কিভাবে nacl আয়নিক: এবং কেন সমযোজী নয়, বিস্তারিত তথ্য

এই গবেষণাটি nacl কে আয়নিক যৌগ হিসাবে বিবেচনা করার পিছনে রসায়নের প্রতিনিধিত্ব করতে চলেছে। টেবিল লবণ বা সোডিয়াম ক্লোরাইড (nacl) কে সমযোজী হিসাবে বিবেচনা না করার কারণ এই নিবন্ধে বর্ণনা করা হবে।

অন্যান্য অংশগ্রহণকারী পরমাণুকে ইলেকট্রন দান হল আয়নিক বন্ধনের মূল ধারণা। সমযোজী বন্ধনের গল্প স্থান পায় যখন দুটি ভিন্ন উপাদান একে অপরের সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে.

ন্যাসিএল আয়নিক নাকি সমযোজী?

অজৈব রসায়নে, আয়নিক বন্ধনযুক্ত যৌগগুলিকে আয়নিক যৌগ বলা হয়। nacl একটি আয়নিক যৌগ হিসাবে বিবেচিত হয় কারণ এখানে সোডিয়াম ধাতু অধাতু ক্লোরিনের সাথে বন্ধন তৈরি করে, যা মূলত একটি হ্যালোজেন সম্পূর্ণ দ্বারা উপাদান ইলেকট্রন ভাগাভাগি।

কিভাবে nacl আয়নিক হয়?

আয়নিক বন্ধন মূলত ধাতু এবং অধাতু মধ্যে সঞ্চালিত হয়. আয়নিক যৌগের সমন্বয় ধাতু এবং অধাতু হওয়া উচিত। অতএব, এটা একেবারে স্পষ্ট যে সোডিয়াম ধাতু অধাতু ক্লোরিন এর সাথে বন্ধন তৈরি করে এবং আয়নিক বন্ধনের মূল নীতিটি পূরণ করে.

এখানে সোডিয়াম ধাতুটি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে তার একটি ইলেকট্রন ভাগ করে নেয়। এই ভাগাভাগি এবং একটি নির্বাচন গ্রহণের পেছনের কারণ সম্পর্কে গভীর ধারণা পাওয়ার জন্য বোঝা দরকার।

ধাতু এবং অ-ধাতু সমস্ত উপাদানের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনে তাদের অক্টেট পূরণ করার প্রবণতা রয়েছে যা তাদের কাছাকাছি আদর্শ গ্যাসের মতোই সেই গ্যাসের মতো স্থিতিশীলতা পেতে।

ক্লোরিন তার কাছাকাছি গ্যাস উপাদান হিসাবে স্থিতিশীল হতে চায় এবং তাই; এটি তার শেষ কক্ষে একটি ইলেকট্রন খোঁজে। সোডিয়াম একই ধরণের স্থায়িত্ব কামনা করে এবং তাই সোডিয়ামের শেষ কোষ থেকে একটি ইলেক্ট্রন মুক্ত করার জন্য এটি প্রয়োজন।

সোডিয়াম যখন তার শেষ কোষ থেকে একটি ইলেকট্রন মুক্ত করে তখন মুক্ত ইলেকট্রন কোরিন গ্রহণ করে এবং ইলেকট্রনের এই স্থানান্তর সৃষ্টি করে আয়নিক বন্ড সোডিয়াম এবং ক্লোরিন মধ্যে। তারা এইভাবে সোডিয়াম ক্লোরাইড তৈরি করে। এটি nacl এর জন্য আয়নিক হওয়ার পিছনের প্রক্রিয়া।

সার্জারির তড়িৎ শক্তি এনএসিএল-এর মুক্ত আয়নগুলির অভ্যন্তরে এটিকে প্রকৃতির দ্বারা শক্তিশালী এবং আরও আয়নিক করার কারণ। nacl কে আয়নিক হিসাবে বিবেচনা করার আরেকটি শক্তিশালী কারণ হল এটি গলিত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিচালনা করতে পারে।

সোডিয়াম থেকে ক্লোরিনে ইলেকট্রনের সম্পূর্ণ স্থানান্তর এটিকে সম্পূর্ণ আয়নিক করে তোলে। এটি যেভাবেই হোক সমযোজী যৌগ হিসাবে বিবেচিত হতে পারে না। এনএসিএল-এর মুক্ত আয়নের অভ্যন্তরে থাকা ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বল এটিকে প্রকৃতির দ্বারা শক্তিশালী এবং আরও আয়নিক করার কারণ। nacl গলিত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিচালনা করতে পারে।

এনএসিএলকে সমযোজী যৌগ হিসাবে বিবেচনা না করার কারণ ব্যাখ্যা করার আগে আসুন আয়নিক এবং সমযোজী যৌগের মধ্যে পার্থক্যটি দেখে নেওয়া যাক:

আয়নিক যৌগ	সমযোজী যৌগ
1. আয়নিক যৌগগুলি ইলেকট্রনের সম্পূর্ণ দান দ্বারা গঠিত হয়। যখন ইলেকট্রনগুলি সম্পূর্ণরূপে এক পরমাণু দ্বারা অন্যটিতে দান করা হয় তখন এটি আয়নিক বন্ধন তৈরি করে এবং যৌগ তৈরি করে। এখানে শুধুমাত্র একটি পরমাণু দান করে এবং অন্যটি গ্রহণ করে।	1. সমযোজী যৌগগুলি ইলেকট্রন ভাগ করে তৈরি হয়। এটা লক্ষ্য করা গুরুত্বপূর্ণ যে ইলেক্ট্রন ভাগাভাগি দুটি ভিন্ন পরমাণুতে ঘটে। সমযোজী যৌগগুলিতে উভয় পরমাণু ইলেকট্রন দান করে এবং ইলেকট্রন গ্রহণ করে।
2. আয়নিক যৌগগুলি শুধুমাত্র কঠিন দৃষ্টিতে প্রস্থান করতে দেখা যায়। বায়বীয় এবং তরল যৌগগুলি আয়নিক বন্ধন থেকে তৈরি হয় না। পরমাণুগুলি আয়নিক যৌগগুলিতে বেশ প্রভাব ফেলে। দ্য আয়নিক যৌগের গঠন শক্তিশালী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বল দ্বারা অনমনীয়।	2. সমযোজী যৌগগুলি কঠিন, গ্যাস এবং তরল তিনটি অবস্থায়ই বিদ্যমান৷ যেহেতু বন্ধনগুলি ইলেকট্রনের অস্থায়ী ভাগের জন্য দুর্বল, তাই দুর্বল হওয়ার কারণে এগুলি ভঙ্গুর হতে পারে৷ আন্তঃআণবিক শক্তি.
3. আয়নিক যৌগগুলি জলে দ্রবণীয় বলে পাওয়া যায় কিন্তু সমযোজী যৌগগুলি সাধারণত জলে দ্রবণীয় বলে লক্ষ্য করা যায় না। আয়নিক যৌগগুলিতে চার্জযুক্ত আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল শক্তিশালী এবং সেই আয়নগুলি জলের মতো মেরু যৌগে সহজেই দ্রবীভূত হয়।	3. সমযোজী যৌগগুলি আয়ন নয় অণুগুলির মধ্যে বন্ধনের দ্বারা উত্পন্ন হয় তাই, অণুগুলি জলে আয়নিত হয় না এবং জলের অদ্রবণীয়তার বৈশিষ্ট্য দেখায়।
4. আয়নিক যৌগগুলি জলীয় দ্রবণে বিদ্যুৎ সঞ্চালন করতে পাওয়া যায়। এগুলিকে বিদ্যুতের ভাল পরিবাহী হিসাবে বিবেচনা করা হয় কারণ আয়নিক যৌগের মধ্যে মুক্ত আয়নগুলি সহজেই বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে এবং তারা ঘন ঘন এক জায়গা থেকে অন্য জায়গায় যেতে পারে।	4। মধ্যে সমযোজী যৌগ মুক্ত আয়ন পাওয়া যায় না তাই; তারা নিরোধক হিসাবে কাজ করে। তারা বিদ্যুৎ প্রবাহিত করতে পারে না কারণ তাদের বৈদ্যুতিক চার্জ চালানোর জন্য কোন আয়ন নেই। সমযোজী যৌগে কোন মুক্ত আয়ন পাওয়া যায় না যা এক জায়গায় অন্য জায়গায় সরাতে পারে।
5. আয়নিক বন্ধনগুলি তাপ প্রয়োগ করে ভাঙ্গার পক্ষে খুব শক্তিশালী। অতএব, আয়নিক যৌগগুলির গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত হওয়া বেশি যার অর্থ আয়নিক বন্ধন ভাঙতে বা এই যৌগগুলির ভিতরে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক শক্তির কাজকে দুর্বল করার জন্য প্রচুর পরিমাণে তাপ বা তাপমাত্রার প্রয়োজন হয়।	5. সমযোজী যৌগগুলি দুর্বল আণবিক বন্ধন দ্বারা গঠিত হয়। অতএব, যাইহোক, অল্প পরিমাণ তাপ প্রয়োগের মাধ্যমে এগুলি ভাঙা যায়। সহজভাবে এই যৌগগুলির গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক আয়নিক যৌগের চেয়ে কম।

আরও পড়ুন সম্পর্কে আয়নিক এবং সমযোজী যৌগ

কেন nacl সমযোজী নয়?

মধ্যে পার্থক্য উপরোক্ত ব্যাখ্যা আয়নিক এবং সমযোজী যৌগ হল nacl কে সমযোজী হিসাবে বিবেচনা না করার জন্য মৌলিক জ্ঞান প্রদান করা। nacl সমযোজী কাঠামোর কোনো মানদণ্ড পূরণ করে না. অতএব, এটিকে আয়নিক বলা বেশ নির্ভরযোগ্য।

সাধারণভাবে nacl দ্বারা অনুসরণ করা বৈশিষ্ট্যগুলির অভ্যন্তরীণ বিশ্লেষণের কারণে যুক্তিটি ঘটে। জলীয় দ্রবণ বা গলিত অবস্থায় এটি বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে। এটি একটি সমযোজী যৌগ না হওয়ার জন্য একটি দুর্দান্ত সম্পত্তি।

অন্যদিকে, nacl প্রকৃতিতে কঠিন অবস্থায় পাওয়া যায়। স্ফটিক nacl এর গঠন সম্পূর্ণ হওয়ার জন্য একটি বড় প্রমাণ আয়নিক সাধারণত, এটি বায়বীয় বা তরল অবস্থায় পাওয়া যায় না। তাই এটি সমযোজী যৌগ হিসাবে বিবেচিত হয় না।

nacl-এর উচ্চ গলনাঙ্ক রয়েছে যা 1080K এবং উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক 1600K. na এর মধ্যে তড়িৎ স্থিতিশীল বল⁺ এবং cl^- আয়নগুলি অল্প পরিমাণে তাপ প্রয়োগ করে ভাঙতে যথেষ্ট শক্তিশালী।

সোডিয়াম ক্লোরাইড পানিতে একেবারে দ্রবণীয়। সমযোজী যৌগ হওয়ার জন্য যৌগটি পানিতে অদ্রবণীয় হওয়া উচিত। অতএব, nacl মোটেই সমযোজী নয়। সাধারণত টেবিল লবণ পানিতে দ্রবণ করে প্রতিটি বাড়িতে নিয়মিত ব্যবহার করা হয়। অতএব, ন্যাসিএল লবণের এই মৌলিক আয়নিক বৈশিষ্ট্যটি সবার কাছে সুপরিচিত।

উপরোক্ত ব্যাখ্যাগুলি থেকে, এটা স্পষ্ট যে এনএসিএল সমযোজী যৌগের কোনো সম্পত্তির অধিকারী নয় এবং সম্পূর্ণরূপে আয়নিক বৈশিষ্ট্য ধারণ করে গঠিত। অতএব, nacl কে রসায়নে আয়নিক যৌগের সবচেয়ে প্রাসঙ্গিক এবং সহজ উদাহরণ হিসাবে বিবেচনা করা হয়।

প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্ন (প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নাবলী)

প্রশ্ন 1: ন্যাসিএল-এ সবচেয়ে সাধারণ আয়নিক সম্পত্তি কী লক্ষ্য করা যায়?

উত্তর: nacl জলের মতো মেরু যৌগগুলিতে দ্রবণীয়। এটি পানিতে সম্পূর্ণ দ্রবণীয় যা পানিতে টেবিল লবণ (nacl) দ্রবণ করে নিয়মিত জীবনে লক্ষ্য করা যায়। nacl প্রকৃতিতে কঠিন স্ফটিক অবস্থায় পাওয়া যায়।

প্রশ্ন 2: কেন nacl এর গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক খুব বেশি? এর গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্ট পান।

উত্তর: আয়নিক যৌগ nacl-এর সবচেয়ে প্রাসঙ্গিক উদাহরণের অনমনীয় অভ্যন্তরীণ কাঠামো রয়েছে। শক্তিশালী অভ্যন্তরীণ ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বল nacl এর আয়নগুলির মধ্যে কাজ করে শক্তিশালী আয়নিক বন্ধন তৈরি করে। অতএব, ন্যাসিএল গলে বা ফুটানোর জন্য প্রচুর পরিমাণে তাপের প্রয়োজন হয়। সেজন্য ন্যাকলের উচ্চ গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পিন্ট রয়েছে।

Nacl এর গলনাঙ্ক হল 1080K এবং স্ফুটনাঙ্ক হল 1600K।

প্রশ্ন 3: nacl এর কোন সমযোজী বৈশিষ্ট্য আছে? 

উত্তর: nacl হল সম্পূর্ণ আয়নিক। এর কোন সমযোজী বৈশিষ্ট্য নেই ব্যতিক্রম হিসাবে।

প্রশ্ন 4: আয়নিক এবং সমযোজী যৌগের মধ্যে একটি পার্থক্য লিখ।

উত্তর: আয়নিক যৌগগুলি তার অভ্যন্তরীণ অনমনীয় কঠোরতায় মুক্ত আয়ন থাকার জন্য বিদ্যুতের ভাল পরিবাহী। সমযোজী যৌগগুলি অন্তরক হিসাবে কাজ করে, তারা কারেন্ট বহন করতে পারে না।

প্রশ্ন 5: কেন সোডিয়াম একটি ইলেকট্রন এবং ক্লোরিন সোডিয়াম দ্বারা নির্গত মুক্ত ইলেকট্রনকে গ্রহণ করে?

উত্তর: সোডিয়াম তার নিকটবর্তী মহৎ গ্যাসকে তীব্র স্থিতিশীলতা চুন পেতে তার অক্টেট অবস্থা পূরণ করতে চায়। সেই গ্যাসের মতো একই ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন পাওয়ার জন্য Na তার শেষ কোষ থেকে একটি ইলেকট্রন মুক্ত করে। একই কারণে ক্লোরিন সেই মুক্ত ইলেকট্রনকে গ্রহণ করে এবং তার নিকটবর্তী মহৎ গ্যাসের মতো স্থায়িত্ব লাভ করে।