9+ আয়নিক বন্ড উদাহরণ: ব্যাখ্যা এবং বিস্তারিত তথ্য

এই নিবন্ধে, আমরা একটি আয়নিক বন্ধন কি, এর বৈশিষ্ট্য, কিছু আয়নিক বন্ডের উদাহরণ সহ বিস্তারিতভাবে দেখতে যাচ্ছি।

যখন আকর্ষণীয় বল আয়নগুলির বিপরীতে একত্রে আবদ্ধ হয় তখন এটি একটি আয়নিক বন্ধন হিসাবে পরিচিত। একটি আয়নিক বন্ধনকে একটি ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ডও বলা হয়। এই ধরনের বন্ধনযুক্ত যৌগগুলিকে আয়নিক যৌগ বলা হয়। কিছু উদাহরণ নিম্নরূপ দেওয়া হল।

• সোডিয়াম ক্লোরাইড NaCl
• সোডিয়াম ব্রোমাইড NaBr
• সোডিয়াম ফ্লোরাইড NaF
• পটাসিয়াম ক্লোরাইড KCl
• পটাসিয়াম আয়োডাইড KI
• পটাসিয়াম ব্রোমাইড KBr
• পটাসিয়াম ফ্লোরাইড KF
• লিথিয়াম আয়োডাইড LiI
• লিথিয়াম অক্সাইড লি₂O
• ক্যালসিয়াম অক্সাইড CaO

পর্যায় সারণীর কিছু উপাদান ইলেকট্রন হারিয়ে বা লাভ করে একটি মহৎ গ্যাস কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে। যে উপাদানগুলি একটি ইলেকট্রন হারায় এবং একটি ধনাত্মক চার্জ অর্জন করে তাদের ক্যাটেশন বলা হয়, যখন একটি ইলেকট্রন অর্জন করে এবং একটি ঋণাত্মক চার্জ অর্জন করে তাদের অ্যানিয়ন বলা হয়।

AB  A⁺ + বি^-         A হল একটি ধনাত্মক চার্জ সহ একটি ক্যাটান এবং B হল একটি ঋণাত্মক চার্জ সহ একটি অ্যানান।

বৈশিষ্ট্য

• একটি আয়নিক বন্ধনকে একটি ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ডও বলা হয়।        
• আকর্ষণের একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বল ইতিবাচক এবং নেতিবাচক আয়নকে একসাথে ধরে রাখে।
• আয়নিক যৌগগুলি শক্ত এবং ভঙ্গুর।
• সাধারণত ই উচ্চ গলনাঙ্ক আছে.
• কঠিন অবস্থায় আয়নিক যৌগগুলি বিদ্যুতের একটি খারাপ পরিবাহী যখন তারা দ্রাবকগুলিতে গলিত বা দ্রবীভূত হলে বিদ্যুতের একটি ভাল পরিবাহী হয়।
• আয়নিক যৌগগুলি মেরু দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয় এবং অ-মেরু দ্রাবকগুলিতে অদ্রবণীয়।
• ধাতু এবং অধাতু মধ্যে আয়নিক বন্ধন ফর্ম.

আয়নিক বন্ড উদাহরণ

সোডিয়াম ক্লোরাইড NaCl

সোডিয়াম ক্লোরাইড, সোডিয়াম পরমাণুতে 1 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং ক্লোরিন পরমাণুতে 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। ক্লোরিন পরমাণুর অক্টেট সম্পূর্ণ করতে একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। Na পরমাণু তার ইলেকট্রন হারায় এবং একটি ধনাত্মক চার্জ অর্জন করে যখন ক্লোরিন পরমাণু একটি ইলেকট্রন অর্জন করে এবং একটি ঋণাত্মক চার্জ অর্জন করে। তাই Na এবং Cl একটি আয়নিক বন্ধন গঠন করে।

চিত্র ক্রেডিট: ক্লাউডফ্রন্ট

সোডিয়াম ব্রোমাইড NaBr

সোডিয়াম ব্রোমাইডে, সোডিয়াম পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলে একটি ইলেকট্রন থাকে এবং ব্রোমিন পরমাণুতে 7টি ইলেকট্রন থাকে। Na একটি ইলেকট্রন হারায় যা Br তার অক্টেট সম্পূর্ণ করতে অর্জন করে। আয়নিক যৌগ NaBr গঠিত হয়।

চিত্র ক্রেডিট: অধ্যয়ন

সোডিয়াম ফ্লোরাইড NaF

সোডিয়াম ফ্লোরাইড NaF-এ, ফ্লোরিন পরমাণুর অক্টেট অবস্থা সম্পূর্ণ করতে শুধুমাত্র 1 ইলেকট্রন প্রয়োজন, যা সোডিয়াম পরমাণু দ্বারা দেওয়া হয়। Na ইতিবাচক [Na] অর্জন করে⁺এবং F ঋণাত্মক চার্জ অর্জন করে [F]^-, একটি আয়নিক বন্ধন গঠন.                                                      

চিত্র ক্রেডিট: স্টুডিও

পটাসিয়াম ক্লোরাইড KCl

পটাসিয়াম ক্লোরাইড KCl-এ, পটাসিয়াম পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলে একটি ইলেকট্রন থাকে এবং ক্লোরিন পরমাণুতে সাতটি ইলেকট্রন থাকে। ক্লোরিন পরমাণুর অক্টেট অবস্থা সম্পূর্ণ করতে একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। K তার ইলেকট্রন হারায় এবং এই ইলেকট্রন Cl নেগেটিভ চার্জড হয়ে ধনাত্মক চার্জে পরিণত হয়। গঠন আয়নিক বন্ধন K এবং Cl মধ্যে সঞ্চালিত হয়.

চিত্র ক্রেডিট: ব্লগস্পট

পটাসিয়াম আয়োডাইড KI

পটাসিয়াম আয়োডাইড KI-তে, আয়োডিন পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে তার অক্টেট অবস্থা সম্পূর্ণ করার জন্য, এটির জন্য একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। পটাসিয়াম একটি ইলেকট্রন হারায়, একটি ইতিবাচক চার্জ অর্জন করে যখন আয়োডিন এই ইলেক্ট্রনটি গ্রহণ করে এবং একটি আয়নিক বন্ধন গঠন করে একটি নেতিবাচক চার্জ অর্জন করে।

চিত্র ক্রেডিট: Chem.libretexts

পটাসিয়াম ব্রোমাইড KBr

পটাসিয়াম ব্রোমাইড কেবিআর-এ, পটাসিয়ামের ভ্যালেন্স শেলে 1 ইলেকট্রন রয়েছে যেখানে ব্রোমিনে সাতটি ইলেকট্রন রয়েছে। তাই K এর ইলেকট্রন হারিয়ে K হয়ে যায়⁺ এবং Br লাভ করলে এই ইলেকট্রন Br হয়^-. দ্য আয়নিক বন্ড K এবং Br এর মধ্যে গঠিত।

চিত্র ক্রেডিট: অধ্যয়ন

 পটাসিয়াম ফ্লোরাইড KF

পটাসিয়াম ফ্লোরাইড কেএফ-এ, ফ্লোরিন পরমাণুতে সাতটি ইলেকট্রন থাকে এবং পটাসিয়াম পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলে একটি ইলেকট্রন থাকে। একটি স্থিতিশীল কনফিগারেশন পেতে ফ্লোরিন একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন. পটাসিয়াম তার ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনকে ফ্লোরিনে স্থানান্তর করে একটি আয়নিক বন্ধন তৈরি করে।

চিত্র ক্রেডিট: স্লাইডপ্লেয়ার

লিথিয়াম আয়োডাইড LiI

এই আয়নিক যৌগটিতে, আয়োডিন পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলে সাতটি ইলেকট্রন থাকে তার স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন সম্পূর্ণ করতে একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। লিথিয়ামের একটি ইলেকট্রনের ভ্যালেন্সি আছে। লি হারায় তার ইলেকট্রন একটি ধনাত্মক আধান অর্জন করে এবং ইলেকট্রন লাভ করে আমি একটি ঋণাত্মক চার্জ অর্জন করি।  

চিত্র ক্রেডিট: Gstatic

লিথিয়াম অক্সাইড লি₂O

লিথিয়াম অক্সাইডে লি₂O, প্রতিটি লিথিয়ামের বাইরের শেলে একটি ইলেকট্রন থাকে এবং অক্সিজেনের ছয়টি ইলেকট্রন থাকে। একটি অক্টেট স্টেট অক্সিজেন অর্জন করতে দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। উভয় লিথিয়াম পরমাণু ইলেকট্রন হারায় ইতিবাচকভাবে চার্জিত হয় যখন অক্সিজেন সেই ইলেকট্রনগুলি লাভ করে এবং নেতিবাচকভাবে চার্জিত হয়। আয়নিক বন্ধন গঠিত হয়।

চিত্র ক্রেডিট: গ্রীক দার্শনিক

ক্যালসিয়াম অক্সাইড CaO

ক্যালসিয়াম অক্সাইডে, ক্যালসিয়ামের দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে যখন অক্সিজেনের ভ্যালেন্স শেলে ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে। এর অক্টেট অক্সিজেন সম্পূর্ণ করতে আরও দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। ক্যালসিয়াম তার ইলেকট্রন হারায় এবং +2 চার্জ অর্জন করে এবং অক্সিজেন সেই ইলেকট্রনগুলি অর্জন করে, 2- চার্জ অর্জন করে। 

চিত্র ক্রেডিট: Gstatic

পড়তে: 15 কোঅর্ডিনেট কোভ্যালেন্ট বন্ড উদাহরণ: বিস্তারিত অন্তর্দৃষ্টি এবং তথ্য

সচরাচর জিজ্ঞাস্য:

প্রশ্ন: CaCl হয়₂ একটি আয়নিক যৌগ?

উত্তরঃ CaCl₂ একটি আয়নিক যৌগ,

CaCl এ₂, ক্যালসিয়ামে দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং প্রতিটি ক্লোরিনে একটি ইলেকট্রন রয়েছে। Ca উভয় ইলেকট্রন হারায় যা প্রতিটি Cl দ্বারা অর্জিত হয় এবং এর অক্টেট সম্পূর্ণ করে। ক্যালসিয়াম +2 অর্জন করে যখন প্রতিটি ক্লোরিন -1 চার্জ করে। এই কারণে CaCl এ চার্জের বিপরীতে আয়নিক বন্ধন তৈরি হয়₂ যৌগিক

প্রশ্নঃ আয়নিক বন্ধন কি?

উত্তর: আয়নিক বন্ধন হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়

যখন আকর্ষণীয় বল আয়নগুলির বিপরীতে একত্রে আবদ্ধ হয় তখন এটি একটি আয়নিক বন্ধন হিসাবে পরিচিত। একটি আয়নিক বন্ধনকে একটি ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ডও বলা হয়।

প্রশ্ন: আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য কী?

উত্তরঃ এর মধ্যে পার্থক্য আয়নিক এবং সমযোজী বন্ড:

আয়নিক বন্ড	সমযোজী বন্ধন
যখন আকর্ষণীয় বল আয়নগুলির বিপরীতে একত্রে আবদ্ধ হয় তখন এটি একটি আয়নিক বন্ধন হিসাবে পরিচিত।	যখন দুটি পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ করে স্থিতিশীল হয় তখন এটি একটি সমযোজী বন্ধন হিসাবে পরিচিত।
ইলেক্ট্রোপজিটিভ এবং ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর মধ্যে ফর্ম।	একই বা ভিন্ন পরমাণুর মধ্যে ফর্ম।
এটি একটি অ-দিকনির্দেশক বন্ধন।	এটি একটি দিকনির্দেশক বন্ধন।
উচ্চ গলন আছে এবং ফুটন্ত পয়েন্ট.	কম গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট আছে.
আয়নিক যৌগগুলি মেরু দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয় এবং অ-মেরু দ্রাবকগুলিতে অদ্রবণীয়।	সমযোজী যৌগগুলি মেরু দ্রাবকগুলিতে অদ্রবণীয় এবং অ-মেরু দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয়।