এই নিবন্ধে আমরা হাইড্রোজেন বন্ডের উদাহরণগুলির প্রতি আরও ঘনিষ্ঠ দৃষ্টিভঙ্গি করব:
আসুন হাইড্রোজেন বন্ডের উদাহরণগুলি দেখুন:
অ্যামোনিয়া
ঘটনা
পৃথিবীর চারপাশে বাতাসে অ্যামোনিয়ার চিহ্ন পাওয়া যায়। এটি প্রকৃতিতে নাইট্রোজেনযুক্ত জৈব পদার্থ, যেমন, প্রস্রাব, ইত্যাদির উপর ব্যাকটেরিয়াকে পট্রিফাইং এবং অ্যামোনিফাই করার ক্রিয়া দ্বারা উত্পাদিত হয়।
চিত্র ক্রেডিট: উইকিপিডিয়া
প্রস্তুতি
অ্যামোনিয়া নিম্নলিখিত উপায়ে প্রস্তুত করা যেতে পারে:
- কস্টিক ক্ষার বা চুনের সাথে অ্যামোনিয়াম লবণ পচিয়ে, যেমন
- জিঙ্ক এবং কস্টিক সোডা দিয়ে নাইট্রেট বা নাইট্রাইট হ্রাস করে।
- ক্ষার এবং সূক্ষ্মভাবে গুঁড়া দেভারদার খাদ (50 অংশ Cu, 45 অংশ Al, 5 অংশ Zn) দ্বারা নাইট্রেট সহজেই হ্রাস করা যায়।
অ্যামোনিয়া পরীক্ষাগার প্রস্তুতি
ল্যাবরেটরিতে অ্যামোনিয়া প্রস্তুত করা হয় অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডকে স্লেকড লাইমের সাথে (1:3 অনুপাতে) একটি শক্ত কাঁচের টেস্ট টিউবে। বিকশিত গ্যাসটি কুইকলাইম দিয়ে পরিপূর্ণ একটি টাওয়ারের মধ্য দিয়ে যাওয়ার মাধ্যমে শুকানো হয় এবং বাতাসের নিম্নগামী স্থানচ্যুতি দ্বারা সংগ্রহ করা হয়। পানিতে খুব দ্রবণীয় গ্যাস পানির উপর থেকে সংগ্রহ করা যায় না। তবে এটি পারদের উপরে সংগ্রহ করা যেতে পারে।
অ্যামোনিয়া সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়াম সালফেট তৈরি করে, ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড CaCl₂.8NH₃ তৈরি করে এবং ফসফরাস পেন্টক্সাইডের সাথে NH₄PO₃ তৈরি করে।
তাই অ্যামোনিয়া শুকানোর জন্য সালফিউরিক অ্যাসিড, ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড বা ফসফরাস পেন্টক্সাইড ব্যবহার করা যাবে না।
তবে কিছু মদ অ্যামোনিয়া গরম করে এটি পরীক্ষাগারে সুবিধাজনকভাবে পাওয়া যেতে পারে।
প্রথম অনুঘটক (প্রবর্তক হিসাবে মলিবডেনামের সাথে সূক্ষ্মভাবে বিভক্ত লোহা) তবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
জার্মানিতে, 200 বায়ুমণ্ডলের একটি চাপ 720-770 K তে নিযুক্ত করা হয়েছিল যখন ফলন ছিল 15 শতাংশ। ফ্রেঞ্চ ক্লডের প্রক্রিয়ায় এটি 40 শতাংশে বৃদ্ধি পেয়েছে, যেখানে একই তাপমাত্রায় প্রায় 900 বায়ুমণ্ডলের চাপ নিযুক্ত করা হয়েছিল।
অশুদ্ধ গ্যাস অনুঘটককে বিষ দেয়; হাইড্রোজেন এবং নাইট্রোজেন ব্যবহার করা হয়, তাই, খুব বিশুদ্ধ হতে হবে.
এই উদ্দেশ্যে প্রয়োজনীয় নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেনের মিশ্রণটি জল গ্যাস (CO + H2 ), উত্পাদক গ্যাস (N2 + CO), এবং Cr2O3 (প্রবর্তক) এর সাথে মিশ্রিত উত্তপ্ত ফেরিক অক্সাইড (অনুঘটক) এর উপর দিয়ে বাষ্প পাস করে তৈরি করা হয়। 720 770 K. কার্বন মনোক্সাইড বাষ্পের মাধ্যমে কার্বন ডাই অক্সাইডে জারিত হয় যা 25 বায়ুমণ্ডলের চাপে পানি দিয়ে গ্যাস ধুয়ে ফেলা হয়।
অতিরিক্ত বাষ্প উপস্থিত কমায় ভারসাম্য ঘনত্ব কার্বন মনোক্সাইড সর্বনিম্ন।
অনুঘটক বিষ অপসারণ.
কার্বন ডাই অক্সাইড, কার্বন মনোক্সাইড, এবং সালফার যৌগের চিহ্নের উপস্থিতি (H2S) অনুঘটককে বিষ করে। এই অনুঘটক বিষ অপসারণ, অতএব, অত্যন্ত অপরিহার্য. কার্বন ডাই অক্সাইড সরানো হয়, যেমন উপরে বলা হয়েছে, 10-50 বায়ুমণ্ডলের চাপে জলে দ্রবীভূত হয়ে।
কার্বন মনোক্সাইড কিউপ্রাস ফরমেট বা অ্যাসিটেটের অ্যামোনিয়াকাল দ্রবণের মাধ্যমে গ্যাসকে স্ক্রাব করে অপসারণ করা হয়, যেখানে হাইড্রোজেন সালফাইড চাপে পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণে শোষণের মাধ্যমে অপসারণ করা হয়।
ইমেজ ক্রেডিট: অজৈব রসায়নের পাঠ্যপুস্তক দ্বারা সুলতান চাঁদ অ্যান্ড সন্স
প্রক্রিয়া।
নিযুক্ত উদ্ভিদের একটি ডায়াগ্রামেটিক স্কেচ। বাতাসের তরলীকরণের মাধ্যমে প্রাপ্ত নাইট্রোজেন তার আয়তনের 3 গুণ বিশুদ্ধ শুষ্ক হাইড্রোজেনের সাথে মিশ্রিত হয় এবং 200-350 বায়ুমণ্ডলের চাপে সংকুচিত হয়। সংকুচিত মিশ্রণটি বৈদ্যুতিকভাবে উত্তপ্ত চেম্বারে প্রায় 725-775 কে-এ রক্ষণাবেক্ষণ করা অনুঘটকের উপর দিয়ে চলে যায়।
10-20 K তাপমাত্রায় প্রায় 375-475% অ্যামোনিয়া ধারণকারী গ্যাসগুলিকে জলের কুলারে ঠান্ডা করা হয় যখন কিছু অ্যামোনিয়া তরল হয়ে যায়। 6-7% অ্যামোনিয়া ধারণকারী অবশিষ্ট গ্যাস পুনর্ব্যবহৃত হয়। অবশিষ্ট গ্যাসে মাত্র 253% অ্যামোনিয়া থাকলে আরও অ্যামোনিয়া হিমায়নের মাধ্যমে 1.2 K-এ ঘনীভূত হতে পারে। বিকল্পভাবে, অ্যামোনিয়া পানিতে দ্রবীভূত হতে পারে।
অ্যামোনিয়া ইস্পাত ট্যাঙ্ক বা ঢালাই লোহা, অ্যালুমিনিয়াম পলিথিন, রাবার, ইত্যাদির পাত্রে সংরক্ষণ করা হয়। এটি ইস্পাতের সিলিন্ডার বা ট্যাঙ্ক ওয়াগনগুলিতে পরিবহন করা হয় যা অ্যামোনিয়ার বাষ্পের চাপ সহ্য করার জন্য ডিজাইন করা হয়।
অ্যামোনিয়া তৈরির জন্য এটি আজ সবচেয়ে সস্তা এবং সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পদ্ধতি। Haber প্রক্রিয়ার জন্য একটি ফ্লো শীট চিত্র 2 এ দেওয়া হয়েছে
ইমেজ ক্রেডিট: অজৈব রসায়নের পাঠ্যপুস্তক দ্বারা সুলতান চাঁদ অ্যান্ড সন্স
অ্যামোনিয়া পরীক্ষা
এটির একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত তীব্র গন্ধ রয়েছে।
এটি আর্দ্র লাল লিটমাস কাগজকে নীল এবং আর্দ্র হলুদ কাগজকে বাদামী করে তোলে।
অ্যামোনিয়ার ব্যবহার
- বরফ গাছপালা একটি refrigerant হিসাবে.
- দ্বারা নাইট্রিক অ্যাসিড উত্পাদন অস্টওয়াল্ডের প্রক্রিয়া।
হাইড্রাজিন বা ডায়ামাইড, NH2-NH2।
হাইড্রাজিন (খুব গুরুত্বপূর্ণ হাইড্রোজেন বন্ড উদাহরণ ) হল নাইট্রোজেনের একটি হাইড্রাইড যা নীচে আলোচনার মতো প্রস্তুত করা যেতে পারে:
চিত্র ক্রেডিট: উইকিপিডিয়া
রাশিগ এর পদ্ধতি।
একটি অত্যন্ত শক্তিশালী (জলীয় দ্রবণ) যা অ্যামোনিয়াকে উত্তপ্ত করা হয় (প্রায় সিদ্ধ) সাথে হাইপোক্লোরাইট (এমনকি অল্প পরিমাণে আঠাও থাকা উচিত)
এনএইচসিএল 2 এবং এনসি 3 পাওয়া অভ্যাসের প্রতিক্রিয়া, সম্ভবত অপসারণের মাধ্যমে ভারী ধাতু আয়ন যা এই প্রতিক্রিয়াগুলিকে অনুঘটক করে। প্রতিক্রিয়া দুটি পর্যায়ে ঘটে:
হাইড্রাজিন অণুতে নাইট্রোজেন পরমাণুর জারণ অবস্থা
হল -2, তাই উপরেরটি প্রতিক্রিয়া অক্সিডেশন প্রতিনিধিত্ব করে অ্যামোনিয়া
পাতন প্রক্রিয়ায় (ভগ্নাংশ), বিক্রিয়ার প্রাপ্ত মিশ্রণে হাইড্রাজিন হাইড্রেট থাকে। প্রাপ্ত দ্রবণটি পরে ঠাণ্ডা করা হয় এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করার জন্য তৈরি করা হয় (যা অল্প পরিমাণে দ্রবণীয় বলে মনে করা হয়) এবং বর্ষণের স্ফটিক হিসাবে আলাদা করা হয়।
তরল অ্যামোনিয়া দিয়ে হাইড্রাজিন সালফেট চিকিত্সা করে অ্যানহাইড্রাস হাইড্রাজিন প্রস্তুত করা যেতে পারে যখন
অ্যামোনিয়াম সালফেট প্রায় পরিমাণগতভাবে নিক্ষিপ্ত হয়।
অ্যামোনিয়াম সালফেট ফিল্টার করা হয়, এবং অ্যামোনিয়া অতিরিক্ত হয়
নির্জল হাইড্রাজিন রেখে বাষ্পীভূত হতে দেওয়া হয়।
নাইট্রিক অক্সাইড হ্রাস করে।
নাইট্রিক অক্সাইড এবং সোডিয়াম অ্যামালগাম সহ আমরা পটাসিয়াম সালফাইটের প্রতিক্রিয়া দ্বারা হাইড্রাজিন প্রস্তুত করতে পারি (যা সম্পৃক্ত।
প্রোপার্টি.
শারীরিক।
হাইড্রাজিন প্রকৃতিতে বর্ণহীন, যার স্ফুটনাঙ্ক 386 K (এছাড়াও বলা হয় পানিতে মিসকিবল)। এটিও দেখা যায় যে এটি অ্যালকোহলে দ্রবণীয়। এটি সম্পর্কে আরও একটি জিনিস হল যে এটি আর্দ্রতা (হাইগ্রোস্কোপিক) শোষণ করে; অতএব, এটি পরিচালনা করার সময় যত্ন নেওয়া উচিত।
যদি পাত্রটি খোলা থাকে তবে এটি পদার্থকে দূষিত করতে পারে। জলে হাইড্রাজিনের দ্রবণে একটি ক্ষীণভাবে ক্ষারীয় প্রতিক্রিয়া রয়েছে। এটি সালফার, সেলেনিয়াম, ফসফরাস এবং আর্সেনিককে দ্রবীভূত করে।
রাসায়নিক
হাইড্রেট গঠন। এটি পানিতে খুব দ্রবণীয় যা থেকে একটি কঠিন হাইড্রেট N2H4.H20 প্রস্তুত করা যেতে পারে কিন্তু ডিহাইড্রেট করা যায় না।
পচন। গরম করার সময়, হাইড্রাজিন অ্যামোনিয়া এবং নাইট্রোজেনে পচে যায়।
মৌলিক প্রকৃতি। হাইড্রাজিন একটি দুর্বল ডাই-অ্যাসিড-বেস এবং এক বা দুটি সমতুল্য অ্যাসিড দিয়ে লবণ তৈরি করতে পারে।
উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দুটি লবণ দেয়, যেমন, হাইড্রাজিন মনোক্লোরাইড, NH2.NH3Cl এবং হাইড্রাজিন ক্লোরাইড, NH3CI। NH3Cl. শুধুমাত্র প্রথম ধরনের যৌগগুলি সাধারণ। এই মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রতিটি নাইট্রোজেন পরমাণুতে একটি একা জোড়ার উপস্থিতির সাথে সম্পর্কিত হতে পারে।
হাইড্রাজিন অণুর একটি অসামঞ্জস্যপূর্ণ গঠন রয়েছে যেখানে NH3 গ্রুপগুলি অবাধে ঘোরে না। এটি শেয়ার না করা ইলেক্ট্রন জোড়ার যতটা সম্ভব দূরে সরে যাওয়ার প্রবণতার কারণে।
ব্যবহারসমূহ
হাইড্রাজিন একটি হিসাবে ব্যবহৃত হয় হ্রাস এজেন্ট.
হাইড্রাজিন NH2NH2 এবং এর ডেরিভেটিভ ফেনাইলহাইড্রাজিন, C6H5NHNH2, জৈব রসায়নে বিকারক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
এটি রকেটের জ্বালানি হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
সম্পর্কে আরও পড়ুন: ত্রৈধ বন্ড এক্সাmples: বিস্তারিত অন্তর্দৃষ্টি এবং ফ্যাক্টস
হাইড্রক্সিলামাইন, NH2OH।
এটি নাইট্রোজেনের একটি হাইড্রক্সি হাইড্রাইড এবং গঠনে অ্যামোনিয়ার সাথে সম্পর্কিত; এটি সাধারণত নাইট্রোজেনের হাইড্রাইডের সাথে আলোচনা করা হয়। এটি 1895 সালে লসেন আবিষ্কার করেছিলেন।
চিত্র ক্রেডিট : উইকিপিডিয়া
প্রস্তুতি
নাইট্রিক অক্সাইড হ্রাস দ্বারা।
নাইট্রিক অক্সাইডের একটি প্রবাহ হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের মধ্য দিয়ে প্রবাহিত হয়, যেখানে কয়েকটি টিনের টুকরো যোগ করা হয়। টিনের দ্বারা মুক্তিপ্রাপ্ত নবজাতক হাইড্রোজেন এবং হাইড্রোক্লোরিক এসিড হাইড্রোক্সিলামাইনে নাইট্রিক অক্সাইড হ্রাস করে, যা হাইড্রোক্সিলামাইন হাইড্রোক্লোরাইড হিসাবে দ্রবণে থাকে।
টিন হাইড্রোজেন সালফাইড পাস করে সালফাইড হিসাবে সরানো হয়, এবং দ্রবণটি ফিল্টার করা হয় এবং শুষ্কতায় বাষ্পীভূত হয়। হাইড্রোক্সিলামাইন হাইড্রোক্লোরাইডের অবশিষ্টাংশ মিথাইল অ্যালকোহলে সোডিয়াম মেথক্সাইড দিয়ে পাতিত হয় যখন বিনামূল্যে হাইড্রোক্সিলামাইন পাওয়া যায়।
সোডিয়াম ক্লোরাইড ফিল্টার করা হয়, এবং মিথাইল অ্যালকোহল হ্রাস চাপে পাতন দ্বারা পৃথক করা হয়।
নাইট্রাস অ্যাসিড হ্রাস দ্বারা.
একটি ঘনীভূত সমাধান সোডিয়াম নাইট্রাইট সোডিয়াম কার্বনেটের দ্রবণে মিশ্রিত হয়, এবং সালফার ডাই অক্সাইড শুধুমাত্র অম্লীয় হওয়া পর্যন্ত দ্রবণে চলে যায় যখন হাইড্রোক্সিলামাইন ডিসালফোনিক অ্যাসিডের সোডিয়াম লবণ তৈরি হয়।
সোডিয়াম হাইড্রোক্সিলামাইন হাইড্রোলাইজড হয়ে হাইড্রোক্সিলামোনিয়াম বিসালফেটে পরিণত হলে দ্রবণটি এখন পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে 360 কে-তে উষ্ণ করা হয়।
সম্মিলিত সালফিউরিক অ্যাসিড বেরিয়াম বিসালফেট হিসাবে বর্ধিত হলে গণনাকৃত পরিমাণে বেরিটা জল যোগ করে মুক্ত ভিত্তিটি বিচ্ছিন্ন হতে পারে।
প্রোপার্টি.
শারীরিক।
হাইড্রোক্সিলামাইন একটি সাদা স্ফটিক কঠিন গলিত হয় 306 কে এবং 341 মিমি চাপে 20 কে-তে ফুটে। এটি বাতাসে প্রায় তরল আকারে থাকে এবং পানিতে দ্রবণীয় (অ্যালকোহল এবং ইথারেও) পরিলক্ষিত হয়।
রাসায়নিক
স্থিতিশীলতা – NH2OH-এ N-এর অক্সিডেশন অবস্থা হল – 1. এটি খুবই অস্থির এবং পচন শুরু করে (স্বয়ংক্রিয়-অক্সিডেশন যেখানে NH2OH-এর দুটি N-পরমাণুর জারণ সংখ্যা – 1 থেকে N2-এ শূন্য জারণ অবস্থায় উন্নীত হয় এবং অন্যটি নামিয়ে দেওয়া হয়। NH1-তে -3 থেকে -3 পর্যন্ত) অ্যামোনিয়া, নাইট্রোজেন এবং জলে পরিণত হয় এমনকি এর গলনাঙ্কে পৌঁছানোর আগেই।
হ্যালোজেনের উপর অ্যাকশন
এটি হ্যালোজেনগুলির সাথে বিস্ফোরিত হয় এবং তাদের সংশ্লিষ্ট হাইড্র্যাসিডগুলিতে হ্রাস করে।
এটি যথাক্রমে ব্রোমেট এবং ব্রোমাইড এবং আয়োডাইডে আয়োডেট করে
ব্যবহার:
এটির অনেক ব্যবহার রয়েছে, কিন্তু আধুনিক দিনে এটি অনেক প্রতিক্রিয়ার জন্য বিকারক হিসেবে (জৈব রসায়নে) ব্যবহৃত হয়। (বিশেষ করে কার্বনাইল যৌগ সনাক্তকরণের জন্য)
সম্পর্কে আরও পড়ুন: 5+ ডাবল বন্ড উদাহরণ: বিস্তারিত অন্তর্দৃষ্টি এnd ঘটনা
হাইড্রাজোয়িক অ্যাসিড, N3H।
এটি নাইট্রোজেনের আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ হাইড্রাইড, এবং অ্যামোনিয়া এবং হাইড্রাজিনের বিপরীতে, এটি অম্লীয় প্রকৃতির।
প্রস্তুতি।
চিত্র ক্রেডিট: উইকিপিডিয়া
প্রস্তুতি
এটি কর্ম দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে নাইট্রাস অ্যাসিড হাইড্রাজিন বা এর লবণের উপর, যেমন, হাইড্রাজিন ক্লোরাইড।
প্রোপার্টি
শারীরিক
হাইড্রাজয়িক অ্যাসিড হল একটি বর্ণহীন উদ্বায়ী তরল যার একটি অত্যন্ত বিষাক্ত গন্ধ। এটি প্রকৃতিতে বিষাক্ত। মারধর বা আঘাত করা হলে এটি হিংস্রভাবে বিস্ফোরিত হয়। এটা সহজে হয় জলে দ্রবণীয় এবং অ্যালকোহল। এটি 310 K তাপমাত্রায় ফুটতে থাকে এবং শক্ত হয়ে গেলে 186 K-এ গলে যায়।
রাসায়নিক
কমানো
সোডিয়াম অ্যামালগাম বা প্ল্যাটিনামকে অ্যামোনিয়া বা হাইড্রাজিনে সূক্ষ্মভাবে বিভক্ত করে হাইড্রাজয়িক অ্যাসিড হ্রাস পায়।
জারণ
জারক এজেন্ট, যেমন অ্যাসিডিফাইড পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট, ইত্যাদি, অ্যাসিডকে নাইট্রোজেন এবং জলে অক্সিডাইজ করে।
সম্পর্কে আরও পড়ুন: স্টেরিওসেলেক্টিভ বনাম সেন্টereospecific: বিস্তারিতd অন্তর্দৃষ্টি এবং তথ্য
সমস্যা
উপরে উল্লিখিত একটি রাসায়নিক পদার্থ যা খুব তীব্র গন্ধযুক্ত এবং সরাসরি গ্রহণ করা উচিত নয় তা স্বাস্থ্যের জন্য খুব বিপজ্জনক হতে পারে?
উঃ অ্যামোনিয়া
A কেমical subউপরে উল্লিখিত অবস্থান কোনটি প্রধানত কার্বনিলের মত গোষ্ঠী সনাক্তকরণে ব্যবহৃত হয়?
উঃ হাইড্রোক্সিলামাইন
দেবরদার খাদ কি?
উত্তর এটিতে তামার 50 অংশ, অ্যালুমিনিয়ামের 45 অংশ এবং জিঙ্কের 5 অংশ রয়েছে
