HIO3 লুইস স্ট্রাকচার, বৈশিষ্ট্য: 19টি তথ্য আপনার জানা উচিত

এই নিবন্ধে, "hio3 lewis structure" বিভিন্ন তথ্য যেমন লুইস গঠন, আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা, দ্রবণীয়তা, অম্লতা ইত্যাদি সংক্ষিপ্তভাবে আলোচনা করা হয়েছে।

এইচআইও₃আয়োডিক এসিড নামে পরিচিত একটি সাদা এবং পানিতে দ্রবণীয় যৌগ যার আণবিক ওজন 175.91 গ্রাম/মোল। এটি সমস্ত হ্যালোজেনের মধ্যে সবচেয়ে স্থিতিশীল অক্সো-অ্যাসিডগুলির মধ্যে একটি। HIO5 এ আয়োডিন +3 অক্সিডেশন অবস্থায় থাকে। আয়োডিক অ্যাসিড লবণের আয়োডিনের পরিমাণ বাড়ানোর জন্য সোডিয়াম পটাসিয়াম আয়োডেটের সংশ্লেষণে ব্যবহৃত হয়।

চলুন HIO এর নিম্নলিখিত আলোচনায় আলোকপাত করা যাক₃.

কিভাবে HIO আঁকতে হয়₃ লুইস কাঠামো?

লুইস কাঠামো লুইস ইলেক্ট্রন ডট স্ট্রাকচার নামেও পরিচিত যা পরমাণুর মধ্যে বন্ধন দেখায় সেইসাথে অণুতে একক জোড়া বা ননবন্ডিং ইলেক্ট্রন।

1. ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নির্ধারণ: হাইড্রোজেন, আয়োডিন, অক্সিজেনের নিজ নিজ ভ্যালেন্স শেলে এক, সাত এবং ছয়টি ইলেকট্রন থাকে।
2. বন্ধন ইলেকট্রন খুঁজে বের করা:  আয়োডিন দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুটি ডাবল বন্ড দ্বারা এবং একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপের সাথে একটি একক বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত থাকে। অতএব, আয়োডিনের পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং প্রতিটি অক্সিজেনের দুটি ইলেকট্রন বন্ধন গঠনে জড়িত।
3. ননবন্ডিং ইলেক্ট্রন নির্ধারণ করা:  আয়োডিনের দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং অক্সিজেনের প্রতিটির চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করছে না। তারা ননবন্ডিং ইলেক্ট্রন জোড়া হিসাবে থাকে।

এইচআইও₃ লুইস স্ট্রাকচার আকৃতি

কেন্দ্রীয় পরমাণুর হাইব্রিডাইজেশন হল আণবিক আকৃতি বা জ্যামিতি নির্ধারণ করার জন্য প্রধান শব্দ যা বন্ড জোড়া এবং একা জোড়া জড়িত কোনো বিকর্ষণ অনুপস্থিতিতে। এই বিকর্ষণকারী কারণগুলি আণবিক আকারের উপর দুর্দান্ত প্রভাব ফেলে।

উপরোক্ত বিকর্ষণ জন্য, HIO₃ এর জ্যামিতিক গঠন থেকে বিচ্যুত হয়। HIO তে₃আয়োডিন এবং অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে মোট দুটি ডবল বন্ড এবং একটি একক বন্ধন বিদ্যমান। আয়োডিন হল sp³ HIO-তে সংকরিত₃ রেণু. যেকোনো sp3 হাইব্রিডাইজড পরমাণুর জ্যামিতি টেট্রাহেড্রাল হওয়া উচিত কিন্তু একা জোড়ার উপস্থিতির কারণে, HIO3 এর প্রকৃত গঠন ত্রিকোণীয় পিরামিডাল.

এইচআইও₃ লুইস স্ট্রাকচার ফর্মাল চার্জ

সমস্ত বন্ধন ইলেকট্রন সমানভাবে ভাগ করা হলে আনুষ্ঠানিক চার্জ হল সেই পরমাণুর উপর অবস্থিত যে কোনো পরমাণুর চার্জ। আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করার জন্য একটি সূত্র চালু করা হয়।

• আনুষ্ঠানিক চার্জ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা - ইলেকট্রনের সংখ্যা ননবন্ডেড হিসাবে থাকে - (বন্ড গঠনে জড়িত ইলেকট্রনের সংখ্যা/2)
• আয়োডিনের আনুষ্ঠানিক চার্জ = 7 – 2 – (10/2) = 0
• অক্সিজেন পরমাণুর প্রতিটির আনুষ্ঠানিক চার্জ = 6 – 4 – (4/2) = 0
• হাইড্রোজেন পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ = 1 – 0 – (2/2) = 0

এইচআইও₃ লুইস স্ট্রাকচার অ্যাঙ্গেল

লুইস কাঠামো কোণ বন্ধন কোণকে নির্দেশ করে, যা সংকরকরণ কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর নির্ভর করে। HIO তে₃, কেন্দ্রীয় পরমাণু আয়োডিন হল sp³ সংকরিত একটি sp এর আদর্শ জ্যামিতি³ হাইব্রিডাইজড পরমাণু টেট্রাহেড্রাল।

আয়োডিনে দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে যা নন-বন্ডিং ইলেকট্রন জোড়া হিসাবে অবশিষ্ট থাকে। HIO এর প্রকৃত জ্যামিতি₃ এর সংকরায়ন অনুযায়ী টেট্রাহেড্রাল। কিন্তু টেট্রাহেড্রনের চতুর্থ শীর্ষবিন্দুটি কোনো পরমাণুর পরিবর্তে একটি একা জোড়া দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। এইভাবে, অণুর আকৃতি ত্রিকোণীয় পিরামিডাল হয়ে যায় এবং বন্ধন কোণ হবে 120⁰.

আরও পড়ুন সম্পর্কে H₂সিও লুইস গঠন

এইচআইও₃ লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট রুল

অক্টেট নিয়ম বলে যে কোনো পরমাণুর ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জন করা উচিত যা পর্যায় সারণী অনুসারে তার নিকটতম মহৎ গ্যাসের ইলেকট্রন কনফিগারেশনের সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ হওয়া উচিত।

HIO-তে অক্টেট নিয়ম লঙ্ঘন করা হয়₃ কারণ আয়োডিনের বাইরের শেলের মধ্যে ইতিমধ্যেই সাতটি ইলেকট্রন রয়েছে। তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর (দুটি অক্সিজেন পরমাণু এবং একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ) সঙ্গে বন্ধন তৈরি করার পর আয়োডিন তার ভ্যালেন্স শেলে আরও পাঁচটি ইলেকট্রন লাভ করে। কিন্তু আয়োডিনের নিকটতম মহৎ গ্যাস হল জেনন যার ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 5s আছে² 5p⁶. সুতরাং, ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনের সংখ্যা জেনন ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনের সাথে মেলে না।

অক্টেট নিয়ম অক্সিজেন পরমাণুতে সন্তুষ্ট। অক্সিজেনের ইতিমধ্যে ছয়টি বাইরের সর্বাধিক শেল ইলেকট্রন রয়েছে এবং দুটি বন্ধন তৈরি করার পরে, এটি আটটি ইলেকট্রন ভাগ করে এবং তার নিকটতম নোবেল গ্যাস (নিয়ন) ইলেকট্রন কনফিগারেশনের সাথে মেলে (2s)² 2p⁶).

হাইড্রোজেন অক্টেট নিয়ম মানে না, বরং ডুপ্লেট মেনে চলে. এটির একটি ইলেকট্রন রয়েছে এবং বন্ড গঠনের পরে, এটি তার ভ্যালেন্স শেলে আরেকটি ইলেকট্রন অর্জন করে, যা হিলিয়ামের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের সাথে মেলে (1s)²).

এইচআইও₃ লুইস স্ট্রাকচার লোন পেয়ারস

একা জোড়া সাধারণত অন্যান্য পরমাণুর সাথে বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে না। যেকোন অণুর গঠন নির্ধারণে তাদের গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা রয়েছে কারণ তারা বিভিন্ন বিকর্ষণে জড়িত যা গঠনকে প্রভাবিত করে।

• ননবন্ডেড ইলেকট্রন = ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা - বন্ধনযুক্ত ইলেকট্রনের সংখ্যা।
• অক্সিজেন পরমাণুর প্রতিটির ননবন্ডিং ইলেক্ট্রন = 6 – 2 = 4 বা 2 একা জোড়া।
• আয়োডিনের ননবন্ডিং ইলেকট্রন = 7 – 5 = 2 বা 1 জোড়া একক ইলেকট্রন।
• হাইড্রোজেনের ননবন্ডিং ইলেকট্রন = 1 – 1 = 0

এইচআইও₃ ঝালর ইলেকট্রন

যেকোনো পরমাণু তাদের নিজ নিজ শেলের মধ্যে ইলেকট্রন দ্বারা বেষ্টিত থাকে। তাদের মধ্যে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল বাইরের অধিকাংশ শেল ইলেকট্রন যা নিউক্লিয়াসের সাথে সবচেয়ে বেশি ঢিলেঢালাভাবে আবদ্ধ থাকে (নিউক্লিয়াস থেকে বড় দূরত্বের কারণে) এবং অভ্যন্তরীণ শেল ইলেকট্রনের তুলনায় সবচেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল কারণ আকর্ষণ বলের কারণে ভেতরের শেল ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসের সাথে শক্তভাবে আবদ্ধ থাকে। .

আয়োডিনের 5s এবং 5p ইলেকট্রন (5s² 5p⁵) প্রতিটি অক্সিজেনের 2s এবং 2p অরবিটালে (2s) ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে² 2p⁴) হাইড্রোজেনের একটি ইলেকট্রন আছে (1সে¹) এবং এটি তার একমাত্র ভ্যালেন্স ইলেকট্রন।

অতএব, HIO3 = [1+7+ (3×6)] = 26 তে মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন।

এইচআইও₃ দ্রাব্যতা

 এইচআইও₃ একটি সাদা, জলে দ্রবণীয় যৌগ। এটি পানিতে দ্রবীভূত হয়। HIO এর দ্রবণীয়তা₃ পানিতে 269 গ্রাম/100 মিলি, যা নির্দেশ করে যে এটি পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। এর জলীয় দ্রবণ অম্লীয় প্রকৃতির।

HIO হয়₃ একটি শক্তিশালী অ্যাসিড?

হ্যাঁ, HIO₃ একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। HIO-তে আয়োডিন₃ একটি তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু। এইভাবে, OH বন্ধন মেরু হয়ে যায় এবং হাইড্রোজেন আয়ন HIO থেকে সহজেই নির্মূল করা যায়₃. এইচ নির্মূলের পর⁺ ion the conjugate base IO₃^-গঠিত হয় সংযোজনের মাধ্যমে স্থিতিশীলতা।

অতএব, হাইড্রোজেন আয়ন HIO থেকে সহজেই নির্মূল করা যায়₃. উপরের ব্যাখ্যা থেকে এই সিদ্ধান্তে উপনীত হয় যে HIO₃ একটি শক্তিশালী অ্যাসিড।

HIO হয়₃ একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট?

হ্যাঁ, HIO₃ একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। এটি আণবিক আয়োডিন গঠনের জন্য HI কে অক্সিডাইজ করতে পারে। এই অক্সিডাইজিং এজেন্টটি অ্যালকেন এর আয়োডিনেশন বিক্রিয়ায় এইচআই দ্বারা পণ্যটি ধ্বংস করতে ব্যবহৃত হয়।

CH₃CH₃ + আমি → CH₃CH₃I + HI (আলোর উপস্থিতিতে)।

হাই একটি খুব শক্তিশালী হ্রাস এজেন্ট যা অ্যালকাইল আয়োডাইডকে আবার অ্যালকনে রূপান্তরিত করে এবং কাঙ্ক্ষিত বিক্রিয়া বাধাগ্রস্ত হয়। এইভাবে, HIO₃ HI কে আণবিক আয়োডিনে অক্সিডাইজ করতে ব্যবহৃত হয় (I₂) প্রতিক্রিয়া মাধ্যম থেকে সরাতে।

HIO3 কি আয়নিক বা আণবিক?

এইচআইও₃ একটি আয়নিক যৌগ। HIO-তে আয়োডিন +5 অক্সিডেশন অবস্থায় থাকে₃. এটি দুটি বিপরীত আয়ন H-এ বিচ্ছিন্ন হতে পারে⁺ এবং আইও₃^-.

এইচআইও₃= এইচ⁺ + আইও₃^-.

HIO হয়₃ HBrO এর চেয়ে শক্তিশালী₃?

না, HBrO₃ HIO এর চেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিড₃. এর পেছনের কারণ হল I থেকে Br-এর বৃহত্তর তড়িৎ ঋণাত্মকতা। Br আয়োডিনের চেয়ে Br-O বন্ধনযুক্ত ইলেকট্রন জোড়াকে নিজের দিকে আকর্ষণ করে। কেন্দ্রীয় পরমাণুর দিকে বন্ধনযুক্ত ইলেকট্রন জোড়ার বৃহত্তর স্থানান্তরের জন্য, OH বন্ধন HBrO-তে আরও মেরু হয়ে যায়₃ HIO এর চেয়ে₃.

এইভাবে এইচ⁺ HBrO থেকে আয়ন সহজেই নির্মূল করা যায়₃ HIO এর প্রতি₃. যেহেতু অম্লতা এইচ নির্মূলের উপর নির্ভর করে⁺ , HBrO₃ HIO এর চেয়ে শক্তিশালী অম্লতা দেখায়₃.

HIO হয়₃ বাইনারি বা অক্সিসিড?

বাইনারি অ্যাসিড হল সেইগুলি যেগুলিতে হাইড্রোজেন দ্বিতীয় অধাতু পরমাণুর সাথে একত্রিত হয় যেমন HCl, HI, HBr ইত্যাদি এবং অক্সিসিডকে অ্যাসিড হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যাতে অক্সিজেন পরমাণু উপস্থিত থাকে এবং কমপক্ষে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু অক্সিজেনের সাথে সংযুক্ত থাকে যা বিচ্ছিন্ন হতে পারে। এইচ⁺ cation এবং অক্সিজেন ধারণকারী একটি anion।

উপরের সংজ্ঞা থেকে, এটা স্পষ্ট যে HIO3 একটি অক্সিসিড (আয়োডিন অক্সিসিড), কারণ এতে অক্সিজেন থাকে এবং এটি H-এ বিচ্ছিন্ন হতে পারে⁺ এবং আইও₃^-. এটি আয়োডিক এসিড নামে পরিচিত।

HIO হয়₃ উম্ফোটেরিক?

অ্যাম্ফোটেরিককে সেই যৌগ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যা অ্যাসিডের পাশাপাশি বেস হিসাবে কাজ করতে পারে। HIO3 একটি অ্যামফোটেরিক যৌগ নয়। এটি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড।

HIO হয়₃ বা HIO₂ একটি শক্তিশালী অ্যাসিড?

এইচআইও₃ HIO এর চেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিড₂ কারণ HIO₃ এইচআইওর চেয়ে বেশি সংখ্যক অক্সিজেন রয়েছে₂. পরে এইচ⁺ নির্মূল, অনুরণন প্রভাব দ্বারা গঠিত কনজুগেট অ্যাসিড স্থিতিশীল হয়। HIO তে₃, আইও₃^-কনজুগেট বেস গঠিত হয় এবং IO₂^- HIO এর জন্য গঠিত হয়₂. HIO এর সংযোজিত ভিত্তি₃ এইচআইও-এর কনজুগেট বেসের চেয়ে বেশি পরিমাণে স্থিতিশীল₃ HIO-তে আরও পরমাণুর উপর ইলেক্ট্রন ঘনত্বের ডিলোকালাইজেশনের কারণে₃ (তিনটি অক্সিজেন পরমাণু এবং একটি আয়োডিন পরমাণু) HIO2 (দুটি অক্সিজেন এবং একটি আয়োডিন পরমাণু)।

উপসংহার

HIO উপর উপরের নিবন্ধ থেকে₃, এটা উপসংহার করা যেতে পারে যে HIO₃ এসপি সহ একটি আয়নিক অ্যাসিড³ সংকরকরণ এবং ত্রিকোণীয় প্ল্যানার কাঠামো। এটি একটি শক্তিশালী জারক এজেন্ট এবং লবণ শিল্পে সোডিয়াম পটাসিয়াম আয়োডেট সংশ্লেষণের জন্য ব্যবহৃত হয় যা বিশ্লেষণাত্মক রসায়নের জন্য একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ বিকারক।