3টি আদর্শ গ্যাসের উদাহরণ: কোন পরিস্থিতিতে:


এই নিবন্ধে "আদর্শ গ্যাস উদাহরণ" এবং আদর্শ গ্যাসের উদাহরণ সম্পর্কিত তথ্য আলোচনা করা হবে। আদর্শ গ্যাসের উদাহরণ আদর্শ গ্যাসের আইনের উপর ভিত্তি করে। কিন্তু বাস্তব জীবনে আদর্শ গ্যাস মহাবিশ্বে নেই।

3+ আদর্শ গ্যাসের উদাহরণ নীচে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে,

উদাহরণ 1:-

256 টর এবং 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রার চাপে নাইট্রোজেন গ্যাসের ঘনত্বের পরিমাণ গণনা করুন।

সমাধান:- প্রদত্ত তথ্য হল,

P = 256 Torr = 256 Torr x 1 atm/760 Torr = 0.3368 atm

ভি =?

T = (25 + 273) K = 298 K

n =?

এখন আমরা আদর্শ গ্যাসের সূত্র প্রয়োগ করি,

PV = nRT………. eqn (1)

সুতরাং, আমরা ঘনত্ব লিখতে পারি,

ρ = m/v ………. eqn (2)

কোথায়,

ρ = আদর্শ গ্যাসের ঘনত্ব

m = আদর্শ গ্যাসের ভর

v = আদর্শ গ্যাসের আয়তন

এখন, m = M xn………. eqn (3)

কোথায়,

m = ভর

M = মোলার ভর

n = মোলস

eqn (2) এবং eqn (3) থেকে আমরা পাই,

ρ = m/v …… (4)

eqn (2) এবং eqn (3) সাজিয়ে আমরা পাই,

ρ = M xn/V ……eqn(5)

ρ/M = n/V……eqn(6)

এখন আদর্শ গ্যাসের সমীকরণ প্রয়োগ করা হচ্ছে,

পিভি = এনআরটি

n/V =ρ /M ……eqn(7)

n/V = P/RT ……eqn(8)

eqn (6) এবং eqn (8) থেকে আমরা পাই,

ρ/M} = P/RT ……eqn(9)

বিচ্ছিন্ন ঘনত্ব,

ρ = PM/RT……eqn(10)

ρ = (0.3368 atm)(2 x 14.01gram/mol)/(0.08206 L*atm*mol-1*K-1 )(২৯৮ কে)

ρ = 0.3859 gram/mol

256 টর এবং 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রার চাপে নাইট্রোজেন গ্যাসের ঘনত্বের পরিমাণ হল 0.3859 গ্রাম/মোল।

আদর্শ গ্যাস উদাহরণ
ছবি – নাইট্রোজেন : আদর্শ গ্যাসের উদাহরণ;
চিত্র ক্রেডিট - উইকিমিডিয়া কমন্স

উদাহরণ 2:-

একটি পাত্র যা নিয়ন গ্যাসে ভরা। কনটেইনারে নিয়নের পরিমাণ 5.00 লিটার যখন তাপমাত্রা 26 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড 750 মিমি এইচজি। একটি কার্বন ডাই অক্সাইড বাষ্প এখন পাত্রে যোগ করা হয়। পাত্রে যোগ করা কার্বন ডাই অক্সাইডের পরিমাণ হল 0.627 গ্রাম।

এখন এই কারণগুলি নির্ধারণ করুন,

এটিএম-এ নিয়নের জন্য আংশিক চাপ।

এটিএম-এ কার্বন ডাই অক্সাইডের জন্য আংশিক চাপ।

পাত্রে উপস্থিত মোট চাপ।

সমাধান:- প্রদত্ত তথ্য হল,

P = 750 mm Hg -> 1.01 atm

V = 5.00 লিটার

T = (26 + 273) K= 299 K

nne =?

nco2 =?

কার্বন ডাই অক্সাইডের জন্য আঁচিলের সংখ্যা হল,

nco2 = 0.627 গ্রাম CO2 = 1 mol/44 gram = 0.01425 mol CO2

এখন নিয়নের জন্য তিলের সংখ্যা হল,

nNe= 0.206 mol Ne

পাত্রে কার্বন ডাই অক্সাইড যোগ করার আগে আমরা নিয়নের জন্য শুধুমাত্র চাপ পেতে পারি। তাহলে আংশিক চাপ নিয়নের জন্য অবশ্যই চাপের পরিমাণ ইতিমধ্যেই প্রশ্নে আলোচনা করা হয়েছে।

এখন কার্বন ডাই অক্সাইডের জন্য,

আদর্শ গ্যাস সমীকরণের সমীকরণ ব্যবহার করে আমরা লিখতে পারি,

কার্বন ডাই অক্সাইড এবং নিয়ন তাপমাত্রা উভয়ের জন্য, আয়তন এবং গ্যাসের ধ্রুবক একই থাকে।

সুতরাং,

1.01 atm/0.206 mol Ne = PCO2/0.01425 mol CO2

PCO2 = 0.698 atm

মোট চাপ,

Pমোট = পিNe + পিCO2

Pমোট= 1.01 atm + 0.698 atm

Pমোট = 1.708 atm

নিয়নের জন্য আংশিক চাপ হল 1.01 atm।

কার্বন ডাই অক্সাইডের জন্য আংশিক চাপ 0.698 atm।

পাত্রে উপস্থিত মোট চাপ হল 1.708 atm।

উদাহরণ 3:-

আয়তনের পরিমাণ নির্ণয় কর।

একটি কাচের পাত্রে কার্বন ডাই অক্সাইড গ্যাস থাকে। কার্বন ডাই অক্সাইড গ্যাসের তাপমাত্রা 29 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড, চাপ 0.85 atm এবং কার্বন ডাই অক্সাইড গ্যাসের ভর 29 গ্রাম।

সমাধান:- প্রদত্ত তথ্য হল,

P = 0.85 atm

m = 29 গ্রাম

T = (273 + 29) K = 302 K

আদর্শ গ্যাসের গাণিতিক রূপ হল,

PV = nRT ……..eqn (1)

কোথায়,

P = আদর্শ গ্যাসের জন্য চাপ

V = আদর্শ গ্যাসের আয়তন

n = আদর্শ গ্যাসের জন্য মোলার সংখ্যা

R = আদর্শ গ্যাসের জন্য সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক

T = আদর্শ গ্যাসের জন্য তাপমাত্রা

যদি কোনো বিষয়ে Mকে মোলার ভর হিসেবে চিহ্নিত করা হয় এবং কোনো বস্তুর ভরকে m হিসেবে চিহ্নিত করা হয় তাহলে সেই নির্দিষ্ট বস্তুর জন্য মোট মোলের সংখ্যা s প্রকাশ করা যেতে পারে,

n = m/M ……..eqn (2)

……..eqn (1) এবং ……..eqn (2) একত্রিত করে আমরা পাই,

PV = mRT/M ……..eqn (3)

আমরা জানি কার্বন ডাই অক্সাইডের জন্য মোলার ভরের মান হল,

M = 44.01 গ্রাম/মোল

Eqn (3) থেকে আমরা লিখতে পারি,

V = mRT/M = 29 গ্রাম x 0.0820574 L*atm*mol-1*K-1 x 302/44.01 গ্রাম/mol x 0.85 atm

V = 19.21 লিটার

একটি কাচের পাত্রে কার্বন ডাই অক্সাইড গ্যাস থাকে। কার্বন ডাই অক্সাইড গ্যাসের তাপমাত্রা 29 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড, চাপ 0.85 atm এবং কার্বন ডাই অক্সাইড গ্যাসের ভর 29 গ্রাম। তারপর আয়তনের পরিমাণ হল 19.21 লিটার।

ছবি - কার্বন ডাই অক্সাইড;
চিত্র ক্রেডিট - উইকিপিডিয়া

আসল গ্যাস বনাম আদর্শ গ্যাস:

আদর্শ গ্যাসগুলি একটি নির্দিষ্ট ধ্রুবক অবস্থায় গ্যাসের আইন অনুসরণ করে কিন্তু প্রকৃত গ্যাস একটি নির্দিষ্ট ধ্রুবক অবস্থায় গ্যাসের আইন অনুসরণ করে না। ব্যবহারিক জীবনে আদর্শ গ্যাসের অস্তিত্ব নেই কিন্তু প্রকৃত গ্যাস বিদ্যমান।

আসল গ্যাস এবং আদর্শ গ্যাসের মধ্যে পার্থক্য সম্পর্কে প্রধান পয়েন্টগুলি পাওয়া যায়,

স্থিতিমাপআদর্শ গ্যাসআসল গ্যাস
সংজ্ঞাযে গ্যাসগুলি ধ্রুবক চাপ এবং তাপমাত্রার বিশেষ অবস্থায় গ্যাসের নিয়ম অনুসরণ করেযে গ্যাসগুলি ধ্রুবক চাপ এবং তাপমাত্রার বিশেষ অবস্থায় গ্যাসের নিয়ম অনুসরণ করে না
কণার চলাচলআদর্শ গ্যাসে উপস্থিত কণাটি চলাচলের জন্য মুক্ত এবং কণাটি আন্তঃকণা মিথস্ক্রিয়ায় উপস্থিত হয় না।বাস্তব গ্যাসে উপস্থিত কণাটি একে অপরের সাথে সরানো এবং প্রতিযোগিতা করার জন্য মুক্ত নয়, কণাটি আন্তঃকণা মিথস্ক্রিয়ায় উপস্থিত হয়।
ভলিউম দখল করা হয়েছেতুচ্ছনগণ্য নয়
চাপউচ্চ চাপ বর্তমানআদর্শ গ্যাসের চাপের চেয়ে কম চাপ
ফোর্স উপস্থিতআকর্ষণের আন্তঃআণবিক শক্তি উপস্থিত নেইআন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল বিদ্যমান
সূত্রআদর্শ গ্যাসের সূত্রটি অনুসরণ করা হয়,
পিভি = এনআরটি
কোথায়,
পি = চাপ
V = আয়তন
n = পদার্থের পরিমাণ R = আদর্শ গ্যাস ধ্রুবক
T = তাপমাত্রা
আসল গ্যাস যে সূত্রটি অনুসরণ করে,
(P + an2/V2)(V – nb) = nRT
কোথায়,
পি = চাপ
a = পরামিতি যা পৃথক গ্যাসের জন্য অভিজ্ঞতাগতভাবে নির্ধারণ করতে হবে
V = আয়তন
b = পরামিতি যা পৃথক গ্যাসের জন্য অভিজ্ঞতাগতভাবে নির্ধারণ করতে হবে
n = পদার্থের পরিমাণ
R = আদর্শ গ্যাস ধ্রুবক
T = তাপমাত্রা  
উপস্থিতিঅস্তিত্ব নেইথাকা

আরও পড়ুন সম্পর্কে আইসোথার্মাল প্রক্রিয়া: 13টি প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নাবলী সহ এটির সমস্ত গুরুত্বপূর্ণ তথ্য

প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্ন:-

প্রশ্ন:- আদর্শ গ্যাসের সীমাবদ্ধতা নির্ণয় কর।

সমাধান:- আদর্শ গ্যাসের সীমাবদ্ধতা নীচে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে,

  • আদর্শ গ্যাস উচ্চ ঘনত্ব, নিম্ন তাপমাত্রা এবং উচ্চ চাপে কাজ করতে পারে না
  • ভারী গ্যাসের জন্য আদর্শ গ্যাস প্রযোজ্য নয়
  • আদর্শ গ্যাস প্রযোজ্য নয় শক্তিশালী আন্তঃআণবিক শক্তি।
ছবি – আদর্শ গ্যাস;
চিত্র ক্রেডিট - উইকিপিডিয়া

আরও পড়ুন সম্পর্কে গেজ চাপ: এটি 30টি প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নাবলী সহ গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য

প্রশ্ন:- আদর্শ গ্যাস সম্পর্কে অনুমানগুলো লিখ।

সমাধান:- আসলে আমাদের আশেপাশে আদর্শ গ্যাস নেই। আদর্শ গ্যাসের সূত্র হল একটি সরল সমীকরণ যার মাধ্যমে আমরা গ্যাসের চাপ, আয়তন এবং তাপমাত্রার মধ্যে সম্পর্ক বুঝতে পারি।

আদর্শ গ্যাস সম্পর্কে অনুমানগুলি নীচে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে,

  • আদর্শ গ্যাসের গ্যাস কণাগুলির আয়তন নগণ্য।
  • আদর্শ গ্যাসের গ্যাস কণার আকার সমান এবং তাদের আন্তঃআণবিক বল নেই।
  • আদর্শ গ্যাসের গ্যাস কণা নিউটনের গতির নিয়ম অনুসরণ করে।
  • শক্তির কোন ক্ষতি নেই।
  • আদর্শ গ্যাসের গ্যাস কণার স্থিতিস্থাপক সংঘর্ষ হয়।

প্রশ্ন:- আদর্শ গ্যাসের জন্য বিভিন্ন ফর্মের সমীকরণ বের কর।

সমাধান:- আদর্শ গ্যাস সূত্র আসলে বয়েলের আইন, অ্যাভোগাড্রোর আইন, চার্লের আইন এবং গে লুসাকের আইনের সমন্বয়।

আদর্শ গ্যাসের জন্য বিভিন্ন ফর্মের সমীকরণ সংক্ষেপে নিচে দেওয়া হল,

আদর্শ গ্যাসের সাধারণ রূপ:

PV = nRT = nkbNAT = NkBT

কোথায়,

P = প্যাসকেলে পরিমাপ করা আদর্শ গ্যাসের চাপ

V = কিউবিক মিটারে পরিমাপ করা আদর্শ গ্যাসের আয়তন

 n = মোট আদর্শ গ্যাস যা মোলে মাপা হয় মোলে মাপা হয়

R = আদর্শ গ্যাসের জন্য গ্যাস ধ্রুবক যার মান 8.314 J/K.mol = 0.0820574 L*atm*mol-1*K-1

T = আদর্শ গ্যাসের জন্য তাপমাত্রা কেলভিনে পরিমাপ করা হয়

N = আদর্শ গ্যাসের অণুর মোট সংখ্যা

kb = বোল্টজম্যান ধ্রুবক আদর্শ গ্যাসের জন্য

NA = অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবক

আদর্শ গ্যাসের মোলার ফর্ম:

Pv = Rspecific T

P = আদর্শ গ্যাসের জন্য চাপ

v = আদর্শ গ্যাসের জন্য নির্দিষ্ট আয়তন

Rspecific = আদর্শ গ্যাসের জন্য নির্দিষ্ট গ্যাস ধ্রুবক

T = আদর্শ গ্যাসের জন্য তাপমাত্রা

আদর্শ গ্যাসের পরিসংখ্যানগত রূপ:

P = kb/μ মিμρ টি

কোথায়,

P = আদর্শ গ্যাসের জন্য চাপ

kb = বোল্টজম্যান ধ্রুবক আদর্শ গ্যাসের জন্য

μ= আদর্শ গ্যাসের জন্য গড় আংশিক ভর

mμ = পারমাণবিক ভর ধ্রুবক আদর্শ গ্যাসের জন্য

ρ = আদর্শ গ্যাসের ঘনত্ব

T = আদর্শ গ্যাসের জন্য তাপমাত্রা

সম্মিলিত গ্যাস আইন:-

PV/T = k

পি = চাপ

V = আয়তন

T = তাপমাত্রা

k = ধ্রুবক

যখন একই বিষয় দুটি ভিন্ন অবস্থায় তখন আমরা লিখতে পারি,

P1V1/T1 = পি2V2/T2

প্রশ্ন:-বয়েলের আইনটি বের করুন।

সমাধান:- বয়েলের আইন একটি গ্যাস আইন। বয়েলের গ্যাস সূত্র থেকে পাওয়া যায় যে একটি বায়বীয় পদার্থ (একটি নির্দিষ্ট ভরের, একটি ধ্রুবক তাপমাত্রায় রাখা) দ্বারা প্রবাহিত চাপ এটি দ্বারা দখলকৃত আয়তনের বিপরীতভাবে সমানুপাতিক।

ছবি – বয়েলের আইন;
চিত্র ক্রেডিট - উইকিমিডিয়া

অন্য কথায়, গ্যাসের চাপ এবং আয়তন পরোক্ষভাবে একে অপরের সাথে তাপমাত্রার সমানুপাতিক এবং গ্যাসের পরিমাণ স্থির রাখা হয়। 

বয়েলের গ্যাস সূত্রকে গাণিতিকভাবে এভাবে প্রকাশ করা যায়:

P1V1 = পি2V2

কোথায়,

P1 = বায়বীয় পদার্থ দ্বারা প্রয়োগ করা প্রাথমিক চাপ

V1 = বায়বীয় পদার্থ দ্বারা দখলকৃত প্রাথমিক আয়তন

P2 = বায়বীয় পদার্থ দ্বারা প্রবাহিত চূড়ান্ত চাপ

V2 = বায়বীয় পদার্থ দ্বারা দখলকৃত চূড়ান্ত আয়তন

এই অভিব্যক্তি বয়েলের সূত্র দ্বারা প্রস্তাবিত চাপ-ভলিউম সম্পর্ক থেকে প্রাপ্ত করা যেতে পারে। একটি স্থির তাপমাত্রায় রাখা একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ গ্যাসের জন্য, PV = k। অতএব,

P1V1= k (প্রাথমিক চাপ x প্রাথমিক আয়তন)

P2V2 = k (চূড়ান্ত চাপ x চূড়ান্ত আয়তন)

∴ পি1V1 = পি2V2

বয়েলের আইন অনুসারে, গ্যাস দ্বারা দখলকৃত আয়তনের কোনো পরিবর্তন (স্থির পরিমাণ এবং তাপমাত্রায়) এর ফলে চাপের পরিবর্তন ঘটবে।

ইন্দ্রাণী ব্যানার্জি

হাই..আমি ইন্দ্রাণী ব্যানার্জী। আমি মেকানিক্যাল ইঞ্জিনিয়ারিংয়ে আমার স্নাতক ডিগ্রি সম্পন্ন করেছি। আমি একজন উত্সাহী ব্যক্তি এবং আমি এমন একজন ব্যক্তি যিনি জীবনের প্রতিটি দিক সম্পর্কে ইতিবাচক। আমি বই পড়তে এবং গান শুনতে পছন্দ করি। আসুন LinkedIn- https://www.linkedin.com/in/indrani-banerjee-2487b4214 এর মাধ্যমে সংযোগ করি

সাম্প্রতিক পোস্ট

লিঙ্ক কি এখনো একটি সংযোগ? 5টি ঘটনা (কখন, কেন এবং উদাহরণ)

এখনও একটি সংযোগ আছে? 5টি ঘটনা (কখন, কেন এবং উদাহরণ)

"এখনও" শব্দটি মূলত একটি বাক্যে "এখন পর্যন্ত" বা "তবুও" অর্থ প্রদান করে। আসুন "যদিও" শব্দের ব্যবহার "সংযোগ" হিসাবে পরীক্ষা করি। "এখনও" শব্দটিকে "সমন্বয়কারী..." হিসাবে চিহ্নিত করা যেতে পারে

CCl2F2 লুইস স্ট্রাকচারের লিঙ্ক, বৈশিষ্ট্য: 13 তথ্য জানতে হবে

CCl2F2 লুইস স্ট্রাকচার, বৈশিষ্ট্য: 13 তথ্য জানতে হবে

CCl2F2 হল একটি জৈব যৌগ যা গ্যাস আকারে উপস্থিত হয়। আসুন নীচে বিশদভাবে CCl2F2 লুইস কাঠামো সম্পর্কে কিছু তথ্য আলোচনা করি। CCl2F2 বা ডাইক্লোরোডিফ্লুরোমিথেন বা এছাড়াও...