এই নিবন্ধে, আমরা বিস্তারিত তথ্য সহ হাইড্রোজেন বন্ধন, আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ড উদাহরণ সম্পর্কে দেখতে যাচ্ছি।
আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ডের উদাহরণ নিচে দেওয়া হল।
মেয়াদ হাইড্রোজেন বন্ধন যখন হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর মধ্যে একটি সমযোজী বন্ধন থাকে তখন ব্যবহার করা হয়, একা জোড়া থাকা আরেকটি তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক ডাইপোল-ডাইপোল ইন্টারেক্টিভ বলের দ্বারা একটি ইলেক্ট্রোপজিটিভ হাইড্রোজেন পরমাণুকে আকর্ষণ করে। সমযোজী বন্ধন একটি ড্যাশড লাইন হিসাবে উপস্থাপিত হয় এবং হাইড্রোজেন বন্ধন একটি ডটেড লাইন দ্বারা দেখানো হয়।
হাইড্রোজেন বন্ধন দুই ধরনের বন্ধন দেখায়:
- আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন: যখন একাধিক অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয়।
- ইন্ট্রামলিকুলার হাইড্রোজেন বন্ধন: অভিন্ন অণুতে হাইড্রোজেন বন্ধন থাকে।
আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন
যখন একটি হাইড্রোজেন বন্ধন একাধিক ভিন্ন অণুর মধ্যে উপস্থিত থাকে, তখন একে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন বলে। অক্সিজেন, ফ্লোরিন, নাইট্রোজেন ইত্যাদি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু ইলেক্ট্রোপজিটিভ হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক ডাইপোল-ডাইপোল ইন্টারেক্টিভ ফোর্সের উপস্থিতির কারণে, এই ধরনের হাইড্রোজেন বোডিং যুক্ত যৌগগুলি উচ্চ গলন এবং স্ফুটনাঙ্ক, দ্রবণীয়তা দেখায়
এছাড়াও পড়ুন: 4 হাইড্রোজেন বন্ড উদাহরণ: বিস্তারিত অন্তর্দৃষ্টি এবং তথ্য
আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধনের উদাহরণ
alcohols
জৈব রসায়নে, অ্যালকোহলগুলির একটি কার্যকরী গোষ্ঠী হিসাবে -OH থাকে। হাইড্রোজেন পরমাণু একটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে অক্সিজেন পরমাণুর সাথে। অক্সিজেন পরমাণু হল ইলেক্ট্রোনেগেটিভ যার একজোড়া ইলেকট্রন থাকে যার আংশিক ঋণাত্মক চার্জ থাকে। যা অন্য অ্যালকোহল অণুর ইলেক্ট্রোপজিটিভ হাইড্রোজেন পরমাণুকে আকর্ষণ করে। আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ডের একটি উদাহরণ নিচের চিত্রে দেখানো হয়েছে।
হাইড্রোজেন ত্ত নাইট্রোজেন গ্যাসের মিলনে গ্যাসীয় (NH,3)
অ্যামোনিয়া অণুতে, ইলেক্ট্রোনেগেটিভ নাইট্রোজেন পরমাণু তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত। নাইট্রোজেন পরমাণুর একা জোড়া থাকে তাই এটি একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ অর্জন করে এবং ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া বলের সাহায্যে অন্য অ্যামোনিয়া অণুর একটি ইলেক্ট্রোপজিটিভ হাইড্রোজেন পরমাণুকে আকর্ষণ করে। এইভাবে, আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধনটি নীচের চিত্রে দেখানো হয়েছে।
কার্বক্সিলিক অ্যাসিড
কার্বক্সিলিক অ্যাসিড অণুতে, কার্বন পরমাণু অক্সিজেন এবং হাইড্রক্সাইড গ্রুপের সাথে আবদ্ধ থাকে, একটি কার্যকরী গ্রুপ হিসাবে –COOH থাকে। উভয় অক্সিজেন পরমাণুর একক জোড়া আছে। এগুলি বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক প্রকৃতির, একটি আংশিক নেতিবাচক চার্জ অর্জন করে। তারা অন্য কার্বক্সিলিক অ্যাসিড অণুর আংশিক ধনাত্মক চার্জযুক্ত হাইড্রোজেন পরমাণুকে আকর্ষণ করে এবং আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে।
হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF)
হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF) অণুতে, ফ্লোরিন পরমাণু ইলেক্ট্রোপজিটিভ হাইড্রোজেন পরমাণুর তুলনায় অত্যন্ত ইলেক্ট্রোনেগেটিভ। হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ ছিল অন্যদিকে ফ্লোরিন পরমাণুর একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ ছিল। এটি অন্য H এর হাইড্রোজেন পরমাণুকে আকর্ষণ করে2S অণু এবং একটি আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ড গঠন করে।
পানি (H2O)
জলে (এইচ2O) অণু, অক্সিজেন পরমাণু হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত। হাইড্রোজেন অক্সিজেনের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোপজিটিভ, এর আংশিক ইতিবাচক চার্জ ছিল, যখন অক্সিজেনের আংশিক নেতিবাচক চার্জ ছিল। ডাইপোল-ডাইপোল ইন্টারেক্টিভ ফোর্সের উপস্থিতির কারণে, এটি হাইড্রোজেন পরমাণুকে আকর্ষণ করে, আলাদা জলের অণুর আংশিক ধনাত্মক চার্জ থাকে। তাই পানির স্ফুটনাঙ্ক বেশি।
এছাড়াও পড়ুন: 5 পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড উদাহরণ: বিস্তারিত অন্তর্দৃষ্টি এবং তথ্য
তথ্য
- ডাইপোল-ডাইপোল পারস্পরিক আকর্ষণ শক্তির কারণে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয়।
- দুই প্রকার: 1) আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন 2) আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন।
- আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন: যখন হাইড্রোজেন বন্ধন একাধিক অণুর মধ্যে গঠিত হয়।
- ইন্ট্রামলিকুলার হাইড্রোজেন বন্ধন: বন্ধনটি অভিন্ন অণুতে প্রস্থান করে।
- তুলনায় হাইড্রোজেন বন্ধন শক্তিশালী নয় সমযোজী এবং আয়নিক বন্ধন.
- হাইড্রোজেন বন্ধন আছে যে যৌগ, উচ্চ গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট দেখায়.
- হাইড্রোজেন বন্ড সহ যৌগগুলি পৃষ্ঠের টান, দ্রবণীয়তা, সান্দ্রতা ইত্যাদি বৈশিষ্ট্যগুলি দেখায়।
এছাড়াও পড়ুন: 15 কোঅর্ডিনেট কোভ্যালেন্ট বন্ড উদাহরণ: বিস্তারিত অন্তর্দৃষ্টি এবং তথ্য
সচরাচর জিজ্ঞাস্য:
1) প্রশ্ন: হাইড্রোজেন বন্ধন কী?
উত্তর: হাইড্রোজেন বন্ধন শব্দটি ব্যবহৃত হয়,
যখন হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর মধ্যে একটি সমযোজী বন্ধন থাকে, তখন আরেকটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু একক জোড়ায় ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক ডাইপোল-ডাইপোল ইন্টারেক্টিভ বলের দ্বারা একটি ইলেক্ট্রোপজিটিভ হাইড্রোজেন পরমাণুকে আকর্ষণ করে।
2) প্রশ্ন: হাইড্রোজেন বন্ড কি ইলেকট্রন ভাগ করে?
উত্তর: না, হাইড্রোজেন বন্ড ইলেকট্রন ভাগ করে না।
আংশিক ঋণাত্মক চার্জযুক্ত ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু ইলেক্ট্রোপজিটিভ হাইড্রোজেন পরমাণুকে আকর্ষণ করে। উভয় বিপরীত চার্জযুক্ত পরমাণু একে অপরের কাছাকাছি চলে যায় কিন্তু ইলেকট্রন ভাগাভাগি হয় না.
3) প্রশ্ন: পানিতে কিভাবে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয়?
উত্তর: হাইড্রোজেন বন্ধন এইচ এ উপস্থিত2হে অণু,
জলে (এইচ2O) অণু, অক্সিজেন পরমাণু হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত। হাইড্রোজেন অক্সিজেনের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোপজিটিভ, এর আংশিক ইতিবাচক চার্জ ছিল, যখন অক্সিজেনের আংশিক নেতিবাচক চার্জ ছিল। ডাইপোল-ডাইপোল ইন্টারেক্টিভ ফোর্সের উপস্থিতির কারণে, এটি হাইড্রোজেন পরমাণুকে আকর্ষণ করে, আলাদা জলের অণুর আংশিক ধনাত্মক চার্জ থাকে। তাই পানির স্ফুটনাঙ্ক বেশি।
4) প্রশ্ন: আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন কি?
উত্তর: আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন হল,
যখন একটি হাইড্রোজেন বন্ধন একাধিক ভিন্ন অণুর মধ্যে উপস্থিত থাকে, তখন একে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন বলা হয় অক্সিজেন, ফ্লোরিন, নাইট্রোজেন ইত্যাদি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু ইলেক্ট্রোপজিটিভ হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক ডাইপোল-ডাইপোল ইন্টারেক্টিভ ফোর্স থাকার কারণে, এই ধরনের হাইড্রোজেন বোডিং যুক্ত যৌগগুলি উচ্চ গলন এবং স্ফুটনাঙ্ক, দ্রবণীয়তা দেখায়।
