IF লুইস স্ট্রাকচার হল যৌগের ইলেকট্রনিক কাঠামোর প্রতিনিধিত্ব, IF রাসায়নিকভাবে আয়োডিন মনোফ্লোরাইড নামে পরিচিত। আসুন নীচে IF এর লুইস কাঠামো সংজ্ঞায়িত করি।
IF লুইস গঠন যৌগের একটি সরল গঠন, IF। এটি আয়োডিন (I) এবং ফ্লোরিন (F) পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিন প্রতিক্রিয়া প্রকাশ করে যৌগ সম্পর্কে বেশ কয়েকটি মৌলিক তথ্য নির্দেশ করে। এই লুইস কাঠামোটি একটি আগ্রহের বিষয় কারণ দুটি হ্যালোজেন উপাদান IF তৈরিতে অংশগ্রহণ করে।
IF লুইস কাঠামো IF এর আকৃতি, বন্ধন কোণ, সংকরকরণ এবং অন্যান্য অনেক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করতে সক্ষম। আমরা পুরো নিবন্ধে সেই কারণগুলি নিয়ে আলোচনা করতে যাচ্ছি।
কিভাবে IF লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?
IF লুইস কাঠামো অঙ্কন অন্যান্য যৌগগুলির লুইস কাঠামোর মতোই সহজ। এই বিভাগে লুইস কাঠামো আঁকার পাঁচটি মৌলিক পদক্ষেপ এটি অনুসরণ করবে।
ধাপ 1: ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা সনাক্তকরণ
ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা হল যে কোন যৌগের লুইস কাঠামো আঁকতে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ এবং মৌলিক ধাপ। হ্যালোজেন যৌগের সিরিজের মধ্যে IF হল সবচেয়ে সরল। একটি আয়োডিন এবং একটি ফ্লোরিন পরমাণু একে অপরের সাথে একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ভাগ করে IF গঠন করে।
ধাপ 2: নির্ভরযোগ্য কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্বাচন করা
লুইস স্ট্রাকচারের নিখুঁত কঙ্কাল তৈরির জন্য একটি কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্বাচন করা হল অন্যতম সেরা মানদণ্ড। এটি পাওয়া যায় যে আয়োডিন ফ্লোরাইড একটি রৈখিক যৌগ যার মাত্র দুটি পরমাণু রয়েছে। অতএব, বন্ধনের টার্মিনালগুলিতে একটি I এবং একটি F পরমাণু বিদ্যমান যেখানে একটি কেন্দ্রীয় পরমাণু বেছে নেওয়ার দরকার নেই।
ধাপ 3: পরমাণুর মধ্যে বন্ধনের প্রতিনিধিত্ব
দুটি সাধারণ হ্যালোজেন পরমাণু IF-তে একটি ইলেকট্রন ভাগ করে একটি বন্ধন তৈরি করছে। তাদের দ্বারা গঠিত সিগমা বন্ধনের উপস্থাপনা তাদের মধ্যে দুটি ইলেক্ট্রন বিন্দু স্থাপন করে তৈরি করা হয়।
ধাপ 4: একা জোড়া শনাক্তকরণ যদি থাকে
একা জোড়া শনাক্তকরণ IF এর জন্য গুরুত্বপূর্ণ। এই ধাপটি VSEPR (Valence Shell Electron pair Repulsion) তত্ত্বের সাহায্যে বোঝানো হয়েছে। পরমাণুর মধ্যে বন্ধন উপস্থাপনের জন্য ইলেকট্রন রাখার পর অবশিষ্ট ইলেকট্রন এবং একক জোড়া যৌগের অভ্যন্তরীণ প্রভাব বিশ্লেষণ করার জন্য গণনা করা হয়।
ধাপ 5: কঙ্কালের চূড়ান্ত স্কেচ
ইলেকট্রন বন্ধনে অংশগ্রহণ করে তা দেখিয়ে চূড়ান্ত কঙ্কালকে উপস্থাপন করা হয়। যৌগটি উপাদানগুলির চারপাশে ইলেক্ট্রন বিন্দুগুলির সাথে একাকী জোড়ার সঠিক সংখ্যাও প্রদর্শিত হয়। চূড়ান্ত স্কেচ বন্ধনের পরে উপাদানটির বৈদ্যুতিন আকৃতি মূল্যায়ন করে উপস্থাপনের জন্য প্রস্তুত হয়ে যায়।
IF লুইস গঠন আকৃতি
যৌগগুলির আকৃতি একটি শারীরিক সত্য যা যৌগের লুইস কাঠামোর কঙ্কালের প্রতিনিধিত্ব করার পরে প্রাপ্ত করা যেতে পারে। আসুন IF এর আকৃতি বের করি।
IF লুইস গঠন আকৃতি রৈখিক হয়. এই যৌগটি একটি সাধারণ যা বন্ডের টার্মিনালগুলিতে শুধুমাত্র একটি বন্ধন এবং শুধুমাত্র দুটি ভিন্ন পরমাণু ধারণ করে। অতএব, এটি জটিল আকৃতি বা আণবিক জ্যামিতিকে জড়িত করে না।
IF লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ
আনুষ্ঠানিক চার্জ যৌগের একটি অভ্যন্তরীণ সত্য প্রতিফলিত করে। এটি বাইন্ডিংয়ের পরে অংশগ্রহণকারী উপাদান দ্বারা ধারণকৃত চার্জের পরিমাণ মূল্যায়ন করে। আসুন আমরা নীচে IF এর আনুষ্ঠানিক চার্জ খুঁজে পাই।
IF-এর ফর্মাল চার্জ হল 0। ফর্মাল চার্জ গণনার সূত্র হল ফর্মাল চার্জ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা – ননবন্ডিং ইলেকট্রনের সংখ্যা – ভাগ করা ইলেকট্রনের সংখ্যা (বন্ধন ইলেকট্রনের সংখ্যা/2)
- আয়োডিনের আনুষ্ঠানিক চার্জ = [7 – 6 – (1/2)] = 0.5
- ফ্লোরিনের আনুষ্ঠানিক চার্জ = [7 – 6 – (1/2)] = 0.5
- IF = (0.5-0.5) = 0 এর মোট আনুষ্ঠানিক চার্জ
IF লুইস গঠন কোণ
একটি যৌগের বন্ধনের মধ্যে কোণটি লুইস কাঠামো এবং আণবিক জ্যামিতি থেকেও চিত্রিত করা যেতে পারে। IF এর বন্ধন কোণ চিহ্নিত করা যাক।
IF একক বন্ধন দিয়ে তৈরি তাই আয়োডিন ফ্লোরাইডের জন্য বং কোণের বৈশিষ্ট্য মূল্যায়নের কোন প্রাসঙ্গিকতা নেই।
IF লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম
অক্টেট নিয়মটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সাথে অংশগ্রহণ করে বন্ড তৈরির নিয়মকে বোঝায়। আসুন আমরা সনাক্ত করি কিভাবে F পরমাণু এবং আমি একে অপরের সাথে আবদ্ধ হয়ে অক্টেট নিয়ম বজায় রাখি।
IF লুইস গঠন অক্টেট বিধি বলে যে আয়োডিন এবং ফ্লোরিন উভয়ই ইলেকট্রনিক প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে তাদের ভ্যালেন্স শেলটি আটটি ইলেকট্রন দিয়ে পূরণ করে। উভয় পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকার কারণে একটি ইলেকট্রনের ঘাটতি থাকায় তারা একে অপরের সাথে একটি ইলেকট্রন ভাগ করে বন্ধন তৈরি করে।
IF লুইস গঠন একাকী জোড়া
ভিএসইপিআর থিওরি অনুসারে, একাকী জোড়া আকর্ষণীয় বৈশিষ্ট্য যা যৌগগুলির বন্ধন কোণ এবং আকৃতিতে প্রভাব তৈরি করে। IF-তে কতগুলো একা জোড়া আছে তা খুঁজে বের করা যাক।
IF লুইস কাঠামোতে মোট ছয় সংখ্যক একাকী জোড়া রয়েছে। আয়োডিন এবং ফ্লোরিন উভয়েরই একই সংখ্যক একাকী জোড়া রয়েছে কারণ তারা উভয়ই পর্যায় সারণির একই গ্রুপের অন্তর্ভুক্ত। IF-এর একক জোড়া অনুরূপ বৈশিষ্ট্য দেখায় এবং এগুলি যৌগের মধ্যে কোনো অভ্যন্তরীণ প্রভাব তৈরি করে না।
আয়োডিন এবং ফ্লোরিন প্রতিটিতে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। একে অপরের সাথে একটি ইলেকট্রন ভাগ করার পরে, উভয় পরমাণু ছয়টি ইলেকট্রন ধারণ করে। এর মানে I এবং F প্রতিটিতে তিনটি একাকী জোড়া রয়েছে।
IF ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল সেই ইলেকট্রন, যেগুলো পরমাণুর শেষ শক্তি, স্তরে গণনা করা হয়। আয়োডিন মনোফ্লোরাইডে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা গণনা করা যাক।
IF এর মোট 14 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে।
- আয়োডিনে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা = 7
- ফ্লোরিনে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা = 7
- IF = (7+7) = 14-এ মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা
IF হাইব্রিডাইজেশন
হাইব্রিডাইজেশন হল দুটি পরমাণুর মধ্যে বন্ধনের পরে একটি নতুন সূত্র পায়। এই বিভাগটি নীচের IF-এর সংকরকরণ চিহ্নিত করবে।
IF-এর সংকরকরণ হল sp3। পৃথকভাবে F এবং I-এর সংকরকরণ হল sp3। পরমাণুর স্টেরিক সংখ্যা সংকরকরণ নির্ধারণ করে। বন্ধনযুক্ত ইলেকট্রন এবং একা জোড়ার সংখ্যা যোগ করে স্টেরিক সংখ্যা গণনা করা যেতে পারে।
আয়োডিন এবং ফ্লোরিন উভয় ক্ষেত্রেই বন্ধনযুক্ত ইলেকট্রন এবং একাকী জোড়ার সংখ্যা যথাক্রমে 1 এবং 3। অতএব, স্টেরিক সংখ্যা চার এবং VSEPR তত্ত্ব 4 স্টেরিক সংখ্যাকে sp3 সংকরকরণ হিসাবে নির্দেশ করে।
IF কি কঠিন নাকি তরল?
অণু বা যৌগগুলির অবস্থা লুইস কাঠামো মূল্যায়ন দ্বারা বিচার করা হয়। বন্ধন গঠন এখানে রাষ্ট্র নির্ধারণ করে আসুন নীচের IF এর অবস্থা বিচার করা যাক।
IF একটি কঠিন যৌগ এবং চকলেট বাদামী রঙে যৌগটির চেহারা খুব বেশি শক্ত নয় তাই এটি 0 ডিগ্রি সেলসিয়াস কম তাপমাত্রায় পচে যায়। এটি I এবং F পরমাণুর মধ্যে ঘনিষ্ঠ বন্ধনের কারণে। IF এর কঠিন অবস্থা অস্থির কারণ আমি সিরিজে অনেক বড় হ্যালোজেন এবং F হল সবচেয়ে ছোট।
IF কি পানিতে দ্রবণীয়?
দ্রবণীয়তা হল জল হল জলে যৌগগুলির পচন বোঝায়। সহজে বিচ্ছিন্ন যৌগগুলিকে জলে আরও দ্রবণীয় বলা হয়। IF এর দ্রবণীয়তা চিহ্নিত করা যাক।
IF পানিতে ঠিক দ্রবণীয় নয় কিন্তু পানির সাথে যোগাযোগের পর এটি হাইড্রোলাইস করে। যে প্রক্রিয়ার মাধ্যমে একটি যৌগ H ভাঙতে পারে2হে এর মধ্যে H+ এবং ওএইচ- আয়নকে হাইড্রোলাইসিস বলা হয়। অতএব, এটা বলা যেতে পারে যে IF জলের অণু ভাঙতে সক্ষম।
কেন যদি পানিতে দ্রবণীয় হয় না?
শুধুমাত্র হ্যালোজেন উপাদান দ্বারা গঠনের কারণে যদি পানিতে দ্রবণীয় না হয়। হ্যালোজেন উপাদানগুলি জলের অণুগুলির পরিবর্তে জৈব দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয় বলে পাওয়া যায়। যেহেতু IF এর বন্ড শক্তি কম, এটি IF বন্ড ভেঙ্গে দেয় এবং H2O কে তার বন্ধন ভাঙতে এবং পুরো দ্রবণটিকে আয়নিত করতে সাহায্য করে।
IF পোলার নাকি ননপোলার?
পোলারিটি যৌগের অভ্যন্তরীণ অণুগুলির মধ্যে বৈদ্যুতিন চার্জের পৃথকীকরণকে বোঝায়। আসুন নীচের IF এর জন্য এই সত্যটি পরিমাপ করি।
IF একটি মেরু যৌগ। এই যৌগটি দুটি হ্যালোজেন দিয়ে তৈরি যার বিশাল আকারের পার্থক্য রয়েছে। আকারের ভিন্নতা একটি ভিন্ন ভিন্ন প্যাটার্নে উপাদানের মধ্যে চার্জের ঘনত্বকে বৈষম্য করার একটি ফ্যাক্টর এবং এটি যৌগটিকে মেরু করে তোলে।
যদি মেরু হয় কেন?
আয়োডিন এবং ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে বিশাল বৈদ্যুতিক ঋণাত্মক পার্থক্যের কারণে IF মেরু। ফ্লোরিনকে গ্রুপ VII এর শেষ হ্যালোজেন উপাদান হিসাবে পাওয়া যায় এবং আয়োডিন একই সিরিজের প্রথম উপাদান। I-এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা F পরমাণুর চেয়ে কম এবং অণুতে ভিন্ন ভিন্ন চার্জের ঘনত্ব তৈরি করে।
IF আণবিক যৌগ?
আণবিক যৌগ একটি নিরপেক্ষ উপায়ে দুটি অণুর মধ্যে সংযোগ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। আসুন IF একটি আণবিক যৌগ কিনা তা নীচে চিহ্নিত করা যাক।
IF হল আণবিক। আণবিক হওয়ার সবচেয়ে সহজ উপায় হল দুটি একক পরমাণুর মধ্যে বন্ধন। আয়োডিন এবং ফ্লোরিন IF গঠনে একক অংশগ্রহণ দেখায়. এটি আণবিক কারণ সরল যৌগটিতে কোনও বিনামূল্যে চার্জ নেই। অধিকন্তু, যদি একটি নির্দিষ্ট আণবিক ওজন থাকে যা 145.9029 হয়।
IF অ্যাসিড নাকি বেস?
অ্যাসিড এবং ঘাঁটিগুলি যৌগগুলির দ্বারা অন্যান্য উপাদানগুলিতে ইলেকট্রন গ্রহণ এবং দান করার ক্ষমতা দ্বারা সংজ্ঞায়িত করা হয়। এই বিভাগটি IF অম্লীয় বা মৌলিক কিনা তা সনাক্ত করতে আমাদের সাহায্য করবে।
IF একটি লুইস অ্যাসিড হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে. লুইস অ্যাসিড স্পেস টপ নতুন ইলেকট্রন দিতে সক্ষম। এর মানে হল যে IF এর জ্যামিতিতে ইলেকট্রন ধরে রাখার ক্ষমতা আছে. IF একটি লুইস অ্যাসিড কারণ আয়োডিনে একটি খালি ডি-অরবিটাল রয়েছে যাতে আমি এর স্থায়িত্বকে প্রভাবিত না করেই একাধিক ইলেকট্রন সহজেই গ্রহণ করতে পারি।
IF ইলেক্ট্রোলাইট?
ইলেক্ট্রোলাইট মুক্ত আয়ন বা চার্জের সাহায্যে ইলেকট্রন বা কারেন্ট বহন করতে সক্ষম। IF ইলেক্ট্রোলাইট কিনা তা শনাক্ত করা যাক।
IF একটি নন-ইলেক্ট্রোলাইট যৌগ। কঠিন যদি অতিরিক্ত ইলেকট্রন বা ঋণাত্মক চার্জ না থাকে তবে এটি দ্বারা কারেন্ট চালাতে পারে। অতএব, এটিকে রসায়নে ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে বিবেচনা করা যায় না। যাইহোক, গলিত অবস্থায় এটি IF বন্ড ভেঙ্গে আয়নগুলিকে সংগঠিত করে, যা সহজেই ইলেকট্রন বহন করতে পারে।
IF লবণ?
লবণ হল সেইগুলি, যা জলে সম্পূর্ণরূপে পচে যায় যার অভ্যন্তরীণ গঠনে আয়ন নেই। এখানে লবণ হিসাবে IF-এর মান খুঁজে পাওয়া গুরুত্বপূর্ণ।
যদি লবণ হিসাবে বিবেচনা করা যাবে না. এটি লবণের একক বৈশিষ্ট্য অনুসরণ করে না। এই যৌগটি পানিতে দ্রবণীয় নয় বরং এটি পানির অণুতে OH বন্ধন ভেঙে দেয়। যদিও যৌগটিতে কোনও আয়ন নেই, তবে এটি সহজেই আয়নগুলিতে ভেঙে যেতে পারে এবং IF এর কঠিন অবস্থাও অত্যন্ত অস্থির।
IF আয়নিক বা সমযোজী?
সমযোজী যৌগগুলি বন্ধনে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ভাগ করে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে যেখানে আয়নিক কাঠামো ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের স্থানান্তরকে বোঝায়। আসুন IF এর ফ্যাক্টর সংজ্ঞায়িত করি।
IF একটি সমযোজী। আয়োডিন এবং ফ্লোরিন উভয় পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বন্ধনে অংশগ্রহণ করে এবং একে অপরের অক্টেট পূরণ করে। IF এর সমযোজী প্রকৃতি সংজ্ঞায়িত করে যে যৌগটি আয়োডিন এবং ফ্লোরিনের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মধ্যে সহযোগিতার মাধ্যমে তৈরি।
উপসংহার
এই নিবন্ধটি রৈখিক IF এর বৈশিষ্ট্য চিহ্নিত করেছে যা শুধুমাত্র হ্যালোজেন উপাদান দিয়ে তৈরি রসায়নের সবচেয়ে সহজ যৌগ। উপরের সমস্ত বৈশিষ্ট্য যদি যৌগটি বোঝায় যে এটি একটি অস্থির যৌগ। আয়োডিন এবং F-এর মধ্যে অস্বাভাবিক আকারের পার্থক্য হল IF কে অস্থির করার মূল কারণ।
