হো বা হোলমিয়াম ল্যান্থানাইড সিরিজের একটি বিরল পৃথিবীর উপাদান। আসুন এই নিবন্ধে হলমিয়াম নিয়ে আলোচনা করি।
হলমিয়াম একটি নরম, রূপালী এবং নমনীয় ধাতু। এটি পানির সাথে বিক্রিয়া করে এবং উত্তপ্ত হলে বাতাসে পুড়ে যায়। মোনাজাইট এবং গ্যাডোলিনাইট হল হলমিয়ামের খনিজ যেখানে আয়ন-বিনিময় পদ্ধতিতে ধাতু নিষ্কাশন করা হয়।
এই প্রবন্ধে, আমরা পর্যায় সারণীতে হলমিয়ামের অবস্থান, এর গলনের পাশাপাশি স্ফুটনাঙ্ক, জারণ অবস্থা, আয়নকরণ শক্তি, অ্যালোট্রপ, আইসোটোপ এবং আরও অনেক তথ্য নিয়ে আলোচনা করব।
1. হলমিয়াম প্রতীক
হলমিয়ামের পারমাণবিক প্রতীক হল "হো" যা ইংরেজি বর্ণমালা থেকে এসেছে। যেহেতু H হাইড্রোজেনের পারমাণবিক চিহ্নের জন্য ব্যবহৃত হয় তাই আমরা মৌলটির সংক্ষিপ্ত রূপ হিসাবে "Ho" ব্যবহার করেছি।
2. পর্যায় সারণীতে হলমিয়াম গ্রুপ
পর্যায় সারণীতে হলমিয়ামের গ্রুপটি অজানা কারণ সমস্ত ল্যান্থানাইড উপাদান 3টির মধ্যে উপস্থিত রয়েছেrd এবং 4th পর্যায় সারণির গ্রুপ। ল্যান্থানাইড সংকোচনের জন্য 4f এর দুর্বল শিল্ডিং প্রভাব দায়ী।
3. পর্যায় সারণীতে হলমিয়াম সময়কাল
হলমিয়াম পর্যায় সারণীতে পিরিয়ড 6 এর অন্তর্গত কারণ এর ভ্যালেন্স শেলে 54 টিরও বেশি ইলেকট্রন রয়েছে। পিরিয়ড 5 পর্যন্ত, 54 হবেth উপাদানগুলি ভালভাবে স্থাপন করা হয়, তাই অবশিষ্ট 13টি ইলেকট্রন 6 পায়th ল্যান্থানাইড সিরিজের সময়কাল।
4. পর্যায় সারণীতে হলমিয়াম ব্লক
হলমিয়াম একটি f-ব্লক উপাদান কারণ f অরবিটালে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন উপস্থিত থাকে। Ho-এরও s, p, এবং d অরবিটাল আছে কিন্তু আউফবাউ নীতি অনুসারে 4f অরবিটালে সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন উপস্থিত থাকে।
5. হলমিয়াম পারমাণবিক সংখ্যা
হলমিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা হল 67, যার মানে এতে 67টি প্রোটন রয়েছে কারণ প্রোটনের সংখ্যা সর্বদা ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান।
6. হলমিয়াম পারমাণবিক ওজন
হলমিয়ামের পারমাণবিক ওজন হল 164 12C স্কেল যার মানে হলমিয়ামের ওজন হল 164/12th কার্বন উপাদানের ওজনের অংশ। বিভিন্ন ওজনের বিভিন্ন আইসোটোপের উপস্থিতির কারণে Ho-এর প্রকৃত ওজন হল 164.93।
7. Pauling অনুযায়ী Holmium ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি
পলিং স্কেল অনুযায়ী Holmium এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা 1.23। হো একটি বিরল আর্থ ধাতু তাই এটি একটি ইলেক্ট্রোপজিটিভ চরিত্রের অধিকারী যা এর বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতার মানকে প্রতিফলিত করে।
8. হলমিয়াম পারমাণবিক ঘনত্ব
হলমিয়ামের পারমাণবিক ঘনত্ব 8.88 গ্রাম/সেমি3 যা হলমিয়ামের ভরকে এর আয়তন দ্বারা ভাগ করে গণনা করা যেতে পারে।
ঘনত্ব সূত্র দ্বারা গণনা করা হয়, পারমাণবিক ঘনত্ব = পারমাণবিক ভর / পারমাণবিক আয়তন।
9. হলমিয়াম গলনাঙ্ক
হলমিয়ামের গলনাঙ্ক 1474 সালের মধ্যে অবস্থিত0 C থেকে 1747K তাপমাত্রা কারণ এটি নমনীয় ধাতু তাই স্ফটিক আকারে ভ্যান ডের ওয়ালের আকর্ষণ শক্তি বেশি।
10. হলমিয়াম স্ফুটনাঙ্ক
হলমিয়ামের স্ফুটনাঙ্ক 26950C থেকে 2968K কারণ এটি একটি ভারী ধাতু এবং বায়ুমণ্ডলের মতো একই চাপ পেতে ধাতুকে ফুটতে আরও শক্তির প্রয়োজন হয়।
11. Holmium Van der Waals ব্যাসার্ধ
হলমিয়ামের ভ্যান ডের ওয়ালের ব্যাসার্ধ হল 233 pm কারণ এতে 6s আছে যার স্থানিক বন্টন বেশি কিন্তু এটির আপেক্ষিক সংকোচন এবং 4f অরবিটালও রয়েছে তাই এটির একটি দুর্বল স্ক্রিনিং প্রভাব রয়েছে। সুতরাং, বাইরের কক্ষপথের জন্য নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বল বৃদ্ধি পায় এবং এটি ব্যাসার্ধ হ্রাস করে।
- ভ্যান ডের ওয়ালের ব্যাসার্ধ হল, আরv = ডিএএ / 2
- dএএ পারমাণবিক অণুর দুটি সন্নিহিত গোলকের মধ্যে দূরত্ব বা দুটি পরমাণুর ব্যাসার্ধের সমষ্টি।
12. হলমিয়াম আয়নিক ব্যাসার্ধ
হলমিয়ামের আয়নিক ব্যাসার্ধ হল 233 pm যা সমযোজী ব্যাসার্ধের সমান কারণ হলমিয়ামের জন্য ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়ন একই এবং এটি একটি আয়নিক অণু নয়। বরং, এটি দুটি হলমিয়াম পরমাণুর মধ্যে সমযোজী মিথস্ক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়।
13. হলমিয়াম আইসোটোপ
একই সংখ্যক ইলেকট্রন আছে কিন্তু ভিন্ন ভর সংখ্যা বলে মৌল আইসোটোপস মূল উপাদানের। হোলমিয়ামের আইসোটোপ নিয়ে আলোচনা করা যাক।
হলমিয়ামের নিরপেক্ষ সংখ্যার উপর নির্ভর করে 69 টি আইসোটোপ রয়েছে যা হল-
- 140Ho
- 141Ho
- 141mHo
- 142Ho
- 143Ho
- 144Ho
- 145Ho
- 145mHo
- 146Ho
- 147Ho
- 148Ho
- 148mHo
- 149Ho
- 149m1Ho
- 149m2Ho
- 150Ho
- 150m1Ho
- 150m2Ho
- 151Ho
- 151mHo
- 152Ho
- 152m1Ho
- 152m2Ho
- 153Ho
- 153m1Ho
- 153m2Ho
- 154Ho
- 154mHo
- 155Ho
- 155mHo
- 156Ho
- 156m1Ho
- 156m2Ho
- 157Ho
- 158Ho
- 158m1Ho
- 158m2Ho
- 159Ho
- 159mHo
- 160Ho
- 160m1Ho
- 160m2Ho
- 161Ho
- 161mHo
- 162Ho
- 162mHo
- 163Ho
- 163mHo
- 164Ho
- 164mHo
- 165Ho
- 166Ho
- 166m1Ho
- 166m2Ho
- 167Ho
- 167mHo
- 168Ho
- 168m1Ho
- 168m2Ho
- 168m3Ho
- 169Ho
- 170Ho
- 170mHo
- 171Ho
- 172Ho
- 173Ho
- 174Ho
- 175Ho
69 টি আইসোটোপের মধ্যে হলমিয়ামের মাত্র 6 টি আইসোটোপ স্থিতিশীল যা নীচে আলোচনা করা হল -
আইসোটোপ | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধ জীবন | নিক্ষেপ করা কণা | এর সংখ্যা প্রশমিত কণা |
163Ho | কৃত্রিম | 4570 এবং | € | 96 |
164Ho | কৃত্রিম | 29 মিনিট | € | 97 |
165Ho | 100% | স্থিতিশীল | N / A | 98 |
166Ho | কৃত্রিম | 26.73 ঘন্টা | β | 99 |
166m1Ho | কৃত্রিম | 1200 এবং | N / A | 99 |
167Ho | কৃত্রিম | 3.1 ঘন্টা | β | 100 |
14. হলমিয়াম ইলেকট্রনিক শেল
প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা অনুসারে নিউক্লিয়াসের চারপাশের শেল এবং ইলেকট্রন ধারণ করে তাকে ইলেকট্রনিক শেল বলে। আসুন আমরা হলমিয়ামের ইলেকট্রনিক শেল নিয়ে আলোচনা করি।
হলমিয়ামের ইলেকট্রনিক শেল বিতরণ হল 2 8 18 29 8 2 কারণ এতে নিউক্লিয়াসের চারপাশে s, p, d, এবং f অরবিটাল রয়েছে। যেহেতু এটিতে 54টিরও বেশি ইলেকট্রন রয়েছে এবং 67টি ইলেকট্রন সাজানোর জন্য এটির প্রয়োজন 1, 2, 3, 4, 5, 6, এবং 7th অরবিটাল
15. হলমিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন
Holmium এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f11 5s2 5p6 6s2 কারণ এতে 58টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং সেই ইলেকট্রনগুলিকে নিউক্লিয়াস s, p, d, এবং f অরবিটালের নিকটতম কক্ষপথে স্থাপন করা উচিত এবং [Xe]4f হিসাবে চিহ্নিত116s2.
16. প্রথম আয়নকরণের হলমিয়াম শক্তি
হলমিয়ামের জন্য প্রথম আয়নকরণ মান 581 KJ/mol কারণ ইলেকট্রন 6s অরবিটাল থেকে সরানো হয় যা আপেক্ষিক সংকোচনের বিষয়।
17. দ্বিতীয় আয়নকরণের হলমিয়াম শক্তি
2nd হলমিয়ামের আয়নকরণ শক্তি হল 1140 KJ/mol কারণ, 2-এnd ionization, ইলেকট্রন একই 6s অরবিটাল থেকে সরানো হয়. 2 এর উপরেnd ionization, Ho তার স্থায়িত্ব হারায় না কিন্তু 2nd ইলেকট্রন উত্তেজিত অবস্থা থেকে সরানো হয় তাই এটি অনেক শক্তি প্রয়োজন.
18. তৃতীয় আয়নকরণের হলমিয়াম শক্তি
Holmium-এর জন্য তৃতীয় আয়নকরণ শক্তি হল 2204 KJ/mol কারণ তৃতীয় আয়নকরণ 4f থেকে ঘটে যার একটি দুর্বল শিল্ডিং প্রভাব রয়েছে তাই Ho-এর 5d অরবিটাল না থাকায় প্রয়োজনীয় শক্তি খুব বেশি।
19. হলমিয়াম জারণ অবস্থা
+3 হল ল্যান্থানাইড উপাদানগুলির সাধারণ জারণ অবস্থা। কিন্তু Holmium 0, +1, +2, +3, জারণ অবস্থা দেখায় কারণ এর 6s এবং 4f অরবিটালে ইলেকট্রনের প্রাপ্যতা এবং উপরের সমস্ত জারণ অবস্থা Ho-এর জন্য স্থিতিশীল।
20. Holmium CAS নম্বর
হলমিয়াম অণুর CAS সংখ্যা হল 7440-60-0, যা রাসায়নিক বিমূর্ত পরিষেবা দ্বারা দেওয়া হয়।
21. হলমিয়াম কেম স্পাইডার আইডি
হলমিয়ামের জন্য কেম স্পাইডার আইডি হল 22424৷ এই নম্বরটি ব্যবহার করে, আমরা হলমিয়াম পরমাণুর সাথে সম্পর্কিত সমস্ত রাসায়নিক ডেটা মূল্যায়ন করতে পারি৷
22. হলমিয়াম অ্যালোট্রপিক ফর্ম
অ্যালোট্রপস অনুরূপ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য কিন্তু ভিন্ন ভৌত বৈশিষ্ট্যের উপাদান বা অণু। আসুন আমরা হলমিয়ামের অ্যালোট্রপিক রূপ নিয়ে আলোচনা করি।
হলমিয়ামের কোন অ্যালোট্রপিক ফর্ম নেই বরং এটির একটি দুর্বল সুরক্ষা প্রভাব রয়েছে।
23. হলমিয়াম রাসায়নিক শ্রেণীবিভাগ
Holmium নিম্নলিখিত শ্রেণীতে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়:
- হো হল বিরল পৃথিবীর উপাদান
- হো হল ল্যান্থানাইড নরম ধাতু
- হো একটি মৌলিক অক্সাইড
24. ঘরের তাপমাত্রায় হলমিয়াম অবস্থা
হলমিয়াম ঘরের তাপমাত্রায় কঠিন অবস্থায় বিদ্যমান কারণ এটি দ্বিগুণ ষড়ভুজাকার ক্লোজ-প্যাকযুক্ত জালি কাঠামোতে বিদ্যমান।
25. হলমিয়াম কি প্যারাম্যাগনেটিক?
পরামৌম্বকত্ব চৌম্বক ক্ষেত্রের দিকে চৌম্বকীয়করণের প্রবণতা। আসুন দেখি হলমিয়াম প্যারাম্যাগনেটিক কি না।
হলমিয়াম হল প্যারাম্যাগনেটিক কারণ এর 4f তে তিনটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে এবং ভারী উপাদানের কারণে চৌম্বকীয় মুহূর্ত শুধুমাত্র স্পিন-এর মানের উপর নির্ভর করে না বরং কিছু অরবিটাল অবদানও রয়েছে।
উপসংহার
হলমিয়াম হল একটি ল্যান্থানাইড ধাতব উপাদান যার সর্বোচ্চ চৌম্বকীয় ব্যাপ্তিযোগ্যতা এবং সর্বোচ্চ চৌম্বকীয় স্যাচুরেশন রয়েছে। অধিক f ইলেক্ট্রনের উপস্থিতির কারণে, এটি প্রচুর পরিমাণে অর্গানমেটালিক যৌগ গঠন করতে পারে।
হাই……আমি বিশ্বরূপ চন্দ্র দে, আমি পাঞ্জাব সেন্ট্রাল ইউনিভার্সিটি থেকে রসায়নে স্নাতকোত্তর সম্পন্ন করেছি। আমার বিশেষীকরণের ক্ষেত্র হল অজৈব রসায়ন। রসায়ন মানেই লাইন বাই লাইন পড়া এবং মুখস্থ করা নয়, এটি একটি সহজ উপায়ে বোঝার একটি ধারণা এবং এখানে আমি আপনার সাথে রসায়ন সম্পর্কে ধারণাটি শেয়ার করছি যা আমি শিখি কারণ জ্ঞান এটি ভাগ করে নেওয়ার মূল্য।