IO2- লুইস স্ট্রাকচার, বৈশিষ্ট্য: 11 তথ্য আপনার জানা উচিত

আমি দুঃখিত, কিন্তু আমি শুধুমাত্র তৈরি করতে পারি সরল পাঠ. যাইহোক, আমি আপনাকে প্রদান করতে পারেন পাঠ্য, এবং আপনি এটি রূপান্তর করতে পারেন মার্কডাউন বিন্যাস নিজেকে এখানে ভূমিকা অনুচ্ছেদ উন্নত প্রবন্ধ on IO2 লুইস কাঠামো:

সার্জারির IO2 লুইস কাঠামো আয়োডিন ডাই অক্সাইড (IO2) এর অণুতে পরমাণু এবং ইলেকট্রনের বিন্যাসকে বোঝায়। লুইস স্ট্রাকচারগুলি এমন একটি চিত্র যা পরমাণুর মধ্যে বন্ধন এবং একটি অণুতে ইলেকট্রনের বন্টন দেখায়। IO2 এর ক্ষেত্রে, লুইস কাঠামো আমাদের বুঝতে সাহায্য করে রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং আচরণ এই যৌগ. IO2 এর লুইস কাঠামো পরীক্ষা করে, আমরা ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করতে পারি, এই রকমs গঠিত বন্ধন, এবং অণুর সামগ্রিক আকৃতি. ভিতরে এই নিবন্ধটি, আমরা অন্বেষণ করব IO2 লুইস কাঠামো বিস্তারিতভাবে, আলোচনা এর গঠন, বৈশিষ্ট্য, এবং রসায়ন তাত্পর্য. সুতরাং, এর মধ্যে ডুব এবং উন্মোচন করা যাক রহস্য IO2 এর!

কী Takeaways

  • io2 (আয়োডিন ডাই অক্সাইড) এর লুইস কাঠামো গঠিত একটি আয়োডিন পরমাণু দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ।
  • আয়োডিন হল কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত, প্রতিটি একটি গঠন করে ডবল বন্ড আয়োডিন দিয়ে।
  • লুইস স্ট্রাকচার আমাদের io2 এ বন্ধন এবং ইলেক্ট্রন বন্টন বুঝতে সাহায্য করে।
  • io2 এর লুইস কাঠামো নির্ধারণ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে আণবিক জ্যামিতি এবং অণুর পোলারিটি।

IO2- লুইস স্ট্রাকচার

IO2- লুইস কাঠামোতে, কেন্দ্রীয় পরমাণু আয়োডিন (I) দুই জোড়া দিয়ে sp3 হাইব্রিডাইজ করা হয় নিঃসঙ্গ জুটিs এর মানে আয়োডিনের সংকরায়ন হয়েছে, যেখানে এর চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ফর্ম পুনর্বিন্যাস করা হয় চারটি হাইব্রিড অরবিটাল. এই হাইব্রিড অরবিটাল তারপর সঙ্গে বন্ড গঠন ব্যবহার করা হয় অন্যান্য পরমাণু বা রাখা নিঃসঙ্গ জুটিইলেকট্রনের s।

দুই জোড়া উপস্থিতি নিঃসঙ্গ জুটিআয়োডিন পরমাণুর উপর s IO2- অণুর সামগ্রিক আকৃতিকে প্রভাবিত করে। কারণে স্টেরিক বিকর্ষণ, দ্য বন্ধন কোণ IO2-তে এর থেকে সামান্য ছোট আদর্শ বন্ধন কোণ. স্টেরিক বিকর্ষণ মধ্যে বিকর্ষণ বোঝায় ইলেকট্রন জোড়া যা তাদের যতটা সম্ভব কমিয়ে ছড়িয়ে দিতে পারে বিকর্ষণ শক্তি.

এটি লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ যে IO2- লুইস কাঠামোতে, আয়োডিন নেতিবাচক চার্জ বহন করে। কারণ এটি একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন অর্জন করেছে, যার ফলে একটি নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন. ঋণাত্মক চার্জ দ্বারা নির্দেশিত হয় বিয়োগ চিহ্ন (-) ভিতরে IO2- সূত্র.

উপস্থিতি উপস্থিতি নিঃসঙ্গ জুটিআয়োডিন পরমাণুর উপর sও অবদান রাখে বাঁকানো আকৃতি IO2- অণুর। দুই নিঃসঙ্গ জুটিs ইলেকট্রন একে অপরকে বিকর্ষণ করে, ধাক্কা দেয় বন্ধনযুক্ত অক্সিজেন পরমাণু কাছাকাছি একসাথে. এর ফলে একটি বাঁক আণবিক জ্যামিতি, যে অনুরূপ একটি জলের অণু (H2O)।

সংক্ষেপে, IO2- লুইস কাঠামোর বৈশিষ্ট্য একটি কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণু যে sp3 দুই জোড়া দিয়ে হাইব্রিডাইজ করা হয় নিঃসঙ্গ জুটিs এসবের উপস্থিতি নিঃসঙ্গ জুটিs বাড়ে একটি ছোট বন্ধন কোণ কারণে স্টেরিক বিকর্ষণ এবং একটি বাঁকানো আণবিক আকৃতি. IO2- অণুর সাথে তুলনা করা যেতে পারে একটি জলের অণু শর্তাবলী এর জ্যামিতি.

IO2- লুইস স্ট্রাকচার আঁকার ধাপ

স্ক্রিনশট 2022 08 05 101502

IO2-এর লুইস কাঠামো অঙ্কন জড়িত বিভিন্ন পদক্ষেপ অণুতে পরমাণু এবং ইলেকট্রনের বিন্যাস নির্ধারণ করতে। এই পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করে, আমরা অন্তর্দৃষ্টি পেতে পারি আণবিক জ্যামিতি, ইলেক্ট্রন জ্যামিতি, বন্ধন কোণ, এবং IO2- এর সংকরায়ন। এর অন্বেষণ করা যাক প্রতিটি পদক্ষেপ বিস্তারিত.

IO2-এর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করা হচ্ছে

প্রথম পদক্ষেপ IO2-এর লুইস স্ট্রাকচার আঁকার ক্ষেত্রে অণুতে উপস্থিত ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা গণনা করা হয়। ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হয় সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন রাসায়নিক বন্ধনে অংশগ্রহণকারী একটি পরমাণুর। IO2-তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করতে, আমরা বিবেচনা করি পৃথক পরমাণু জড়িত।

IO2-তে, আমাদের একটি আয়োডিন পরমাণু (I) এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু (O) রয়েছে। আয়োডিন গ্রুপ 7A তে রয়েছে, তাই এটি রয়েছে 7 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. অক্সিজেন গ্রুপ 6A তে আছে, তাই প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু আছে 6 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. যেহেতু আমাদের দুটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে, তাই ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা হল:

7 (ঝালর ইলেকট্রন আয়োডিনের) + 2 * 6 (ঝালর ইলেকট্রন অক্সিজেন) + 1 (অতিরিক্ত ইলেকট্রন কারণে নেতিবাচক চার্জ) = 20 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন।

আকার এবং বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার উপর ভিত্তি করে কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্বাচন করা

পরবর্তী ধাপ হল IO2- অণুতে কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্ধারণ করা হয়। কেন্দ্রীয় পরমাণু সাধারণত সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু যে গঠন করতে পারেন একাধিক বন্ড. IO2-তে, আয়োডিন (I) হল কেন্দ্রীয় পরমাণু কারণ এটি অক্সিজেনের (O) চেয়ে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ।

সমযোজী অণুতে অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করা

কেন্দ্রীয় পরমাণু সনাক্ত করার পরে, আমাদের বিতরণ করতে হবে অবশিষ্ট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন কাছাকাছি পরমাণুs সন্তুষ্ট করতে অক্টেট নিয়ম. অক্টেট নিয়ম বলে যে পরমাণুগুলি একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় আটটি ইলেক্ট্রন in তাদের বাইরের শেল.

IO2-তে, আমরা কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণুর মধ্যে একটি একক বন্ধন স্থাপন করে শুরু করি প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু এই জন্য অ্যাকাউন্ট 4 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন (2 থেকে একক বন্ধন আয়োডিন এবং মধ্যে প্রতিটি অক্সিজেন) আমরা তারপর অবশিষ্ট 1 বিতরণ6 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন কাছাকাছি পরমাণুs, প্রদান প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু 6 ইলেক্ট্রন এবং আয়োডিন 8 ইলেকট্রন.

প্রয়োজন হলে একাধিক বন্ড যোগ করা

যদি কেন্দ্রীয় পরমাণু (আয়োডিন ইন এই ক্ষেত্রে) ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিতরণ করার পরেও একটি অক্টেট নেই, আমরা গঠন করতে পারি একাধিক বন্ড. IO2-তে, আয়োডিনের ইতিমধ্যেই একটি অক্টেট আছে, তাই আমাদের কোন যোগ করার দরকার নেই একাধিক বন্ড.

নিজ নিজ পরমাণুকে একাকী জোড়া বরাদ্দ করা

সবশেষে, আমরা বরাদ্দ করি কোন অবশিষ্ট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন as নিঃসঙ্গ জুটিগুলি সংশ্লিষ্ট পরমাণু. IO2-তে, আমাদের আছে 4 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সন্তুষ্ট করার পর চলে গেছে অক্টেট নিয়ম. আমরা বিতরণ করি এই ইলেকট্রন as নিঃসঙ্গ জুটিs, প্রদান প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু এক নিঃসঙ্গ জুটি.

এই পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করে, আমরা সফলভাবে IO2- এর লুইস কাঠামো আঁকতে পেরেছি। এই কাঠামো উপলব্ধ মূল্যবান তথ্য অণুতে পরমাণু, বন্ধন এবং ইলেক্ট্রন বিতরণের বিন্যাস সম্পর্কে।

IO2- লুইস স্ট্রাকচার শেপ

কাঠামো IO2- অণু দ্বারা নির্ধারিত হয় এর লুইস কাঠামো, যা পরমাণুর বিন্যাস প্রতিনিধিত্ব করে এবং নিঃসঙ্গ জুটিইলেকট্রনের s। IO2- এর ক্ষেত্রে, মধ্যে বিকর্ষণের কারণে অণুর একটি বাঁকানো আকৃতি রয়েছে নিঃসঙ্গ জুটিইলেকট্রনের s।

ব্যাখ্যা যে IO2- একা জোড়া বিকর্ষণের কারণে আকারে বাঁকানো হয়েছে

IO2- অণুতে একটি আয়োডিন পরমাণু (I) এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু (O) থাকে, অণুতে ঋণাত্মক চার্জ (-) থাকে। যখন আমরা IO2-এর জন্য লুইস কাঠামো আঁকি, তখন আমরা দেখতে পাব যে আয়োডিন পরমাণু হল কেন্দ্রীয় পরমাণু, যা দুটি অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত।

লুইস কাঠামোতে, প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু একটি একক বন্ধন দ্বারা কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ হয়, এবং প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি আছে নিঃসঙ্গ জুটিইলেকট্রনের s। এইগুলো নিঃসঙ্গ জুটিs চালু ইলেকট্রন অক্সিজেন পরমাণুএকে অপরকে বিকর্ষণ করে, যার ফলে অণু একটি বাঁকানো আকৃতি গ্রহণ করে।

IO2-এর উল্লেখ- একটি বাঁকানো জ্যামিতি সহ একটি AX2 প্রকারের অণু

লুইস কাঠামোর উপর ভিত্তি করে, আমরা নির্ধারণ করতে পারি আণবিক জ্যামিতি IO2- এর। অণু অধীনে পড়ে AX2 বিভাগ, যেখানে A কেন্দ্রীয় পরমাণু (আয়োডিন) এবং X প্রতিনিধিত্ব করে পার্শ্ববর্তী পরমাণু (অক্সিজেন).

বাঁকানো জ্যামিতি IO2- এর মধ্যে বিকর্ষণের ফলে নিঃসঙ্গ জুটিs চালু ইলেকট্রন অক্সিজেন পরমাণুs এসবের উপস্থিতি নিঃসঙ্গ জুটিs কারণ অক্সিজেন পরমাণুs একে অপরের থেকে দূরে ধাক্কা, একটি বাঁক আকৃতি ফলে.

সংক্ষেপে বলতে গেলে, IO2- অণুর মধ্যে বিকর্ষণের কারণে একটি বাঁকানো আকৃতি রয়েছে নিঃসঙ্গ জুটিs চালু ইলেকট্রন অক্সিজেন পরমাণুs. এই বাঁক জ্যামিতি is একটি চরিত্রগত বৈশিষ্ট্য IO2- এবং দ্বারা নির্ধারিত হয় এর লুইস কাঠামো.

IO2- ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

138 চিত্র

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন খেলে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পরমাণু এবং অণুর রাসায়নিক আচরণ বোঝার জন্য। IO2- এর ক্ষেত্রে, লুইস কাঠামো প্রদান করতে পারে মূল্যবান অন্তর্দৃষ্টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের বিন্যাসে। এর অন্বেষণ করা যাক হিসাব IO2- লুইস কাঠামোতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের ধারণা বুঝতে আয়োডিন এবং অক্সিজেন পরমাণু.

IO2- লুইস কাঠামোতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যার গণনা

IO2- লুইস কাঠামোতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা নির্ধারণ করতে, আমাদের বিবেচনা করতে হবে অবদান প্রতিটি পরমাণু থেকে। আয়োডিন (I) পর্যায় সারণির গ্রুপ 7A এর অন্তর্গত, যা গ্রুপ 17 বা হ্যালোজেন নামেও পরিচিত। এতে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। অপরদিকে অক্সিজেন (O), হল একজন সদস্য গ্রুপ 6A এর, গ্রুপ 16 বা চ্যালকোজেন নামেও পরিচিত, এবং ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।

IO2-তে, আমাদের একটি আয়োডিন পরমাণু (I) এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু (O) রয়েছে। থেকে সামগ্রিক চার্জ IO2- এর নেতিবাচক, আমাদের যোগ করতে হবে এক অতিরিক্ত ইলেকট্রন থেকে মোট গণনা. সুতরাং, IO2- লুইস কাঠামোতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা হল:

7 (ঝালর ইলেকট্রন আয়োডিনের) + 2 × 6 (ঝালর ইলেকট্রন অক্সিজেনের) + 1 (অতিরিক্ত ইলেকট্রন) = 20 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

আয়োডিন এবং অক্সিজেন পরমাণুর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের ব্যাখ্যা

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হয় ইলেকট্রন উপস্থাপন বাইরের শক্তির স্তর একটি পরমাণুর। এই ইলেকট্রন গঠনে জড়িত রাসায়নিক বন্ধনের এবং নির্ধারণ পরমাণুএর প্রতিক্রিয়াশীলতা. আয়োডিনের ক্ষেত্রে (I) আছে মোট সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের। এর কারণ হল আয়োডিন পর্যায় সারণির গ্রুপ 7A এর অন্তর্গত, যার মানে এটি আছে সাতটি ইলেকট্রন in এর বাইরের শক্তির স্তর.

অন্যদিকে, অক্সিজেন (O) পর্যায় সারণির গ্রুপ 6A-এর অন্তর্গত, যার মানে এতে ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। অক্সিজেনে দুটি ইলেকট্রন আছে তার প্রথম শক্তি স্তর এবং চারটি ইলেকট্রন in এর বাইরের শক্তির স্তর. এই চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হয় একমাত্রs রাসায়নিক বন্ধনে জড়িত।

IO2- এর লুইস স্ট্রাকচার তৈরি করার সময় ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের ধারণাটি বোঝা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। লুইস কাঠামো আমাদের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের বিন্যাস কল্পনা করতে এবং অণুর আকৃতি এবং বৈশিষ্ট্যগুলির পূর্বাভাস দিতে সহায়তা করে।

উপসংহারে, IO2- লুইস কাঠামোতে 20টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, যার মধ্যে আয়োডিনের অবদান সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু ছয় ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অবদান. ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিবেচনা করে, আমরা IO2- এর রাসায়নিক আচরণ এবং বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে অন্তর্দৃষ্টি পেতে পারি।

IO2- লুইস স্ট্রাকচার লোন পেয়ারস

IO2- লুইস কাঠামোতে, নিঃসঙ্গ জুটিs খেলা একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা অণুর আকৃতি এবং বৈশিষ্ট্য নির্ধারণে। একা জোড়া ইলেকট্রনগুলির জোড়া যা বন্ধনে জড়িত নয় এবং স্থানীয়করণ করা হয় একটি নির্দিষ্ট পরমাণু. IO2-এর ক্ষেত্রে, উভয় আয়োডিন (আমি এবং অক্সিজেন (O) পরমাণু ধারণ করা নিঃসঙ্গ জুটিs.

IO2- লুইস স্ট্রাকচারে উপস্থিত একাকী জোড়ার সনাক্তকরণ

চিহ্নিত করতে নিঃসঙ্গ জুটিIO2- লুইস কাঠামোতে, আমাদের বুঝতে হবে ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন আয়োডিন এবং অক্সিজেনের। আয়োডিন পর্যায় সারণির গ্রুপ 7A এর অন্তর্গত এবং এতে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। অন্যদিকে, অক্সিজেন গ্রুপ 6A-তে রয়েছে এবং ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।

IO2- অণুতে, আয়োডিন পরমাণু দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে। প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু একটি গঠন করে ডবল বন্ড আয়োডিনের সাথে, প্রতিটি দুটি ইলেকট্রন ভাগ করে। এই দুটি ছেড়ে নিঃসঙ্গ জুটিপুত্র প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু এইগুলো নিঃসঙ্গ জুটিs চারপাশে জোড়া বিন্দু দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় অক্সিজেন পরমাণুলুইস কাঠামোতে।

আয়োডিন এবং অক্সিজেন পরমাণুর উল্লেখ যা লোন পেয়ার রয়েছে

IO2- লুইস কাঠামোতে, উভয়ই আয়োডিন এবং অক্সিজেন পরমাণু ধারণ করা নিঃসঙ্গ জুটিs. আয়োডিন পরমাণু তিনটি আছে নিঃসঙ্গ জুটিs, যখন প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি আছে নিঃসঙ্গ জুটিs এইগুলো নিঃসঙ্গ জুটিs অণুর সামগ্রিক আকৃতি এবং বৈশিষ্ট্যগুলিতে অবদান রাখে।

উপস্থিতি নিঃসঙ্গ জুটিs প্রভাবিত করে আণবিক জ্যামিতি এবং বন্ধন কোণ IO2-তে। সার্জারির নিঃসঙ্গ জুটিs প্রতিরোধ করা বন্ধন জোড়া, অণুর আকারে বিকৃতি ঘটায়। এর ফলে একটি বাঁকানো বা V-আকৃতির আণবিক জ্যামিতি.

এটা লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ নিঃসঙ্গ জুটিs বন্ধনে জড়িত নয় এবং স্থানীয়করণ করা হয় নির্দিষ্ট পরমাণু। তাদের আছে একটি উল্লেখযোগ্য প্রভাব on অণুর প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং সাথে মিথস্ক্রিয়া অন্যান্য অণু। উপস্থিতি নিঃসঙ্গ জুটিs অণুর মেরুত্বকে প্রভাবিত করতে পারে, এতে অংশগ্রহণ করার সম্ভাবনা বেশি থাকে রাসায়নিক বিক্রিয়ার.

সংক্ষেপে, IO2- লুইস কাঠামো রয়েছে নিঃসঙ্গ জুটিউভয় উপর আয়োডিন এবং অক্সিজেন পরমাণু. এইগুলো নিঃসঙ্গ জুটিs অণুর আকৃতি, বৈশিষ্ট্য এবং প্রতিক্রিয়াশীলতায় অবদান রাখে। এর উপস্থিতি এবং ব্যবস্থা বোঝা নিঃসঙ্গ জুটিs বোঝার ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ আচরণ IO2- এর বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়ার.

IO2- লুইস স্ট্রাকচার ফর্মাল চার্জ

IO2- লুইস কাঠামো বোঝার জন্য, গণনা করা গুরুত্বপূর্ণ আনুষ্ঠানিক অভিযোগ জন্য আয়োডিন এবং অক্সিজেন পরমাণু. সার্জারির আনুষ্ঠানিক অভিযোগ একটি অণুতে ইলেকট্রনের বন্টন নির্ধারণ করতে আমাদের সাহায্য করে এবং অন্তর্দৃষ্টি প্রদান করে এর স্থায়িত্ব.

IO2- লুইস স্ট্রাকচারে আয়োডিন এবং অক্সিজেন পরমাণুর জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জের গণনা

গণনা করতে আনুষ্ঠানিক অভিযোগ, আমাদের একটি পরমাণুর মধ্যে থাকা ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা তুলনা করতে হবে তার নিরপেক্ষ অবস্থা ইলেকট্রনের সংখ্যা সহ এটি আসলে অণুতে রয়েছে। সূত্রটি উন্নত আনুষ্ঠানিক অভিযোগ হল:

আনুষ্ঠানিক অভিযোগ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন – (একক জোড়া ইলেকট্রনের সংখ্যা + 0.5 * সংখ্যা বন্ডেড ইলেকট্রন)

আবেদন করা যাক এই সূত্র IO2- লুইস কাঠামোতে:

  • আয়োডিন (I) আছে 7 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. IO2- অণুতে, এটি দুটির সাথে আবদ্ধ হয় অক্সিজেন (O) পরমাণু এবং একটি আছে নিঃসঙ্গ জুটি ইলেকট্রন এর সংখ্যা of বন্ধন ইলেকট্রন is 4 (2 বন্ড * 2 ইলেক্ট্রন প্রতি বন্ড)। সূত্রে এই মানগুলি প্লাগ করা হচ্ছে:

আনুষ্ঠানিক অভিযোগ আয়োডিনের উপর = 7 – (2 + 0.5 * 4) = 7 – (2 + 2) = 7 – 4 = +3

  • অক্সিজেন (O) আছে 6 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. IO2- অণুতে, প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু আয়োডিন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত এবং দুটি রয়েছে নিঃসঙ্গ জুটিইলেকট্রনের s। সংখ্যা of বন্ধন ইলেকট্রন is 2 (1 বন্ড * 2 ইলেক্ট্রন প্রতি বন্ড)। সূত্রে এই মানগুলি প্লাগ করা হচ্ছে:

আনুষ্ঠানিক অভিযোগ অক্সিজেনের উপর = 6 – (2 + 0.5 * 2) = 6 – (2 + 1) = 6 – 3 = +3

আয়োডিনে বর্তমান নেতিবাচক চার্জের ব্যাখ্যা

IO2- লুইস কাঠামোতে, আয়োডিন পরমাণু a বহন করে আনুষ্ঠানিক অভিযোগ +3 এর। এর মানে আয়োডিন আছে আরও তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এটা হবে তুলনায় তার নিরপেক্ষ অবস্থা। ধনাত্মক আনুষ্ঠানিক অভিযোগ নির্দেশ করে যে আয়োডিন হারিয়ে গেছে তিনটি ইলেকট্রন.

আয়োডিনে উপস্থিত নেতিবাচক চার্জ একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে সামগ্রিক চার্জ of IO2- আয়ন. নেতিবাচক চার্জ ধনাত্মক আউট ভারসাম্য আনুষ্ঠানিক অভিযোগ আয়োডিনের উপর, ফলে একটি স্থিতিশীল অণু.

এটা গুরুত্বপূর্ণ যে মনে রাখবেন আনুষ্ঠানিক অভিযোগ প্রতিনিধিত্ব করে না প্রকৃত চার্জ of পরমাণু অণুতে এইটা একটি তাত্ত্বিক ধারণা একটি অণুর মধ্যে ইলেকট্রন বন্টন বুঝতে ব্যবহৃত. আসল চার্জ আয়োডিন পরমাণুর মধ্যে IO2- আয়ন হয় -1, যখন অক্সিজেন পরমাণুs প্রতিটি বহন a আনুষ্ঠানিক অভিযোগ +3 এর।

হিসাব করে আনুষ্ঠানিক অভিযোগ এবং ইলেকট্রন বন্টন বুঝতে, আমরা লাভ করতে পারেন মূল্যবান অন্তর্দৃষ্টি মধ্যে স্থিতিশীলতা এবং IO2-এর মতো অণুর প্রতিক্রিয়াশীলতা।

IO2- লুইস স্ট্রাকচার অ্যাঙ্গেল

বন্ধন কোণ IO2-তে হয় 109° এর কম কারণে এর বাঁকানো আকৃতি. এই নমন আকৃতি এর ফলাফল নিঃসঙ্গ জুটিকেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর ইলেকট্রনের s, যা বিকর্ষণ এবং ধাক্কা সৃষ্টি করে বন্ধন পরমাণু কাছাকাছি একসাথে. এর অন্বেষণ করা যাক কারণ পিছনে এই পরিবর্তন বন্ধন কোণে

IO2-তে বন্ধন কোণের বর্ণনা- এটির বাঁকানো আকৃতির কারণে 109° এর কম

IO2- অণুতে, কেন্দ্রীয় পরমাণু হল আয়োডিন (I), দুটি দ্বারা বেষ্টিত অক্সিজেন (O) পরমাণু. IO2- এর লুইস গঠন অনুসারে আয়োডিনের তিনটি আছে নিঃসঙ্গ জুটিইলেকট্রন এবং দুই বন্ধন জোড়া. এসবের উপস্থিতি নিঃসঙ্গ জুটিs ইলেকট্রন-ইলেক্ট্রন বিকর্ষণ তৈরি করে, যা বন্ধন কোণকে প্রভাবিত করে।

ভিএসইপিআর (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার বিকর্ষণ) তত্ত্ব আমাদের বুঝতে সাহায্য করে আণবিক জ্যামিতি এবং বন্ধন কোণ IO2-তে। অনুসারে এই তত্ত্ব, ইলেকট্রন জোড়া, তারা বন্ড বা নিঃসঙ্গ জুটিs, একে অপরকে বিকর্ষণ করুন এবং সর্বাধিক করার চেষ্টা করুন তাদের দূরত্ব একে অপরের থেকে।

IO2-এর ক্ষেত্রে, তিন নিঃসঙ্গ জুটিs আয়োডিনের উপর একে অপরকে এবং বন্ধনযুক্ত জোড়াকে বিকর্ষণ করে, যার ফলে একটি বিকৃতি অণুর আকারে। এই বিকৃতি একটি বাঁকানো আকারে ফলাফল, যেখানে মধ্যে বন্ধন কোণ দুটি অক্সিজেন পরমাণু কম আদর্শ টেট্রাহেড্রাল কোণ 109 of এর।

কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে বিকর্ষণ এড়াতে বন্ধন কোণের পরিবর্তনের ব্যাখ্যা

ইলেকট্রন-ইলেক্ট্রন বিকর্ষণ কমানোর জন্য, IO2-তে ইলেকট্রনের বন্ধন জোড়া- সমন্বয় করে তাদের অবস্থান, নেতৃস্থানীয় একটি হ্রাস বন্ধন কোণে বিকর্ষণ মধ্যে নিঃসঙ্গ জুটিs এবং বন্ডেড জোড়া ধাক্কা দেয় অক্সিজেন পরমাণুs একসাথে কাছাকাছি, ফলে একটি ছোট বন্ধন কোণ.

বিকর্ষণ মধ্যে নিঃসঙ্গ জুটিs এবং বন্ধনযুক্ত জোড়াগুলি বন্ধনযুক্ত জোড়াগুলির মধ্যে বিকর্ষণের চেয়ে শক্তিশালী। ফলস্বরূপ, বন্ধনযুক্ত জোড়াগুলিকে কাছাকাছি ঠেলে দেওয়া হয়, যার ফলে বন্ধনের কোণ হ্রাস পায়।

এই পরিবর্তন বন্ধন কোণ অনুমতি দেয় ইলেকট্রন জোড়া যতদূর সম্ভব দূরে হতে, হ্রাস বিকর্ষণ শক্তি এবং অর্জন আরো স্থিতিশীল আণবিক গঠন. বাঁকানো আকৃতি IO2- এর একটি ফলাফল এই সমন্বয় ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ কমাতে।

সংক্ষেপে, IO2-তে বন্ধন কোণ হল 109° এর কম কারণে এর বাঁকানো আকৃতি, যা মধ্যে বিকর্ষণ একটি ফলাফল নিঃসঙ্গ জুটিs এবং ইলেকট্রনের বন্ধন জোড়া। এই সমন্বয় বন্ধন কোণ ইলেকট্রন-ইলেক্ট্রন বিকর্ষণ কমাতে সাহায্য করে এবং অর্জন করে আরো স্থিতিশীল আণবিক গঠন.

IO2- লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট রুল

139 চিত্র

IO2-এর লুইস কাঠামো অনুসরণ করে অক্টেট নিয়ম, যা বলে যে পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করার জন্য ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. IO2-এর ক্ষেত্রে, উভয় আয়োডিন (আমি এবং অক্সিজেন (O) পরমাণু সম্পূর্ণ করার চেষ্টা করুন তাদের অক্টেট.

IO2- কীভাবে অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে তার ব্যাখ্যা

IO2- অণুতে, একটি আয়োডিন পরমাণু (I) এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু (O) রয়েছে। আয়োডিন পর্যায় সারণীর 7A গ্রুপে অবস্থিত এবং এতে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। অন্যদিকে, অক্সিজেন গ্রুপ 6A-তে রয়েছে এবং ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। একটি অক্টেট অর্জন করতে, আয়োডিন প্রয়োজন আরও একটি ইলেকট্রনযখন প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর প্রয়োজন আরও দুটি ইলেকট্রন.

পূর্ণ করা অক্টেট নিয়ম, আয়োডিন এক ইলেকট্রন লাভ করতে পারে, হয়ে উঠছে একটি নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন (আমি-)। প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি ইলেকট্রন লাভ করতে পারে, ফলে দুটি নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন (O2-)। কখন এই আয়ন একত্রিত করা, ফলাফলing IO2- অণু গঠিত হয়.

আয়োডিন এবং অক্সিজেন পরমাণুর জন্য অক্টেট সম্পূর্ণ করার জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের সংখ্যা সনাক্তকরণ

সম্পূর্ণ করার জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করতে অক্টেট উন্নত আয়োডিন এবং অক্সিজেন পরমাণু, আমরা বিবেচনা করি তাদের ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন. আয়োডিনে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে, যেখানে অক্সিজেনের আছে ছয়টি।

আয়োডিন প্রয়োজন এক অতিরিক্ত ইলেকট্রন শেষ করতে এর অক্টেট, এটা আছে প্রচেষ্টা আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. অন্যদিকে অক্সিজেনের প্রয়োজন দুটি অতিরিক্ত ইলেকট্রনs অর্জন করতে একই লক্ষ্য. লাভ করে এই ইলেকট্রন, উভয় আয়োডিন এবং অক্সিজেন একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে এবং সন্তুষ্ট করতে পারে অক্টেট নিয়ম.

IO2- অণুতে, আয়োডিন একটি ইলেকট্রন লাভ করে, ফলে a আনুষ্ঠানিক অভিযোগ -1 এর। প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি ইলেকট্রন লাভ করে, তাদের একটি দেয় আনুষ্ঠানিক অভিযোগ -1 এর পাশাপাশি। এই অনুমতি দেয় সমস্ত পরমাণু অণু আছে একটি সম্পূর্ণ অক্টেট এবং একটি আরো স্থিতিশীল কনফিগারেশন.

সংক্ষেপে, IO2- লুইস কাঠামো অনুসরণ করে অক্টেট তা নিশ্চিত করে শাসন করুন সমস্ত পরমাণু আছে একটি সম্পূর্ণ অক্টেট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এর। আয়োডিন একটি ইলেকট্রন লাভ করে, যখন প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি ইলেকট্রন লাভ করে, ফলে একটি নেতিবাচক চার্জযুক্ত IO2- অণু. এই ব্যবস্থা জন্য অনুমতি দেয় একটি আরো স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন এবং অবদান সামগ্রিক স্থিতিশীলতা of যৌগ.

IO2- লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

IO2- লুইস স্ট্রাকচারের অনুরণিত কাঠামোর ব্যাখ্যা

IO2- অণুতে একটি আয়োডিন পরমাণু (I) এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু (O) থাকে। IO2- এর লুইস গঠন বোঝার জন্য, আমাদের প্রতিটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিবেচনা করতে হবে। আয়োডিনে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে, যেখানে অক্সিজেনের আছে ছয়টি। অতএব, IO2-তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা হল 7 + 2(6) + 1 = 20।

লুইস কাঠামো নির্ধারণ করতে, আমরা স্থাপন করে শুরু করি পরমাণুএর মধ্যে একটি রৈখিক বিন্যাস, আয়োডিন পরমাণুর সাথে কেন্দ্র এবং অক্সিজেন পরমাণুপুত্র উভয় পক্ষ. তারপর আমরা চারপাশে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিতরণ করি পরমাণুs, প্রতিটি পরমাণু আছে তা নিশ্চিত করা একটি সম্পূর্ণ অক্টেট (হাইড্রোজেন বাদে, যার জন্য শুধুমাত্র দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন)।

IO2- এর ক্ষেত্রে, আমাদের কাছে বিতরণ করার জন্য 20 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। আমরা তিনটি স্থাপন করি নিঃসঙ্গ জুটিচারপাশে ইলেকট্রন প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু, যা 1 এর জন্য দায়ী2 ইলেক্ট্রন. আমরা তারপর অবশিষ্ট বিতরণ আটটি ইলেক্ট্রন হিসেবে নিঃসঙ্গ জুটি আয়োডিন পরমাণুর উপর।

যাইহোক, আমরা যে লুইস কাঠামো আঁকেছি তা নয় একমাত্র সম্ভাব্য ব্যবস্থা ইলেকট্রন এর IO2- অনুরণন প্রদর্শন করে, যার মানে ইলেকট্রন delocalized বা মধ্যে ভাগ করা যেতে পারে বিভিন্ন পরমাণু in একাধিক উপায়। এর ফলে গঠন of অনুরণিত কাঠামো.

IO2- এর ক্ষেত্রে, দুটি আছে অনুরণিত কাঠামো যে আঁকা যাবে. ভিতরে প্রথম কাঠামো, অন্যতম অক্সিজেন পরমাণুs ফর্ম a ডবল বন্ড আয়োডিন পরমাণুর সাথে, অন্য অক্সিজেন পরমাণু এটি ধরে রাখে নিঃসঙ্গ জুটিগুলি। ভিতরে দ্বিতীয় কাঠামো, দ্য ডবল বন্ড অন্যান্য অক্সিজেন পরমাণুর সঙ্গে গঠিত হয়, যখন প্রথম অক্সিজেন পরমাণু এটি ধরে রাখে নিঃসঙ্গ জুটিs.

IO2- লুইস স্ট্রাকচারের সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং ক্যানোনিকাল ফর্মের সনাক্তকরণ

যখন একাধিক অনুরণিত কাঠামো একটি অণুর জন্য আঁকা যেতে পারে, এটি সনাক্ত করা গুরুত্বপূর্ণ সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং ক্যানোনিকাল ফর্ম. সবচেয়ে স্থিতিশীল ফর্ম is একমাত্র যে ছোট করে আনুষ্ঠানিক অভিযোগs এবং সর্বোচ্চ করে অক্টেট নিয়ম.

IO2-র ক্ষেত্রে, উভয়ই অনুরণিত কাঠামো একই আছে আনুষ্ঠানিক অভিযোগপ্রতিটি পরমাণুর উপর s। যাহোক, দ্বিতীয় কাঠামো, যেখানে ডবল বন্ড অন্যান্য অক্সিজেন পরমাণুর সাথে গঠিত হয়, আরও স্থিতিশীল কারণ এটি অনুমতি দেয় বৃহত্তর বিচ্ছেদ চার্জ কারণ অক্সিজেন আয়োডিনের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ, তাই থাকা নেতিবাচক চার্জ on অক্সিজেন পরমাণু আরো অনুকূল।

অতএব, দ্বিতীয় অনুরণন কাঠামো, যেখানে ডবল বন্ড অন্যান্য অক্সিজেন পরমাণুর সাথে গঠিত হয় সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং ক্যানোনিকাল ফর্ম IO2- লুইস কাঠামোর।

সংক্ষেপে, IO2- অণু অনুরণন প্রদর্শন করে, যার অর্থ হল এর ইলেকট্রনগুলিকে ডিলোকালাইজ করা বা এর মধ্যে ভাগ করা যেতে পারে বিভিন্ন পরমাণু in একাধিক উপায়. সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং ক্যানোনিকাল ফর্ম এর IO2- লুইস কাঠামো একমাত্র যেখানে ডবল বন্ড অন্যান্য অক্সিজেন পরমাণুর সঙ্গে গঠিত হয়, যখন প্রথম অক্সিজেন পরমাণু এটি ধরে রাখে নিঃসঙ্গ জুটিs এই ব্যবস্থা কমিয়ে দেয় আনুষ্ঠানিক অভিযোগs এবং সর্বোচ্চ করে বিচ্ছেদ চার্জের, এটিকে IO2- এর জন্য পছন্দের কাঠামো তৈরি করে।

IO2- হাইব্রিডাইজেশন

43 চিত্র

In পূর্ববর্তী অধ্যায়, আমরা IO2-এর লুইস কাঠামো এবং কীভাবে আঁকতে হয় তা নিয়ে আলোচনা করেছি এর লুইস ডট গঠন. এখন, আসুন হাইব্রিডাইজেশনের ধারণাটি নিয়ে আলোচনা করা যাক এবং বুঝতে পারি এটি কীভাবে IO2- অণুর ক্ষেত্রে প্রযোজ্য।

IO2- লুইস স্ট্রাকচারে হাইব্রিডাইজেশনের ব্যাখ্যা

হাইব্রিডাইজেশন হয় একটি ধারণা রসায়নে যা আমাদের বন্ধন বুঝতে সাহায্য করে এবং আণবিক জ্যামিতি একটি অণুর। এটা জড়িত থাকে মিশ্রণ of পারমাণবিক কক্ষপথ গঠন করতে নতুন হাইব্রিড অরবিটাল যে বন্ধন জন্য ব্যবহৃত হয়. এই হাইব্রিড অরবিটাল আছে বিভিন্ন আকার এবং মূলের তুলনায় শক্তি পারমাণবিক কক্ষপথ.

IO2- এর ক্ষেত্রে, কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণু দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ হয়। কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণুর সংকরকরণ নির্ধারণ করতে, আমাদের সংখ্যাটি বিবেচনা করতে হবে ইলেক্ট্রন গ্রুপ এটি প্রায়. একটি ইলেকট্রন গ্রুপ হতে পারে একটি নিঃসঙ্গ জুটি or একটি বন্ড.

IO2-তে, কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণুর সাথে দুটি অক্সিজেন পরমাণু বন্ধন রয়েছে এবং একটি রয়েছে নিঃসঙ্গ জুটি আয়োডিন পরমাণুর ইলেকট্রন। অতএব, আমরা আছে মোট তিনটি ইলেক্ট্রন গ্রুপ কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণুর চারপাশে।

কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণুর সংকরায়নের গণনা

IO2-তে কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণুর সংকরকরণ নির্ধারণ করতে, আমরা ব্যবহার করতে পারি নিম্নলিখিত সূত্র:

হাইব্রিডাইজেশন = (সিগমা বন্ডের সংখ্যা + একা জোড়ার সংখ্যা)

IO2- এর ক্ষেত্রে, কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণু দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ থাকে, যার অর্থ এটির দুটি সিগম রয়েছেএকটি বন্ডs উপরন্তু, একটি আছে নিঃসঙ্গ জুটি আয়োডিন পরমাণুর ইলেকট্রন। এই মানগুলিকে সূত্রে প্লাগ করে, আমরা পাই:

সংকরকরণ = (2 সিগমএকটি বন্ডs+ 1 নিঃসঙ্গ জুটি) = 3টি

উপর ভিত্তি করে ফলাফল, আমরা উপসংহারে আসতে পারি যে IO2-তে কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণু sp3 সংকরিত। এর মানে আয়োডিন পরমাণু তৈরি হয়েছে চারটি sp3 হাইব্রিড অরবিটাল, যা সাজানো হয় একটি টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে।

হাইব্রিডাইজেশন IO2-তে কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণু-এর উপর প্রভাব ফেলে আণবিক জ্যামিতি এবং বন্ধন কোণ. sp3 হাইব্রিড অরবিটাল ফর্ম সিগমএকটি বন্ডএর সাথে অক্সিজেন পরমাণুs, অণুর জন্য একটি বাঁক আকৃতি ফলে. বন্ধন কোণ মধ্যে দুটি অক্সিজেন পরমাণু is প্রায় 109.5 ডিগ্রি, যার সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ একটি টেট্রাহেড্রাল ব্যবস্থা.

সংক্ষেপে, IO2- অণু কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণুতে sp3 সংকরন প্রদর্শন করে, যার ফলে একটি বাঁক আণবিক জ্যামিতি সঙ্গে একটি বন্ড এর কোণ প্রায় 109.5 ডিগ্রি. একটি অণুর সংকরকরণ বোঝা আমাদের ভবিষ্যদ্বাণী করতে সাহায্য করে তার আকৃতি এবং বৈশিষ্ট্য, অবদান আমাদের জ্ঞান রাসায়নিক বন্ধন.

IO2- পোলার নাকি ননপোলার?

সংকল্প IO2- একটি মেরু অণুর উপর ভিত্তি করে এর অপ্রতিসম আকৃতি এবং ফলে ডাইপোল মুহূর্ত. IO2- এর মেরুতা বোঝার জন্য, আমাদের পরীক্ষা করতে হবে এর আণবিক গঠন এবং এর ইলেকট্রন বিতরণ।

IO2- একটি আয়োডিন পরমাণু (I) এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু (O) দ্বারা গঠিত, একটি ঋণাত্মক চার্জ (-) একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রনের উপস্থিতি নির্দেশ করে। IO2-এর লুইস কাঠামোকে নিম্নরূপ উপস্থাপন করা যেতে পারে:

O
||
I-O
|
O-

লুইস কাঠামোতে, কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণু দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ হয়। প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু আয়োডিন পরমাণুর সাথে একটি একক বন্ধন গঠন করে এবং অবশিষ্টাংশ ইলেকট্রন জোড়া on অক্সিজেন পরমাণুs হিসাবে প্রতিনিধিত্ব করা হয় নিঃসঙ্গ জুটিs এই বিন্যাসটি দেয় IO2- একটি বাঁকানো বা V-আকৃতির আণবিক জ্যামিতি.

বাঁকানো আকৃতি IO2- এর মধ্যে বিকর্ষণের ফলে নিঃসঙ্গ জুটিs চালু ইলেকট্রন অক্সিজেন পরমাণুs উপস্থিতি নিঃসঙ্গ জুটিs কারণ অক্সিজেন পরমাণুএকে অপরের থেকে দূরে ঠেলে, ফলে একটি বাঁকানো আণবিক আকৃতি. এই নমন আকৃতি অবদান রাখা অণুর মেরুত্ব.

IO2- এর মেরুতা নির্ধারণ করতে, আমাদের বিবেচনা করতে হবে তড়িৎ ঋণাত্মকতা of পরমাণুজড়িত। ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল একটি পরিমাপ of একটি পরমাণুর ক্ষমতা ইলেকট্রনকে নিজের দিকে আকৃষ্ট করতে একটি রাসায়নিক বন্ধন. IO2- এর ক্ষেত্রে, অক্সিজেন আয়োডিনের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ।

অসম বণ্টন IO2- অণুতে ইলেকট্রন বাড়ে গঠন of একটি ডাইপোল মুহূর্ত. একটি ডাইপোল মুহূর্ত হয় যখন হয় একটি বিচ্ছেদ of ইতিবাচক এবং নেতিবাচক চার্জ একটি অণুর মধ্যে। IO2-তে, অক্সিজেন পরমাণুs ভাগ করা ইলেকট্রনগুলিকে নিজেদের দিকে টেনে আনে, একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ তৈরি করে অক্সিজেন পরমাণুs এবং আয়োডিন পরমাণুর উপর একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ।

এই অসম বণ্টন চার্জ IO2 দেয়- একটি নেট ডাইপোল মুহূর্ত, এটি একটি মেরু অণু তৈরি করে। ডাইপোল মোমেন্ট পয়েন্ট প্রতি অক্সিজেন পরমাণুs কারণে তাদের উচ্চতর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা। উপস্থিতি একটি ডাইপোল মুহূর্ত ইঙ্গিত একটি ভারসাম্যহীনতা ইলেক্ট্রন বিতরণে, যার ফলে একটি মেরু অণু।

সংক্ষেপে, IO2- এর কারণে একটি মেরু অণু এর অপ্রতিসম আকৃতি এবং ফলে ডাইপোল মুহূর্ত. বাঁকানো আণবিক জ্যামিতি, মধ্যে বিকর্ষণ দ্বারা সৃষ্ট নিঃসঙ্গ জুটিs চালু ইলেকট্রন অক্সিজেন পরমাণুs, বাড়ে একটি অসম বন্টন অণুর মধ্যে চার্জের। অক্সিজেন পরমাণু, আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ হওয়ায়, ভাগ করা ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করে, ফলে আংশিক ঋণাত্মক চার্জ চালু হয় অক্সিজেন পরমাণুs এবং আয়োডিন পরমাণুর উপর একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ। এই পোলারিটি IO2 দেয়- এর বৈশিষ্ট্যগত বৈশিষ্ট্য এবং আচরণ রাসায়নিক বিক্রিয়ার.

IO2- আয়নিক নাকি সমযোজী?

যখন আলোচনা প্রকৃতি IO2- এর, এটি কিনা তা বিবেচনা করা গুরুত্বপূর্ণ একটি আয়নic বা সমযোজী অণু. IO2- বোঝায় আয়োডাইট আয়ন, যা একটি আয়োডিন পরমাণু এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত। IO2-এর লুইস কাঠামো পরীক্ষা করে- এবং বোঝা তড়িৎ ঋণাত্মকতা মধ্যে পার্থক্য পরমাণুজড়িত, আমরা নির্ধারণ করতে পারি এই রকম বন্ড বর্তমান

আয়োডিনের মেরুকরণযোগ্যতার কারণে উচ্চতর সমযোজী অক্ষর সহ একটি সমযোজী অণু হিসাবে IO2-এর ব্যাখ্যা

আয়োডাইট আয়ন, IO2-, বিবেচনা করা হয় একটি সমযোজী অণু সঙ্গে একটি উচ্চতর সমযোজী চরিত্র. এটি প্রাথমিকভাবে কারণে মেরুকরণযোগ্যতা আয়োডিন পরমাণুর। পোলারাইজেবিলিটি বোঝায় আরাম যা দিয়ে একটি পরমাণুর ইলেকট্রন মেঘ দ্বারা বিকৃত হতে পারে একটি বাহ্যিক বৈদ্যুতিক ক্ষেত্র.

IO2- এর ক্ষেত্রে আয়োডিন পরমাণু থাকে একটি বড় পারমাণবিক ব্যাসার্ধ অক্সিজেনের তুলনায়। এই বড় আকার আয়োডিন পরমাণু থাকতে দেয় আরো ছড়িয়ে পড়া ইলেকট্রন মেঘ, এটি বিকৃতির জন্য আরও সংবেদনশীল করে তোলে। ফলস্বরূপ, আয়োডিন পরমাণু সহজেই তার ইলেকট্রনগুলির সাথে ভাগ করে নিতে পারে অক্সিজেন পরমাণুs, গঠন সমযোজী বন্ধনের.

সমযোজী চরিত্র IO2- এর দ্বারা আরও সমর্থিত তড়িৎ ঋণাত্মকতা আয়োডিন এবং অক্সিজেনের মধ্যে পার্থক্য। ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল একটি পরিমাপ of একটি পরমাণুর ক্ষমতা ইলেকট্রনকে নিজের দিকে আকৃষ্ট করতে একটি রাসায়নিক বন্ধন. অক্সিজেন আয়োডিনের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ, যার মানে আছে একটি শক্তিশালী টান ভাগ করা ইলেকট্রন উপর.

IO2- এর লুইস কাঠামোতে, আয়োডিন পরমাণু দুটি অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত, প্রতিটি ভাগ করে একজোড়া আয়োডিন পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন। এই শেয়ারিং ইলেকট্রন তৈরি করে একটি সমযোজী বন্ধন আয়োডিন এবং অক্সিজেনের মধ্যে। একাধিক উপস্থিতি সমযোজী বন্ধনের IO2-তে শক্তিশালী করে এর সমযোজী প্রকৃতি.

এটা লক্ষণীয় যে IO2- প্রাথমিকভাবে সমযোজী, এখনও আছে কিছু আয়নিক চরিত্র উপস্থিত। এই কারনে তড়িৎ ঋণাত্মকতা আয়োডিন এবং অক্সিজেনের মধ্যে পার্থক্য। অক্সিজেন পরমাণু একটি আংশিক নেতিবাচক চার্জ প্রয়োগ করে, যখন আয়োডিন পরমাণু একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ বহন করে। এই আংশিক চার্জ বিচ্ছেদ IO2 দেয়- একটি সামান্য আয়নিক চরিত্র.

সংক্ষেপে, IO2- বিবেচনা করা হয় একটি সমযোজী অণু সঙ্গে একটি উচ্চতর সমযোজী চরিত্র. মেরুকরণযোগ্যতা আয়োডিন পরমাণুর সাথে, তড়িৎ ঋণাত্মকতা আয়োডিন এবং অক্সিজেনের মধ্যে পার্থক্য, অবদান সমযোজী প্রকৃতি IO2- এর। যাইহোক, এখনও আছে একটি সামান্য আয়নিক চরিত্র কারণে উপস্থিত আংশিক চার্জ বিচ্ছেদ মধ্যে পরমাণুs.

উপসংহার

উপসংহারে, IO2, বা আয়োডিন ডাই অক্সাইডের লুইস কাঠামো একটি মূল্যবান হাতিয়ার একটি অণুতে পরমাণু এবং ইলেকট্রনের বিন্যাস বোঝার জন্য। অনুসরণ করে নির্দেশিকা of অক্টেট নিয়ম এবং বিবেচনা তড়িৎ ঋণাত্মকতা of পরমাণুজড়িত, আমরা নির্ধারণ করতে পারি সবচেয়ে স্থিতিশীল ব্যবস্থা ইলেকট্রন এর IO2 এর লুইস কাঠামো দেখায় যে আয়োডিন হল কেন্দ্রীয় পরমাণু, একক বন্ধনের মাধ্যমে দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে বন্ধন। আয়োডিন পরমাণু এছাড়াও দুটি আছে নিঃসঙ্গ জুটিইলেকট্রনের s। এই কাঠামো IO2 এর রাসায়নিক আচরণ এবং বৈশিষ্ট্যগুলি বুঝতে আমাদের সাহায্য করে এর সম্ভাব্য মিথস্ক্রিয়া সঙ্গে অন্যান্য অণু. সামগ্রিকভাবে, IO2 এর লুইস কাঠামো প্রদান করে একটি চাক্ষুষ উপস্থাপনা of অণুর ইলেক্ট্রন বিতরণ, সাহায্য করা আমাদের বুঝতে of এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য.

সচরাচর জিজ্ঞাস্য

1. আমি কিভাবে IO2-1 এর জন্য লুইস কাঠামো নির্ধারণ করব?

IO2-1 এর জন্য লুইস কাঠামো নির্ধারণ করতে, আপনাকে এই পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করতে হবে:
1. IO2-1 এ মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সংখ্যা গণনা করুন।
2. অণুতে কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্ধারণ করুন।
3। সংযোগ করা পরমাণুএকক বন্ড সহ।
4. অবশিষ্ট ইলেকট্রন হিসাবে বিতরণ করুন নিঃসঙ্গ জুটিs সন্তুষ্ট করতে অক্টেট নিয়ম.
5. কেন্দ্রীয় পরমাণুর একটি অক্টেট আছে কিনা তা পরীক্ষা করুন। যদি না হয়, একটি অক্টেট অর্জন করতে ডবল বা ট্রিপল বন্ড গঠন করুন।

2. IO2- এর লুইস গঠন এবং আণবিক জ্যামিতি কি?

IO2- এর লুইস কাঠামো উল্লেখ করা ধাপগুলি অনুসরণ করে নির্ধারণ করা যেতে পারে আগের প্রশ্ন. দ্য আণবিক জ্যামিতি IO2- এর উপস্থিতির কারণে বাঁকানো বা V-আকৃতির দুটি বন্ধন জোড়া এবং এক নিঃসঙ্গ জুটি কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রন।

3. আমি কিভাবে লুইস ডট স্ট্রাকচার সমাধান করতে পারি?

সমাধান করা লুইস ডট স্ট্রাকচার, আপনি অনুসরণ করতে পারেন এই সাধারণ পদক্ষেপ:
1. অণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা নির্ণয় কর।
2. কেন্দ্রীয় পরমাণু সনাক্ত করুন।
3। সংযোগ করা পরমাণুএকক বন্ড সহ।
4. অবশিষ্ট ইলেকট্রন হিসাবে বিতরণ করুন নিঃসঙ্গ জুটিs সন্তুষ্ট করতে অক্টেট নিয়ম.
5. কেন্দ্রীয় পরমাণুর একটি অক্টেট আছে কিনা তা পরীক্ষা করুন। যদি না হয়, একটি অক্টেট অর্জন করতে ডবল বা ট্রিপল বন্ড গঠন করুন।

4. কেন SO2 একটি লুইস অ্যাসিড হিসাবে বিবেচিত হয়?

SO2 সাধারণত বিবেচনা করা হয় না একটি লুইস অ্যাসিড। এটা একটি লুইস বেস কারণ এটি একটি দান করতে পারে নিঃসঙ্গ জুটি ইলেকট্রন গঠন একটি সমন্বিত সমযোজী বন্ধন সঙ্গে একটি লুইস অ্যাসিড.

5. লুইস আয়ন কি?

একটি লুইস আয়ন বোঝায় একটি আয়ন যে দ্বারা গঠিত হয় লাভ বা ইলেকট্রন ক্ষতি। এর নামকরণ করা হয়েছে গিলবার্ট এন লুইস, যিনি ধারণাটি প্রবর্তন করেছিলেন ইলেক্ট্রন ডট গঠন.

6. আমি কিভাবে একটি লুইস কাঠামো থেকে সংকরকরণ খুঁজে পেতে পারি?

থেকে হাইব্রিডাইজেশন খুঁজে বের করতে একটি লুইস কাঠামো, আপনাকে এর অঞ্চলের সংখ্যা গণনা করতে হবে বৈদ্যুতিন ঘনত্ব কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে। প্রতিটি একক বন্ড, ডবল বন্ড, বা নিঃসঙ্গ জুটি হিসাবে গণনা করা একটি অঞ্চল of বৈদ্যুতিন ঘনত্ব. অঞ্চলের সংখ্যার উপর ভিত্তি করে, আপনি sp, sp2, sp3, ইত্যাদি হিসাবে সংকরকরণ নির্ধারণ করতে পারেন।

7. নতুনদের জন্য লুইস স্ট্রাকচার আঁকার জন্য কিছু টিপস কী কী?

নতুনদের জন্য, এখানে আছে কিছু টিপস লুইস কাঠামো আঁকতে:
- ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা নির্ধারণ করে শুরু করুন।
- কেন্দ্রীয় পরমাণু সনাক্ত করুন এবং এটি সংযুক্ত করুন অন্যান্য পরমাণু একক বন্ড সহ।
- অবশিষ্ট ইলেকট্রন হিসাবে বিতরণ করুন নিঃসঙ্গ জুটিs সন্তুষ্ট করতে অক্টেট নিয়ম.
- কেন্দ্রীয় পরমাণুর একটি অক্টেট আছে কিনা তা পরীক্ষা করুন। যদি না হয়, ডবল বা ট্রিপল বন্ড গঠন করুন।
- অনুশীলন করা জন্য লুইস কাঠামো অঙ্কন সরল অণু এগিয়ে যাওয়ার আগে আরও জটিল.

8. ONF এর লুইস কাঠামো কি?

ONF এর লুইস কাঠামো পূর্বে উল্লিখিত পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করে নির্ধারণ করা যেতে পারে। যাইহোক, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা ছাড়া এটি প্রদান করা সম্ভব নয় একটি নির্দিষ্ট লুইস কাঠামো ONF এর জন্য।

9. আমি কিভাবে IO3- এর লুইস ডট গঠন আঁকব?

আঁকা লুইস ডট গঠন IO3- এর, এই পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করুন:
1. IO3-তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা নির্ণয় কর।
2. কেন্দ্রীয় পরমাণু সনাক্ত করুন।
3। সংযোগ করা পরমাণুএকক বন্ড সহ।
4. অবশিষ্ট ইলেকট্রন হিসাবে বিতরণ করুন নিঃসঙ্গ জুটিs সন্তুষ্ট করতে অক্টেট নিয়ম.
5. কেন্দ্রীয় পরমাণুর একটি অক্টেট আছে কিনা তা পরীক্ষা করুন। যদি না হয়, ডবল বা ট্রিপল বন্ড গঠন করুন।

10. আমি কিভাবে একটি অণুর লুইস গঠন সনাক্ত করতে পারি?

একটি অণুর লুইস গঠন শনাক্ত করতে, আপনাকে আগে উল্লিখিত পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করতে হবে। ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা গণনা করুন, কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্ধারণ করুন, সংযোগ করুন পরমাণুs একক বন্ড সহ, অবশিষ্ট ইলেকট্রনগুলিকে হিসাবে বিতরণ করুন নিঃসঙ্গ জুটিs, এবং কেন্দ্রীয় পরমাণুর একটি অক্টেট আছে কিনা তা পরীক্ষা করুন।

এছাড়াও পড়ুন: