এইচএসসিএন লুইস স্ট্রাকচার, বৈশিষ্ট্য: 13 দ্রুত তথ্য

এইচএসসিএন লুইস কাঠামো বা থায়োসায়ানিক অ্যাসিড জৈব এবং অজৈব উভয় রসায়নে ব্যবহার সহ একটি গুরুত্বপূর্ণ যৌগ। রাসায়নিক এবং বৈদ্যুতিনভাবে এর বৈশিষ্ট্যগুলি এই নিবন্ধে বর্ণিত হয়েছে।

এইচএসসিএন লুইস কাঠামো হাইড্রোজেন, সালফার, কার্বন এবং নাইট্রোজেনের সমন্বয়ে গঠিত একটি অণু। এখানে ইলেকট্রন শেয়ারিং আছে। ভাগাভাগিটি এমনভাবে ঘটে যে সেখানে ট্রিপল সমযোজী বন্ধনযুক্ত সায়ানাইড আয়ন তৈরি হয় এবং বাকি ভাগটি একক সমযোজী বন্ধন।

এইচএসসিএন লুইস স্ট্রাকচার বা থায়োসায়ানিক অ্যাসিড হল একটি শক্তিশালী অজৈব যৌগ যার ব্যবহার রসায়নের উভয় বিশেষীকরণে। এটি সালফার পরমাণু সহ একটি হাইড্র্যাসিড। এইচএসসিএন লুইস কাঠামোর আরেকটি নাম হাইড্রোজেন রোডানাইড। এর গঠন নিয়ে আলোচনা করলে এইচএসসিএন লুইস গঠন একটি বর্ণহীন তরল। এইচএসসিএন লুইস কাঠামোর বাষ্পগুলি বাতাসের চেয়ে ভারী।

এইচএসসিএন লুইস কাঠামোর আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য হল এটি টাউটমার আকারে বিদ্যমান থাকতে পারে। এটি HNCS এর সাথে স্বয়ংক্রিয়তা দেখায়। এই উভয় কাঠামোই ভারসাম্যের মধ্যে বিদ্যমান যেখানে বাষ্প পর্যায়ে আইসোফর্মের বেশি শতাংশ অস্তিত্ব রয়েছে। স্পেকট্রোস্কোপিক অধ্যয়নের কারণে এইচএসসিএন লুইস কাঠামোতে একটি ট্রিপল বন্ডের উপস্থিতি স্পষ্ট।

সার্জারির HSCN লুইস সম্পর্কে সম্পূর্ণ তথ্য কাঠামো এর গঠন গঠন এবং এটি যে আচরণ প্রদর্শন করে তা থেকে বোঝা যায় যা নীচে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে।

  1. কিভাবে HSCN লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?
  2. এইচএসসিএন লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স
  3. এইচএসসিএন লুইস গঠন আকৃতি
  4. HSCN লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ
  5. HSCN লুইস গঠন কোণ
  6. এইচএসসিএন লুইস কাঠামো অক্টেট নিয়ম
  7. এইচএসসিএন লুইস স্ট্রাকচার লোন পেয়ার
  8. এইচএসসিএন লুইস স্ট্রাকচার ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
  9. এইচএসসিএন লুইস স্ট্রাকচার হাইব্রিডাইজেশন
  10. এইচএসসিএন লুইস কাঠামো দ্রাব্যতা
  11. এইচএসসিএন লুইস গঠন কি পানিতে দ্রবণীয়?
  12. HSCN লুইস গঠন একটি শক্তিশালী অ্যাসিড?
  13. এইচএসসিএন লুইস স্ট্রাকচার পোলার নাকি ননপোলার?

কিভাবে HSCN লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?

জন্য এইচএসসিএন লুইসের সমাপ্তি গঠন নির্দিষ্ট ধাপ অনুসরণ করা হয় যা এর ইলেক্ট্রন বিতরণের দিকে পরিচালিত করে। এই পদক্ষেপগুলি ধাপে ধাপে আলোচনা করা হয়েছে।

এইচএসসিএন লুইস কাঠামো
এইচএসসিএন লুইস স্ট্রাকচার ইলেক্ট্রন ডট রিপ্রেজেন্টেশন

ধাপ 1: ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সংখ্যা গণনা

সূত্র অনুসারে HSCN লুইস গঠনে হাইড্রোজেন, সালফার, কার্বন এবং নাইট্রোজেন পরমাণু রয়েছে। এই সমস্ত পরমাণুতে 1, 6, 4 এবং 5 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।

সুতরাং বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণকারী মোট ইলেকট্রন সংখ্যা হল 1 + 6 + 4 + 5 = 16।

ধাপ 2: কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্ধারণ করা

এটি জানা যায় যে এইচএসসিএন লুইস কাঠামোতে সঠিক বৈদ্যুতিন বিতরণের জন্য সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার সাথে কেন্দ্রীয় পরমাণুর সন্ধান করা গুরুত্বপূর্ণ।

HSCN লুইস কাঠামোর সমস্ত পরমাণুর মধ্যে কার্বন হল সবচেয়ে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান। তাই HSCN লুইস স্ট্রাকচারে কার্বন হবে কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং বাকি পরমাণুগুলো একে ঘিরে থাকবে।

ধাপ3: HSCN লুইস কাঠামোর পরমাণুর মধ্যে বন্ধন

কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং জড়িত ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করে HSCN লুইস কাঠামো নির্ধারণের জন্য পটভূমি স্থাপন করার পরে।

এখন আমরা অক্টেট নিয়ম অনুসারে পরমাণুগুলির বিন্যাস শুরু করতে পারি যেখানে কেন্দ্রীয় কার্বন নাইট্রোজেনের সাথে একটি ট্রিপল সমযোজী বন্ধন এবং সালফারের সাথে একটি একক সমযোজী বন্ধন গঠন করবে।

একইভাবে সালফার হাইড্রোজেনের সাথে আরেকটি একক সমযোজী বন্ধন গঠন করবে। তাই সমস্ত পরমাণুর স্থায়িত্ব এবং স্থিতিশীলতার মানদণ্ড সম্পূর্ণ।

ধাপ 4: আনুষ্ঠানিক চার্জ পরীক্ষা করা হচ্ছে

এইচএসসিএন লুইস স্ট্রাকচারের ক্ষেত্রে, আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা কাঠামোগত গঠনের অস্তিত্ব এবং উপস্থিতি নিশ্চিত করে।

এখানে সমস্ত পরমাণুর শূন্য আনুষ্ঠানিকতা রয়েছে চার্জ যা HSCN লুইস কাঠামোর সত্যতা নিশ্চিত করে.

এইচএসসিএন লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

এইচএসসিএন লুইস কাঠামো একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং এটি গঠন সম্পর্কিত বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করে ক্যানোনিকাল কাঠামো গঠন করতে পারে। কাঠামোর মধ্যে একটি ট্রিপল বন্ডের উপস্থিতি এবং ইলেকট্রনের একক জোড়াও ডিলোকালাইজেশনে সহায়তা করে।

এর কনজুগেট বেস SCN- এর উচ্চ pKa মানের কারণে অনুরণন স্থিতিশীলতা দেখায়। এইচএসসিএন লুইস কাঠামোর অনুরণন কাঠামো চিত্রগতভাবে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে।

এইচএসসিএন লুইস গঠন আকৃতি

ইলেক্ট্রন ডট প্রতীক বিন্যাসের কারণে এইচএসসিএন লুইস কাঠামোর একটি অনুরূপ আকৃতি এবং আণবিক জ্যামিতি রয়েছে। যে এইচএসসিএন লুইস কাঠামো অনুযায়ী একটি রৈখিক আকৃতি আছে.

এটি AX2 ধারণা অনুসরণ করে এবং এর রৈখিকতার সমস্ত প্রমাণ একটি সরল রেখায় একটি বিন্যাস রয়েছে।

HSCN 3d
এইচএসসিএন লুইস কাঠামো 3D উপস্থাপনা

HSCN লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ

আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা হল HSCN লুইস কাঠামোতে চার্জের অভিন্ন বৈদ্যুতিন বন্টন। HSCN লুইস কাঠামোর সাথে জড়িত প্রতিটি পরমাণুর জন্য, আনুষ্ঠানিক চার্জ ন্যূনতম বা শূন্য হওয়া উচিত। এটি দ্বারা গণনা করা যেতে পারে:

FC = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন – নন-বন্ডিং ইলেকট্রন – বন্ধন ইলেকট্রন/2

HSCN লুইস কাঠামোতে S এর FC = 6 – 4 – 4/2 = 0

HSCN লুইস কাঠামোতে C এর FC = 4 – 4 – 0/2 = 0

HSCN লুইস কাঠামোতে N এর FC = 5 – 2 – 6/2 = 0

HSCN লুইস কাঠামোতে H এর FC = 1 – 0 – 2/2 = 0

HSCN লুইস গঠন কোণ

যেকোনো কাঠামোর বন্ধন কোণ সহজেই তার আণবিক জ্যামিতি বা আকৃতি থেকে নির্ণয় করা যায়।

যতদূর এইচএসসিএন লুইস কাঠামো উদ্বিগ্ন তাহলে এটির একটি রৈখিক আকৃতি এবং জ্যামিতি রয়েছে যা বোঝায় যে এর বন্ধন কোণ 180 ডিগ্রি।

এইচএসসিএন লুইস কাঠামো অক্টেট নিয়ম

HSCN লুইস স্ট্রাকচার তার ইলেক্ট্রন ডট স্ট্রাকচারাল রিপ্রেজেন্টেশন দ্বারা উপস্থাপিত হিসাবে অক্টেট নিয়ম স্থায়িত্ব অনুসরণ করে। কার্বন হল 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সহ কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং মানদণ্ড সম্পূর্ণ করতে আরও 4টি প্রয়োজন৷

তাই এটি তার 3টি ইলেক্ট্রন নাইট্রোজেনের সাথে এবং অন্যটি সালফারের সাথে ভাগ করে যার ফলে নিজের এবং নাইট্রোজেন উভয়ের জন্য অক্টেট সম্পূর্ণ করে।

অন্যদিকে সালফারের ভ্যালেন্স শেলটিতে 2টি ইলেকট্রন সম্পূর্ণ করতে 8টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। এটি ইতিমধ্যেই কার্বনের সাথে তার 1টি ইলেকট্রন ভাগ করেছে এবং অন্যটি হাইড্রোজেনের সাথে ভাগ করা হবে যার ফলে এটির অক্টেট এবং হাইড্রোজেনের ডুপ্লেট মানদণ্ড সম্পূর্ণ হবে৷

hs2
এইচএসসিএন লুইস কাঠামো

এইচএসসিএন লুইস স্ট্রাকচার লোন পেয়ার

এইচএসসিএন লুইস কাঠামোতে ইলেকট্রনের একক জোড়ার আলোচনায় কেন্দ্রীয় পরমাণুর ইলেকট্রনের একক জোড়া জড়িত। এইচএসসিএন লুইস কাঠামোতে, কম তড়িৎ ঋণাত্মকতার কারণে কেন্দ্রীয় পরমাণু হল কার্বন পরমাণু।

কার্বন পরমাণুতে ইলেকট্রনের একক জোড়া শূন্য কারণ কার্বন পরমাণুর 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন উভয় দিক থেকে ভাগ করা হয় অর্থাৎ ট্রিপল সমযোজী বন্ধন গঠন নাইট্রোজেনের দিকে এবং একক সমযোজী বন্ধন গঠন সালফারের দিকে।

তাই এইচএসসিএন লুইস কাঠামোতে 0 একজোড়া ইলেকট্রন রয়েছে।

এইচএসসিএন লুইস স্ট্রাকচার ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

এইচএসসিএন লুইস কাঠামোর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি পৃথক পরমাণুতে উপস্থিত সমস্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংমিশ্রণ। হাইড্রোজেন, সালফার, কার্বন এবং নাইট্রোজেনের উপস্থিতি রয়েছে যা পর্যায় সারণী অনুসারে যথাক্রমে 1, 6, 4 এবং 5 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।

সুতরাং HSCN লুইস কাঠামোতে মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা হল 16 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন।

এইচএসসিএন লুইস স্ট্রাকচার হাইব্রিডাইজেশন

এইচএসসিএন লুইস স্ট্রাকচারের সংকরায়ন সম্ভব যদি আমরা ইলেকট্রনের একক জোড়া এবং কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে বন্ধন ইলেকট্রন গণনা করি।

কার্বন হল কেন্দ্রীয় পরমাণু যার ইলেক্ট্রনের একজোড়া নেই যা বোঝায় যে তিনটি হল দুটি ইলেকট্রন ঘনত্বের অঞ্চল। তাই HSCN লুইস কাঠামোর সংকরায়ন হল sp.

এইচএসসিএন লুইস গঠন দ্রবণীয়তা

থায়োসায়ানিক অ্যাসিড বা এইচএসসিএন লুইস গঠন অজৈব থেকে জৈব পর্যন্ত বিভিন্ন দ্রাবকের মধ্যে দ্রবণীয়। জৈব এবং অজৈব উভয় পদ্ধতিতে এর কাঠামোগত গঠন এবং প্রয়োগের কারণে, এর দ্রবণীয়তা ডোমেন প্রশস্ত হয়েছে।

এটি জলীয় মাধ্যম এবং জলে দ্রবণীয়। এছাড়াও, এটি ডাইথাইল ইথার এবং ইথানলের মতো জৈব দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয়তা দেখিয়েছে।

এইচএসসিএন লুইস গঠন কি পানিতে দ্রবণীয়?

হ্যাঁ, এইচএসসিএন লুইস গঠন পানিতে দ্রবণীয়। এটি একটি অ্যাসিড যা জলীয় মাধ্যম বা জলের উপস্থিতিতে হাইড্রোজেন এবং থায়োসায়ানেট আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। তাই এইচএসসিএন লুইস গঠন পানিতে দ্রবণীয়।

HSCN লুইস গঠন একটি শক্তিশালী অ্যাসিড?

HSCN লুইস গঠন একটি যথেষ্ট শক্তিশালী অ্যাসিড এবং সেই কারণে, এটি জৈব সিন্থেটিক পদ্ধতিতে ভূমিকা থাকা সত্ত্বেও অজৈব অ্যাসিডের অধীনে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়।

এটি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড হিসাবে বিবেচিত হওয়ার কারণ হল এটি একটি জলীয় মাধ্যমে সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হতে পারে, জৈব অ্যাসিডের বিপরীতে যা আংশিক বিচ্ছিন্নতা প্রদর্শন করে।

এছাড়াও, এর pka মান হল 1.1 20 ডিগ্রি সেলসিয়াসে এক্সট্রাপোলেশন সহ 0 আয়নিক শক্তি যা এর শক্তিশালী অম্লতার প্রযুক্তিগত প্রমাণ।

এইচএসসিএন লুইস স্ট্রাকচার পোলার নাকি ননপোলার?

এইচএসসিএন লুইস গঠন একটি পোলার যৌগ কারণ এটির একদিকে হাইড্রোজেন রয়েছে যার একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ রয়েছে এবং অন্য দিকে নাইট্রোজেন রয়েছে যার একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ রয়েছে।

এছাড়াও, এটি একটি অপ্রতিসম যৌগ তাই এটির একটি নেট ডাইপোল মোমেন্ট রয়েছে। তাই HSCN লুইস গঠন একটি পোলার সমযোজী যৌগ।

উপসংহার

সংক্ষেপে, থায়োসায়ানিক অ্যাসিড হল একটি যৌগ যা রসায়নের উভয় শ্রেণীর অন্তর্গত অর্থাৎ জৈব এবং অজৈব। এছাড়াও, এটি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং মেরু যৌগ যার একটি 100% সমযোজী চরিত্র এবং এটি টোটোমেরিজমের বৈশিষ্ট্য দেখায় যেখানে এটি আইসোথিওসায়ানিক অ্যাসিডের সাথে ভারসাম্যপূর্ণ। 

এছাড়াও পড়ুন: