7 আয়নিক কোভ্যালেন্ট বন্ডের ধরন: বিস্তারিত অন্তর্দৃষ্টি এবং তথ্য

এই নিবন্ধে, আমরা আয়নিক সমযোজী বন্ধনের ধরন, তথ্য এবং বিস্তারিত অন্তর্দৃষ্টিগুলির উদাহরণগুলি কী কী তা দেখতে যাচ্ছি।

• সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড NaOH
• সোডিয়াম নাইট্রেট NaNO₃
• অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড NH₄Cl
• ক্যালসিয়াম কার্বনেট CaCO₃
• পটাসিয়াম সায়ানাইড KCN
• পটাসিয়াম নাইট্রাইট KNO₂
• পটাসিয়াম সালফেট কে₂SO₄
• বেরিয়াম সায়ানাইড বিএ (সিএন)₂

কিছু যৌগ তাদের আণবিক গঠনে আয়নিক বন্ধন এবং সমযোজী বন্ধন উভয়ই ধারণ করে। এগুলিকে পলিয়েটমিক যৌগও বলা হয়। স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য কিছু অণু একাধিক ধরনের বন্ধন গঠন করে। এখানে আমরা কিছু অণু দেখতে যাচ্ছি যা আয়নিক সমযোজী বন্ধন প্রকার উদাহরণ

আয়নিক বন্ড

An আয়নিক বন্ড দুটি ভিন্ন আয়ন হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়, cations এবং anions একে অপরকে আকর্ষণ করে এবং একটি বন্ধন গঠন করে। ইলেক্ট্রোভালেন্ট বন্ড হল আয়নিক বন্ধনের জন্য ব্যবহৃত আরেকটি শব্দ। আয়নিক যৌগগুলি তাদের পারমাণবিক গঠনে এই ধরণের বন্ধন দেখায়. এই ধরনের বন্ধন ধাতু এবং অ ধাতু গঠিত হয়.

বৈশিষ্ট্য

• একটি ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ড হল আয়নিক বন্ডের জন্য দায়ী আরেকটি শব্দ।    
• অ্যানয়ন এবং ক্যাটেশনকে একত্রিত করতে একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ বল ব্যবহার করা হয়।
• তাদের একটি উচ্চ গলনাঙ্ক আছে।
• তারা একটি গলিত অবস্থায় বিদ্যুতের একটি ভাল পরিবাহী বা দ্রাবকগুলিতে দ্রবীভূত, কিন্তু কঠিন অবস্থায়, তারা বিদ্যুতের একটি খারাপ পরিবাহী।
• এগুলি মেরু দ্রাবকগুলিতে দ্রবীভূত হতে পারে এবং অ-পোলার দ্রাবকগুলিতে দ্রবীভূত হয় না।

আরও পড়ুন: 10 আয়নিক বন্ডের উদাহরণ: ব্যাখ্যা এবং বিস্তারিত তথ্য

সমযোজী বন্ধন

সমযোজী বন্ধন একটি স্থিতিশীল বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন লাভের জন্য দুটি পরমাণু তাদের সমান ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ভাগ করে হিসাবে নির্ধারিত হয়। সমযোজী যৌগগুলি তাদের আণবিক কাঠামোতে এই ধরণের বন্ধন ধারণ করে।

বৈশিষ্ট্য

• বন্ধন একই বা বিভিন্ন পরমাণুর মধ্যে গঠিত হয়।
• এটি একটি মেরু এবং অ-মেরু সমযোজী বন্ধন হিসাবে পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার উপর ভিত্তি করে আরও শ্রেণীবদ্ধ করা হয়।
• তাদের কম গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত বিন্দুর বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
• তারা বিদ্যুৎ চলাচলে অক্ষম।
• এগুলি এমন দ্রাবকগুলিতে দ্রবীভূত হতে পারে যা অ-পোলার এবং জলে দ্রবীভূত হয় না যা একটি মেরু দ্রাবক।

আরও পড়ুন: 4 একক সমযোজী বন্ড উদাহরণ: বিস্তারিত অন্তর্দৃষ্টি এবং তথ্য

আয়নিক সমযোজী বন্ধন প্রকার উদাহরণ

সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড NaOH

সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড, অক্সিজেন পরমাণু এবং হাইড্রোজেন পরমাণু দেখায় একটি সমযোজী বন্ধন গঠন ইলেকট্রন ভাগ করে। হাইড্রক্সাইড আয়নের একটি ঋণাত্মক চার্জ রয়েছে এবং সোডিয়াম আয়নের একটি ধনাত্মক চার্জ রয়েছে। এই দুটি আয়ন OH^- এবং না⁺ একে অপরকে আকর্ষণ করে আয়নিক বন্ধন তৈরি করে।

সোডিয়াম নাইট্রেট NaNO₃

সোডিয়াম নাইট্রেটে, নাইট্রোজেন পরমাণু তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে একটি বন্ধন তৈরি করে। নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনের মধ্যে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে সমযোজী বন্ধন বলা হয়। নাইট্রাইট আয়ন NO₃ সোডিয়াম আয়ন Na এর একটি নেতিবাচক চার্জ রয়েছে যখন একটি ধনাত্মক চার্জ রয়েছে। না⁺ এবং না₃^- আয়নগুলি আয়নিক বন্ধন গঠন করে। তাই এটি একটি অণু থাকার একটি উদাহরণ আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধন.

অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড NH₄Cl

অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড অণুতে, নাইট্রোজেন পরমাণু চারটি ভিন্ন হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে চারটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে। এনএইচ₄ একটি ইতিবাচক চার্জ অর্জন করে। এই অ্যামোনিয়াম আয়ন নেতিবাচক চার্জযুক্ত ক্লোরাইড আয়নের সাথে একত্রিত হয়। এনএইচ₄⁺ এবং সি.এল.^- আয়নগুলি একটি আয়নিক বন্ধন গঠন করে।

ক্যালসিয়াম কার্বনেট CaCO₃

ক্যালসিয়াম কার্বনেটে, তিনটি অক্সিজেন পরমাণু এবং একটি কার্বন পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়। কার্বনেট আয়নগুলি নেতিবাচক চার্জ অর্জন করে এবং ধনাত্মক চার্জযুক্ত ক্যালসিয়াম ধাতব আয়নগুলির সাথে একত্রিত হয়। সিএ⁺ এবং সিও₃^- একটি আয়নিক বন্ধন গঠন।

পটাসিয়াম সায়ানাইড KCN

পটাসিয়াম সায়ানাইডে, কার্বন পরমাণু নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সমযোজীভাবে মিলিত হয়। কার্বন পরমাণু এবং নাইট্রোজেন পরমাণু একে অপরের সাথে তিনটি ইলেকট্রন ভাগ করে। সায়ানাইড সিএন পটাসিয়ামের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ। এটি একটি নেতিবাচক চার্জ অর্জন করে। পটাসিয়াম একটি ইতিবাচক চার্জ আছে. কে⁺ এবং সিএন^- একটি আয়নিক বন্ধন গঠন।

পটাসিয়াম নাইট্রাইট KNO₂

পটাসিয়াম নাইট্রাইট অণুতে, নাইট্রোজেন পরমাণু দুটি ভিন্ন অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে। ইতিবাচকভাবে পটাসিয়াম আয়ন কে চার্জ করুন⁺ এবং নেতিবাচক চার্জযুক্ত নাইট্রেট আয়ন NO₂^- একটি আয়নিক বন্ধন গঠন করে। KNO₂ আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধন উভয়ই রয়েছে।

পটাসিয়াম সালফেট কে₂SO₄

পটাসিয়াম সালফেটে, সালফার পরমাণু চারটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে। সালফার পটাসিয়াম ধাতব আয়নগুলির সাথে একটি আয়নিক বন্ধন গঠন করে। ঋণাত্মকভাবে চার্জ করা SO₄^-2 আয়ন এবং ধনাত্মক চার্জযুক্ত K⁺² আয়ন বন্ড গঠন করে।

বেরিয়াম সায়ানাইড বিএ (সিএন)₂

বেরিয়াম সায়ানাইডে, কার্বন পরমাণু এবং নাইট্রোজেন পরমাণু একে অপরের সাথে তিনটি ইলেকট্রন ভাগ করে। নেতিবাচক চার্জযুক্ত সায়ানাইড আয়ন ইতিবাচক চার্জযুক্ত বেরিয়াম আয়নের সাথে একটি আয়নিক বন্ধন গঠন করে। সিএন^- এবং বা⁺² আয়নিক বন্ধন গঠন করে।

আরও পড়ুন: 15 কোঅর্ডিনেট কোভ্যালেন্ট বন্ড উদাহরণ: বিস্তারিত অন্তর্দৃষ্টি এবং তথ্য

তথ্য

• রাসায়নিক বন্ধন আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধন উভয়ই গঠিত।
• উভয় বন্ধন যৌগকে স্থিতিশীলতা প্রদান করে।
• কিছু যৌগ জলে সম্পূর্ণরূপে দ্রবণীয় এবং কিছু যৌগ জলে অল্প দ্রবণীয়।
• এই যৌগগুলির বেশিরভাগই লবণ।
• তারা গলিত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিচালনা করতে পারে।
• একটি জলীয় দ্রবণে, তারা বিচ্ছিন্ন হয়ে ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়ন গঠন করে।

সচরাচর জিজ্ঞাস্য:

প্রশ্নঃ কেসিএন কেমন? আয়নিক এবং সমযোজী?

উত্তর: KCN এর আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধন উভয়ই রয়েছে।

পটাসিয়াম সায়ানাইডে, কার্বন পরমাণু নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সমযোজীভাবে মিলিত হয়। কার্বন পরমাণু এবং নাইট্রোজেন পরমাণু একে অপরের সাথে তিনটি ইলেকট্রন ভাগ করে। সায়ানাইড সিএন পটাসিয়ামের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ। এটি একটি নেতিবাচক চার্জ অর্জন করে। পটাসিয়াম একটি ইতিবাচক চার্জ আছে. কে⁺ এবং সিএন^- একটি আয়নিক বন্ধন গঠন।

প্রশ্ন: NH4S আছে আয়নিক এবং সমযোজী বন্ড?

উত্তর: NH₄S উভয় বন্ধন আছে.

অ্যামোনিয়াম সালফাইডে নাইট্রোজেন চারটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সমযোজীভাবে মিলিত হয়। তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য অ্যামোনিয়াম আয়ন এবং সালফারের মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধন তৈরি করে। তাই NH₄S-এর শুধুমাত্র একটি আয়নিকই নয়, সমযোজী বন্ধনও রয়েছে।

প্রশ্ন: CaCO3 হল আয়নিক বা সমযোজী?

উত্তর: CaCO₃ একটি আয়নিক যৌগ হিসাবে বিবেচিত হয়।

ক্যালসিয়াম কার্বনেটে, তিনটি অক্সিজেন পরমাণু একটি কার্বন পরমাণুর সাথে তিনটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে। কার্বনেট আয়নগুলি নেতিবাচক চার্জ অর্জন করে এবং ধনাত্মক চার্জযুক্ত ক্যালসিয়াম ধাতব আয়নগুলির সাথে একত্রিত হয়। সিএ⁺ এবং সিও₃^- একটি আয়নিক বন্ধন গঠন।