ট)} > ΣΔH⁰f_{(পণ্য)}). 

HI + SO হয়₂ একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া

HI + SO এর মধ্যে বিক্রিয়া₂ ইহা একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া কারণ তাই₂ একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে এবং HI একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে। 

HI + SO হয়₂ একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া

HI এবং SO এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া₂ ইহা একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া কারণ পণ্য, S পানিতে অদ্রবণীয়। 

HI + SO হয়₂ বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া

HI + SO₂ প্রতিক্রিয়া হল একটি অপরিবর্তনীয় redox প্রতিক্রিয়া কারণ ইলেকট্রনের স্বতঃস্ফূর্ত মুক্তি বা গ্রহণ এক উপায়ে ঘটে। 

HI + SO হয়₂ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া

প্রতিক্রিয়া HI + SO₂ একটি না উত্পাটন প্রতিক্রিয়া কারণ সালফার এবং আয়োডিন যথাক্রমে হ্রাস পায় এবং অক্সিডাইজ হয় যার ফলে তাদের অবস্থানে কোন পরিবর্তন ঘটে না। 

উপসংহার

Hydroiodic অ্যাসিড এবং সালফার ডাই অক্সাইডের মধ্যে বিক্রিয়া দুটি গুরুত্বপূর্ণ যৌগ প্রদর্শন করে। আয়োডিন একটি উজ্জ্বল কালো কঠিন পদার্থ যা রাসায়নিক বিশ্লেষণে সহজেই ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও, সালফার, একটি হলুদ কঠিন, একটি চমৎকার ছত্রাকনাশক, কীটনাশক এবং সার হিসাবে কাজ করে।