CO2 আয়নিক নাকি সমযোজী: কেন, কিভাবে এবং বিস্তারিত ব্যাখ্যা

কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) একটি রাসায়নিক যৌগ যা গঠিত একটি কার্বন পরমাণু দুটি জড়িত অক্সিজেন পরমাণু. CO2 আয়নিক বা সমযোজী কিনা তা নির্ধারণ করার সময়, আমাদের পরমাণুর মধ্যে বন্ধনের প্রকৃতি বিবেচনা করতে হবে। CO2 এর ক্ষেত্রে, কার্বন-অক্সিজেন বন্ধন সমযোজী হয় এর মানে হল যে পরমাণুগুলি ইলেকট্রনগুলিকে বন্ড গঠনের জন্য ভাগ করে, যেমন ইলেকট্রন স্থানান্তর বা লাভ করার পরিবর্তে একটি আয়নিক বন্ধন. সমযোজী বন্ধন সাধারণত মধ্যে ঘটতে অধাতু পরমাণু, এবং যেহেতু কার্বন এবং অক্সিজেন উভয়ই অধাতু, তাই তারা CO2 এ একটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে।

কী Takeaways

এখানে একটি সংক্ষিপ্ত টেবিল সংক্ষিপ্তকরণ মূল তথ্য এর প্রকৃতি সম্পর্কে CO2 বন্ড:

বন্ড প্রকারযৌগিক
সমবায়CO2

রাসায়নিক বন্ড বোঝা

রাসায়নিক বন্ধন হয় বাহিনী যা একটি অণু বা যৌগের মধ্যে পরমাণুকে একত্রে ধরে রাখে। তারা আমাদের চারপাশের সমস্ত পদার্থ গঠনের জন্য অপরিহার্য। ভিতরে এই শাখা, আমরা অন্বেষণ করব সংজ্ঞাটি of রাসায়নিক বন্ধনএস এবং বিভিন্ন ধরনের of রাসায়নিক বন্ধনs যে বিদ্যমান.

রাসায়নিক বন্ডের সংজ্ঞা

রাসায়নিক বন্ধন ঘটে যখন পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ করে বা স্থানান্তর করে একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে। পরমাণু গঠিত একটি নিউক্লিয়াস, যা প্রোটন এবং নিউট্রন এবং চারপাশে প্রদক্ষিণকারী ইলেকট্রন ধারণ করে নিউক্লিয়াস. সবচেয়ে বাইরের শেল একটি পরমাণুর, হিসাবে পরিচিত ভ্যালেন্স শেল, নির্ধারণ করে তার রাসায়নিক আচরণ.

সমযোজী বন্ধনের

সমযোজী বন্ধন ঘটবে যখন দুই বা ততোধিক পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে ইলেকট্রন ভাগ করুন। এই রকম বন্ধন সাধারণত আণবিক যৌগ পাওয়া যায়. উদাহরণস্বরূপ, CO2 অণুতে (কার্বন ডাই অক্সাইড), একটি কার্বন পরমাণু দুটির সাথে একটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে অক্সিজেন পরমাণু. কার্বন পরমাণু প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুটি ইলেকট্রন ভাগ করে, ফলে একটি স্থিতিশীল কাঠামো.

আয়নিক বন্ড

আয়নিক বন্ধন ঘটবে যখন আছে একটি স্থানান্তর পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন, যার ফলে আয়ন তৈরি হয়। এই রকম বন্ধন সাধারণত আয়নিক যৌগ পাওয়া যায়. সঙ্গে পরমাণুর মধ্যে আয়নিক বন্ধন গঠন উল্লেখযোগ্যভাবে ভিন্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান, যার ফলে একটি পরমাণু অন্যটির তুলনায় ইলেকট্রনকে আরও জোরালোভাবে আকর্ষণ করে। ফলস্বরূপ, একটি পরমাণু ধনাত্মক চার্জযুক্ত (cation) এবং অন্যটি ঋণাত্মক চার্জযুক্ত (অ্যানিয়ন) হয়ে যায়। আকর্ষণ মধ্যে এই বিপরীতভাবে চার্জ করা আয়ন ফর্ম আয়নিক বন্ধন.

রাসায়নিক বন্ধনের প্রকারভেদ

রাসায়নিক বন্ধন শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে দুটি প্রধান প্রকার: সমযোজী বন্ধন এবং আয়নিক বন্ধন। নেওয়া যাক পুরো বিষয়টা বিস্তারিত বিবেচনা at প্রতিটি প্রকার:

  1. সমযোজী বন্ধনের:
  2. সমযোজী বন্ধন পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে।
  3. তারা সাধারণত মধ্যে গঠিত হয় অধাতু পরমাণু.
  4. সমযোজী বন্ধনগুলি এর উপর নির্ভর করে মেরু বা ননপোলার হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে তড়িৎ ঋণাত্মকতা জড়িত পরমাণুর মধ্যে পার্থক্য।
  5. In মেরু সমযোজী বন্ধন, ইলেকট্রন ঘনত্বের একটি অসম বন্টন আছে, যার ফলে একটি আংশিক ইতিবাচক এবং আংশিক নেতিবাচক চার্জ পরমাণুর উপর
  6. মেরু সমযোজী বন্ধন, ইলেকট্রন ঘনত্ব সমানভাবে বিতরণ করা হয়, এবং কোন উল্লেখযোগ্য চার্জ পৃথকীকরণ নেই।

  7. আয়নিক বন্ড:

  8. আয়নিক বন্ধনে এক পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে ইলেকট্রন স্থানান্তর জড়িত।
  9. তারা সাধারণত মধ্যে গঠিত হয় একটি ধাতু এবং একটি অধাতু পরমাণু.
  10. আয়নিক যৌগিক হিসাবে বিদ্যমান একটি জালি কাঠামো, কোথায় ইতিবাচক এবং নেতিবাচক আয়ন দ্বারা একসঙ্গে অনুষ্ঠিত হয় ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বাহিনী.
  11. ট্রান্সফার of ইলেকট্রন ফলাফল ক্যাশন গঠনে (ইতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন) এবং anions (নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন).
  12. আয়নিক যৌগিক প্রায়ই আছে উচ্চ গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্ট কারণে শক্তিশালী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ আয়নগুলির মধ্যে।

বুদ্ধি রাসায়নিক বন্ধনs বোঝার জন্য গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্টগুলি এবং অণু এবং যৌগের আচরণ। প্রকার পরমাণুর প্রভাবের মধ্যে গঠিত বন্ধনের বিভিন্ন কারণ যেমন আণবিক জ্যামিতি, বন্ধনের দৈর্ঘ্য এবং বন্ড শক্তি। পড়াশোনা করে রাসায়নিক বন্ধনing, বিজ্ঞানীরা গঠন এবং প্রতিক্রিয়া মধ্যে অন্তর্দৃষ্টি লাভ করতে পারেন বিভিন্ন পদার্থ.

মনে রাখবেন, রাসায়নিক বন্ধনs খেলা একটি মৌলিক ভূমিকা রুপায়ণ মধ্যে বিশ্ব রসায়নের, পরমাণুগুলিকে একত্রিত হতে এবং গঠন করার অনুমতি দেয় বিশাল অ্যারে আমরা সম্মুখীন পদার্থ আমাদের দৈনন্দিন জীবন.

একটি সমযোজী বন্ড কি?

একটি সমযোজী বন্ধন is একটি টাইপ of রাসায়নিক বন্ধন এটি ঘটে যখন দুটি পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ করে। এটি একটি মৌলিক ধারণা রসায়ন এবং নাটকে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা গঠনে বিভিন্ন অণু এবং যৌগ।

সমযোজী বন্ডের সংজ্ঞা ও ব্যাখ্যা

সমযোজী বন্ধন আছে যে পরমাণু মধ্যে গঠিত হয় একটি অনুরূপ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা, যা হলো সক্ষমতা ইলেকট্রনকে নিজের দিকে আকর্ষণ করার জন্য একটি পরমাণুর। আয়নিক বন্ধনের বিপরীতে, যেখানে ইলেক্ট্রনগুলি এক পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে স্থানান্তরিত হয়, সমযোজী বন্ধনগুলি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করে নেয়।

একটি সমযোজী বন্ধনে, দুটি পরমাণু একসাথে আসে এবং ভাগ করে এক বা একাধিক জোড়া ইলেকট্রন এর ইলেক্ট্রন এই ভাগ করে উভয় পরমাণু অর্জন করতে পারবেন একটি আরো স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন, সাধারণত অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে। অক্টেট নিয়ম বলে যে পরমাণুগুলি পাওয়ার জন্য ইলেকট্রনগুলি লাভ করে, হারায় বা ভাগ করে নেয় একটি সম্পূর্ণ বাইরের শেল of আটটি ইলেক্ট্রন.

একটি সমযোজী বন্ধন গঠন ব্যবহার করে চিত্রিত করা যেতে পারে উদাহরণ of একটি কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) অণু. কার্বনের চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, যেখানে প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুতে ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। শেয়ার করে দুই জোড়া ইলেকট্রন, প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু এবং কার্বন পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে।

সমযোজী বন্ধন গঠন

সমযোজী বন্ধন গঠন জড়িত আকর্ষণ মধ্যে ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস পরমাণু এবং নেতিবাচক চার্জযুক্ত ইলেকট্রন যে ভাগ করা হচ্ছে. এই আকর্ষণ এর ফলাফল ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বাহিনী মধ্যে বিপরীত চার্জ.

একটি সমযোজী বন্ধনে, ভাগ করা ইলেকট্রন মধ্যে স্থানীয়করণ করা হয় দুটি পরমাণু, গঠন একটি বন্ড যা পরমাণুকে একসাথে ধরে রাখে। শক্তি of সমযোজী বন্ধন সংখ্যার মতো কারণ দ্বারা নির্ধারিত হয় ভাগ করা ইলেকট্রন, মধ্যে দূরত্ব নিউক্লিয়াস (বন্ড দৈর্ঘ্য), এবং শক্তি বন্ধন (বন্ড শক্তি) ভাঙ্গার জন্য প্রয়োজনীয়।

সমযোজী বন্ধন মেরু বা ননপোলার হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে, এর উপর নির্ভর করে তড়িৎ ঋণাত্মকতা জড়িত পরমাণুর মধ্যে পার্থক্য। যদি তড়িৎ ঋণাত্মকতা পার্থক্য তাৎপর্যপূর্ণ, বন্ধনটি মেরু, যার অর্থ একটি পরমাণু আছে একটি শক্তিশালী টান উপরে ভাগ করা ইলেকট্রন। উপর অন্য দিকে, যদি তড়িৎ ঋণাত্মকতা পার্থক্য ছোট বা অস্তিত্বহীন, বন্ধনটি ননপোলার, ইঙ্গিত করে একটি সমান ভাগাভাগি ইলেকট্রন এর

কার্বন ডাই অক্সাইডের গঠন (CO2)

CO2 অণুর কাঠামোর ব্যাখ্যা

কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) একটি রাসায়নিক যৌগ যা গঠিত একটি কার্বন পরমাণু দুটি জড়িত অক্সিজেন পরমাণু. গঠন CO2 এর সমযোজী বন্ধন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যা পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করে নেয়। কার্বন ডাই অক্সাইডের ক্ষেত্রে, কার্বন পরমাণু প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে একটি দ্বৈত বন্ধন তৈরি করে, যার ফলে একটি রৈখিক আণবিক জ্যামিতি.

কার্বন ডাই অক্সাইডে সমযোজী বন্ধন গঠনের কারণে ঘটে ইলেকট্রন শেয়ারিং কার্বন এবং মধ্যে অক্সিজেন পরমাণু. কার্বনের চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, যেখানে প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুতে ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। ইলেকট্রন ভাগ করে, কার্বন পরমাণু সম্পূর্ণ করতে পারে এর অক্টেট, এবং প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে।

তড়িৎ ঋণাত্মকতা of অক্সিজেন পরমাণু কার্বনের তুলনায় বেশি, ফলে একটি মেরু সমযোজী বন্ধন। এই যে মানে অক্সিজেন পরমাণুs আকর্ষণ ভাগ করা ইলেকট্রন কার্বন পরমাণুর চেয়ে বেশি শক্তিশালী, একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ তৈরি করে অক্সিজেন পরমাণুs এবং কার্বন পরমাণুর উপর একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ।

কার্বন ডাই অক্সাইডের লুইস স্ট্রাকচার

সার্জারির কার্বনের লুইস গঠন ডাই অক্সাইড অণুতে ইলেক্ট্রন বিন্যাসের একটি চাক্ষুষ উপস্থাপনা প্রদান করে। লুইস কাঠামোতে, কার্বন পরমাণুকে সি চিহ্ন দ্বারা এবং অক্সিজেন পরমাণুগুলিকে O চিহ্ন দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়া লাইন বা ড্যাশ দ্বারা উপস্থাপিত হয়।

কার্বন ডাই অক্সাইডের লুইস কাঠামো আঁকতে, আমরা কার্বন পরমাণুটিকে কেন্দ্রে রেখে শুরু করি, যেমনটি হয় সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু. তারপর, আমরা ব্যবস্থা করি অক্সিজেন পরমাণুs কার্বন পরমাণুর উভয় পাশে, কার্বন এবং এর মধ্যে দ্বিগুণ বন্ধন সহ অক্সিজেন পরমাণু.

কার্বন ডাই অক্সাইডের লুইস গঠন নিম্নরূপ উপস্থাপন করা যেতে পারে:

O
||
C = O
||
O

In এই কাঠামো, কার্বন এবং মধ্যে দ্বৈত বন্ধন অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় দুটি লাইন বা ড্যাশ একা জোড়া ইলেকট্রন চালু অক্সিজেন পরমাণুলুইস কাঠামোতে s দেখানো হয় না।

কার্বন এবং এর মধ্যে বন্ধনের দৈর্ঘ্য অক্সিজেন পরমাণু কার্বন ডাই অক্সাইড আছে প্রায় 116.3 পিকোমিটার, এবং বন্ধন শক্তি বন্ধন ভেঙ্গে প্রয়োজন হয় প্রায় 799 কিলোজুল প্রতি মোল এই মান অবদান রাখা স্থিতিশীলতা CO2 অণুর।

CO2 আয়নিক নাকি সমযোজী?

কার্বন ডাই অক্সাইড 3D বল 2 1
উইকিপিডিয়া

CO2 মধ্যে বন্ধন বিশ্লেষণ

যখন এটি আসে রাসায়নিক বন্ধনকার্বন ডাই অক্সাইডে (CO2), এটা আয়নিক নাকি সমযোজী তা বোঝা গুরুত্বপূর্ণ। রাসায়নিক বন্ধনে বোঝায় বাহিনী যা একটি অণু বা যৌগের মধ্যে পরমাণুকে একত্রে ধরে রাখে। CO2 এর ক্ষেত্রে, বন্ধনটি সমযোজী।

একটি সমযোজী বন্ধনে, পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে ইলেকট্রন ভাগ করে। কার্বন ডাই অক্সাইড নিয়ে গঠিত একটি কার্বন পরমাণু এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু. কার্বনের চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে, যখন অক্সিজেনে ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। অক্টেট নিয়ম সন্তুষ্ট করতে, কার্বনকে দুটির সাথে ইলেকট্রন ভাগ করতে হবে অক্সিজেন পরমাণু.

CO2 এর লুইস কাঠামো দেখায় যে কার্বন পরমাণু প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে ডবল বন্ধন গঠন করে। এর মানে হল যে প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু কার্বন পরমাণুর সাথে দুটি ইলেকট্রন ভাগ করে, ফলে একটি স্থিতিশীল কাঠামো. শেয়ারিং কার্বন এবং মধ্যে ইলেকট্রন অক্সিজেন পরমাণু কি ফর্ম সমযোজী বন্ধনs CO2 এ।

CO2 কেন সমযোজী হয় তার ব্যাখ্যা

সমযোজী প্রকৃতি CO2 বিবেচনা করে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে তড়িৎ ঋণাত্মকতা জড়িত পরমাণুর. ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল একটি পরিমাপ একটি পরমাণুর নিজের দিকে ইলেকট্রন আকর্ষণ করার ক্ষমতা a রাসায়নিক বন্ধন. কার্বন এবং অক্সিজেনের ক্ষেত্রে উভয় পরমাণুই থাকে তুলনামূলকভাবে উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা.

থেকে উভয় কার্বন এবং অক্সিজেন পরমাণু আছে অনুরূপ তড়িৎ ঋণাত্মকতা, তারা আয়নিক বন্ড গঠনে স্থানান্তরিত করার পরিবর্তে একটি সমযোজী বন্ধনে ইলেকট্রন ভাগ করে। আয়নিক বন্ধন ঘটবে যখন আছে একটি উল্লেখযোগ্য পার্থক্য পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা, যার ফলে এক পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে ইলেকট্রন স্থানান্তরিত হয়।

CO2 এ, কার্বন পরমাণু এবং অক্সিজেন পরমাণুs আকর্ষণ ভাগ করা ইলেকট্রন সমানভাবে, ফলে একটি ননপোলার সমযোজী বন্ধন. এর মানে হল যে অণুর মধ্যে কোন উল্লেখযোগ্য চার্জ বিভাজন নেই। অণু as পুরোটাই এছাড়াও কারণে nonpolar হয় এর রৈখিক আণবিক জ্যামিতি.

সমযোজী বন্ধন CO2 এর জন্ম দেয় এর অনন্য রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. উদাহরণস্বরূপ, CO2 হল একটি গ্যাস at কক্ষ তাপমাত্রায় এবং চাপ, এবং এটি পরিবাহী নয় হয় কঠিন বা তরল অবস্থা. এই বৈশিষ্ট্য আণবিক যৌগের বৈশিষ্ট্য বরং মএকটি আয়নিক যৌগs.

একটি কার্বন ডাই অক্সাইড অণুতে কয়টি সমযোজী বন্ধন থাকে?

CO2 এ বন্ধনের বিস্তারিত ব্যাখ্যা

যখন বোঝার বন্ধন আসে তখন একটি কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) অণু, আমাদের অনুসন্ধান করতে হবে বিশ্ব of রাসায়নিক বন্ধনING। রাসায়নিক যৌগ শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে দুটি প্রধান প্রকার: আণবিক যৌগ এবং আয়নিক যৌগ। CO2 এর ক্ষেত্রে, এটি একটি আণবিক যৌগ, যার অর্থ এটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা গঠিত।

একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য পরমাণুগুলি ইলেকট্রন ভাগ করলে সমযোজী বন্ধন ঘটে। কার্বন ডাই অক্সাইডের ক্ষেত্রে, একটি কার্বন পরমাণু এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু অণু গঠন করতে একসঙ্গে আসা. কার্বন আছে একটি পারমাণবিক সংখ্যা এর 6, যার অর্থ এটি আছে 6 ইলেক্ট্রন. অক্সিজেন, চালু অন্য দিকে, আছে একটি পারমাণবিক সংখ্যা 8, এটি প্রদান 8 ইলেক্ট্রন.

সমযোজী বন্ধন গঠনের জন্য, কার্বন পরমাণু এবং প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ করে. কার্বন পরমাণু প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুটি ইলেকট্রন ভাগ করে, ফলে মোট চারের মধ্যে ভাগ করা ইলেকট্রন. ইলেকট্রনের এই ভাগাভাগি প্রতিটি পরমাণুকে অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে দেয়।

তড়িৎ ঋণাত্মকতা একটি পরমাণু নির্ধারণ করে এর ক্ষমতা একটি সমযোজী বন্ধনে ইলেকট্রন আকর্ষণ করতে। CO2 এর ক্ষেত্রে, অক্সিজেন কার্বনের চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক। এই যে মানে অক্সিজেন পরমাণুs আকর্ষণ ভাগ করা ইলেকট্রন কার্বন পরমাণুর চেয়ে বেশি শক্তিশালী। ফলে, অক্সিজেন পরমাণুs এর একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ রয়েছে, যখন কার্বন পরমাণুর একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ রয়েছে।

কোভ্যালেন্ট বন্ডের সংখ্যা কীভাবে নির্ধারণ করবেন

একটি অণুতে সমযোজী বন্ধনের সংখ্যা নির্ধারণ করতে, আমরা দেখতে পারি এর লুইস কাঠামো. CO2 এর লুইস গঠন দেখায় যে প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে বন্ধন রয়েছে কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু. এটি নির্দেশ করে যে দুটি সমযোজী বন্ধন রয়েছে একটি কার্বন ডাই অক্সাইড অণু.

অন্য উপায় সমযোজী বন্ধনের সংখ্যা নির্ণয় করতে হয় সংখ্যা গণনা করে ইলেকট্রন জোড়া বন্ধনে জড়িত। CO2 এর ক্ষেত্রে, দুটি আছে ইলেকট্রন জোড়া জড়িত, প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু থেকে একটি। প্রতিটি ইলেকট্রন জোড়া কার্বন পরমাণুর সাথে ভাগ করা হয়, যার ফলে দুটি সমযোজী বন্ধন হয়।

CO2 কি আয়নিক, ধাতব বা পল্যাটমিক হতে পারে?

কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) একটি অণু দ্বারা গঠিত একটি কার্বন পরমাণু এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু। এটা একটি সুপরিচিত যৌগ যে খেলে একটি উল্লেখযোগ্য ভূমিকা in বিভিন্ন প্রাকৃতিক প্রক্রিয়া এবং মানুষের কমর্কান্ড. মধ্যে এই শাখা, আমরা পরীক্ষা করব সম্ভাব্য বন্ড প্রকার CO2 এর জন্য এবং অন্বেষণ করুন কেন এটি আয়নিক, ধাতব বা পলিয়েটমিক নয়।

CO2 এর জন্য অন্যান্য সম্ভাব্য বন্ড প্রকারের পরীক্ষা

CO2 অণুতে সমযোজী বন্ধন

স্ক্রিনশট 2022 04 24 143023
লুইস স্ট্রাকচার

কার্বন ডাই অক্সাইড গঠন প্রাথমিকভাবে সমযোজী বন্ধন দ্বারা একসাথে রাখা হয়। সমযোজী বন্ধন ঘটে যখন পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে ইলেকট্রন ভাগ করে। CO2 এর ক্ষেত্রে, কার্বন পরমাণু প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দ্বিগুণ বন্ধন তৈরি করে, যার ফলে একটি রৈখিক আণবিক জ্যামিতি. ইলেকট্রন এই ভাগাভাগি কার্বন অনুমতি দেয় এবং অক্সিজেন পরমাণু অর্জন করতে একটি সম্পূর্ণ বাইরের শেল ইলেকট্রন, অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে।

CO2 এ আয়নিক বন্ড: কেন এটা সম্ভব নয়

আয়নিক বন্ধনে এক পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে ইলেকট্রন স্থানান্তর জড়িত, যার ফলে আয়ন তৈরি হয়। যাইহোক, CO2 প্রদর্শন করে না আয়নিক বন্ধন. তড়িৎ ঋণাত্মকতা কার্বন এবং অক্সিজেনের মধ্যে পার্থক্য তৈরি করার জন্য যথেষ্ট তাৎপর্যপূর্ণ নয় একটি সম্পূর্ণ স্থানান্তর ইলেকট্রন এর পরিবর্তে, তড়িৎ ঋণাত্মকতা কার্বন এবং অক্সিজেনের মান তুলনামূলকভাবে কাছাকাছি, যা সমযোজী বন্ধন গঠনের দিকে পরিচালিত করে।

CO2 এ ধাতব বন্ড: প্রযোজ্য নয়

ধাতব বন্ধন ধাতুগুলিতে ঘটে, যেখানে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলিকে স্থানান্তরিত করা হয় এবং পুরো কাঠামো জুড়ে চলাফেরা করা যায়। যেহেতু CO2 ধারণ করে না কোনো ধাতব উপাদান, ধাতব বন্ধন প্রযোজ্য নয় এই অণু.

CO2 এর পল্যাটমিক প্রকৃতি: পর্যবেক্ষণ করা হয়নি

পল্যাটমিক অণু গঠিত তিন বা তার বেশি পরমাণু একসাথে বন্ধন. যখন CO2 থাকে তিনটি পরমাণু (একটি কার্বন এবং দুটি অক্সিজেন), এটি পলিয়েটমিক হিসাবে বিবেচিত হয় না। এর কারণ কার্বন এবং অক্সিজেন পরমাণু CO2 মধ্যে গঠনের পরিবর্তে সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে আবদ্ধ হয় একটি স্বতন্ত্র পলিয়েটমিক আয়ন.

কেন CO2 আয়নিক, ধাতব বা পলিটমিক নয়

তদ্ব্যতীত, তড়িৎ ঋণাত্মকতা কার্বন এবং অক্সিজেনের মান নির্দেশ করে একটি সমযোজী বন্ধন গঠন. কার্বন আছে একটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান 2.55, যখন অক্সিজেন আছে একটি মান 3.44 এর তুলনামূলকভাবে ছোট পার্থক্য ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি নির্দেশ করে একটি শেয়ারিং ইলেকট্রনের পরিবর্তে একটি সম্পূর্ণ স্থানান্তর, চাঙ্গা করা সমযোজী প্রকৃতি CO2 অণুর।

কার্বন ডাই অক্সাইডের সমযোজী বন্ধনগুলি কীভাবে ভাঙবেন

প্রক্রিয়ার ব্যাখ্যা

ব্রেকিং সমযোজী বন্ধনকার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) এর গঠন এবং বৈশিষ্ট্য বোঝা জড়িত এই অণু. কার্বন ডাই অক্সাইড গঠিত একটি কার্বন পরমাণু এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু, সমযোজী বন্ধন দ্বারা একসঙ্গে অনুষ্ঠিত. সমযোজী বন্ধন ঘটে যখন পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ করে, যার ফলে একটি স্থিতিশীল অণু হয়।

ভাঙতে সমযোজী বন্ধনs কার্বন ডাই অক্সাইড, আমাদের ব্যাহত করতে হবে দ্য ইলেক্ট্রন শেয়ারিং কার্বন এবং মধ্যে অক্সিজেন পরমাণু. এই মাধ্যমে অর্জন করা যেতে পারে বিভিন্ন পদ্ধতি, যেমন তাপ প্রয়োগ বা প্রবর্তন একটি অনুঘটক. এর অন্বেষণ করা যাক এই প্রক্রিয়াগুলি in আরো বিস্তারিত.

তাপ-প্ররোচিত ব্রেকেজ

একমুখী বিরতি সমযোজী বন্ধনs কার্বন ডাই অক্সাইড তাপ প্রয়োগ করে। যখন গরম করা হয় উচ্চ তাপমাত্রা, বর্ধিত শক্তি কারণসমূহ অণু vibrately vibrate. এই কম্পন দুর্বল সমযোজী বন্ধনs, অবশেষে নেতৃস্থানীয় তাদের ভাঙ্গন. বন্ধন ভেঙ্গে গেলে, কার্বন এবং অক্সিজেন পরমাণু পৃথক, গঠন স্বতন্ত্র পরমাণু or অন্যান্য যৌগ.

অনুঘটক-সহায়ক ব্রেকেজ

আরেকটি পদ্ধতি বিরতি সমযোজী বন্ধনs কার্বন ডাই অক্সাইড ব্যবহার করে একটি অনুঘটক. একটি অনুঘটক is একটি পদার্থ যে গতি বাড়ায় একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া খাওয়া ছাড়া প্রক্রিয়া. কার্বন ডাই অক্সাইডের ক্ষেত্রে, নির্দিষ্ট অনুঘটক সুবিধা দিতে পারে ব্রেকিং সমযোজী বন্ধন

উদাহরণ স্বরূপ, ধাতু অনুঘটক প্ল্যাটিনাম বা প্যালাডিয়াম ভাঙ্গা ব্যবহার করা যেতে পারে সমযোজী বন্ধনকার্বন ডাই অক্সাইডের s. এই অনুঘটক প্রদান একটি বিকল্প পথ উন্নত প্রতিক্রিয়া, কমছে শক্তি বন্ধন ভাঙ্গার জন্য প্রয়োজন বাধা। ফলে, কার্বন ডাই অক্সাইড অণু রূপান্তর করা যায় অন্যান্য যৌগ বা উপাদান।

এই প্রক্রিয়া বোঝার গুরুত্ব

কীভাবে ভাঙতে হয় তা বোঝা যায় সমযোজী বন্ধনকার্বন ডাই অক্সাইড এর জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ বিভিন্ন কারণে. প্রথমত, এটি আমাদের অন্বেষণ করতে দেয় ভিন্ন পথ হিসাবে কার্বন ডাই অক্সাইড ব্যবহার করতে একটি উত্স. বন্ধন ভেঙ্গে, আমরা কার্বন ডাই অক্সাইডে রূপান্তর করতে পারি দরকারী যৌগ যে ব্যবহার করা যেতে পারে বিভিন্ন শিল্প, যেমন জ্বালানী উৎপাদন or রাসায়নিক সংশ্লেষণ.

দ্বিতীয়ত, পড়াশোনা প্রক্রিয়া কার্বন ডাই অক্সাইডে সমযোজী বন্ধন ভাঙার বিষয়টি আমাদের অন্তর্দৃষ্টি পেতে সাহায্য করে মৌলিক নীতি of রাসায়নিক বন্ধনing এটা আমাদের বুঝতে অনুমতি দেয় ধারণাগুলি তড়িৎ ঋণাত্মকতা, লুইস স্ট্রাকচার, এবং আণবিক জ্যামিতি। এই ধারণাগুলো বোঝার জন্য অপরিহার্য আচরণ এবং এর বৈশিষ্ট্য অন্যান্য আণবিক যৌগ এবং আয়নিক যৌগ।

সচরাচর জিজ্ঞাস্য

CO2 এবং এর বন্ধন সম্পর্কে সাধারণ প্রশ্ন

পরিষ্কার এবং সংক্ষিপ্ত উত্তর

এখানে কিছু সাধারণ প্রশ্ন CO2 সম্পর্কে এবং এর বন্ধন, সাথে পরিষ্কার এবং সংক্ষিপ্ত উত্তর:

  1. CO2 কি?
    CO2 মানে কার্বন ডাই অক্সাইড। এটি একটি রাসায়নিক যৌগ দ্বারা গঠিত একটি কার্বন পরমাণু দুটি জড়িত অক্সিজেন পরমাণু. CO2 হল একটি বর্ণহীন এবং গন্ধহীন গ্যাস যে স্বাভাবিকভাবেই উপস্থিত পৃথিবীর বায়ুমণ্ডল.

  2. CO2 এর কোন ধরনের বন্ড আছে?
    CO2 এর সমযোজী বন্ধন রয়েছে। সমযোজী বন্ধন ঘটে যখন পরমাণু একটি স্থিতিশীল অণু গঠন করতে ইলেকট্রন ভাগ করে। CO2 এর ক্ষেত্রে, কার্বন পরমাণু দুটির সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে অক্সিজেন পরমাণু, ফলে একটি স্থিতিশীল আণবিক গঠন.

  3. কিভাবে CO2 এ বন্ধন ঘটবে?
    বন্ধন CO2 এর মাধ্যমে ঘটে ইলেক্ট্রন শেয়ারিং. কার্বন পরমাণু এবং দুই অক্সিজেন পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে ইলেকট্রন ভাগ করুন। ইলেকট্রনের এই ভাগাভাগি সৃষ্টি করে সমযোজী বন্ধনs যা CO2 অণুকে একসাথে ধরে রাখে।

  4. CO2 একটি আণবিক যৌগ নাকি একটি আয়নিক যৌগ?
    CO2 একটি আণবিক যৌগ। আণবিক যৌগগুলি গঠিত হয় যখন পরমাণু বিভিন্ন উপাদান অণু গঠনের জন্য ইলেকট্রন ভাগ করুন। CO2 এর ক্ষেত্রে কার্বন এবং অক্সিজেন পরমাণু CO2 অণু গঠনের জন্য ইলেকট্রন ভাগ করুন।

  5. ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি কী এবং এটি কীভাবে CO2 বন্ধনের সাথে সম্পর্কিত?
    ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল পরিমাপ একটি পরমাণুর নিজের দিকে ইলেকট্রন আকর্ষণ করার ক্ষমতা a রাসায়নিক বন্ধন. CO2 এ, অক্সিজেন পরমাণুs এর কার্বন পরমাণুর চেয়ে উচ্চতর তড়িৎ ঋণাত্মকতা রয়েছে। বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার এই পার্থক্যের ফলে মেরু বন্ধনে পরিণত হয়, যেখানে অক্সিজেন পরমাণুs আকর্ষণ ভাগ করা ইলেকট্রন কার্বন পরমাণুর চেয়ে বেশি শক্তিশালী।

  6. CO2 এর লুইস গঠন কি?
    CO2 এর লুইস গঠন দেখায় ব্যাবস্থাপনা অণুতে পরমাণু এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রন। CO2 এর লুইস স্ট্রাকচারে, কার্বন পরমাণু কেন্দ্রে রয়েছে, দুটি দ্বারা বেষ্টিত অক্সিজেন পরমাণু. প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু একটি ডাবল বন্ডের মাধ্যমে কার্বন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ হয়।

  7. CO2-এর বন্ডগুলি কি পোলার বা ননপোলার?
    বন্ধন CO2-এ মেরু থাকে। হিসাবে উল্লেখ করেছে আগে, অক্সিজেন পরমাণুকার্বন পরমাণুর তুলনায় CO2-এ s উচ্চতর তড়িৎ ঋণাত্মকতা রয়েছে। বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার এই পার্থক্যের ফলে ইলেকট্রন ঘনত্বের অসম বন্টন হয়, মেরু বন্ধন তৈরি হয়।

  8. CO2 এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য কি?
    সিও 2 হয় একটি স্থিতিশীল এবং অ প্রতিক্রিয়াশীল যৌগ অধীনে স্বাভাবিক অবস্থা. এটি দাহ্য নয় এবং জ্বলন সমর্থন করে না। যাইহোক, CO2 এর জন্য পরিচিত এর ভূমিকা in গ্রীন হাউজের প্রভাব এবং জলবায়ু পরিবর্তন.

  9. CO2 এর আণবিক জ্যামিতি কি?
    আণবিক জ্যামিতি CO2 এর রৈখিক। কার্বন পরমাণু দুটির সাথে কেন্দ্রে রয়েছে অক্সিজেন পরমাণু অপরদিকে. ব্যাবস্থাপনা পরমাণু এবং ডবল বন্ড এর ফলে একটি রৈখিক আণবিক আকৃতি.

  10. CO2 এ বন্ডের দৈর্ঘ্য এবং বন্ড শক্তি কত?
    CO2 এ বন্ডের দৈর্ঘ্য কার্বন পরমাণুর মধ্যে দূরত্বকে বোঝায় অক্সিজেন পরমাণুs বন্ধন শক্তি হয় পরিমাণ CO2 এ বন্ধন ভাঙতে প্রয়োজনীয় শক্তি। CO2-তে বন্ডের দৈর্ঘ্য in এর থেকে কম একক বন্ড কিন্তু এর চেয়ে দীর্ঘ ট্রিপল বন্ড. CO2 এ বন্ড শক্তির কারণে তুলনামূলকভাবে বেশি শক্তি of সমযোজী বন্ধনs.

  11. CO2 কি অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে?
    হ্যাঁ, CO2 অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে। অক্টেট নিয়ম বলে যে পরমাণুগুলি একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. CO2 এ, কার্বন পরমাণু দুটির সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে অক্সিজেন পরমাণু, প্রতিটি পরমাণু থাকার ফলে একটি সম্পূর্ণ অক্টেট.

  12. CO2 এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কি?
    ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন CO2 হল 1s^2 2s^2 2p^2। কার্বন পরমাণুতে দুটি ইলেকট্রন থাকে 1s অরবিটাল, দুটি ইলেকট্রন 2s অরবিটাল, এবং দুটি ইলেকট্রন ইন 2p অরবিটাল. দ্য অক্সিজেন পরমাণু প্রতিটি আছে ছয়টি ইলেকট্রন in তাদের নিজ নিজ কক্ষপথ.

এই কিছু সাধারণ প্রশ্ন CO2 সম্পর্কে এবং এর বন্ধন. বোঝার জন্য CO2 এর গঠন এবং বন্ধন বোঝা অপরিহার্য এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং এর প্রভাব on পরিবেশ.

সচরাচর জিজ্ঞাস্য

প্রশ্ন 1: CO2 এ কোন ধরনের বন্ড রয়েছে?

কোভ্যালেন্ট বন্ধন CO2 এ উপস্থিত থাকে। কারণ CO2, কার্বন এবং অক্সিজেনের পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ করে গঠন করে এই বন্ড.

প্রশ্ন 2: CO2 কি আয়নিক নাকি সমযোজী?

CO2 একটি সমযোজী যৌগ। এটি কার্বন এবং এর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করার কারণে অক্সিজেন পরমাণু.

প্রশ্ন 3: একটি সমযোজী এবং একটি আয়নিক বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য কী?

একটি সমযোজী বন্ধন পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগাভাগি জড়িত, যখন একটি আয়নিক বন্ধন এক পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে ইলেকট্রন স্থানান্তর জড়িত। এই স্থানান্তর আয়ন তৈরি করে, যার সাথে পরমাণু থাকে একটি চার্জ, এবং এই আয়ন তারপর বন্ধন গঠনের জন্য একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট হয়।

প্রশ্ন 4: সমযোজী বন্ধনের বৈশিষ্ট্য কী?

বৈশিষ্ট্য একটি সমযোজী বন্ধন হল দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করে নেওয়া। এই শেয়ারিং প্রতিটি পরমাণুকে একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে দেয়, প্রায়ই অক্টেট নিয়ম পূরণ করে।

প্রশ্ন 5: CO2 কি একটি আণবিক বা আয়নিক যৌগ?

CO2 একটি আণবিক যৌগ। কারণ এটি অণুর সমন্বয়ে গঠিত, যেগুলো পরমাণুর গোষ্ঠী একত্রে আবদ্ধ। CO2 এর ক্ষেত্রে, এই বন্ড সমযোজী হয়

প্রশ্ন 6: CO2 অণুর পোলারিটি কত?

CO2 অণু ননপোলার কারণ অণু রৈখিক, এবং পোলারিটি of দুটি C=O বন্ড বাতিল হয়ে যায়, ফলে একটি সামগ্রিক ননপোলার অণু.

Q7: CO2 কি আয়নিক নাকি সমযোজী নাকি উভয়ই?

CO2 একটি সমযোজী যৌগ। এটি আয়নিক নয় কারণ এটি আয়ন গঠন করতে ইলেকট্রন স্থানান্তর জড়িত না, কিন্তু বরং ভাগাভাগি সমযোজী বন্ধন গঠনের জন্য ইলেকট্রনের।

প্রশ্ন 8: CO2 এর লুইস গঠন কি?

CO2 এর লুইস গঠন দেখায় একটি কার্বন পরমাণু মধ্যে, ডবল বন্ধন দুই অক্সিজেন পরমাণু, এক প্রতিটি পাশ. প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু আছে দুই জোড়া of একাকী ইলেকট্রন.

প্রশ্ন 9: CO2 কি আয়নিক নাকি সমযোজী বা ধাতব?

CO2 একটি সমযোজী যৌগ। এটি আয়নিক বা ধাতব নয় কারণ এটি আয়ন গঠনে ইলেকট্রন স্থানান্তরকে জড়িত করে না (আয়নিক) বা একটি সমুদ্র of delocalized ইলেকট্রন (ধাতু)।

প্রশ্ন 10: CO2 এ সমযোজী বন্ধনের বন্ধনের দৈর্ঘ্য এবং বন্ড শক্তি কত?

এর বন্ড দৈর্ঘ্য সমযোজী বন্ধনs হয় CO2-এ আনুমানিক 1.16 Angstroms. বন্ড শক্তি, বা শক্তি বন্ধন ভঙ্গ করা প্রয়োজন, হয় প্রায় 799 kJ/mol