SiF4 পোলার নাকি ননপোলার: কেন, কিভাবে, লুইস স্ট্রাকচার, বিস্তারিত ব্যাখ্যা

"SiF4 পোলার নাকি ননপোলার" এই প্রবন্ধের প্রধান বর্ণনামূলক বিষয়। এই নিবন্ধটি SiF4 এর পোলারিটি বিবেচনা করার পিছনে রসায়নের প্রতিনিধিত্ব করবে। যৌগের লুইস ডট গঠন প্রাসঙ্গিকভাবে এই নিবন্ধে উপস্থাপন করা হবে.

সম্পর্কে একটি বিশাল বিপরীত ব্যাখ্যা আছে মেরু সম্পর্কিত তথ্য SiF4 এর নন-পোলার প্রকৃতি, সিলিকন টেট্রাফ্লোরাইড। যৌগের আকৃতি এবং বন্ড কাঠামো SiF4 এর পোলারিটি সম্পর্কে যথাযথ বিবেচনা প্রদানের জন্য যুক্তিসঙ্গত পন্থা প্রদান করে।

SiF4 পোলার নাকি ননপোলার?

SiF4 নন-পোলার। যৌগটি অ-মেরু যৌগের দুর্দান্ত উদাহরণ হিসাবে ঘটে, যা মেরু যৌগগুলির সিরিজে ব্যতিক্রমী যৌগ দেখানোর জন্য বেশ অর্জনযোগ্য।

সিলিকন টেট্রাফুলোরাইডে সিলিকন এবং ফ্লোরিনের মধ্যে মেরু বন্ধন রয়েছে তবে টেট্রাহেড্রাল আকৃতিটি চারটি Si-F সিগমা বন্ডের ডাইপোল আন্দোলনকে বাদ দেয়। অন্যথায়, বন্ধনের দ্বি-পোল প্রকৃতি খুব শক্তিশালী।

SiF4 ননপোলার কেন?

একটি বিশাল কারণ রয়েছে, যা সিলিকন টেট্রাফ্লোরাইডের মধ্যে সম্পূর্ণ নন-পোলার প্রকৃতি তৈরি করে। এই কারণটিকে মেরু বন্ধন থাকার পরেও SiF4 শূন্য ডাইপোল মুহূর্ত ধারণ করার জন্য শক্তিশালী সত্য হিসাবে বিবেচনা করা হয়।

সিলিকন এবং ফ্লোরিন দ্বারা তৈরি বন্ডগুলির মধ্যে উচ্চ মেরুতা যৌগটিকে একটি মেরু যৌগ হিসাবে বিবেচনা করার একটি দুর্দান্ত কারণ হতে পারে। যাইহোক, বন্ধন বিন্যাস কারণ, যা পোলার যৌগ হওয়ার জন্য SiF4 সামনে একটি বাধা তৈরি করে।

যৌগের বন্ডের বিন্যাস জোড় সংখ্যার বন্ধনের সাথে প্রতিসম। মেরু হওয়ার জন্য একটি যৌগটিতে বন্ধনের বিন্যাসটি অপ্রতিসম হওয়া প্রয়োজন যার সাথে যৌগটিকে বিশাল দ্বিপোল মোমেন্ট সরবরাহ করবে।

কারণে প্রতিসম বন্ড ব্যবস্থা কেন্দ্রীয় অণুর চারপাশে ডাইপোল মুহূর্তগুলি বিপরীত দিকে টানার মাধ্যমে বাতিল হয়ে যায়। SiF4-এ, কর্ম সঞ্চালিত হয়, যা যৌগকে অ-মেরু কাঠামো দেওয়ার ক্ষেত্রে স্পষ্ট।

বন্ডের অপ্রতিসম বন্টন বন্ডের শেষে প্রতিটি পরমাণু থেকে টানার প্রভাবের মাধ্যমে ভারসাম্য তৈরি করতে সক্ষম হয় না। অতএব, অপ্রতিসম যৌগগুলিতে একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ দ্বি-পোল মোমেন্ট লক্ষ্য করা যায়। এবং এটি যৌগটিকে পরম মেরু যৌগ করে তোলে।

সিলিকন টেট্রাফ্লোরাইড একটি যৌগ হিসাবে স্বীকৃত যা তৈরি করে "পোলারাইজড সি ডেল্টা প্লাস এবং এফ ডেল্টা বিয়োগ।" অতএব, বন্ডগুলি মেরুকৃত বন্ধন হতে পারে তবে বন্ড ব্যবস্থার দ্বারা দ্বিপোল মুহূর্তগুলি বাদ দেওয়া হয়।

এর সাধারণ ধারণার উপর একটি ওভারভিউ নিন মেরু এবং অ-মেরু যৌগ.

SiF4 এর লুইস কাঠামো

SiF4-এর অক্টেহেড্রাল আণবিক গঠন বোঝায় যে মেরুকরণ বন্ধনের ভিতরে সঞ্চালিত হয়। তবে লুইস ডট গঠন উপাদানগুলির মধ্যে সমযোজী বন্ধন প্রকাশ করে।

সিলিকন শেষ কক্ষ থেকে তার দুটি ইলেকট্রনকে চারটি ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে ভাগ করে এবং ফ্লোরিন পরমাণুগুলিও সিলিকনের সাথে দুটি ইলেকট্রন ভাগ করে। এই পারস্পরিক শেয়ারিং সিলিকন এবং ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধনকে ক্রেট করে।

sif4 পোলার বা ননপোলার
লুইস গঠন দেখায় "Is SiF4 পোলার বা nonpolar" থেকে উইকিপিডিয়া

সিলিকন টেট্রাফ্লোরাইডকে লুইস অ্যাসিড হিসাবে বিবেচনা করা হয়। এখানে ফ্লোরিন থেকে ইলেকট্রনের পারস্পরিক দান এবং সিলিকন থেকে গ্রহণ করা হয়, যা এই ধারণা তৈরি করে যে Si হল লুইস অ্যাসিড, এবং F পরমাণু হল লুইস বেস।

এই বিক্রিয়ার মাধ্যমে স্থানাঙ্ক সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়। ভ্যালেন্সগুলি প্রসারিত করার জন্য যৌগটি খালি ডি-অরবিটালগুলি ব্যবহার করে। এটি একটি বিশাল বৈশিষ্ট্য, যা বলে যে SiF4 একটি লুইস অ্যাসিড। দ্য খালি ডি-অরবিটাল সিলিকন দ্বারা ধারণ করা হয়. অতএব, এটি লুইস বেসের উদাহরণ হিসাবে নেওয়া যায় না।

সার্জারির ইলেক্ট্রন ডট গঠনের অঙ্কন প্রক্রিয়া যৌগটির উপাদানগুলি দ্বারা আবিষ্ট ভ্যালেন্সের উপর নির্ভর করে। সিলিকনের ভ্যালেন্স চার এবং ফ্লোরিন সাত। অতএব, SiF4 এর মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা হল [4+ (7*4)] = 32. যাইহোক, এই ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি সাজিয়ে উপাদানগুলি তাদের অক্টেটগুলি পূরণ করে।

ফ্লোরিনের উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা এটিকে কেন্দ্রীয় পরমাণু হতে দেয় না। অতএব, ইন লুইস কাঠামো সি কেন্দ্রে থাকে। চারটি একক বন্ধন তৈরি করে, চারটি ফ্লোরিন পরমাণু সিলিকনের সাথে প্রতিটির দুটি ইলেকট্রন ভাগ করে নেয়।

সার্জারির লুইস কাঠামো SiF4 এর সমযোজী প্রকৃতিকে বোঝার ক্ষেত্রে নির্ভরযোগ্য। সংকরকরণ যৌগ মধ্যে SP3 হয়. এই কাঠামোটি জানায় যে অণুগুলির রাসায়নিক বন্ধন নামক তত্ত্ব অনুসরণ করে গঠিত হয় "ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন জোড়া বিকর্ষণ (VSEPR)". এই তত্ত্বের সাহায্যে আণবিক জ্যামিতি সঠিক মাত্রা পায়।

ডাইপোল মোমেন্ট যদি SiF4?

ডাইপোল মোমেন্ট একটি যৌগের বিপরীত চার্জের বিচ্ছেদ পরিমাপের ধারণাকে বোঝায়। এই ধারণাটি SiF4 এর জন্য প্রযোজ্য কারণ এতে মেরু বন্ধন এবং আয়নিক কাঠামোর মধ্যে ডাইপোল প্রস্থান রয়েছে। বিপরীতে, ডাইপোলের পরিমাপ এই যৌগ সম্পর্কে একটি ব্যতিক্রমী তথ্য বলে।

সিলিকন ফ্লোরাইডের প্রতিসম আণবিক জ্যামিতি দ্বারা ডাইপোল মোমেন্ট বাতিল হওয়ার কারণে নন-পোলার SiF4-এর শূন্য ডাইপোল মোমেন্ট রয়েছে। টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি দেখায় যে বাঁধনে পরম ডাইপোল রয়েছে। তবুও, টেট্রাহেড্রাল আকারে টানার প্রভাবের কারণে মুহূর্তটি বাতিল করা হয়েছে।

সম্পর্কে ধারণা সম্পর্কে আরও পড়ুন ডিপোল মুহূর্ত

প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্ন (প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নাবলী)

প্রশ্ন 1: কেন SiF4 শূন্য ডাইপোল মোমেন্ট ধারণ করে?

উত্তর: SiF4 তে পোলার বাঁধার ডাইপোল মোমেন্ট যৌগের টেট্রাহেড্রাল আণবিক জ্যামিতি দ্বারা নির্মূল হয়।

প্রশ্ন 2: কেন SiF4 সমযোজী?

উত্তর: সিলিকন এবং ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন ইলেকট্রনের সম্পূর্ণ স্থানান্তর না হওয়ার প্রভাব ভাগ করে নেওয়ার মাধ্যমে তৈরি হয় বলে SiF4-এ সমযোজী বৈশিষ্ট্য লক্ষ্য করা যায়। অতএব, বন্ধন শুধুমাত্র সমযোজী হয়.  

প্রশ্ন 3: যৌগ সম্পর্কে লুইস স্ট্রাকচার দ্বারা কি তথ্য ভাগ করা হয়েছে?

উত্তর: "ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার রিপালশন (ভিএসইপিআর)" তত্ত্ব দ্বারা জানানো হয় যৌগগুলির লুইস গঠন। লুইস গঠন বোঝায় যে আণবিক জ্যামিতি এই তত্ত্ব দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। এই তত্ত্বটি পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলের অস্তিত্ব সম্পর্কিত ইলেকট্রনের বিন্যাস সম্পর্কে তথ্য সরবরাহ করে।

প্রশ্ন 4: পোলারিটি অনুসারে SiF4 এবং SF4 এর আণবিক জ্যামিতি তুলনা করুন।

উত্তর: SiF4 আছে সমযোজী বন্ধনের সিলিকন এবং ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে। বন্ধন টেট্রাহেড্রাল আকারে সাজানো হয়। অধিকন্তু, এর আণবিক জ্যামিতিতে কোন একা জোড়া নেই। Sp3 হাইব্রিডাইজেশন গঠন সিলিকনে খালি ডি-অরবিটাল আছে।

SF4 এ, সমযোজী বন্ধন গঠনে উপস্থিত থাকে। এছাড়াও সালফারের সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে ফ্লোরিন পরমাণু দ্বারা তৈরি চারটি বন্ধন রয়েছে। SiF4 এর সাথে SF4 বন্ডের প্রধান পার্থক্য হল SF4 এর আণবিক জ্যামিতিতে সালফারের একটি একা জোড়া বিদ্যমান। এটি SF4 এ শক্তিশালী ডাইপোল মোমেন্ট তৈরি করে। ডাইপোল মুহূর্তগুলি SiF4 এ বন্ডে টানার প্রভাব দ্বারা বাতিল করা হয়।

প্রশ্ন 5: SiF4 এ বন্ড ব্যবস্থা সম্পর্কে সংক্ষেপে আলোচনা করুন।

উত্তর: SiF4 তে, বন্ধনগুলি ডাইপোল থাকার কারণে টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতিতে বিদ্যমান কিন্তু টেট্রাহেড্রাল আকৃতির কারণে এখানে ডাইপোল মোমেন্টটি শূন্য পাওয়া যায়। যেহেতু ফ্লোরিন প্রকৃতিতে বেশি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মক, তাই সিলিকন এই যৌগের কেন্দ্র অবস্থান ধরে রাখে এবং ফ্লোরিন পরমাণু এটির সাথে একক বাঁধন তৈরি করে।

প্রশ্ন 6: কিভাবে SiF4 একটি লুইস অ্যাসিড?

উত্তর: SiF4 আণবিক কাঠামোতে একটি খালি ডি-অরবিটাল ধারণ করে, যা এটিকে ইলেকট্রন দাতা হিসেবে গ্রহণকারী নয়। অতএব, এটি একটি লুইস অ্যাসিড হিসাবে বিবেচিত হয় বেস নয়।

উপরে যান