লুইস ডট গঠন একটি পরমাণুর বাইরেরতম শেল ইলেকট্রন সম্পর্কে তথ্য দেয়। এই নিবন্ধটি বিভিন্ন উপাদানের সাথে বন্ধনে জড়িত ক্রিপ্টন লুইস ডট গঠন সম্পর্কে আলোচনা করছে।
ক্রিপটন লুইস ডট গঠন পরমাণু প্রতীক দ্বারা লেখা হয়। চিহ্নের চারপাশে ডট সাইন দ্বারা লেখা ইলেকট্রনগুলি বন্ধন বা শেয়ার না করা ইলেকট্রন হতে পারে। ক্রিপ্টন হল আটটি বাইরের সর্বাধিক শেল ইলেকট্রন সহ একটি 'গ্রুপ 18' উপাদান। এই পূর্ণ ভরা শেল পরমাণুর অপ্রতিক্রিয়াশীল প্রকৃতির ফলাফল। তাই ক্রিপ্টনকে জড় গ্যাস বলা হয়।
ক্রিপ্টন ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
একটি পরমাণুতে, বাইরের শেল শক্তি স্তরের ইলেকট্রনগুলিকে বলা হয় ঝালর ইলেকট্রন. তারা বিভিন্ন প্রতিক্রিয়ায় অংশ নেয়। এই নেতিবাচক কণা রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য জন্য দায়ী.
ক্রিপ্টন পর্যায় সারণীতে একটি 'গ্রুপ 18' উপাদান। এটির নিউক্লিয়াসে মোট 36টি প্রোটন (ধনাত্মক চার্জযুক্ত কণা) রয়েছে। একটি পরমাণুতে ধনাত্মক চার্জযুক্ত কণা এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত কণার সংখ্যা একই। সুতরাং ক্রিপ্টনের বিভিন্ন শক্তি স্তরের অরবিটালে 36 নম্বর ইলেকট্রন রয়েছে।
ক্রিপ্টনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 1s2 2s6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6। এটির বাইরের কক্ষপথ 4s এবং 4p-এ আটটি ইলেকট্রন রয়েছে। এই ইলেকট্রনগুলি হল ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বা ক্রিপ্টনের বাইরের শেল ইলেকট্রন।
আমরা অন্যভাবে ক্রিপ্টনের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা খুঁজে পেতে পারি। আধুনিক পর্যায় সারণিতে ক্রিপ্টন 'গ্রুপ 18'-এ রয়েছে। এখান থেকে আমরা বাইরের শেল ইলেকট্রনের সংখ্যা (গ্রুপ নং – 10) দ্বারা গণনা করি যা আট। এই সমীকরণটি 10-এর বেশি গোষ্ঠী সংখ্যার জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে।
ক্রিপ্টন ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন
ইলেকট্রন বিশেষভাবে বিভিন্ন কক্ষপথে সংগঠিত হয়; এই বিন্যাসটিকে পরমাণুর ইলেকট্রন কনফিগারেশন বলা হয়।
ক্রিপ্টনের 36 ইলেকট্রন আছে। এই ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের চারপাশে একটি বিশেষ পদ্ধতিতে সাজানো থাকে। এখানে আমরা উভয় কক্ষপথে ইলেকট্রনের কনফিগারেশন নিয়ে আলোচনা করি কাক্ষিক.
বিজ্ঞানী নিলস বোর পরমাণুর কক্ষপথের ধারণা দেন। ইলেকট্রনগুলি নির্দিষ্ট শেলের মাধ্যমে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘুরছে যাকে কক্ষপথ বলা হয়। 1st কক্ষপথের নাম 'কে', 2nd কক্ষপথের নাম 'L', 3rd কক্ষপথের নাম 'M', 4th কক্ষপথের নাম 'N' ইত্যাদি। প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যা 2n^2 (n=1, 2, 3,….)।
একটি ক্রিপ্টন পরমাণুতে 1st কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে (2*1^2), 2nd কক্ষপথে আটটি ইলেকট্রন আছে (2*2^2), 3rd কক্ষপথে 18 ইলেকট্রন আছে (2*3^2), 4th কক্ষপথে বাকি আটটি ইলেকট্রন আছে। ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হবে 2, 8, 18, 8।
এই খোলস (অরবিট) সাব-শেলস (অরবিটাল) বিভক্ত। সাব এনার্জি লেভেলের নাম হল 's', 'p', 'd', 'f'। পদার্থবিদ আউফবাউ প্রথমে কক্ষপথে ইলেকট্রনের কনফিগারেশন দেখান। নিম্ন শক্তির অরবিটাল হল 1st ইলেকট্রন দ্বারা আবৃত।
ক্রিপ্টনে ১st দুটি ইলেকট্রন 1s অরবিটাল পূরণ করে। 's' কক্ষপথে সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে। পরবর্তী দুটি ইলেকট্রন 2s অরবিটাল পূরণ করে। পরবর্তী শক্তি সাব-শেল হল 2p, এতে মোট ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে। এই মত 3s এবং 3p অরবিটাল পূরণ করুন।
পরবর্তী 4s সাব-শেল দুটি ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ হয়। এর পর 3d অরবিটাল দশটি ইলেকট্রন দিয়ে ভরাট করে এবং বাকি ছয়টি ইলেকট্রন 4p সাব-শেল পূরণ করে। তাই বাইরের শেল ইলেকট্রন 4s এবং 4p অরবিটালে থাকে। ক্রিপ্টনের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন লুইস ডট গঠন হবে: [Ar] 4s2 4p6.
ক্রিপ্টন উপাদান ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
ক্রিপ্টন হল একটি 'গ্রুপ 18' উপাদান যার বাইরের শেল সম্পূর্ণ ভরা। এর জন্য ক্রিপ্টন একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস।
স্থিতিশীল কনফিগারেশনের জন্য আয়নকরণের জন্য শক্তি ক্রিপ্টন খুব বেশি। ক্রিপ্টন খুব কমই অন্যান্য উপাদানের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। এটি শুধুমাত্র গুরুতর অবস্থার অধীনে ionizes.
ক্রিপ্টনের খুব কম উপাদান পাওয়া যায়। ক্রিপ্টনের প্রথম যৌগ, বিচ্ছিন্ন হল KrF2। ভ্যালেন্স গঠন বিস্তারিত আলোচনা করা হয় নিচে.
ক্রিপ্টন ডিফ্লুরাইড ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
ক্রিপ্টন ডিফ্লুরাইড একটি খুব অস্থির অণু। এটি ঘরের তাপমাত্রায় রাখা যাবে না, খুব কম তাপমাত্রা প্রয়োজন। অণুর ইলেকট্রন ডট গঠন আমাদের এটি বুঝতে সাহায্য করে।
ক্রিপ্টন একটি 'গ্রুপ 18' উপাদান এবং ফ্লোরিন পর্যায় সারণীতে একটি 'গ্রুপ 17' উপাদান। ক্রিপ্টনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: [Ar] 3d10 4s2 4p6। ফ্লোরিনের ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন: [তিনি] 2s2 2p5। এগুলি হল পরমাণুর বাইরের শেলের ইলেকট্রন, যা আণবিক গঠনে অংশ নেয়।
অণুর মোট বাইরের শেল ইলেকট্রন তিনটি পরমাণুর জন্য বাইশ। অন্যান্য শেল ইলেকট্রন এখানে বিবেচনা করা হয় না. কারণ, তারা আণবিক গঠনে রাসায়নিকভাবে সক্রিয় নয়। পাশাপাশি এটি ইলেক্ট্রন ডট গঠনকেও সরল করে।
বাইরের শেল ইলেকট্রনগুলির মধ্যে চারটি ইলেকট্রন বন্ধনে অংশ নেয়। সরলরেখা বন্ধন ইলেক্ট্রন জোড়া দেখায়। ছয়টি শেয়ার না করা ইলেকট্রন কেন্দ্রীয় ক্রিপ্টন পরমাণুতে থাকে। প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণুতে তিনটি শেয়ার না করা ইলেকট্রন জোড়া (একক জোড়া) থাকে।
ইলেক্ট্রন ডট গঠনে, ফ্লোরিন এবং ক্রিপ্টন যথাক্রমে 'F' এবং 'Kr' হিসাবে লেখা হয়। শেয়ার না করা ইলেকট্রনগুলি পারমাণবিক চিহ্নের চারপাশে বিন্দু চিহ্ন দ্বারা দেখানো হয়।
বাস্তবে ইলেক্ট্রনকে বিন্দু হিসাবে পাওয়া যায় না। পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রনের মেঘ থাকে। ইলেক্ট্রন ডট স্ট্রাকচারে আমরা সবচেয়ে সহজ ফর্ম দেখতে পাই।
সম্পর্কে আরও পড়ুন-CH2CL2 লুইস স্ট্রাকচার কেন, কিভাবে, কখন এবং বিস্তারিত তথ্য
